2024年中考押题预测卷02（福建卷）-化学（全解全析）

这是一份2024年中考押题预测卷02（福建卷）-化学（全解全析），共15页。
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39
第I卷（选择题， 共30分）
一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列做法不符合“健康、安全、绿色、舒适”生活理念的是
A．海鲜防腐，甲醛浸泡B．油锅着火，锅盖盖灭
C．垃圾分类，资源再生D．限放鞭炮，保护环境
【答案】A
【解析】A、甲醛有毒，甲醛浸泡的海鲜会危害人体健康，选项错误；
B、油锅着火，利用隔绝氧气的原理，用锅盖盖灭，选项正确；
C、垃圾分类，实现了资源的再次利用，选项正确；
D、限放鞭炮，能够减少有害气体与烟尘的排放量，能够保护环境，选项正确；
故选A。
2．滑雪运动可锻炼平衡力和意志力。滑雪板中的玻璃纤维增强塑料属于
A．天然材料B．复合材料C．金属材料D．非金属材料
【答案】B
【解析】滑雪板中的玻璃纤维增强塑料，是由无机非金属材料和合成材料复合而成，属于复合材料。
故选B。
3．《天工开物)中记载有我国历史上出现的下列造物过程，其中涉及化学变化的是
A．织衣布B．钉术舟C．炼生铁D．晒海盐
【答案】C
【解析】A.织衣布没有新物质生成，属于物理变化；
B.钉术舟没有新物质生成，属于物理变化；
C.炼生铁有新物质生成，属于化学变化；
D.晒海盐没有新物质生成，只是进行物质的分离，属于物理变化。
故选：C。
4．稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是

A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸的pH C．倾倒稀硫酸 D．滴加稀硫酸
【答案】D
【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
故选：D。
5．如图表示空气中各成分的含量，下列有关说法错误的是
A．X可表示氮气
B．Y可用于医疗急救
C．纵坐标表示气体质量分数
D．稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于电光源制造
【答案】C
【解析】A、氮气约占空气体积的78％，所以X可表示氮气，故选项A说法正确；
B、氧气约占空气体积的21％，所以Y是氧气，可用于医疗急救，故选项B说法正确；
C、纵坐标应表示气体体积分数，故选项C说法错误；
D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于电光源制造，故选项D说法正确；
故选：C。
6．铯原子钟是目前世界上最精确的时钟。铯元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如下图所示。下列说法错误的是

A．铯元素属于金属元素B．铯原子核内有55个质子
C．铯离子有6个电子层D．铯元素的相对原子质量为132.9
【答案】C
【解析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；
除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
相对原子质量质子数+中子数，单位不是g
A.铯元素属于金属元素，故选项A说法正确。
B.铯原子核内有55个质子，故选项B说法正确。
C.铯原子最外层有1个电子，所以容易失去最外层1个电子变成离子，所以铯离子有5个电子层，故选项C说法错误。
D.铯元素的相对原子质量为132.9，故选项D说法正确。
故选：C
7．银杏果中含有银杏酸，以下基于化学观念对银杏酸的认识正确的是
A．元素观：银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
B．微粒观：银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成
C．变化观：银杏酸不完全燃烧的产物有和炭黑等
D．质量观：银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为
【答案】C
【解析】
A.银杏酸由碳、氢、氧三种元素组成，银杏酸分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，错误；
B.1个银杏酸分子由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成，错误；
