2024年中考押题预测卷02（辽宁卷）-化学（全解全析）

这是一份2024年中考押题预测卷02（辽宁卷）-化学（全解全析），共14页。试卷主要包含了我国晋代《抱朴子·金丹篇》记载，下列实验操作中，正确的是等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：50分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
第一部分选择题（共10分）
（本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项）
1．学校组织春游，小明为自己准备了一份午餐，其中含蛋白质最丰富的是
A．米饭B．酱牛肉C．炒青菜D．凉拌西红柿
【答案】B
【详解】A、米饭主要成分是淀粉，属于糖类，选项错误；
B、肉类富含蛋白质，所以酱牛肉中富含蛋白质，选项正确；
C、青菜属于蔬菜，蔬菜中富含维生素，选项错误；
D、西红柿属于蔬菜，蔬菜富含维生素，选项错误；
故选B。
2．以下是3D打印常用的材料，其中属于金属材料的是
A．铝合金B．碳粉C．陶瓷D．塑料
【答案】A
【详解】A、铝合金属于金属材料，符合题意；
B、碳粉不属于金属材料，不符合题意；
C、陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意；
D、塑料属于有机合成材料，不符合题意。
故选：A。
3．“宏观—微观—符号”相结合是化学学科独有的思维方式。下列化学用语正确的是
A．2个氧原子—O2
B．2个氢分子—2H2
C．2个镁离子：2Mg+2
D．“3S2-”中的“2”表示三个硫离子带两个单位负电荷
【答案】B
【详解】A、用元素符号表示原子，在符号前加上数字表示相应的个数，故两个氧原子表示为2O，故表示错误；
B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个氢分子表示为：2H2，故表示正确；
C、根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，因此2个镁离子表示为：2Mg2+，故表示错误；
D、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，“3S2-”中的“2”表示1个硫离子带两个单位负电荷，故表示错误。
故选B。
4．随着新能源汽车的发展，作为锂电池关键材料的镍成为备受关注的金属材料。其相关信息如图所示，下列有关说法不正确的是

A．镍原子核电荷数为28B．镍元素相对原子质量是58.69g
C．镍属于金属元素D．镍原子核外有28个电子
【答案】B
【详解】A、原子核外电子数=原子序数=核内质子数=核电荷数，元素周期表中左上角数字为该元素的原子序数，故镍原子核电荷数为28，故A正确；
B、元素正下方的数字代表该元素的相对原子质量，但是相对原子质量的单位为1，省略不写，不是g，故B不正确；
C、根据镍元素的元素名称，含有“钅”字旁，金属元素包括“钅”字旁的元素以及汞，故镍属于金属元素，故C正确；
D、原子核外电子数=原子序数=核内质子数=核电荷数，根据A选项分析可知，镍元素原子序数为28，故其电子数也应该为28，故D正确。
故选：B。
5．重庆合川实验基地通过将气态CO2压入地下变为液态CO2的方法，实现人工“碳汇”。CO2的加压过程中发生改变的是
A．分子种类B．分子数目C．分子间间隔D．原子种类
【答案】C
【详解】A、CO2的加压过程中，分子的种类和数目不变，不符合题意；
B、CO2的加压过程中，分子的种类和数目不变，不符合题意；
C、CO2的加压过程中，分子之间的间隔变小，符合题意；
D、CO2的加压过程中，分子的种类不变，原子的种类不变，不符合题意。
故选C。
6．下列有关燃烧与灭火的说法中不正确的是
A．可燃物达到着火点即可发生燃烧
B．建筑物内起火，不要急于开窗
C．厨房油锅起火，立即用锅盖盖灭
D．酒精灯不慎打翻起火，立即用湿抹布扑灭
【答案】A
【详解】A、可燃物与氧气接触，同时达到自身的着火点才可以燃烧，说法错误；
B、建筑物内起火，不要急于开窗，以免因空气流动，引起火势蔓延，说法正确；
C、盖上锅盖可以使油与氧气隔绝，厨房油锅起火，可立即用锅盖盖灭，说法正确；
D、用湿抹布盖住酒精，既可以降低温度，又可以使酒精与氧气隔绝，从而达到灭火的目的，说法正确。
故选A。
7．我国晋代《抱朴子·金丹篇》记载：“丹砂(HgS)烧之成水银”，原理是HgSHg+S，该反应属于基本反应类型中的
