63，安徽省合肥市庐江县柯坦镇陈埠初级中学2023-2024学年九年级下学期4月期中考试化学试题

这是一份63，安徽省合肥市庐江县柯坦镇陈埠初级中学2023-2024学年九年级下学期4月期中考试化学试题，共14页。

1．化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。)
1. “千年窑火不息，青白之色长存”。下列陶瓷制作过程涉及化学变化的是
A. 制坯B. 上釉C. 釉烧D. 磨底
【答案】C
【解析】
【详解】A、制坯过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、上釉过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、釉烧过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；
D、磨底过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。
故选C。
2. 化学与生活、健康、环境密切相关。下列有关说法正确的是
A. 蛋白质是人体每天都摄入的营养物质之一
B. 霉变大米含有黄曲霉素，用水洗净后再煮饭
C. 微量元素硒可以抗衰老，补充越多越好
D. 为了增加粮食产量，农业上大量施用化肥和农药
【答案】A
【解析】
【详解】A、蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，故蛋白质是人体每天都摄入的营养物质之一，符合题意；
B、霉变的大米中含黄曲霉毒素，黄曲霉毒素具有致癌性，用水洗净后也不能食用，不符合题意；
C、微量元素硒可以抗衰老，但是不能补充过多，硒摄入量过高，会使人中毒，不符合题意；该试卷源自 每日更新，享更低价下载。D、大量施用化肥和农药，会污染水源和土壤，应合理施用，不符合题意。
故选A。
3. 骑乘电动车要安全佩戴头盗。制作头盔的塑料属于
A. 金属材料B. 有机合成材料
C. 复合材料D. 无机非金属材料
【答案】B
【解析】
【详解】合成材料主要有三大类，分别是塑料、合成纤维、合成橡胶，制作头盔的塑料属于有机合成材料，故选B。
4. 下列对实验现象的描述或实验操作正确的是
A. 合成纤维灼烧后会产生烧焦羽毛的气味B. 红磷在空气中燃烧会产生大量白雾
C. 硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色D. 氢氧化钠固体放在纸片上进行称量
【答案】C
【解析】
【详解】A、合成纤维灼烧后有刺激性气味，羊毛制品灼烧后有烧焦羽毛气味，该选项描述不正确；
B、红磷燃烧，产生大量白烟，而不是白雾，该选项描述不正确；
C、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，该选项描述正确；
D、氢氧化钠固体易潮解，且具有腐蚀性，称量时不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中，该选项操作不正确；
故选C。
5. 2023年5月30日9时31分，神舟十六载人飞船顺利升空，六位航天员在空间站胜利会师。载人飞船使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷(As)、镓(Ga)的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是
A. 砷和镓均位于第四周期
B. 砷化镓的化学式为GaAs
C. 镓原子的最外层电子数是31
D. 铝与镓的化学性质相似，铝能与盐酸反应，故镓也可能与盐酸反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，砷原子和镓原子核外均有四个电子层，故砷和镓均位于第四周期，不符合题意；
B、砷原子的最外层电子数为5，大于4，在化学反应中，容易得到3个电子，从而带上3个单位的负电荷，镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，故砷化镓的化学式为GaAs，不符合题意；
C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，即镓原子的质子数为31，在原子中，质子数=核外电子数，故镓原子的核外电子数为31，最外层电子数为3，符合题意；
D、铝原子与镓原子的最外层电子数相同，化学性质相似，故铝能与盐酸反应，镓也可能与盐酸反应，不符合题意。
故选C。
6. “珍爱生命，拒绝毒品”，尤其青少年更应该对毒品说“不”，如吸食“冰毒”，易成瘾，毒副作用强，会严重破坏人生理和免疫功能。冰毒主要成分是甲基苯丙胺，下列关于甲基苯丙胺的说法正确的是
A. 甲基苯丙胺中氢元素质量分数最大
B. 甲基苯丙胺中元素的质量比为
C. 甲基苯丙胺的相对分子质量为
D. 一个甲基苯丙胺分子是由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子构成的
【答案】D
【解析】
【详解】A、甲基苯丙胺中氢元素质量分数：，甲基苯丙胺中碳元素质量分数：，可知氢元素的质量分数比碳元素的质量分数小，氢元素的质量分数不是最大，此选项错误；
B、甲基苯丙胺中C、H元素的质量比为(12×10):(1×15)=8:1，此选项错误；
C、甲基苯丙胺的相对分子质量为(12×10)+(1×15)+14=149，相对分子质量单位是“1”，不写出，此选项错误；
D、一个甲基苯丙胺分子是由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子构成的，此选项正确。
