2024年广东省东莞市弘正学校中考化学模拟试卷（二）附解析

这是一份2024年广东省东莞市弘正学校中考化学模拟试卷（二）附解析，共28页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”的膳食原则中，“五菜”所指的蔬菜能给人们提供的主要营养素是（ ）
A．蛋白质B．糖类C．油脂D．维生素
2．（3分）如图所示是芯片的“地基”——硅晶圆的制作流程，其中属于化学变化的过程是（ ）
A．①B．②C．③D．④
3．（3分）汉服是中国“衣冠上国”“礼仪之邦”“锦绣中华”的体现，承载了中国染织绣等杰出工艺和美学。下列制作汉服的材料中，属于天然有机高分子材料的是（ ）
A．尼龙B．涤纶C．聚酯纤维D．棉花
4．（3分）如图所示是某化学反应的微观示意图，下列有关说法错误的是（ ）
A．甲的化学式为CH4
B．反应前后催化剂的质量不变
C．甲、乙、丙、丁四种物质均由分子构成
D．参加反应的甲和生成的丙分子个数比为1：1
5．（3分）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．Na2CO3的俗名：苏打
B．两个钠离子：Na2+
C．2Cl2表示：两个氯原子
D．2O表示：两个氧元素
6．（3分）钠冶炼金属钛的反应属于（ ）
A．化合反应B．分解反应
C．置换反应D．复分解反应
7．（3分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．Na2CO3易溶于水，可用于生产玻璃
B．盐酸具有较强的酸性，可用于金属表面除锈
C．NaOH在空气中易潮解，可用于去除油污
D．NaHCO3受热分解，可用于治疗胃酸过多症
8．（3分）铊是用途广泛的工业原料，大部分被用在电子工业，在国防军事、化工、光学、医学、高温超导等方面也有一定的用途。铊在元素周期表中的信息如图所示，据如图不能得到的信息是（ ）
A．铊属于金属元素
B．铊的元素符号为Tl
C．铊元素的相对原子质量是204.4
D．铊是一种有毒有害的重金属元素，对人体有较大的危害
9．（3分）如图所示是硝酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．溶质的质量分数：a＞b＞c
B．t2℃时，向50g水中加入30g硝酸钠后充分搅拌，可得80g溶液
C．a、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液
D．由c→a可加适量硝酸钠固体
10．（3分）我国提出2060年前实现碳中和。下列措施不利于实现碳中和的是（ ）
A．鼓励民众植树造林
B．废旧书籍、报纸分类回收，再利用
C．开发利用清洁能源
D．露天焚烧农作物秸秆以增加肥效
11．（3分）中国高铁纵横神州，驰骋天下、为保证列车安全，车厢内应张贴的禁烟标志是（ ）
A．B．
C．D．
12．（3分）汽水的配方如表所示，下列说法不正确的是（ ）
A．小苏打是由Na+和构成的
B．小苏打与苏打是同一种物质
C．柠檬酸能使紫色石蕊溶液变红
D．该自制汽水属于混合物
13．（3分）同学们自制汽水的部分操作如图，其中不规范的是（ ）
A．称量小苏打
B．添加白糖
C．注入白开水
D．摇匀
14．（3分）“人生在勤，勤则不匮。”下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是（ ）
A．用燃气灶炒菜——燃气燃烧放热
B．用白醋除去水壶中的水垢——白醋可溶解碳酸钙等沉淀
C．花田施用草木灰（含K2CO3）——K2CO3溶液可使酚酞变红
D．用熟石灰调节土壤酸碱性——熟石灰能中和土壤中的酸性物质
15．（3分）英德红茶是国家地理标志产品，红茶中富含铁、氟、碘、硒等微量元素，对人体健康有益。上述四种元素中，缺少时易产生甲状腺肿大的元素是（ ）
A．铁B．氟C．碘D．硒
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16．（7分）如图所示是西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯，其造型优美，设计精妙。古人点燃雁鱼灯时使用的是火折子，火折子是用草纸卷成密集的纸卷，并加入松香、硫磺等易燃物，用火点燃，再将火熄灭放入竹筒中，需要时取出，吹气即可燃。
（1）雁鱼灯灯体的材质为青铜，其硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。
（2）雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈蚀，它的主要成分是Cu2（OH）2CO3，其中铜元素的化合价为 。
（3）从燃烧条件角度分析，吹气可以使火折子复燃的原因是 。
（4）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应 （填“扩大”或“减小”）进风口从而促进燃料充分燃烧；黑烟的主要成分是 （填化学式）。
（5）雁鱼灯中盛装的清水可以减少油的挥发，从而达到省油的目的。请试从微观的角度分析原因 。
17．（8分）科普阅读
甲醛是无色有刺激性气味的气体，易挥发。作为室内装修最常见的污染物，其具有潜在的致敏、致癌性。温度对甲醛的释放有较大影响，研究人员测定了不同温度下室内甲醛浓度的变化，结果如表。
不同温度下室内甲醛浓度变化
