2024年中考押题预测卷01（辽宁卷）化学（全解全析）

这是一份2024年中考押题预测卷01（辽宁卷）化学（全解全析），共15页。试卷主要包含了下列实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：50分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
第一部分选择题（共10分）
（本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项）
1．下列化学用语表示两个分子的是
A．2O2-B．2OC．2SO3D．SO2
【答案】C
【详解】A、2O2-可表示2个氧离子，故错误；
B、元素符号前有数字只表示该元素的几个原子，2O可表示2个氧原子，故错误；
C、化学式前加上相应的数字表示该物质的几个分子；2SO3可表示2个二氧化硫分子，故正确；
D、SO2可表示1个二氧化硫分子，故错误；
故选：C。
2．某同学今天中午的食谱：米饭、烧青菜、炸鸡块、牛奶。牛奶中含有的主要营养物质是
A．糖类B．维生素C．蛋白质D．油脂
【答案】C
【详解】牛奶中主要含有的营养物质是蛋白质，故选C。
3．某品牌的不同系列手机采用了下列材料制作外壳，其中属于无机非金属材料的是
A．纳米陶瓷B．玻璃钢C．不锈钢D．高强度塑料
【答案】A
【详解】A、纳米陶瓷属于无机非金属材料；
B、不锈钢属于金属材料；
C、玻璃钢属于复合材料；
D、塑料属于有机合成材料。
故选A。
4．天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。锆在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是
A．锆原子中的质子数为40B．锆属于非金属元素
C．锆元素的相对原子质量是91.22gD．锆原子的核外电子数为51
【答案】A
【详解】
A、在原子中，质子数=原子序数=40，正确；
B、由“金”字旁可知，锆属于金属元素，错误；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锆的相对原子质量为91.22，错误；
D、在原子中，原子序数=核外电子数=40，错误；
故选A。
5．从微观角度认识水蒸发变成水蒸气的过程，下列说法错误的是。
A．水分子种类发生改变B．水分子质量不变
C．水分子间间隔变大D．水分子在不断运动
【答案】A
【详解】A、水变为水蒸气，只是水的状态改变，物质本身没变，水分子没有改变，故选项错误；
B、水变为水蒸气，只是水的状态改变，物质本身没变，水分子没有改变，因此水分子的质量不变，故选项正确；
C、水变为水蒸气，同一物质的分子在气态时分子之间的间隔较大，故水分子之间的间隔变大，故选项正确；
D、构成物质的分子在不断运动，水蒸发变成水蒸气是因为水分子不断运动到空气中，故选项正确。
故选A。
6．2023年5月12日是我国第15个“防灾减灾日”，了解防灾减灾的相关知识，有利于保护人们的生命、财产安全。关于燃烧、灭火、自救等生活常识，下列说法正确的是
A．夜间发现煤气泄漏，应打开电灯查找漏源B．油锅着火，加少量水灭火
C．室内着火，应迅速打开所有门窗通风D．进入久未开启的地窖，要做灯火试验
【答案】D
【详解】A.夜间发现煤气泄漏，应先关闭煤气阀门，开窗通风，切不可开灯检查，以免产生电火花引起爆炸，故A选项错误；
B.油锅着火，应该用锅盖盖灭，不能加入水，水会剧烈沸腾，引起液滴飞溅，飞溅的油滴燃烧，会使燃烧更剧烈，同时液滴飞溅也会造成烫伤事故，故B选项错误；
C.室内着火，应先采取适当措施进行灭火，直接打开门窗，加速空气流通，会带来源源不断的氧气，使火势更大，故C选项错误；
D.进入久未开启的地窖，要做灯火试验以确定氧气充足后才能进入，若直接进入可能会因二氧化碳含量过高而窒息，故D选项正确。
故选D。
7．一天，小影惊奇地发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇地问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说：“面团没发酵，不能用纯碱。”通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为NaHCO3，是一种常用的膨松剂，加热后可转化为纯碱。下列小影的相关推断不合理的是
A．小苏打对人体无害B．小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体
C．吃这种馒头可抑制胃酸D．小苏打能和酸反应，所以小苏打属于碱
【答案】D
【详解】A、小苏打是对人体无害的化学物质，故A正确；
B、小苏打受热易分解生成二氧化碳，可用作膨松剂，故B正确；
C、小苏打能与胃酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，故吃加有小苏打的馒头可以抑制胃酸，故C正确；
D、小苏打由酸根离子碳酸氢根和金属阳离子钠离子构成，属于盐类物质，不是碱类物质，故D错误；
故选D。
