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87，2024年山东省青岛市南区区中考一模化学试题
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这是一份87，2024年山东省青岛市南区区中考一模化学试题，共21页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1. “油、盐、酱、醋、糖”是家庭常用的厨房用品，其中与水混合不能形成溶液的是
A. 植物油B. 食盐C. 米醋D. 白砂糖
【答案】A
【解析】
【详解】A、植物油不能与水互溶，与水混合不能形成溶液；
B、食盐主要成分是氯化钠，能溶于水，与水混合能形成溶液；
C、米醋主要成分是醋酸，能溶于水，与水混合能形成溶液；
D、白砂糖主要成分是蔗糖，能溶于水，与水混合能形成溶液。
故先选A
2. 首届上海国际“碳中和”主题博览会于2023年6月在国家会展中心举办，下列做法与该博览会主题不一致的是
A. 鼓励植树造林B. 发展氢能源
C. 推广燃煤发电D. 纸张循环使用
【答案】C
【解析】
【详解】A、植树造林，植物光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，可保持大气中CO2含量的相对稳定，有利于实现“碳中和”，故有利于实现此目标；
B、发展氢能源，氢气燃烧产物是水，无污染，能减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故有利于实现此目标；
C、推广燃煤发电，会产生大量的二氧化碳等，不利于实现“碳中和”，故不利于实现此目标；
D、纸张循环使用，减少因为作为造纸原料树木的数量，植物光合作用吸收二氧化碳，可保持大气中CO2含量的相对稳定，有利于实现“碳中和”，故有利于实现此目标。
故选C。
3. 家用燃料经历了“柴草→煤→液化石油气→天然气”的变迁历程。四种燃料中，不属于化石燃料的是
A. 柴草B. 煤C. 石油D. 天然气
【答案】A
【解析】
【详解】化石燃料主要包括煤、石油、天然气，柴草不属于化石燃料；该试卷源自 每日更新，享更低价下载。故选：A。
4. 今年的“3.15”曝出奶茶、淀粉肠等多种食品不合格，“舌尖上的安全”再次引起广泛关注。下列做法符合食品安全要求的是
A. 用硫酸铜浸泡粽叶B. 用碳酸氢钠作发酵粉
C. 用工业酒精勾兑白酒D. 用地沟油提炼食用油
【答案】B
【解析】
【详解】A、硫酸铜溶液为重金属盐溶液，用硫酸铜浸泡粽叶，误食这样的粽叶包的粽子有害健康，不符合题意；
B、碳酸氢钠可用作发酵粉，治疗胃酸过多等，说法正确，符合题意；
C、工业酒精有毒，不可以用来勾兑白酒饮用，不符合题意；
D、地沟油不可以再提炼食用油，里面含有有害物质，不符合题意。
故选：B。
5. 安全重于泰山，危险化学品必须贴警示标识。浓硫酸应该贴的警示标识是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、图中所示标志是腐蚀品标志，浓硫酸具有腐蚀性，符合题意；
B、图中所示标志是有毒品标志，浓硫酸不属于有毒品，不符合题意；
C、图中所示标志是自燃物品标志，浓硫酸不属于自燃物品，不符合题意；
D、图中所示标志是爆炸品标志，浓硫酸不是爆炸品，不符合题意。
故选A。
6. 液氢是航天工业的一种火箭燃料，将氢气加压液化的过程中发生改变的是
A. 分子种类B. 原子种类C. 分子体积D. 分子间隔
【答案】D
【解析】
【详解】氢气是由氢分子构成的，氢气液化是氢气由气态变为液态，属于物理变化，在变化过程中分子的种类不变，分子的体积不变，原子的种类不变，但是分子间的间隔变小；
故选：D。
崂山绿茶是国家地理标志产品，特殊的种植环境和代代传承的制作工艺赋予崂山绿茶独特的品质，请完成下面小题。
7. 下列绿茶制作工序中主要涉及化学变化是
A. 采茶：从茶树上采摘茶叶嫩芽B. 杀青：高温，破坏酶的活性
C. 揉捻：通过外力将叶片揉破D. 干燥：蒸发水分并整理外形
8. 茶树适合在弱酸性土壤中生长。某同学对青岛不同土壤类型的酸碱度进行了测定，测定结果如下，其中最适合种茶的是
A. 盐土pH=8.1B. 潮土pH=7.5C. 棕壤pH=5.6D. 褐壤pH=7.0
9. 茶树的生长过程多施用农家肥补充营养元素，在生长旺季也可追加适量的氮肥。下列化肥属于氮肥的是
A. CO(NH2)2B. Ca3(PO4)2C. KClD. K2SO4
【答案】7. B 8. C 9. A
【解析】
【7题详解】
A、采茶：从茶树上采摘茶叶嫩芽，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、杀青：高温，破坏酶的活性，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、揉捻：通过外力将叶片揉破，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、干燥：蒸发水分并整理外形，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：B。
【8题详解】
茶树适合在弱酸性土壤中生长；
A、盐土pH=8.1＞7，显碱性，错误；
B、潮土pH=7.5＞7，显碱性，错误；
C、棕壤pH=5.6＜7，显酸性，正确；
D、褐壤pH=7.0，为中性，错误；
故选：C。
