2024高考化学三轮复习回归课本学案（必修一）

这是一份2024高考化学三轮复习回归课本学案（必修一），共10页。学案主要包含了B1-02，B1-03，B1-05，B1-06，B1-07，B1-08，B1-09，B1-11等内容，欢迎下载使用。

1．化学是在原子、分子水平上研究物质的、、、及其应用的基础自然科学。【B1-02】
2．我国是世界上发明、、、、和等较早的国家。【B1-02】
3．1943年侯德榜发明，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献。【B1-03】
4．1965年，我国科学家在世界上第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质— 【B1-03】
5．20世纪80年代，我国又在世界上首次用人工的方法合成了一种具有与天然分子相同的化学结构和完整生物活性的，为人类揭开生命奥秘作出了贡献。【B1-03】
6．和是学习化学的两种重要途径。
第一章．物质及其变化
7．世界是由物质构成的，目前人类发现和合成的物质已经超过种。【B1-05】
8．由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫这种元素的，例如，金刚石和、氧气和。【B1-06】
9．物质的分类方法常见的有两种：和。【B1-07】
10．与碱反应生成盐和水的氧化物，称为，例如。【B1-07】
11．与酸反应生成盐和水的氧化物，称为，例如。【B1-07】
12．常见的分散系有、和。【B1-08】
13．胶体的种类很多，按照分散剂的不同，可分为、 和 。【B1-08】
14．胶体与其他分散系本质的区别在于，分散质粒子的直径为。【B1-08】
15．区分胶体和溶液的方法是。【B1-09】
16．工业上制取NaOH一般采用电解饱和食盐水的方法，而不采用Na2O和H2O的反应，其原因是。【B1-11】
17．许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分为生石灰，干燥过程中发生反应的化学方程式为。【B1-12】
18．在或下能够导电的化合物叫做电解质，例如。【B1-13】
19．在水溶液里电离时生成的阳离子的化合物叫做酸。【B1-15】
20．氢原子失去电子后，成为“”即氢离子，它半径很小，易与水分子结合成水合氢离子，用表示，常简写成。【B1-15】
21．和是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。【B1-20】
22．氧化还原反应的特征是，氧化还原反应的本质是。【B1-21】
23．汽车尾气系统中均安装了催化转化器，在催化转化器中，CO和NO发生反应的化学方程式为。【B1-24】
24．高温下铝粉与氧化铁反应可用来焊接钢轨。其原理是：该反应放热，置换的铁呈熔融态，流入钢轨的裂缝里，冷却后将钢轨牢牢焊接在一起。反应的化学方程式为：。【B1-25】
25．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。其中一种制备方法的离子方程式为(补充完整并配平)：ClO－ + Fe3+ + OH－===。【B1-26】
26．SO42－离子的检验方法是。【B1-28】
27．维生素C又称“抗败血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有。【B1-29】
28．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为(补充完整并配平)：S + KNO3 + C ===。【B1-29】
29．工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O72－)有毒，必须处理达标后才能排放，
工业上用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应的离子方程式为(补充完整并配平)：
Cr2O72－ + Fe2+ + H+==。【B1-29】
30．在西汉刘安组织编纂的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。该化学反应
的离子方程式为：。【B1-30】
第二章．海水中的重要元素——钠和氯
31．钠常保存在或中，取用钠块须用。【B1-32】
32．钠燃烧实验：将一小块钠放到中加热，可以看到，钠受热后先，
然后与O2剧烈反应，发出火焰，生成一种固体，化学方程式为：
。【B1-33】
33．钠与水反应的化学方程式为，故钠发生火灾时，不能用水
灭火，而是用干燥的沙土来灭火。【B1-35】
34．Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为O2的来源，产生O2的化学方程式为：
、。【B1-35】
35．向Na2CO3中加入少量水后，碳酸钠会，并伴随着现象。【B1-37】
36．向NaHCO3中加入少量水后，碳酸钠会，并伴随着现象。【B1-37】
37．根据热稳定性不同，可用的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3，
化学方程式为。【B1-37】
38．碳酸钠水合物有、、三种。【B1-35】
39．根据火焰呈现的特殊颜色，来定性分析金属元素的操作称为。【B1-38】
