2024 年福建省中考化学模似试卷（解析版）

这是一份2024 年福建省中考化学模似试卷（解析版），共12页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔等内容，欢迎下载使用。

注意事项 :
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共 15 小题，共 30 分）
1．分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类中正确的是
A ．纯净物：冰水共存物、 干冰
B ．化合物： 氨水、小苏打
C ．合成材料：合金、塑料
D ．有机物： Na2CO3 、CH3COOH
2．下列化学方程式书写正确的是( )
点燃
A ．C+O2 CO B ．NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O
高温
C ．CaCO3+2HCL═CaCL2+CO2 D ．C+2CuO ─ 2Cu+CO2 ↑
3．下列实验方案，不能达到实验目的的是( )
选
项
实 验 方 案
实 验 目 的
A
点燃，在火焰上罩一个干冷烧杯，内壁上出现无色液滴
证明该气体为氢气
B
将燃着的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中
证明二氧化碳能灭火
C
分别取少量溶液， 滴加碳酸钠溶液
鉴别石灰水和 NaOH 溶液
D
将 Fe 和 Ag 分别放入硝酸铜溶液中
比较 Fe、Cu 和 Ag 的金属活动性
A ．A B ．B C ．C D ．D
4．铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的
A ．导热性 B ．导电性 C ．延展性 D ．金属活动性
5．下图是配制 100 g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液的操作过程。以下说法错误的是( )
A ．该实验操作顺序为③②④⑤①
B ．称量时如果发现指针偏向右边，应减少右盘中的砝码
C ．配制该溶液需要称取 5g 氯化钠，量取 95mL 水
D ．操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率
6．某化学兴趣小组为测定 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，设计了四种方案，每种方案所用试剂如下，你认为不
可行的是
A ．Fe、Ag、CuSO4 溶液 B ．Cu、Ag、FeSO4 溶液
C ．Fe、Cu、稀硫酸、 AgNO3 溶液 D ．Cu、FeSO4 溶液、 AgNO3 溶液
7．我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似
的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是 ( )
A ．与二氧化碳反应 B ．与盐酸反应 C ．与氧化铁反应 D ．能使酚酞溶液变红
8．有三瓶无色无味的气体，分别是氧气、空气、二氧化碳，区别它们最简单的方法是
A ．分别测定气体的密度 B ．分别伸入燃着的木条
C ．分别滴入澄清石灰水， 振荡 D ．分别滴入紫色石蕊试液， 振荡
9．食盐、食醋、纯碱和肥皂等，都是家庭中常用的物质， 利用这些物质的性质你能完成的实验有( )
①区别食盐与纯碱； ②除去热水瓶或开水壶中的水垢； ③消除蚊虫叮咬的痒痛； ④检验厨房内 CO 是否过量；⑤检验
鸡蛋壳能否溶于酸；⑥检验天然水是否为硬水.
A.①②④ B.②③④⑤ C.④⑤⑥ D.①②③⑤⑥
10．现有 7.45g KCl 样品（其中混有少量下列某种盐类），加水溶解， 当它跟足量硝酸银溶液充分反应后，得到 AgCl
沉淀 14g，则可能混入的盐是( )
A ．NaCl B ．CaCl2 C ．BaCl2 D ．MgCl2
11．科学家采用“组分转化”技术，将 CO 和 H 按一定比例混合，在一定条件下反应的化学方程式为 2CO + 6H = X
2 2 2 \l "bkmark1" 2
+ 4H O 中， X 的化学式是
2
A ．CH B ．C H C ．H CO D ．H C O
4 2 4 2 3 2 2 4
12．物质的性质是决定其用途的主要因素。以下物质的用途与物质的化学性质无关的是()
A ．天然气作燃料
B ．氮气作保护气
C ．熟石灰改良酸性土壤
D ．干冰用于人工降雨
13．下列物质所对应的用途不正确的是
A ．大理石——用作建筑材料 B ．钛合金——制造人造骨
C ．氢氧化钠——治疗胃酸过多 D ．熟石灰——改良酸性土壤
14．近年来有人提出了利用处理后的海水(主要成份是氯化钠溶液） 吸收含二氧化硫的废气， 该方法的流程如下图所示。
下列说法正确的是
A ．反应中硫元素的化合价发生变化
B ．图中反应① 属于分解反应
C ．反应③中，反应前后分子数目没有变化
D ．反应④中的反应物是两种酸
15．下列物质中，含有氧分子的是：
A ．CO B ．H O C ．O D ．SO
2 2 2 2 2
二、填空题（本大题共 1 小题，共 6 分）
16．某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．如图是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：
根据流程图回答：写出 NaOH 与杂质反应的化学方程式 ；加入试剂 B 的目的是 .