【9题详解】
A、CO(NH2)2含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，正确；
B、Ca3(PO4)2含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，错误；
C、KCl含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，错误；
D、K2SO4含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，错误；
故选：A。
10. 下列物质由分子构成的是
A. 金刚石B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 铁
【答案】B
【解析】
【详解】A. 金刚石是由碳原子构成的物质，故A不符合题意；
B. 二氧化碳是由大量的二氧化碳分子构成的，故B符合题意；
C. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质，故C不符合题意；
D. 铁是由大量的铁原子构成的物质，故B不符合题意。
故选B。
11. 古籍《辍耕录》中记载，杭人将松木削成薄纸片状，加工后用做“引火条”，和火柴功能相似。削成薄纸片状能引燃木柴的原因是
A. 降低了松木的着火点B. 增大了氧气的浓度
C. 升高了松木的温度D. 增大了松木与氧气的接触面积
【答案】D
【解析】
【详解】将松木削成薄纸片状，增大了与氧气的接触面积，利于其充分燃烧，从而使温度达到木柴的着火点，引燃木柴；
故选Ｄ。
12. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语解释不正确的是
A. 2O-2个氧原子B. 3CO-3个一氧化碳分子
C. H2O-水分子是由氢分子和氧原子构成的D. O2-——1个氧离子
【答案】B
【解析】
【详解】A、元素符号的前边加数字表示原子的个数，2O表示2个氧原子，故选项正确；
B、分子表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，3CO表示3个一氧化碳分子，故选项正确；
C、H2O表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故选项不正确；
D、离子符号书写：元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，O2-表示1个氧离子，故选项正确；
故选B。
13. 下表是某钙奶饼干包装袋上的部分标签内容。下列对该标签的认识，不正确的是
A. 配料中只有白砂糖属于糖类
B. 配料中的基本营养成分缺少维生素
C. 钙奶饼干中的“钙”指钙元素而非钙单质
D. 存放于干燥处是为了防止其吸收空气中的水蒸气受潮
【答案】A
【解析】
【详解】A、饼干配料中面粉、白砂糖都属于糖类，故A错误；
B、水果蔬菜中富含维生素，饼干中没有水果蔬菜，所以从营养均衡的角度看，饼干中缺乏维生素类营养素，故B正确；
C、物质由元素组成，含钙饼干中的“钙”不是以单质、原子的形式存在的，而是以化合物的形式存在，故钙奶饼干中的“钙”指钙元素，故C正确；
D、饼干存放于阴凉干燥处是为了防止饼干吸水变软，故D正确。
故选A。
14. 门捷列夫在编制第一张元素周期表时，就预言了“类铝”元素(即后来发现的镓)的存在。铝和镓在周期表中位置如图所示，下列有关说法不正确的是
A. 铝原子的核外电子数是13
B. 镓的相对原子质量是69.723
C. 铝和镓原子的最外层电子数相同
D. 铝和镓在化学反应中都容易得到电子
【答案】D
【解析】
【详解】A、元素周期表一格中，左上角是表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，故铝原子的核外电子数为13，故A不符合题意；
B、元素周期表一格中，元素名称下边的数字代表该元素的相对原子质量，故镓的相对原子质量为69.723，故B不符合题意；
C、铝元素和镓元素属于同一主族，故铝原子和镓原子最外层电子数相等，故C不符合题意；
D、铝原子和镓原子的最外层电子数相等，均为3，小于4，所以在化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的阳离子，故D符合题意。
故选D。
15. 化学知识可以解决许多实际问题。下列实验方案不能解决对应问题的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、区分黄铜片与纯铜片，相互刻划，留下痕迹的是纯铜片，没有痕迹的是黄铜片，选项正确；
B、区分硬水和软水，分别取样加等量肥皂水，振荡，产生大量浮渣，少量泡沫的是硬水，产生大量泡沫，少量浮渣的是软水，选项正确；
C、检验奶粉中是否混有大量淀粉，取样后滴入碘水，如变蓝，则有淀粉，选项正确；
D、氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠、碳酸钠的水溶液都呈碱性，都会使无色酚酞变红，无法判断是否有碳酸钠，选项错误；
故选D。
16. 兴趣小组同学利用暖宝宝贴(主要成分为铁粉、氯化钠、水等)测定空气中氧气含量。按下图组装装置并检查装置气密性，一段时间后打开止水夹，水倒吸入锥形瓶，测得实验数据如下表。下列关于实验的分析不合理的是
A. 该实验原理是利用铁锈蚀消耗氧气
