79，江西省赣州市章贡区2023-2024学年九年级下学期期中考试化学试题

这是一份79，江西省赣州市章贡区2023-2024学年九年级下学期期中考试化学试题，共15页。试卷主要包含了本卷共有5大题，20小题，本卷可能用到的相对原子质量， 化学是一门以实验为基础的学科， 重氢可应用于光导纤维制备等内容，欢迎下载使用。

说明：
1.本卷共有5大题，20小题。全卷满分70分，考试时间65分钟。
2.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Ba-137
3.本卷分为试题卷和答题卷，请将答案写在答题卷上，否则不给分。
一、单项选择题(本大题共10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上。1-5每小题1分，6-10每小题2分，共15分)
1. 下列人体中的元素属于微量元素的是
A. 钙元素B. 铁元素C. 钾元素D. 氧元素
【答案】B
【解析】
【分析】在体内含量大于00.1%的是常量元素，否则为微量元素，微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；
【详解】A、钙元素属于常量元素，故A错误；
B、铁元素属于微量元素，故B正确；
C、钾元素属于常量元素，故C错误；
D、氧元素属于常量元素，故D错误。
故选B。
2. 下列物质的性质属于化学性质的是
A. 铁呈固态B. 铜呈紫红色C. 浓盐酸易挥发D. 碳酸易分解
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁呈固态，状态不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
B、铜呈紫红色，颜色不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
C、浓盐酸易挥发，挥发性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
D、碳酸易分解，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。
故选D。该试卷源自 每日更新，享更低价下载。3. 下列能源中属于不可再生能源的是
A. 太阳能B. 潮汐能C. 煤炭D. 水能
【答案】C
【解析】
【详解】化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成的，主要有煤、石油、天然气，是不可再生能源；太阳能、潮汐能、水能都是可再生能源。
故选C。
4. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是
A. 加入粉末药品 B. 点燃酒精灯
C. 读取液体的体积 D. 滴加液体
【答案】A
【解析】
【详解】A、取用粉末状药品应遵循“一斜二送三直立”原则，用药匙将药品送到试管底部，操作正确；
B、不可直接用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯，容易发生危险，操作错误；
C、用量筒量取液体时，读取液体的体积时应平视液体的凹液面最低处，操作错误；
D、用胶头滴管滴加药品时，胶头滴管应垂直试管上方滴加，不可伸入试管内，操作错误；
故选：A。
5. 党的二十大报告中提出“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法不符合这一要求的是
A. 坚持绿色出行，践行低碳生活
B. 秸秆粉碎还田，增加农田肥料
C. 垃圾分类回收，减少资源浪费
D. 废弃电池深埋，防止土壤污染
【答案】D
【解析】
【详解】坚持绿色出行，践行低碳生活，保护环境，做法符合要求；
B、秸秆粉碎还田，增加农田肥料，节约资源，做法符合要求；
C、垃圾分类回收，减少资源浪费，节约资源，做法符合要求；
D、废弃电池应回收处理，防止土壤污染，做法不符合要求；
答案：D。
6. 重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的
A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 相对原子质量
【答案】A
【解析】
【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，符合题意；
B、相同元素的中子数不一定相同，如C-12、C-14属于同种元素，中子数不同，不符合题意；
C、相同元素的电子数不一定相同，如钠原子和钠离子属于同种元素，电子数不同，不符合题意；
D、相同元素的相对原子质量不一定相同，如C-12、C-14属于同种元素，相对原子质量不同，不符合题意。
故选A。
7. 某化学兴趣小组对教材部分“课外实验”做了以下方案设计，不合理的是
A. 可用蓬松棉、活性炭等自制简易净水器B. 把冷碟子放在蜡烛火焰的上方自制炭黑
C. 可用浓硫酸浸泡树叶自制“叶脉书签”D. 可用食用小苏打、柠檬酸等自制汽水
【答案】C
【解析】
【详解】A、蓬松棉可起到过滤的作用，除去难溶性杂质，活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故可用蓬松棉、活性炭等自制简易净水器，不符合题意；