A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应
【答案】C
【详解】A、化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，不符合题意；
B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，不符合题意；
C、分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，不符合题意。
故选C。
8．下列实验操作中，正确的是
A．稀释浓硫酸B．检查气密性
C．点燃酒精灯D．读取液体体积
【答案】B
【详解】A、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，操作不正确；
B、检查装置气密性：组装仪器，将导管伸入水中，双手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管口上升一段水柱，说明装置气密性良好，操作正确；
C、点燃酒精灯：用火柴点燃，绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，以免失火，操作不正确；
D、读取液体体积：视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平，操作不正确；
故选B。
9．中医药文化博大精深，中药在保障人体健康方面发挥了重要作用。甘草片中甘草的有效成分是甘草酮（）。下列有关甘草酮的说法正确的是
A．甘草酮由三个元素组成
B．甘草酮由22个碳原子、22个氢原子、6个氧原子构成
C．甘草酮中氢、氧元素的质量比是
D．甘草酮中碳元素的质量分数最大
【答案】D
【详解】A、元素只有种类，没有个数，甘草酮是由碳、氢、氧三种元素组成，而不能说三个元素，该选项说法不正确；
B、甘草酮是由分子构成，1个甘草酮分子是由22个碳原子、22个氢原子、6个氧原子构成，该选项说法不正确；
C、甘草酮中氢、氧元素的质量比是（1×22）：（16×6）=11：48，该选项说法不正确；
D、元素的质量分数=，甘草酮中碳、氢、氧元素的质量比为（12×22）：（1×22）：（16×6）=132：11：48，其中碳元素质量比最大，则碳元素的质量分数最大，该选项说法正确。
故选D。
10．如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量相等
B．甲、乙两物质都属于易溶物
C．甲物质的溶解度受温度变化影响情况与多数气体物质相同
D．t2℃时，30g甲物质加入100g水中充分溶解，得到130g溶液
【答案】D
【详解】A、溶液的质量不能确定，所以无法确定溶质质量大小，故选项说法不正确；
B、在20℃时，溶解度大于10g的物质为易溶物质，由于图中甲、乙两物质温度不确定，因此无法确定甲、乙两物质的溶解性，故选项说法不正确；
C、气体物质的溶解度随温度的升高而减少，因此乙物质的溶解度受温度变化影响情况与多数气体物质相同，故选项说法不正确；
D、t2℃时，甲物质的溶解度大于30g，则t2℃时，30g甲物质加入100g水中充分溶解，甲物质全部溶解，得到130g溶液，故选项说法正确。
故选D。
第二部分非选择题（共40分）
（本部分共包括4道小题，除特别标明外，其余每空1分，共40分）
11．（8分）阅读下面科普短文。
如何降低大气中CO2浓度，是人类一直在研究的重要议题。全球碳循环如图所示：
对CO2的综合利用是国际研究的热点，如：工业上可以将CO2转化成尿素、甲醇等资源；科学家还发现了一种镍与有机物组成的混合催化剂，利用太阳能，可将水中溶解的CO2转化成CO和O2。
我国科学家在实验室首次实现了利用CO2直接人工合成淀粉，这是颠覆性、原创性突破。随后我国科学家又实现了二氧化碳合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。
(1)化石燃料的大量消耗是大气中CO2含量剧增的主要因素，CO2含量剧增会导致 效应加剧。化石燃料包括煤、 和天然气，是 (填“可再生”或“不可再生”)能源。自然界降低大气中CO2含量主要依靠 。
(2)工业上将二氧化碳转化为甲醇的化学方程式为，其中A的化学式为 。
(3)装置1中发生反应的基本反应类型是 。
(4)请写出我国科学家利用CO2直接人工合成淀粉的意义： 。
(5)分析下表数据，与煤相比，用天然气作燃料的优点是 。
【答案】(1) 温室 石油 不可再生 绿色植物的光合作用
