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北京市海淀区2023-2024学年高三下学期期末练习（二模）化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份北京市海淀区2023-2024学年高三下学期期末练习（二模）化学试题（原卷版+解析版），文件包含北京市海淀区2023-2024学年高三下学期期末练习二模化学试题原卷版docx、北京市海淀区2023-2024学年高三下学期期末练习二模化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共40页， 欢迎下载使用。
2024.05
本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：F 19 Fe 56 Zn 65 Cs 133
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 新技术新材料在我国探月工程中大放异彩，例如：
用于供能的太阳电池阵及锂离子蓄电池组；
用于制作网状天线的钼金属丝纺织经编技术；
用于制作探测器取样钻杆的碳化硅增强铝基复合材料。
下列说法不正确的是
A. Li位于第二周期IA族B. 制作天线利用了金属的延展性
C. 碳化硅属于共价晶体D. 碳化硅的熔点比金刚石的高
2. 下列事实与氢键无关的是
A. 沸点：B. 0℃下的密度：水＞冰
C. 热稳定性：D. 水中的溶解度：
3. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 甲醇的空间填充模型：B. 的离子结构示意图：
C. 杂化轨道示意图：D. 过氧化氢的电子式：
4. 生活中处处有化学。下列说法正确的是
A. 淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒
B. 75%的酒精使蛋白质盐析，可用于杀菌消毒
C. 植物油与发生加成反应，可用于制人造黄油
D. 纤维素在人体内水解成葡萄糖，可为人体供能
5. 下列方程式能正确解释相应实验室注意事项或现象的是
A. 浓硝酸存放在棕色试剂瓶中：
B. 金属钠着火不能用CO2灭火器灭火：
C. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：
D. FeSO4溶液久置产生黄色浑浊：
6. 下列对生活、生产中事实解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 近年来，有研究团队提出基于锂元素的电化学过程合成氨的方法，主要流程如下：
下列说法不正确的是
A. I中，Li在电解池的阳极产生B. I中有、生成
C. Ⅱ中，作氧化剂D. 该方法中，可循环利用
8. 用下图装置和相应试剂进行性质验证实验，不能达到相应目的的是
A. AB. BC. CD. D
9. 聚合物N可用于制备锂离子全固态电解质材料，其合成方法如下：
下列说法正确是
A. K中所有碳、氧原子在同一平面内
B. ，参与反应的K与分子个数比为
C. 由M合成N的过程中发生了加聚反应
D. 聚合物N的重复单元中含有两种含氧官能团
10. 在碘水、淀粉、稀和的混合溶液中加入过量乙酰乙酸烯丙酯（AAA），观察到溶液中蓝色与无色交替出现，主要转化如下：
AAA为
AAAI为
下列说法不正确的是
A. i为取代反应B. ii的反应为
C. iii中，生成转移D. 最终溶液呈蓝色
11. 某小组同学向溶液中匀速滴加氨水，实验数据及现象记录如下：
经检测，蓝绿色沉淀为。下列说法正确是
A. 0s时，是因为
B. ，主要反应的离子方程式为
C. 从94s到144s，混合液中水的电离程度增大
D. 从144s到430s，pH升高与转化为的反应有关
12. 某小组为探究与之间的反应，进行了如下实验。
已知：；为白色沉淀，可吸附；在溶液中不存在；呈无色，呈黄色。
下列结论或推断不合理的是
A. 与能发生反应：
B. 与反应的速率快于与反应的速率
C. 黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，有、生成
D. 与生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度
13. 我国科研人员研发的海泥细菌电池不仅可以作为海底仪器的水下电源，还可以促进有机污染物（以表示）的分解，其工作原理如图，其中海底沉积层/海水界面可起到质子交换膜的作用，下列理论分析正确的是
A. a极为电池负极
B. b极的电极反应为
C. 若b极区生成，则a极区增加2ml
D. 外电路通过时，至少有生成
14. 向丙烷脱氢制丙烯的反应体系中加入，可以提高丙烷的利用率。在相同温度下，分别将投料比相同的、混合气体以相同流速持续通过同种催化剂表面，转化率和选择性随通入气体时间的变化如图：
已知：
I．反应①
反应②
Ⅱ．反应体系中存在的裂解和生成积炭等副反应。
Ⅲ．的选择性
下列说法正确的是
A.