三、简答题（本大题共 2 小题，共 25 分）
17．（8 分） 实验室常用的气体制取装置如图 1，请回答：
写出编号仪器的名称： Ⅰ ; Ⅱ 。实验室既可以制取 CO ，又可以制取 O 的发生装置为 （填装置
2 2
编号），实验室制取 CO 的化学方程式为 。收集一瓶较纯净的 O 可以选用的装置是 2 2
（填装置编号）。某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如图 2），验满时，把燃着的木条放在玻璃管
（填“a”或“b”）端，如果熄灭则满了。
小明用氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气， 反应中固体总质量随时 间变化如图 3 所示：
①反应生成的氧气质量是 g。
②计算参加反应的氯酸钾的质量是 。（根据化学方程式计算）
③请分析图中 P 点固体的成分： 。
18．（8 分）分析图中内容回答问题。
如图中海水属于_____ （填“纯净物”或“混合 物”），海水含有大量氯化钠，氯化钠是由 （填“分子 ”、“原子”或“离子”） 构成。在水蒸发的过程中， 下
列说法正确的是 （填字母序号，下同）。
A 水分子不断运动 B 水分子之间间隔不变
C 水分子大小不发生变化 D 水分子可以保持水的物理性质在电解水的过程中，下列说法正确的是
A 水分子本身发生了改变
B 氢原子和氧原子数目没有发生变化
C 氢原子和氧原子种类发生了改变
D 氢原子和氧原子质量发生了变化如图所示，在电解时，在蒸馏水中常常加入一定量的其它物质。
①若加入的是 Na2SO4 或 NaOH 时，它们均不会参与反应，仅起增加水的导电性的作用。若在 96g 蒸馏水中加入 2g Na2SO4 进行电解时， A 管中某元素的化合价会 （填“升高”、“降低”或“不变”）；当电解得到 2g 氢气时，
停止实验。此时剩余溶液中 Na2SO4 的质量分数是 （直接写出结果）。
②若在 96g 蒸馏水中加入的是 NaCl 时， 则 NaCl 也会参与反应，化学方程式为： 2NaCl+2H2O═2NaOH+Cl2 ↑+H2 ↑。 电解过程中 Cl2 在 管（选填：A 或 B）中产生；若要电解生成 16gNaOH 时，则至少要加入多少质量的 NaCl？
（请写出计算过程）
四、探究题（本大题共 1 小题，共 9.0 分）
19．（8 分） 某学校化学兴趣小组同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的 NaOH 固体，对其成分是否变质以及变质程度产 生了兴趣．同学们作出了以下猜想，并进行如下实验探究．这瓶 NaOH 固体样品的成分是什么呢？猜想 1：只含 NaOH 猜想 2：只含 Na2CO3 猜想 3：含有 NaOH 和 Na2CO3NaOH 可能变质的原因是 （用化学方程式表示）（1）
取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想 不成立．进一步他探究过程如下：
根据上述探究过程回答：
①加入过量 BaCl2 溶液的作用是 ；
②不能用适量 Ba（OH）2 溶液代替过量的 BaCl2 溶液的原因是 ；
③下列溶液可用来代替酚酞试液检验猜想 3 成立的是 .
A CuCl2 溶液 B KNO3 溶液 C CaCl2 溶液 D NH4Cl 溶液实验室里，NaOH 固体的保存方法
是 .
