45，福建省福州市第十八中学2023-2024学年九年级下学期4月份适应性练习化学试卷

这是一份45，福建省福州市第十八中学2023-2024学年九年级下学期4月份适应性练习化学试卷，共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
满分100分；完卷时间:60分钟
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23
一、选择题:本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 水杯是生活必备品，随着科技的发展，水杯的用材也呈现出多样化。下列水杯所使用材料属于合成材料的是
A. 玻璃水杯B. 不锈钢水杯C. 塑料水杯D. 陶瓷水杯
【答案】C
【解析】
【详解】A、玻璃属于无机非金属材料，错误；
B、不锈钢属于合金，属于金属材料，错误；
C、塑料属于有机合成材料，正确；
D、陶瓷属于无机非金属材料，错误；
故选：C。
2. 2023年环境日主题：“关爱自然，刻不容缓”、“自然为本”(Time fr Nature)。下列做法与这一主题相符的是
A. 推广使用太阳能等清洁能源B. 枯枝落叶露天焚烧
C. 工业废水未经处理排放D. 农业上大量施用农药、化肥
【答案】A
【解析】
【详解】A、推广使用太阳能等清洁能源，可减少煤、柴火等传统燃料的使用，可以减少环境污染，说法正确；
B、枯枝落叶露天焚烧，会产生大量的空气污染物，不有利于保护环境，说法错误；
C、工业废水未经处理排放，可导致水体污染，说法错误；
D、农业生产中大量使用化肥农药，会加重水体和土壤的污染，应合理施用农药､化肥，说法错误。
故选A。
3. 碳酸氢钠(NaHCO3)是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一。下列有关说法正确的是
A. NaHCO3中的阴离子为B. NaHCO3中碳元素的化合价为+4价该试卷源自 每日更新，享更低价下载。C. 氧原子的结构示意图为D. Na的相对原子质量为22.989g
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成，钠离子属于阳离子，碳酸氢根离子属于阴离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，故NaHCO3中的阴离子为，选项错误；
B、碳酸氢钠中钠元素显+1价，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得，选项正确；
C、氧是8号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故氧原子的核外电子排布为2、6，故氧原子的原子结构示意图为，选项错误；
D、相对原子质量单位为1，一般不写，故Na的相对原子质量为22.989，选项错误。
故选B。
4. 下图所示的实验操作或者实验方案，正确的是
A. 实验室制取CO2B. 测定溶液pH
C. 稀释浓硫酸D. 证明酸碱发生反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙、水、二氧化碳，硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻碍反应进一步进行，图中所示操作错误；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作错误；
D、有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应；胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触烧杯内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
故选D。
5. “暖冰”是科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。则下列说法中正确的是