B. 30min内，两体系中选择性相同，生成的速率也相同
C. iii中的转化率高于iv中的，是因为反应②使反应①的平衡正向移动
D. iii、iv对比，150min后iv中转化率为0，可能是因为积炭使催化剂失效
第二部分
本部分共5题，共58分。
15. 铁元素在人体健康和新材料研发中有重要的应用。
I．在血液中，以为中心的配位化合物铁卟啉是血红蛋白的重要组成部分，可用于输送，下图为载氧后的血红蛋白分子示意图：
（1）基态Fe的价电子轨道表示式为_________。
（2）载氧时，血红蛋白分子中脱去配位的并与配位；若人体吸入CO，则CO占据配位点，血红蛋白失去携氧功能。由此推测，与配位能力最强的是_________（填字母）。
a． b． c．CO
（3）一种最简单的卟啉环结构如图：
①该卟啉分子中，1号位N的杂化方式为_________。
②比较C和N的电负性大小，并从原子结构角度说明理由：_________。
③该卟啉分子在酸性环境中配位能力会减弱，原因是_________。
Ⅱ．可用于制备优良铁磁体材料。下图是一种铁磁体化合物的立方晶胞，其边长为a pm。
已知：，阿伏加德罗常数的值为。
（4）该晶体的密度是_________。
（5）距离F最近的Cs的个数为_________。
16. 一种利用某镍矿资源（主要成分为、，含有少量、、、、）提取含Ni、Cu、Fe、Mg、Al的物质的流程如下：
资料：
i．25℃时，一些物质的如下：
ii．溶液中离子浓度时认为该离子沉淀完全。
（1）流程中能加快反应速率的措施有_________。
（2）固体A中还有少量酸浸后剩余的NiS，II中反应的离子方程式为_________。
（3）III中，生成转移，III中反应的化学方程式为_________；III过滤后得到的固体残渣中含有的物质是_________。
（4）IV可以除去溶液D中的，由此推测氧化性_________（填“＞”或“＜”）。
（5）结合离子方程式解释V中加入的作用：_________。
（6）为了使沉淀完全，VI中溶液pH的最小值所属范围为_________（填字母）。
a．2~3 b．3~4 c．9~10 d．10~11
（7）VI中，不宜多加，原因是_________。
17. 开瑞坦是一种重要脱敏药物，可用于治疗过敏性鼻炎、荨麻疹等各类过敏性疾病。开瑞坦的前体K的合成路线如下：
已知：i．
ii．R-NH2+
（1）A的核磁共振氢谱有3组峰，A的结构简式是_________。
（2）B中含有，试剂a是_________。
（3）D的结构简式是_________。
（4）E→F中，反应i的化学方程式为_________。
（5）下列关于有机物F和G的说法正确的是_________（填字母）。
a．F和G均没有手性碳原子
b．F和G均能与反应
c．F和G均能与银氨溶液反应
（6）H与反应得到I经历了下图所示的多步反应。其中，中间产物1有2个六元环，红外光谱显示中间产物2、3中均含键。
中间产物1、中间产物3的结构简式是_________、_________。
（7）I→J的过程中，转化为含价Se的化合物，反应中和I的物质的量之比为_________。
18. 工业锌粉常用于制造防锈漆等，其主要成分为金属锌，还有少量含锌化合物及其他杂质，锌单质的含量及锌元素的总量影响着工业锌粉的等级。
I．锌的制备
（1）氯氨法炼锌：一定条件下，通入，以浓溶液为浸取剂浸锌，可将矿物中难溶的转化为、等，同时生成S，结合平衡移动原理解释、对浸锌的作用：_________。
（2）酸性介质中电沉积制锌粉：以和混合液（pH为4~6）为电解质溶液，用下图装置电解制锌粉，一定条件下，实验测得电流效率为80%。
已知：电流效率
①阴极的电极反应有_________。
②制得65g锌粉时，电解质溶液中的物质的量至少增加_________ml。
（3）离子液体电沉积制锌：80℃时，将溶解于EMIC（结构如图）中，电解制锌。离子化合物EMIC的熔点约为79℃，从结构角度解释其熔点低的原因：_________。
