2024年中考押题预测卷02（福建卷）-化学（考试版）A4

这是一份2024年中考押题预测卷02（福建卷）-化学（考试版）A4，共8页。
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39
第I卷（选择题， 共30分）
一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列做法不符合“健康、安全、绿色、舒适”生活理念的是
A．海鲜防腐，甲醛浸泡B．油锅着火，锅盖盖灭
C．垃圾分类，资源再生D．限放鞭炮，保护环境
2．滑雪运动可锻炼平衡力和意志力。滑雪板中的玻璃纤维增强塑料属于
A．天然材料B．复合材料C．金属材料D．非金属材料
3．《天工开物)中记载有我国历史上出现的下列造物过程，其中涉及化学变化的是
A．织衣布B．钉术舟C．炼生铁D．晒海盐
4．稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是

A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸的pH C．倾倒稀硫酸 D．滴加稀硫酸
5．如图表示空气中各成分的含量，下列有关说法错误的是
A．X可表示氮气
B．Y可用于医疗急救
C．纵坐标表示气体质量分数
D．稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于电光源制造
6．铯原子钟是目前世界上最精确的时钟。铯元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如下图所示。下列说法错误的是

A．铯元素属于金属元素B．铯原子核内有55个质子
C．铯离子有6个电子层D．铯元素的相对原子质量为132.9
7．银杏果中含有银杏酸，以下基于化学观念对银杏酸的认识正确的是
A．元素观：银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
B．微粒观：银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成
C．变化观：银杏酸不完全燃烧的产物有和炭黑等
D．质量观：银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为
8．基于证据的推理是化学的核心素养之一，下列有关推断不正确的是
A．化学反应常伴随能量的变化，像铁生锈、食物腐烂均放出热量
B．燃气与空气混合点燃常会发生爆炸，与空气混合点燃也可能爆炸
C．碱性溶液中都含有，纯碱溶液呈碱性，其溶液中也一定含有
D．有机物中都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
9．下列实验方案设计不合理的是

10．CuCl2是重要的化工原料。工业上常采用将Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应，FeCl3具有催化作用。反应原理如图所示。下列说法正确的是
A．该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应
B．参加反应的O2、HCl分子个数比为1：4
C．该反应过程中需要持续添加FeCl3溶液
D．该过程中只有铜、氧元素化合价发生改变
第II卷（非选择题， 共70分）
二、非选择题（本题共8小题，共70分）
11．（5分）水是生命之源，可由多种途径获得水。
I.空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，其工作原理如下：
(1)①中可阻挡直径 （填“大于”或“小于”）滤孔直径的物质。
(2)③中需吸附色素和异味，常用的物质是 。
II．蒸馏法和膜分离法（如图）是两种常用的海水淡化方法。
(3)海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，分子的 （选填“空隙”或“种类”）发生了变化。
(4)图中，加压后钠离子、镁离子等不能通过反渗透膜。
①图中微粒属于原子团的是 。
②一段时间后装置左侧海水中溶质的质量分数会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
12．（7分）作为一种碳资源，被广泛应用于工农业生产。
Ⅰ、植物气肥
(1)在蔬菜大棚内增大浓度，有利于植物进行 ，促进生长。
Ⅱ、生产化肥
(2)二氧化碳和氨气可以生产尿素［］和碳酸氢铵。
①合成尿素的反应为，X的化学式是 。
②合成碳酸氢铵的反应为，该反应需在较 （填“高”或“低”）温度下进行。
(3)理论上，相同质量的分别生产和，消耗的质量比为 。
Ⅲ、催化重整
(4)与在催化剂作用下可得到合成气（CO和），反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图-1所示。
①消碳反应的产物“”是 。
②为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量 气体。
③其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化如图-2所示。温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是 。
13．（9分）阅读下面的短文，回答有关问题。
在日常生产生活中，“含氯消毒剂”被广泛使用，如氯气（Cl2）、84消毒液、二氧化氯（ClO2）、澡白粉等。84消毒液主要成分包括氯化钠、次氯酸钠（NaClO），其中有效成分为次氯酸钠。市售84消毒液的有效氯质量分数为5.1%~6.9%，须稀释后再使用，但是不能将84消毒液与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。
二氧化氯正在逐渐取代氯气用于饮用水消毒．常温常压下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点－59℃，沸点11℃，1L水中大约能溶解2.9gClO2．ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液，常温下稳定，不易分解，可用于杀菌、消毒、除臭、防霉、保鲜，是特性优良、高效安全的消毒剂。
(1)ClO2分子中氯元素的化合价是 ．
(2)下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是_________（填字母序号）。
A．84消毒液B．双氧水
C．氯气D．过氧乙酸（C2H4O3）
(3)若将84消毒液与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用，会产生一种有刺激性气味、有毒的单质气体。该单质气体的化学式为 ．
(4)下列有关ClO2的说法正确的是_________（填字母序号）。
A．0℃时，ClO2为黄绿色气体
B．常温下，100g水中大约能溶解0.29gClO2
C．用棕色试剂瓶盛装ClO2，并置于冷暗处保存
D．ClO2溶液浓度越小，杀菌效果越好
(5) ClO2遇热水能反应生成氯气、氧气和次氯酸（HClO），已知参加反应ClO2与H2O的分子个数比为4：1，则该反应的化学方程式为 ．
14．（8分）侯德榜先生为制取纯碱作出了杰出贡献。
(1)实验室模拟制取碳酸氢钠。
“侯氏制碱法”生产纯碱的过程中，碳酸氢钠的生成是至关重要的一环，其原理是：，。兴趣小组在常温(20℃)下设计并完成了如图所示实验。
[已知20℃时NaCl、、、的溶解度为36.0g、21.0g、9.6g、37.2g。]
①实验1、2所得溶液处于饱和状态的是 (填实验序号)。
②实验3的锥形瓶中出现白色浑浊，经检验为。写出用稀盐酸检验的化学方程式： 。
(2)侯氏制碱法的生产流程如下：
①实际生产中沉淀池内的温度不能太高，原因是 。
②煅烧炉中发生反应的基本类型为 ，
③上述流程中可循环利用的物质有：NaCl和 。
④如图是四种物质的溶解度曲线。母液中含有较高浓度的和少量NaCl，利用降温结晶的方法可提纯，理由是 。
15．（11分）古人常以“丹青”作为绘画的代称，“丹”即朱砂、丹砂，矿物学名称辰砂；“青”即石青，矿物学名称蓝铜矿。
(1)《女史箴图》中用朱砂绘制的赤色，虽历经千年但色泽依然如新，说明朱砂(HgS)在常温下化学性质稳定。朱砂与氧气在加热的条件下能反应生成汞和二氧化硫，写出该反应的化学方程式 。
(2)石青的化学式为，则x= 。
(3)赤铁矿在绘画历史上也常用来作颜料。赤铁矿在工业上可用于炼铁，炼铁原理是利用 (填化学式)把铁从铁矿石里还原出来。
(4)铜矿是古代绘画原料的来源。如图是铜元素的价类转化二维图，请分析并回答：
①写出物质X的化学式 。
②Y为 色固体。写出由物质Y转化为CuSO4反应的化学方程式 。
③氧化还原反应是化学学习中的核心概念，氧化还原反应的定义为有化合价升降的反应。下列转化中属于氧化还原反应的是 (填字母)。
a.Cu→ b.→X c.Y→X d.Y→
16．（12分）请根据下列实验装置图回答问题。
(1)实验室制取氧气有多种方法。
①用装置A制取氧气，反应的化学方程式为 。用装置E收集氧气，检验是否集满的方法是 （写出操作、现象和结论）。
②用过氧化氢溶液和MnO2混合制取氧气，反应后通过 、洗涤、干燥等操作回收MnO2。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。选择的装置组合是 （填字母），其中 （填仪器名称）用来添加稀盐酸。
(3)实验室常借助传感器研究气体的性质与变化。蜡烛在充满空气的密闭集气瓶内燃烧，稍后熄灭，同时用氧气传感器采集瓶内氧气浓度变化的数据，如图所示。分析该实验可知：
①可燃物燃烧的条件之一是 。
②当氧气浓度变为 %时蜡烛不再燃烧。
③蜡烛熄灭后集气瓶中含量最多的气体是 。
（12分）
民间有谚语：“草本灰，单积攒，土地壮棵又增产”。草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。
【提出问题】如何提取草木灰中的碳酸钾并测定其含量？
【查阅资料】不同草木灰的钾含量(以碳酸钾表示)如下表：
【设计与实验】
(1)表格中碳酸钾含量最高的草木灰是 ，选用这种秸秆灰提取碳酸钾。
实验I：提取草木灰中的碳酸钾并测定其含量
第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。
第二步：按图1所示装置，用水浸洗草木灰并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。
第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。