40．常见金属的焰色为：锂、钠、钾、钙、钡、
铜。【B1-38】
41．将包有少量Na2O2固体的棉花放在石棉网上，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花
立刻燃烧起来。由该实验得出的结论是。【B1-40】
42．纯净的H2在Cl2中燃烧的现象是。【B1-42】
43．自来水厂用氯气来杀菌、消毒，是因为生成了，该反应的化学方程式为：
。【B1-42】
44．使用氯气对自来水消毒时，易生成有机氯化物对人体有害，所以国家规定了饮用水中余氯含量
的标准，而且已经开始使用新的自来水消毒剂，如、。【B1-43】
45．将氯气通入中，可以制得以为有效成分的漂白粉，
化学方程式为：。
如果该反应比较充分，并使Ca(ClO)2成为主要成分，则得到。【B1-44】
46．在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液——“84消毒液”，该反应的化学
方程式为：。【B1-44】
47．数字化实验室利用和进行实验数据采集与分析的
操作。【B1-45】
48． (国家)化学家舍勒发现了Cl2，其制取氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法。
反应的化学方程式为：。【B1-45】
49．Cl－的检验方法是：。【B1-47】
50．在标准状况下(0℃、101kPa)，气体的摩尔体积约为，在25℃、101kPa条件下
气体的摩尔体积约为。【B1-53】
51．容量瓶上一般标有和，温度一般为20℃，容量瓶常用的有
、、、和五种规格。【B1-54】
52．为了与容量瓶的精度相匹配，称量固体时应使用。【B1-55】
53．容量瓶在使用前，首先要，容量瓶使用完毕，
应、。【B1-54】
54．人体的血糖正常值为3.9～6.1 mml/L，以mg/dL为单位的正常范围为。【B1-57】
55．钠长期置于空气中，最后形成的物质是。【B1-59】
56．曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”与“84消毒液”而发生氯气中毒事件。
发生反应的化学方程式为：。【B1-60】
57．碳酸钠在外观上与氯化钠相似，可做家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等。在家庭厨房中，
可用来鉴别碳酸钠和氯化钠的试剂是。【B1-60】
58．用胶头滴管将新制的饱和氯水滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪
去。产生该现象的原因可能有两种：
①；
②。
如何证明褪色的原因是①或②。【B1-60】
第三章．铁 金属材料
59．人类最早使用的铁，是来自太空的，铁元素在地壳中的含量居第位。【B1-64】
60．工业炼铁的原理是用的方法把铁从铁矿石中提炼出来。【B1-64】
61．在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得
留有水，原因是(化学方程式)。【B1-65】
62．FeO是一种黑色粉末，在空气中加热，能迅速氧化成，其化学方程式为：
。【B1-65】
63．Fe3O4是一种具有磁性的黑色晶体，俗称，Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称
，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料。【B1-67】
64． 向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，观察到的实验现象为： ，发生反应的离子方程式为： 。【B1-67】
65．检验溶液中的Fe3+，常用的试剂是，实验现象为。【B1-68】
66．Fe2+的检验方法是。【B1-68】
67．通过化合反应制取FeCl2的化学方程式为：。【B1-69】
68．用覆铜板制作印刷电路板的原理是，用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，该反应的离子方程式为
。【B1-70】
69．将红热的铁丝伸到盛有Cl2的集气瓶中，铁丝会剧烈燃烧，产生，反应的化
学方程式为：。【B1-72】
70．在纯金属内加入其他元素形成合金以后，发生了变化，一般说来，合金的熔点
各组分，硬度各组分【B1-72】
71．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。生铁的含碳量为，生铁硬度大，
抗压、性脆。钢的含碳量为，钢的延展性、机械性能好。【B1-73】
72．合金钢也叫特种钢，不锈钢是常见的一种合金钢，它的合金元素主要是，不锈
钢有很强的抗腐蚀能力，不容易生锈。【B1-74】
73．日用铝制品耐腐蚀的原因是。【B1-76】
74．化学氧化法，使用作氧化剂，可以使铝制品的氧化膜产生美丽的颜色。【B1-76】
75．将打磨过的铝片放到NaOH溶液中，现象是，反应的离子方程式为：
。【B1-76】
76．硬铝密度小、强度高、耐腐蚀，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。硬铝合金中除铝外，还
含有元素。【B1-77】
77．用离子方程式说明Al2O3是一种两性氧化物：