C.根据质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变，所以银杏酸不完全燃烧的产物有和炭黑等，正确；
D.银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为，为原子个数比，错误。
故选：C。
8．基于证据的推理是化学的核心素养之一，下列有关推断不正确的是
A．化学反应常伴随能量的变化，像铁生锈、食物腐烂均放出热量
B．燃气与空气混合点燃常会发生爆炸，与空气混合点燃也可能爆炸
C．碱性溶液中都含有，纯碱溶液呈碱性，其溶液中也一定含有
D．有机物中都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
【答案】D
【解析】A、化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量的变化，有些反应是放出热量的，有些反应是吸收热量的，像铁生锈、食物腐烂均放出热量，故A正确；
B、燃气与空气混合点燃常会发生爆炸，具有可燃性，与空气混合点燃也可能爆炸，故B正确；
C、碱性溶液中都含有，纯碱溶液呈碱性，其溶液中也一定含有，故C正确；
D、有机物中都含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，例如一氧化碳、二氧化碳和碳酸钙等少数含碳化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物很相似，将它们归为无机化合物来研究，故D错误。
故选：D。
9．下列实验方案设计不合理的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】A. 将铝片和锌粒分别放入硫酸铜溶液中，因铝、锌都比铜活泼，都能置换出铜，无法比较铝、锌的活动性，错误；
B. 碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，除去杂质不引入新杂质，正确；
C. 取少量样品，分别加入熟石灰研磨，氯化钾不反应，氯化铵和熟石灰反应放出有刺激性气味的氨气，正确；
D. 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠变质。碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和氢氧化钙不反应，所以可用滴加澄清石灰水，观察是否产生沉淀的方法判断氢氧化钠是否变质。正确。
故选:A。
10．CuCl2是重要的化工原料。工业上常采用将Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应，FeCl3具有催化作用。反应原理如图所示。下列说法正确的是
A．该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应
B．参加反应的O2、HCl分子个数比为1：4
C．该反应过程中需要持续添加FeCl3溶液
D．该过程中只有铜、氧元素化合价发生改变
【答案】B
【解析】由图可知，发生的两个反应为铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，即，氯化亚铁、氧气和盐酸反应生成氯化铁和水，即，总反应是：。
A、由分析可知，该反应实际是铜和氧气、盐酸反应生成氯化铜和水，反应物有三种，生成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；
B、由化学方程式可知，参加反应的O2、HCl分子个数比为1:4，符合题意；
C、该反应过程中，FeCl3既是反应物，又是生成物，可以循环利用，无需持续添加，不符合题意；
D、由图可知，铜单质中铜元素化合价为0，氯化铜中铜元素显+2价，氯元素显-1价，氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显-1价，氧气中氧元素化合价为0，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，HCl中氢元素显+1价，氯元素显-1价，故铜、氧、铁元素化合价发生了改变，不符合题意。
故选B。
第II卷（非选择题， 共70分）
二、非选择题（本题共8小题，共70分）
11．（5分）水是生命之源，可由多种途径获得水。
I.空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，其工作原理如下：
(1)①中可阻挡直径 （填“大于”或“小于”）滤孔直径的物质。
(2)③中需吸附色素和异味，常用的物质是 。
II．蒸馏法和膜分离法（如图）是两种常用的海水淡化方法。