参考答案
一、单选题（本大题共 15 小题，共 30 分）
1、A
【解析】
A、冰水共存物中的冰是固态得水，指的是纯净物水的两种不同状态，属于纯净物。干冰是固态的二氧化碳，属于纯
净物。 A 正确；
B、氨水是氨气的水溶液，属于混合物。小苏打是碳酸氢钠的俗称，属于化合物分类中的盐。 B 错误；
C、塑料、合成橡胶、合成纤维是合成材料。合金属于金属材料。 C 错误；
D、碳酸钠（Na2CO3 ）属于无机物，乙酸（CH3COOH）属于有机物。 D 错误。
故选 A。
2、D
【解析】
点燃
2
A、化学方程式没有配平，正确的方程式为： 2C+O — 2CO，故选项错误；
B、化学方程式没有配平，正确的方程式为， 2NaOH+ H2SO4═Na2SO4+2 H2O，故选项错误；
C、生成物书写不完全，氯元素书写不正确，未标气体符号，正确的方程式为： CaCO3+2HCl═CaCl2+ H2O+CO2 ↑,故
选项错误；
D、该方程式应用的原理正确，化学式书写正确，满足质量守恒定律，故选项正确。故选 D。
【点睛】
化学方程式的书写要注意以下几个方面：①反应是否符合客观事实，②是否已配平， ③条件和符号是否漏缺，④化学
式书写是否错误。
3、A
【解析】
A、点燃， 在火焰上罩一个干冷烧杯，内壁上出现无色液滴，不能证明该气体一定是氢气， 因为甲烷燃烧也能够生成
水，该选项说法不正确；
B、将燃着的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中， 证明二氧化碳能灭火，该选项说法正确；
C、氢氧化钙能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠， 利用碳酸钠可以区分氢氧化钙和氢氧化钠，该选项说
法正确；
D、将 Fe 和 Ag 分别放入硝酸铜溶液中， 铁丝表面附着一层红色固体， 银丝表面无明显现象，说明铁比铜活泼，铜比
银活泼，该选项说法正确。
4、C
【解析】
铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的延展性。
故选 C。
5、B
【解析】
A、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤为：计算（计算所需的氯化钠和水的质量） →称量（所需的氯化
钠） →量取（所需的水） →溶解，故顺序为：③②④⑤①,不符合题意；
B、托盘天平相当于一个等臂杠杆，称量时如果发现指针偏向右边，说明氯化钠的质量不够，应向左边继续添加氯化
钠，符合题意；
C、配制该溶液需要称取 100g×5%=5g 氯化钠，量取 100g-5g=95g，也就是 95mL 水，不符合题意；
D、操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率，说法正确，不符合题意。
故选 B。
6、B
【解析】
A. Fe 与 CuSO4 溶液反应，现象是溶液由蓝色变成浅绿色，说明铁的活动性比铜的强，Ag 和硫酸铜溶液不反应，说明
银的活动性比铜的弱，证明活动性为： Fe>Cu>Ag，选项正确；
B. Cu、Ag 都不与 FeSO4 溶液反应，说明铜、银的活动性都比铁的活动性弱，不能证明铜和银的活动性强弱，选项错
误；
C. Fe 和稀硫酸反应，铜不与硫酸反应， 证明铁的活动性比铜 的强，铜和 AgNO3 溶液反应证明铜的活动性比银的强，
证明活动性为： Fe>Cu>Ag，选项正确；
D. Cu 和 FeSO4 溶液不反应证明铜的活动性比铁的弱，铜和 AgNO3 溶液反应证明铜的活动性比银的强，可证明活动性
为： Fe>Cu>Ag，选项正确。
故选 B。
【点睛】
在金属活动顺序表中， 金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中
置换出来。
7、C
【解析】
A、氢氧化钠可以与二氧化碳反应，故氢氧化锂具有该性质，故错误；
B、酸可以与碱发生中和反应，故错误；
C、碱不能与金属氧化物反应，故氢氧化锂没有这个性质，故符合题意；
D、碱可以使酚酞变红，故错误；故选 C。
8、B
【解析】
O2 能使燃着的木条燃烧更旺， CO2 能使燃着的木条熄灭，空气使燃着的木条保持不变的状态。因为 O2 能助燃 CO2 不
支持燃烧
9、D
【解析】
①纯碱中含有 CO32﹣ ,利用碳酸根遇酸会生成二氧化碳，氯化钠和酸不反应，可选择醋酸完成；
②除去热水瓶内壁上的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙与氢氧化镁都能与醋酸反应生成可溶物可以除掉，可选择醋酸
完成；
③蚊虫叮咬后释放出蚁酸，可用碱性溶液进行中和止痒，可选肥皂水完成；
④检验厨房内 CO 是否过量，要用灼热的氧化铜粉末，在厨房中无法完成；
⑤检验鸡蛋壳能溶于醋酸， 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，可与醋酸反应生成可溶物，可以完成；
