江苏省常州市北郊中学2023-2024学年九年级下学期4月教学情况调研化学试卷（一模）（原卷版+解析版）

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注意事项：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
2.本试卷满分为100分。考试时间为100分钟。考试时不允许使用计算器。
3.请将第I卷和第II卷的答案全部写在答题纸上。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 C1-35.5 S-32 Si-28 Li-7 Na-23 Mg-24 K-39 Fe-56
第I卷 (选择题共40分)
一、选择题(本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 下列我国国家级非物质文化遗产项目制作中，一般不涉及化学变化的是
A. 织造如皋丝毯B. 烧制龙泉青瓷
C. 酿制山西汾酒D. 制造安徽宣纸
2. 下列物质由分子构成的是
A. 氯化钠B. 金刚石C. 铜D. 酒精
3. 漂白粉的主要成分之一是次氯酸钙Ca(ClO)2，该物质属于下列中的
A. 有机物B. 酸C. 盐D. 碱
4. 2023年第50个世界环境日，中国宣传主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法与这一主题不相符的是
A. 推进老小区改造，普及垃圾分类
B. 维护生物多样性，完善城市外来入侵物种数据
C. 节能减排，私家汽车单双日限行
D. 守护“年味”，在城市密集区燃放烟花爆竹
5. 下列常州食品或食材中富含蛋白质的是
A. 溧阳白茶B. 焦溪蜜梨C. 湟里牛肉D. 新闸萝卜干
6. 春天麦苗返青后，要使麦苗茎秆粗壮叶色浓绿，农民张大伯可施加的复合肥料是
A KNO3B. NH4NO3C. CO(NH2)2D. Ca(H2PO4)2
7. 下列国家重器所列举的材料属于金属材料的是
A. AB. BC. CD. D
8. 环五聚二甲基硅氧烷，化学式为C10H30O5Si5，是一种无色液体，与其他化妆品溶剂有很好的相容性，被广泛用于化妆品生产，以增加产品的保湿性能。下列叙述不正确的是
A. 组成：环五聚二甲基硅氧烷中碳元素和氧元素质量比为3：2
B. 构成：环五聚二甲基硅氯烷是由10个碳原子、30个氢原子、5个氧原子、5个硅原子构成的
C. 性质：环五聚二甲基硅氧烷能溶解多种有机物
D. 类别：环五聚二甲基硅氧烷不属于有机高分子
9. 如图所示的化学实验基本操作正确的是
A 气密性检验 B. 验满
C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液pH
10. 现象美是化学的趣味之一。以下实验现象中，错误的是
A. 一氧化碳通过灼热的氧化铁，红棕色的固体变黑
B. 将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色
C. 硫粉在氧气中燃烧，出现蓝紫色火焰
D. 在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
11. 传统文化蕴含着很多科学知识，对这些传统文化隐含的化学原理分析不正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 化学与人体健康密切相关。下列有关“化学与人体健康”认识不正确的是
A. 适当补充维生素C可以预防夜盲症
B. 儿童适当多摄入蛋白质可促进生长发育
C. 人体缺碘会引起甲状腺肿大
D. 人类生命活动的能量主要来源于糖类
13. 下列溶液中的离子能大量存在的是
A. 呈蓝色溶液中：Ba2+、OH-、Cl-
B. pH=12的溶液中：Mg2+、K+、SO
C. 含大量Ca2+的溶液中：K+、CO、Cl-
D. 无色透明的溶液中：Al3+、Cl-、NO
14. 下列家庭实验不能达到实验目的的是
A. 净水：在硬水中加入明矾降低硬度获得软水
B. 鉴伪：用点燃的方法鉴别“羊毛衫”是不是真羊毛织物
C. 除垢：用酸醋浸泡热水瓶内胆的水垢
D. 急救：用硝酸铵、水制备急救冰敷包
15. 下列过程中蛋白质会发生盐析的是
A. 泳池用硫酸铜消毒
B. 浓硝酸溅到皮肤上，皮肤发黄
C. 在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液
D. 用甲醛溶液浸泡动物标本
16. 宏微结合是研究化学的重要思想，定性分析和定量研究是科学研究的两种重要方法。如图是一种燃烧的微观示意图，下列说法不正确的是
A. 从宏观上看：该反应中共涉及两种氧化物
B. 从微观上看，该反应中的四种物质都是由分子构成的
C. 定性分析，该反应说明燃烧不一定要有氧气参加
D. 定量分析：该反应中乙和丁的质量比是16:9
17. 下列反应中，属于复分解反应的是
A. 4NH3+3O26H2O+2N2
B. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
C. Ca(OH)2+2NH4NO3=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O
D. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