8．下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯B．倾倒液体
C．检查装置气密性D．稀释浓硫酸
【答案】C
【详解】A.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误，故不符合题意；
B.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中标签没有向着手心，图中所示操作错误，故不符合题意；
C.检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确，故符合题意；
D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误，故不符合题意；
故选C。
9．口服药阿兹夫定片可以治疗“甲流”。该药片的部分说明书如表，下列叙述错误的是
A．该口服药片属于混合物B．中含30个原子
C．成人患者每日摄入阿兹夫定D．中氮元素与氧元素的质量比是
【答案】B
【详解】A.由图可知，每片新冠口服药含阿兹夫定1mg，说明该口服药为混合物，药品中还含有其他物质，不符合题意；
B.阿兹夫定是分子构成的，每个阿兹夫定分子由9+11+1+6+4=31个原子构成，符合题意；
C.每片含阿兹夫定1mg，成人患者每次3片，每日1次，因此，成人患者每日摄入阿兹夫定的质量为1mg3=3mg，不符合题意；
D.阿兹夫定中氮、氧元素的质量比是21 : 16，不符合题意；
故选B。
10．如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．硝酸钾和氯化钾的溶解度相等
B．氯化钾的溶解度随温度的升高而减小
C．将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数不变
D．t2℃时，硝酸钾溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10
【答案】C
【详解】A、未指明温度，无法比较硝酸钾和氯化钾的溶解度大小，故A错误；
B、由图知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，故B错误；
C、将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶解度增大，但溶质、溶剂质量不变，故溶质质量分数不变，故C正确；
D、未指明溶液是否饱和，无法确定溶质与溶剂的质量比，故D错误。
故填：C。
第二部分非选择题（共40分）
（本部分共包括4道小题，除特别标明外，其余每空1分，共40分）
11．（7分）阅读下面科普短文。
碳中和
“碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。在较高温度下可分解制备氧化钙，同时得到三种氧化物。研究表明：用该反应生成的氧化钙比用碳酸钙分解得到的氧化钙更加疏松多孔，捕集二氧化碳效果更好。
目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收。化学吸收法用氨水()作为吸收剂，控制30°C左右，采用喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵()。分离后的CO2与H2一定条件下反应生成甲醇()和水，的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响，如图8所示。
我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化。随着科学技术的发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热、电，还有可再生燃料!

依据文章内容，回答下列问题：
(1)森林碳汇主要是指绿色植物通过光合作用将CO2吸收并固定的过程。此过程将太阳能转化为 能。
(2)分解制备得到的氧化钙比用碳酸钙分解得到的氧化钙更加蔬松多孔的原因是 。
(3)用甲醇作溶剂吸收CO2，为提高吸收率应采用的温度和压强条件是 。
a. 高温 b. 低温 c. 高压 d. 低压
(4)采用喷氨技术吸收CO2时，温度要控制在30°C左右，可能的原因是 。
(5)用CO2与H2制取甲醇的化学方程式为 ，由图可得到的结论是 。
(6)下列说法不正确的是 (填字母)。
a. 碳中和的“碳”指的是碳单质
b. “液态阳光”将实现燃料零碳化
c. 控制化石燃料的使用可减少碳排放
【答案】(1)化学
(2)CaC2O4·H2O分解制备得到氧化钙的同时生成三种气体，碳酸钙分解只能得到一种气体
(3)bc
(4)防止氨水分解（防止碳酸氢铵分解等，答案合理即可）
(5) CO2+3H2CH3OH+H2O 氧化铜质量分数为50%时，甲醇的产率最高
(6)a
【详解】（1）光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放氧气的过程。光合作用是将太阳能转化为化学能；
（2）根据“在较高温度下可分解制备氧化钙，同时得到三种氧化物”可知，分解制备得到的氧化钙比用碳酸钙分解得到的氧化钙更加蔬松多孔的原因是CaC2O4·H2O分解制备得到氧化钙的同时生成三种气体，碳酸钙分解只能得到一种气体；