A. 水变成“暖冰”过程发生变化的是分子种类
B. “暖冰”中的水分子间紧紧连在一起，没有间隔
C. “暖冰”中分子不再运动
D. “暖冰”中含有氢、氧两种元素
【答案】D
【解析】
【详解】A、“暖冰”是在20℃时，水分子瞬间凝固形成的，水变成“暖冰”过程只是状态的改变，无新物质生成，分子种类不变，故A说法错误；
B、“暖冰”中的水分子间也有间隔，故B说法错误；
C、“暖冰”中分子也是在不断地运动，故C说法错误；
D、“暖冰”是在20℃时，水分子瞬间凝固形成的，含有氢、氧两种元素，故D说法正确；
故选：D。
6. 淄博烧烤以独特的口味、高性价比的消费体验吸引了越来越多的消费者。但是烧烤食物不宜多吃，这是因为烧烤食物中的苯并芘含量较高，苯并芘(化学式为C20H12)是一种强致癌物。下列说法正确的是
A. 苯并芘中含有碳单质B. 苯并芘的相对分子质量为252g
C. 苯并芘属于有机物D. 苯并芘由20个碳原子和12个氢原子构成
【答案】C
【解析】
【详解】A、苯并芘中含有碳、氢两种元素，属于化合物，不属于单质，选项错误；
B、苯并芘的相对分子质量为12×20+1×12=252，相对分子质量单位为“1”，选项错误；
C、苯并芘是由碳、氢两种元素组成的化合物，属于有机物，选项正确；
D、苯并芘由苯并芘分子构成，一个苯并芘分子由20个碳原子和12个氢原子构成，选项错误
故选C
7. 长信宫灯是我国汉代青铜器。人的右臂与灯的烟道相通，灯罩左右开合能调节灯光的亮度。下列说法错误的是
A. 长信宫灯的燃料通常为油脂，说明油脂是可燃物
B. 通过开合灯罩控制进入空气的量来调节灯光亮度
C. 点灯时可提高可燃物的着火点
D. 烟道内的黑烟越多，说明燃烧越不充分
【答案】C
【解析】
【详解】A、长信宫灯的燃料通常为油脂，说明油脂具有可燃性，是可燃物，不符合题意；
B、通过开合灯罩控制进入空气的量，从而调节灯光亮度，因为进入的空气多，燃料充分燃烧，亮度大，反之，灯亮度小，不符合题意；
C、点灯时，可提高温度至可燃物的着火点，着火点是一个定值，不能被提高，符合题意；
D、烟道内的黑烟越多，说明燃烧越不充分，黑烟是因为碳不完全燃烧生成了炭黑，不符合题意。
故选C。
8. 下列实验方案不能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、分别滴加氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，氢氧化钠和氯化钙不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意；
B、依次通过足量的Na2CO3溶液和浓硫酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化碳，符合题意；
C、加入过量的氢氧化镁，氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，过滤，除去过量的氢氧化镁，可除去杂质，不符合题意；
D、将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可除去二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且与一氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥一氧化碳，不符合题意。
故选B。
9. 科学家利用CO2为原料制取炭黑的流程如图。下列说法不正确的是
A. 过程1中铁原子和氧原子的数目都增多B. 过程2的变化中太阳能转化为化学能
C. 过程2生成FeO和O2质量比为27:2D. 此流程还需要解决炭黑和Fe3O4的分离问题
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目都不变，故A符合题意；
B、由流程图可知：过程2的变化中太阳能转化为化学能，故B不符合题意；
