四川省德阳市什邡中学2023-2024学年高二下学期5月期中考试化学试题（Word版附答案）

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可能用到的相对原子量：Cu 64
一、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共42分）
1 下列化学用语表述正确的是
A. 异丁烷的球棍模型：B. 羟基的电子式：
C. 硝基苯的结构简式： D． 的系统命名：2-乙基丁烷
2. 关于有机物的下列叙述中，正确的是
A．将等质量的甲烷和乙烷分别完全燃烧时，甲烷消耗的氧气多
B．2，2-二甲基丙烷和新戊烷互为同系物
C.与等物质的量的 Br2 发生加成反应产物有 2种
D．1mlC2H6与氯气发生取代反应后，可生成6种有机产物
3．下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是
A．由甲苯制TNT；由苯制环己烷
B．由苯制溴苯；乙烷与氯气在光照下的反应
C．乙炔使溴水褪色；甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色
D． 由乙烯制一氯乙烷；乙烯制备聚乙烯
4下列说法正确的是
A. 除去乙烷中的少量乙烯，在催化剂条件下向混合气体中通入氢气
B. 用酸性高锰酸钾溶液可鉴别苯和环己烷
C. 分液时，下层液体从下口放出，继续放出上层溶液于另一烧杯
D. 在苯甲酸重结晶实验中，趁热过滤的目的是除去泥沙、减少苯甲酸的析出
5. DDT曾经是使用广泛的杀虫剂，但因其极难降解而禁止使用。DDT的结构简式如图，下列关于DDT的说法中正确的是
DDT属于芳香烃，分子式为C14H9Cl5
DDT能发生加成反应和取代反应
DDT进行一氯取代后可生成五种有机产物
DDT中最多12个原子共面
6．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．装置甲：制备无水氯化铁 B．装置乙：用Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的碘水
C．装置丙：制备溴苯并验证有HBr产生 D．装置丁：验证铁的析氢腐蚀
7．反应，分别向的密闭容器中通入和一定量的，在不同温度下的平衡转化率与投料比的关系如图所示。下列说法错误的是
A． B．温度下，A点容器内的压强是反应开始时的0.8倍
C．当容器内气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡状态
D．温度下，反应开始至B点用时，的平均反应速率为
8．X、Y、Z、M 和 Q 五种主族元素，原子序数依次增大，X 原子半径最小，短周期中 M 电负性最小，Z 与 Y、Q 相邻，基态 Z 原子的 s 能级与 p 能级的电子数相等，下列说法不正确的是
A．沸点：X2Z>X2Q B．M 与 Z 可形成化合物 M2Z、M2Z2
C化学键中离子键成分的百分数M2Z>M2Q D. YZ3 -与QZ32- 离子空间结构均为三角锥形
9．近年来，有科研工作者提出可用如图所示装置进行水产养殖用水的净化处理。工作时，下列说法错误的是
A．导线中电子由b电极流向N极
B．N极的电极反应式为
C．当电路中通过4ml电子的电量时，理论上有1mlCO2生成
D．当生成1mlN2时，理论上有12mlH+通过质子交换膜
10．已某温度时，AgCls⇌Ag+aq+Cl−aq在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. a点加入少量氯化钠固体，平衡逆向移动，Ag+、Cl−浓度均减小
B. 加入少量水，平衡右移，Cl−浓度减小
C. d点有AgCl沉淀生成
D. d点加水稀释可以到c点
11．室温下，下列探究方案能达到实验目的的是
12．常温下，0.1 ml/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如右图所示。下列表述不正确的是
A．HC2O4-H+＋C2O42-，K＝1×10-4.2
B．将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2
C．常温下HF的K＝1×10-3.4，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4＋F-＝HF＋HC2O4-
D．在0.1 ml/L NaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)
13．下列说法正确的是
A．常温下，0.1ml/LHA溶液和0.1ml/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH>7，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
B．常温下，0.1ml/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2，②NH4Cl，③NH3•H2O，④CH3COONH4中，c(NH)由大到小的顺序是②>①>④>③
C．常温下，pH均为2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH均为12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(OH-)相等
D．常温下0.1ml/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)
14．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图甲表示在恒容密闭容器中，恒温条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
B．图乙曲线表示反应2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH>0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图丙表示对反应2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g) ΔH<0在t1时刻增大压强
D．图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液pH
= 2 \* ROMAN II卷(共58分)
15．（14分，每空2分）完成下列问题。
I． (1)烃A的结构简式为，用系统命名法命名烃A： 。
(2)中含有的官能团的名称为 。