Ⅱ．锌元素总量的测定
已知：
i．二甲酚橙（In）与反应：
EDTA与反应：
ii．溶液可排除其他金属阳离子的干扰，避免其与EDTA和In作用。
（4）滴定终点时的现象是_________。
（5）计算样品中锌元素的质量分数还需要的实验数据有_________。
19. 某实验小组对溶液和溶液的反应进行探究。
资料：为白色固体，易溶于水。
【实验1】
I．探究反应的产物
（1）经检验实验中的黑色固体均为。实验1-1反应的离子方程式为_________。
【实验2】
（2）资料表明，黄色固体为S。小组同学取实验1-2所得固体，依次用盐酸、蒸馏水洗涤干净后继续进行实验2，证明了实验1-2中黄色固体为S。
①证明实验1-2所得固体洗涤干净的实验操作及现象是_________。
②依据实验2，推测S与NaOH反应的离子方程式为_________。
③实验2中，加入硝酸的目的是_________。
（3）实验证明红色固体为Cu。补全静置后红色固体转化为黑色固体反应的离子方程式：_____。
□□□___+□__□__+□
Ⅱ．探究影响反应产物的因素
【实验3】
说明：本实验中，电压表的读数越大，氧化剂的氧化性（或还原剂的还原性）越强。
（4）资料表明，对于电极反应，对还原性没有直接影响。实验3-3的电压表读数大于3-2的可能原因是_________。
（5）小组同学用实验3装置补做实验3-5，排除了的影响。他们所用试剂a为饱和溶液，b为_________。
（6）综合上述实验可以得到的结论有_________。选项
事实
解释
A
铁盐用作净水剂
水解生成的胶体具有吸附、絮凝作用
B
工业合成氨反应温度控制在700K左右
700K下，的平衡转化率最高
C
铁制锅炉内壁焊上锌片
利用牺牲阳极法延长锅炉的使用寿命
D
保暖贴的主要成分是铁粉、水、食盐、活性炭等
形成原电池加速铁粉氧化，放出热量
选项
目的
试剂a
试剂b
试剂c
试剂d
A
遇水生成酸
浓硝酸
铜粉
紫色石蕊溶液
溶液
B
非金属性：
盐酸
溶液
溶液
C
具有还原性
硫酸
酸性溶液
溶液
D
酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚
乙酸
饱和溶液
苯酚钠溶液
时间/s
0~20
20~94
94~144
144~430
pH
从52升高至5.9
从5.9升高至6.8
从6.8升高至9.5
从9.5升高至11.2
现象
无明显现象
产生蓝绿色沉淀，并逐渐增多
无明显变化
蓝绿色沉淀溶解，溶液变为深蓝色
实验
现象
①产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色
②变为白色悬浊液，最后得到无色澄清溶液
①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色
②开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最后得到无色溶液
物质
序号
实验操作
实验现象
向溶液中加入溶液
产生黑色固体
向饱和溶液（约为，约为3）中加入饱和溶液（约为，约为13）
迅速产生大量黑色固体、少量红色固体和黄色固体，静置后红色固体减少、黑色固体增多
序号
实验方案
实验现象
3-1
a：饱和溶液
b：饱和溶液
电压表指针偏转，读数为0.85V
3-2
a：溶液
b：溶液
电压表指针偏转，读数为0.46V
3-3
a：溶液（pH调至13）
b：溶液
电压表指针偏转，读数为0.68V
3-4
a：溶液（pH调至13）
b：溶液
电压表指针略偏转，读数为0.10V
2024.05
本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：F 19 Fe 56 Zn 65 Cs 133
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 新技术新材料在我国探月工程中大放异彩，例如：