B. 暖宝宝贴中的氯化钠可以加快铁粉的锈蚀
C. 计算得出空气中氧气的体积分数为20.8%
D. 若实验测得空气中氧气含量偏低，可能是因为装置未恢复至室温就打开止水夹
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁生锈是铁与氧气和水发生反应，该实验原理是利用铁锈蚀消耗氧气，来测定空气中氧气的含量，故A分析合理；
B、铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，氯化钠可以加快铁粉的锈蚀，故B分析合理；
C、进入锥形瓶内水的体积即为消耗氧气的体积，计算得出空气中氧气的体积分数为，故C分析不合理；
D、若实验测得空气中氧气含量偏低，可能是因为装置未恢复至室温就打开止水夹，剩余气体受热膨胀，水倒流入锥形瓶的体积不足五分之一，导致实验结果偏小，故D分析合理；
故选：C。
二、不定项选择题
17. 维生素C是一种水溶性维生素，其水溶液的pH为2.5，在酸性环境中稳定，加热时易被氧化。下列有关维生素C的说法不正确的是
A. “水溶性”属于维生素C的物理性质
B. 维生素C水溶液可用铁质容器长时间盛放
C. 维生素C水溶液可以除水垢(水垢主要成分是碳酸钙和化镁)
D. 为减少黄瓜中维生素C的损失，食用时最好加醋凉拌
【答案】B
【解析】
【分析】维生素C是一种水溶性维生素，其水溶液的pH为2.5，溶液显酸性，溶液中含有氢离子。
【详解】A、“水溶性”为溶解性，属于物理性质，该选项说法正确；
B、根据分析，维生素C水溶液呈酸性，会与铁发生反应，不宜用铁质容器长时间盛放，该选项说法不正确；
C、根据分析，维生素C水溶液呈酸性，可以与碳酸钙、氢氧化镁发生反应，故维生素C水溶液可以除水垢，该选项说法正确；
D、维生素C在酸性环境中稳定，加热时易被氧化，醋显酸性，为减少黄瓜中维生素C的损失，食用时可加醋凉拌，该选项说法正确；
故选B。
18. 实验设计严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列设计不能达到实验目的的是
A. 验证质量守恒定律
B. 探究温度对分子运动速率的影响
C. 探究同种溶质在不同种溶剂中的溶解性
D. 验证酸和碱能发生化学反应
【答案】AC
【解析】
【详解】A、稀盐酸与锌粒反应生成氯化锌和氢气，该反应有气体生成，由于装置敞口，所以不能用于验证质量守恒定律，不能达到实验目的，符合题意；
B、图中实验，除了温度不同外，其它条件均相同，可探究温度对分子运动速率的影响，能达到实验目的，不符合题意；
C、根据控制变量唯一的原则，图中溶质相同，溶剂种类不同，溶剂的温度不同，不可用于探究溶剂种类对溶解性的影响，不能达到实验目的，符合题意；
D、酚酞遇碱变红色，而酸和水都不会使酚酞变色，在氢氧化钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，滴入盐酸后，溶液颜色由红色变为无色，说明两者发生了反应，能达到实验目的，不符合题意。
故选：AC。
19. 杭州亚运会主火炬燃料是废碳再生的“绿色甲醇”，下面是二氧化碳合成甲醇的微观反应示图，其中叙述正确的是（ ）
A. 甲的化学式是C2H6
B. 甲醇中碳、氢元素质量比为1：4
C. 该反应前后分子和原子总数不变
D. 该反应实现了无机物到有机物的转化
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据反应前后原子的种类和个数都不变，二氧化碳合成甲醇化学方程式为：，因此甲化学式为H2，故说法错误；
B、由图像可知，甲醇化学式为CH3OH，甲醇中碳、氢两种元素的质量比为（12×1）：（1×4）=3：1，故说法错误；
C、根据可知，该反应前后分子总数减少、原子总数不变，故说法错误；
D、H2、CO2是无机物，CH3OH是有机物，所以该反应实现了无机物到有机物的转化，故说法正确；
故选D
20. 芯片是用高纯硅制成的，工业以石英砂(主要成分为SiO2)为原料制备高纯硅的相关反应如下：①SiO2+2CSi+2CO↑；②Si+3HClSiHCl3+H2↑；③SiHCl3+H2Si+3HCl。下列说法不正确的是
A. 从反应类型分析，反应①②③均属于置换反应
B. 从反应的安全性分析，整个制取过程需在无氧环境下进行
C. 从反应的经济性分析，在该制取过程中可循环利用的物质为CO2和HCl
D. 从反应的目的分析，反应②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅
【答案】C
【解析】
【详解】A、置换反应是一种化合物和一种单质反应生成另一种化合物和另一种单质的反应，故反应①②③均为置换反应，A正确；
B、氢气和一氧化碳具有可燃性，不纯可能会发生爆炸，B正确；
C、反应中②消耗氯化氢，反应③中生成氯化氢，故氯化氢可循环使用，反应中没有涉及到二氧化碳，C错误；
D、反应①是制取粗硅，反应②是使粗硅中的硅转化成含硅化合物，属于硅元素的富集，反应③是将含硅化合物中的硅置换出来，属于制取高纯硅，故反应②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅，D正确。
故选：C。
21. 兴趣小组同学利用下列装置检验某气体M的成分，M中含水蒸气、甲烷、氢气中的一种或几种(夹持仪器未画出，假设每步反应均完全)。下列说法正确的是
已知：H2+CuOCu+H2O，CH4+4CuO4Cu+2H2O+CO2.