II. ．2014年中国十大科技成果之一是：我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如图（部分反应条件已略去）：
（1）乙酸分子中σ键和π键的个数比为 ；
（2）反应⑦的化学反应类型为 ；
（3）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）：
反应⑥为 。
反应⑨为 ；
(4) 有多种同分异构体，其中一种同分异构体中不同化学环境的氢原子数目比3：1：1，写出该同分异构体的结构简式： ；
16（8分，每空1分）．研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。
(1)25℃时对氨水进行如下操作，请填写下列空白。
①若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
②若向氨水中加入稀盐酸，使氨水恰好被中和，则此时溶液显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因 ，此溶液中离子的浓度大小顺序为
③在浓度为0.1ml/L的氨水中加入等体积0.1ml/L的溶液，已知的电离常数为，此时混合溶液显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，此溶液中离子的浓度大小顺序为
(2)常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题：
上述四种酸酸性由强到弱的顺序为 ；
②将少量的CO2通入NaClO溶液中，反应的离子方程式： 。
17.（11分，每空1分）使用铜基催化剂（Cu/ZnO/Al2O3），以 CO2和 H2 合成 CH3OH 是大规模实现 低碳减排和清洁能源再生产的有效路径。回答下列问题：
（1）Cu的价电子排布图 ，C、 O、H三种元素第一电离能由小到大的顺序为____ ____ _。
（2）CO2的空间构型为 ；CH3OH 分子中 O 的杂化轨道类型是_____，
（3）CO2、H2 和 CH3OH 中，属于极性分子的是 ，由非极性键结合成的非极性 分子是__________。
（4）CH3OH 的沸点（64.7 ℃）大于CH3SH（7.6 ℃），其原因 是___________________。
（5）CH3OH晶体属于___ ___晶体，
（6）立方CuO晶胞结构如图所示。其中Cu2+的配位数为_______。NA代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a pm，则其晶体密度为_________________g·cm-3。
18．（15分）
I．我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= - 49kJ·ml-1，可减少CO2排放，并合成清洁能源。
(1)该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) ΔH1
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=-90kJ·ml-1
ΔH1= kJ·ml-1；已知反应①的v正=k正c(CO2)c(H2)，v逆=k逆c(H2O)c(CO)(k正、k逆为速率常数，与温度、催化剂有关)若平衡后升高温度，则 (填“增大”、“不变”或“减小”)
(2)500℃时，在容积为2L的密闭容器中充入2mlCO2和6mlH2，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得t=5min时，反应达到平衡，体系的总压强为a Pa，此时n(CO2)=1.0ml。
①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是 (填标号)。
A．v(H2) =3v(H2O) B．混合气体密度不再改变
C．H2的体积分数不再改变 D．CH3OH与H2O(g)的体积比不再改变
②欲增加CO2的平衡转化率，可采取的措施有 (填标号)。
A．充入氦气 B．升高温度
C．充入2 ml CO2 D．充入2 ml CO2和6ml H2
③从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)= ；CO2的转化率为 ；求该温度下反应的平衡常数Kp= 。(注：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
Ⅱ、如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：
(1)甲中甲醇的电极反应方程式为： 。
(2)丙是精炼铜的装置，当电池消耗44.8 L（标准状况下）氧气时，B电极 （填“增加”或“减少”） g。
19（10分）2．以红土镍镉矿(NiS、CdO，含、CuO、PbO、等杂质)为原料回收贵重金属Ni、Cd和Cu，其工艺流程如图所示：
已知：水溶液中物质得失电子的能力可用标准电极电势[E(高价态/低价态)]衡量，E越大说明高价态物质的氧化性越强、E越小说明低价态物质的还原性越强。
(1)“浆化”的目的是 。
(2)滤渣Ⅰ中含有硫单质，写出“酸浸”时NiS反应的离子方程式 ；滤渣Ⅰ中还含有 。(填化学式)
(3)溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时(浓度ml/L)的pH如下表，则物质X不可能是 ；所调pH范围 。
a． b．CuO c． d．NaOH
参考答案
一、选择题
1—5 B A B D B 6—10 A D D D C 11—14 B B C D
二、非选择题
甲
乙
丙
丁
选项
探究方案
实验目的
A
用不同浓度、等体积的溶液分别与相同浓度相同体积的溶液反应，观察现象
探究浓度对反应速率的影响
B
测定同浓度溶液和溶液的，比较溶液大小
比较HClO与HF的酸性强弱
C
向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下，
D
向溶液中，滴入几滴溶液，然后滴加几滴溶液
证明与的反应是可逆反应
化学式
HCOOH
H2CO₃
HCN
HClO
电离平衡常数
K=1.8×10-4
K₁=4.3×10-7；K2=5.6×10-11
K=4.9×10-10
K=4.7×10-8
物质
E/V
+0.34
-0.13
-0.40
-0.44
-0.26
离子
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.2
4.7
6.8
沉淀完全的pH
3.3
9.9
9.5
6.7
9.2