2024年中考考前最后一套押题卷：化学（重庆卷）（全解全析）A4

这是一份2024年中考考前最后一套押题卷：化学（重庆卷）（全解全析）A4，共12页。
注意事项：
1．试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。
2．作答前认真阅读答题卡上的注意事项。
3．考试结束，由监考人员将试题卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 S-32 Mg-24 Al-27 Mn-55 Cu-64
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。
1．唐代陆羽《茶经》记载了茶叶制作过程：“晴采之、蒸之、捣之、拍之、焙之、穿之、封之、茶之干矣”。以下制作过程不涉及化学变化的是（ ）
A．采之、蒸之 B．捣之、拍之 C．焙之、穿之 D．蒸之、焙之
【答案】B
【解析】A.蒸之，意为蒸熟，涉及化学变化；B.捣之、拍之意为捣碎，拍压成型，为物理变化；C.焙之，穿之意为用火烘干，穿成串，涉及化学变化；D.蒸之、焙之均为化学变化。故选B
2．重庆轻轨“穿楼”火爆全网，成为重庆一张靓丽的名片。轻轨车厢内禁止吸烟的标志是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A.禁止烟火标志，B.禁止携带火种；C.禁止吸烟；D.易燃物标志。故选C
3．新修订的《海洋环境保护法》于 2024 年 1 月 1 日起正式实行。蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分有不同的（ ）
A．熔点 B．密度 C．沸点 D.溶解性
【答案】C
【解析】蒸馏是利用沸点不同进行净化。故选C
4．等一帘烟雨,候十里春风”,是对二十四节气中“雨水”的描述。“雨水”后雨量增多,空气湿度增大的因是（ ）
A．水分子数目增多 B．水分子分解加快 C．水分子质量增大 D.水分子体积变
【答案】A
【解析】雨后空气潮湿，是因为空气水分子数目增多引起。故选A
5. 化学肥料能促进农作物生长,下列化肥能达到两种肥效的是（ ）
A. KCl B.KH2PO4 C.CO(NH2)2 D.Ca3(PO4)2
【答案】B
【解析】N、P、K三种元素是植物营养素，含有三种元素任意两种以上的为复合肥，能起到多种肥效。KH2PO4中含有K和P。故选B
6.下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
A.证明分子运动与温度有关 B.证明二氧化碳与水反应生成碳酸
C.验证质量守恒定律 D.探究燃烧的两个条件
【答案】B
【解析】A.浓氨水在热水中运动速率快，酚酞先变红，故正确；B.二氧化碳能溶于水，塑料瓶变瘪也有可能是二氧化碳气体溶于水导致，故B错误；C.红磷燃烧生成五氧化二磷固体，最终天平平衡，能用于验证；D.装置中试管内的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明要到着火点才能燃烧，烧杯中水里的白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气，故可以探究着火点和氧气这两个条件。故选B
7. “天水麻辣烫”风靡美食界，“甘谷辣椒”是麻辣烫的灵魂所在。辣椒中含有的辣椒碱是一种天然植物碱，其化学式为C18H27NO3，下列关于辣椒碱说法错误的是（ ）
A.辣椒碱可与酸发生中和反应 B.辣椒碱中氢元素质量分数最小
C.辣椒碱属于有机化合物物 D.辣椒碱中碳、氧元素的质量比是9：2
【答案】B
【解析】A.辣椒碱是天然植物碱，能和酸发生中和反应，故A正确；B.辣椒碱中C、H、N、O的相对原子质量之比分别是12×18：27：14：48.可知氮元素质量分数最小，故B错误；C.辣椒碱中含有碳元素，属于有机物，故C正确；D.辣椒碱中C、O质量比是12×18：48=9：2.故D正确。故选B