A. 若装置甲中无水硫酸铜变蓝，则M中一定含有水蒸气
B. 若装置乙中黑色粉末变红，装置丙中无水硫酸铜变蓝，则M中一定含有氢气
C. 装置戊对实验结果不产生影响，可以去掉装置戊以简化实验装置
D. 通过观察实验现象及测定反应后装置丙、丁增加的质量，可确定气体M的成分
【答案】AD
【解析】
【详解】A、无水硫酸铜遇水变蓝，若装置甲中无水硫酸铜变蓝，则M中一定含有水蒸气，故A正确；
B、由已知可知，甲烷也可以与氧化铜反应生成铜、水和二氧化碳，实验现象为乙中黑色粉末变红，装置丙中无水硫酸铜变蓝，故无法推断M中一定含有氢气，故B错误；
C、装置戊的作用防止空气中的二氧化碳进入丁中，影响实验结果，故装置戊不可以去掉，故C错误；
D、氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，丙装置可吸收反应生成的水，甲烷和氧化铜在加热的条件下反应生成铜、二氧化碳和水，丁装置可吸收反应生成的二氧化碳，故通过测定反应后装置丁的质量是否增加，可得出是否含甲烷，根据装置丁的增加量，可得出生成二氧化碳的质量，从而计算出甲烷生成水的质量，根据装置丙增加的质量，可计算出是否含氢气，通过观察甲中无水硫酸铜是否变蓝，可判断M中有无水蒸气，故D正确。
故选AD。
22. 向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，采用pH传感器采集的实验数据如图所示。下列有关说法正确的是
A. b点时，溶液中的阳离子只有H+和Ca2+
B. d点时溶液中溶质的质量为3.51g
C. c→d过程中pH不变，是因为该阶段没有发生化学反应
D. a→b→c→d→e过程，溶液中氯化钠的质量不断增加
【答案】B
【解析】
【分析】向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，由图可知，pH先增大到等于7，说明先发生的是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故a→b→c的过程中酸性逐渐减弱；后发生的是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故c→d的过程中pH不变；碳酸钠与氯化钙完全反应后继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性，故d→e的过程中碱性逐渐增强。
【详解】A、b点时pH小于7，说明溶液呈酸性，则b点发生的反应是盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则溶液中含有的阳离子有氢离子、钠离子和钙离子，说法错误，不符合题意；
B、d点时碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，则溶液中溶质为氯化钠，设稀盐酸与碳酸钠反应生成的氯化钠质量为x，碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠质量为y，
故氯化钠的质量为，说法正确，符合题意；
C、由分析可知，c→d过程中pH不变，该阶段发生的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说法错误，不符合题意；
D、由分析可知，a→b→c→d的过程中，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故溶液中氯化钠的质量不断增加；d→e的过程中，是碳酸钠与氯化钙恰好完全反应后继续加入碳酸钠溶液，该过程中氯化钠的质量不再增加，说法错误，不符合题意。
故选：B。
三、非选择题
23. 饺子是一种历史悠久的中国美食，其中蕴含丰富的化学知识。
（1）鲅鱼馅水饺所用的原料包括面粉、鲅鱼肉、韭菜等；其中鲅鱼肉富含的营养素是_____。
（2）馅料需要加入食盐调味。食用低钠盐可预防高血压，低钠盐是在氯化钠中添加了适量的氯化钾，实现“减盐不减咸”的目的。从物质构成的角度看，氯化钠和氯化钾都有咸味的原因是_____。
（3）用燃气灶烧水煮饺子：
①天然气燃烧过程中将_____能转化为热能。
②煮水过程中，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，说明气体的溶解度随温度升高而_____。
③煮完饺子后，关闭燃气灶的阀门，灶上的火迅速熄灭，这样操作依据的灭火原理是_____。
（4）餐后用洗涤剂清洗碗筷，利用了洗涤剂的_____作用。
【答案】（1）蛋白质 （2）都含有氯离子（或Cl-）
（3） ①. 化学 ②. 降低（减小） ③. 隔离可燃物
（4）乳化
【解析】
【小问1详解】
肉、蛋、奶、豆制品中富含蛋白质；米、面、薯类富含糖类；蔬菜和水果中富含维生素。故填蛋白质；
【小问2详解】
氯化钠和氯化钾都有咸味，从物质构成的角度看，它们的共同点是都含有氯离子。故填氯离子或Cl-；
【小问3详解】
①天然气燃烧过程中是将化学能转化为内能，故填化学；
②煮水过程中，水中有气泡冒出，说明气体在水中的溶解度变小了，因此气体的溶解度随着温度的升高而降低（或减小），故填降低（或减小）；
②煮完饺子，关闭燃气灶的阀门，火熄灭了，是因为天然气被隔离了，故填隔离可燃物。
【小问4详解】
洗洁精洗去油污，是利用洗洁精具有乳化功能，故填乳化。
24. 水及溶液与人类生产生活密切相关。
（1）自来水生产过程中使用活性炭净化水，主要利用了活性炭的_____性；消时使用ClO2，ClO2中Cl的化合价为_____。
（2）水是常见的溶剂，无土栽培时可用硝酸钾和氯化钾配制营养液，两种物质的溶解度曲线如下图所示。
①t1℃时，向50g的水中加入30g硝酸钾，形成的溶液质量为_____g。加快硝酸钾溶解的方法有_____(写一种即可)。