、。【B1-77】
78．储氢合金是一类能吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料，例如，合金和 合金等。【B1-77】
79．稀土金属被称为“冶金工业的维生素”，稀土金属包括镧系元素（57～71号元素）以及
和 ，共17种元素。（第IIIB族元素）【B1-78】
80．在铝制易拉罐中收集满CO2，加入足量的NaOH溶液，立即封口并振荡，可以听到罐内咔咔
作响，变瘪，然后再次鼓起来，其过程中涉及反应的化学方程式分别为：〖B1-80〗
81．厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，用含NaOH和铝粉的疏通
剂疏通管道的原理是。【B1-80】
82．食品包装袋内有一小包脱氧剂，其成分为，检验脱氧剂是否变质的实验操作是
。【B1-77】
第四章．物质结构 元素周期律
83．原子核外电子分层排布，从里到外的电子层分别是(字母表示) ，
离核较远的电子层里电子的能量较 。【B1-86】
84．原子核外电子排布的规律，是根据和理论分析的结果得出的。【B1-87】
85．1869年，俄国化学家 将元素按 由小到大排列，并将化学性
质相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表。当原子结构的奥秘被发现以后，排列
由 改为 。【B1-88】
86．元素周期表有7个横行，18个纵列，每一个横行叫做，每一个纵列叫做一个 ，
前三个周期称为，其他周期称为。【B1-89】
87．同一元素的不同 互称为同位素，氢、碳、氧的同位素都有三种，分别是
、 、 ，其中利用 可测定一些文物的年代， 用于
制造氢弹。〖B1-90〗
88．碱金属的密度递变规律是Li→Cs逐渐，但是K 比Na小反常，碱金属的熔沸点递变规律是Li→Cs逐渐 ，可用作核反应堆的传热介质。〖B1-95〗
89．元素金属性的强弱一般通过以下两方面来比较：〖B1-95〗
①②。
90．元素非金属性的强弱一般通过以下三方面来比较：〖B1-97〗
①②，
③。
91．第二周期元素的原子半径（除Ne外），只有 大于0.1nm；第三周期元素的原子半径
（Ar除外），只有 小于0.1nm。〖B1-102〗
92．金属与非金属的分界线呈阶梯状，左侧为金属部分，这些元素分别是，
右侧为非金属部分，这些元素分别是，位于分界线附近的元素既
能表现出一定的 性，又能表现出一定的 性。〖B1-104〗
93．元素原子的最外电子层中的电子叫 ，比如 。
有些元素的化合价与原子的次外层或倒数第三层的部分电子有关，这部分电子也，
比如 。〖B1-105〗
94．人们根据元素周期律，在周期表中金属与非金属分界处可以找到，
制农药的元素通常位于周期表的区域，
还在中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。〖B1-105〗
95．用电子式表示下列物质中离子键、共价键的形成过程：〖B1-108〗
NaCl，HCl。
96．化学反应的过程，在本质上就是的过程。〖B1-109〗
97．水在液态时，除了单个水分子，还有存在，在冰中水分子间以
结合成排列规整的晶体。〖B1-110〗
98．水凝结成冰时，密度减小的原因是。〖B1-110〗
绪言1．组成、结构、性质、转化
2．陶瓷、冶金、火药、造纸、酿造、印染
3．联合制碱法
4．结晶牛胰岛素
5．核糖核酸
6．实验、理论
第一章．物质及其变化
7．一亿
8．同素异形体、石墨、臭氧(O3)
9．树状分类法、交叉分类法
10．酸性氧化物、CO2、SO3
11．碱性氧化物、CaO、Fe2O3
12．悬浊液、乳浊液、胶体
13．液溶胶、气溶胶、固溶胶
14．1～100nm
15．丁达尔现象(效应)
16． Na2O作为原料，来源少、成本高。
17．CaO + H2O==Ca(OH)2
18．水溶液里、熔融状态
19．全部是H+
20．裸露的质子，H3O+ H+
21．氧化反应、还原反应
22．化合价发生变化，电子转移
23．2CO + 2NON2 + 2CO2
24．2Al + Fe2O32Fe + Al2O3
25．3ClO－ + 2Fe3+ + 10OH－===2FeO42－ + 3Cl－ + 5H2O
26．向溶液中滴加稀盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO42－离子
27．还原性
28．S + 2KNO3 + 3C === K2S + N2↑+ 3CO2↑
29． Cr2O72－ + 6Fe2+ + 14H+==2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
30．Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu
第二章．海水中的重要元素——钠和氯
31．石蜡油、煤油、镊子
32．坩埚、熔化、黄色、淡黄色，2Na + O2Na2O2
33．2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
34．2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑、2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
35．结块变成晶体，放热