18. 除去下列各组物质中的少量杂质，所用试剂或方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
19. A~F为初中化学常见物质，固体A在空气中易潮解，B和C能参与光合作用，B和D组成元素相同。它们相互转化的关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“一”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。下列说法错误的是
A. C和F组成元素可能相同
B. 固体B可用于人工降雨
C. D和E在一定条件下反应生成B
D. A~F属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的四类物质
20. 某氢氧化钠固体样品，可能含有固体氢氧化钾和不溶于酸的杂质A，取8.4g该样品与150g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成mg水。下列说法正确的是
A. 若样品不含任何杂质，则m＜2
B. 若m=2.7，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体氢氧化钾
C. 若m=2.7，则样品中至少含有杂质A或固体氢氧化钾中的一种
D 若样品中既含有A，也含有固体氢氧化钾，则一定m＞2.7
第Ⅱ卷 (非选择题共60分)
二、填空题(本题包括4小题，共20分)
21. 请分别选用“＞”、“＜”、“=”或物质的化学式填空：
（1）微粒中的质子数：Fe______Fe3+。
（2）热稳定性：碳酸钙______碳酸氢铵。
（3）用于面点加工的纯碱______。
（4）植物光合作用产生的小分子有机物______。
22. 硝酸钾对链球菌、乳酸杆菌等主要致病菌有一定抑制作用，下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下时溶解度。将xgKNO3固体投入盛有100g水的烧杯中，搅拌、加热，测得不同温度下烧杯中溶液的质量(不考虑水的蒸发)，如图像所示。
（1）在______温度范围，NaCl和KNO3具有相等的溶解度。
（2）60℃时，KNO3饱和溶液中溶质与溶液的质量比为______(填最简整数比)。
（3）b点时的溶液质量比a点时多______g。
（4）小明通过分析，对图像有以下几个看法，其中正确的是______。
A. a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量最小的是a
B. 溶液一定处于饱和状态的点是a、b、c
C. a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量分数的大小关系为d＞c＞b＞a
D. X的取值范围为63.9＜x≤110
23. 根据下列装置图回答问题。
（1）写出仪器①的名称：_______。
（2）用装置A制取干燥的氧气，方程式为______，导气管应选择与_______相接(选填a、b、c、d)。
（3）已知氨气有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小，化学上可通过多种反应得到氨气：
①NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+NH3↑+H2O
②NH4HCO3(固)NH3↑+CO2↑+H2O
③CaO(固)+NH3•H2O(浓)=NH3↑+Ca(OH)2
小明选择装置C作为实验室制取氨气的发生装置，他选择的反应原理是______(填序号)。
（4）要除去NH3中的水蒸气，应将气体通过_______装置(选填G或H)。
24. 2023年10月31日，神舟十六号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，中国空间站应用与发展阶段首次载人飞行任务完美收官。
（1）航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶______有机高分子材料(选填“是”或“不是”)。
（2）太阳能电池板需要使用的铝合金箔片，在加工时利用了金属的______性。
（3）长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮，反应过程中将______能转化为热能。
（4）太空舱使用锂(Li)电池。Li可以通过Al与Li2O在高温下发生置换反应得到，该反应的化学方程式为______。
（5）氢氧化锂(LiOH)化学性质与氢氯化钠相似。如图是两种不同吸收剂吸收CO2的最大质量的关系图。空间站中选用LiOH作为吸收剂的理由是______。
三、探究题(本题包括4小题，共40分)
25. 铁是人类应用最广泛的金属。同学们对铁及其化合物的问题进行探究。
探究一：铁的应用
（1）生活中，铁粉常用作双吸收剂，原理是______。
探究二：FeOOH(羟基氧化铁)在化工、建筑、医药等方面有着广泛应用。
（2）火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，证明火星表面曾经存在过水。活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下：