②分别将t2℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液升高温度到t3℃(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数相比，前者_____后者(选填“大于”、“小于”或“等于”)。
③欲除去硝酸钾样品中少量的氯化钾，可采用的结晶方法是_____。
【答案】（1） ①. 吸附 ②. +4
（2） ①. 62.5 ②. 用玻璃棒进行搅拌 ③. 等于 ④. 降温结晶
【解析】
【小问1详解】
活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味；根据化合物中化合价的代数和为0，ClO2中O元素为-2价，所以Cl元素为+4价；
【小问2详解】
①t1℃时，硝酸钾的溶解度是25g，即t1℃时，100g水最多溶解25g硝酸钾，所以50g水中加入30g的硝酸钾只能溶解12.5g，形成溶液的质量为62.5g；为加快硝酸钾固体的溶解速率，可采取的措施是将硝酸钾固体研磨成粉末状或用玻璃棒进行搅拌或用热水溶解硝酸钾；
②根据饱和溶液溶解度相等，溶质质量分数也相等分析：t2℃时硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，溶质质量分数也相等，升高温度到t3℃，硝酸钾和氯化钾溶解度都随温度升高而增大，都变成不饱和溶液，溶液组成不变，溶液中溶质的质量分数不变，故t3℃时，硝酸钾和氯化钾溶质质量分数还相等；
③硝酸钾和氯化钾溶解度都随温度升高而增大，但硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾固体中混有少量氯化钾，可采用降温结晶(冷却热饱和溶液)的方法提纯硝酸钾，除去少量的氯化钾。
25. 氧气是人类赖以生存的物质，因不同的环境中所具备的条件不同，人们常采用不同的方法制取氧气。
（1）工业上一般采用分离液态空气的方法获得氧气。已知标准大气压下，液氧沸点是-183℃，液氮的沸点是-196℃，则加热液态空气时，先分离得到的气体是_____。
（2）实验室可通过以下两种方案来制取氧气：
甲：加热分解高锰酸钾固体；
乙：利用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢溶液。
①若选用甲方案，应选择的发生装置是_____(选填字母序号)；装置B和C对比，用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是_____。
②若选用乙方案，发生反应的化学方程式是_____，若要收集较为纯净的氧气，可以选择装置_____(选填字母序号)。
（3）太空舱中主要通过电解水制取氧气，该反应的化学方程式为_____。与上述实验室制取氧气的两种方案相比，电解水制氧气的主要优点是_____(写一条即可)。
（4）家用供氧器主要使用过碳酸钠(白色固体，溶于水可产生过氧化氢)和二氧化锰做制氧剂。兴趣小组同学自制了如图所示的简易供氧器，反应仓中加入制氧剂和水，气体从加湿仓导出。可用_____验证加湿仓导出的气体是氧气；加湿仓中的水除了可以观察氧气生成速率外，还可以起到的作用是_____(写一条即可)。
【答案】（1）氮气## N2
（2） ①. A ②. 可以控制反应速率 ③. ④. F
（3） ①. ②. 有副产品氢气生成
（4） ①. 将带火星的小木条放在加湿仓导气管口，若带火星的木条复燃，则证明该气体为氧气 ②. 降低氧气温度
【解析】
【小问1详解】
工业上一般采用分离液态空气的方法获得氧气，已知标准大气压下，液氧沸点是-183℃，液氮的沸点是-196℃，则加热液态空气时，先分离得到的气体是氮气（N2）；
【小问2详解】
①选用甲方案加热分解高锰酸钾固体制取氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，故应选择的发生装置是固体加热型发生装置，即装置A；装置B和C对比，用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是可以通过分液漏斗的活塞来控制液体药品的滴加速率，以此来控制反应速率；
②选用乙方案利用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢溶液制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；若要收集较为纯净的氧气，则需要通过排水法进行收集，故选择装置F；
【小问3详解】
水通电生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为；与上述实验室制取氧气的两种方案相比，电解水制氧气的主要优点是制取的氧气纯、有副产品氢气生成；
【小问4详解】
氧气的验证：将带火星的小木条放在加湿仓导气管口，若带火星的木条复燃，则证明该气体为氧气；氧气不易溶于水，加湿仓中的水除了可以通过气泡观察氧气生成速率外，还可以起到的作用是湿润氧气或降低氧气温度。
26. 实验是化学探究的重要途径，结合下列实验装置回答问题。
（1）用图一所示实验探究氧气的性质，从微观的角度分析、木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈的原因是_____。
（2）用图二所示实验探究二氧化碳的性质，塑料瓶中①是干燥的紫色石蕊试纸，②是湿润的紫色石蕊试纸，能说明二氧化碳与水发生反应的证据是_____；烧杯中蜡烛自下而上依次熄灭，证明二氧化碳具有的化学性质是_____。
（3）用图三所示实验探究汽油的元素组成(忽略空气中的水和二氧化碳的影响，夹持仪器未标注)。点燃蒸发皿中的汽油，观察到漏斗内壁出现水雾；向外拉动注射器活塞，观察到试管中澄清石灰水变浑浊，由此可推测汽油的元素组成中一定有_____元素；试管中澄清石灰水变浑浊的原因是_____(用化学方程式表示)。
【答案】（1）氧气中的氧分子个数比空气中的多
（2） ①. ①干燥的紫色石蕊试纸不变红，②湿润的紫色石蕊试纸变红色 ②. 不能燃烧且不支持燃烧
（3） ①. 碳、氢 ②.
