2024高考化学三轮复习回归课本学案（化学反应原理）

这是一份2024高考化学三轮复习回归课本学案（化学反应原理），共9页。

第一章．化学反应的热效应
1．我们将反应容器中的溶液及发生的反应等看作一个反应体系，
简称“”或“” 。反应容器之外的空气看作“”。〖XB1-04〗
2．焓(H)是与 有关的物理量，在化学实验和生产中，通常遇到的反应是在中
进行的，反应条件是恒压，此时反应的热效应等于。〖XB1-06〗
3．ΔH的单位采用kJ/ml时，表示的焓变，这就是ΔH必须与化学方程式一
一对应的原因。〖XB1-06〗
4．书写热化学方程式必须注明温度和压强，如果没有注明，默认的温度和压强是：
。〖XB1-08〗
5．在中和反应反应热的测定实验中，盐酸的浓度是0.50ml/L，为什么NaOH溶液的浓度是
0.55 ml/L？。
测盐酸温度的温度计要用水冲洗干净，
冲洗液是否也要倒入内筒中？。〖XB1-05〗
6．在101kPa时，1ml纯物质完全燃烧生成“指定产物”
时所放的热量，叫该物质的，
“指定产物”指的是碳元素变为，氢元素变为，硫元素变为，
氮元素变为 。〖XB1-09〗
7．甲烷的燃烧热为890.31 kJ/ml，而氢气的燃烧热只有285.8kJ/ml，为什么说氢能的燃烧热值
高？。〖XB1-10〗
8．氢能是一种理想的绿色能源。有科学家预言，氢能有可能成为人类未来的主要能源。
氢能的优点是、、，氢能在利用过程中需解决的技术难
题是：。〖XB1-12〗
9．化学反应的反应热只与反应的 有关，而与反应的无关，
这就是盖斯定律。盖斯是哪个国家的化学家？。〖XB1-13〗
10．家用液化气的成分之一是丁烷，10 kg丁烷完全燃烧放出5×105的热量，写出表示丁烷燃烧热
的热化学方程式为。〖XB1-17〗
11．火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料，NO2作氧化剂，该反应的化学方程式为：
。〖XB1-17〗
二．第二章 化学反应速率与化学平衡
12．研究浓度对反应速率的影响，在锥形瓶内各盛有2g锌粒
然后分别加入等体积不同浓度的稀硫酸，
可以比较，
也可以比较，而得出实验结论。〖XB1-24〗
13．研究温度对反应速率的影响，应先用两支试管各加入5 mL0.1 ml/L的Na2S2O3溶液，另取两
只试管各加入5 mL0.1 ml/L的稀硫酸，分成两组（各有一支盛有Na2S2O3和稀硫酸的试管），
一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后再混合并搅拌。记录 而得出
实验结论。反应的化学方程式为。〖XB1-24〗
14．大量实验证明，温度每升高10℃，反应速率通常增大到原来的倍。〖XB1-25〗
15．2HI=== H2 + I2经过下列两步完成，2HIH2 + 2I· 2I· I2，每一步反应都称为
，两步反应反映了2HI=== H2 + I2的反应历程，反应历程又称
。〖XB1-25〗
16．反应物浓度增大，单位体积内活化分子的增多，升高温度，反应物分子中活化分
子的增大，使用催化剂，能改变，降低反应的，
增大了反应物分子中活化分子的，从而增大了反应速率。〖XB1-27〗
17． 对超快速化学反应进行研究的化学称为，
1fs=s。〖XB1-28〗
18．废旧的铅酸蓄电池中含铅废料的再利用中涉及如下反应：
Pb + PbO2 +2H2SO42PbSO4 + 2H2O，此过程涉及两步反应：
① 2Fe2+ + PbO2 + 4H+ + SO42－===2Fe3+ + PbSO4 + 2H2O
② 。〖XB1-29〗
19．平衡常数K只受 的影响，平衡常数K越大，正向进行的程度，
该反应进行的越，反应物转化率。一般地说，K 时，
该反应进行得就基本完全了。〖XB1-32〗
20．向5 mL0.005 ml/L的FeCl3溶液中加入5 mL0.015ml/L的KSCN溶液，溶液变，
离子方程式为，平衡后，若向平衡体系中加入少量铁粉，现象是
，若向平衡体系中滴加饱和1 ml/L的KSCN溶液，现象是，
若向平衡体系中加入少量KCl固体，现象是。〖XB1-35〗
21．反应 2NO2(g)N2O4 (g)达到平衡后，若对平衡体系加压，现象为，
若对平衡体系减压，现象为，若对平衡体系加热升温，
现象为。〖XB1-37〗
22．2N2O5(g) ===4NO2(g) + O2(g) ΔH=+56.7kJ/ml，(NH4)2CO3(g) ===NH4HCO3(g) + NH3(g)