降低室内甲醛含量最简单有效的方法是开窗通风，也可利用活性炭吸附，该方法是将甲醛从气态转化为固态存储，本质上并未改变其性质，因此当吸附接近饱和后，会有部分甲醛再次被释放，造成二次污染。采用化学降解法能彻底地去除甲醛，在甲醛催化分解材料的研究中，二氧化锰因其较高的低温催化活性和低毒、廉价等优势，而具有良好的应用前景。研究人员通过实验比较了不同形态的二氧化锰（茧状、海胆状、鸟巢状）对甲醛的去除效果，其结果如图所示。
阅读上文，回答下列问题：
（1）甲醛化学式CH2O的微观意义是 （写出1点即可），甲醛中碳元素的质量分数是 。
（2）利用活性炭除去甲醛，说明活性炭具有 性；活性炭与金刚石的物理性质有明显差异，是因为 。
（3）下列说法正确的是 （填字母）。
A．甲醛浓度增长率随温度的升高而增大
B．利用活性炭吸附甲醛时，甲醛性质不改变
C．在通常情况下，甲醛易挥发属于甲醛的物理性质
（4）观察如图，在80～180℃的温度范围内，当温度相同时， 状MnO2去除甲醛效果最好。
18．（10分）基础实验与跨学科实践
如图是本题涉及的部分实验装置及曲线，回答下列问题。
（1）写出仪器a的名称： 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选择图甲中的发生装置 （填字母），化学方程式为 。
（3）收集一瓶O2并进行性质检验。
（4）若实验室制取二氧化碳需要控制反应速率，获得平稳气流，则发生装置应选择 （填字母）。
（5）用烧瓶收集一瓶二氧化碳气体，连接压强传感器和一支装有20mL蒸馏水的注射器，如图乙所示。迅速将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中，压强变化曲线如图丙所示。CD段压强减小的原因是 。
19．（10分）科学探究
春节期间小睿同学看到长辈用“金粉”书写对联后，对“金粉”的成分产生了兴趣，并取少量样品到实验室和同学们一起进行探究。
【查阅资料】“金粉”是一种具有颜料性质的金属粉末，大多由两种或三种熟知的金属组成。
【提出问题】“金粉”的成分是什么？
【进行猜想】
猜想1：金、银；
猜想2：铜、锌、金；
猜想3：铜、铁、锌；
猜想4：铜、锌。
【实验验证】
（1）取少量“金粉”样品于试管中，加入过量稀硫酸，观察到有气泡冒出，试管底部有未溶物，溶液呈无色。同学得出猜想 不成立。理由是 。
【继续探究】
（2）取试管底部的未溶物，在空气中灼烧，观察到 ，说明猜想2不成立。
（3）将试管中的混合物过滤，向滤液中插入足量打磨过的铝片，一段时间后，发现铝片表面有附着物，发生此现象的化学反应方程式为 。
【探究结论】猜想4成立
【反思评价】
（4）实验设计的理论依据是金属的化学性质，实验探究中涉及的金属的化学性质有金属与酸反应，金属与 反应，金属与 反应。
【拓展应用】
（5）某些不良商家以假乱真，用“假黄金”非法牟利，小睿同学为鉴定市面上某饰品是否为“真黄金”，取一小块样品放在空气中灼烧，现象是 。
20．（10分）我国古代曾用两种方法炼铜：一是“湿法炼铜”，记载于西汉时期《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”，该反应的化学方程式是 ；二是“火法炼铜”，用辉铜矿（主要成分是Cu2S）与氧气在高温条件下反应生成铜。
（1）古代中国炼铜工艺处于世界领先地位，其中“竖炉法”炼铜是现代高炉炼铁工艺的启蒙。如图1是春秋早期竖炉炼铜示意图。
①炼铜过程中从鼓风口不断鼓入空气的目的是 。
②孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，其受热分解成CuO、H2O和CO2的化学方程式是 。
（2）如图2所示为现代工业用黄铜矿火法炼铜的部分流程。
①木炭的主要作用是为燃烧提供热量和 。
②吹炼过程中，冰铜中的Cu2S在高温下生成Cu和SO2，写出该反应的化学方程式： 。
③从环保角度分析，“火法炼铜”直接排放SO2，容易引起的环境问题是 ，工厂生产过程中常用 （填“石灰浆”或“石灰水”）吸收炉气。
21．（10分）取一定量铜粉、铁粉的混合物，加入过量稀硫酸，完全反应（酸溶）后过滤，将滤渣洗净、烘干后在足量氧气中充分灼烧（金属元素在产物中显+2价）。固体质量与各步实验的时间关系如图。
（1）原混合物中铁粉的质量为 。
（2）生成氢气的质量是多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.01g）
（3）d点物质的化学式为 。
2024年广东省东莞市弘正学校中考化学模拟试卷（二）
参考答案与试题解析
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（3分）“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”的膳食原则中，“五菜”所指的蔬菜能给人们提供的主要营养素是（ ）
A．蛋白质B．糖类C．油脂D．维生素
【答案】D
【分析】根据食物中富含的营养素来分析。
【解答】解：“五菜”所指的蔬菜能给人们提供的主要营养素是维生素。
故选：D。
2．（3分）如图所示是芯片的“地基”——硅晶圆的制作流程，其中属于化学变化的过程是（ ）
A．①B．②C．③D．④
【答案】A
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、加碳、高温，有新物质高纯度硅生成，属于化学变化，故正确；
