高考化学模拟（重庆卷）-2024年高考化学考前押题密卷

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2、锻炼同学的考试心理，训练学生快速进入考试状态。高考的最佳心理状态是紧张中有乐观，压力下有自信，平静中有兴奋。
3、训练同学掌握一定的应试技巧，积累考试经验。模拟考试可以训练答题时间和速度。高考不仅是知识和水平的竞争，也是时间和速度的竞争，可以说每分每秒都是成绩。
4、帮助同学正确评估自己。高考是一种选拨性考试，目的是排序和择优，起决定作用的是自己在整体中的相对位置。因此，模拟考试以后，同学们要想法了解自己的成绩在整体中的位置。
绝密★启用前
2024年高考考前押题密卷
化 学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ni 59 La 139 Ce 140
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．科学、安全、有效、合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任，下列有关说法错误的是
A．聚四氟乙烯可作化工反应器的内壁涂层，该材料属于合成高分子材料
B．铁强化酱油中的添加剂乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂
C．非处方药有“OTC”标识，消费者无需凭医生处方，即可购买和使用
D．硝酸铵是一种高效氮肥，但受热或撞击易爆炸，故必须作改性处理后才能施用
2．下列化学用语或表述正确的是
A．HClO的电子式：B．中子数为9的氮原子：
C．H2O的VSEPR模型：D．碳的基态原子的价层电子轨道表示式：
3．下列所示实验或操作能达到实验目的的是
A．甲为制取胶体B．乙为的制备、收集和尾气处理
C．丙为除去苯中溶解的溴实验操作之一D．丁为实验室制取乙酸乙酯
4．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素。常温下，它们的原子半径、原子序数、最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为)的pH之间的关系如图所示。下列说法错误的是
A．W的氢化物的沸点可能高于水的沸点
B．XZ晶胞中X的配位数为6，X周围等距且最近的X有12个
C．W与X形成的化合物中，W的化合价可能为价
D．分子中四个原子可能共直线
5．下列对应的离子方程式正确的是
A．向偏铝酸钠溶液中加入小苏打：
B．过量氯气通入到溶液中：
C．用铜电极电解饱和食盐水：
D．溶液中通入少量的气体：
6．设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．78 g 中含有个离子
B．常温常压下，2.7 g Al与足量NaOH溶液反应生成气体的分子数为
C．标准状况下，5.6 L中含硫原子数为
D．1.0 L 0.1 ml·L的溶液中的中子数为
7．制备重要的有机合成中间体I的反应如下所示。下列说法正确的是
A．苯甲醛分子中最多有12个原子共平面
B．2-环己烯酮分子中含有3个手性碳原子
C．该反应的反应类型为加成反应
D．中间体I最多可与加成
8．一定条件下，与反应合成的反应历程如图所示。已知其他条件不变时，反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢。下列说法正确的是
说明：过渡态中“--”表示化学键未完全断裂或形成。
A．反应历程中的两个反应均涉及氢原子的成键
B．相同条件下，与发生上述反应，则其过渡态Ⅰ的能量比b高
C．该反应的
D．与发生上述反应，只能获得1种相对分子质量的有机产物
9．镧镍合金是一种储氢材料，其晶胞可认为由两种结构不同的层交替堆积而成，如下图所示，该合金的密度为p g·cm-3.已知该合金的晶胞中最多可容纳9个氢原子。下列叙述错误的是
A．基态Ni原子的价电子排布式为3d84s2
B．该合金的化学式为LaNi5
C．设La的原子坐标为(0，0，0)，则晶胞底面上Ni的原子坐标为系(，，0)或(，，0)
D．假定吸氢后体积不变，则合金中氢的最大密度为ρg·cm-3
10．下列实验操作、现象及结论都正确的是
11．工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有等杂质)制备晶体的工艺流程如下图：
已知：PbCl2(s)+2Cl-(aq) [PbCl4]2-(aq)； 。
下列说法错误的是
A．由该工艺可知，PbCl2(s)+2Cl-(aq) [PbCl4]2-(aq)为吸热反应