(2)H2
(3)分解反应
(4)缓解粮食危机（答案合理即可）
(5)等质量的天然气和煤完全燃烧，天然气燃烧产生二氧化碳的质量小于煤，放出的热量高于煤，产生的SO2的质量少，对环境污染小
【详解】（1）化石燃料的大量消耗是大气中CO2含量剧增的主要因素，CO2含量剧增会导致温室效应加剧；化石燃料包括煤、石油和天然气，是不可再生能源。自然界降低大气中CO2含量主要依靠绿色植物的光合作用。故填：温室；石油；不可再生；绿色植物的光合作用。
（2）由方程式可知，反应物中除A外C、O原子个数分别为1、2，生成物中C、O、H原子个数分别为1、2、6，A的化学计量数为3，根据化学反应前后各原子种类和个数不变，一个A分子由2个氢原子构成，所以A的化学式为H2。故填：H2。
（3）水中溶解的CO2转化成CO和O2，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，基本反应类型属于分解反应。故填：分解反应。
（4）利用CO2直接人工合成淀粉的意义有：缓解粮食危机、有助于降低空气中的二氧化碳浓度等。故填：缓解粮食危机（答案合理即可）。
（5）与煤相比，用天然气作燃料的优点是：等质量的天然气和煤完全燃烧，天然气燃烧产生二氧化碳的质量小于煤，放出的热量高于煤，产生的SO2的质量少，对环境污染小。故填：等质量的天然气和煤完全燃烧，天然气燃烧产生二氧化碳的质量小于煤，放出的热量高于煤，产生的SO2的质量少，对环境污染小。
12. （11分）某实验小组用图1装置制取并收集一瓶氧气(夹持装置省略)。
（1）A装置中发生反应的化学方程式为___________，该反应属于___________(填写基本反应类型)，选择A装置制取氧气的优点是___________。用AB装置组合制取并收集氧气时，A装置的a管应与B装置的___________(选填“b”或“c”)管相连。
（2）实验小组用氧气传感器测定收集过程中氧气浓度的变化(见图2)。实验小组认为当实验进行到曲线上的___________(选填“d”“e”或“f”)点时关闭A装置相对较合适。请结合图2曲线，分析他们选择该点的理由：___________。
（3）实验小组探究发现，FeCl3对H2O2分解也有催化作用。实验小组设计实验，证明了反应前后FeCl3的质量和化学性质不变，实验部分流程见图。
上述实验过程中，烧杯②中发生反应的化学方程式为______，③中X的数值应为______(实验过程中的损耗忽略不计,保留一位小数)。若将该实验中的NaOH溶液替换成AgNO3溶液，可观察到的现象为_____。
（4）图2是学生制作的简易供氧器。请回答下列问题：
①在供氧使用时，左瓶中可放置的药品是 。
A．高锰酸钾
B．氯酸钾和二氧化锰
C．碳酸钠和稀盐酸
D．过氧化氢溶液和二氧化锰
②简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的作用是 。
A．可通过气泡观察氧气生成速率
B．提高氧气浓度
C．加快氧气的生成
D．增加氧气的湿度
【答案】（1） ①. ②. 分解反应 ③. 能控制反应的开始与停止 ④. b
（2） ①. e ②. e点后氧气的浓度不再改变
（3） ①. ②. 0.5 ③. 有白色沉淀产生
（4） D AD
【解析】
（1）A中，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应；
A装置中，固体放在多孔塑料板中，关闭弹簧夹，产生的气体使装置中的压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，则该装置能控制反应的开始与停止；
氧气密度比空气大，用B装置收集时，气体应从b口通入。
（2）由图可知，e点后氧气浓度不变，则e点时关闭A装置相对较合适。
（3）氯化铁反应前后的质量不变，则反应后的氯化铁仍有0.8g
设生成的氢氧化铁的质量为x
X=0.5g
则生成的氢氧化铁的质量为0.5g
硝酸银和氯化铁反应生成氯化银沉淀和硝酸铁，则有白色沉淀生成。
（4）①左瓶在常温下生成氧气，则左瓶中可放置的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，故填D。
②A 右瓶可通过水中的气泡观察氧气生成速率 ，选项正确；
B 水不能提高氧气浓度，选项错误；
C 水不能加快氧气的生成，选项错误；
D 右瓶中的水能够增加氧气的湿度，选项正确，故填AD。