B、熔化、直拉，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、切断、切片，发生的是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、抛光，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：A。
3．（3分）汉服是中国“衣冠上国”“礼仪之邦”“锦绣中华”的体现，承载了中国染织绣等杰出工艺和美学。下列制作汉服的材料中，属于天然有机高分子材料的是（ ）
A．尼龙B．涤纶C．聚酯纤维D．棉花
【答案】D
【分析】根据天然有机高分子材料是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的材料；可根据天然材料和合成材料的分类依据、产品名称，进行分析判断。
【解答】解：A、尼龙是合成纤维的一种，合成纤维是三大合成材料之一，故选项错误。
B、涤纶是合成纤维的一种，合成纤维是三大合成材料之一，故选项错误。
C、聚酯纤维是合成纤维的一种，合成纤维是三大合成材料之一，故选项错误。
D、棉花的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，故选项正确。
故选：D。
4．（3分）如图所示是某化学反应的微观示意图，下列有关说法错误的是（ ）
A．甲的化学式为CH4
B．反应前后催化剂的质量不变
C．甲、乙、丙、丁四种物质均由分子构成
D．参加反应的甲和生成的丙分子个数比为1：1
【答案】D
【分析】由微观示意图可知，甲为甲烷，乙为二氧化碳，丙为氢气，丁为一氧化碳，则该反应的化学方程式为。
【解答】解：A、由分析可知，甲为甲烷，其化学式为CH4，选项说法正确，不符合题意；
B、催化剂在化学反应前后的质量、化学性质均不发生变化，选项说法正确，不符合题意；
C、由分析可知，甲为甲烷，乙为二氧化碳，丙为氢气，丁为一氧化碳，这四种物质均由分子构成，选项说法正确，不符合题意；
D、由分析可知，甲为甲烷，丙为氢气，则由可知，参加反应的甲和生成的丙分子个数比为1：2，选项说法错误，符合题意。
故选：D。
5．（3分）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．Na2CO3的俗名：苏打
B．两个钠离子：Na2+
C．2Cl2表示：两个氯原子
D．2O表示：两个氧元素
【答案】A
【分析】书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素符号正上方的数字表示元素的化合价。
【解答】解：A、苏打为碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，故A正确；
B、1个钠离子带1个单位正电荷，离子符号前的数字表示离子个数，则2个钠离子的符号为2Na+，故B不正确；
C、化学式前的数字表示分子个数，则2Cl2表示两个氯分子，故C不正确；
D、元素只有种类，没有个数，元素符号前的数字表示原子个数，则2O表示两个氧原子，故D不正确。
故选：A。
6．（3分）钠冶炼金属钛的反应属于（ ）
A．化合反应B．分解反应
C．置换反应D．复分解反应
【答案】C
【分析】初中化学基本反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
【解答】解：A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；
B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；
C、钠冶炼金属钛的反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，基本反应类型属于置换反应；故选项正确；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误；
故选：C。
7．（3分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．Na2CO3易溶于水，可用于生产玻璃
B．盐酸具有较强的酸性，可用于金属表面除锈
C．NaOH在空气中易潮解，可用于去除油污
D．NaHCO3受热分解，可用于治疗胃酸过多症
【答案】B
【分析】物质的性质决定了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。
【解答】解：A.Na2CO3能够降低玻璃的熔点和粘度，从而促进玻璃的熔化和混合，可用于生产玻璃，与易溶于水无关，故A错误；
B.盐酸具有较强的酸性，能与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈，故B正确；
C.NaOH在空气中易潮解，可做某些气体的干燥剂，NaOH能与油污发生化学反应从而去除油污，故C错误；
D.NaHCO3显弱碱性，能与胃液中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症，与受热分解无关，故D错误。
故选：B。
8．（3分）铊是用途广泛的工业原料，大部分被用在电子工业，在国防军事、化工、光学、医学、高温超导等方面也有一定的用途。铊在元素周期表中的信息如图所示，据如图不能得到的信息是（ ）