(3)海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，分子的 （选填“空隙”或“种类”）发生了变化。
(4)图中，加压后钠离子、镁离子等不能通过反渗透膜。
①图中微粒属于原子团的是 。
②一段时间后装置左侧海水中溶质的质量分数会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
【答案】(1) 大于
活性炭
(3) 空隙
(4) 硫酸根离子/ 增大
【解析】（1）①的原理是过滤，过滤是拦截大于滤孔直径的物质，而让直径小于滤孔的物质通过；
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，其具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，达到净水的目的；
（3）海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，没有新物质生成，只是物质状态发生改变，其水分子间隙发生变化，分子种类不变；
（4）①一个硫酸根离子由一个硫原子和4个氧原子构成，一个硫酸根离子带两单位负电荷，符号为，故硫酸根离子属于原子团；
②膜分离法中装置右侧一段时间后出现淡水，即左侧海水中的溶剂质量减少，溶质质量不变（溶质不能通过膜），故溶质的质量分数会增大。
12．（7分）作为一种碳资源，被广泛应用于工农业生产。
Ⅰ、植物气肥
(1)在蔬菜大棚内增大浓度，有利于植物进行 ，促进生长。
Ⅱ、生产化肥
(2)二氧化碳和氨气可以生产尿素［］和碳酸氢铵。
①合成尿素的反应为，X的化学式是 。
②合成碳酸氢铵的反应为，该反应需在较 （填“高”或“低”）温度下进行。
(3)理论上，相同质量的分别生产和，消耗的质量比为 。
Ⅲ、催化重整
(4)与在催化剂作用下可得到合成气（CO和），反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图-1所示。
①消碳反应的产物“”是 。
②为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量 气体。
③其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化如图-2所示。温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是 。
【答案】(1) 光合作用
(2) 低
(3) 1∶2
(4) CO /二氧化碳 温度升高，消碳反应所消耗的碳的量多于积碳反应产生的碳
【解析】（1）植物光合作用需要二氧化碳，则增大二氧化碳的浓度，有利于植物进行光合作用。
（2）①反应前后，原子的种类和个数不变，等号左边有1个碳原子、2个氮原子、6个氢原子和2个氧原子，等号右边除X外，有1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，则为H2O。
②碳酸氢铵受热易分解，则该反应需在较低温度下进行。
（3）合成尿素的反应中，参加反应的二氧化碳分子和氨分子个数比为1：2，而合成碳酸氢钠的反应中，二氧化碳和氨分子个数比为1：1，则相同质量的氨气分别生产尿素和碳酸氢铵时，消耗二氧化碳的质量比为1：2。
（4）
①由图可知， 为碳原子、为氧原子，则 为CO。
②由于碳能与二氧化碳反应生成一氧化碳从而完成消碳反应，则可在原料中加入适量二氧化碳，从而减少积碳。
③温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是温度升高，消碳反应所消耗的碳的量多于积碳反应产生的碳。
13．（9分）阅读下面的短文，回答有关问题。
在日常生产生活中，“含氯消毒剂”被广泛使用，如氯气（Cl2）、84消毒液、二氧化氯（ClO2）、澡白粉等。84消毒液主要成分包括氯化钠、次氯酸钠（NaClO），其中有效成分为次氯酸钠。市售84消毒液的有效氯质量分数为5.1%~6.9%，须稀释后再使用，但是不能将84消毒液与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。
二氧化氯正在逐渐取代氯气用于饮用水消毒．常温常压下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点－59℃，沸点11℃，1L水中大约能溶解2.9gClO2．ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液，常温下稳定，不易分解，可用于杀菌、消毒、除臭、防霉、保鲜，是特性优良、高效安全的消毒剂。
(1)ClO2分子中氯元素的化合价是 ．