B．滤渣2的主要成分是氢氧化铁
C．“沉淀转化”过程达平衡时，溶液中
D．“浸取”时可发生反应：
12．以甲苯为原料通过间接氧化法可以制取苯甲醛、苯甲酸等物质，反应原理如下图所示．下列说法正确的是
A．电解时的阳极反应为：
B．电解结束后，阴极区溶液升高
C．甲苯、苯甲醛、苯甲酸的混合物可以通过分液的方法分离
D. 甲苯氧化为苯甲醛和苯甲酸时，共消耗
13．异丁烯（）是重要的化工原料，可由异丁醇（）脱水制得．异丁醇催化脱水时发生如下反应：
反应1（主反应）：
反应2（副反应）：
保持压强为不变，向一定体积的密闭容器中充入的混合气体（不参与反应），平衡时所得异丁醇的转化率、异丁烯的产率与温度的关系如图所示．下列说法错误的是
A．反应1为消去反应，反应2为加成反应
B．保持其他条件不变，升高温度，反应1和反应2平衡均向正反应方向移动
C．时，起始比值越小，平衡时异丁烯的产率越高
D．时，若起始时将改为，平衡时异丁烯的产率降低
14．常温下，已知亚磷酸(H3PO3二元弱酸)溶液中含磷物种浓度之和为0.1ml·L-1，溶液中各含磷物种的pc与pOH关系如图所示(纵坐标数值上小下大，横坐标数值左小右大)。图中pc表示各含磷物种浓度的负对数(pc=-lgc)，pOH对数[pOH=-lgc(OH-)]。x、y、z三点的坐标分别为x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列说法错误的是
A．H3PO3的结构简式为
B．曲线①表示pc()随pOH的变化
C．H3PO3+HPO2H2PO的平衡常数K=1.0×106.3
D．pH=4的溶液中，c(H2PO)=0.1ml·L-1-2c(HPO)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）二氧化铈是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含)为原料制备的一种工艺流程如图所示：
已知：①能与结合成，也能与结合成；
②在硫酸体系中能被萃取剂萃取，而不能。
回答下列问题：
（1）氧化焙烧中氧化的目的是 。
（2）“萃取”时存在反应：，如图中D是分配比，表示分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比保持其它条件不变，若在起始料液中加入不同量的以改变水层中的，请解释D随起始料液中变化的原因： 。
（3）“反萃取”中，在稀硫酸和的作用下转化为，反应的离子方程式为： 。
（4）向水层中加入溶液来调节溶液的，应大于 时，完全生成沉淀。(已知)
（5）“氧化”步骤中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
（6）是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧，在尾气消除过程中发生着的循环，请写出消除尾气(气体产物是空气的某一成分)的化学方程式 。
（7）氧化铈，常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示，晶胞中与最近的核间距为。(已知：的空缺率)
①已知点原子的分数坐标为，则点原子的分数坐标为 。
②晶胞中与最近的的个数为 。
③晶体的密度为 (只需列出表达式)。
16．（14分）硫酸四氨合铜晶体[]常用作杀虫剂、媒染剂。该物质为深蓝色固体，受热易失氨。某学习小组在实验室中用废铜片制备硫酸四氨合铜晶体。回答相关问题：
Ⅰ.制备溶液将废铜片在20%的溶液中加热煮沸，冷却后，取出铜片，用蒸馏水洗涤，然后将铜片置于适量稀硫酸中，边加热边在铜片表面通入，直到铜片完全溶解。
（1）溶液的作用是 。
（2）若将铜片先在空气中灼烧，使其氧化生成CuO，再溶解在稀硫酸中，产率会降低的原因是： 。
Ⅱ.制备硫酸四氨合铜晶体
用如图所示装置制备硫酸四氨合铜晶体
实验结束后，将C中所得的深蓝色溶液缓慢加入盛有15mL无水乙醇的烧杯中，用玻璃棒摩擦烧杯内壁，混匀后盖上表面皿静置30min，即有深蓝色晶体析出，抽滤，洗涤，干燥，称量。
（3）仪器B的名称是 ，溶液Y可以是 。
（4）装置C中得到深蓝色溶液的总反应的化学方程式为 。
（5）析出晶体时将深蓝色溶液加入乙醇中而不采用浓缩结晶的原因是 ，该实验中乙醇能降低物质溶解性的原因 。
（6）洗涤时最适宜的洗涤剂是___________。
A．乙醚B．乙醇
C．乙醇与浓氨水体积比为1∶2的混合液D．浓氨水
（7）为测定晶体中的含量，将一足量的晶体溶于水，加入足量的沉淀剂再经过一系列操作后，得沉淀质量。该实验过程中需要用到以下哪些试剂 。