用于供能的太阳电池阵及锂离子蓄电池组；
用于制作网状天线的钼金属丝纺织经编技术；
用于制作探测器取样钻杆的碳化硅增强铝基复合材料。
下列说法不正确的是
A. Li位于第二周期IA族B. 制作天线利用了金属的延展性
C. 碳化硅属于共价晶体D. 碳化硅的熔点比金刚石的高
2. 下列事实与氢键无关的是
A. 沸点：B. 0℃下的密度：水＞冰
C. 热稳定性：D. 水中的溶解度：
3. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 甲醇的空间填充模型：B. 的离子结构示意图：
C. 杂化轨道示意图：D. 过氧化氢的电子式：
4. 生活中处处有化学。下列说法正确的是
A. 淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒
B. 75%的酒精使蛋白质盐析，可用于杀菌消毒
C. 植物油与发生加成反应，可用于制人造黄油
D. 纤维素在人体内水解成葡萄糖，可为人体供能
5. 下列方程式能正确解释相应实验室注意事项或现象的是
A. 浓硝酸存放在棕色试剂瓶中：
B. 金属钠着火不能用CO2灭火器灭火：
C. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：
D. FeSO4溶液久置产生黄色浑浊：
6. 下列对生活、生产中事实解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 近年来，有研究团队提出基于锂元素的电化学过程合成氨的方法，主要流程如下：
下列说法不正确的是
A. I中，Li在电解池的阳极产生B. I中有、生成
C. Ⅱ中，作氧化剂D. 该方法中，可循环利用
8. 用下图装置和相应试剂进行性质验证实验，不能达到相应目的的是
A. AB. BC. CD. D
9. 聚合物N可用于制备锂离子全固态电解质材料，其合成方法如下：
下列说法正确是
A. K中所有碳、氧原子在同一平面内
B. ，参与反应的K与分子个数比为
C. 由M合成N的过程中发生了加聚反应
D. 聚合物N的重复单元中含有两种含氧官能团
10. 在碘水、淀粉、稀和的混合溶液中加入过量乙酰乙酸烯丙酯（AAA），观察到溶液中蓝色与无色交替出现，主要转化如下：
AAA为
AAAI为
下列说法不正确的是
A. i为取代反应B. ii的反应为
C. iii中，生成转移D. 最终溶液呈蓝色
11. 某小组同学向溶液中匀速滴加氨水，实验数据及现象记录如下：
经检测，蓝绿色沉淀为。下列说法正确是
A. 0s时，是因为
B. ，主要反应的离子方程式为
C. 从94s到144s，混合液中水的电离程度增大
D. 从144s到430s，pH升高与转化为的反应有关
12. 某小组为探究与之间的反应，进行了如下实验。
已知：；为白色沉淀，可吸附；在溶液中不存在；呈无色，呈黄色。
下列结论或推断不合理的是
A. 与能发生反应：
B. 与反应的速率快于与反应的速率
C. 黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，有、生成
D. 与生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度
13. 我国科研人员研发的海泥细菌电池不仅可以作为海底仪器的水下电源，还可以促进有机污染物（以表示）的分解，其工作原理如图，其中海底沉积层/海水界面可起到质子交换膜的作用，下列理论分析正确的是
A. a极为电池负极
B. b极的电极反应为
C. 若b极区生成，则a极区增加2ml
D. 外电路通过时，至少有生成
14. 向丙烷脱氢制丙烯的反应体系中加入，可以提高丙烷的利用率。在相同温度下，分别将投料比相同的、混合气体以相同流速持续通过同种催化剂表面，转化率和选择性随通入气体时间的变化如图：
已知：
I．反应①
反应②
Ⅱ．反应体系中存在的裂解和生成积炭等副反应。
Ⅲ．的选择性
下列说法正确的是
A.