8. 物质性质决定物质用途，下列关于物质用途叙述正确的是（ ）
A.焦炭、一氧化碳可用于工业上冶铁 B.石灰乳、氢氧化铜可用于配制农药波尔多液
C.液氮化学性质稳定可长时间保存活体组织 D.浓硫酸可用于干燥氨气
【答案】A
【解析】A焦炭和一氧化碳可用于工业炼铁，故A正确；B.波尔多液是由熟石灰和硫酸铜配制，故B错误；C.液氮沸点低，可用于保存活体组织，故C正确；D.氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥。故选A
9. 煤油灯是电灯普及之前的主要照明灯具，以煤油作为燃料，灯头一侧有个可把灯芯调进调出的旋钮，以控制灯的亮度，其结构如图所示。下列说法不合理的是（ ）
A.燃料煤油可用石油分馏获得
B.为避免煤油燃烧不充分产生大量黑烟，可将灯芯适当旋出
C使用过程中，棉质灯芯很难被点燃，原因可能是煤油汽化吸热，温度降低达不到灯芯的着火点
使用煤油灯时，要注意通风和防火安全
【答案】B
【解析】煤油是由是由提炼出来，故A正确；B.为避免煤油燃烧不充分产生大量黑烟，可将灯芯适当旋入，以增大棉芯与煤油接触面，故B错误；C.使用过程中，棉质灯芯很难被点燃，原因可能是煤油汽化吸热，温度降低达不到灯芯的着火点，故C正确；D.煤油燃烧不充分时会产生CO有害气体，需要通风，煤油属于易燃物也要注意防火。故D正确。故选B
化学知识涉及衣、食、住,行各个领域,下列说法不正确的是（ ）
A.衣：聚氨酯橡胶是制作航天服的材料之一，属于有机合成材料
B.食：青少年食用富锌食物，可有效预防佝偻病
C.住：图书、档案、贵重设备等物品失火可以用液态二氧化碳扑灭
D.行：铝合金材料在航空、航天和航海领域应用广泛，其硬度大于纯铝
【答案】B
【解析】A.合成材料包括塑料，合成橡胶，合成纤维，聚氨酯橡胶属于合成材料，故A正确；B.缺钙易引起佝偻病，故B错误；C.贵重物品着火，用二氧化碳灭火器灭火，能够保护好物品，故C正确；D.合金硬度大于纯金属，故D正确。故选B
11.《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例，如硝石：“硝质与盐同母，
大地之下潮气蒸成，现于地面。”石灰：“凡石灰经火焚炼为用.…用以砌墙、石，则筛去石块，水调粘合。”
下列叙述不正确的是（ ）
A.硝石的主要成分为硝酸钾,属于盐类 B.硝石“现于地面”是降温结晶的结果
C.上述过程中涉及分解反应、化合反应 D.“用以砌墙、石”说明石灰可用作建筑材料
【答案】B
【解析】A.硝酸钾属于盐，故A正确；B.硝石“大地之下潮气蒸成，现于地面”是蒸发结晶的结果，故B错误；C.石灰煅烧即碳酸钙高温分解属于分解反应，生石灰溶于水形成氢氧化钙，属于化合反应，故C正确；D.“用以砌墙、石”说明石灰可用作建筑材料，故D正确。故选B
12.下列叙述正确的是（ ）
A.SO42-、NO3-、Na+、H+四种离子能在碳酸钠溶液中共存
B.浓盐酸、浓硫酸、澄清石灰水都需要密封保存，是因为与空气成分有关
C.在铁制品表面涂抹铝粉可以防止铁生锈，是因为铝的化学性质稳定起到保护膜的作用
D. 不需要其他任何试剂就可以鉴别KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl四种溶液
【答案】D
【解析】A,氢离子不能与碳酸根离子共存，会反应生成二氧化碳气体，故A错误B.浓盐酸易挥发，挥发出去的是氯化氢气体，与空气成分无关，故B错误；C.铝化学性质比较活泼，与氧气反应生成氧化铝保护膜，阻止被氧化，故C错误；D.硫酸铜溶液为蓝色，将其与三种溶液分别加入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀的是氢氧化钾，将氢氧化铜分别放入剩余的两种溶液，固体溶解的是盐酸溶液，无反应的是硫酸钠。故选D