A．铊属于金属元素
B．铊的元素符号为Tl
C．铊元素的相对原子质量是204.4
D．铊是一种有毒有害的重金属元素，对人体有较大的危害
【答案】D
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】解：A、铊带“钅”字旁，属于金属元素，据图能得到该信息，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铊的元素符号为Tl，据图能得到该信息，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铊元素的相对原子质量是204.4，据图能得到该信息，故选项说法正确。
D、铊是一种有毒有害的重金属元素，对人体有较大的危害，属于铊的性质描述，据图不能得到该信息，故选项说法错误。
故选：D。
9．（3分）如图所示是硝酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．溶质的质量分数：a＞b＞c
B．t2℃时，向50g水中加入30g硝酸钠后充分搅拌，可得80g溶液
C．a、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液
D．由c→a可加适量硝酸钠固体
【答案】D
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钠固体物质的溶解度，是随温度升高而增大；比较溶质质量分数的大小；饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；有关的计算要正确。
【解答】解：A、由溶解度曲线图可知，a、b所对应的硝酸钠溶液是饱和溶液且a对应的硝酸钠溶解度大于b，因此溶质质量分数a＞b；c位于溶解度曲线下方，则c所对应的硝酸钠溶液是不饱和溶液，c点溶液降温可转化为b点的饱和溶液，溶质质量分数不变，因此溶质质量分数b＝c，综上溶质质量分数a＞b＝c，a＞b＞c错误；故选项错误；
B、由溶解度曲线图可知，t2℃时硝酸钠的溶解度为30g，在该温度下向50g水中加入30g硝酸钠后充分搅拌最多能溶解硝酸钠15g，因此可得到溶液质量为50g+15g＝65g；故选项错误；
C、a、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液错误，由A选项分析可知，a、b所对应的硝酸钠溶液是饱和溶液，c所对应的硝酸钠溶液是不饱和溶液；故选项错误；
D、由c→a，即硝酸钠的不饱和溶液转化为饱和溶液，可向不饱和溶液中加适量硝酸钠固体；故选项正确；
故选：D。
10．（3分）我国提出2060年前实现碳中和。下列措施不利于实现碳中和的是（ ）
A．鼓励民众植树造林
B．废旧书籍、报纸分类回收，再利用
C．开发利用清洁能源
D．露天焚烧农作物秸秆以增加肥效
【答案】D
【分析】A、根据植树造林，可以增加二氧化碳的吸收进行分析；
B、根据废旧书籍、报纸分类回收再利用，可以减少树木的砍伐进行分析；
C、根据开发利用清洁能源，可以减少二氧化碳的排放进行分析；
D、根据露天焚烧农作物秸秆会产生大量的二氧化碳进行分析。
【解答】解：A、鼓励民众植树造林，可以增加二氧化碳的吸收，有利于实现碳中和，故A正确；
B、废旧书籍、报纸分类回收再利用，可以减少树木的砍伐，增加二氧化碳的吸收，有利于实现碳中和，故B正确；
C、开发利用清洁能源，可以减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，故C正确；
D、露天焚烧农作物秸秆会产生大量的二氧化碳，增加了二氧化碳的排放，不利于实现碳中和，故D错误。
故选：D。
11．（3分）中国高铁纵横神州，驰骋天下、为保证列车安全，车厢内应张贴的禁烟标志是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】C
【分析】根据图中所示标志的含义即可。
【解答】解：A、图示标志是“当心火灾﹣易燃物质”，不合题意；
B、图示标志是“禁止燃放鞭炮”的标志，不合题意；
C、图示标志是“禁止吸烟”的标志，符合题意；
D、图示标志是“禁止烟火”的标志，不合题意。
故选：C。
12．（3分）汽水的配方如表所示，下列说法不正确的是（ ）
A．小苏打是由Na+和构成的
B．小苏打与苏打是同一种物质
C．柠檬酸能使紫色石蕊溶液变红
D．该自制汽水属于混合物
【答案】B
【分析】根据小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，由Na+和构成；小苏打是碳酸氢钠的俗称，苏打是碳酸钠的俗称；柠檬酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸；汽水是碳酸饮料，含有水、碳酸等物质，属于混合物分析。
【解答】解：A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，由Na+和构成，说法正确，不符合题意；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，苏打是碳酸钠的俗称，两者不是同一种物质，说法错误，符合题意；