⑥检验天然水是否为硬水可用肥皂水， 其中如果产生泡沫较多的是软水， 产生泡沫较少的硬水，可以完成。
故选：D。
10、C
【解析】
由于给出的物质二价金属居多，所以设样品为二价金属对应的氯化物， 结合给出的质量以及对应的化学方程式求算样
品的平均相对分子质量，进而结合氯化钾的相对分子质量质量分析对应的选项。
【详解】
设混合物为二价金属对应的氯化物， 其相对分子质量为 x。
MCl +2AgNO ＝2NaNO +2AgCl
2 3 3
x 287
7.45g 14g
x 7.45g
= 287 14g
x ≈153
由于假设的是二价金属对应的氯化物， 所以氯化钾的相对分子质量看成（39+35.5）×2 ＝149＜153，所以如果样品是
纯净的氯化钾，生成的沉淀应多于 14g，因此所含杂质为一种时，应该相对分子质量大于 153 ，等质量时生成的沉淀质
量少于氯化钾；
而 NaCl 的相对分子质量可以看成（23+35.5）×2 ＝117
氯化钡相对分子质量为 137+35.5×2 ＝208
氯化镁的相对分子质量为 24+35.5×2 ＝95
所以杂质为氯化钡。故选 C。
【点睛】
本题首先要假设如果样品是纯净的氯化钾，看得到的 AgCl 沉淀是多于 14g，还是少于 14g，然后比较各选项物质等质
量时得到 AgCl 沉淀是多于 14g，还是少于 14g，最后判断出结论。
11、B
【解析】化学反应前后各种原子个数相等，反应前有 2C、4O、12H，反应后（X 除外）有 4O、8H，所以 x 中有有 2C、
4H，X 的化学式为 CH ，故选 B。
2 4
点睛：要顺利解答此题，必须熟练掌握质量守恒定律并会灵活应用，化学反应前后各种原子个数相等，根据反应前后
原子个数的差量即可推断出 X 的化学式。
12、D
【解析】
A、天然气可以用作燃料，是因为天然气具有可燃性，天然气的可燃性需要通过化学变化表现出来，利用了化学性质，
不符合题意；
B、氮气作保护气是利用常温下氮气化学性质稳定，需要通过化学变化表现出来，利用了氮气的化学性质，不符合题
意；
C、熟石灰改良酸性土壤是利用氢氧化钙的碱性，需要通过化学变化表现出来，利用了氢氧化钙的化学性质，不符合
题意
D、干冰易升华，升华时能够吸收大量的热，从而使周围环境的温度降低，可以用于人工降雨，干冰易升华，升华时
吸收热量等不需要通过化学变化表现出来，利用了二氧化碳物理性质， 符合题意。故选 D。
【点睛】
解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来， 如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质。
13、C
【解析】
A、大理石—用作建筑材料，故 A 正确；B、钛合金—制造人造骨，钛合金与人体具有很好的相容性，故 B 正确；C、
氢氧化钠—属于强碱，不可治疗胃酸过多，故 C 错误；D、熟石灰—价格便宜，改良酸性土壤，故 D 正确。
点睛∶物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。
【解析】
试题分析： A、反应物二氧化硫中硫元素的化合价是+4 价， 生成物中硫元素的化合价还是+4 价， 化合价没有发生变化，
故错误； B、根据生成物为氢氧化钠溶液、氯气、氢气，海水为反应物，则可在化学反应式是
2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2 ↑+H2 ↑ , 不符合分解反应的定义， 故B 错误； C、反应③的化学方程式为： Cl2+H22HCl,
反应前后分子数目没有变化,故正确 D、NaHSO3 不是酸，是盐，故错误故选 C
考点：工艺流程题
15、C
【解析】
A、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意；
B、过氧化氢由过氧化氢分子构成，不符合题意；
C、氧气由氧分子构成，符合题意；
D、二氧化硫由二氧化硫分子构成，不符合题意。
故选 C。
二、填空题（本大题共 1 小题，共 6 分）
16、（1）NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2 ↓、除去过量的 NaOH 和 Na2CO3；
【解析】
试题分析：杂质中含有 MgCl2 ，能与氢氧化钠作用生成氢氧化镁和氯化钠。加过量的 NaOH 除去 Mg(OH)2 ；试剂 A
应是 Na2CO3,用于除氯化钙。
考点：物质的除杂。
三、简答题（本大题共 2 小题，共 25 分）
17、 试管 锥形瓶 B CaCO +2HClCaCl +H O+CO ↑ F b 9.6 g 24.5 KClO 、KCl、MnO
3 2 2 2 3 \l "bkmark2" 2
