2024年中考考前最后一套押题卷：化学（云南卷）（全解全析）

这是一份2024年中考考前最后一套押题卷：化学（云南卷）（全解全析），共18页。试卷主要包含了物质分类是一种化学观念，下列事实的微观解释合理的是，化学与人体健康关系密切等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 S-32 Cl-35.5
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1．经典作品四大名著中蕴含了丰富的知识与哲理。下列描述的过程中不涉及化学变化的是
A．《三国演义》中曹冲称象B．《水浒传》中张顺在城门引爆炸药
C．《西游记》中太上老君用炼丹炉炼丹D．《红楼梦》中“万艳同杯”酒的制作过程
【答案】A
【详解】A、《三国演义》中曹冲称象过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项正确；
B、 《水浒传》中张顺在城门引爆炸药，火药爆炸过程中产生了新物质，属于化学变化，选项错误；
C、《西游记》中太上老君用炼丹炉炼丹，炼丹过程中有新物质生成，属于化学变化，选项错误；
D、《红楼梦》中“万艳同杯”酒的制作过程中有新物质生成，属于化学变化，选项错误。
故选A。
2．空气和水都是宝贵的自然资源。下列相关描述错误的是
A．二氧化硫、二氧化氮是空气污染物，会引起酸雨
B．空气中的稀有气体含量稀少，但是应用广泛
C．天然水经沉降、过滤、吸附和灭菌之后得到的是纯净物
D．地球上水的储量很大，但是可供人类直接利用的淡水资源相对匮乏
【答案】C
【详解】A、二氧化硫、二氧化氮都有毒，是空气污染物，它们在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨，故选项说法正确；
B、空气中的稀有气体含量稀少，但是应用广泛，如用于飞艇、制作电光源等，故选项说法正确；
C、天然水经沉降、过滤、吸附和灭菌之后，水中还含有可溶性物质，属于混合物，故选项说法不正确；
D、地球上的水总储备虽然很大，但大部分是海水，地球上可供人类直接利用的淡水资源储量很少，我们要节约用水，故选项说法正确。
故选C。
3．水是生命之源。下列关于水的说法正确的是
A．硬水中含有较多的和 B．经过滤后的天然水是纯净物
C．净水过程中加明矾可起杀菌作用 D．电解水时正负极产生气体的体积比为2：1
【答案】A
【详解】A. 硬水中含有较多的和，此选项正确；
B. 经过滤后的天然水中仍含有一些可溶性杂质，过滤后的天然水是混合物，此选项错误；
C. 净水过程中加明矾可使水中悬浮的杂质沉降下来，无杀菌作用，此选项错误；
D. 电解水时，正氧负氢，氢二氧一，正、负极产生气体的体积比为1：2，此选项错误。
故选A。
4．物质分类是一种化学观念。生活中的下列物质属于纯净物的是
A．碘酒B．冰块C．汽水D．食醋
【答案】B
【详解】A、碘酒中有水、乙醇等，属于混合物，不符合题意；
B、冰是固态的水，冰块由水一种物质组成，属于纯净物，符合题意；
C、汽水中含有水，碳酸等，属于混合物，不符合题意；
D、食醋中有乙酸、水等，属于混合物，不符合题意。
故选B。
5．下列事实的微观解释合理的是
A．氢气能在空气中燃烧——分子在化学变化中可以再分
B．矿石能被粉碎成粉末——分子很小
C．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起——分子质量增大
D．空气能被压缩——分子间有引力
【答案】A
【详解】A、氢气能在空气中燃烧生成水，反应的微观实质是氢分子离解成氢原子、氧分子离解氧原子，氢原子、氧原子重新组合成水分子，说明分子在化学变化中可以再分，正确；
B、矿石能被粉碎成粉末，是宏观现象，不能说明分子很小，错误；
C、压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为分子间有一定的间隔，温度升高，分子间的间隔增大，分子质量不变，错误；
D、空气能被压缩，是因为分子间有一定的间隔，压缩时分子间的间隔减小，错误。
故选A。
6．我国研发的国产大飞机C919用到高强度钢、铝锂合金、钛合金等金属材料。下列说法正确的是
A．高强度钢是纯净的铁
B．铝锂合金的熔点比纯铝的熔点高
C．铝抗腐蚀性能好是因为铝的化学性质不活泼
D．将钛放入硫酸铜溶液中有红色固体产生，说明钛比铜活泼
【答案】D
【详解】A、高强度钢是铁的合金，不是纯净的铁，不符合题意；
B、合金比组成它的纯金属熔点低，故铝锂合金的熔点比纯铝的熔点低，不符合题意；
C、铝的抗腐蚀性能好，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，不符合题意；
D、将钛放入硫酸铜溶液中有红色固体产生，说明钛能与硫酸铜反应，说明钛比铜活泼，符合题意。
故选D。
7．化学与人体健康关系密切。下列元素摄入不足会引起甲状腺肿大的是
A．钙B．碘C．铁D．锌
【答案】B
