2024年中考押题预测卷02（天津卷）-化学（全解全析）

这是一份2024年中考押题预测卷02（天津卷）-化学（全解全析），共19页。试卷主要包含了下列有关实验现象描述正确的是，在化学反应A+2B=C+2D中等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Mg-24 C-12 Fe-56 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分）
1．下列物质的用途主要与其化学性质有关的是
A．金刚石用来切割玻璃B．氮气用于制造氮肥
C．铁用来制造厨房炊具D．干冰用于制冷保鲜
【答案】B
【详解】A.金刚石用于切割玻璃是利用金刚石的硬度大，属于物理性质，故不符合题意；
B.氮气用于制造氮肥是利用氮气的化学性质，故符合题意；
C.铁用来制造厨房炊具是利用金属铁的良好导热性，属于物理性质，故不符合题意；
D.干冰用于制冷保鲜是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，属于物理性质，故不符合题意，故选B。
2．空气是一种重要的资源。下列有关空气的说法正确的是
A．空气中体积分数最大的是氧气
B．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括：CO2、SO2、NO2、CO及臭氧等
C．氧气具有可燃性，可用作火箭推进剂
D．氮气化学性质稳定，可以充入食品包装袋中用作保护气
【答案】D
【详解】A、空气中，氮气的体积分数为78%，是空气中体积分数最大的气体，选项错误；
B、二氧化碳是空气的组成成分，不属于空气的污染物，选项错误；
C、氧气具有助燃性，可用作火箭燃料的助燃剂，选项错误；
D、氮气化学性质稳定，很难与其它物质发生化学变化，可以充入食品包装袋中用作保护气，选项正确；
故选D。
3．牛奶及奶制品能促进青少年生长发育，组织修复等，因其富含
A．维生素B．糖类C．脂肪D．蛋白质
【答案】D
【详解】食物中含有的六大类营养物质中，蛋白质是构成人体细胞的基本物质，人体的生长发育、组织的修复和更新等都离不开蛋白质。此外，蛋白质还能被分解，为人体的生理活动提供能量。牛奶及奶制品能促进青少年生长发育、组织修复等，因其富含蛋白质，故选D。
4．规范的操作方法是获取可靠实验结论的基本保证。下列有关化学实验操作的图示中正确的是
A．添加酒精B．稀释浓硫酸
C．加热液体D．闻气体的气味
【答案】A
【详解】A、向酒精灯里添加酒精一般是使用漏斗，在酒精灯熄灭时添加，图示中实验操作正确，故A符合题意；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示中实验操作错误，故B不符合题意；
B、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图示中实验操作错误，故C不符合题意；
D、闻气体的气味时，应使用“招气入鼻法”，用手轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能直接用鼻子闻，图示中实验操作错误，故D不符合题意；
故选A。
5．分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是
A．单质：生铁、C60B．氧化物：干冰、氧化铜
C．混合物：冰水混合物、洁净的空气D．碱：纯碱、氢氧化钙
【答案】B
【详解】A、生铁是由铁、碳等混合而成，属于混合物；C60是由碳元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
B、干冰是固体二氧化碳，是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，氧化铜是由Cu、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；
C、冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物，洁净的空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意。
故选B。
6．硝酸铵NH4NO3是一种铵态氮肥，其中氮元素的化合价分别为
A．-3、-5B．+3、+5C．+3、-5D．-3、+5
【答案】D
【详解】硝酸铵（NH4NO3）中铵根离子显+1价，氢元素化合价为+1价，设铵根离子中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得： ；硝酸根离子显-1价，氧元素化合价为-2价，设硝酸根离子中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：，故选D。
7．下列有关实验现象描述正确的是
A．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰B．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．用稀硫酸除铁锈后得到无色溶液D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟
【答案】B
【详解】A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，错误；
B、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，正确；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，错误；
D、浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体极易溶解于水，与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故瓶口有白雾，而不是白烟，错误。