（3）一般情况下，压力越大，气体溶解度越大，温度越低，溶解度越大。用甲醇作溶剂吸收CO2，为提高吸收率应采用的温度和压强条件是高压、低温。故选bc；
（4）采用喷氨技术吸收CO2时，温度要控制在30°C左右，可能的原因是防止氨水分解（防止碳酸氢铵分解等，答案合理即可）；
（5）根据“分离后的CO2与H2一定条件下反应生成甲醇()和水”可知，用CO2与H2制取甲醇的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，由图可得到的结论是氧化铜质量分数为50%时，甲醇的产率最高；
（6）a、碳中和是指在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。碳中和的“碳”指的是二氧化碳，说法错误；
b、根据“我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化”可知， “液态阳光”将实现燃料零碳化，说法正确；
c、化石燃料是含碳的物质，控制化石燃料的使用可减少二氧化碳排放，即减少碳排放，说法正确。
故选a。
12．（11分）某实验小组的同学为探究金属、酸、碱的化学性质，做了以下实验：
(1)验证金属的性质
(2)验证酸、碱的性质
根据上述实验，请回答下列问题：
①实验后溶液颜色发生改变的试管是 (填字母)。
②试管C中一定存在的阳离子是 (填离子符号)。
③试管D中该反应属于 (填基本反应类型)反应。
④试管E中发生反应的化学方程式为 。
⑤一种物质与如图物质类别均不同，稀盐酸与其反应会伴随溶液颜色的改变，该物质为 。
【答案】
(1)①铝片失去金属光泽 ②无明显现象 ③产生气泡 ④锌能与硫酸反应，铜不能 ⑤红 ⑥Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(2)①AC
②Fe3+
③复分解
④
⑤铁/Fe
【详解】（1）实验1：铝能与氧气反应生成氧化铝，所以用酒精灯外焰加热一小段用砂纸擦亮的铝片可以观察到铝片失去金属光泽；
实验2：铜的金属活动性在氢之后，不与稀硫酸反应，所以甲试管中无明显现象。锌的金属活动性在氢之前，可以和稀硫酸反应生成氢气，所以乙试管中可以观察到锌片表面有气泡产生，放出热量，可得到实验结论：锌能与硫酸反应，铜不能；
实验3：铁的金属活动性比铜强。将硫酸铜溶液加入装有铁丝的试管中，铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜，所以可以观察到铁丝表面生成红色固体，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）①A、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，溶液颜色发生改变，符合题意；
B、氢氧化铜难溶于水，不能使无色酚酞试液变红，溶液颜色不发生改变，不符合题意；
C、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变为黄色，溶液颜色发生改变，符合题意；
D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，不符合题意；
E、硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，产生白色沉淀，溶液颜色不变，不符合题意。
故选AC；
②试管C中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故一定存在的溶质是氯化铁，一定存在的阳离子是：Fe3+；
③试管D中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
④试管E中发生反应为硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸，该反应的化学方程式为：；
⑤紫色石蕊溶液属于酸碱指示剂，氢氧化铜和氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，均属于碱，氧化铁是由Fe、O元素组成的化合物，属于氧化物，硝酸银是由银离子和氯离子构成的化合物，属于盐，一种物质与如图物质类别均不同，则该物质应是金属单质，该物质与稀盐酸反应会伴随溶液颜色的变化，则该物质为铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿色。
13．（12分）在生产、生活和生命活动中发挥着重大作用。某兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展研究性学习和实践活动。
I．的工业制备。
(1)在低温条件下加压，使空气变为液态，然后升温，使首先从液态空气中分离出来，将余下的液态加压贮存于钢瓶中。该变化属于 （选填“物理变化”或“化学变化”）。
Ⅱ．的实验室制备。实验室里现有KMnO4、、溶液以及下列仪器（a~h）