13.已知：NH3+HCl=NH4Cl(白色固体)，NH3和HCl易溶于水。实验装置如图（部分装置已省略）。下列说法不正确的是（ ）
A.打开止水夹a和c，关闭b，可观察到右边烧瓶先出现白烟
B.该实验装置可用于探究分子运动
C.若要在右边烧瓶中观察到喷泉现象，可先将止水夹a、b、c关闭，然后将胶头滴管中的水挤压出来，再打开止水夹a、b
D.实验结束后，打开止水夹a、b、c，左右烧瓶不会出现喷泉现象
【答案】D
【解析】氨气的相对分子质量小于氯化氢气体，相对分子质量小的密度小，运动速率快，故打开止水夹a和c，关闭b，可观察到右边烧瓶先出现白烟，故A正确；B.该实验装置可以探究分子在不断运动，故B正确；C.若要在右边烧瓶中观察到喷泉现象，可先将止水夹a、b、c关闭，然后将胶头滴管中的水挤压出来，氯化氢气体溶于水，烧瓶内气压小于外界气压，再打开止水夹a、b，烧杯中的水沿导管进入右边烧瓶，形成喷泉。故C正确；D.实验结束后，打开止水夹a、b、c，氨气分子运动到右边烧瓶，左右烧瓶气压相同，均小于外界气压，会形成喷泉，现象相同，故D错误。故选D
14.氮气具有广泛的用途，氮气和氢气反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A.反应前后分子数目不变 B.若不加催化剂该反应就不会发生
C.丙中N、H元素的质量比是3：14 D.28g的甲与10g的乙充分反应可生成34g的丙
【答案】D
【解析】该反应为N2+3H2???===2NH3，反应前后分子数目发生改变，故A错误；B.催化剂只是改变反应速率，不加催化剂也能发生反应，故B错误；C.丙中N、H元素的质量比是14：3，故C错误；D.根据方程式可知，28g的甲与10g的乙充分反应，只消耗6g氢气，可生成34g的丙。故选D
15.中考专题复习时，老师进行了如图1所示的实验(忽略水的蒸发)。已知R是物质甲和乙中的一种，甲和乙的溶解度曲线如图2所示。分析信息，下列结论正确的是（ ）
A.R是物质甲 B.反应后，试管中的溶质一定有氯化氢
C.烧杯中溶液的溶质质量分数为①＜② D.②烧杯中溶液溶质质量分数可能是35%
【答案】D
【解析】A.镁条与盐酸反应放热，①烧杯是饱和溶液，②烧杯有溶质析出，说明40℃时R物质的溶解度随温度升高而减小，根据图2可知，R是物质乙，故A错误；B.镁条与盐酸反应生成氯化镁和氢气，溶质一定会有氯化镁，可能有盐酸，故B错误；C.根据图1可知①烧杯是温度升高导致，②烧杯有溶质析出，此过程中溶剂质量不变，溶质质量减小，故烧杯中溶液的溶质质量分数为①＞②，故C错；D.40℃时，物质溶解度是60g，①烧杯溶质质量分数是60g100g+60g×100%=37.5%，根据C选项可知烧杯中溶液的溶质质量分数为①＞②，则②烧杯溶质质量分数小于37.5%，故②烧杯中溶液溶质质量分数可能是35%。故选D
16.下列坐标图像与所述操作过程不相符的个数有（ ）
①红磷在密闭容器内燃烧测空气中氧气的含量
②向烧杯内一定量的稀硫酸中不断加入铁粉
③向盛有相同质量的镁条和铝条的烧杯中滴加相同浓度的稀硫酸
④电解水的过程中两极生成的气体质量
A.1个 B.2个 C.3 个 D.4个
【答案】B
【解析】①密闭容器中红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷固体，容器内气压减小，故错误；②向稀硫酸中加铁粉，稀硫酸溶液中含有水，与铁反应生成水，烧杯内总质量增大，恰好完全反应后继续加铁粉，物质总质量比之前增大，斜线更陡，故错误；③向盛有相同质量的镁条和铝条的烧杯中滴加相同浓度的稀硫酸，刚开始酸不足，氢气相等，故在一条线上，随着不断加入酸，酸过量，最终铝产生的氢气最多，故正确；④电解水正极产生氧气，负极产生氢气，质量比为8：1，故正确。故选B
二、填空题(本大题包括 5 个小题,共 21分)