ΔH=+74.9kJ/ml，能自发进行的原因是。〖XB1-41〗
23．2NO(g) + 2CO(g) ===N2(g) + 2CO2(g) 4Fe(OH)2(s) + O2(g) + 2H2O(l) ===4Fe(OH)3(s)
能自发进行的原因是。〖XB1-42〗
24．同一物质的三种状态，熵值由大到小的顺序是 。〖XB1-42〗
25．水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变的情况是 。〖XB1-43〗
第二部分
1．根据自由能变化公式ΔG=ΔH－TΔS，对于一个ΔH<0、ΔS<0的反应，
能自发进行的反应条件是。〖XB1-43〗
2．工业合成氨的条件一般选择。〖XB1-47〗
3．工业合成氨N2 + 3H22NH3是一个放热反应，为什么选择400～500℃？
。〖XB1-46〗
4．因吸附或沉积杂质而使催化剂活性降低或丧失的过程叫。〖XB1-46〗
5．K2Cr2O7溶液中存在的平衡是，若向溶液中滴加
NaOH溶液，现象为，若向溶液中滴加硫酸溶液，现象为
。〖XB1-54〗
6．在CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色) + 4Cl－[CuCl4]2－ (黄色)+ 4H2OΔH>0
对溶液加热，溶液颜色，向溶液中加水，溶液颜色。〖XB1-54〗
三．第三章 水溶液中的离子反应与平衡
7．室温下，ml水中只有1×10－7ml水电离，c(H2O)可以视为，因此水的
K电离=，常温下，一般可认为Kw是。〖XB1-61〗
8．溶液pH的测定可使用：①广泛pH试纸（精确到），
②精密pH试纸（精确到）③酸度计或pH计（一般精确到）〖XB1-63〗
9．一滴液体的体积约为mL，在酸碱中和滴定实验中，当接近滴定终点时，极少量的酸或
碱溶液都会引起溶液，实验中生成的盐溶液呈碱性，一般选
作指示剂，生成的盐溶液呈酸性，一般选作指示剂。〖XB1-66〗
10．酸碱中和滴定实验后，须绘制pH-V滴定曲线，所以在滴定过程中要测试pH和记录，滴定终点附近，测试和记录pH的 要小，每加一滴测一次，这样绘制曲线更精确。〖XB1-66〗
11．实验室中配制FeCl3溶液的方法是
。〖XB1-74〗
12．人们常用可溶性铝盐、铁盐作净水剂，其原理是：
。〖XB1-74〗
13．利用TiCl4的水解反应制备TiO2的反应分两步进行，反应的化学方程式为：
，，
在制备时要加入大量的，同时，促使水解趋于完全。〖XB1-75〗
14．在CH3COONa溶液中，Ka、Kw、Kh的关系是，
在NH4Cl溶液中， Kb、Kw、Kh的关系是。〖XB1-75〗
15．实验室用SbCl3的水解反应制取Sb2O3，已知水解、制取分三步进行，中间产物有SbOCl，
化学方程式分别为、、
，操作时要将SbCl3慢慢加入大量水中，
后期还要加入少量氨水，其作用是。〖XB1-76〗
16．亚硫酰氯(SOCl2)可与水剧烈反应，化学方程式为：，
蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，可以得到无
水AlCl3，试解释原因：。〖XB1-76〗
17．AgCl固体溶解平衡的方程式为，化学上通常认为，
离子浓度时，沉淀的反应就进行完全了。〖XB1-78〗
18．除去工业废水中的重金属离子Cu2+、Hg2+等，可以加入作沉淀剂，生成极难溶
的等沉淀而除去。〖XB1-79〗
19．向盛有2mL 0.1 ml/L的NaCl溶液中，滴加2滴0.1 ml/L的AgNO3溶液，观察现象。
然后向试管中滴加4滴0.1 ml/L的KI溶液，观察现象。然后向试管中滴加8滴0.1 ml/L
的Na2S溶液，观察现象。反应过程中的一系列现象为，
各步反应的离子方程式为。〖XB1-79〗
20．向盛有2 mL0.1 ml/L的MgCl2溶液中，滴加2～4滴2ml/L 的NaOH溶液，
现象为，再滴加4滴0.1 ml/L的FeCl3溶液，现象为：
。〖XB1-81〗
21．水垢中含有CaSO4，可先用 溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的 ，
而后用酸去除。化学方程式为：。〖XB1-82〗
22．各种原生铜的硫化物经氧化，淋滤作用后可变成CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌
矿（ZnS）和方铅矿（PbS），便慢慢的使之转化为铜蓝（ ）。〖XB1-83〗
23．牙齿釉质层的主要成分是难溶的羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，使用含氟牙膏，能够预防龋齿的
原理是(离子方程式)。〖XB1-83〗
24．在粗CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+，在提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，
将Fe2+氧化，再调pH=4，使Fe3+水解生成沉淀而除去。调节pH可选用：（填化学式）
。〖XB1-85〗
25．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，加热搅拌，加入一种试剂，这种试剂是
①NH3·H2O②MgO ③NaOH ④Mg(OH)2 ⑤Na2CO3 ⑥MgCO3〖XB1-87〗
26．取SbCl3固体少许溶于2～3mL水中，有白色沉淀产生，此溶液的pH7，配溶液
的正确方法是 。〖XB1-87〗
27．酸碱中和滴定实验中使用的滴定管有、，若滴定管的活
塞材料是聚四氟乙烯，则该滴定管为。〖XB1-89〗
28．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若使用酚酞作指示剂，滴定终点的现象
是。〖XB1-90〗
29．如图操作是 的方法。〖XB1-90〗
90．滴定用的锥形瓶实验前是否用待测液润洗？装待测液前是否需要干燥？ 。〖XB1-91〗
第三部分
1．Fe(OH)3胶体的制备方法是，
化学方程式为。〖XB1-92〗
2．Na2CO3溶液可中和发酵面团中的酸性物质，还有较强的去油污能力，升温去污效果更好。
热的纯碱溶液去油污的原理是：。〖XB1-92〗
第四章．化学反应与电能
3．原电池的盐桥中通常装有含琼胶的饱和溶液，电池工作时，向负极移动，
向正极移动，以平衡电荷。〖XB1-94〗
4．原电池输出电能的能力，取决于组成原电池的反应物。〖XB1-95〗
5．判断一种电池的优劣或是否适合某种用途，主要看这种电池的比能量、比功率和储存时间的
长短，比能量指的是电池单位质量或单位体积。〖XB1-96〗
6．碱性锌锰电池的总反应是Zn + 2MnO2 + 2H2O===2MnOOH + Zn(OH)2，则它的两个电极反应分
别是，。〖XB1-96〗
7．铅蓄电池的总反应是Pb + PbO2 + 2H2SO4===2PbSO4 + 2H2O，则它的两个电极反应分别是：
，。
铅蓄电池的缺点是。〖XB1-97〗
8．一种锂离子电池，电解质溶液为LiPF6的碳酸酯无水溶液，总反应为：
LixCy + Li1-xCO2===LiCO2 + Cy，写出该电池的电极反应方程式：
负极，正极。
放电时，锂离子由石墨中脱嵌移向极。〖XB1-97〗
9．一般化学电源的活性物质储存在电池内部，限制了电池的容量。而燃料电池工作时，
和连续由外部供给，所以可以连续不断地提供能量。〖XB1-98〗
10．除了H2外，肼、烃、氨、甲醇、煤气均可作燃料电池的燃料，碱性条件下，氨燃料电池的
电极方程式为：。〖XB1-99〗
11．电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的 过程，
例如CuCl2溶液导电时发生的总反应方程式为。〖XB1-101〗
12．氯碱工业的总反应为，离子交换膜电解槽
中使用了阳离子交换膜，其作用是。〖XB1-101〗
13．将极难还原的活泼金属从它们的化合物中还原出来，是最强有力的氧化还原手段，
例如电解熔融的NaCl可以制取钠，电极方程式为。〖XB1-105〗
14．利用电镀的方法可以进行粗铜精炼，这样得到的铜的纯度高达，粗铜中的多数
杂质沉积在电解槽的底部，这些杂质叫。〖XB1-104〗
15．在电解池中进行的有机反应叫电有机合成，例如用丙烯腈电合成己二腈的电极反应为：
阳极：2H2O－4e－== O2↑ + 4H+，阴极：2CH2=CHCN + 2H+ + 2e－== NC(CH2)4CN
则总反应方程式为： 。〖XB1-105〗
16．金属的腐蚀一般可分为 和，在生产和日常生活中比较普遍而且危害
较大的，是金属的。〖XB1-108〗
17．钢铁表面发生吸氧腐蚀，生成Fe(OH)2，进一步被氧化为Fe(OH)3，脱水生成，