(2)利用上述仪器和制取并用排水法收集一瓶，需选择的仪器有a、b、c、g、h、 （填字母序号），该反应的化学方程式为 。
(3)若用溶液和来制备氧气，发生装置除仪器d、f外，还需要 （填一种仪器名称）。
(4)该实验小组以过氧化氢溶液为制氧剂进行了以下实验：取下表中溶质质量相等的四组过氧化氢溶液，向上述溶液中分别加入二氧化锰，用排水法收集并读取每2分钟获得氧气的体积，记录并处理内数据如图。
【资料】高浓度过氧化氢易挥发且腐蚀性强。
理论上相同条件下，等质量过氧化氢完全反应能生成等体积的氧气。如图所示时，的过氧化氢溶液比的过氧化氢溶液产氧量少，可能因为 。
Ⅲ．家庭制氧。
“便携式制氧机”可用于家庭保健供氧。某品牌制氧机通过制氧剂产生氧气（如图2），制氧剂A为白色颗粒过碳酸钠（化学式为），B为二氧化锰黑色粉末。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
(5)过碳酸钠制氧的原理为，X的化学式为 ；该反应为 （选填“放热”或“吸热”）反应。
(6)过滤仓中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还可以_____（填字母序号）。
A．加快氧气的生成
B．降低氧气温度
C．可以通过气泡观察氧气生成的速率
(7)另取一定量的过碳酸钠、二氧化锰和水，用排水法收集并读取每2分钟获得的氧气体积，记录并处理内数据如图所示。
①分析图中数据，选择过碳酸钠作为制氧剂的依据是：后， 。
②该制氧机中，制氧剂不选择过氧化氢溶液，还因为 （填字母序号）。
A．过氧化氢分解产物无污染
B．过氧化氢浓度较大时，具有腐蚀性
C．过氧化氢溶液运输储存不方便
Ⅳ.自制制氧机
(8)同学们利用饮料瓶、注射器、吸管、输液管等日常用品设计并制作了四套装置如图。瓶中所装液体为水，向左侧瓶中加入制氧药品。
装置中不合理的有 (填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”，下同)，自制制氧机可据需要调节氧气流量，则 装置更适合。
【答案】(1)物理变化
(2) e 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)长颈漏斗/分液漏斗
(4)反应放出大量的热，使反应物减少
(5) H2O 放热
(6)BC
(7)①过氧化氢的产氧速率逐渐减慢，在10min后，过碳酸钠的产氧量和产氧速率都比过氧化氢高 ②BC
(8) 乙、丁 丙
【详解】（1）工业上制备氧气，是利用液氮和液氧的沸点不同，将各成分分离，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故填：物理变化；
（2）用加热高锰酸钾来制取并用排水法收集一瓶氧气，反应物为固体，反应条件是加热，所以发生装置选择固-固加热型，收集装置选择排水法，因此应选用的仪器有a、b、c、e、g、h；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：e；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）若用仪器d、f制取O2，由于f为双孔橡皮塞，因此还需要补充的一种仪器是长颈漏斗或分液漏斗，故填：长颈漏斗或分液漏斗；
（4）时，的过氧化氢溶液比的过氧化氢溶液产氧量少，可能的原因是：反应放出大量的热，导致过氧化氢挥发，使反应物减少，产量降低，故填：反应放出大量的热，使反应物减少；
（5）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Na、C、H、O的原子个数分别为8、4、12、24，反应后Na、C、H、O的原子个数分别为8、4、0、18，则6X中含有12个氢原子和6个氧原子，X的化学式为H2O；反应过程中仓壁变得温热，说明该反应是放热反应，故填：H2O；放热；
（6）过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是可以降低氧气温度、通过气泡观察氧气生成的速率，但不能加快氧气的生成，故选BC；
（7）①2min后，过氧化氢的产氧速率逐渐减慢，在10min后，过碳酸钠的产氧量和产氧速率都比过氧化氢高，两者相比，选择过碳酸钠更合适，故填：过氧化氢的产氧速率逐渐减慢，在10min后，过碳酸钠的产氧量和产氧速率都比过氧化氢高；
②A、过氧化氢分解产物无污染，并不是制氧剂不选择过氧化氢溶液的原因，故选项不符合题意；
B、过氧化氢浓度较大时，具有腐蚀性，是制氧剂不选择过氧化氢溶液原因，故选项符合题意；
C、过氧化氢是液体运输储存不方便，是制氧剂不选择过氧化氢溶液原因，故选项符合题意；
故选BC；
（8）乙装置中，右侧瓶中导管在液面以下，反应生成的氧气无法导出，该装置不合理，丁装置中左侧瓶中导管在液面以下，气体无法导出，无法得到氧气，故不合理的是乙、丁；
丙装置可通过注射器控制液体的滴加速率，从而控制氧气流量，而甲装置将制氧药品和水直接混合，无法控制生成氧气的流量，故填：丙。
14．（10分）“84”消毒液常用于杀菌消毒｡。实验小组对其进行研究。
【查阅资料】
①84消毒液的有效成分为次氯酸钠（NaClO），有效含氯量5.5%-6.5%；NaClO溶液呈碱性。
