高考化学模拟（北京卷）-2024年高考化学考前押题密卷

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2、锻炼同学的考试心理，训练学生快速进入考试状态。高考的最佳心理状态是紧张中有乐观，压力下有自信，平静中有兴奋。
3、训练同学掌握一定的应试技巧，积累考试经验。模拟考试可以训练答题时间和速度。高考不仅是知识和水平的竞争，也是时间和速度的竞争，可以说每分每秒都是成绩。
4、帮助同学正确评估自己。高考是一种选拨性考试，目的是排序和择优，起决定作用的是自己在整体中的相对位置。因此，模拟考试以后，同学们要想法了解自己的成绩在整体中的位置。
2024年高考考前押题密卷
高三化学
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 K 39 I 127
第一部分
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．最近我国科学家预测并据此合成了新型碳材料：T-碳。可以看作金刚石结构中的一个 碳原子被四个碳原子构成一个正四面体结构单元替代(如图所示，所有小球都代表碳原子)。下列说法正确的是
A．T-碳与石墨、金刚石互为同分异构体
B．T-碳晶体与金刚石晶体类似，属于原子晶体
C．T-碳晶体和金刚石晶体中含有的化学键不同
D．T-碳与金刚石中的碳原子采取的杂化方式不同
2．下列化学用语或图示中表达错误的是
A．的结构式：O=C=O
B．的电子式：
C．的VSEPR模型：
D．基态S原子价层电子轨道表示式：
3．水解原理在生产和生活中都具有重要的应用。下列事实与盐类的水解无关的是
A．氯化铵溶液可以除去铁锈B．加热蒸干溶液得到固体
C．饱和溶液滴入沸水中制胶体D．保存溶液常在溶液中放置铁钉
4．下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是
A．Na2S的水溶液有臭味，溶液中加入NaOH固体后臭味减弱
B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体
C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深
D．BaSO4在水中溶解度比在稀硫酸中溶解度更大
5．FeCl3溶液吸收工业废气H2S后可通过电解装置实现再生，同时将酸性污水中的硝酸盐降解为无污染物质，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．惰性电极b为电解池的阳极
B．H+从b极区向a极区迁移
C．降解1ml，理论上吸收5mlH2S
D．随着电解进行，阴极区的pH增大
6．下列离子方程式书写正确的是
A．溶液与溶液反应：
B．稀盐酸除去水垢(主要成分为)：
C．铜片插入稀硫酸中：
D．NaOH溶液与溶液反应：
7．某学生用如图所示装置做浓硫酸和蔗糖反应的实验。下列有关实验操作或叙述错误的是
A．打开A中分液漏斗活塞，加入浓硫酸，充分反应后烧瓶内出现黑色膨化固体
B．品红溶液红色褪去，证明有SO2气体生成
C．检验A中产生的气体中含有水蒸气，应将E接在A和B之间
D．D中溶液变浑浊，即可证明反应产生了CO2
8．下列实验装置正确且能达到相应实验目的是
A．装置A：制备胶体
B．装置B：检验溶液的
C．装置C：除去中的少量HC1
D．装置D：验证碳酸氢钠的热稳定性
9．下列关于下图所示物质的说法，正确的是
A．该物质可由n个单体分子通过缩聚反应生成
B．该物质在酸性条件下的水解产物之一可做汽车发动机的抗冻剂
C．0.1ml该物质完全燃烧，生成(标准状况下)的
D．1ml该物质与足量溶液反应，最多可消耗
10．下列对分子性质的解释中，错误的是
A．易溶于水是因为是极性分子，溶剂水也是极性分子
B．由于乳酸()中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子
C．水很稳定(以上才会部分分解)是因为水分子间存在大量的氢键
D．酸性：是因为原子电负性大，使得羟基键极性增强，易电离出
11．D是一种具有交联结构的吸附性高分子材料，其部分合成路线如下图。
下列说法不正确的是
A．A、B、C 生成D的反应是加聚反应
B．C中的核磁共振氢谱图吸收峰面积之比为2：1：1：1
C．D在碱性条件下水解可以生成NH3
D．生成 1ml D 参与反应的A、B 物质的量之比为1：1
12．已知中N元素为价，关于反应，下列说法正确的是
A．是氧化产物
B．发生了还原反应
C．当反应中转移电子时，有被还原
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1
13．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图所示，下列说法正确的是
A．NH4Cl的电子式为
B．反应①、②均为氧化还原反应
C．反应①的化学方程式为
D．除去NaCl固体中的NH4Cl可加入少量MgO并充分加热
14．利用平衡移动原理，分析常温下Ni2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。
已知：图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2中曲线I的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合；[注：起始Na2CO3体系中；不同pH下c(CO)由图1得到]。下列说法错误的是
A．pH=7时，碳酸钠溶液体系中存在：c()>c(H2CO3)>c()
B．M点时，溶液中存在c()=c(OH-)
C．初始状态pH=9、，平衡后存在
D．沉淀Ni2+制备NiCO3时，选用0.1NaHCO3溶液比0.1Na2CO3溶液效果好
第二部分
本部分共5题，共58分。
15．（11分）碳和硅是同主族元素，但是和的性质和应用却有着很大差异。
(1)原子结构与元素性质分析
①基态碳原子占据的最高能级的原子轨道的形状是 (填名称)。
②基态的价层电子轨道表示式是：
③元素C、Si、O的电负性由大到小的关系是