(2)下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是_________（填字母序号）。
A．84消毒液B．双氧水
C．氯气D．过氧乙酸（C2H4O3）
(3)若将84消毒液与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用，会产生一种有刺激性气味、有毒的单质气体。该单质气体的化学式为 ．
(4)下列有关ClO2的说法正确的是_________（填字母序号）。
A．0℃时，ClO2为黄绿色气体
B．常温下，100g水中大约能溶解0.29gClO2
C．用棕色试剂瓶盛装ClO2，并置于冷暗处保存
D．ClO2溶液浓度越小，杀菌效果越好
(5) ClO2遇热水能反应生成氯气、氧气和次氯酸（HClO），已知参加反应ClO2与H2O的分子个数比为4：1，则该反应的化学方程式为 ．
【答案】(1) +4
(2) BD
(3) Cl2
(4) BC
(5)
【解析】（1）ClO2中，氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-2）×2=0，解得x=+4。
（2）A、84消毒液主要成分包括氯化钠、次氯酸钠（NaClO），属于含氯消毒剂，该选项不符合题意；
B、双氧水中不含氯元素，不属于含氯消毒剂，该选项符合题意；
C、氯气中含有氯元素，属于含氯消毒剂，该选项不符合题意；
D、过氧乙酸中不含氯元素，不属于含氯消毒剂，该选项符合题意。
故选BD。
（3）根据元素守恒，反应物中含有氯元素，而氯气为有刺激性气味、有毒的单质气体，则该单质气体的化学式为Cl2。
（4）A、ClO2的熔点－59℃，沸点11℃，则0℃时，ClO2为固体，该选项说法不正确；
B、常温下，1L水中大约能溶解2.9gClO2，100g水的体积为，则常温下，100g水中大约能溶解0.29gClO2，该选项说法正确；
C、ClO2受热或者见光易分解，则应用棕色试剂瓶盛装，并置于冷暗处保存，该选项说法正确；
D、一般情况下，ClO2溶液浓度越小，杀菌效果越差，该选项说法不正确。
故选BC。
（5）ClO2遇热水能反应生成氯气、氧气和次氯酸（HClO），且化学计量数之比为分子个数比，则反应的化学方程式为。
14．（8分）侯德榜先生为制取纯碱作出了杰出贡献。
(1)实验室模拟制取碳酸氢钠。
“侯氏制碱法”生产纯碱的过程中，碳酸氢钠的生成是至关重要的一环，其原理是：，。
兴趣小组在常温(20℃)下设计并完成了如图所示实验。
[已知20℃时NaCl、、、的溶解度为36.0g、21.0g、9.6g、37.2g。]
①实验1、2所得溶液处于饱和状态的是 (填实验序号)。
②实验3的锥形瓶中出现白色浑浊，经检验为。写出用稀盐酸检验的化学方程式 。
(2)侯氏制碱法的生产流程如下：
①实际生产中沉淀池内的温度不能太高，原因是 。
②煅烧炉中发生反应的基本类型为 ，
③上述流程中可循环利用的物质有：NaCl和 。
④如图是四种物质的溶解度曲线。母液中含有较高浓度的和少量NaCl，利用降温结晶的方法可提纯，理由是 。
【答案】(1) ① 1 ②
(2) ① 防止碳酸氢钠分解 ② 分解反应 ③ 二氧化碳/CO2 ④ 氯化铵的溶解度受温度影响比较大
【解析】（1）①由于20℃时，氯化钠和碳酸氢铵的溶解度分别为36.0g、21.0g，则该温度下，10g水中最多可溶解氯化钠和碳酸氢铵的质量为3.6g、2.1g，则结合图中所加入固体的质量，可知实验1形成的溶液为饱和溶液。
②碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（2）①由流程图可知，煅烧炉中碳酸氢钠受热生成碳酸钠、水和二氧化碳，属于分解反应，因此沉淀池内的温度不能太高，否则碳酸氢钠会分解为碳酸钠。
②见①解析
③由流程图可知，二处有可逆线（可逆线表示物质可循环），经分析一处是二氧化碳，另一处氯化钠，则可循环的物质有氯化钠和二氧化碳。
④由图可知，氯化铵的溶解度受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法提纯氯化铵。
15．（11分）古人常以“丹青”作为绘画的代称，“丹”即朱砂、丹砂，矿物学名称辰砂；“青”即石青，矿物学名称蓝铜矿。
(1)《女史箴图》中用朱砂绘制的赤色，虽历经千年但色泽依然如新，说明朱砂(HgS)在常温下化学性质稳定。朱砂与氧气在加热的条件下能反应生成汞和二氧化硫，写出该反应的化学方程式 。
(2)石青的化学式为，则x= 。
(3)赤铁矿在绘画历史上也常用来作颜料。赤铁矿在工业上可用于炼铁，炼铁原理是利用 (填化学式)把铁从铁矿石里还原出来。
(4)铜矿是古代绘画原料的来源。如图是铜元素的价类转化二维图，请分析并回答：