它是铁锈的主要成分，疏松地覆盖在钢铁表面，不能阻止钢铁继续腐蚀。〖XB1-108〗
18．用化学方法在钢铁部件表面进行“发蓝”处理，就是在钢铁的表面生成一层
而钝化。〖XB1-109〗
19．金属的电化学防护一般采用如下两种方法： 和 ，
其中法中，辅助阳极具有惰性、不溶性，不会损耗。〖XB1-111〗
20．外加电流法中，被保护的钢铁设备作阴极，惰性电极作阳极，接外加直流电源，通电后，
电子 流向 ，使钢铁表面腐蚀电流降至零或接近零。在这个系统中，
钢铁设备被迫成为阴极而受到保护。〖XB1-111〗
21．检验Fe2+，可向溶液中滴加黄色的溶液，若生成蓝色沉淀，
证明含有Fe2+。反应的离子方程式为。〖XB1-101〗
22．海港、码头的钢制管柱会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其进行保护，（如下图所示，
其中高硅铸铁为惰性辅助阳极）下列有关叙述错误的是（ ）
A．高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的
B．通电后外电路的电子被强制流向钢制管桩
C．保护电流应该根据环境条件变化进行调整
D．通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零〖XB1-113〗
23．一种用于心脏起搏器的微型电池具有容量大、寿命长和电压稳定等特点。这种电池的总反应
为：8Li + 3SOCl2 == 6LiCl + Li2SO3 + 2S，其电极方程式为：
，。〖XB1-115〗
24．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）〖XB1-116〗
A．正极反应中有CO2生成
B．微生物促进了反应中电子的转移
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
D．电池总反应为：C6H12O6 + 6O2== 6CO2 + 6H2O
第一部分答案
1．体系、系统、环境
2．内能，敞口容器中，焓变
3．1 ml反应
4．25℃，101 kPa
5．保证盐酸完全被NaOH中和， 否
6．燃烧热，CO2(g)、H2O(g)、SO2(g)、N2(g)
7．等质量的H2和CH4燃烧，H2放热更多
8．燃烧热值高、资源丰富、无污染；
降低制取氢的成本、大量储存和运输氢等。
9．始态和终态，途径；俄国
10．C4H10(g) + EQ \f(13,2)O2(g) ===4CO2(g) + 5H2O(l) ΔH=－2900 kJ/ml
11．2N2H4 + 2NO2===3N2 + 4H2O
12．收集等体积H2所用的时间，等时间段所收集气体的体积
13．出现浑浊的时间，Na2S2O3 + H2SO4===Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O
14．2～4
15．基元反应、反应机理
16．数目、百分数、反应历程、活化能、百分数
17．飞秒化学、10－15
18．2Fe3+ + Pb + SO42－ ===2Fe2+ + PbSO4
19．温度、越大、完全，越大，>105
20．变红，Fe3+ + 3SCN－Fe(SCN)3，红色变浅，红色加深，无现象。
21．红棕色混合气体先变深后变浅，混合气体先变浅后变深，混合气体红棕色加深
22．虽然ΔH>0，但是ΔS>0，根据ΔG=ΔH－TΔS<0，高温下可以自发进行
23．虽然ΔS<0，但是ΔH<0，根据ΔG=ΔH－TΔS<0，低温下下可以自发进行
24．气态>液态>固态
25．ΔH<0，ΔS<0
第二部分答案
1．较低温度
2．400～500℃，10MPa～30 MPa，铁触媒
3．为了加快反应速率、且该温度下催化剂的活性最强
4．催化剂中毒
5．Cr2O72－+ H2O2CrO42－+ 2H+，溶液变为黄色，溶液变为橙色。
6．变为黄色，变为蓝色
7．55.6，常数，c(H+)·c(OH－)，1×10－14
8．1、0.2、0.01
9．0.04，pH突变，酚酞，甲基橙
10．间隔
11．将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度。
12．Al3+、Fe3+水解生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体，吸附水中细小的悬浮颗粒，使之聚集沉降，起到净水作用。