13．（10分）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁制品，时至今日，社会快速发展，钢铁仍然是我国使用最多的金属材料，请围绕金属铁开展主题式学习活动。
主题一：铁的性质及应用
(1)铝的抗腐蚀性强于铁，为什么锤子、剪刀等用铁制而不用铝制 。
(2)下列铁制品中，利用了金属导热性的是 （填字母）。
A．河北沧州铁狮子
B．不锈钢水壶
C．铸铁井盖
(3)不能用铁制容器配制农业上使用的波尔多液杀菌剂（成分中含有硫酸铜），原因是 （用化学方程式表示）。
主题二：铁的冶炼
【资料卡片】生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%。
(4)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。请根据下列实验装置图回答问题：
①A中玻璃管里的现象为 ；发生反应的化学方程式为 。
②从环保的角度来看，该装置缺少了什么？请设计方案加以改正 。
主题三：铁的锈蚀和防护
(5)对铁生锈的条件进行探究，设计如图实验装置。
①使用煮沸过的凉开水，其目的是 。
②几天之后，只观察到装置C中的铁丝生锈了，说明铁的锈蚀与 有关。
③铁的锈蚀会造成资源浪费，但只要善于利用其原理，也可以将“害”转化为“利”，请举出一个对生活有利的实例： 。
(6)为防止铁的锈蚀，下列采取的措施合理的是 （填字母）。
A．为防止学校操场上的健身器材生锈，可在其表面喷漆
B．家中常用的铁锅，使用后洗净擦干，并保持表面洁净干燥
C．化学实验室的铁架台生锈了，保留其表面的铁锈，防止继续生锈
【活动总结】金属资源是自然界为人类提供的宝贵财富，请珍爱我们赖以生存的自然环境。也希望同学们通过不断的学习，今后能在金属的开采、利用及保护等方面为社会作出贡献。
【答案】
(1)因为铁的硬度较大，而铝的硬度较小
(2)B
(3)
(4) ①红棕色固体变为黑色
②该实验由于一氧化碳有毒，则需要处理尾气；由于一氧化碳具有可燃性会生成二氧化碳无毒，故可以采用酒精灯点燃尾气处理
(5) ① 除去水中溶解的氧气 ② 氧气、水 ③食品保鲜的双吸剂（合理即可）
(6)AB
【详解】（1）铝的抗腐蚀性虽然强于铁，因为铁的硬度较大，而铝的硬度较小，所以锤子、剪刀等用铁制而不用铝制；
（2）A、河北沧州铁狮子，不是利用金属的导热性，不符合题意；
B、不锈钢水壶，利用金属的导热性，符合题意；
C、铸铁井盖利用金属的延展性、硬度大，不是利用金属的导热性，不符合题意；
故选：B；
（3）波尔多液中含有硫酸铜，铁比铜活泼，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为；
（4）①红棕色的氧化铁被一氧化碳还原成黑色的铁粉，故观察到的现象是：红棕色固体逐渐变成黑色。
一氧化碳还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，其化学方程式为：；
②一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，该装置没有处理尾气，可以在装置末端放一个点燃的酒精灯
（5）①使用煮沸过的凉开水，其目的是除去水中溶解的氧气；
②A瓶中铁丝只与氧气接触，不生锈，B瓶中铁丝只与水接触，不生锈，C瓶中铁丝与氧气和水接触，生锈，A、C对比可知，铁生锈需要与水接触，B、C对比可知，铁生锈需要与氧气接触，故铁的锈蚀与氧气和水有关；
③铁生锈的原理是铁与空气中的氧气和水反应，故可利用铁生锈作食品保鲜的双吸剂；
（6）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈；
A、为防止学校操场上的健身器材生锈，可在其表面喷漆，隔绝氧气和水，达到防锈的目的，故A措施合理；
B、家中常用的铁锅，使用后洗净擦干，并保持表面洁净干燥，可以隔绝水，达到防锈的目的，故B措施合理；
C、化学实验室的铁架台生锈了，铁锈比较疏松，保留其表面的铁锈，会加快生锈，故C措施不合理；
故选：AB。
14．（10分）制作面包、饼干等食品时需要添加膨松剂，调和在面团中的膨松剂受热分解时放出大量气体，使制品体积蓬松。臭粉（碳酸氢铵）、碳酸氢钠是常用的食品膨松剂。实践活动课中，同学们围绕膨松剂的成分和原理进行了如下探究。
【查阅资料】①某膨松剂配料表成分：碳酸氢钠、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]、玉米淀粉。
②玉米淀粉是一种填充剂，不参与反应。
任务一：揭示膨松剂作用原理
