湖南省多校2022-2023学年高一下学期期中联考化学试卷（Word版附答案）

这是一份湖南省多校2022-2023学年高一下学期期中联考化学试卷（Word版附答案），共11页。试卷主要包含了 某有机物的结构简式为，现有等内容，欢迎下载使用。
本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Pb207
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列过程不涉及化学变化的是
A. 烧制陶瓷B. 玻璃软化
C. 粮食酿酒D. 切开的苹果放置后切面变色
2. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是
A. 煤层气的主要成分为
B. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成
D. 水质检测员与电池研发人员必须具备化学相关专业知识
3. 肼()是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应制备。下列有关微粒的描述不正确的是
A. 的电子式为
B. 的结构式为
C. 的结构示意图：
D. NaClO中存在离子键和共价键
4. 下列实验操作或装置能达到目的的是
A. 用装置甲配制一定物质的量浓度的溶液。
B. 用装置乙制取漂白粉
C. 用装置丙收集气体
D. 用装置丁验证镁和稀盐酸反应是放热反应
5. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下，与足量的反应，生成的分子数为
B. 足量铜与0.4ml浓硫酸在加热的条件下反应时，转移电子的数目为
C. 100g 46%的乙醇()溶液中含有氧原子数为
D. 常温下，中的共价键数目为
6. 短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子半径与最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是
A. R元素的最高正价为价
B. 由W、Y组成的最简单化合物能使酸性高锰酸钾褪色
C. R和Z的简单氢化物的沸点：
D. 由X和Z组成的化合物既能和强酸反应又能和强碱反应
7. 常温下，下列关于离子共存或者离子反应的说法正确的是
A. 使紫色石蕊试液变红的溶液中，能大量存在以下离子：、、、
B. 向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳，发生的反应为：
C. 新制氯水中，能大量存在以下离子：、、、
D. 氢氧化铁和碘化氢溶液反应：
8. 某有机物的结构简式为，现有：①氢气、②溴水、③小苏打溶液、④乙醇、⑤乙酸、⑥酸性高锰酸钾溶液，试根据该有机物的结构特点，判断在一定条件下能与其反应的物质有
A. ①②③④⑤⑥B. ①②⑥
C. ②③④⑤D. ①②④⑤⑥
9. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为，下列有关说法正确的是
A. 该电池在常温时就能正常工作
B. 放电过程中，向正极移动
C. 正极反应式：
D 每转移0.4ml电子，理论上生成41.4gPb
10. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 类比法是一种重要的学习化学的方法。下列“类比”合理的是
A. Na在空气中加热生成，则Li在空气中加热生成
B. 常温下，Zn可以和浓硫酸反应生成，则常温下Al也可以和浓硫酸反应生成
C. 甲烷的一氯代物只有一种结构，则新戊烷的一氯代物只有一种结构
D. 与反应生成和，则与反应生成和
12. 在实验室进行少量铁粉和硫粉混合加热的实验，将其产物又进行了系列实验，流程如下。下列说法不正确的是
A. 气体A和D含有
B. 上述过程中，硫元素共参加了4个氧化还原反应
C. 气体A、C混合也能生成固体F
D. 不能用浓硫酸干燥气体C的原因是：
13. 磷酸亚铁锂(，简称LFP)，是一种锂离子电池电极材料，主要用于各种锂离子电池。可通过以下反应制得：。下列说法正确的是
A. CO为还原产物
B. 是造成酸雨的主要污染物之一
C. 生成1ml气体时，转移的电子的物质的量为1ml
D. 中阴阳离子个数之比为
14. 向500mL稀硝酸中加入一定量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体4.48L(标准状况下)，同时溶液质量增加8.0g。下列判断不正确的是
A. 原溶液的物质的量浓度是
B. 原溶液中投入铁粉的物质的量是0.25ml
C. 反应后溶液中
D. 反应后的溶液还可溶解4.8g铜粉
二、非选择题：本题共4大题，共58分。
15. 硫代硫酸钠是一种重要化工产品，主要用于照相业作定影剂。其次作鞣革时重铬酸盐的还原剂、含氮尾气的中和剂、媒染剂、麦秆和毛的漂白剂以及纸浆漂白时的脱氯剂等。某兴趣小组制备硫代硫酸钠晶体(，)的实验装置如图所示(省略夹持装置)：
主要实验步骤为：
①按图连接装置；
② ……，按图示加入试剂；
③先向C中烧瓶加入和混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓；
④待和完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥后得到产品。
已知：
i.是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与溶液混合无沉淀生成；
ii.向和混合溶液中通入可制得，所得产品常含有少量和；
iii.。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_______；D装置的作用是_______；E中的试剂是_______；