13．TiCl4 + (x+2)H2OTiO2·xH2O + 4HCl ；TiO2·xH2OTiO2 + xH2O
水，加热
14．Kh·Ka=Kw，Kh·Kb=Kw
15．SbCl3 + H2OSbOCl + 2HCl，2SbOCl + 2H2OSb2O3·H2O + 2HCl，
Sb2O3·H2O === Sb2O3 + H2O，加氨水与H+反应，平衡正向移动，促进SbCl3的水解，
增大Sb2O3的产率
16．SOCl2 + H2O===SO2↑+ 2HCl↑，AlCl3·6H2O + 6SOCl2===AlCl3 + 6SO2↑+ 12HCl↑
SOCl2与水反应，消耗水，且生成的HCl抑制AlCl3的水解
17．AgCl(s)Ag+(aq) + Cl－(aq)， <10－5ml/L
18．Na2S，CuS、HgS
19．产生白色沉淀，白色沉淀转化为黄色沉淀，黄色沉淀转化为黑色沉淀，
Ag+ + Cl－===AgCl，AgCl(s) + I－(aq)AgI(s) + Cl－(aq)，
2AgI (s)+ S2－(aq)Ag2S(s) + 2I－(aq)
20．产生白色沉淀，白色沉淀转化为红褐色沉淀
21．Na2CO3，CaCO3CaSO4(s) + Na2CO3(s)CaCO3(s) + Na2SO4(s)
22．CuS
23．Ca5(PO4)3OH(s) + F－(aq) Ca5(PO4)3F(s) + OH－Ca5(PO4)3F(s)更难溶。
24．CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等
25．②④⑥
26．小于，将SbCl3固体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度。
27．酸式滴定管、碱式滴定管、酸碱通用滴定管
28．接近终点时，滴入半滴盐酸，溶液的颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟不变色，
表明达到了滴定终点。
29．除去碱式滴定管乳胶管中气泡
30．否、否
第三部分答案
1．向烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入5～6滴
FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
FeCl3 +3H2OFe(OH)3(胶体) + 3HCl
2．Na2CO3溶液温度越高，碱性越强，油污在碱性溶液中发生皂化反应，生成易溶于水的甘
油和高级脂肪酸钠，达到去污的目的。
3．KCl，Cl－，K+
4．氧化还原能力
5．所能输出电能的多少
6．负极：Zn－2e－+ 2OH－===Zn(OH)2，正极：2MnO2 + 2e－ + 2H2O===2MnOOH + 2OH－
7．负极：Pb－2e－+SO42－===PbSO4， 正极：PbO2 +2e－+ 4H++ SO42－=== PbSO4 + 2H2O
比能量低，笨重，废弃电池污染环境。
8．LixCy－xe－=== xLi+ + Cy，Li1-xCO2 + xLi+ + xe－===LiCO2正极
9．燃料、氧化剂
10．负极：2NH3－6e－+ 6OH－=== 2N2 + 6H2O
正极：O2 + 4e－+ 2H2O === 4OH－
11．电解，CuCl2Cu + Cl2↑
12．2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑
①阻止阴极产生的OH－与阳极产生的 Cl2反应，以免造成NaOH不纯；
②阻止 H2与 Cl2混合，以免引起爆炸。
13．电解法，阳极：2Cl－－2e－ == Cl2↑，阴极：Na+ + e－ == Na
14．99.95%～99.98%，阳极泥
15．4CH2=CHCN + 2H2O == 2NC(CH2)4CN + O2↑
16．化学腐蚀、电化学腐蚀，电化学腐蚀
17．Fe2O3·xH2O
18．致密的四氧化三铁薄膜
19．牺牲阳极法，外加电流法，外加电流法
20．被强制，被保护的钢铁设备
21．铁氰化钾K3[Fe(CN)6]，3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓
22．A
23．负极：8Li －8e－ == 8Li，正极：3SOCl2 + 8e－ == 6Cl－ + 2S + SO32－
24. A