【解析】（1）根据常见仪器解答； （2）根据碳酸钙与盐酸在常温下反应生成氯化钙、水和二氧化解答解答；根据排水 法收集到的气体较为纯净解答； （3）根据二氧化碳的密度比空气大且输液袋倒置解答；（4）根据题中数据及反应的化 学方程式计算解答。（1）仪器Ⅰ是试管，仪器Ⅱ是锥形瓶。（2）实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙固体与盐酸常温 下反应生成氯化钙、水和二氧化碳， 反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑; 实验室常温下制取氧气的
原理是二氧化锰固体与过氧化氢溶液反应生成水和氧气； 装置 B 适用于固液常温下制取二氧化碳或氧气，由于二氧化
锰是粉末状固体， 所以不能用装置 C 制备氧气，故实验室既可以制取 CO ，又可以制取 O 的发生装置为 B。氧气不易溶 2 2
于水，用排水法收集的氧气比较纯净，选用的装置为 F。（3）二氧化碳的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，
利用如图空塑料输液袋收集二氧化碳，应从 a 口通入二氧化碳气体，空气从 b 口排出，验满二氧化碳时，把燃着的木
条放在玻璃管 b 端，如果火焰熄火，则收集满了。（4）①由质量守恒定律可知，固体减少的质量即为反应生成的氧气
质量，生成氧气的质量为 30 g﹣20.4 g=9.6 g；②生成 9.6 g 氧气需要氯酸钾的质量为 x。
2KClO3 2KCl+3O2 ↑
245 96
x 9.6 g
x=24.5 g
③由图像可知， P 点所示固体的质量还在继续减少，即氯酸钾还没有完全分解，所以 P 点处的物质有氯酸钾、二氧化
锰和氯化钾。
18、混合物 离子 AC AB 降低 2.5％ B 23.4g
【解析】
（1）海水中含有水、盐、泥沙等物质，属于混合物，故填混合物；
氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，故填离子。
（2）A 在水的蒸发过程中，水分子不断运动，选项正确；
B 水蒸发过程中，水分子之间间隔变大，使水的体积变大，选项错误；
C 在水蒸发的过程中，水分子大小不发生变化，只是水分子的间隔与排列方式发生改变，选项正确；
D 水分子可以保持水的化学性质，而不是物理性质，选项错误，故填 AC。
（3）A 电解水时，水分子被破坏后形成氢分子和氧分子，所以水分子本身发生了改变，选项正确； B 原子是化学变化中的最小微粒，所以电解水时，氢原子和氧原子数目没有发生变化，选项正确；
C 原子是化学变化中的最小微粒，所以电解水时，氢原子和氧原子种类没有发生改变，选项错误；
D 原子是化学变化中的最小微粒，所以电解水时，氢原子和氧原子质量没有发生变化，选项错误，故填 AB。
（4）①由图可知， A 管连接电源的负极，管内生成的气体为氢气， 其中氢元素的化合价由反应前的+1 价变为反应后
的 0 价，化合价降低，故填降低；
解：设参加反应的水的质量为 x
2H O 通电 2H 个 + O 个
2 2 \l "bkmark3" 2
36 \l "bkmark4" 4
x
2g
36：4=x：2g
x=18g
2g
剩余溶液中 Na2SO4 的质量分数为 96g + 2g - 18g ×100％=2.5％，故填 2.5％。
②在氯化钠溶液中，氯离子带负电荷，且氯元素的化合价为-1 价，所以氯气应该在连接电源正极玻璃管中生成，电解
过程中 Cl2 在 B 管中产生，故填 B；
解：设需要氯化钠的质量为 x
2NaCl +
117
2H O
2
= 2NaOH + Cl 个 + H 个
2 2
80
x
16g
117：80=x：16g
x=23.4g
答：需要氯化钠的质量为 23.4g。
四、探究题（本大题共 1 小题，共 9.0 分）
19、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 1 为了使碳酸钠充分反应掉 Ba（OH）2 溶液与碳酸钠反应生成氢氧化钠
AD 密封保存
【解析】
[讨论交流]氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
[实验探究]
（1）碳酸盐和盐酸反应会生成二氧化碳，取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想 1 不成立； （2）①碳酸钠和氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀和和氯化钠进，所以加入过量 BaCl2 溶液的作用是：为了使碳酸钠充分 反应掉；②氢氧化钡和碳酸钠反应会引入氢氧根离子，对氢氧化钠的检验造成干扰，所以不能用适量 Ba(OH)2 溶液代
替过量的 BaCl2 溶液的原因是： Ba（OH）2 溶液与碳酸钠反应生成氢氧化钠；
③氢氧化钠和氯化铵反应会生成有刺激性气味的氨气，氯化铜与氢氧化钠溶液反应产生蓝色沉淀， 也可以的， 而 KNO3
溶液、 CaCl2 溶液与氢氧化钠溶液不反应， 无现象。故选 AD；
[实验反思]氢氧化钠在空气中容易变质，所以应该密封保存。