故选D。
【点睛】本题主要考查化学式的书写及意义等，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7. 某同学探究土壤的酸碱性对植物生长的影响，下列测定土壤酸碱性的实验操作正确的是
A. 溶解样品B. 用胶头滴管吸取液体
C. 滴加石蕊溶液D. 测定溶液的
【答案】A
【解析】
【详解】A、溶解样品在烧杯中进行，且需要用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，故A操作正确；
B、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，故B操作错误；
C、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故C操作错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故D操作错误；
故选：A。
8. 建立模型有利于将知识形象化，下列图示不正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、化学变化和物理变化属于并列关系，选项正确；
B、燃烧与爆炸不存在包含关系，有些爆炸是物理变化引起的，如夏天车胎爆炸，选项错误；
C、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应但不属于化合反应；二氧化碳与水反应生成碳酸，属于化合反应不属于氧化反应；碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，既属于氧化反应又属于化合反应，所以氧化反应与化合反应属于交叉关系，选项正确
D、纯碱是碳酸钠的俗称，小苏打是碳酸氢钠的俗称，两种不是同一种物质，但都属于盐类，关系正确，选项正确；
故选B。
9. 类推是学习化学的重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论，以下类推正确的是
A. 元素的种类是由原子的质子数决定的，所以质子数相同的原子一定属于同种元素
B. 同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定都显负价
C. 氧化物含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物
D. 碳酸盐与稀盐酸反应有气泡放出，所以与稀盐酸反应有气泡放出的一定是碳酸盐
【答案】A
【解析】
【详解】A、质子数决定元素的种类，质子数相同的原子一定属于同种元素，正确，符合题意；
B、碳酸钙中钙元素显+2价，但碳元素显+4价，氧元素显-2价，非金属元素不一定都显负价，错误，不符合题意；
C、氧化物组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素；化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物；故氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质不一定是氧化物如碳酸钙，错误，不符合题意；
D、金属和盐酸反应也会放出气体，所以与稀盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，还有可能是金属，错误，不符合题意。
故选A。
10. 天然气是优质的化石能源，某化工集团利用天然气制取氢气，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A. 生成物的分子个数比为B. 反应前后催化剂的质量和性质不变
C. 反应前后原子种类和数目均不变D. 涉及到的物质中，属于化合物的有2种
【答案】C
【解析】
【分析】根据图示可知，该过程表示的是甲烷与水反应生成一氧化碳与氢气，反应的化学方程式为：。
【详解】A、根据分析，该反应中生成物分子个数比1:3，该选项说法错误；
B、反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，该选项说法错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目均不变，该选项说法正确；
D、涉及到的物质中，属于化合物的有CH4、H2O、CO，共有3种，该选项说法错误；
故选C。
11. 如图是甲、乙两物质溶解度曲线，下列有关说法不正确的是
A. 甲、乙两物质溶解度都随温度升高而增大
B. 当乙中混有少量甲时，可采用蒸发结晶的方法提纯乙
C. 将t2℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃析出晶体质量甲大于乙
D. t2℃时，在50g水中加入30g甲物质充分溶解，得到甲溶液溶质质量分数为
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，甲、乙两物质溶解度都随温度升高而增大，选项正确；
B、甲、乙物质的溶解度均随温度升高而增大，但乙受温度影响较小，所以可采用蒸发结晶的方法提纯乙，选项正确；
C、如图，甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，降温时都会有晶体析出，但甲溶解度受温度影响较大，所以将t2℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃析出晶体质量甲大于乙，选项正确；