①写出物质X的化学式 。
②Y为 色固体。写出由物质Y转化为CuSO4反应的化学方程式 。
③氧化还原反应是化学学习中的核心概念，氧化还原反应的定义为有化合价升降的反应。下列转化中属于氧化还原反应的是 (填字母)。
a.Cu→ b.→X c.Y→X d.Y→
【答案】(1) (2) 2 (3) CO
(4) ① CuO ② 蓝 ③ ab
【解析】（1）朱砂HgS与氧气在加热的条件下能反应生成汞和二氧化硫，化学方程式为。
（2）化合物中各元素正负化合价代数和为0，铜可能为+1价或+2价，碳酸根为-2价，氢氧根为-1价。如铜为+1价则(+1)×3+（-2）×2+（-1）×x=0，x=-1，不可能。铜为+2，(+2)×3+（-2）×2+（-1）×x=0，x=2。
（3）工业炼铁是利用一氧化碳（化学式CO）将铁从铁的氧化物中还原出来。
（4）①X是氧化物（由铜、氧两种元素组成），其中铜元素为+2价，化合物中各元素正负化合价代数和为0，则化学式为CuO。
②Y是碱（含有氢氧化根，化合物中为-1价），铜元素为+2价，则是氢氧化铜，是蓝色固体。氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为。
③a、从价类图可知，铜中铜的化合价为0价，Cu2O中铜的化合价为+1价，有化合价的升降，是氧化还原反应；
b、从价类图可知，Cu2O 中铜元素为+1价，X中铜元素为+2价，有化合价的升降，是氧化还原反应；
c、Y氢氧化铜可以加热分解生成X氧化铜和水，氢氧化铜中铜为+2价、氢元素为+1价，氧元素为-2价，氧化铜中铜元素为+2价，氧元素为-2价，水中氢元素为+1价，氧元素为-2价，无化合价的升降，不是氧化还原反应；
d、Y氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应前氢氧化铜中铜为+2价、氢元素为+1价，氧元素为-2价，硫酸中氢元素为+1价，硫酸根为-2价。硫酸铜中铜元素为+2价，硫酸根为-2价，水中氢元素为+1价，氧元素为-2价，无化合价的升降，不是氧化还原反应；
故选ab。
16．（12分）请根据下列实验装置图回答问题。
(1)实验室制取氧气有多种方法。
①用装置A制取氧气，反应的化学方程式为 。用装置E收集氧气，检验是否集满的方法是 （写出操作、现象和结论）。
②用过氧化氢溶液和MnO2混合制取氧气，反应后通过 、洗涤、干燥等操作回收MnO2。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。选择的装置组合是 （填字母），其中 （填仪器名称）用来添加稀盐酸。
(3)实验室常借助传感器研究气体的性质与变化。蜡烛在充满空气的密闭集气瓶内燃烧，稍后熄灭，同时用氧气传感器采集瓶内氧气浓度变化的数据，如图所示。分析该实验可知：
①可燃物燃烧的条件之一是 。
②当氧气浓度变为 %时蜡烛不再燃烧。
③蜡烛熄灭后集气瓶中含量最多的气体是 。
【答案】(1) 将带火星的木条，放在集气瓶口，若复燃，则满 过滤
(2) BE 分液漏斗
(3) 与氧气接触 15.3 氮气/N2
【解析】（1）①用装置A固固加热型制取氧气，且试管口处没有棉花，该反应为氯酸钾在二氧化锰的催化作用下和加热条件下生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为；
用装置E向上排空气法收集氧气，由于氧气能够支持燃烧，所以检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条，放在集气瓶口，若复燃，则满；
②用过氧化氢溶液和MnO2混合制取氧气，为回收二氧化锰，由于二氧化锰难溶于水，所以反应后通过过滤、洗涤、干燥等操作回收MnO2；
（2）实验室制取二氧化碳的药品为大理石和稀盐酸，该反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为；
该反应物为固体和液体，反应条件为常温，该反应的发生装置为固液不加热，发生装置应选择B，由于二氧化碳的密度比空气大，能溶于水并与水发生反应，该气体的收集方法为向上排空气法，收集装置应选择E，综上制取装置为BE；
分液漏斗用于添加稀盐酸；
（3）①燃烧需要满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，根据蜡烛在充满空气的密闭集气瓶内燃烧，稍后熄灭，由此可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触；
②根据图像可知，当氧气浓度变为15.3%时，氧气浓度不再改变，即蜡烛不再燃烧；
③由于空气中含量最多的气体是氮气，其次是氧气，氮气不能燃烧也不支持燃烧，则蜡烛熄灭后集气瓶中含量最多的气体是氮气。