【解析】
【小问1详解】
氧气的浓度越高，木炭燃烧的越剧烈，从微观角度来看，木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈的原因是氧气中的氧分子个数比空气中的多；
【小问2详解】
紫色石蕊遇酸性物质变红，二氧化碳通过图3装置，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试纸变红，二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变红，因此证明CO2与水发生了反应的实验现象为①干燥的紫色石蕊试纸不变红，②湿润的紫色石蕊试纸变红色；
烧杯中蜡烛自下而上依次熄灭，证明二氧化碳具有密度比空气大的物理性质，不能燃烧，也不支持燃烧的性质性质；
【小问3详解】
点燃蒸发皿中的汽油，观察到漏斗内壁出现水雾，说明反应生成水，向外拉动注射器活塞，试管中澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，因此汽油中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素；
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到试管中澄清石灰水变浑浊，化学方程式为：。
27. 丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络，记录着中华文明的传承。
（1）三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的_____性，将黄金锤成极薄的薄片。
（2）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁可利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为_____。初步冶炼得到的铁是生铁，经再次加工才能成为钢，生铁和钢都是铁的合金，两者均属于_____(选填“金属”、“合成”或“复合”)材料。
（3）隋朝时期，出现了银白色的“白铜”材质古钱币。白铜为铜、镍合金，利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方案实现：
上述两种方案中较优的是_____，理由是_____。
（4）某同学想探究锌、铜、镍(Ni)三种金属的活动性顺序，设计了以下实验方案，请完成实验报告。
（5）白铜的废料经初步处理后可得到硫酸铜和硫酸镍(溶液为绿色)的混合溶液。向其中加入一定量的金属锌，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。若滤液为无色，则此时滤渣中一定有的金属是_____。
【答案】（1）延展 （2） ①. ②. 金属
（3） ①. 方案二 ②. 反应不需要加热
（4）锌>镍>铜 （5）铜和镍##Cu和Ni
【解析】
【小问1详解】
将黄金锤成薄片，是利用了金具有良好的延展性，故填：延展；
【小问2详解】
一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为，生铁和钢都是铁的合金，两者均属于金属材料，故填：；金属；
【小问3详解】
上述两种方案中较优的是方案二，因为方案二的反应条件不需要加热，故填：方案二；反应不需要加热；
【小问4详解】
分别向试管①和②中加入硫酸锌溶液和硫酸铜溶液，然后将形状、大小相同的镍片分别插入试管①和②中。试管①中无明显现象，说明镍与硫酸锌不反应，锌的活动性大于镍；试管②中镍片表面出现红色物质，说明镍和硫酸铜反应，镍的活动性大于铜，故三种金属的活动性由强到弱的顺序为锌>镍>铜，故填：锌>镍>铜；
【小问5详解】
由（4）可知三种金属的活动性由强到弱的顺序为锌>镍>铜，向硫酸铜和硫酸镍(溶液为绿色)的混合溶液中加入一定量的金属锌，锌先与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，反应完全后，再和硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，若滤液为无色，则溶液中不含硫酸铜（溶液为蓝色）和硫酸镍(溶液为绿色)，此时滤渣中一定含有Cu、Ni，可能含有Zn，故填：铜和镍（或者Cu和Ni）。
28. 海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。下图是某工厂对海水综合利用的部分工艺流程图，据图回答问题。
（1）采用如图所示的膜分离法淡化海水。加压后，水分子能通过淡化膜，钠离子、氯离子等不能通过，从而得到淡水。现有1000g含3%NaCl的海水，淡化后得到含30%NaCl的浓海水，理论上可得淡水_____g。
（2）粗盐中通常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，为除去上述可溶性杂质，得到精盐水。某兴趣小组将粗盐溶解并依次加入下列试剂：过量氢氧化钡溶液→过量碳酸钠溶液→a．
①上述除杂过程中，a是_____；加入试剂a之前还应进行的操作是_____。
②加入过量氢氧化钡溶液的目的是_____。
（3）电解池中发生的化学反应方程式为_____。
（4）生产过程中能循环利用的物质X是_____(填化学式)。
【答案】（1）900 （2） ①. 稀盐酸 ②. 过滤 ③. 除可溶性杂质中镁离子和硫酸根离子
（3）
（4）NaCl
【解析】
【小问1详解】
1000g含3%NaCl的海水，淡化后得到含30%NaCl的浓盐水的质量为1000g×3%÷30%=100g，故得到的淡水的质量为1000g−100g=900g；
【小问2详解】
粗盐中通常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，除去上述可溶性杂质，实质就是除镁离子、硫酸根离子、钙离子，镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氢氧化钡溶液可以将镁离子、硫酸根离子同时除去，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，加入碳酸钠溶液放在加入氢氧化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氢氧化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入稀盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故a是稀盐酸；加入试剂a之前还应进行的操作是过滤；加入过量氢氧化钡溶液的目的是除可溶性杂质中镁离子和硫酸根离子；