B、把冷碟子放在蜡烛火焰的上方，碳不完全燃烧会生成炭黑，不符合题意；
C、“叶脉书签”是用氢氧化钠等碱性物质除去叶片的表皮和叶肉组织，而留下叶脉，而浓硫酸腐蚀性较强，能溶解纤维素，能除去叶脉，符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与柠檬酸反应生成二氧化碳，故可用食用小苏打、柠檬酸等自制汽水，不符合题意。
故选C。
8. 从多角度认识化学反应，有助于形成系统思维。如图是乙炔(C2H2)燃烧的反应微观示意图，有关说法正确的是
A. 微观角度：该反应前后不发生改变的微观粒子是分子
B. 宏观角度：该反应过程中生成新物质的质量比为44：18
C. 能量转化角度：乙炔燃烧实现了从化学能到热能和光能的转化
D. 反应条件角度：乙炔燃烧时若有黑烟冒出，可通过调大乙炔的进气量使之充分燃烧
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，乙炔和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
【详解】A、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，则原子是化学变化中的最小微粒，故该反应前后不发生改变的微观粒子是原子，故A说法错误；
B、 该反应过程中生成新物质的质量比为（4×44）：（2×18）=44：9，故B说法错误；
C、乙炔燃烧，发光、放热，实现了从化学能到热能和光能的转化，故C说法正确；
D、 乙炔燃烧时若有黑烟冒出，说明燃烧不充分，可以调大氧气的进气量，从而调控燃烧，故D说法错误；
故选：C。
9. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 原子不显电性，则不显电性的微粒一定是原子
C. 单质由同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定是单质
D. 碱性溶液能使无色酚酞变红，则能使无色酚酞变红的一定是碱性溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、中和反应是酸碱作用生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳与氢氧化钠反应，故选项错误；
B、原子不显电性，但不显电性的微粒不一定是原子，如分子、中子都不带电，故选项错误；
C、单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，例如金刚石和石墨的混合物，故选项错误；
D、碱性溶液能使无色酚酞变红，则能使无色酚酞变红的一定是碱性溶液，故选项正确；
故选D。
10. 实验室将一定量的碳粉和氧化铜粉末混合共热，剩余固体随着时间的关系如图。下列说法不正确的是
A. t1时反应刚开始
B. 生成铜的质量一定为ng
C. 生成气体的质量为(m-n)g
D. 剩余固体中铜元素的质量分数先变大后不变
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知，t1后固体质量才开始减少，则此时才开始反应，说法正确；
B、若碳过量，则剩余固体的质量为铜和碳，则铜的质量小于ng，说法错误；
C、根据反应前后物质的总质量不变，则生成的气体的质量为(m-n)g，说法正确；
D、根据质量守恒定律，反应前后固体中铜元素的质量不变，但固体质量减小，则剩余固体中铜元素的质量分数先变大后不变，说法正确。
故选B。
二、选择填充题(本大题共3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分)
11. 下列基本营养素中能给人提供能量的是___________
A．水
B．维生素
C．油脂
D．___________。
【答案】 ①. C ②. 蛋白质或蛋白质
【解析】
【详解】糖类、油脂、蛋白质都能给人提供能量。故选C，填糖类或蛋白质。
12. 如图是三种物质(均不含结晶水)溶解度曲线，下列说法正确的是________。
A．P点表示a、c两种物质溶解度相等
B．t1℃时三种物质的饱和溶液中溶质质量的大小关系是b>a=c
C．t2℃时将等质量的三种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最多的是a
D．t2℃时将30ga物质加入50g水中充分溶解，所形成的溶液的质量是___________g
【答案】 ①. C ②. 75
【解析】
【详解】①A、P点表示a、c两种物质在t1温度下溶解度相等，此选项错误；
B、溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，选项中未知溶液质量，无法比较大小关系，此选项错误；
C、等质量a、b两物质的溶解度都随着温度的降低而减小，但a物质的变化较大，故从t2℃降低到t1℃，a析出晶体最多；c物质的溶解度随温度的降低而增大，降温后溶解度增大，不会析出晶体；将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃析出晶体最多的是a，无晶体析出的是c，故选项正确；