36．溶解，吸热
37．加热，2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑
38．Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O、Na2CO3·10H2O
39．焰色试验
40．紫红色、黄色、紫色、砖红色、黄绿色、绿色。
41． Na2O2与水反应产生O2，并放出大量的热。
42．安静燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口产生白雾。
43．次氯酸，Cl2 + H2OHCl + HClO
44．ClO2、O3
45．冷的石灰乳，2Cl2 + 2Ca(OH)2===CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，漂粉精
46．Cl2 + 2NaOH===NaCl + NaClO + H2O
47．传感器、信息处理终端
48．瑞典、MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
49．先向溶液中滴加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明含有Cl－。
50．22.4 L/ml、24.5 L/ml
51．温度、容积，50 mL、100mL、250 mL、500 mL、1000 mL
52．分析天平
53． 检查瓶口处是否漏水，洗净、晾干。
54．70.2～109.8 mg/dL
55．Na2CO3
56．NaClO + 2HCl===NaCl + Cl2↑+ H2O
57．食醋
58．①氯水中的H+与NaOH反应，使溶液的碱性减弱，红色褪去；
②氯水中的HClO具有强氧化性，将酚酞氧化而褪色。
向褪色后的溶液中加入足量NaOH溶液，若溶液恢复红色，则①正确；若不恢复红色，
则②正确。
陨铁 四
第三章．铁 金属材料
60．还原
61．3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2
62．Fe3O4 6FeO + O22Fe3O4
63．磁性氧化铁、铁红
64．生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
Fe2+ + 2OH－===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O===4Fe(OH)3
65．KSCN 溶液变为血红色。
66．向溶液中滴加KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，溶液变为血红色。
67．2FeCl3 + Fe===3FeCl2
68．2Fe3+ + Cu ===2Fe2+ + Cu2+
69．棕黄色的烟，2Fe + 3Cl22FeCl3
70．结构、低于、高于
71．2%～4.3%，0.03%～2%
72．铬、镍
73．铝与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，保护内部的金属。
74．铬酸
75．立即产生大量气泡，2Al + 2OH－ + 2H2O===2AlO2－ + 3H2↑
或2Al + 2OH－ + 6H2O===2[Al(OH)4]－ + 3H2↑
76．Cu、Mg、Mn、Si
77．Al2O3 + 6H+===2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH－===2AlO2－+ H2O
78． Ti-Fe La-Ni
79．钪(Sc)、钇(Y)
80．CO2 + 2NaOH===Na2CO3 + H2O、Al2O3 + 2NaOH===2NaAlO2 + H2O
2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑
81．NaOH具有腐蚀性，可以软化毛发等，且NaOH溶于水放热，与铝反应产生大量H2，
利用氢气的压强冲开堵塞物。
82．还原铁粉；取少量脱氧剂样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则说
明脱氧剂已经变质。
第四章．物质结构 元素周期律
83．K、L、M、N、O、P、Q，高
84．原子光谱
85．门捷列夫、相对原子质量、相对原子质量、原子的核电荷数
86．周期、族、短周期、长周期
87．原子、11H、21H、31H、126C、136C、146C、168O、178O、188O；
146C； 21H、31H。
88．增大、降低、钾钠合金
88．①单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易；②最高价氧化物的水化物的碱性强弱
89．①最高价氧化物的水化物的酸性强弱；
②与氢气化合生成氢化物的难易程度；
③气态氢化物的稳定性。
91．Li、Cl
92．Al/Ge/Sb/P，B/Si/As/Te/At，金属，非金属
93．价电子，硫的价电子为6，叫价电子，铁的价电子为8（3d64s2）
94．半导体材料，与F、Cl、S、P位置靠近的一定区域，过渡元素区域
95．
96． 旧化学键断裂和新化学键形成
97．缔合水分子(H2O)n，氢键
98．冰是水分子排列规整的晶体，结构中有空隙，造成体积膨胀，密度减小。