【小问3详解】
根据图示，电解池中发生的化学反应方程式为 ；
【小问4详解】
由于精盐水中的溶质为氯化钠（NaCl），且氯化钠即为生成物，也为反应物，则为可循环利用的物质。
29. 草木灰是农作物秸秆燃烧后的剩余灰烬，其中富含可溶性钾盐。项目小组同学围绕草木灰成分和用途开展探究，请结合任务回答问题。
（1）【任务一】探究草木灰的成分
〖提出问题〗草木灰中含有哪些钾盐？
〖作出猜想〗草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种。
〖实验探究〗取适量草木灰样品，用水充分浸泡后过滤。
〖反思总结〗当涉及混合物中的多种成分检验时，需要考虑不同物质的检验顺序，选择合适的试剂分步进行。
（2）【任务二】测定草木灰中碳酸钾的质量分数
取草木灰样品20.0g，加入一定量的水充分溶解，过滤，取上层清液向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液，测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如下图所示。请计算该草木灰样品中碳酸钾的质量分数(写出计算步骤)。
（3）【任务三】调查草木灰用途
草木灰在生活、生产中应用广泛。生活中，用草木灰制作“灰水粽”口感比普通粽子更加筋道。农业生产中，草木灰是一种常见的钾肥，已知碳酸钾易溶于水且水溶液呈碱性，则草木灰在储存或施用过程中应注意_____(写一条即可)。
【答案】（1） ①. 足量的稀盐酸 ②. 有气泡产生 ③. 没有明显现象
（2）氯化钙的质量为55.5g×10%=5.55g，
设碳酸钾的质量为x，
x=6.9g
草木灰样品中碳酸钾的质量分数为
答：草木灰样品中碳酸钾的质量分数为34.5%
（3）注意防潮，不能与铵态氮肥混用（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种，碳酸根对硫酸根的检验造成干扰，所以需要先检验并除尽碳酸根，所以取滤液少许，向其中加入足量的稀盐酸，有气泡产生；向步骤①所得溶液中滴加氯化钡溶液，没有现象，说明样品中只有碳酸钾；
【小问2详解】
过程见答案；
【小问3详解】
碳酸钾易溶于水且水溶液呈碱性，草木灰在储存或施用过程中应注意防潮，不能与铵态氮肥混用。配料
面粉、白砂糖、精炼植物油、鸡蛋、奶粉、碳酸钙
储藏方法
存放于阴凉干燥处
实际问题
实验方案
A
区分黄铜片与纯铜片
相互刻划
B
区分硬水和软水
分别取样加等量肥皂水
C
检验奶粉中是否混有大量淀粉
取样后滴入碘水
D
检验氢氧化钠溶液是否变质
取样后滴加无色酚酞试液
实验前的体积
实验后体积
锥形瓶内空气(含导管内空气)
量筒内水
量筒内剩余水
250mL
100mL
52mL
实验操作
实验现象
实验结论
取两支试管，分别向试管①和②中加入硫酸锌溶液和硫酸铜溶液，然后将形状、大小相同的镍片分别插入试管①和②中。
试管①中无明显现象；
试管②中镍片表面出现红色物质。
三种金属的活动性由强到弱的顺序为_____。
操作
现象
结论
①取滤液少许，向其中加入_____。
_____。
草木灰中只含碳酸钾
②向步骤①所得溶液中滴加氯化钡溶液。
_____。
1. “油、盐、酱、醋、糖”是家庭常用的厨房用品，其中与水混合不能形成溶液的是
A. 植物油B. 食盐C. 米醋D. 白砂糖
【答案】A
【解析】
【详解】A、植物油不能与水互溶，与水混合不能形成溶液；
B、食盐主要成分是氯化钠，能溶于水，与水混合能形成溶液；
C、米醋主要成分是醋酸，能溶于水，与水混合能形成溶液；
D、白砂糖主要成分是蔗糖，能溶于水，与水混合能形成溶液。
故先选A
2. 首届上海国际“碳中和”主题博览会于2023年6月在国家会展中心举办，下列做法与该博览会主题不一致的是
A. 鼓励植树造林B. 发展氢能源
C. 推广燃煤发电D. 纸张循环使用
【答案】C
【解析】
【详解】A、植树造林，植物光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，可保持大气中CO2含量的相对稳定，有利于实现“碳中和”，故有利于实现此目标；
B、发展氢能源，氢气燃烧产物是水，无污染，能减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故有利于实现此目标；
C、推广燃煤发电，会产生大量的二氧化碳等，不利于实现“碳中和”，故不利于实现此目标；
D、纸张循环使用，减少因为作为造纸原料树木的数量，植物光合作用吸收二氧化碳，可保持大气中CO2含量的相对稳定，有利于实现“碳中和”，故有利于实现此目标。
故选C。
3. 家用燃料经历了“柴草→煤→液化石油气→天然气”的变迁历程。四种燃料中，不属于化石燃料的是
A. 柴草B. 煤C. 石油D. 天然气
【答案】A
【解析】
【详解】化石燃料主要包括煤、石油、天然气，柴草不属于化石燃料；该试卷源自 每日更新，享更低价下载。故选：A。
4. 今年的“3.15”曝出奶茶、淀粉肠等多种食品不合格，“舌尖上的安全”再次引起广泛关注。下列做法符合食品安全要求的是
A. 用硫酸铜浸泡粽叶B. 用碳酸氢钠作发酵粉
C. 用工业酒精勾兑白酒D. 用地沟油提炼食用油
【答案】B
【解析】
【详解】A、硫酸铜溶液为重金属盐溶液，用硫酸铜浸泡粽叶，误食这样的粽叶包的粽子有害健康，不符合题意；
B、碳酸氢钠可用作发酵粉，治疗胃酸过多等，说法正确，符合题意；
C、工业酒精有毒，不可以用来勾兑白酒饮用，不符合题意；
D、地沟油不可以再提炼食用油，里面含有有害物质，不符合题意。
故选：B。
5. 安全重于泰山，危险化学品必须贴警示标识。浓硫酸应该贴的警示标识是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、图中所示标志是腐蚀品标志，浓硫酸具有腐蚀性，符合题意；
B、图中所示标志是有毒品标志，浓硫酸不属于有毒品，不符合题意；
C、图中所示标志是自燃物品标志，浓硫酸不属于自燃物品，不符合题意；
D、图中所示标志是爆炸品标志，浓硫酸不是爆炸品，不符合题意。
故选A。
6. 液氢是航天工业的一种火箭燃料，将氢气加压液化的过程中发生改变的是
A. 分子种类B. 原子种类C. 分子体积D. 分子间隔
【答案】D
【解析】