B. 30min内，两体系中选择性相同，生成的速率也相同
C. iii中的转化率高于iv中的，是因为反应②使反应①的平衡正向移动
D. iii、iv对比，150min后iv中转化率为0，可能是因为积炭使催化剂失效
第二部分
本部分共5题，共58分。
15. 铁元素在人体健康和新材料研发中有重要的应用。
I．在血液中，以为中心的配位化合物铁卟啉是血红蛋白的重要组成部分，可用于输送，下图为载氧后的血红蛋白分子示意图：
（1）基态Fe的价电子轨道表示式为_________。
（2）载氧时，血红蛋白分子中脱去配位的并与配位；若人体吸入CO，则CO占据配位点，血红蛋白失去携氧功能。由此推测，与配位能力最强的是_________（填字母）。
a． b． c．CO
（3）一种最简单的卟啉环结构如图：
①该卟啉分子中，1号位N的杂化方式为_________。
②比较C和N的电负性大小，并从原子结构角度说明理由：_________。
③该卟啉分子在酸性环境中配位能力会减弱，原因是_________。
Ⅱ．可用于制备优良铁磁体材料。下图是一种铁磁体化合物的立方晶胞，其边长为a pm。
已知：，阿伏加德罗常数的值为。
（4）该晶体的密度是_________。
（5）距离F最近的Cs的个数为_________。
16. 一种利用某镍矿资源（主要成分为、，含有少量、、、、）提取含Ni、Cu、Fe、Mg、Al的物质的流程如下：
资料：
i．25℃时，一些物质的如下：
ii．溶液中离子浓度时认为该离子沉淀完全。
（1）流程中能加快反应速率的措施有_________。
（2）固体A中还有少量酸浸后剩余的NiS，II中反应的离子方程式为_________。
（3）III中，生成转移，III中反应的化学方程式为_________；III过滤后得到的固体残渣中含有的物质是_________。
（4）IV可以除去溶液D中的，由此推测氧化性_________（填“＞”或“＜”）。
（5）结合离子方程式解释V中加入的作用：_________。
（6）为了使沉淀完全，VI中溶液pH的最小值所属范围为_________（填字母）。
a．2~3 b．3~4 c．9~10 d．10~11
（7）VI中，不宜多加，原因是_________。
17. 开瑞坦是一种重要脱敏药物，可用于治疗过敏性鼻炎、荨麻疹等各类过敏性疾病。开瑞坦的前体K的合成路线如下：
已知：i．
ii．R-NH2+
（1）A的核磁共振氢谱有3组峰，A的结构简式是_________。
（2）B中含有，试剂a是_________。
（3）D的结构简式是_________。
（4）E→F中，反应i的化学方程式为_________。
（5）下列关于有机物F和G的说法正确的是_________（填字母）。
a．F和G均没有手性碳原子
b．F和G均能与反应
c．F和G均能与银氨溶液反应
（6）H与反应得到I经历了下图所示的多步反应。其中，中间产物1有2个六元环，红外光谱显示中间产物2、3中均含键。
中间产物1、中间产物3的结构简式是_________、_________。
（7）I→J的过程中，转化为含价Se的化合物，反应中和I的物质的量之比为_________。
18. 工业锌粉常用于制造防锈漆等，其主要成分为金属锌，还有少量含锌化合物及其他杂质，锌单质的含量及锌元素的总量影响着工业锌粉的等级。
I．锌的制备
（1）氯氨法炼锌：一定条件下，通入，以浓溶液为浸取剂浸锌，可将矿物中难溶的转化为、等，同时生成S，结合平衡移动原理解释、对浸锌的作用：_________。
（2）酸性介质中电沉积制锌粉：以和混合液（pH为4~6）为电解质溶液，用下图装置电解制锌粉，一定条件下，实验测得电流效率为80%。
已知：电流效率
①阴极的电极反应有_________。
②制得65g锌粉时，电解质溶液中的物质的量至少增加_________ml。
（3）离子液体电沉积制锌：80℃时，将溶解于EMIC（结构如图）中，电解制锌。离子化合物EMIC的熔点约为79℃，从结构角度解释其熔点低的原因：_________。
Ⅱ．锌元素总量的测定