故选B。
8．将滴有几滴酒精的塑料袋挤瘪密封后放入热水中，观察到塑料袋迅速鼓起来。下列从酒精分子角度解释该现象的原因，正确的是
A．间隔增大B．质量增大C．种类增多D．数目增多
【答案】A
【详解】酒精是由酒精分子构成的，在塑料袋中滴入几滴酒精，挤瘪密封后放入热水中，观察到塑料袋迅速鼓起来，是因为酒精分子之间有间隔，温度升高，分子间的间隔变大，而分子的质量、种类、数目均不变；
故选：A。
9．归纳推理是学习化学的重要方法之一。下列有关说法正确的是
A．煤粉比煤块燃烧更剧烈，说明可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈
B．红磷和铁丝燃烧都消耗氧气，红磷可用于测定空气中氧气含量，则铁丝也可以
C．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液
D．洗洁精有乳化作用可以除去油污，所以汽油除去油污也是利用了乳化作用
【答案】A
【详解】A、煤粉比煤块与氧气的接触面积更大，煤粉比煤块燃烧更剧烈，说明可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈，故A说法正确；
B、红磷和铁丝燃烧都消耗氧气，红磷在空气中燃烧，消耗氧气生成五氧化二磷固体，可用于测定空气中氧气含量，而铁丝不能在空气中燃烧，不能用于测定空气中氧气含量，故B说法错误；
C、溶液是具有均一性、稳定性的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的，但水属于纯净物，不是溶液，故B说法错误；
D、洗洁精有乳化作用可以除去油污，而汽油除去油污是因为汽油能溶解油污，不是乳化原理，故D说法错误；
故选A。
10．在化学反应A+2B=C+2D中：已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，B和C的质量比是
A．8：11B．16：11C．16：13D．16：9
【答案】B
【详解】已知C和D的相对分子质量比为22：9。
设生成C的质量为。
所以B和C的质量比=6.4g：4.4g=16：11。
综上所述：选择B。
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，错选多选不给分，漏选得1分，共10分）
11．下列说法正确的是
A．金刚石和石墨物理性质不同是因为碳原子排列方式不同
B．空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都发生改变
C．催化剂在化学反应前后质量和化学性质都没有变化
D．铁制品表面的铁锈能阻碍里层的铁继续锈蚀
【答案】AC
【详解】A、金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，故A选项说法正确，符合题意；
B、空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质没有发生改变，故B选项说法不正确，不符合题意；
C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质没有变化，故C选项说法正确，符合题意；
D、铁制品表面的铁锈具有疏松多孔的结构，会加速里层的铁继续锈蚀，故D选项说法不正确，不符合题意。
故选AC。
12．下列实验方案能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】BC
【详解】A、氢气在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色； 一氧化碳在空气中燃烧，火焰呈蓝色；甲烷在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色；故在空气中点燃，观察火焰颜色不能检验检验H2、CO、CH4三种气体，不符合题意；
B、氯化银难溶于水，氢氧化钠溶于水放热使溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热使溶液温度降低，故加水观察溶解和温度变化情况能鉴别AgCl、NaOH、NH4NO3三种固体，符合题意；
C、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，能达到实验目的，符合题意；
D、将铁丝和铜丝分别浸入硝酸银溶液中，铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，可得出金属活动性铁＞银、铜＞银，不能比较铁与铜的金属活动性强弱，故不能验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，不符合题意。
故选：BC。
13．如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。下列有关说法错误的是

A．该反应既是中和反应，也是复分解反应
B．反应前后所有元素的化合价都没有改变
C．该反应的实质是H+和OH-结合生成水
D．反应后的溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
【答案】D
【详解】A、由图可知，该反应为氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，即该反应是酸与碱反应的中和反应，也属于复分解反应，选项正确；
B、该反应属于复分解反应，复分解反应前后元素的化合价不发生改变，选项正确；
C、中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，选项正确；