17.(4分)成语是我国的文化瑰宝，请用恰当的化学用语回答下列问题:
(1)滴水穿石：描述的是“石头”主要成分是碳酸钙，被正常雨水反应，生成溶解性较大碳酸氢钙的过程。写出碳酸氢钙中阴离子的化学符号为 。
(2)灵丹妙药：汞常被用作古代炼丹的原料，汞元素的符号为 。
(3)信口雌黄：雌黄含砷(As)，主要成分为三硫化二砷(硫元素化合价为-2价)，标出三硫化二砷中砷元素的化合价: 。
(4)百炼成钢：写出降低含碳量成钢的化学方程式 。
【答案】（1）HCO3-（2）Hg（3）（4）C+O2??===CO2
【解析】（1）碳酸氢钙中阴离子是HCO3-；（2）汞元素符号是Hg;(3)三硫化二砷中砷元素；（4）百炼成钢，就是降低生铁中的含碳量，反应方程式是C+O2??===CO2
18.(4分)烧烤是一种街头美食,给盛夏的人们带来嗅觉与味觉的双重享受,也带动了文化经济的发展。回答下列问题：
(1)在一烧烤店里,某顾客桌上有羊肉,鸡翅、调味品、食用油、土豆片,啤酒和矿泉水,其中土豆片富含的营养素是 。
(2)吃过烧烤后可用洗手液清洗手上的油污,其原因是洗手液具有 作用。
(3)精美的食材在烧烤架上翻滚着,接受来自炭火的淬炼,香气四溢,远远就能闻到随烟火升起的肉香、油香,孜然香……,从微观角度解释其原因是 。
(4)露天烧烤时,会用到木炭,木炭做成空心的目的是 。
【答案】（1）糖类（2）乳化（3）分子不断运动（4）增大与空气的接触面积，充分反应
【解析】（1）土豆片含淀粉。淀粉属于糖类（2）洗洁精清洗油污属于乳化原理（3）能闻到烧烤香味，是分子不断运动（4）将木炭做成空心能加大反应物的接触面积充分反应。
19.(4分)模型认知是重要的科学方法，分析下列各图回答有关问题
(1)图1中X的值是 。
(2)查阅资料可知：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；处于中间价态，既有氧化性，又有氧化性。图2中既有氧化性又有还原性的物质是 （填一种即可）
(3)我们常常借助微观模型来表示微观粒子的反应变化。
①稀硫酸能与氯化钡反应生成沉淀，根据图3从微观角度分析实际参加反应的微粒是 （填化学符号）
②通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质，结合图4硫酸氢钠溶液的微观示意图，预测将金属锌粒放到硫酸氢钠溶液中，会发生的化学反应方程式为 。
【答案】（1）17（2）NO（3）①Ba2+、SO42-②Zn+2NaHSO4=ZnSO4+Na2SO4+H2
【解析】（1）原子中核电荷数=质子数=核外电子数，根据核外电子排布规律，第一层最多拍2个，第二层最多排8个，则Y=2，Z=8，故X=17；（2）根据图可知，氮元素最高价是+5，最低0价，B点氮元素为+2价，C点为氮元素为+4价，且对应物之为氧化物，故填NO。（3）①复分解反应发生的条件是生成物中必有沉淀或水或气体，氯化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡。②根据图4可知溶液中含有氢离子，溶液显酸性，将活泼金属放进溶液中会产生氢气。故Zn+2NaHSO4=ZnSO4+Na2SO4+H2
20.（4分）化学就在我们身边，根据图文回答问题
(1)利用图1装置净水，入水口位于 （填“a”或“b”）处。
(2)若用图2装置探究水的组成，仰视读数会导致量筒a收集气体体积读数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）
(3) 图3表示几种燃料的燃烧值，燃烧值最大的燃料燃烧的化学方程式是 。
(4)图4标注的部件中，属于合成材料的是 （填序号）
【答案】（1）b（2）偏大（3）2H2+O2??===2H2O（4）①④
【解析】（1）净水器从下端b进入，净化效果更好，故填b（2）仰视量筒，读数体积偏下，图中量筒倒置，故读数偏大（3）燃烧值最大的是氢气，氢气燃烧产生水（4）属于合成材料的是轮胎和塑料灯罩