【详解】A、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，不符合题意；
B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，符合题意；
C、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患缺铁性贫血，不符合题意；
D、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，不符合题意；
故选B。
8．杭州亚运会棒球主馆、副馆及垒球主馆膜顶采用了水波纹样的PTFE膜结构，使整个建筑兼具张力和漂浮感。PTFE全称聚四氟乙烯，是一种合成材料。下列用品所使用的主要材料，与PTFE膜属于同一类材料的是
A．尼龙手套B．纯棉毛巾C．纸质水杯D．羊毛大衣
【答案】A
【分析】PTFE全称聚四氟乙烯，是一种合成材料。
【详解】A、尼龙属于合成材料，该选项符合题意；
B、纯棉为天然材料，该选项不符合题意；
C、纸为天然材料，该选项不符合题意；
D、羊毛为天然材料，该选项不符合题意。
故选A。
9．下列有关能源、燃烧与灭火的说法中，正确的是（ ）
A．可燃物越多，燃烧就越剧烈
B．灭火的原理就是破坏燃烧的条件
C．煤、石油和沼气都是不可再生能源
D．扇子能扇灭烛火的原因是降低了可燃物的着火点
【答案】B
【详解】A、可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈，错误；
B、物质燃烧的三个条件必须全部满足才能燃烧，所以只要破坏其中之一即可灭火，灭火的原理就是破坏燃烧的条件，正确；
C、煤、石油属于化石燃料，属于不可再生能源，沼气由微生物发酵产生，属于可再生能源，错误；
D、着火点是可燃物的固有属性，不可改变，扇子能扇灭烛火是因为空气流动带走热量，使蜡烛的温度降至其着火点以下，错误。
故选B。
10．2023年10月3日，我国顺利完成在深度3000米的超深水海域的油气勘探作业、“油气”主要成分是石油与天然气，“油气”是
A．化石能源B．清洁能源C．新能源D．可再生能源
【答案】A
【详解】A、石油和天然气都属于化石燃料，“油气”主要成分是石油与天然气，因此“油气”是化石能源，故A选项符合题意；
B、“油气”主要成分是石油与天然气，石油不属于清洁能源，故B选项不符合题意；
C、石油和天然气都属于化石燃料，“油气”主要成分是石油与天然气，因此“油气”不是新能源，故C选项不符合题意；
D、石油和天然气都属于化石燃料，是不可再生能源，“油气”主要成分是石油与天然气，因此“油气”也是不可再生能源，故D选项不符合题意。
故选A。
11．规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列基本实验操作正确的是
A．铁丝与氧气反应B．组装发生装置
C．测定溶液的pHD．倾倒液体
【答案】D
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，图中所示操作错误；
B、发生装置中长颈漏斗的下方要在液面以下，而导管口应该刚露出橡皮塞，图中所示操作错误；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。
故选D。
12．生活中的下列常见物质，不属于溶液的是
A．牛奶B．医用酒精C．葡萄糖水D．硫酸铜溶液
【答案】A
【详解】A、牛奶是不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液；故A正确；
B、医用酒精是酒精溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错误；
C、葡萄糖水是葡萄糖溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；故C错误；
D、硫酸铜溶液是硫酸铜溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；故D错误。
故选A。
13．化学与我们日常生活息息相关。小亮同学不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液呈酸性，为了减轻痛痒，可以在蜇伤处涂抹的物质是
A．牛奶(pH≈6) B．苹果汁(pH≈3) C．氢氧化钠稀溶液(pH≈13) D．肥皂水(pH≈10)
【答案】D
【分析】蜜蜂的刺液呈酸性，为了减轻痛痒，应该在蜇伤处涂抹显碱性的物质，pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
【详解】A、牛奶pH≈6＜7，显酸性，不符合题意；
B、苹果汁pH≈3＜7，显酸性，不符合题意；
C、氢氧化钠稀溶液pH≈13＞7，显碱性，但是氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于减轻痛痒，不符合题意；