D、由图可知，反应后溶液中存在的粒子有钠离子、氯离子、水分子，选项错误，故选D。
14．硫化氢(H2S)是一种有毒气体，烟气中的H2S常用Fe2(SO4)3溶液脱除，其原理如图所示，下列说法错误的是
A．血红蛋白中含有铁元素，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血
B．该脱硫过程不需要持续补充Fe2(SO4)3溶液
C．脱硫过程的总反应为2H2S+O22S+2H2O
D．反应过程中只有硫元素和氧元素的化合价发生了变化
【答案】D
【详解】A、血红蛋白中含铁元素，缺铁会导致贫血，硫酸亚铁可补充铁元素，治疗缺铁性贫血，不符合题意；
B、由图可知，反应Ⅰ中硫酸铁是反应物，反应Ⅱ中硫酸铁是生成物，可以循环使用，故该脱硫过程不需要持续补充Fe2(SO4)3溶液，不符合题意；
C、由图可知，该脱硫过程的总反应为硫化氢和氧气在一定条件下反应生成硫和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
D、硫化氢中氢元素显+1价，硫元素显-2价，硫单质中硫元素化合价为0，硫酸铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，硫元素显+6价，硫酸亚铁中铁元素显+2价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，硫酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，硫元素显+6价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，氧气中氧元素化合价为0，故反应过程中，S、O、Fe元素的化合价发生了变化，符合题意。
故选D。
15．现将一定质量的氢氧化镁和氧化镁的固体混合物放入烧杯中，然后向烧杯内滴加溶质质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液的质量为。下列有关说法中，正确的是
A．所得溶液中溶质质量为
B．原固体混合物中镁元素的质量分数为48%
C．该实验过程没有涉及到中和反应
D．原固体混合物中氢元素质量为
【答案】AD
【详解】A、稀硫酸能与氢氧化镁和氧化镁反应生成硫酸镁和水，消耗的稀硫酸中硫酸根离子全部转化为硫酸镁中。参加反应的硫酸的质量为：196g×10%=19.6g，硫酸根的质量为：，则所得溶液中溶质质量为：，故A正确；
B、根据质量守恒定律，则原固体混合物的质量为205.8g-196g=9.8g，原固体中镁元素的质量等于硫酸镁中镁元素的质量，则原固体混合物中镁元素的质量分数为，故B错误；
C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，氢氧化镁（碱）和硫酸（酸）反应生成硫酸镁（盐）和水，所以该实验过程涉及到中和反应，故C错误；
D、由于氧化镁中不含氢元素，所以氢氧化镁中氢元素的质量即是混合物中氢元素的质量。设：氢氧化镁质量为x，氧化镁的质量为9.8g-x，则有，，
，解得x=5.8g，所以混合物中氢元素的质量=，故D正确；
故选：AD。
第II卷 （非选择题 共70分）
三、填空题（本大题共3小题 共19分）
16．（8分）请从H、C、N、O、Na、Cl、Ca七种元素中选择合适的元素，用化学用语填空：
（1）2个氮原子 。
（2）可用于医疗急救的气体是 。
（3）盐酸中的阴离子 。
（4）标出碳酸中碳元素的化合价 。
（5）炉具清洁剂中的碱 。
（6）常用的食品干燥剂 。
（7）一种常见有机氮肥 。
（8）含有4个原子10个质子的分子 。
【答案】（每空1分）
（1）2N
（2）O2
（3）Cl-
（4）
（5）NaOH
（6）CaO
（7）CO(NH2)2
（8）NH3
【详解】（1）元素符号从微观上表示1个原子，表示多个原子时，在相应的元素符号前面写出原子数目即可，故2个氮原子为2N；
（2）氧气能供给呼吸用于医疗急救，故填O2；
（3）盐酸溶于水能解离出氢离子和氯离子，氢离子带一个单位正电荷，氯离子带一个单位负电荷，故盐酸中的阴离子是氯离子，故填Cl-；
（4）碳酸的化学式为H2CO3，其中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，依据化合物中正负化合价代数和为0，设碳元素的化合价为x，则（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4，根据化合价的书写，标注于元素符号正上方，符号在前，数字在后，数字为1时，不能省略，故填；
（5）炉具清洁剂中的一种碱是氢氧化钠，化学式是 NaOH；
（6）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，常用的食品干燥剂氧化钙，氧化钙的化学式为CaO；
（7）一种常见的有机氮肥是尿素，化学式是CO(NH2)2 ；
（8）每个氨分子由1个氮原子、3个氢原子共4个原子构成，质子数=原子序数，所以一个氮原子含有7个质子，一个氢原子含有1个质子，故每个氨分子中含有7+3=10个质子，故该物质是氨气，其化学式为NH3。
17．（7分）建立宏观，微观和符号之间的联系是化学学科的特点。
（1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是 。
（2）从宏观角度看，水、二氧化碳和氧气三种物质的组成中都含有 。
（3）核电荷数大于核外电子数的粒子一定是_______。
A．分子B．原子C．阳离子D．阴离子
（4）经研究发现，NH3燃烧的产物没有污染且释放大量能量，有一定应用前景。其微观过程如图所示：
①上述反应中，发生改变的微粒是 (填“分子”或“原子”)。
②写出上述反应的化学方程式 。
③NH3中氮元素的化合价为 价。
【答案】（每空1分，化学方程式2分1个）
（1）原子