C、由流程图可知：过程2中Fe3O4分解，生成FeO和O2，反应的化学方程式为，因此FeO和O2的质量比为，故C不符合题意；
D、炭黑和Fe3O4均是黑色的，故此流程还需要解决炭黑和Fe3O4的分离问题，故D不符合题意。
故选A。
10. 化工生产中常利用碳酸钙、碱石灰等作为吸收剂对燃煤烟气进行脱硫处理。实验测得燃煤烟气中SO2的含量与时间的关系曲线如图(ppm是一种浓度的表示方法)。下列说法中不正确的是
A. 碱石灰的脱硫效果比碳酸钙好
B. 三次实验中原煤的质量需相同
C. 延长时间至500s可使碱石灰吸收二氧化硫的效果更好
D. 碳酸钙脱硫原理为：
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，0-300s范围内原煤/碱石灰烟气中二氧化硫含量最低，即碱石灰的脱硫效果比碳酸钙好，说法正确，不符合题意；
B、该实验为碳酸钙、碱石灰作为吸收剂对燃煤烟气进行脱硫处理的效果对比，故应控制变量，因此三次实验中原煤的质量需相同，说法正确，不符合题意；
C、由图可知，碱石灰在300s时燃煤烟气中二氧化硫的含量最低，脱硫效果已经达到最好，延长时间至500s并不能提高二氧化硫的吸收率，不可使碱石灰吸收二氧化硫的效果更好，说法错误，符合题意；
D、碳酸钙脱硫原理为碳酸钙、二氧化硫和氧气在高温条件下反应生成硫酸钙和二氧化碳，化学方程式为，说法正确，不符合题意。
故选：C。
二、非选择题:本题共8小题，共70分。
11. 化学源于生活。
Ⅰ.粮食安全，“国之大者”
（1）稻米能给人类提供的主要营养素为_________(填序号)。
a.蛋白质 b.糖类 c.油脂 d.无机盐
（2）米饭蒸煮中能闻到了浓郁的米香味，原因是________(用微粒的观点解释)。
（3）家里种植的蔬菜生长迟缓，叶片发黄，可以施用硝酸铵(NH4NO3)来解决，硝酸铵属于________肥。
Ⅱ.月饼包装袋内的“双吸剂”的主要成分是铁粉。
（4）其原理是利用铁生锈时吸收空气中的_________和________。
Ⅲ.近些年厨房燃料更新换代如图所示：
（5）日常生活中，人们常把煤做成蜂窝状，这样做的目的是_______________。
（6）煤燃烧可能产生的污染物有_______________(填标号)。
A. 二氧化碳B. 二氧化硫C. 一氧化碳D. 粉尘固体颗粒
【答案】（1）b （2）分子在不断的运动
（3）氮 （4） ①. 水蒸气 ②. 氧气
（5）增大可燃物与氧气的接触面积，燃烧更充分 （6）BCD
【解析】
【小问1详解】
稻米中富含糖类，故选b；
【小问2详解】
米饭蒸煮中能闻到了浓郁的米香味，是因为分子是不断运动的，从而使人闻到，故填：分子在不断的运动；
【小问3详解】
硝酸铵(NH4NO3)中含有营养元素氮元素，属于氮肥，故填：氮；
【小问4详解】
铁与空气中的水蒸气和氧气同时接触会发生锈蚀，故填：水蒸气；氧气；
【小问5详解】
人们常把煤做成蜂窝状，这样做的目的是增大可燃物与氧气的接触面积，燃烧更充分，故填：增大可燃物与氧气的接触面积，燃烧更充分；
【小问6详解】
煤含有碳、硫元素，所以燃烧可能产生的污染物有二氧化硫和一氧化碳和一些固体粉尘颗粒，故选BCD。
12. 木无本必枯，水无源必竭。
Ⅰ.未来黑科技——空气取水净水器，可收集空气中的水蒸气，经高效过滤冷凝成液态水，再通过净化处理得到高品质的生活饮用水。其主要工作原理如图。
（1）取水过程，活性炭的作用是_______________。
（2）RO反渗透膜，能截留水中细菌、病毒以及Ca2+_______________(填离子符号)等多种金属离子，从而降低水的硬度。可用_______________检验得到的水是软水。
Ⅱ.如图是电解水实验的改进装置。
（3）反应前，注射器活塞均在0刻度处，反应一段时间后，若注射器Ⅰ活塞移动至4mL刻度处，则理论上注射器Ⅱ活塞应移动至_______________mL刻度处。
（4）电解水过程中，将电能转化为______________能，写出该反应的化学方程式______________。
【答案】（1）吸附水中的色素和异味
（2） ①. Mg2+ ②. 肥皂水
（3）8 （4） ①. 化学 ②.