A．盐酸酸化的溶液 B．溶液 C．硝酸酸化的溶液
17．（14分）将CO、CO2转化为甲烷、甲醇、甲酸等有机物是实现“碳中和”重要途径。
Ⅰ．工业上利用H2与CO反应制甲烷，存在如下反应：
反应i：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ∆H1=-206.2kJ/ml
反应ii：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H2=-41.2kJ/ml
反应iii：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ∆H3
回答下列问题：
（1）∆H3= kJ/ml。
（2）一定温度下，在固定容积的容器中通入H2、CO发生上述反应，平衡时CO和H2的转化率及CH4和CO2的产率随变化的情况如图所示，其中曲线b表示CO的转化率。
①B点通过改变温度达到A点，则B点时的操作是 (填“升温”或“降温”)。
②图中表示H2转化率曲线是 (填标号)。
Ⅱ．用光电化学法将CO2还原为有机物实现碳资源的再生利用。电解装置和其他条件一定时，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率随电解电压的变化如下图所示。
其中，(n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。
（3）电解时，阴极生成HCOOH的电极反应式为 。通过电解制备HCHO应选择电压为 V(填U1或U2)。
（4）当电解电压为U2V时，电解生成的HCOOH和HCHO的物质的量之比为3：2.则生成HCOOH的法拉第效率m为 。
Ⅲ．工业上用CO2和H2催化合成甲醇存在如下反应：
主反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H<0
副反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ∆H>0
（5）某温度下，在装有催化剂的密闭容器中投入1ml CO2和3ml H2，发生上述反应。达平衡时容器中CH3OH的物质的量为0.6ml，CO的物质的量为0.1ml。则此条件下副反应的平衡常数K= 。(保留两位小数)
（6）已知CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ∆H<0，v正=k正·c(CO2)·c3(H2)，v逆=k逆·c(CH3OH)·c(H2)(k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数)。该反应的随温度变化的曲线如图所示，则 表示随温度变化的曲线，理由是 。
18．（14分）化合物I是一种高活性杀螨剂，通过抑制螨的脂肪合成从而阻断其能量代谢来发挥作用。以下为其合成路线之一、
回答下列问题：
（1）A的化学名称是 ，B的分子式为 。
（2）H中含氧官能团的名称为 。
（3）C的结构简式为 。
（4）E→F的反应类型为 。
（5）F→G的化学方程式为 。
（6）化合物ICH2CF3中，碘原子与碳原子形成 键(填写轨道重叠方式)。
（7）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种(不考虑立体异构)。
①含有苯环
②能发生银镜反应
③苯环上有两个取代基，其中一个取代基为氨基(-NH2)与苯环直接相连
其中，核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：1的同分异构体的结构简式为 。
选项
实验操作
现象
结论
A
将铁锈溶于浓盐酸，再滴入KMnO4溶液
紫色褪去
铁锈中含有二价铁
B
向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再滴加银氨溶液，水浴加热
未产生银镜
淀粉未发生水解
C
向一体积可变的密闭容器中充入NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，将容器体积压缩至原来的一半
相比压缩体积之前，气体颜色变浅
增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动
D
向盛有10滴0.1ml/L AgNO3溶液的试管中滴加15滴0.1ml/L NaCl溶液，观察现象，再滴加2滴0.1ml/L KI溶液
先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)