（2）氧元素/O/O元素
（3）C
（4） 分子 4NH3+3O22N2+6H2O -3
【详解】（1）分子、原子或离子都可以构成物质，大多数固态非金属单质、金属和稀有气体是由原子直接构成的，汞是由原子直接构成的，故填原子；
（2）物质是由元素组成的，水、二氧化碳和氧气三种物质的组成中都含有氧元素；
（3）核电荷数大于核外电子数的粒子一定带正电荷，则为阳离子，故选C；
（4）由图可知，反应为氨气和氧气点燃生成氮气和水，反应为；
①由分析可知，上述反应中，生成了新的氮气分子和水分子，故发生改变的微粒是分子；
②上述反应的化学方程式为。
③NH3中氢元素化合价为+1，化合物中正负化合价代数和为零，氮元素的化合价为-3。
18．（4分）国务院近日公布《节约用水条例》，将于2024年5月1日起施行。
（1）下列措施有利于节约用水的是___________(填字母)。
A．工业上冷凝水循环使用B．农业和园林浇灌将喷灌改为漫灌
C．生活污水处理达标后二次利用D．水渠减宽度、加深度，减少水分蒸发
（2）检验硬水时需要用到肥皂水。肥皂的主要成分为硬脂酸钠()，它是一种钠盐，在肥皂水中滴入CaCl₂溶液会发生复分解反应而产生大量浮渣(即白色沉淀)，推测该浮渣为 (写名称)。
（3）水分子在特定条件下容易得到一个，形成水合氢离子()。对上述过程的描述不合理的是___________(填字母)。
A．氧元素发生了改变B．微粒的化学性质发生了改变
C．微粒的构成发生了改变D．与水分子比，水合氢离子的电子数发生了改变
（4）水在实验中的作用不可忽视，下列实验中水有吸热作用的是 (填字母)。
【答案】（每空1分）
（1）ACD
（2）硬脂酸钙
（3）AD
（4）BC
【详解】（1）A、工业上冷凝水循环使用，可以节约用水，正确；
B、农业和园林浇灌将喷灌改为漫灌，会浪费水资源，错误；
C、生活污水处理达标后二次利用，可以节约用水，正确；
D、 水渠减宽度、加深度，减少水分蒸发，可以节约用水，正确；
故选：ACD；
（2）肥皂的主要成分为硬脂酸钠，它是一种钠盐，在肥皂水中滴入CaCl₂溶液会发生复分解反应（两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物）而产生大量浮渣(即白色沉淀)，氯化钙和硬脂酸钠发生复分解反应生成硬脂酸钙和氯化钠，故该浮渣为硬脂酸钙；
（3）A、在变化的过程中元素的种类不会发生变化，故A错误；
B、该变化的过程中，分子的种类发生了变化，故微粒的化学性质发生了变化，故B正确；
C、该过程中微粒由分子和离子结合成为离子而发生变化，故C正确；
D、水分子在特定条件下容易得到一个 H+ ，形成水合氢离子( H3O+ )，在形成水和离子的过程中，与水分子比较水合氢离子的电子数没有变化，故D错误；
故选AD；
（4）A、溶解过程中水的主要作用是溶剂，溶解溶质，错误；
B、铁丝在 O2 中燃烧会放出大量的热，水的作用主要是吸收热量，防止生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶，正确；
C、测定空气中的 O2 含量的实验中，红磷燃烧消耗氧气，放出热量，烧杯中的水的主要作用是间接测定氧气的体积，集气瓶中的水可以吸收热量，正确；
D、探究 CO2 的性质的实验中，水没有吸热作用，错误；
E、探究燃烧的条件，水的作用是提供热量，还可以使水中的白磷隔绝氧气，没有吸热作用，错误；
故选：BC。
四、简答题（本大题共3小题 共18分）
19．（6分）完成下列化学方程式：
（1）碳酸氢钠可治疗胃酸（含盐酸）过多 ；
（2）氢氧化钙溶液中通入少量二氧化碳 ；
（3）锌与稀硫酸反应制取氢气 。
【答案】（每个化学方程式2分）
（1）
（2）
（3）
【详解】（1）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：；
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；
（3）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：。
20．（8分）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 ___________(填序号)。
A．植物油B．面粉C．白糖
（2）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐(均不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示。

①在 ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。
②将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有 (任写一种)。
③t2℃时，30g硒酸镉固体加到50g水中充分溶解，所得溶液的质量是 g。
④KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3的方法是 (填“冷却结晶”或“蒸发溶剂结晶”)。
⑤t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃(不考虑溶剂蒸发)，下列说法正确的是 (填选项)。
A．有晶体析出的是硒酸镉溶液
B．溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液
C．溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液
（3）用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8％的氯化钠溶液。
①配制过程有以下步骤：a称量及量取； b计算； c溶解； d装瓶贴标签，正确顺序是 (填序号)。