17．（12分）民间有谚语：“草本灰，单积攒，土地壮棵又增产”。草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。
【提出问题】如何提取草木灰中的碳酸钾并测定其含量？
【查阅资料】不同草木灰的钾含量(以碳酸钾表示)如下表：
【设计与实验】
(1)表格中碳酸钾含量最高的草木灰是 ，选用这种秸秆灰提取碳酸钾。
实验I：提取草木灰中的碳酸钾并测定其含量
第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。
第二步：按图1所示装置，用水浸洗草木灰并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。
第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。

(2)图1实验中，搅拌器的作用是 ，使用温度计的目的是 。
(3)根据图2，搅拌器转速控制在每分钟 转，浸取时间为 分钟，比较适宜。
(4)取第三步所得固体，加入足量稀硫酸，测得产生的二氧化碳为，求第一步收集的草木灰中碳酸钾的质量分数 。(已知：)
实验Ⅱ探究影响钾浸取效率的其他因素
按图1所示装置，选择最佳的每分钟钾浸取转数和时间，以水作浸取液，用水浸洗草木灰，改变草木灰粒径与灰水质量比，测定钾浸取效率，结果如下表所示：
(5)通过实验①②可探究灰水质量比对钾浸取效率的影响，实验①中 。
(6)由实验②④可得到的结论是 ，可能的原因是 。
(7)欲探究浸洗温度对钾浸取效率的影响，请简述实验操作方案 。
【答案】(1)向日葵杆灰
(2) 加速溶解 控制水温在60℃
(3) 500 20
(4) 34.5%
(5) 0.190
(6) 其他条件相同时，草木灰粒径越小，钾浸取效率越高
草木灰粒径越小，灰水接触面积越大，溶解越充分
按图1所示装置，选择最佳的每分钟钾浸取转数和时间，以300mL水作浸取液，控制草木灰粒径和灰水质量比相同，用不同温度的水浸洗草木灰，测定钾浸取效率
【解析】（1）由表可知，表格中碳酸钾含量最高的草木灰是向日葵杆灰；
（2）图1实验中，搅拌器的作用是：搅拌，加速溶解；
该实验需要用 60℃水浸洗草木灰，故使用温度计的目的是控制水温在60℃；
（3）由图2可知，浸取时间均在20分钟时，搅拌器转速控制在每分钟500转和每分钟800转时，此时钾浸取效率均达到最大，且相差不大，故搅拌器转速控制在每分钟500转，浸取时间为20分钟，比较适宜，转速太高，容易导致液体溅出，也浪费能源；
（4）解：设第一步收集的草木灰中碳酸钾的质量为x
x=6.9g
答：第一步收集的草木灰中碳酸钾的质量分数是34.5%
（5）实验①②的实验目的是探究灰水质量比对钾浸取效率的影响，则变量是灰水质量比，其它因素均相同，故a=0.190；
（6）实验②④中灰水质量比相同，草木灰粒径不同，且草木灰粒径越大，钾浸取效率越低，说明其他条件相同时，草木灰粒径越小，钾浸取效率越高；原因是：草木灰粒径越小，灰水接触面积越大，溶解越充分；
（7）欲探究浸洗温度对钾浸取效率的影响，则变量是温度，其它因素均相同，故设计实验：按图1所示装置，选择最佳的每分钟钾浸取转数和时间，以300mL水作浸取液，控制草木灰粒径和灰水质量比相同，用不同温度的水浸洗草木灰，测定钾浸取效率。
18．（6分） 国家标准规定：葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。小丽同学为了测定某葡萄酒中SO2的含量，取0.4L葡萄酒，加热使SO2全部逸出，并用足量的H2O2溶液吸收（SO2+H2O2=H2SO4），待完全反应后，经测定得到硫酸（H2SO4）0.098g，则0.4L葡萄酒中SO2的质量是多少？符合国家标准吗？
【答案】解：设0.4L葡萄酒中SO2的质量是x
x=0.064g
0.064g÷0.4L=0.16g/L＜0.25g/L
答：0.4L葡萄酒中SO2的质量是0.064g，符合国家标准
【解析】见答案。选项
实验目的
实验方案
A
比较铝和锌的金属活动性强弱
将铝片和锌粒分别放入硫酸铜溶液中，观察现象
B
除去氧化钙中少量的碳酸钙
将固体混合物高温煅烧至质量不再减少
C
鉴别化肥氯化钾和氯化铵
取少量样品，分别加入熟石灰研磨，闻气味
D
检验氢氧化钠溶液是否变质
取少量样品，滴加澄清石灰水，观察是否产生沉淀
草木灰种类
小灌木灰
稻草灰
小麦秆灰
棉壳灰
棉秆灰
向日葵杆灰
K2CO3(%)
8.66
2.63
20.26
32.28
16.44
51.97
①
②
③
④
草木灰粒径/mm
a
0.190
0.318
0.675
灰水质量比
钾浸取效率x
0.54
0.82
0.65
0.52