D、肥皂水pH≈10＞7，显碱性，可用于减轻痛痒，符合题意；
故选：D。
14．“庄稼一枝花，全靠肥当家”。田间的玉米叶色变淡、发黄，建议施用的化肥是
A．KClB．Ca3（PO4）2C．K2SO4D．CO（NH2）2
【答案】D
【详解】氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，故田间的玉米叶色变淡、发黄，应施加氮肥。
【点睛】A、氯化钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、磷酸钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；
C、硫酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
D、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，符合题意。
故选D。
15．我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法错误的是
A．甲和丙都属于氧化物 B．该反应中甲和乙的分子个数比为1：1
C．该反应前后原子的种类、数目都没变 D．该反应中氧元素的化合价发生改变
【答案】A
【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化碳和水在一定条件下反应生成C2H4O2和氧气，化学方程式为：。
【详解】A、甲是CO，属于氧化物；丙是C2H4O2，不属于氧化物，故A错误；
B、由方程式可知，该反应中甲和乙的分子个数比为2：2=1：1，故B正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，故C正确；
D、反应前CO、H2O中氧元素化合价为-2价，反应后生成的氧气为单质，氧元素化合价为零，该反应中氧元素的化合价发生改变，故D正确。
故选A。
16．硒元素被称为“生命的火种”，可提高人体免疫力，其相关信息如图所示。下列对硒的认识中错误的是
A．原子序数为34 B．相对原子质量为78.96
C．元素符号为Se，是一种金属元素 D．硒的化学性质与氧元素相似
【答案】C
【详解】A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，因此硒的原子序数为34，故A认识正确；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字正下方的数字表示相对原子质量，因此硒的相对原子质量为78.96，故B认识正确；
C、由元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，因此硒的元素符号表示为Se，硒带有石字旁，属于非金属元素，故C认识错误；
C、硒原子的最外层电子数为6，氧原子的最外层电子数也是6，因此硒的化学性质与氧元素相似，故D认识正确；
故选：C。
17．昌城板栗个大、淀粉多、营养丰富，富含的丁香酸（C9H10O5）有良好的抗细菌和真菌的作用，关于丁香酸的说法正确的是
A．丁香酸由碳原子、氢原子和氧原子构成
B．丁香酸由9个碳元素、10个氢元素和5个氧元素组成
C．丁香酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为9:10:5
D．丁香酸分子保持了丁香酸的化学性质
【答案】D
【详解】A、丁香酸由丁香酸分子构成，故A错误；
B、元素只有种类，没有个数，丁香酸由碳元素、氢元素和氧元素组成，故B错误；
C、丁香酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为=54：5：40，故C错误；
D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以丁香酸分子保持了丁香酸的化学性质，故D正确。
故选D。
18．杭州亚运会于2023年9月23日至10月8日举行，“绿色、低碳、环保”理念深入人心，下列有关低碳说法，错误的是
A．每个人都在参与碳循环，碳循环中的“碳”是指碳单质
B．开发可再生能源，降低化石燃料的需求量，以控制二氧化碳排放量
C．植树造林，严禁乱砍滥伐森林，通过光合作用控制二氧化碳在空气中的含量
D．碳中和能有效维持碳循环的相对稳定，控制日趋严重的温室效应
【答案】A
【详解】A、人类生命活动伴随碳循环，每个人都在参与碳循环，碳循环中的“碳”是碳元素，故A错误；
B、开发可再生能源，降低化石燃料的需求量，以控制二氧化碳排放量，有利于实现碳“零排放”，故B正确；
C、植物光合作用吸收二氧化碳，所以大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，可以控制空气中二氧化碳含量，故C正确；