C、柠檬酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸，说法正确，不符合题意；
D、汽水是碳酸饮料，含有水、碳酸等物质，属于混合物，说法正确，不符合题意；
故选：B。
13．（3分）同学们自制汽水的部分操作如图，其中不规范的是（ ）
A．称量小苏打
B．添加白糖
C．注入白开水
D．摇匀
【答案】D
【分析】A、根据天平的使用方法进行分析；
B、根据固体药品的取用方进行分析；
C、根据液体药品的倾倒注意事项进行分析；
D、根据振荡的方法进行分析。
【解答】解：A、用托盘天平称量药品时，应左物右码，该选项正确；
B、取用固体粉末时，先将瓶子倾斜，再用纸槽将药品送至瓶子底，将瓶子竖立，该选项正确；
C、注入白开水时，可将烧杯口紧挨瓶口倒入，该选项正确；
D、摇匀时，不能上下振荡，防止液体洒出，该选项不正确。
故选：D。
14．（3分）“人生在勤，勤则不匮。”下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是（ ）
A．用燃气灶炒菜——燃气燃烧放热
B．用白醋除去水壶中的水垢——白醋可溶解碳酸钙等沉淀
C．花田施用草木灰（含K2CO3）——K2CO3溶液可使酚酞变红
D．用熟石灰调节土壤酸碱性——熟石灰能中和土壤中的酸性物质
【答案】C
【分析】A、根据燃气燃烧放热，进行分析判断；
B、根据醋酸能溶解碳酸钙，进行分析判断；
C、根据草木灰中含有钾元素，进行分析判断；
D、根据中和反应的应用，进行分析判断。
【解答】解：A、用燃气灶炒菜，是利用了燃气燃烧放热，说法正确，不符合题意；
B、用白醋除去水壶中的水垢，是因为白醋中含有醋酸，醋酸能溶解碳酸钙等沉淀，说法正确，不符合题意；
C、花田施用草木灰，草木灰含K2CO3，K2CO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，与K2CO3溶液呈碱性，可使酚酞变红无关，符合题意；
D、用熟石灰调节土壤酸碱性，是因为熟石灰显碱性，能中和土壤中的酸性物质，说法正确，不符合题意；
故选：C。
15．（3分）英德红茶是国家地理标志产品，红茶中富含铁、氟、碘、硒等微量元素，对人体健康有益。上述四种元素中，缺少时易产生甲状腺肿大的元素是（ ）
A．铁B．氟C．碘D．硒
【答案】C
【分析】根据化学元素与人体健康关系分析。
【解答】解：A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁易患贫血，故A错误；
B、氟能防治龋齿，缺氟易患龋齿，故B错误；
C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺碘易患甲状腺肿大，故C正确；
D、硒有防癌抗癌作用，缺少硒易患表皮角化和癌症，故D错误。
故选：C。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16．（7分）如图所示是西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯，其造型优美，设计精妙。古人点燃雁鱼灯时使用的是火折子，火折子是用草纸卷成密集的纸卷，并加入松香、硫磺等易燃物，用火点燃，再将火熄灭放入竹筒中，需要时取出，吹气即可燃。
（1）雁鱼灯灯体的材质为青铜，其硬度比纯铜 大 （填“大”或“小”）。
（2）雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈蚀，它的主要成分是Cu2（OH）2CO3，其中铜元素的化合价为 +2 。
（3）从燃烧条件角度分析，吹气可以使火折子复燃的原因是 提供了充足的氧气 。
（4）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应 扩大 （填“扩大”或“减小”）进风口从而促进燃料充分燃烧；黑烟的主要成分是 C （填化学式）。
（5）雁鱼灯中盛装的清水可以减少油的挥发，从而达到省油的目的。请试从微观的角度分析原因 油燃烧放热，清水可吸收部分热量，温度越低，油分子运动的速率越慢 。
【答案】（1）大；
（2）+2；
（3）提供了充足的氧气；
（4）扩大；C；
（5）油燃烧放热，清水可吸收部分热量，温度越低，油分子运动的速率越慢。
【分析】（1）根据合金的性质来分析；
（2）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
（3）根据燃烧的条件来分析；
（4）根据促进燃料充分燃烧的措施以及黑烟的成分来分析；
（5）根据分子的性质来分析。
【解答】解：（1）雁鱼灯灯体的材质为青铜，青铜是一种铜合金，其硬度比纯铜大；
（2）雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色矮蚀，它的主要成分是Cu2（OH）2CO3，其中氢氧根的化合价为﹣1、碳酸根的化合价为﹣2，设铜元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零可得2×x+（﹣1）×2+（﹣2）＝0，解得x＝+2；
（3）可燃物燃烧需要与氧气接触且温度达到可燃物着火点，所以从燃烧条件角度分析，吹气可以使火折子复燃的原因是提供了充足的氧气；
（4）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，说明燃料没有充分燃烧，因此应扩大进风口从而促进燃料充分燃烧；黑烟的主要成分是碳，化学式为C；