D、t2℃时，甲的溶解度为40g，所以在50g水中加入30g甲物质充分溶解，只能溶解20g，得到甲溶液溶质质量分数为：，选项错误；
故选D。
12. 化学兴趣小组同学设计了如图所示实验装置，下列叙述不正确的是
A. 向充满烧瓶中滴加几滴溶液，气球胀大，说明两者发生了化学反应
B. 向盛有硝酸铵的烧瓶中滴加蒸馏水，气球胀大
C. 向盛有生石灰的烧瓶中滴加蒸馏水，气球变瘪
D. 向盛有二氧化锰的烧瓶中滴加过氧化氢，气球变瘪
【答案】A
【解析】
【详解】A、由于氢氧化钠溶液中含有水，二氧化碳能溶于水，也能与水反应，也会导致装置内气体减小，气球胀大，所以向充满 CO2 烧瓶中滴加几滴 NaOH 溶液，气球胀大，不能说明两者发生了化学反应，故A不正确；
B、向盛有硝酸铵的烧瓶中滴加蒸馏水，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，装置内压强减小，则气球胀大，故B正确；
C、向盛有生石灰的烧瓶中滴加蒸馏水，生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，装置内压强增大，则气球变瘪，故C正确；
D、向盛有二氧化锰的烧瓶中滴加过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，装置内气体增多，压强增大，则气球变瘪，故D正确；
故选：A。
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13. 阅读下列短文。
碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的越来越多，导致温室效应增强。减少排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的主要途径。研究机构发明了转化大气中二氧化碳的技术，该技术是在一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水。甲醇的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂的质量分数影响(如图1)。“碳循环”(如图2)是指碳元素在地球上的生物圈、岩石圈、水圈及大气圈中交换，并随地球的运动循环不止的现象。
（1）图2是自然界中的碳循环和氧循环示意图。下列说法正确的是________。
A. 的产生途径主要有化石燃料的燃烧、动植物的呼吸作用和绿色植物的光合作用
B. 碳循环和氧循环分别是指和的循环
C. 碳循环和氧循环过程中均发生了化学反应
（2）写出和在催化剂条件下生成和水的化学方程式：_________。
（3）根据图1写出一条甲醇的产率与质量分数的规律(或关系)____________。
（4）请你谈一谈生活中实现“碳中和”具体措施________(写一条)。
【答案】（1）C （2）
（3）在其他条件相同时，氧化铜的质量分数为50%时，甲醇的产率最高
（4）日常绿色出行，少乘坐私家车
【解析】
【小问1详解】
A、绿色植物的光合作用吸收二氧化碳产生氧气，选项错误；
B、碳循环和氧循环分别是指碳元素和氧元素，选项错误；
C、碳循环和氧循环过程中均生成了新物质，都发生了化学反应，选项正确；
【小问2详解】
O2和H2在催化剂条件下生成CH3OH和水，方程式为：；
【小问3详解】
由图可知，在其他条件相同时，氧化铜的质量分数为50%时，甲醇的产率最高；
【小问4详解】
绿色出行，少乘坐私家车，可以减少二氧化碳的排放，利于碳中和。（合理即可）
14. 科学探究与实践是我们需要不断培养的学科核心素养，实验是科学探究的重要一环。
【实验一】探究实验室制取二氧化碳的反应物
实验小组取等质量的碳酸盐与足量稀盐酸、稀硫酸设计了四组反应，并将得到的数据绘制成“二氧化碳的质量—反应时间”曲线图。结果如图所示：
（1）根据实验结果，实验小组决定选择块状大理石和稀盐酸来制取二氧化碳，该反应的化学方程式为_________。实验小组不选择实验①的原因是_________。
【实验二】探究分子的运动及影响分子运动速率的因素
【查阅资料】浓氨水易挥发出氨气，浓盐酸易挥发出氯化氢气体，二者接触会反应产生白烟，白烟是氯化铵固体．兴趣小组同学设计了如图所示的微型实验。用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟。
（2）产生白烟的过程中，分子的种类______(填“发生”或“未发生”)改变。
（3）由实验可知，相同条件下氯化氢分子的运动速率比氨分子的运动速率_____(填“快”或“慢”)。
【实验三】探究水的组成
（4）小组同学利用如图所示实验装置电解水，得到的氢气和氧气体积比大于，可能的的原因是___________。
【答案】（1） ①. ②. 碳酸钠粉末与稀盐酸反应速率太快，生成的二氧化碳不易收集
（2）发生 （3）慢
（4）氧气与电极发生了反应（少量氧气溶于水）
【解析】
【小问1详解】
大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应产生氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为：；
由图示可知，碳酸钠粉末与稀盐酸反应速率太快，生成的二氧化碳不易收集；
【小问2详解】
白烟是氨气和氯化氢反应的产物氯化铵，属于化学变化，化学变化的本质就是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，故分子种类发生改变；
【小问3详解】
由于在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，则说明氯化氢分子的运动速率比氨分子的运动速率慢；