(2)微粒间相互作用与物质性质
①和中同时存在键和键的是 (填化学式)。
②分子的空间结构是 ，碳原子的杂化轨道类型为 ﹔
③晶体结构如下图所示，硅原子的杂化轨道类型为 。
(3)不同聚集状态的物质与性质
①Si与C同主族，但与的熔沸点等物理性质差距很大，请从晶体结构角度解释其原因 。
②干冰晶体结构如上图所示，下列关于与叙述正确的是 。
a．固体一定是晶体
b．干冰晶体中，每个周围紧邻12个
c．晶胞中，含有Si原子8个和O原子16个
③某种含硅化合物晶胞结构如下图所示，这种含硅化合物的化学式为 。
④已知该化合物的晶胞边长为acm，阿伏伽德罗常数的值为，则其晶体的密度为 。
16．（12分）“绿水青山就是金山银山”，研究消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。
(1)已知：
写出C与反应生成的热化学方程式 。
(2)已知：。在恒容密闭容器中，投入和，经过一段时间后达到平衡状态，测得的转化率为。该温度下，反应的平衡常数为 。
(3)原煤经热解、冷却得到的煤焦可用于的脱除。热解温度为得到的煤焦分别用表示，相关信息如下表：
将NO浓度恒定的废气以固定流速通过反应器(图1)。不同温度下，进行多组平行实验，测定相同时间内NO的出口浓度，可得NO的脱除率与温度的关系如图2所示。
[已知：的脱除主要包含吸附和化学还原()两个过程]
①已知煤焦表面存在的官能团有利于吸附NO，其数量与煤焦中氢碳质量比的值密切相关，比值小，表面官能团少。由图2可知，相同温度下，单位时间内对NO的脱除率比的高，可能原因是 。(答两条)。
②后，随着温度升高，单位时间内NO的脱除率增大的原因是 。
(4)电解氧化吸收法：其原理如图3所示：
①从A口中出来的物质的是 。
②写出电解池阴极的电极反应式 。
17．（12分）我国科研人员发现，中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。黄芩素的一种合成路线如下：
已知：
①R-Br+CH3ONaR-OCH3+NaBr
②+ +
③+ +H2O(R、R´、R´´为烃基或H)
回答下列问题：
(1)A中所含的官能团为 ，A→B的反应类型为 。
(2)B→D中反应i的化学方程式为 。
(3)E与F反应生成G的化学方程式为 。
(4)H分子中有三个六元环状结构，其结构简式为 。
(5)下列关于黄芩素的说法中，正确的是________ (填字母序号)。
A．分子中有3种含氧官能团，所有碳原子均为sp2杂化
B．能与Na2CO3溶液反应，能与发生取代反应和加成反应
C．存在含苯环、碳碳三键和羧基的同分异构体
D．“H→黄岑素”反应中通入N2的目的可能是防止黄岑素被氧化
(6)有文献指出，C的另外一种合成方法如下：
Ⅰ与NaHCO3溶液反应产生气体，其结构简式为 (不考虑立体异构)。
18．（11分）Na2SO3应用广泛。利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2，同时制备无水Na2SO3的方法工艺简便、成本低廉，优势明显。其流程如下：
(1)SO2直接排入大气中可能导致的环境问题是 。
(2)下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。则初期反应(图中A点以前)的离子方程式是 。
(3)中和器中发生的主要反应的化学方程式是 。
(4)为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。
①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因 。
②结晶时应选择的最佳操作是 (填字母)。
a．95～100℃加热蒸发，直至蒸干
b．维持95～100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出
c．95～100℃加热浓缩，冷却至室温结晶
(5)KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260 g成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液(x ml/L)进行滴定，到达终点时，消耗KIO3标准溶液体积为y mL。(已知；还原性：)
①滴定终点前反应的离子方程式是： (将方程式补充完整)
②滴定终点的现象为 。
③成品中Na2SO3 (M=126 g/ml)的质量分数是 。
19．（12分）化学小组探究与溶液的反应，实验如下：
已知：经检验白色沉淀为
(1)实验ⅰ中发生的离子方程式为 。
(2)实验ⅱ中检测到，依据的实验现象是 。
(3)从平衡移动的原理解释实验ⅱ红色消失的原因 。
(4)对实验ⅱ中产生的原因作如下假设：
假设1：溶液中的被_______氧化
假设2：与的反应是一个可逆反应
假设3：在实验ⅱ的条件下，被氧化
请将假设1补充完整 。
(5)设计实验验证假设。
实验ⅲ 取2mL溶液a，向其中滴加5滴0.1ml/L溶液，放置较长时间，溶液颜色不变红，证明假设1不成立。
实验ⅳ 实验装置如下图所示，闭合开关K，电流计指针不动。向右侧溶液中滴加0.1ml/L，指针向右大幅度偏转，溶液中有白色浑浊物产生。取出左侧溶液，滴加0.1ml/L，溶液变红。
①溶液a是 。
②假设2不成立的实验证据是 。
③实验证明假设3成立。
请结合电极反应式解释实验ⅱ中产生的原因 。
煤焦
元素分析/%
比表面积
C
H
80.79
2.76
105.69
84.26
0.82
8.98
资料显示：
Ⅰ．Na2SO3在33℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33℃以上时，由于溶解度降低会析出无水Na2SO3，冷却至33℃以下时析出Na2SO3·7H2O；
Ⅱ．无水Na2SO3在空气中不易被氧化，Na2SO3·7H2O在空气中易被氧化。
序号
实验方案
实验现象
实验ⅰ
振荡试管，观察到溶液变为蓝色，待反应充分后，试管底部有粉剩余。
实验ⅱ
取实验ⅰ中的上层清液，向其中滴加0.1ml/L溶液
溶液局部变红，同时产生白色沉淀，振荡试管，红色消失。