D、大气中二氧化碳的含量较高会导致温室效应加剧，所以碳中和能有效维持碳循环的相对稳定，控制日趋严重的温室效应，故D正确。
故选A。
19．如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量相等
B．甲、乙两物质都属于易溶物
C．甲物质的溶解度受温度变化影响情况与多数气体物质相同
D．t2℃时，30g甲物质加入100g水中充分溶解，得到130g溶液
【答案】D
【详解】A、溶液的质量不能确定，所以无法确定溶质质量大小，故选项说法不正确；
B、在20℃时，溶解度大于10g的物质为易溶物质，由于图中甲、乙两物质温度不确定，因此无法确定甲、乙两物质的溶解性，故选项说法不正确；
C、气体物质的溶解度随温度的升高而减少，因此乙物质的溶解度受温度变化影响情况与多数气体物质相同，故选项说法不正确；
D、t2℃时，甲物质的溶解度大于30g，则t2℃时，30g甲物质加入100g水中充分溶解，甲物质全部溶解，得到130g溶液，故选项说法正确。
故选D。
20．下列操作能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A、氮气和少量氧气的混合物通过灼热的木炭粉，氧气与木炭粉反应生成二氧化碳，除去氧气的同时又引入新的杂质，不能达到实验目的；
B、MgCl2与MgSO4反应生成Ba(OH)2和MgCl2，过滤后得到MgCl2溶液，能达到实验目的；
C、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无论是否含有氯化钠，加入硝酸银都会产生沉淀，不能达到实验目的；
D、电解水实验中，正极产生氧气、负极产生氢气，氧气能使带火星的木条复燃，但氢气具有可燃性，不能达到实验目的；
故选B。
二、填空与简答（共4题，每空1分，化学方程式2分，共 28 分）
21.（7分）温室效应加剧引起的气候异常变化是人类面临的全球性问题之一、
(1)“碳中和”中的“碳”是指 (选填“CO”或“CO”)。
(2)煤、 、天然气被称作三大化石能源。。
(3)第19届杭州亚运会“薪火”火炬塔首次使用废碳再生的“绿色甲醇(CH3O)”作为燃料，实现了循环内的零碳排放。甲醇燃烧反应的微观示意图如图所示：
①化学反应前后物质的总质量 (选填“发生”或“不发生”)改变。
②写出反应方程式： 。
(4)氨气(NH3)作为一种零碳能源具有广泛应用前景。氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，采用氨气作为零碳能源可行性的理由： 。
(5)缓解温室效应的途径有自然界转化和人为转化。下列属于自然界转化的是___________(选填字母)。
A．光合作用B．海洋吸收C．工业利用
【答案】(1)CO2
石油
(3) 不发生
(4) 反应物中不含碳元素，不会生成CO2，且氨气燃烧生成氮气和水，对环境没有污染
(5)AB
【详解】（1）“碳中和”中的“碳”是指CO2；
（2）三大化石能源为煤、石油、天然气；天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4；
（3）①根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不发生改变；
②由甲醇燃烧反应的微观示意图可知，甲为甲醇，乙为氧气，丙为二氧化碳，丁为水，则化学方程式为；
（4）氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，采用氨气作为零碳能源可行性的理由：反应物中不含碳元素，不会生成CO2，且氨气燃烧生成氮气和水，对环境没有污染；
（5）缓解温室效应的途径有自然界转化和人为转化，属于自然界转化的是光合作用、海洋吸收，工业利用属于人为转化，故选：AB。
22．（8分）（1）用化学用语填空。
①地壳中含量最多的元素 。
②铵根离子 。
③标出硝酸中氮元素的化合价 。
（2）废弃的镍锌电池中含有锌、铜、银、镍四种金属。为探究镍的金属活动性顺序并回收银，某校化学兴趣小组的同学设计了如图实验流程(反应条件已略去)。已知镍的相对原子质量为59。
①固体A的成分是 。
②实验流程中，操作①②③为 。
③向固体A中加入一定量的AgNO3，溶液后发生反应的化学方程式为 。
④由该实验可知，锌、铜、银、镍的金属活动性顺序由大到小为 。
【答案】（1）①O
②NH
③
（2）①铜和银/Cu和Ag
②过滤
③Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
④锌>镍>铜>银/Zn>Ni>Cu>Ag
【详解】（1）①地壳中含量最多的元素是氧，故填：O；
②离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，故铵根离子表示为，故填：；