D、溶液的质量=溶质的质量＋溶剂的质量，t2℃时a物质的溶解度为50g，即t2℃时，100g水中最多溶解a物质50g，溶液达到饱和状态；则该温度下，将30g的a物质加入到50g水中充分溶解，最多只能溶解25g，所形成溶液的质量是50g+25g=75g。
故填：C；75。
13. 下列实验操作能达到实验目的的是________。
【答案】 ①. B ②. 灼烧闻气味
【解析】
【详解】A、一氧化碳能与氧化铜反应，二氧化碳不与氧化铜反应，除去了原物质，故A错误；
B、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，充分反应后过滤，可以得到硫酸亚铁溶液，故B正确；
C、氯化铵和氯化钾均为白色固体，通过颜色无法鉴别，故C错误；
故选B；
D、可通过灼烧鉴别纯棉纺品和羊毛纺品，棉燃烧有烧纸气味，羊毛燃烧有烧焦羽毛气味。
三、填空与说明题(本大题包括4小题，共23分)
14. 化学不止于现代，中国古代也有优良的化学传承。请回答下列问题：
（1）美之传承：
①《天工开物》记载一种红色颜料的制法“水银入石亭脂(硫)，同研…得银朱(化学成分为硫化汞)”。则水银和硫反应生成硫化汞属于___________(填基本反应类型)反应。
②2023年考古学家在兵马俑彩绘的研究中发现了绝美“中国紫”，其原料有石英(二氧化硅)、硫酸钡等。二氧化硅中硅元素的化合价为___________。
（2）医之传承：《本草纲目拾遗》中说：“罐得火气合于肉，即牢不可脱…。肉上起红晕，罐中有气水出，风寒尽出”。拔罐法通常利用燃烧酒精的方法排去罐内空气，酒精燃烧的化学方程式为___________。
（3）艺之传承：西汉刘安著《淮南万毕术》中记载“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”。“曾青”中含有的阳离子是___________(用离子符号表示)。
【答案】（1） ①. 化合 ②. +4
（2）
（3）Cu2+
【解析】
【小问1详解】
①水银和硫反应生成硫化汞，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
②二氧化硅中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4；
【小问2详解】
酒精燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
“曾青”是硫酸铜溶液，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，铜离子属于阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故填：Cu2+。
15. 中国已成为世界第一的高铁大国，“中国高铁”成为靓丽的名片。
（1）高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和___________等特性。
（2）高铁车体材料使用了含镍不锈钢。如图是镍在元素周期表中的部分信息。下列说法中正确的是___________(填字母序号)。
A. 镍原子核外质子数为28
B. 镍元素的相对原子质量为58.69g
C. 镍元素的原子在化学变化易失去电子
D. 铁中加入镍制成不锈钢后，熔点和硬度都会增大
（3）为适应火车提速，高速铁路短轨己已全部连接为超长轨。锰钢可用于制造超长轨。
①吹氧脱碳是冶炼锰钢的一道工艺，即往铁锰合金的沸腾熔池中吹入氧气以去除合金中过多的碳。吹氧脱碳的化学方程式为___________。
②钢包吹氩是锰钢精炼的重要手段，是利用吹入的氩气带走液态钢水中的有害气体。此过程利用了氩气具有___________的化学性质。
【答案】（1）熔点高 （2）C
（3） ①. ②. 稳定
【解析】
【小问1详解】
轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和熔点高等特性；
【小问2详解】
A、元素周期表中左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，质子在原子核内，所以镍原子核内质子数为28，故A错误；
B、元素周期表中下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位不是“g”，所以镍元素的相对原子质量为58.69，故B错误；
C、镍是金属，在化学变化中易失去电子，故C正确；
D、合金熔点低、硬度大，故D错误；
故选C；
【小问3详解】
①吹氧脱碳反应为碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为；
②钢包吹氩是利用吹入的气带走液态钢水中的有害气体，此过程利用了氩气具有化学性质稳定的性质。
16. 水是化学实验中的常用物质，下图实验中均用到了水，回答有关问题：
（1）实验①：铁丝燃烧的现象为铁丝剧烈燃烧，___________；硫在氧气中燃烧实验中，水的作用是___________。
