人教版九年级上册实验活动1 氧气的实验室制取与性质第1课时教案设计

这是一份人教版九年级上册实验活动1 氧气的实验室制取与性质第1课时教案设计，共3页。教案主要包含了实验室制取氧气的反应原理，催化剂和催化作用，分解反应等内容，欢迎下载使用。
三维目标要求
知识与技能
1．理解实验室用氯酸钾、高锰酸钾、过氧化氢制取氧气的原理和文字表达式。
2．认识分解反应、催化剂和催化作用。
过程与方法
1．通过氧气制取原理的探究，初步感受科学探究的步骤和环节。
2．初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。
情感、态度与价值观
培养学生实事求是、严肃认真的科学态度。
教学重点和难点
教学重点
实验室制取氧气的原理、实验装置和操作步骤。
教学难点
催化剂的概念和催化作用。

情境导入
复习回顾氧气的化学性质和用途。(学生书写氧气与木炭、硫、铁丝、红磷反应的文字表达式)
氧气有重要的用途，那么怎么制取氧气呢？
合作探究
探究点一 实验室制取氧气的反应原理
提出问题 实验室制取氧气的常用方法有三种，加热高锰酸钾、分解过氧化氢、加热氯酸钾，用哪一种方法制取氧气最好？
讲解展示 三种方法制氧气的反应原理及播放对应的实验视频。
加热高锰酸钾制氧气：高锰酸钾加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气。
分解过氧化氢制氧气：过氧化氢二氧化锰水＋氧气。
加热氯酸钾制氧气：氯酸钾二氧化锰,加热氯化钾＋氧气。
归纳总结 过氧化氢在常温下即可分解放出氧气，不需要加热，故用分解过氧化氢的方法制取氧气最好。
探究点二 催化剂及催化作用
提出问题 在用过氧化氢和氯酸钾制取氧气时，加入的二氧化锰起什么作用呢？
探究实验 分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用。
课堂讨论 上述实验中二氧化锰分解放出氧气吗？二氧化锰在此反应中起什么作用？
归纳总结 通过以上实验可知：在过氧化氢分解的过程中，二氧化锰好像永远用不完，可重复使用。将反应后的混合物过滤、洗净、干燥、称量，会发现反应后的二氧化锰与反应前的二氧化锰质量相等，且化学性质不变。
1．在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有改变的物质叫催化剂(又叫触媒)。
2．催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
3．催化剂的特点。
(1)“一变”：改变其他物质的化学反应速率。
(2)“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。
4．温馨提醒：
(1)改变化学反应速率可以是加快，也可以是减慢。
(2)一种物质可能作多个反应的催化剂。
(3)一个反应可能有多种催化剂。
探究点三 分解反应
提出问题 实验室制取氧气的三个反应有什么共同的特征？
讨论交流 化合反应和分解反应的区别，比较实验室制取氧气的三个反应的文字表达式后讨论归纳。
归纳总结
1．分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
2．分解反应特点：“一变多”，可表示为：AB→A＋B。
板书设计
课题3 制取氧气
第1课时 实验室制取氧气的原理 催化剂
一、实验室制取氧气的反应原理
高锰酸钾加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气。
过氧化氢二氧化锰水＋氧气。
氯酸钾二氧化锰,加热氯化钾＋氧气。
二、催化剂和催化作用
1．催化剂：在化学反应中，能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质。
2．催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
三、分解反应
1．由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫作分解反应。
2．AB→A＋B(一变多)。
实验操作
实验装置图
实验
现象
推断
实验
结论
(1)在试管中加入5 mL约5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管
带火
星的
木条
不复
燃
无氧
气放
出或
只有
少量
氧气
放出
(2)向上述试管中加入少量二氧化锰，将带火星的木条伸入试管
带火
星的
木条
复燃
有氧
气放
出
(3)待(2)中试管内不再放出气泡时，重新加入过氧化氢溶液，并将带火星的木条伸入试管
(4)待试管中又没有现象发生时，再重复上述操作
带火
星的
木条
复燃
有氧
气放
出
过氧化氢在二氧化锰作用下迅速分解，放出氧气，且二氧化锰在过氧化氢分解过程中不发生变化
成功之处
本堂课融入生活中的问题，帮助学生了解一些基本常识，并学会解决生活中的实际问题，积极钻研、探索。充分体现了新课程改革精神，贯彻了课改内涵和理念
不足之处
本堂课内容稍多，可能会拖堂，催化剂是本节课的难点，应提前让学生搜集相关的资料