（5）雁鱼灯中盛装的清水可以减少油的挥发，从而达到省油的目的，从微观的角度分析是因为油燃烧放热，清水可吸收部分热量，而分子的运动速率与温度有关，温度越低油分子运动的速率越慢，故雁鱼灯中盛装的清水可以减少油的挥发，从而达到省油的目的。
故答案为：（1）大；
（2）+2；
（3）提供了充足的氧气；
（4）扩大；C；
（5）油燃烧放热，清水可吸收部分热量，温度越低，油分子运动的速率越慢。
17．（8分）科普阅读
甲醛是无色有刺激性气味的气体，易挥发。作为室内装修最常见的污染物，其具有潜在的致敏、致癌性。温度对甲醛的释放有较大影响，研究人员测定了不同温度下室内甲醛浓度的变化，结果如表。
不同温度下室内甲醛浓度变化
降低室内甲醛含量最简单有效的方法是开窗通风，也可利用活性炭吸附，该方法是将甲醛从气态转化为固态存储，本质上并未改变其性质，因此当吸附接近饱和后，会有部分甲醛再次被释放，造成二次污染。采用化学降解法能彻底地去除甲醛，在甲醛催化分解材料的研究中，二氧化锰因其较高的低温催化活性和低毒、廉价等优势，而具有良好的应用前景。研究人员通过实验比较了不同形态的二氧化锰（茧状、海胆状、鸟巢状）对甲醛的去除效果，其结果如图所示。
阅读上文，回答下列问题：
（1）甲醛化学式CH2O的微观意义是 1个甲醛分子中含有1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子（合理即可） （写出1点即可），甲醛中碳元素的质量分数是 40% 。
（2）利用活性炭除去甲醛，说明活性炭具有 吸附 性；活性炭与金刚石的物理性质有明显差异，是因为 碳原子排列方式不同 。
（3）下列说法正确的是 AC （填字母）。
A．甲醛浓度增长率随温度的升高而增大
B．利用活性炭吸附甲醛时，甲醛性质不改变
C．在通常情况下，甲醛易挥发属于甲醛的物理性质
（4）观察如图，在80～180℃的温度范围内，当温度相同时， 鸟巢 状MnO2去除甲醛效果最好。
【答案】（1）1个甲醛分子中含有1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子（合理即可）；40%；
（2）吸附；碳原子排列方式不同；
（3）AC；
（4）鸟巢。
【分析】（1）根据化学式可表示该物质的一个分子，还可表示该分子的微观构成，进行分析。
（2）根据活性炭具有吸附性，进行分析。
（3）根据表中内容，挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化进行分析。
（4）根据当温度相同时，鸟巢状二氧化锰去除甲醛效果最好进行分析。
【解答】解：（1）化学式可表示该物质的一个分子，还可表示该分子的微观构成，则CH2O可表示1个甲醛分子，还可表示1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成；甲醛中碳元素的质量分数是。
（2）活性炭具有吸附性，能吸附异味，则能除去甲醛；活性炭的主要成分为碳单质，金刚石为碳，由于它们的碳原子排列方式不同，则它们的物理性质不同。
（3）A、由表中内容可知，甲醛浓度随温度升高而增大，该选项说法正确；
B、由短文可知，用活性炭吸附过程中，是将甲醛从气态转化为固态存储，物理性质改变，该选项说法不正确；
C、挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化，则易挥发属于物理性质，该选项说法正确。
故选AC。
（4）由图可知，当温度相同时，鸟巢状二氧化锰去除甲醛效果最好。
故答案为：（1）1个甲醛分子中含有1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子（合理即可）；40%；
（2）吸附；碳原子排列方式不同；
（3）AC；
（4）鸟巢。
18．（10分）基础实验与跨学科实践
如图是本题涉及的部分实验装置及曲线，回答下列问题。
（1）写出仪器a的名称： 长颈漏斗 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选择图甲中的发生装置 A （填字母），化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（3）收集一瓶O2并进行性质检验。
（4）若实验室制取二氧化碳需要控制反应速率，获得平稳气流，则发生装置应选择 C （填字母）。
（5）用烧瓶收集一瓶二氧化碳气体，连接压强传感器和一支装有20mL蒸馏水的注射器，如图乙所示。迅速将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中，压强变化曲线如图丙所示。CD段压强减小的原因是 二氧化碳能溶于水，且与水反应 。
【答案】（1）长颈漏斗；
（2）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）火星四射，放出大量的热；3Fe+2O2Fe3O4；未在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙；
（4）C；
（5）二氧化碳能溶于水，且与水反应。
【分析】（1）根据常用仪器的名称来分析解答；
（2）根据实验室用高锰酸钾制取氧气为固体加热反应，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来分析解答；