A．abcd B．bcad C．bacd
②该实验中需要称量氯化钠 g。
【答案】（每空1分）
（1）C
（2） t1 升高温度或加溶质(硒酸镉)或蒸发溶剂(水) 75 冷却结晶 AC/CA
（3） C 8
【详解】（1）A、植物油不溶于水，形成乳浊液，错误；
B、面粉不溶于水，形成悬浊液，错误；
C、白糖易溶于水能形成均一稳定的溶液，正确。
故选C；
（2）①根据溶解度曲线可知，在t1℃时，两条溶解度曲线相交，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等；
②根据溶解度曲线可知，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有升高温度或加溶质(硒酸镉)或蒸发溶剂(水)；
③ t2℃时，硒酸镉的溶解度为50g，30g硒酸镉固体加到50g水中，只能溶解25g的硒酸镉，所得溶液中溶质的质量=25g+50g=75g；
④KNO3、NaCl的溶解度都随温度的降低而减小，KNO3的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3的方法是冷却结晶；
⑤A、硝酸钾的溶解度对温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但变化不明显，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，因此，t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，有晶体析出的是硒酸镉溶液，正确；
B、t1℃时，溶解度关系是：硝酸钾=氯化钠＜硒酸镉，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，硝酸钾、氯化钠溶解度变大，饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，由于此时硒酸镉的溶解度小于t1℃时硝酸钾的溶解度，所以，t3℃时三种物质的溶液的溶质质量分数大小关系为：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液，错误；
C、t1℃时，溶解度关系是：硝酸钾=氯化钠＜硒酸镉，硒酸镉的溶解度最大，三种物质的等质量饱和溶液中硒酸镉的溶质质量最大，即溶剂质量最小，降温前后溶剂的质量不变，硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液，正确。
故选AC。
（3）①配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签，故正确顺序是bacd，
故选C；
②溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，该实验中需要称量氯化钠质量=100g×8%=8g。
21．（5分）金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了重大作用。
（1）货币银是一种由92.5%银和7.5%铜组成的合金。货币银使用合金，而不使用纯银的原因是合金的硬度 纯银（填“大于”“等于”或“小于”）。
（2）探究Al与酸反应时，先用砂纸打磨铝条，是为了除去 （填化学式）。
（3）常用的双吸剂（吸收水和氧气）的有效成分为铁粉。用过一段时间后，检验该双吸剂是否失效，可选用的化学试剂是 （填试剂名称，一种即可）。
（4）国产客机C919的机身中含有锌、铁、铜三种金属。为了比较它们的金属活动性，下列实验（每步均充分反应）不能达到目的的是______（填序号）。
A．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
B．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
C．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
【答案】（每空1分，最后一空2分）
（1）大于
（2）Al2O3
（3）稀盐酸等（合理即可）
（4）A
【详解】（1）合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，货币银使用合金，而不使用纯银的原因是合金的硬度大于纯银；
（2）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，探究Al与酸的反应时，用砂纸打磨铝条，是为了除去Al2O3；
（3）常用的双吸剂（吸收水和氧气）的有效成分为铁粉，检验该双吸剂是否失效，就是检验是否含有铁，根据铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则可以取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生；
（4）A、氯化锌溶液中加入足量铜粉后，铜和氯化锌不反应，无明显现象，说明锌比铜活泼，再加入铁粉，铁和氯化锌不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼，无法探究铁、铜的金属活动性顺序，符合题意；
B、稀盐酸中加入足量铁粉后，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，再加铜粉，铜和氯化亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，最后加入锌粉，锌和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，有黑色固体析出，说明锌比铁活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，不符合题意；
