2024届广东省梅州市丰顺县高三下学期模拟试卷（三）化学试题

这是一份2024届广东省梅州市丰顺县高三下学期模拟试卷（三）化学试题，共9页。
1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的容案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华文明历史悠久，信息的传播离不开载体。下列信息传播的载体属于新型无机非金属材料的是
2．我国践行科技兴国的发展战略，近年来收获了丰硕的科技成果。下列说法不正确的是
A．在沙漠、戈壁规划建设大型风电光伏基地可有效推进“双碳”目标实现
B．中国天眼传输信息所用的光纤材料是二氧化硅，光纤遇强碱会“断路”
C．磁悬浮列车中地板所用PVC塑料(聚氯乙烯)可由氯乙烯通过缩聚反应制得
D．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于混合物
3．茶文化是岭南地区经济、文化发展的成果之一。下列说法不正确的是
A．种茶时，用残茶、鱼腥水作有机肥，可补充茶树生长所需的N、P、K元素
B．采茶时，茶香四溢，体现了分子的热运动
C．制茶时，高温焖制的过程发生了化学变化
D．冲茶时，水是溶剂，茶叶是溶质
4．检验黑木耳中铁离子的步骤为：灼烧黑木耳→加酸溶解→过滤→取滤液检验，所选择的装置(夹持装置已略去)或操作不正确的是
5．下列措施中，不能增大反应速率达到实验目的的是
A．铁和稀盐酸反应制氢气时，用铁粉代替铁片 B．常温下用浓硫酸代替稀硫酸与铝反应制氢气
C．乙酸和乙醇进行酯化反应时采取加热措施 D．H2O2分解制O2时加入少量MnO2
6．勤劳致富，越努力越幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
7．下列有关实验操作正确的是

A．点燃酒精灯 B．称量10.05g固体 C．检查容量瓶是否漏水 D．稀释浓硫酸
8．苯炔不对称芳基化反应如下，下列说法不正确的是
A．箭头b所示C-H键比箭头a所示C-H键活泼
B．苯炔不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不与溴水反应
C．每个X、Y分子均含有1个手性碳原子
D．1 ml Y与H2加成时，最多消耗H2分子数目约为2.408×1024、
9．化学创造美好生活。下列生产活动与对应化学原理有关联的是
10．中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示，下列说法错误的是
A. 该装置实现了太阳能转化为化学能
B. Pt电极作正极，发生还原反应
C. 电子流向：Pt电极→外电路→BiVO4电极
D. BiVO4电极上的反应为SO-2e-+2OH-=SO+H2O
11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，在前三周期均有分布，基态X原子有四种不同空间运动状态的电子；Y为地壳中含量最多的元素，其简单离子与Z的简单离子具有相同电子数；工业上常通过电解Z的氧化物制取其单质，下列说法不正确的是
A．元素电负性：
B．简单氢化物的沸点：
C．W2Y2 和XY2 都是极性分子
D．Z同周期且第一电离能小于Z的元素有1种
12．下列实验操作能达到相应实验目的的是
13．含氯化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程式书写不正确的是
A．将通入冷的石灰乳中制备漂白粉：
B．向悬浊液中通入：
C．利用和浓盐酸反应制备：
D．将通入酸性溶液中制备：
14．可逆反应NO2(g)+ CO(g) ⇌ CO2(g)+ NO(g) 反应过 程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．1mlNO2与1mlCO混合经充分反应放热234 kJ
B．若反应开始时加入催化剂, 则使E1、E2都变大
C．正反应的活化能是134 kJ/ml
D．该反应的反应热⊿H = E2–E1
15．对于0.1ml/LNH4Cl溶液，下列说法不正确的是
A．溶液中
B．溶液中存在：
C．适当升高温度，溶液中减小
D．工业上可用于除去铁锈
16．一种原位电化学沉淀技术制备纳米碳酸钙的方法是：向Ca(OH)2过饱和溶液中通入CO2，实验室模拟该方法制备纳米碳酸钙的装置如图所示。下列说法错误的是
A．电流方向为电极a→外电路→电极b→电解质溶液→电极a
B．X、Y、Z对应的物质依次是块状大理石、H2、NaOH
C．离子交换膜为阳离子交换膜
D．理论上外电路每通过2ml电子，则内电路有1ml离子通过交换膜
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．某小组在做铜与浓硫酸(装置如下图)的反应实验时，发现有如下的反应现象：
【查阅资料】聚氯乙烯受热分解产生氯化氢，呈黄色，呈蓝色，两者混合则成绿色，铜的化合物中、、都为黑色，其中溶于盐酸；、不溶于稀盐酸，但溶于浓盐酸。
(1)铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为 。
(2)试管中品红溶液褪色，体现的 性，浸溶液的棉团作用是 。
(3)甲组同学对实验中形成的墨绿色溶液进行探究，特进行下列实验：
请解释形成墨绿色的原因： 。
(4)乙组同学对白雾的成分经检验为，请设计实验证明该白雾为硫酸： 。
(5)丙组同学进一步对灰白色沉淀通过加水溶解、过滤，最后沉淀为黑色，取其黑色沉淀，进行成分探究：滴加适量稀盐酸，则发现黑色沉淀几乎不溶解，溶液也不变蓝，则说明黑色沉淀中不含有 。滴加适量浓盐酸，振荡，加热，观察到黑色沉淀几乎完全溶解，生成呈略黄色的。写出与浓盐酸反应的离子方程式： 。
(6)某工厂将热空气通入稀硫酸中来溶解废铜屑制备，消耗含铜元素80%的废铜屑240kg固体时，得到500kg产品，产率为 (结果保留两位小数)。
18．工业上，处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜()]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾()和胆矾()。相关流程如下图。