（3）根据铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，以及实验注意事项来分析解答；
（4）根据实验室通常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率来分析解答；
（5）根据二氧化碳能溶于水，且与水反应来分析解答。
【解答】解：（1）由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，则发生装置可选A，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，实验时集气瓶瓶底炸裂，可能的原因是未在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙；
（4）实验室通常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，且需要控制反应速率，获得平稳气流，则发生装置应选择C，C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
（5）CD段压强减小的原因是二氧化碳能溶于水，且能与水反应，导致装置内气体减少，压强减小。
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）火星四射，放出大量的热；3Fe+2O2Fe3O4；未在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙；
（4）C；
（5）二氧化碳能溶于水，且与水反应。
19．（10分）科学探究
春节期间小睿同学看到长辈用“金粉”书写对联后，对“金粉”的成分产生了兴趣，并取少量样品到实验室和同学们一起进行探究。
【查阅资料】“金粉”是一种具有颜料性质的金属粉末，大多由两种或三种熟知的金属组成。
【提出问题】“金粉”的成分是什么？
【进行猜想】
猜想1：金、银；
猜想2：铜、锌、金；
猜想3：铜、铁、锌；
猜想4：铜、锌。
【实验验证】
（1）取少量“金粉”样品于试管中，加入过量稀硫酸，观察到有气泡冒出，试管底部有未溶物，溶液呈无色。同学得出猜想 1 不成立。理由是 金、银与稀硫酸不反应，加入稀硫酸不会产生气泡 。
【继续探究】
（2）取试管底部的未溶物，在空气中灼烧，观察到 固体全部变黑 ，说明猜想2不成立。
（3）将试管中的混合物过滤，向滤液中插入足量打磨过的铝片，一段时间后，发现铝片表面有附着物，发生此现象的化学反应方程式为 2Al+3ZnSO4＝Al2（SO4）3+3Zn 。
【探究结论】猜想4成立
【反思评价】
（4）实验设计的理论依据是金属的化学性质，实验探究中涉及的金属的化学性质有金属与酸反应，金属与 氧气 反应，金属与 金属化合物溶液 反应。
【拓展应用】
（5）某些不良商家以假乱真，用“假黄金”非法牟利，小睿同学为鉴定市面上某饰品是否为“真黄金”，取一小块样品放在空气中灼烧，现象是 变黑，为假黄金 。
【答案】（1）1；金、银与稀硫酸不反应，加入稀硫酸不会产生气泡；
（2）固体全部变黑；
（3）2Al+3ZnSO4＝Al2（SO4）3+3Zn；
（4）氧气；金属化合物溶液；
（5）变黑，为假黄金。
【分析】（1）根据金、银与稀硫酸不反应，加入稀硫酸不会产生气泡来分析解答；
（2）根据金与氧气不反应，在空气中灼烧，观察到固体全部变黑来分析解答；
（3）根据铝片与硫酸锌反应生成硫酸铝和锌来分析解答；
（4）根据金属的化学性质来分析解答；
（5）根据铜锌合金中铜与氧气加热反应生成黑色氧化铜来分析解答。
【解答】解：（1）猜想1是金、银，金、银与稀硫酸都不反应，所以该同学根据有气泡冒出的现象得出猜想1不成立，理由是金、银与稀硫酸都不反应，加入稀硫酸无气泡产生；
（2）猜想2是铜、锌、金，由于金与氧气不反应，取试管底部的未溶物，在空气中灼烧，观察到固体全部变黑，说明没有金，即说明猜想2不成立；
（3）猜想4是铜、锌，根据以上探究可知猜想4正确，过量稀硫酸与锌反应生成硫酸锌溶液，将试管中的混合物过滤，得到的滤液是稀硫酸与硫酸锌溶液的混合物，插入打磨过铝片（足量），铝片与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铝片与硫酸锌反应生成硫酸铝和锌，铝片表面有附着物，发生此现象的化学方程式为2Al+3ZnSO4＝Al2（SO4）3+3Zn；
（4）取少量“金粉”样品于试管中，加入过量稀硫酸，观察到有气泡冒出，说明金属与酸反应，取试管底部的未溶物，在空气中灼烧，观察到固体全部变黑，说明金属与氧气反应，向滤液中插入打磨过的铝片（足量）一段时间后，发现铝片表面有附着物，说明金属与金属化合物溶液反应；
（5）铜锌合金中铜与氧气加热反应生成氧化铜是黑色的，取一小块样品放在空气中灼烧，变黑则为假黄金。
故答案为：（1）1；金、银与稀硫酸不反应，加入稀硫酸不会产生气泡；
（2）固体全部变黑；
（3）2Al+3ZnSO4＝Al2（SO4）3+3Zn；
（4）氧气；金属化合物溶液；
（5）变黑，为假黄金。
20．（10分）我国古代曾用两种方法炼铜：一是“湿法炼铜”，记载于西汉时期《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”，该反应的化学方程式是 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu ；二是“火法炼铜”，用辉铜矿（主要成分是Cu2S）与氧气在高温条件下反应生成铜。