C、氯化锌溶液中加入足量铁粉后，铁和氯化锌不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼，再加入氯化铜溶液，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，不符合题意；
故选：A。
五、实验题（本大题共3小题 共21分）
22．（7分）下图为实验室制取某些气体的装置示意图，据此回答有关问题：
（1）写出图中序号②的仪器名称 。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为 ；若选用E装置干燥氧气，应在E中盛装浓硫酸，气体从 (填a或b)导管进入。
（3）实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取纯净的氧气，选用发生装置B与收集装置 (填字母)组合，检查该装置气密性的方法是连接好仪器，把导管的一端浸入水中， ，则气密性良好。
（4）通常状况下，甲烷是一种无色无味气体、难溶于水、密度比空气小。实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得，制取并收集甲烷选用的装置是 (填字母)。
【答案】（每空1分，化学方程式2分1个）
（1）集气瓶
（2） a
（3） F 用手紧握试管，导管口有气泡冒出
（4）BD或BF
【详解】（1）由图可知，图中序号②的仪器名称为：集气瓶；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
若选用E装置干燥氧气，应在E中盛装浓硫酸，气体从a导管进入，这样干燥的比较充分；
（3）氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选F；
检查该装置气密性的方法是连接好仪器，把导管的一端浸入水中，用手紧握试管，导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好；
（4）实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得甲烷，属于固体加热反应，发生装置可选B，甲烷难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，收集装置可选D或F，故填：BD或BF。
23．（6分）粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。某提纯粗盐的工艺流程如图。请根据有关信息，回答下列问题：
（1）实验室进行过滤操作时需要用到的玻璃仪器是 (填一种)。
（2）步骤②中发生反应的化学方程式为 。
（3）步骤③中加入过量试剂A是为了除去硫酸钠杂质，试剂A是 (填化学式)溶液。
（4）步骤④中加入过量Na2CO3溶液的目的是 。
（5）步骤⑤中若加入过量的稀盐酸， (选填“会”或“不会”)影响精盐的纯度。
【答案】（每空1分，化学方程式2分1个）
（1）玻璃棒（合理即可）
（2）
（3）BaCl2
（4）除去氯化钙和过量的氯化钡
（5）不会
【详解】（1）过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
（2）步骤②中，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：。
（3）硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则试剂A为BaCl2。
（4）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则碳酸钠的作用为除去氯化钙和过量的氯化钡。
（5）盐酸是氯化氢气体的水溶液，具有挥发性，则蒸发过程中，过量的盐酸会挥发，故盐酸过量也不会影响精盐的纯度。
24．（8分）某饼干的配料如图，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。
【查阅资料】
(ⅰ)饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。
(ⅱ)碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
【实验准备】
称取质量为mg的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析(除去蛋白质等有机物)，得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。
任务一：定性验证饼干样品中的有关成分
【实验验证】
（1）步骤Ⅰ的现象是 ；步骤Ⅱ说明饼干中含有 。
【交流讨论】
（2）有同学认为可以把步骤Ⅰ中的稀硝酸改为稀盐酸。经讨论后，大家一致认为不可行，理由是 。
任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数
【实验探究】小组同学用待检液乙进行如图装置实验。
主要步骤：①检查装置气密性后装入药品；②通入一段时间；③称量装置C的质量为；④滴加稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间；⑥称量装置C的质量为。
【实验分析】
（3）装置A中发生反应的化学方程式为 。
【实验结论】
（4）该饼干样品中碳酸钠的质量分数为 (用m、、表示)
【反思评价】
（5）上述装置中D的作用是 。
（6）在探究过程中两次通入氮气为了减少实验误差，如果省略了步骤⑤则会造成实验结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【答案】（每空1分，化学方程式2分1个）
（1） 有气泡产生
（2）稀盐酸中含有，会影响实验Ⅱ对的检验