FeOOHFe2S3•H2OFeOOH+S
与氢氧化钠溶液吸收H2S气体相比，FeOOH除去硫化氢的优点为______。
探究三：FeCO3应用非常广泛，可用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂，还可做阻燃剂、催化剂以及用于皮革生产。某化学兴趣小组对其制备和性质进行了如下探究。
【查阅资料】
①溶液pH大于8.8时，Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀。
②FeCO3固体置于潮湿空气中易变质生成Fe(OH)3
③FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，会出现血红色絮状物，而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不会出现血红色絮状物。
④FeCO3是白色固体，难溶于水，能与酸反应，与稀盐酸反应的化学方程式为：FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2↑
⑤碳酸亚铁在空气中受热发生的反应为4FeCO3+O22Fe2O3+CO2
I：FeCO3的制备
（3）甲兴趣小组用pH=1l.9的Na2CO3溶液和FeSO4溶液在烧杯中制备FeCO3时，应选用的加料方式是_______(填字母)。
A. 将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入烧杯中
B. 将FeSO4溶液缓慢加入盛有Na2CO3溶液的烧杯中
C. 将Na2CO3溶液缓慢加入盛有FeSO4溶液的烧杯中
（4）乙兴趣小组利用如图装置，通过反应FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+X+H2O+CO2↑制取FeCO3。步骤如图：
a.检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入C中水面以下；
b.装置A中打开K1、K3，关闭K2制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排尽；
c.打开开关K2，关闭其它开关，A中看到现象是_______。
d.将B中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。
（5）反应过程中B装置温度不宜过高，控制在50℃左右，主要原因是_______。
（6）X化学式为______。1000g溶质质量分数为15.8%的NH4HCO3溶液，理论上可以制得多少质量的FeCO3？______(写出详细解答过程)
Ⅱ：FeCO3的性质探究
【提出问题】久置于空气中的FeCO3固体成分是什么？
【猜想与假设】猜想1：FeCO3；猜想2：FeCO3和Fe(OH)3；猜想3：Fe(OH)3。
（7）【定性探究】
【实验结论】久置于空气中的FeCO3固体的成分是FeCO3和Fe(OH)2。
（8）碳酸亚铁可以做阻燃剂的原因是______。
26. 柠檬酸(C6H8O7)是一种工业原料，广泛应用于食品、医药等行业，如图是两种不同方法制备一水柠檬酸晶体(C6H8O7•H2O)的工艺流程图，回答相关问题：
【资料卡片】
①柠檬酸水溶液显酸性；
②工业生产柠檬酸，原料预处理后，得到的发酵液中含有柠檬酸及其他可溶性杂质；
③一水柠檬酸在不同温度下的溶解度表：
④某种专用树脂对柠檬酸的吸附率和水温的关系如图：
【钙盐法制备】
（1）实验室检验X气体的化学方程式为________。
（2）在发酵液中加入CaCO3的同时升温至90℃，这样做的目的是_______。
（3）操作1、2的名称是_______，实验室完成此操作，所需玻璃仪器有______(如图，填字母序号)及玻璃棒。
（4）操作1后加入硫酸发生的反应化学方程式为_______。
（5）操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体，操作顺序是b→_______→a；(填序号)
a.过滤 b.加热浓缩 c.冷却结晶 d.蒸发结晶
（6）工业生产中，可加入_______(填名称)进行脱色处理。
（7）洗涤CaSO4滤渣的目的是_______。
（8）母液可以循环，其中一定含有的溶质有______。
【变温色谱分离法制备】
（9）洗脱的目的是使专用树脂再生，根据资料，洗脱操作适宜用_______(热水或冷水)。
（10）对比两种制备方法，“钙盐法”消耗较多资源，还存在_______等缺点。
27. 人体胃腺壁细胞能分泌出盐酸，使胃液呈酸性。胃酸在人体的消化吸收中发挥潜重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维，使其易于被消化吸收。而胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。
胃酸过多会引起不适。治疗酸过多的药物主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应，二是抗酸药，能与胃酸反应，如常用的碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组同学对抗酸药的选择进行探究。