③元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。硝酸（HNO3）中氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据化学式中正负化合价代数和为零，得，故标出硝酸中氮元素的化合价表示为，故填：。
①②中加入过量的锌，产生气体，说明①中稀盐酸过量，进一步说明锌、镍完全反应，固体A的成分是Cu、Ag；
②操作①②③都是将固体和液体分离的过程，此操作是过滤；
③铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；
④②中加入过量的锌，得到锌镍混合物，是因为锌能和氯化镍反应生成氯化锌和镍，说明锌比镍活泼，镍在氢前，从以上过程可以推测Zn、Cu、Ag、Ni四种金属的活动性从强到弱是Zn＞Ni＞Cu＞Ag。
23．（5分）化学与生活息息相关，走进厨房，烹调美食，享受生活。请回答下列问题。
(1)厨房中的下列物品，主要材料属于合成材料的是___________(选填字母)。
A．塑料保鲜袋B．棉布围裙C．合成橡胶手套D．铝锅
(2)今天的午餐有炖牛肉、海带汤、凉拌黄瓜、米饭和易拉罐饮料。海带中富含的 元素，可以预防甲状腺肿大。
(3)饮料饮用后，易拉罐放入 (填“可回收”或“不可回收”)垃圾箱中。
(4)做凉拌皮蛋时，为除去皮蛋中含有的碱性物质，放入适量的 。
(5)餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，这是利用了洗涤剂的 作用。
【答案】(1)AC
(2)碘/I
(3)可回收
(4)食醋（合理即可）
(5)乳化
【详解】（1）A、塑料保鲜袋由塑料制成，塑料属于合成材料，符合题意；
B、棉布围裙由棉布制成，棉布属于天然材料，不符合题意；
C、合成橡胶手套由合成橡胶制成，合成橡胶属于合成材料，符合题意；
D、铝锅由铝制成，铝属于金属材料，不符合题意。
故选AC；
（2）缺碘会导致甲状腺肿大，故海带中富含的碘元素，可以预防甲状腺肿大；
（3）易拉罐属于废弃金属，可回收利用，应放入可回收垃圾箱中；
（4）做凉拌皮蛋时，为除去皮蛋中含有的碱性物质，可放入适量的食醋，食醋显酸性，可酸碱中和，将碱性物质反应掉；
（5）餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，这是利用了洗涤剂的乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走。
24．（8分）云南省被称为“有色金属王国”，金属资源丰富。
(1)云南物产丰富，下列物质主要由金属材料制成的是 （填序号）。
A．大理民间扎染B．古滇国青铜器
C．玫瑰鲜花饼D．普洱茶
(2)云南是银器打造制作最早的发祥地之一，早在春秋时期，云南的土著民族就已经制作精美的银器。金属的开发利用时间越早，其化学性质越 （填“活泼”或“不活泼”）。
(3)铁制品表面经常会生锈，下列做法不能防止铁制品表面生锈的是 （填序号）。
A．自行车支架喷漆B．水龙头表面镀铬
C．铁锅清洗后不要擦干D．菜刀清洗后保持表面干燥洁净
(4)云南矿物储量丰富，但矿物不能再生。请写出一条保护金属资源的措施： 。
(5)赤铁矿（主要成分）可用于冶炼铁。赤铁矿与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为 。
(6)为了探究铝、锌、铜三种金属活动性强弱，下列实验设计（假设每步均充分反应），能达到目的的是 （填序号）。
A．溶液中加入足量铜粉，再加入锌粉
B．稀盐酸中加入足量锌粉后，再加铜粉，最后再加铝粉
(7)向一定质量的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 （填序号）。
A．若滤渣中只有一种金属，则滤液中的溶质一定有三种
B．若滤渣中有两种金属，则滤液中的溶质一定有两种
C．若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生
D．若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸不可能有气泡产生
【答案】(1)B
(2)不活泼
(3)C
(4)防止金属的腐蚀或金属的回收利用或有计划、合理地开采矿物或寻找金属的代用品等
(5)
(6)B
(7)C
【详解】（1）A、大理民间扎染选用棉布等为原料，不是由金属材料制成，不符合题意；
B、古滇国青铜器由青铜制成，青铜是铜的合金，属于金属材料，符合题意；
C、玫瑰鲜花饼由面粉等制成，不是由金属材料制成，不符合题意；
D、普洱茶不是由金属材料制成，不符合题意；
故选B；
（2）金属的开发利用时间越早，其化学性质越不活泼，因为不活泼的金属更易冶炼；
（3）A、自行车支架喷漆能隔绝铁与氧气、水的接触，可以防锈；
B、水龙头表面镀铬能隔绝铁与氧气、水的接触，可以防锈；
C、铁生锈需要和氧气、水同时接触，则铁锅清洗后未擦干的水会加速生锈；
D、铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，铁制品保持表面干燥洁净，可以防锈；