已知：①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌(T.f细菌)在1.0～6.0范围内可保持活性。
②金属离子沉淀的pH如下表。
(1)Cu2+价电子轨道表示式为 ，生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是 。
(2)生物堆浸过程的反应在T.f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：。第二阶段反应为继续被氧化转变成，反应的离子方程式为 。
(3)结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的在 范围内。
(4)过程Ⅰ中，加入固体还原堆浸液中的，得到溶液X。为判断堆浸液中是否被还原完全，可取少量溶液X，向其中加入 ，说明Fe3+已被完全还原。
(5)过程Ⅱ中，用和稀硫酸处理后，完全溶解，用离子方程式表示的作用是 。
(6)绿矾的纯度可通过滴定法测定。取绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解。用物质的量浓度为cml/L的溶液滴定，滴定终点的判定方法是 。至恰好完全反应时，消耗溶液的体积为。绿矾晶体质量分数的计算式为 。
19．我国科学家以二氧化碳为原料，通过全合成方法成功制得了淀粉，取得了科技领域的一个重大突破。以为原料制备甲醇、合成气、淀粉等能源物质具有广阔的发展前景。在催化剂的作用下，氢气还原的过程中可同时发生反应①②。
①
②
(1) 。
(2)已知时，反应能自发进行反应，反应①的，则反应①自发进行的温度不超过 K(保留一位小数)。
(3)在恒温恒容密闭容器中，充入一定量的及，起始及达到平衡时，容器内各气体的物质的量及总压强数据如表所示：
已知，则表中 ；反应①的平衡常数 (用含p的代数式表示)，为压强平衡常数，是在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度计算的平衡常数。
(4)向恒压反应器中通入和，的平衡转化率及的平衡产率随温度变化的关系如图所示。已知：的产率。
图中500K以后，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是 。
(5)的综合利用有利于“碳中和”，分子在晶体中的堆积方式如图所示，该晶体面心立方最密堆积结构，晶胞边长为apm，则该晶胞中的原子总数为 ，晶体的密度 (列出计算式，设为阿伏加德罗常数)。
(6)温室气体的用途广泛，请写出一种与其物理性质相关的用途： 。
20. 有机物M是合成阿托伐他汀(用于治疗胆固醇等疾病)的重要中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）化合物A的分子式为：___________。
（2）化合物C的含氧官能团有：________________。
（3）化合物E的同分异构体中，含有HCOO-结构的有___________种(不考虑立体异构)；其中，核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积比为9∶2∶1的同分异构体的结构简式为________。
（4）根据化合物B的结构特征，分析预测其部分化学性质，完成下表。
（5）下列说法中，正确的有___________。
A. 化合物B和C都是极性分子，碳原子之间均以“头碰头”的方式形成化学键
B. 反应C→D的过程中，既有C-O键的断裂，又有C-O键的形成
C. 反应F→M的反应类型为还原反应
D. 化合物M含有3个手性碳原子
（6）根据以上信息，以甲苯和甲醇为原料，合成无机试剂任选：
①第一步反应产物的结构简式为：___________。
②最后一步的化学方程式为：___________信息传播载体
选项
A．竹简
B．书信
C．金锣
D．光导纤维
A．灼烧黑木耳
B．加酸后搅拌溶解
C．过滤得滤液
D．检验铁离子
选项
劳动项目
化学知识
A
明矾净水
明矾具有氧化性
B
小苏打用作发泡剂烘焙面包
小苏打受热分解产生气体
C
用热的纯碱溶液洗去油污
热的纯碱溶液水解显碱性
D
用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含N、P等元素
选项
生产活动
化学原理
A
家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢
白醋可用来消毒
B
实践活动：红酒中加入适量
具有漂白性
C
自主探究：以油脂为原料制肥皂
油脂在碱性条件下可发生水解反应
D
社区服务：用酒精对图书馆桌椅消毒
乙醇具有还原性
选项
实验目的
实验操作
A
除去氨气中的水蒸气
将混合气体通入盛有浓的洗气瓶
B
验证是弱电解质
分别取相同体积、溶液和盐酸，测定两者pH，并比较大小
C
检验1-溴丁烷中含有溴元素
取适量样品于试管中，加入适量溶液后加热，再滴加溶液
D
验证
向溶液中滴加几滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加几滴溶液
序号
操作
现象
①
加热
铜丝表面变黑
②
继续加热
有大量气泡产生，溶液变为墨绿色浊液，试管底部开始有灰白色沉淀生成。品红溶液褪色。
③
再加热
试管中出现“白雾”，浊液逐渐变为澄清，溶液颜色慢慢变为浅蓝色，试管底部灰白色沉淀增多
④
冷却，将灰白色固体倒入水中
形成蓝色溶液
操作
现象
Ⅰ组
直接取其铜丝(表面有聚氯乙烯薄膜)做实验
溶液变成墨绿色
Ⅱ组
实验前，先将铜丝进行灼烧处理
溶液变蓝
Fe3+
Cu2+
Fe2+
开始沉淀时的pH
1.5
4.2
6.3
完全沉淀时的pH
2.8
6.7
8.3
总压/
起始
0.5
0.9
0
0
0
平衡
m
0.3
p
序号
反应试剂、条件
产物的结构简式
反应类型
a
NaOH水溶液、加热
①___________
取代反应
b
②___________
③__________