【查阅资料】
1.抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1~2片(约0.5g~1g)。
2.氧化镁和氧化铁均属于金属氧化物，与盐酸反应的原理相似。
3.胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3~5时活性较好，当pH超过6时会失去活性。
4.理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。
5.科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线。
【进行实验】
I.是否引起胃内压强的变化
实验仪器及装置如表图中所示。锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。将气球中的抗酸药加入锥形瓶中，观察实验现象并记录。
Ⅱ.是否引起胃内温度和pH的变化
利用上述装置及药品进行实验。向4个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果见图。
【解释与结论】
（1）患者服用含实验1-1成分的胃药时，最适宜的用药时间约为_______。
（2）药品用量一般在1~2片内，对“严重胃溃疡患者”，你不建议选用的抗酸药及理由是：_______(请用化学方程式表示)。
（3）综合资料信息，你优先选择的抗酸药是______，其优势有______等。
28. 某兴趣小组在完成镁与稀盐酸反应的实验时，观察到有灰白色沉淀生成的“异常”现象，他们对此进行了以下探究。
【猜想假设】猜想1：Mg猜想2：MgCl2
【交流讨论】
（1）小张认为沉淀还可能是MgCO3，小王认为这一猜想是错误的，理由是______。
【实验I】
（2）为验证猜想2是否正确，同学们取1g样品并加入足量蒸馏水振荡，沉淀未溶解。同学们又取_______于试管中，也加足量蒸馏水振荡，固体全部溶解，证实猜想2错误。
【深入探究】该沉淀的物质组成
【查阅资料】灰白色沉淀的成分为碱式氯化镁。它存在多种组成，化学式可表示为Mgx(OH)yClz·nH2O；它受热分解可产生氧化镁、氯化氢和水。
【实验Ⅱ】
（3）为确定分解后的产物，同学们分别取样于试管中加热，将产物通过硫酸铜固体，看到______，证明有水产生，将产物通入______中，看到溶液呈红色，证明有氯化氢产生。
【实验III】
洗去沉淀表面杂质并室温晾干。取其7.07g，用如图装置(夹持仪器未画出)按照正确的操作步骤进行实验。待反应停止后，测得硬质玻璃管中剩余固体质量为4.00g，装置B的质量增加了2.34g。
【问题讨论】
（4）按图连接好装置，实验前要先_______。
（5）反应停止后，应继续通入N2一段时间，目的是______；该沉淀中，镁、氯的离子个数比n(Mg2+)：n(Cl-)=______。
（6）若该沉淀Mgx(OH)yClz•nH2O中，n=5，则x、y、z的数值为_______。
【反思与评价】
（7）装置B、C顺序是否可以调换？请判断并叙述理由______。
（8）若无装置D，则测得的y数值会_______(填偏大、偏小、不变)。



A.“北斗卫星”氮化镓芯片
B.“奋斗者”钢化玻璃观察镜
C.“中国天眼”合成树脂镜面
D.“山东舰”特种合金钢甲板
选项
出处
阐述
隐含的化学原理
A
《本草纲目》
“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”
这里的“法”指蒸馏
B
《天工开物》
“世间丝、麻、袭、褐皆具素质”
“丝、麻”的主要成分都是蛋白质
C
《肘后备急方》
“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”
“渍”为浸泡溶解，“绞”为过滤
D
《周易》
“泽中有火”，“上火下泽”
湖泊中有机物发酵产生了易燃甲烷气体
物质
杂质
除杂所用的试剂或方法
A
KNO3固体
NaCl
溶解制成热饱和溶液，降温结晶，洗涤烘干
B
NaCl溶液
NH4Cl
加过量的NaOH溶液，加热
C
FeCl2溶液
CuCl2
加适量的Al粉，过滤
D
CO2气体
水蒸气
把气体通过盛有氢氧化钠固体的干燥管
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
639
85.5
110
138
169
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
实验操作
实验现象
结论
取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸
固体完全溶解，有气泡产生
猜想3不成立
取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液
______
猜想2成立
温度/℃
0
10
20
30
40
…
溶解度/g
96
118
146
183
216
…
1-1
氢氧化铝片
气球无明显变化
1-2
碳酸氢钠片
气球明显膨胀
1-3
铝碳酸镁咀嚼片
气球无明显变化
1-4
氧化镁粉末
气球无明显变化
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