②消毒杀菌的原理是使菌体蛋白质变性，变性程度越大，消毒液消毒杀菌效果越好。鸡蛋清中的蛋白质发生变性反应时变为白色固体物质。
②ORP指84消毒液的漂白能力，ORP数值越大，84消毒液的漂白能力越强。
Ⅰ制备84消毒液的有效成分 NaClO
工业上能以食盐为原料制得次氯酸钠，其工业流程如下图所示：
（1）装置1必须保证气密性良好并在其周围严禁明火，其原因是 。
（2）写出反应②的化学方程式 。
Ⅱ探究84消毒液
实验1在鸡蛋清中加入不同浓度的消毒液，静置15min现象如下表：
实验2探究84消毒液漂白性的影响因素：
【解释与结论】
（3）实验1的目的是 。
（4）实验2得出影响84消毒液失效的因素是 。
【反思与评价】
（5）生活中，84消毒液不能与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用的原因是 。
Ⅲ定量检测某品牌84消毒液中 NaClO含量
依据原理：
已知：①氯气的密度为3.17g/L；
②氯气可溶于水，且会与水反应，但基本不溶于饱和食盐水。
③氯化氢气体极易溶于水。
实验探究：测“84消毒液”样品中 NaClO的质量分数。（不考虑消毒液中NaClO以外的物质与浓盐酸反应）
实验过程：
①连接装置并检查气密性；②准确称量10g“84消毒液”样品；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；④加入浓盐酸，当不再有气体生成；⑤冷却到室温；⑥______，读取量气管数值224mL。
（6）补全步骤⑥中的操作 。
（7）D中的试剂是 （填字母序号）。
a碱石灰 b浓硫酸 c硫酸铜
（8）若其它操作均正确，仅因下列因素可使样品中NaClO的质量分数的测定结果偏小的是
（填字母序号）。
a反应前量气管水面到0刻度处，反应后仰视读数
b装置A中仍有气泡就停止实验进行测量气体的体积
c量气管中的食盐水不饱和
（9）根据实验数据，计算出样品中NaClO的质量分数 （2分）。
【答案】（1）防止爆炸 （2）
（3）探究不同浓度的消毒液的杀菌效果 （4）较高温度和较长时间光照
（5）两者会发生反应 （6）移动水准管使两侧液面高度相同
（7）c （8） bc （9）7.45%
【详解】（1）化学反应前后元素种类不变，A和氯气反应生成盐酸，则A为氢气，氢气具有可燃性与空气中氧气反应易产生爆炸，故装置1必须保证气密性良好并在其周围严禁明火，其原因是防止爆炸。
（2）由流程可知，反应②为氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，。
（3）实验1中控制的变量为不同浓度的消毒液，故实验目的是探究不同浓度的消毒液的杀菌效果。
（4）分析实验2-1中数据可知，消毒液ORP随光照时间增大而减小；分析实验2-2中数据可知，消毒液ORP随温度升高而减小；故影响84消毒液失效的因素是较高温度和较长时间光照。
（5）由题干可知，NaClO溶液呈碱性；盐酸显酸性，84消毒液不能与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用的原因是两者会发生反应。
（6）步骤⑥中的操作为：移动水准管使两侧液面高度相同，防止因为液面高度不同产生压强差导致读数误差。
（7）D中的试剂为固体，故不是b浓硫酸，a碱石灰中含有氢氧化钠会吸收氯气，故不能是碱石灰，则D中试剂为c硫酸铜，硫酸铜遇水变蓝色，可以检验水。
（8）a、反应前量气管水面到0刻度处，说明0刻度在上方，反应后仰视读数会导致读数变大，测定结果变大，错误；
b、装置A中仍有气泡就停止实验进行测量气体的体积，导致收集到氯气的体积偏小，测定结果偏小，正确；
c、量气管中的食盐水不饱和，会吸收部分氯气，导致收集到氯气的体积偏小，测定结果偏小，正确；
故选bc。
（9）解：224mL=0.224L，收集到氯气质量为3.17g/L×0.224L≈0.71g
设样品中NaClO的质量分数为x
答：样品中NaClO的质量分数7.45%。
主要成分：阿兹夫定
化学式：
规格：每片含阿兹夫定 35片/盒
用法用量：成人患者每次3片 每日1次
空腹服用应整片吞服 不可碾碎
序号
实验操作
实验现象
实验结论(或分析)
实验1
用坩埚钳夹持一小段用砂纸擦亮的铝片。用酒精灯外焰加热
①
铝能与氧气反应
实验2
②甲试管中： 。
③乙试管中： ，放出热量。
④得出结论： 。
实验3
⑤铁丝表面生成 色固体，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色。
⑥反应的化学方程式为： 。
编号
浓度/
溶液体积/
1
5
9.11
2
15
2.89
3
25
1.66
4
30
1.37
序号
1-1
1-2
1-3
1-4
实验操作
实验现象
实验液体表面产生大量气泡，无其他现象
液体中产生大量白色固体
液体中产生少量白色固体
液体中产生极少量白色固体
序号
2-1
2-2
实验操作
取烧杯倒入30mL浓度为1:100的84消毒液，将烧杯放置在距离光源10cm处进行光照，测量ORP变化
取四个烧杯，分别倒入30mL浓度为1:100的84消毒液，并置于20°C、30°C、40°C、50°C水溶中加热，测量ORP变化
测量数据