(2)图1实验中，搅拌器的作用是 ，使用温度计的目的是 。
(3)根据图2，搅拌器转速控制在每分钟 转，浸取时间为 分钟，比较适宜。
(4)取第三步所得固体，加入足量稀硫酸，测得产生的二氧化碳为，求第一步收集的草木灰中碳酸钾的质量分数 。(已知：)
实验Ⅱ探究影响钾浸取效率的其他因素
按图1所示装置，选择最佳的每分钟钾浸取转数和时间，以水作浸取液，用水浸洗草木灰，改变草木灰粒径与灰水质量比，测定钾浸取效率，结果如下表所示：
(5)通过实验①②可探究灰水质量比对钾浸取效率的影响，实验①中 。
(6)由实验②④可得到的结论是 ，可能的原因是 。
(7)欲探究浸洗温度对钾浸取效率的影响，请简述实验操作方案 。
18．（6分）国家标准规定：葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。小丽同学为了测定某葡萄酒中SO2的含量，取0.4L葡萄酒，加热使SO2全部逸出，并用足量的H2O2溶液吸收（SO2+H2O2=H2SO4），待完全反应后，经测定得到硫酸（H2SO4）0.098g，则0.4L葡萄酒中SO2的质量是多少？符合国家标准吗？选项
实验目的
实验方案
A
比较铝和锌的金属活动性强弱
将铝片和锌粒分别放入硫酸铜溶液中，观察现象
B
除去氧化钙中少量的碳酸钙
将固体混合物高温煅烧至质量不再减少
C
鉴别化肥氯化钾和氯化铵
取少量样品，分别加入熟石灰研磨，闻气味
D
检验氢氧化钠溶液是否变质
取少量样品，滴加澄清石灰水，观察是否产生沉淀
草木灰种类
小灌木灰
稻草灰
小麦秆灰
棉壳灰
棉秆灰
向日葵杆灰
K2CO3(%)
8.66
2.63
20.26
32.28
16.44
51.97
①
②
③
④
草木灰粒径/mm
a
0.190
0.318
0.675
灰水质量比
钾浸取效率x
0.54
0.82
0.65
0.52