已知：
i．二甲酚橙（In）与反应：
EDTA与反应：
ii．溶液可排除其他金属阳离子的干扰，避免其与EDTA和In作用。
（4）滴定终点时的现象是_________。
（5）计算样品中锌元素的质量分数还需要的实验数据有_________。
19. 某实验小组对溶液和溶液的反应进行探究。
资料：为白色固体，易溶于水。
【实验1】
I．探究反应的产物
（1）经检验实验中的黑色固体均为。实验1-1反应的离子方程式为_________。
【实验2】
（2）资料表明，黄色固体为S。小组同学取实验1-2所得固体，依次用盐酸、蒸馏水洗涤干净后继续进行实验2，证明了实验1-2中黄色固体为S。
①证明实验1-2所得固体洗涤干净的实验操作及现象是_________。
②依据实验2，推测S与NaOH反应的离子方程式为_________。
③实验2中，加入硝酸的目的是_________。
（3）实验证明红色固体为Cu。补全静置后红色固体转化为黑色固体反应的离子方程式：_____。
□□□___+□__□__+□
Ⅱ．探究影响反应产物的因素
【实验3】
说明：本实验中，电压表的读数越大，氧化剂的氧化性（或还原剂的还原性）越强。
（4）资料表明，对于电极反应，对还原性没有直接影响。实验3-3的电压表读数大于3-2的可能原因是_________。
（5）小组同学用实验3装置补做实验3-5，排除了的影响。他们所用试剂a为饱和溶液，b为_________。
（6）综合上述实验可以得到的结论有_________。选项
事实
解释
A
铁盐用作净水剂
水解生成的胶体具有吸附、絮凝作用
B
工业合成氨反应温度控制在700K左右
700K下，的平衡转化率最高
C
铁制锅炉内壁焊上锌片
利用牺牲阳极法延长锅炉的使用寿命
D
保暖贴的主要成分是铁粉、水、食盐、活性炭等
形成原电池加速铁粉氧化，放出热量
选项
目的
试剂a
试剂b
试剂c
试剂d
A
遇水生成酸
浓硝酸
铜粉
紫色石蕊溶液
溶液
B
非金属性：
盐酸
溶液
溶液
C
具有还原性
硫酸
酸性溶液
溶液
D
酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚
乙酸
饱和溶液
苯酚钠溶液
时间/s
0~20
20~94
94~144
144~430
pH
从52升高至5.9
从5.9升高至6.8
从6.8升高至9.5
从9.5升高至11.2
现象
无明显现象
产生蓝绿色沉淀，并逐渐增多
无明显变化
蓝绿色沉淀溶解，溶液变为深蓝色
实验
现象
①产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色
②变为白色悬浊液，最后得到无色澄清溶液
①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色
②开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最后得到无色溶液
物质
序号
实验操作
实验现象
向溶液中加入溶液
产生黑色固体
向饱和溶液（约为，约为3）中加入饱和溶液（约为，约为13）
迅速产生大量黑色固体、少量红色固体和黄色固体，静置后红色固体减少、黑色固体增多
序号
实验方案
实验现象
3-1
a：饱和溶液
b：饱和溶液
电压表指针偏转，读数为0.85V
3-2
a：溶液
b：溶液
电压表指针偏转，读数为0.46V
3-3
a：溶液（pH调至13）
b：溶液
电压表指针偏转，读数为0.68V
3-4
a：溶液（pH调至13）
b：溶液
电压表指针略偏转，读数为0.10V
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2024届北京市海淀区高三第二学期期末练习化学试题+答案（海淀区二模）： 这是一份2024届北京市海淀区高三第二学期期末练习化学试题+答案（海淀区二模），共11页。试卷主要包含了05，8 升高至 9，5 升高至 11，2 kJ·ml-1，8 kJ·ml-1，0×10-16等内容，欢迎下载使用。