【解析】
【小问1详解】
活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
【小问2详解】
硬水是含有较多可溶性钙、镁离子的水，故RO反渗透膜，能截留水中细菌、病毒以及Ca2+、Mg2+等多种金属离子，而降低水的硬度；
通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
【小问3详解】
在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，注射器I与正极相连，产生的是氧气，注射器II与负极相连，产生的是氢气，故反应一段时间后，若注射器I活塞移动至4mL刻度处，则理论上注射器II活塞应移动至8mL刻度处；
小问4详解】
电解水过程中是将电能转化成了化学能；
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：。
13. 近年来，我国航天事业飞速发展。
（1）2023年5月8日，第二架东航C919国产大飞机开始试飞。飞机制造过程中，使用了各种化学材料，其中钛合金用量高达9.3%。钛合金的硬度______________金属钛的硬度(填大于，小于或等于)，如图乙是钛的原子结构示意图，则x=______________；钛元素位于元素周期表第______________周期。
（2）“神州十六号”火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作为推进剂，下图为二者燃烧时反应的微观示意图。
①该反应前后的物质中属于单质的是_____________(写化学式)，属于氧化物的有_____________种。
②该反应过程中的最小微粒是_____________(填“分子”或“原子”)。
③该反应生成的二氧化碳和水的分子个数比为_____________。
（3）宇航员王亚平在太空中将泡腾片塞入蓝色水球中，产生很多小气泡，检验该气体是否为二氧化碳的试剂是_____________。
（4）从“嫦娥五号”取回的月壤中发现了一种具有催化活性的物质，该物质能在光照下将CO2与H2转为CH4和H2O，反应的化学方程式为_____________。
【答案】（1） ①. 大于 ②. 10 ③. 4##四
（2） ①. N2 ②. 3##三 ③. 原子 ④. 1：2 （3）澄清石灰水
（4）
【解析】
【小问1详解】
合金的硬度比纯金属的硬度大，故钛合金的硬度大于金属钛的硬度；
因为在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则22=2+8+x+2，x=10；
因为钛原子核外有4个电子层，则钛元素位于元素周期表第四周期；
【小问2详解】
①由反应的微观示意图可知，该反应前后所涉及的物质有C2H8N2、N2O4、CO2、N2、H2O，单质是由同种元素组成的纯净物，所以属于单质的是N2，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物的有三种，即N2O4、CO2、H2O；
②原子在化学变化中不可再分，原子是化学变化中的最小微粒；
③该反应是C2H8N2和N2O4在点燃条件下反应生成CO2、N2和H2O，该反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，二氧化碳和水的分子个数比为2：4=1：2；
【小问3详解】
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验该气体是否为二氧化碳的试剂为澄清石灰水；
【小问4详解】
CO2与H2在催化剂条件下反应生成CH4和H2O，该反应的化学方程式为：。
14. 海水是一种宝贵的资源。
（1）海水晒盐提取食盐后留下的母液叫卤水，卤水中除含NaCl还含有KCl、MgCl2、MgSO4等物质。它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是_____________。
A. 0℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2
B. 三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大
C. t3℃时将agMgCl2固体加入100g水，可得(100+a)g溶液
D. t1°C时KCl和MgSO4的饱和溶液一定含相同质量的溶质
（2）海上航行缺乏饮用水时可采用如图装置获得淡水。
用该装置将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时后，剩余海水中氯化钠的质量分数为4%，则收集到的可饮用水为_____________g。
（3）某同学往模拟海水(含NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4)中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，请写出反应的化学方程式_____________(写一个)
【答案】（1）AC （2）500
（3）##
【解析】
【小问1详解】
A、由图像可知，0℃时，氯化镁的溶解度最大，所以三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是氯化镁，说法正确；
B、由图像可知，硫酸镁的溶解度随温度升高先增大，然后减小，说法错误；
C、由图像可知，t3℃时，氯化镁的溶解度为ag，表示100g水中最多溶解氯化镁ag，故将agMgCl2固体加入100g水中，可得(100+a)g溶液，说法正确；
D、未说明溶液质量是否相等，无法比较所含溶质的质量，说法错误；
故选AC；
【小问2详解】