（2）补全实验步骤②：_______；
（3）为检验产品中是否含有和，该小组设计了以下实验方案(所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择)，请将方案补充完整：取适量产品配成稀溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀生成，向沉淀中滴加足量的_______，若_______(填实验现象)，则可以确定产品中含有和；
（4）称取样品24.8g，配成500mL溶液，取出250mL向其中加入足量稀硫酸，充分反应，静置、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀1.2g，则样品中硫代硫酸钠晶体的百分含量为_______。
16. 碘化亚铜(CuI)不溶于水和乙醇，可用作有机合成催化剂、树脂改性剂、人工降雨剂、阳极射线管覆盖物等。以斑铜矿(主要成分为)为原料制备碘化亚铜的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）“焙烧”前通常将斑铜矿粉碎，目的是_______；
（2）请写出“焙烧”中产生的的一种工业用途_______；
（3）“酸浸”中，与稀硫酸反应的离子方程式为_______；
（4）检验“酸浸”后溶液中是否含的操作是_______；
（5）滤渣1的颜色为_______；
（6）滤液2中溶质主要为_______；
（7）“合成”步骤中的离子方程式为_______。
17. 我国在联合国大会上提出2060年前实现“碳中和”。目前，化石燃料仍是生产生活中重要的能量来源，因此的再利用是减少碳排放的重要研究课题。利用催化剂对催化加氢转化成甲醇的方程式如下： ;该反应体系能量随反应过程的变化情况如下图：
请回答下列问题：
（1）该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)；
（2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中按充入和，测得和的物质的量随时间变化如图所示。
①0~10min内平均反应速率为_______；
②平衡时容器内压强是开始时压强的_______倍；
③下列操作可以使该反应正方向速率加快的是_______；
A.再充入一定量He B.升高温度
C.液化分离部分水 D.扩大容器体积
④下列现象不能说明该反应达到平衡状态的是_______；
A.
B.断裂键的同时断裂键
C.混合气体的总物质的量不再改变
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
（3）上述反应制得的甲醇可以作为燃料电池的燃料使用，下图为以KOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池示意图。据图回答下列问题：
①写出左边电极上发生的电极反应方程式_______；
②该电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性_______(填“增强”“减弱”或“不变”)。
18. 已知A主要用于植物生长调节剂，在一定条件下，A能发生下图所示的转化关系。
回答下列问题：
（1）B和D中官能团的名称分别是_______；
（2）A→B的反应类型是_______；
（3）写出B→C的反应方程式_______；
（4）F的同分异构体结构简式为_______；
（5）已知G是A的同系物，相对分子质量比A大14，请写出由G生成聚合物的反应方程式_______；
（6）下图是实验室制备E的装置示意图：
①写出E的结构简式_______；
②上图中，右侧试管中物质的作用是_______；
③30gB和30gD反应，如果实际产率为60%，则可得到的E的质量是_______。
2023年上学期高一期中联考
化学
本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Pb207
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共4大题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 防倒吸 ③. NaOH溶液
（2）检查气密性 （3） ①. 稀盐酸 ②. 沉淀部分溶解
（4）75%
【16题答案】
【答案】（1）增大接触面积，使焙烧更充分
（2）制硫酸(或其他合理答案)
（3）
（4）取少量酸浸液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，则存在Fe2+，不褪色则不存在
（5）红褐色 （6）硫酸铵【或】
（7）
【17题答案】
【答案】（1）放热 （2） ①. ②. 0.625 ③. B ④. AB
（3） ①. ②. 减弱
【18题答案】
【答案】（1）羟基、羧基
（2）加成反应 （3）
（4）
（5） （6） ①. (或) ②. 中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度、提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液的分层 ③. 26.4g选项
实验
现象
结论
A
用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧
火焰颜色呈黄色
该溶液中一定含有Na元素
B
加热盛有固体的试管
试管底部固体消失，试管口有晶体凝结
固体可以升华
C
向蔗糖中滴入浓硫酸
固体变黑，产生刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性和氧化性
D
将装有甲烷和氯气混合气体的试管倒扣在盛有饱和食盐水的水槽中，光照
试管中液体倒吸至充满试管
甲烷和氯气发生了取代反应