（3）
（4）
（5）防止空气中二氧化碳进入装置C影响碳酸钠的测定
（6）偏小
【详解】（1）实验Ⅰ中实验结论为饼干中含有碳酸钠，则取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸，碳酸钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，实验现象为有气泡产生；
实验Ⅱ中向实验Ⅰ反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液，氯离子能与银离子结合生成氯化银白色沉淀，实验现象为有白色沉淀产生，说明饼干中含有氯离子（）；
（2）不可以把步骤Ⅰ中的稀硝酸改为稀盐酸，理由是稀盐酸中含有，会影响实验Ⅱ对的检验；
（3）装置A中发生的反应是碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为；
（4）装置C的作用是吸收反应生成的二氧化碳气体，因此装置C增加的质量为反应生成的二氧化碳的质量，即，设充分反应消耗的碳酸钠的质量为x，
则该饼干样品中碳酸钠的质量分数为；
（5）装置中D的作用是防止空气中的二氧化碳进入装置C影响碳酸钠的测定；
（6）在探究过程中两次通入氮气是为了减少实验误差，如果省略了步骤⑤会导致部分二氧化碳不能被装置C吸收，则计算出的二氧化碳质量偏小，根据化学方程式计算的碳酸钠质量偏小，最终造成实验结果偏小。
六、计算题（本大题共2小题 共11分）
25．（6分）学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。乳酸的化学式为C3H6O3，请计算：
（1）乳酸的相对分子质量是 ；
（2）乳酸分子中碳、氢、氧三种原子的个数比是 ；
（3）180g乳酸中含碳元素 g。
【答案】（每空2分）
（1）90
（2）1:2:1
（3）72
【详解】（1）乳酸的相对分子质量为：12×3+1×6+16×3=90。
（2）1个乳酸分子是由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成的，则乳酸分子中碳、氢、氧原子的个数比是3：6：3=1：2：1。
（3）180g乳酸中含碳元素的质量为。
26．（5分）航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液(溶质主要成分为HCl、FeCl3，其他杂质忽略)的综合利用，需测定废液中HCl的质量分数。取200g废液样品，依次加入100g溶质质量分数相同的NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如图。回答下列问题。
（1）第③次过滤后，滤液中溶质的成分为 (用化学式表示)。
（2）所用NaOH溶液溶质的质量分数(写出计算过程)
（3）废液样品中HCl的质量。
【答案】（1）1分（2）2分（3）2分
（1）NaCl、NaOH
（2）解：根据题意，100g氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成21.4g氢氧化铁沉淀。
设生成21.4g沉淀时，参加反应的氢氧化钠的质量为x
所用NaOH溶液溶质的质量分数:；
答：所用NaOH溶液溶质的质量分数为24%；
（3）第一次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 10.7g；第二次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 21.4g；说明与稀盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为 50g，设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y。
答：废液样品中HCl的质量为10.95g。
【分析】第一次加入的氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，第一次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 10.7g；第二次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 21.4g；第三次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 10.7g；说明 100g 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成 21.4g 氢氧化铁沉淀。第三次加入 100g 氢氧化钠溶液，只生成了 10.7g 沉淀，说明氯化铁已经完全反应，氢氧化钠有剩余。
【详解】（1）由分析可知，第③次过滤后，氢氧化钠有剩余，滤液中溶质的成分为 NaCl、NaOH；
（2）见答案；
（3）
选项
实验目的
实验方案
A
检验H2、CO、CH4三种气体
在空气中点燃，观察火焰颜色
B
鉴别AgCl、NaOH、NH4NO3三种固体
加水，观察溶解和温度的变化情况
C
除去MnO2中混有的少量KCl固体
加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序
将铁丝和铜丝分别浸入硝酸银溶液中
A．溶解
B．铁丝在中燃烧
C．测定空气中的含量
D．探究的性质
E．探究燃烧的条件
实验步骤
实验现象
实验结论
Ⅰ．取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸
现象是_______
饼干中含有碳酸钠
Ⅱ．向步骤Ⅰ反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液
有白色沉淀产生
饼干中含有_______