【小问4详解】
氧气化学性质比较活泼，生成的氧气可能与电极发生了反应，氧气被消耗，变少了，也有可能少量氧气溶于水了。
15. 我国是一个拥有3.2万公里海岸线的国家，其中大陆海岸线约1.8万公里，海岸上有大量的贝壳类生物，海水晒盐的苦卤中含有等物质，如图是以苦卤为主要原料制取镁的流程。
（1）苦卤是氯化钠的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和________。
（2）海水和苦卤都可以作为制取氯化镁的原料，小真同学提出选择苦卤更好，小组同学一致同意他的观点，理由是__________。
（3）写出制取反应的化学方程式____________。
（4）脱水过程中使用气体的作用是___________。
【答案】（1） ①. 饱和 ②. 漏斗
（2）苦卤中氯化镁含量高
（3）
（4）带走水蒸气，同时可以抑制氯化镁水解
【解析】
【小问1详解】
在海盐生产中，海水在盐田里日晒蒸发浓缩，析出食盐，当卤水达到一定浓度时，不再晒盐，该卤水称为苦卤，故苦卤是氯化钠的饱和溶液；
过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；
【小问2详解】
海水和苦卤都可以作为制取氯化镁的原料，但是苦卤中氯化镁含量高，故选择苦卤更好；
【小问3详解】
由图可知，氯化镁在通电的条件下反应生成镁，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Mg、Cl，生成物中含Mg，故生成物中还应含Cl，故还生成了氯气，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
MgCl2⋅6H2O脱水过程中生成了水蒸气，故使用 HCl 气体的作用是带走水蒸气，同时可以抑制氯化镁水解，防止生成氢氧化镁等。
16. 某化学兴趣小组对酸的性质、用途进行项目式学习。
【项目一】探究酸碱反应后溶质成分
用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验，请对烧杯中溶质成分进行探究。
【查阅资料】溶液呈中性。
【提出猜想】猜想1：；
（1）猜想2：_________；
猜想3：和；
猜想4：和．
【交流讨论】
（2）小强同学认为猜想4一定是错误的，他的理由是__________。
【进行实验】
（3）小明同学设计如下实验方案：
【项目二】探究酸在生活中的应用
春节期间，小军在厨房里发现一瓶没有标签的无色液体，为判断该液体是否为白醋，小军进行了以下实验：
（4）取少量该液体放入玻璃杯中，加入适量小苏打粉末(碳酸氢钠)，观察，有气泡产生，说明该液体中含有____(填“酸”“碱”或“中”)性物质。
小军选取卫生间无色透明的洁厕液进行探究，将生锈的铁钉投入到足量洁厕液中，发现铁钉表面铁锈消失，溶液变黄色，查看标签主要成分含有稀盐酸。
（5）请写出盐酸除铁锈的化学方程式______。
【项目三】拓展探究
（6）浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，请在如图中用曲线绘制敞口浓盐酸、浓硫酸溶液质量(m液)随放置时间的变化趋势，并标注出来______。
（7）将54克镁铝合金投入到足量稀盐酸中，则生成氢气的质量范围是_______。
【答案】（1）Na2SO4和NaOH
（2）H2SO4和NaOH会发生反应生成硫酸钠和水，不能同时存在；
（3）有气泡冒出，放热
（4）酸 （5）
（6） （7）2.25gm6g
【解析】
【小问1详解】
稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，故烧杯中溶质肯定含有硫酸钠，稀硫酸或氢氧化钠可能过量，故猜想2为硫酸钠和氢氧化钠，其化学式为Na2SO4和NaOH；
【小问2详解】
H2SO4和NaOH会发生反应生成硫酸钠和水，不能同时存在，猜想4错误；
【小问3详解】
猜想3正确，故溶液中含有硫酸，锌粒与硫酸反应生成硫酸锌与氢气，故实验现象为：有气泡冒出，放热；
【小问4详解】
碳酸氢钠会与酸反应生成二氧化碳气体，取少量该液体放入玻璃杯中，加入适量小苏打粉末(碳酸氢钠)，有气泡产生，说明溶液中含有酸性物质；
【小问5详解】
铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁与水，该反应的化学方程式为：；
【小问6详解】
浓盐酸易挥发，敞口放置溶液的质量会不断减少，浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，故溶液质量会逐渐增大，敞口浓盐酸、浓硫酸溶液质量(m液)随放置时间(t)的变化趋势如图所示，
【小问7详解】
,,生成氢气的质量(m)范围是2.25gm6g。
17. 为测定一瓶溶液中溶质的质量分数，兴趣小组进行如下实验：
请计算：
（1）生成氢氧化铜沉淀质量为_____。
（2）该瓶溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
【答案】（1）9.8g
（2）解：设该瓶NaOH溶液中溶质的质量分数为x
x=10%
答：该瓶NaOH溶液中溶质的质量分数为10%
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢氧化铜沉淀的质量为：80g+40g-110.2g=9.8g；
【小问2详解】
见答案。实验步骤
实验现象
实验结论
方案
取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入锌粒
________
猜想3正确