海上航行缺乏饮用水时可采用图（2）装置获得淡水，用该装置将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时后，剩余海水中氯化钠的质量分数为4%，则收集到的可饮用水为的质量为x，蒸发过程中溶质的质量不变，，x=500g；
【小问3详解】
氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的方程式为；
氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，反应的方程式为。
15. 高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。如图是工业上用软锰矿(主要成分是MnO2)制备高锰酸钾流程图。

（1）MnO2、KOH在高温熔融的条件下通入空气时生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为____________。
（2）操作I的名称是_____________，物质B为_____________(填化学式)。
（3）上述流程中可循环使用的物质有______________(填一种)。
（4）从操作Ш分析，KMnO4的溶解度随温度的变化比KCl变化_____________(填“大”或“小”)。
【答案】（1）
（2） ①. 过滤 ②. CaO
（3）二氧化锰或二氧化碳
（4）大
【解析】
【小问1详解】
MnO2、KOH在高温熔融的条件下通入空气时生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
操作I可以将固体和液体分离，其操作名称为过滤；
碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，物质B为氧化钙，化学式为CaO；
【小问3详解】
由图可知，二氧化锰和二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环使用；
【小问4详解】
由图可知，降温结晶，高锰酸钾结晶析出，氯化钾存在于溶液中，说明高锰酸钾的溶解度随温度的变化比氯化钾变化大。
16. 根据如图装置回答问题。

（1）写出标号仪器的名称：①______。
（2）用A装置制取并收集较纯净的氧气，该反应的化学方程式为______。应选用的收集装置是______（填字母），用该装置判断收集满的现象是______。
（3）实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为______，发生装置可选用A或C，装置C的优点是______；若用装置G收集二氧化碳，气体应从______。（填“a”或“b”）端通入。老师说将装置F水槽中的水换成热水也可以收集CO2，你认为其原因是______。
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①.
②. F ③. 集气瓶口有大气泡冒出
（3） ①.
②. 可以控制反应的发生和停止 ③. a ④. 二氧化碳在热水中的溶解度较小
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①为分液漏斗；
【小问2详解】
A装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选F；
用排水法收集氧气，当集气瓶口有大气泡冒出时，说明已经集满；
【小问3详解】
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
与A装置相比，C装置中，将石灰石置于多孔隔板上，通过长颈漏斗添加稀盐酸，关闭止水夹，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体导出，固液接触，反应开始；
若用装置G收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，气体应从a端通入；
气体的溶解度随温度的升高而减小，二氧化碳在热水中的溶解度较小，故换成热水可以收集二氧化碳。
17. 学习小组在进行镁带与酸反应的实验时，发现足量镁带与稀盐酸反应后出现了灰白色沉淀，而与稀硫酸反应后，未有此现象，化学小组对这一异常现象开展探究。
【探究一】探究灰白色沉淀中是否含有过量的镁或反应生成的氧化镁。
（1）①取灰白色固体样品，加入_____________，无气泡产生，灰白色固体不含镁；
②取等质量的灰白色固体和MgCl2晶体分别放入同温、等量水中，灰白色固体不溶解而MgCl2晶体全部_____________，灰白色固体不含MgCl2。
【探究二】探究灰白色固体产生的原因。
用如图所示装置(平底烧瓶已固定)分别进行镁带与稀盐酸、稀硫酸反应的实验，其中镁带与稀盐酸反应的实验现象如表所示。
足量镁带和稀盐酸反应的实验现象
（2）实验时，使镁条与稀盐酸、稀硫酸反应的操作是____________________。
（3）根据实验现象推测：
①产生灰白色沉淀需_________________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)条件；
②灰白色沉淀产生和_________________(填离子符号)有关。
（4）为证实灰白色沉淀中含有Cl-，小赵同学设计了如下实验：过滤，取少量灰白色沉淀，加入足量稀硝酸使其完全溶解，继续滴加________________，出现白色沉淀，他得出结论：灰白色沉淀中含有Cl-。
【结论】镁与稀盐酸反应产生灰白色沉淀与溶液中的氯离子有关。
如图是两个实验反应过程中烧瓶内压强的变化情况。
（5）根据图示可得出：实验中盐酸生成的氢气体积________稀硫酸反应生成的气体积(填“>、=、