21.（5分）高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用。工业上可用软锰矿(主要成分为MnO2还含有少量SiO,、Al2O3等杂质)与化工厂含 SO2的废气制备碳酸锰(MnCO3),其工艺流程如图所示。
已知:SO2与MnO2在酸性环境中反应生成硫酸锰(MnSO4)。
(1)步骤Ⅰ“酸浸”前将软锰矿粉碎的目的是 。
(2)浸出液中至少含有 种阳离子。
(3)步骤Ⅱ“调节 pH”时生成沉淀的化学式为 。
(4)步骤Ⅰ还可以采用“将软锰矿与煤炭粉混合,焙烧后再加人稀硫酸溶解得到硫酸锰”,图示方案与其相比,优点是 。
(5)若有20t含二氧化锰 87%的软锰矿,理论上最多可制得碳酸锰的质量为 t。
【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率（2）3（3）Al(OH)3（4）不需要加热节约能源（5）23
【解析】（1）将锰矿粉粉碎能增大反应物接触面积。加快反应速率(2)软锰矿中含有MnO2、SiO和Al2O3,SO2与MnO2在酸性环境中反应生成硫酸锰(MnSO4)。Al2O3与稀硫酸反应生成 Al2(SO4)3和H2O,溶液中还有过量的硫酸,所以浸出液中含有的阳离子有 Mn2+、Al3+和 H+ 3 种。(3)分析流程图可知,调节 pH 后生成的沉淀是Al(OH)3,（4）不需要加热，节约能源(5)二氧化锰中的锰全部转化到碳酸锰中,化学反应前后锰元素质量守恒,设制得碳酸锰的质量为x,则 20t×87%×5587×100%=x×55115×100%，x=23t
三、实验题(本大题包括 2 个小题,共 11 分)
22.（5分）实验室可用过氧化氢溶液制取氧气,并探究氧气的化学性质,用到的装置如图所示:
(1)写出图中仪器①的名称： 。
(2)图 1 所示装置的气密性检查中,漏气的是 。
(3)图2 中D装置用于收集氧气，待 时开始收集;若用 E装置收集氧气,则与发生装置相连的一端为是 (填“a”或“b”)。
(4)用F装置做硫在氧气中的燃烧实验,燃烧结束后取出燃烧匙,立即用玻璃片盖住瓶口并振荡,若将集气瓶倒转,发现玻璃片被“吸住”而不掉下来(如图 C),其原因是 。(化学方程式表示)。
【答案】（1）水槽（2）AC（3）气泡连续均匀冒出 b（4）（4）2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O
【解析】（1）排水法收集气体的装置，水槽（2）A装置手握试管烧杯内有气泡说明不漏气，C装置加紧止水夹，手握烧瓶，若气密性好则集气瓶内导管有一段水柱上升（3）收集气体时，等有连续均匀气泡冒出时再收集，保证气体纯度，E装置为集气瓶内装满水，收集氧气，氧气应从短导管进入。（4）F装置集气瓶内装有氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与二氧化硫反应，导致集气瓶内气压小于外界气压，玻璃片被吸住。
23.（6分）某化学兴趣小组同学拟用水培法种植豆苗菜,为此买了市场上的通用营养液(分A、B 两瓶),并开展了接下来的项目式学习。
项目一：探究营养液的成分
(1)根据上表所示营养液的成分,下列判断不合理的是 (填序号)。
A.两瓶营养液混合使用能提供N、P、K 三种营养元素 B.硝酸钾属于复合肥料
C.营养液 A 通入CO2会产生浑浊现象 D.过量使用化肥会造成水体污染
(2)验证营养液B中含有铵态氮肥：
【设计并实验】
项目二:探究营养液的适切性
【查阅资料】1.豆苗适宜生长的pH为6.5~7.5。
Ⅱ.常见的营养液改良剂及其溶液的pH如下表:
(3)检测营养液的酸碱性
①取少量营养液A于试管中,向其中滴加几滴无色酚酞溶液,观察到溶液不变色,证明营养液A呈中性。有同学质疑该结论,他的理由是 .