（2）实验②：稀释浓硫酸时，图中物质___________(填“甲”或“乙”)是水；与稀释前的浓硫酸相比，稀释后的硫酸pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）实验③：热水的作用是提供热量和___________；铜片上的白磷燃烧，而红磷没有燃烧，说明燃烧的条件之一是___________。
【答案】（1） ①. 火星四射，放出热量，生成黑色固体 ②. 吸收二氧化硫气体，防止污染空气
（2） ①. 乙 ②. 增大
（3） ①. 隔绝氧气 ②. 温度达到可燃物的着火点
【解析】
【小问1详解】
铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；硫在氧气中燃烧产生二氧化硫，集气瓶底放适量水吸收产生有毒的二氧化硫气体，防止污染空气；
【小问2详解】
稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水注入浓硫酸中，否则水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，故物质乙是水；
pH和溶液酸碱性的关系：中性溶液pH=7；酸性溶液pH<7，pH越小，酸性越强；碱性溶液pH>7，pH越大，碱性越强，故稀释后的硫酸酸性减小，pH增大；
【小问3详解】
实验③中热水可以将水中的白磷和氧气隔绝，所以水还有隔绝氧气的作用；燃烧的三个条件，可燃物，温度达到可燃物的着火点，和氧气接触，红磷和氧气接触没有燃烧，与燃烧的白磷对比，可以说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
17. 兴趣小组的同学利用某废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Cu)回收镍，设计流程如下图所示(部分产物略去)。

（1）过滤时，玻璃棒的作用是___________ 。
（2）“酸浸”时加入过量稀硫酸的目的是___________ 。
（3）过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为，则X的化学式是___________ 。
（4）依据上述流程判断Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为___________ 。
（5）已知Fe3+和Ni2+开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，则pH的范围是___________ 。
【答案】（1）引流 （2）将镍、铁完全反应
（3）H2O （4）Fe>Ni>Cu
（5）3.2~7.2
【解析】
【小问1详解】
过滤时，玻璃棒的作用为引流；
【小问2详解】
“酸浸”时加入过量稀硫酸，是为了将镍和铁完全反应；
【小问3详解】
依据质量守恒定律，反应前后，原子的种类和个数不变，等号左边有2Fe、3S、4H和14O，等号右边除2X外，有2Fe、3S和12O，则2X中含有4H和2O，则X的化学式为H2O；
【小问4详解】
结合流程可知，加入向滤液Ⅱ加入铁粉能置换出镍，则说明铁比镍活泼，在金属活动性顺序中，铁>氢>铜，则金属活动性顺序铁>镍>铜；
【小问5详解】
由于Fe3+完全沉淀时pH为3.2，而Ni2+开始沉淀时的pH为7.2，则若想使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，pH的范围为3.2~7.2。
四、实验与探究题(本大题包括2小题，共16分)
18. 下图是实验室的部分实验装置，请回答有关问题：
（1）图中a仪器的名称___________。
（2）实验室用A、E装置制取氧气，反应的化学方程式为___________；A装置中试管口略向下倾斜的目的是___________；若检测发现用E装置收集的氧气不纯，可能的原因是___________(写一条具体的错误操作)。
（3）在实验室制取二氧化碳气体时，为了随时控制反应的发生或停止，发生装置应选用___________(填字母序号)。如用D装置收集二氧化碳，则气体应从___________(填“b”或“c”)端通入；不用E装置收集二氧化碳的原因是___________。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. ②. 防止冷凝水回流，使试管炸裂 ③. 未等到连续均匀气泡冒出时就开始收集
（3） ①. C ②. b ③. 二氧化碳能溶于水
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a的名称为长颈漏斗；
【小问2详解】
A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；
A装置中试管口略向下倾斜目的是防止冷凝水回流，使试管炸裂；
E装置采用的是排水法收集氧气，收集的氧气不纯，可能的原因是未等气泡连续均匀冒出就开始收集，也可能是集气瓶中的水没有装满；
【小问3详解】
装置C带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止，故选C；
二氧化碳的密度比空气大，采用向上排空气法收集，若用D装置收集二氧化碳，则气体应从b端通入；