（1）古代中国炼铜工艺处于世界领先地位，其中“竖炉法”炼铜是现代高炉炼铁工艺的启蒙。如图1是春秋早期竖炉炼铜示意图。
①炼铜过程中从鼓风口不断鼓入空气的目的是 提供反应所需的氧气 。
②孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，其受热分解成CuO、H2O和CO2的化学方程式是 。
（2）如图2所示为现代工业用黄铜矿火法炼铜的部分流程。
①木炭的主要作用是为燃烧提供热量和 提供还原剂 。
②吹炼过程中，冰铜中的Cu2S在高温下生成Cu和SO2，写出该反应的化学方程式： 。
③从环保角度分析，“火法炼铜”直接排放SO2，容易引起的环境问题是 酸雨 ，工厂生产过程中常用 石灰浆 （填“石灰浆”或“石灰水”）吸收炉气。
【答案】Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（1）①提供反应所需的氧气；
②；
（2）①提供还原剂；
②；
③酸雨；石灰浆。
【分析】根据化学反应的原理来分析；
（1）根据燃烧的条件、化学反应的原理来分析；
（2）根据木炭的性质、化学反应的原理、二氧化硫对环境的影响以及吸收二氧化硫的方法来分析。
【解答】解：“曾青得铁则化为铜”是指铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
（1）①炼铜过程中需较高的温度，从鼓风口不断鼓入空气的目的是提供反应所需的氧气，使燃烧更剧烈，产生更多的热量；
②Cu2（OH）2CO3受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（2）①木炭燃烧生成二氧化碳，反应放热，且碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能将Cu2O中的铜还原出来，则木炭的主要作用除了提供热量外，还能提供还原剂。
②Cu2S在高温下生成Cu和SO2，则反应还需要氧气，反应的化学方程式为：。
③二氧化硫会引起酸雨；氢氧化钙微溶，则石灰水中的氢氧化钙浓度很小，则应选用石灰浆吸收炉气。
故答案为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（1）①提供反应所需的氧气；
②；
（2）①提供还原剂；
②；
③酸雨；石灰浆。
21．（10分）取一定量铜粉、铁粉的混合物，加入过量稀硫酸，完全反应（酸溶）后过滤，将滤渣洗净、烘干后在足量氧气中充分灼烧（金属元素在产物中显+2价）。固体质量与各步实验的时间关系如图。
（1）原混合物中铁粉的质量为 2.6g 。
（2）生成氢气的质量是多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.01g）
（3）d点物质的化学式为 CuO 。
【答案】（1）2.6g；
（2）0.09g；
（3）CuO。
【分析】（1）根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，结合图中数据来分析；
（2）根据铁粉的质量和化学方程式的计算来分析；
（3）根据铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，d点时恰好完全反应来分析。
【解答】解：（1）取一定量铜粉、铁粉的混合物，加入过量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，则酸溶后剩余固体为铜，所以原混合物中铁粉的质量为：4.2g﹣1.6g＝2.6g；
（2）设生成氢气的质量是x。
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 2
2.6g x
x≈0.09g
答：生成氢气的质量是0.09g。
（3）铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，d点时固体质量不再变化，说明恰好完全反应，所以d点物质是氧化铜，化学式为：CuO。
故答案为：
（1）2.6g；
（2）0.09g；
（3）CuO。
声明：试题解析著作自制汽水配方
食品级小苏打1.5g
食品级柠檬酸1.5g
白糖7g
果汁适量
白开水500mL
温度/℃
≤23
23～25
25～27
≥27
甲醛浓度增长率/%
12.9
26.7
21.5
36.9
操作
现象
结论

铁丝在氧气中剧烈燃烧， ，生成黑色固体
O2具有氧化性，写出铁在氧气中燃烧的化学方程式：
实验时集气瓶瓶底炸裂，可能的原因是
自制汽水配方
食品级小苏打1.5g
食品级柠檬酸1.5g
白糖7g
果汁适量
白开水500mL
温度/℃
≤23
23～25
25～27
≥27
甲醛浓度增长率/%
12.9
26.7
21.5
36.9
操作
现象
结论

铁丝在氧气中剧烈燃烧， 火星四射，放出大量的热 ，生成黑色固体
O2具有氧化性，写出铁在氧气中燃烧的化学方程式： 3Fe+2O2Fe3O4
实验时集气瓶瓶底炸裂，可能的原因是 未在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