②经检测,A、B 浓缩液按照配比稀释混合后,溶液的pH 为3.6,不适用于种植豆苗。
【分析交流】
(4)若采用加入改良剂的方法来调控溶液的酸碱度,肯定不能选用【查阅资料】Ⅱ中的物质是 。
项目三:自制营养液
经研究,同学们决定利用从实验室中找到的KNO3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na3PO4。自制营养液。
已知部分酸碱盐的溶解性如下表(室温):
(注：溶,该物质可溶于水;不,该物质不溶于水;微,该物质微溶于水)
(5)不能用含Ca2+,Mg2+较多的自来水来配制营养液,请根据所给的溶解性表推测原因: 。
(6)配制过程中发现药品硫酸铵不足,需要自制。请你选择药品利用中和反应制备硫酸铵:
（用化学方程式表示）。
【总结反思】配制无土栽培营养液,除了考虑植物生长所需营养元素外,还应考虑营养液是否相互反应。同学们在水培豆苗菜的过程中不断改进营养液的配方,最终成功培植出新鲜的豆苗菜。
【答案】（1）C（2）有气泡产生，有刺激性气味（3）①酸性溶液也不能使酚酞溶液变色（4）磷酸二氢钙（5）易生成磷酸钙、磷酸镁等不溶于水的沉淀，导致营养元素损失（6）2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O
【解析】（1）二氧化碳不与硝酸钙溶液反应，故C不合理（2）根据结论可知营养液B中含有铵态氮肥，反推可知加入氢氧化钠，加热，铵根离子遇到碱性溶液会释放氨气，故会出现气泡并有刺激性气味的现象（3）酚酞溶液与酸性溶液也不变色，故不能根据无明显现象得出营养液呈中性（4）豆苗适宜生长的pH为6.5~7.5，则需要使pH增大，故结合常见的营养液改良剂及其溶液的pH表格，不能使用磷酸二氢钙。（5）根据表中信息可知钙离子，镁离子会与磷酸根形成难溶物质，降低肥效（6）氨水与硫酸反应生成硫酸铵和水，反应方程式是2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O
四、计算题(本大题包括 1 个小题,共6 分)
24.（6分）电解法是工业上制锅的主要方法：控制一定条件，电解硫酸铜溶液,析出的铜附着在阴极板上，反应的化学方程式为2CuSO4+2H2O??==2Cu↓+O2↑+2H2SO4。现取一定质量的硫酸铜溶液,在实验室中模拟工业条件进行电解,当析出6.4g Cu时，剩余含硫酸铜质量分数为5%的溶液 192 g。回答下列问题(注:本题中不考虑气体溶解)
(1)生成氧气的质量为 g。
(2)求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
(3)要得到溶质的质量分数为15%的硫酸铜溶液，需要向100 g 5%的硫酸铜溶液中加入硫酸铜固体的质量为多少(结果保留一位小数)?
【答案】（1）1.6（2）12.8%（3）11.8g
【解析】解：设生成氧气质量为x，原硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为y
2CuSO4+2H2O??==2Cu↓+O2↑+2H2SO4
320 128 32
y 6.4g x
320y=1286.4g=32x?x=1.6g?y=16g
（1）生成氧气的质量为1.6g
（2）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为25.6g192g+1.6g+6.4g×100%=12.8%
（3）设需加入硫酸铜固体的质量为a
100g×5%+a=（100g+a）×15%，a=11.8g
答（2）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为12.8%
（3）需要向100 g 5%的硫酸铜溶液中加入硫酸铜固体的质量为11.8g
营养液 A
营养液 B
肥料名称
硝酸钙
硝酸钾
硫酸铵
磷酸二氢钙
溶质质量分数
9.45%
8.08%
4.93%
1.53%
实验操作
实验现象
实验结论
取少量营养液B于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热

营养液B中含有铵态氮肥
改良剂中溶质
磷酸二氢钙
熟石灰
草木灰
有效成分的化学式
Ca(H2PO4)2
Ca(OH)2
K2CO3
改良剂溶液pH
3.1
8.3
7.1
NO3-
Cl-
SO42-
PO43-
K+
溶
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
Mg2+
溶
溶
溶
不
Ca2+
溶
溶
溶
不