二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集。
19. 2024年巴黎奥运会将于7月26日开幕。在体操比赛中，选手会双手涂抹一种白色粉末来防滑，体育界称其为“镁粉”，某兴趣小组在学校体育器材室也发现了该种白色粉末，便对该白色粉末的成分展开探究。
【提出问题】白色粉末的主要成分是什么？
【查阅资料】
（1）①该白色粉末的主要成分为MgCO3、Mg(OH)2中的一种或两种。MgCO3和Mg(OH)2受热后都能发生分解反应且生成两种氧化物，两个反应的生成物中均有一种白色固体，则该白色固体为___________。
②无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。
【猜想与假设】
（2）猜想1：MgCO3。
猜想2：___________。
猜想3：MgCO3和Mg(OH)2。
【进行实验】
（3）甲同学取少量白色粉末于试管中进行如下实验。
【讨论交流】
（4）乙同学认为甲同学的实验结论不严谨，原因是___________。
【改进实验】
（5）丙同学用下图实验装置继续进行探究，其中A中玻璃管内发生的反应与煅烧石灰石的原理类似，该反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）氧化镁 （2）Mg(OH)2 （3）气泡
（4）猜想3也有碳酸镁，无法确定是否含有氢氧化镁
（5） ①. ②. 变浑浊 ③. 1
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，碳酸镁中含有镁、碳、氧元素，加热分解能生成两种氧化物，为氧化镁和二氧化碳；氢氧化镁含有镁、氢、氧元素，加热分解能生成两种氧化物，加热分解生成氧化镁和水，故白色固体为氧化镁；
【小问2详解】
根据猜想1和猜想3，猜想2为Mg(OH)2；
【小问3详解】
结论是猜想1成立，则存在碳酸镁，向试管中加入适量稀盐酸，碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水、二氧化碳，能观察到有气泡产生；
【小问4详解】
乙同学认为甲同学的实验结论不严谨，原因是猜想3中也有碳酸镁，实验中无法确定是否含有氢氧化镁；
【小问5详解】
A中玻璃管内发生的反应与煅烧石灰石的原理类似，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，故A中碳酸镁加热分解生成氧化镁和二氧化碳，化学方程式为：；
B中白色固体无明显现象，说明没有水生成，则白色粉末中不含氢氧化镁，故白色粉末的成分是碳酸镁，加热分解后会生成二氧化碳，能观察到澄清石灰水变浑浊，故猜想1成立。
五、综合计算题(本大题包括1小题，共10分)
20. 为强化对水资源的保护，我省各地对主要河流建立了市级河长制。某研究实践小组在一次环保调查中，对一硫酸厂生产车间排放的废水进行了检测。取澄清废水样品200g，逐滴加入氯化钡溶液，生成沉淀与加入氯化钡溶液的质量关系如下图所示。（杂质不参与反应）
（1）判定废水中所含硫酸已完全反应的方法是_______________。
（2）实验过程中生成硫酸钡的质量是_______________g。
（3）该车间排放的废水中所含硫酸的质量分数是多少（写出计算过程）？
（4）该车间产生的废水需经过处理才能向外排放，从经济和处理效果分析，下列物质中，适合用于废水处理的是_______________（填序号）。
A. 氢氧化钠B. 氧化铜C. 熟石灰D. 食盐
【答案】（1）不再有沉淀产生
（2）23.3 （3）解：设200g样品中所含硫酸的质量为x，则
解得x=9.8g
则样品中所含硫酸的质量分数为
答：该车间排放的废水中所含硫酸的质量分数为4.9%。 （4）C
【解析】
【小问1详解】
硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则若沉淀不再增加，则说明硫酸已完全反应。
【小问2详解】
由图可知，生成的硫酸钡的质量为23.3g。
【小问3详解】
见答案。
【小问4详解】
A、氢氧化钠具有很强的腐蚀性，不适用于处理废水，不符合题意；
B、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜会污染环境，不适用于处理废水，不符合题意；
C、熟石灰为氢氧化钙的俗称，能与硫酸反应生成硫酸钙和水，能用于处理废水，符号题意；
D、食盐为氯化钠的俗称，不能与硫酸反应，则不能用于处理硫酸废水，不符号题意。
故选C。选项
实验目的
实验操作
A
除去CO中的少量CO2
通过灼热的氧化铜粉末
B
除去FeSO4溶液中的少量CuSO4
加入足量的铁粉，充分反应后过滤
C
鉴别化肥氯化铵和氯化钾
观察颜色
D
鉴别纯棉纺品和羊毛纺品
___________
开始沉淀时的pH
完全沉淀时pH
Fe3+
2.7
3.2
Ni2+
7.2
8.7
实验操作
现象
结论
向试管中加入适量稀盐酸
有___________产生
猜想1成立
实验操作
现象
结论
用酒精灯加热A中玻璃管内的白色粉末
B中白色固体无明显现象，C中澄清石灰水___________。
猜想___________成立