故选C；
（4）保护金属资源的措施：防止金属的腐蚀，金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等；
（5）赤铁矿的主要成分是氧化铁，在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
（6）A、AlCl3溶液中加入足量铜粉后，再加入锌粉，都不反应，说明了铝的活动性大于铜、锌，但不能比较铜和锌的活动性强弱，则不可以比较三种金属的活动性强弱；
B、稀盐酸中加入足量锌粉后，生成了氯化锌和氢气，再加铜粉，不反应，说明了锌的金属活动性大于铜，最后加入铝粉，能将锌置换出来，说明了铝的活动性大于锌，可以比较三种金属的活动性强弱；
故选B；
（7）金属活动性：Mg＞Fe＞Cu，向一定质量硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，镁先与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，待硝酸铜完全反应后，镁和硝酸亚铁反应生成硝酸镁和铁。
A、若滤渣中只有一种金属，镁一定与硝酸铜反应生成了铜和硝酸镁，故滤渣中一定含铜，说明硝酸亚铁没有参与反应，则镁已经完全反应，故滤液中一定含硝酸镁、硝酸亚铁，可能含硝酸铜，不符合题意；
B、若滤渣中有两种金属，则滤渣中的金属为铁和铜，镁和硝酸亚铁发生了反应，说明硝酸铜已经完全反应，硝酸亚铁可能部分参与反应，也可能完全反应，故滤液中的溶质一定含硝酸镁，可能含硝酸亚铁，不符合题意；
C、若滤液中只有一种溶质，则该溶质为硝酸镁，说明硝酸铜、硝酸亚铁已经完全反应，则滤渣中一定含铜、铁，向滤渣中加入稀盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和稀盐酸不反应，故一定有气泡产生，符合题意；
D、若滤液中有两种溶质，则溶质为硝酸镁、硝酸亚铁，说明镁已经完全反应，硝酸亚铁可能部分参与反应，此时滤渣中含铁，硝酸亚铁也可能没有参加反应，此时滤渣中不含铁，故向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生，不符合题意；
故选C。
三、实验题与探究（共2题，每空1分，化学方程式2分，共16 分））
25 ．（9分）化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验仪器图回答问题：
(1)写出仪器的名称：① 。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，反应的化学方程式为 ；该实验可选用 （填序号）和E组装成制取氧气的装置。
(3)现用该装置收集到一瓶气体，检验这瓶气体是氧气的方法： 。
(4)是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体，密度比空气大，可溶于水，溶于水后的溶液叫氢硫酸。实验室常用和稀在常温下反应来制取，请写出该反应的化学方程式 。收集可以选择的装置是 （从C、D、F中选择）。必须要进行尾气处理，请写出气体的发生、收集、尾气处理等装置的管口连接顺序 （填管口字母）。
【答案】(1) 试管
(2) A
(3)将带火星的木条伸入集气瓶中，若带火星的木条复燃，则说明是氧气
(4) F b f g
【详解】（1）仪器①的名称是试管；仪器②的名称是烧杯；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，反应的化学方程式为；该反应的反应物为固体，反应条件是加热，属于固体加热型反应，则发生装置应选择固体加热型发生装置，即装置A，因此该实验可选用A和E组装成制取氧气的装置；
（3）氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，检验这瓶气体是氧气的方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若带火星的木条复燃，则说明是氧气；
（4）实验室常用和稀在常温下反应来制取，和稀反应生成和硫酸亚铁，化学方程式为；
由于密度比空气大且可溶于水，因此收集气体时应采用向上排空气法进行收集，H2S有毒必须要进行尾气处理，故收集装置选择装置F；
实验室常用和稀在常温下反应来制取，该反应的反应物为固体、液体，反应条件是常温，故该反应属于固液常温型反应，发生装置应选择装置B；有毒必须要进行尾气处理，由于密度比空气大，因此用装置F收集H2S时气体从f端通入，用装置G进行尾气处理，综上气体的发生、收集、尾气处理等装置的管口连接顺序b→f→g→h。
26．（7分）CaCl2可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl2的方案。
【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？
