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    大单元二 第五章 第十八讲 卤族元素 溴、碘单质的提取-备战2025年高考化学大一轮复习课件(人教版)

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    1.掌握卤素单质的性质及卤素离子的检验。2.掌握卤素单质的提取。
    考点  卤素单质的性质及X-的检验
    卤素单质的性质及X-的检验
    1.卤族元素卤族元素又称卤素,位于元素周期表的第ⅦA族,价层电子排布式为ns2np5。
    2.溴、碘单质物理性质比较
    3.氯、溴、碘单质化学性质比较
    NaX+NaXO+H2O
    4.氟的特殊性(1)氟无正化合价。(2)F2能与水反应放出O2,化学方程式:______________________。(3)在HX中,HF的熔、沸点最高,氢氟酸是弱酸,能腐蚀玻璃。
    2H2O+2F2===4HF+O2
    5.卤素离子的检验方法(1)AgNO3溶液——沉淀法
    ___色沉淀,则有Cl-_____色沉淀,则有Br-___色沉淀,则有I-
    红棕色或橙红色,表明有____(浅)紫色或紫红色,表明有___
    (3)氧化——淀粉法检验I-
    ___色溶液,表明有I-
    鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是_______(填序号)。①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥CCl4、淀粉溶液
    1.卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液(  )2.浓H2SO4能干燥HCl,所以浓硫酸也能干燥HBr(  )3.加碘盐能使淀粉变蓝(  )4.清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗,再用水清洗(  )5.液溴易挥发,存放液溴的试剂瓶中应加水封(  )6.用加热的方法可将NaHCO3中混有的少量碘除去(  )7.可用F2与NaCl溶液反应产生Cl2,验证F2的氧化性大于Cl2(  )
    一、卤素性质的递变规律1.下列有关卤素的说法错误的是A.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,还原性依次增强C.单质的颜色随核电荷数的增加而加深D.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
    元素非金属性的强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关,可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较,A错误;I2在KI溶液中存在平衡:I2+I- ,可使其溶解度增大,D正确。
    2.(2024·合肥模拟)向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4,振荡后静置,可观察到溶液分层,下层呈紫红色。下列有关说法正确的是A.元素Br在周期表中位于第三周期第ⅦA族B.简单阴离子的半径:r(Cl-)

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