【提出问题】使面包、饼干等食品膨胀的气体是如何产生的？
【作出猜想】猜想一：碳酸氢钠能与磷酸二氢钙反应产生气体
猜想二：碳酸氢钠受热会分解产生气体
(1)【实验探究】
【得出结论】使油条膨胀的气体即来自发面、醒面过程中碳酸氢钠与磷酸二氢钙的反应，又来自油炸过程中碳酸氢钠的受热分解。
【提出问题】碳酸钠与碳酸氢钠都能与酸反应产生气体，碳酸钠适合作膨松剂吗？
任务二：探究碳酸钠能否作膨松剂
(2)【实验探究】
【得出结论】碳酸钠不适合作食品的膨松剂。
【讨论交流】
(3)同学们认为若想得出上述结论，还需要补充的实验是 。
【拓展延伸】
任务三：探究膨松剂成分
已知某品牌膨松剂含碳酸氢铵和碳酸氢钠中的一种或两种，为确定其成分，同学们进行了如下探究活动。
【查阅资料】
①；。
②常温常压下，氨气有强烈的刺激性气味，易挥发，1体积水约能溶解700体积氨气，其水溶液呈弱碱性。
【进行实验】
(4)
【得出结论】该品牌膨松剂的成分为碳酸氢钠和碳酸氢铵。
【讨论交流】
(5)经讨论，同学们认为根据实验现象无法确定是否含有 。利用上述装置继续进行实验、充分加热后、当观察到 ，确定该物质存在。最终确定结论正确。
【拓展延伸】
(6)制作下列食品时，不适合用碳酸氢铵作膨松剂的是______（填字母）。
A．油炸食品B．水蒸食品C．烘焙食品
【答案】(1) 酸 产生气泡
(2) 等质量的碳酸氢钠、碳酸钠分别与足量盐酸反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳更多 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
(3)碳酸钠受热是否能生成气体
(4) ①红 ②
(5) 碳酸氢钠 有固体剩余
(6)B
【详解】（1）实验步骤：取少量磷酸二氢钙于试管中，加水充分溶解，测得溶液的pH＜7，实验结论：磷酸二氢钙溶液呈酸性。因为猜想一成立，所以向盛有膨松剂的试管中加入水，碳酸氢钠能与磷酸二氢钙反应生成二氧化碳气体，可观察到有大量气泡产生。
（2）实验结论：甲中气球膨胀的更大，说明相同条件下，等质量的碳酸氢钠、碳酸钠分别与足量盐酸反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳更多。甲中发生的化学反应方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
（3）根据猜想可知，同学们认为若想得出上述结论，还需要补充的实验是：碳酸钠受热是否能生成气体。
（4）结论是生成氨气和二氧化碳，则能观察到滴有酚酞溶液的滤纸条变红色，因为氨气的水溶液显碱性，能使酚酞变红；b中澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；
（5）碳酸氢铵加热分解生成二氧化碳、氨气和水，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，上述实验中得出生成氨气和二氧化碳，可确定含有碳酸氢铵，无法确定是否含有碳酸氢钠；利用上述装置继续进行实验、充分加热后，当观察到有固体剩余，可确定存在碳酸氢钠，因为碳酸氢铵完全分解产生水、氨气和二氧化碳，没有固体物质留下；碳酸氢钠分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，会留下碳酸钠固体；
（6）碳酸氢铵加热分解生成二氧化碳、氨气和水，氨气极易溶于水，不宜用于水蒸食品，故选B；
1g物质完全燃烧
放出的热量/kJ
产生CO2的质量/g
产生SO2的质量/mg
天然气
56
2.75
0.3
煤
32
3.67
11
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量磷酸二氢钙于试管中，加水充分溶解，测定溶液的pH
pH＜7
磷酸二氢钙溶液呈
性。
猜想一成立。
向盛有膨松剂的试管中加入水

澄清石灰水变浑浊
猜想二成立。
实验步骤
实验现象
实验结论
分别取等浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，测定pH
Na2CO3溶液的pH=8
NaHCO3溶液的pH=11
Na2CO3溶液碱性太强，影响食物口感

等质量等浓度且足量的盐酸
相同条件下， 。
甲中发生的化学反应方程式为：
实验内容
实验现象
解释与结论
①加热一段时间后，观察到滴有酚酞溶液的滤纸条变 色，澄清石灰水变浑浊。
②生成氨气与二氧化碳。试管中反应的化学方程式为 。