【猜想假设】
(1)猜想一：CaCl2；猜想二： 。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【探究活动一】
(2)取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究：
甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成 色，证明猜想二成立。
乙组同学用如图1所示的装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2所示。
【数据分析】
(3)乙组同学对如图2所示的数据进行讨论分析，证明猜想二成立。根据图2，写出b点发生的反应的化学方程式 。
【拓展延伸】
(4)选择下列试剂_____(填序号)，也能证明猜想二成立。
A．无色酚酞溶液B．硝酸银溶液C．铁锈D．铜
【探究活动二】
(5)丙组同学提出回收CaCl2方案：直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl2，理由是 。
【交流反思】
(6)同学们认为丙组同学提出的方法会造成污染。为了节约资源和避免实验废液对环境的污染，并不借助其它试剂，需要从剩余溶液中得到尽可能多的CaCl2，同学们一致认为最好在废液中加入稍过量_____(填序号)试剂，经过过滤、蒸发操作后即可完成。
A．CaOB．Ca(OH)2C．CaCO3
【答案】(1)CaCl2和HCl
(2)红
(3)
(4)C
(5)盐酸易挥发
(6)C
【详解】（1）盐酸完全反应，废液中含有CaCl2，故猜想一：CaCl2；盐酸没有完全反应，废液中含有CaCl2和HCl，故猜想二：CaCl2和HCl；
（2）猜想二：CaCl2和HCl成立，说明废液中含有盐酸，酸能使紫色石蕊溶液变红色，故向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色；
（3）b点时盐酸被消耗完全，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式是；
（4）A、无色酚酞溶液遇酸不变色，无法证明氯化氢是否存在，故不能证明猜想二成立，不符合题意；
B、硝酸银和氯化钙、硝酸银和氯化氢都能反应生成白色的氯化银沉淀，故不能证明猜想二成立，不符合题意；
C、铁锈主要成分为三氧化二铁，能和盐酸反应生成氯化铁和水，所以向废液中加入铁锈，能溶解，溶液变成黄色，说明有氯化氢，故能证明猜想二成立，符合题意；
D、铜的化学活动性在氢后，不能和氯化氢反应，无法证明氯化氢是否存在，故不能证明猜想二成立，不符合题意。
故选C。
（5）盐酸具有挥发性，所以直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl2；
（6）根据得到较纯净的氯化钙固体，则加入的物质和盐酸反应生成氯化钙且该物质不能溶于水，否则会引入新杂质不能得到氯化钙。
A、废液中加入稍过量CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，微溶于水，引入新杂质，不符合题意；
B、废液中加入稍过量Ca(OH)2，引入新杂质，不符合题意；
C、废液中加入稍过量的碳酸钙，充分反应后过滤除去过量的碳酸钙，蒸发结晶，得到较为纯净的氯化钙固体，符合题意。
故选C。
四、计算题（6分）
27．（6分）计算题某废液100克，含有硫酸和硫酸铜，向废液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示。
(1)与CuSO4反应的NaOH溶液的质量是 g。
(2)反应结束后，原废液中硫酸铜的质量分数为多少 ?(写出计算过程)
【答案】(1)150
(2)解：设原废液中硫酸铜的质量为x
原废液中硫酸铜的质量分数为
答：原废液中硫酸铜的质量分数为48%。
【分析】将氢氧化钠加到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，氢氧化钠与硫酸优先反应，消耗氢氧化钠溶液50g，然后氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，消耗氢氧化钠溶液200g-50g=150g。
【详解】（1） 根据分析，与CuSO4反应的NaOH溶液的质量是150g，故填：150；
（2）见答案
选项
实验目的
实验操作
A
除去氮气中含有的少量氧气
通过灼热的木炭粉
B
除去MgCl2溶液中的少量MgSO4
加入适量BaCl2溶液，过滤
C
检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠
加入过量稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
D
电解水实验，检验负极产生的气体
用带火星的木条检验