【详解】氢气是由氢分子构成的，氢气液化是氢气由气态变为液态，属于物理变化，在变化过程中分子的种类不变，分子的体积不变，原子的种类不变，但是分子间的间隔变小；
故选：D。
崂山绿茶是国家地理标志产品，特殊的种植环境和代代传承的制作工艺赋予崂山绿茶独特的品质，请完成下面小题。
7. 下列绿茶制作工序中主要涉及化学变化是
A. 采茶：从茶树上采摘茶叶嫩芽B. 杀青：高温，破坏酶的活性
C. 揉捻：通过外力将叶片揉破D. 干燥：蒸发水分并整理外形
8. 茶树适合在弱酸性土壤中生长。某同学对青岛不同土壤类型的酸碱度进行了测定，测定结果如下，其中最适合种茶的是
A. 盐土pH=8.1B. 潮土pH=7.5C. 棕壤pH=5.6D. 褐壤pH=7.0
9. 茶树的生长过程多施用农家肥补充营养元素，在生长旺季也可追加适量的氮肥。下列化肥属于氮肥的是
A. CO(NH2)2B. Ca3(PO4)2C. KClD. K2SO4
【答案】7. B 8. C 9. A
【解析】
【7题详解】
A、采茶：从茶树上采摘茶叶嫩芽，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、杀青：高温，破坏酶的活性，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、揉捻：通过外力将叶片揉破，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、干燥：蒸发水分并整理外形，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：B。
【8题详解】
茶树适合在弱酸性土壤中生长；
A、盐土pH=8.1＞7，显碱性，错误；
B、潮土pH=7.5＞7，显碱性，错误；
C、棕壤pH=5.6＜7，显酸性，正确；
D、褐壤pH=7.0，为中性，错误；
故选：C。
【9题详解】
A、CO(NH2)2含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，正确；
B、Ca3(PO4)2含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，错误；
C、KCl含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，错误；
D、K2SO4含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，错误；
故选：A。
10. 下列物质由分子构成的是
A. 金刚石B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 铁
【答案】B
【解析】
【详解】A. 金刚石是由碳原子构成的物质，故A不符合题意；
B. 二氧化碳是由大量的二氧化碳分子构成的，故B符合题意；
C. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质，故C不符合题意；
D. 铁是由大量的铁原子构成的物质，故B不符合题意。
故选B。
11. 古籍《辍耕录》中记载，杭人将松木削成薄纸片状，加工后用做“引火条”，和火柴功能相似。削成薄纸片状能引燃木柴的原因是
A. 降低了松木的着火点B. 增大了氧气的浓度
C. 升高了松木的温度D. 增大了松木与氧气的接触面积
【答案】D
【解析】
【详解】将松木削成薄纸片状，增大了与氧气的接触面积，利于其充分燃烧，从而使温度达到木柴的着火点，引燃木柴；
故选Ｄ。
12. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语解释不正确的是
A. 2O-2个氧原子B. 3CO-3个一氧化碳分子
C. H2O-水分子是由氢分子和氧原子构成的D. O2-——1个氧离子
【答案】B
【解析】
【详解】A、元素符号的前边加数字表示原子的个数，2O表示2个氧原子，故选项正确；
B、分子表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，3CO表示3个一氧化碳分子，故选项正确；
C、H2O表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故选项不正确；
D、离子符号书写：元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，O2-表示1个氧离子，故选项正确；
故选B。
13. 下表是某钙奶饼干包装袋上的部分标签内容。下列对该标签的认识，不正确的是
A. 配料中只有白砂糖属于糖类
B. 配料中的基本营养成分缺少维生素
C. 钙奶饼干中的“钙”指钙元素而非钙单质
D. 存放于干燥处是为了防止其吸收空气中的水蒸气受潮
【答案】A
【解析】
【详解】A、饼干配料中面粉、白砂糖都属于糖类，故A错误；
B、水果蔬菜中富含维生素，饼干中没有水果蔬菜，所以从营养均衡的角度看，饼干中缺乏维生素类营养素，故B正确；
C、物质由元素组成，含钙饼干中的“钙”不是以单质、原子的形式存在的，而是以化合物的形式存在，故钙奶饼干中的“钙”指钙元素，故C正确；
D、饼干存放于阴凉干燥处是为了防止饼干吸水变软，故D正确。
故选A。
14. 门捷列夫在编制第一张元素周期表时，就预言了“类铝”元素(即后来发现的镓)的存在。铝和镓在周期表中位置如图所示，下列有关说法不正确的是
A. 铝原子的核外电子数是13
B. 镓的相对原子质量是69.723
C. 铝和镓原子的最外层电子数相同
D. 铝和镓在化学反应中都容易得到电子
【答案】D
【解析】
【详解】A、元素周期表一格中，左上角是表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，故铝原子的核外电子数为13，故A不符合题意；
B、元素周期表一格中，元素名称下边的数字代表该元素的相对原子质量，故镓的相对原子质量为69.723，故B不符合题意；
C、铝元素和镓元素属于同一主族，故铝原子和镓原子最外层电子数相等，故C不符合题意；
D、铝原子和镓原子的最外层电子数相等，均为3，小于4，所以在化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的阳离子，故D符合题意。
故选D。
15. 化学知识可以解决许多实际问题。下列实验方案不能解决对应问题的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、区分黄铜片与纯铜片，相互刻划，留下痕迹的是纯铜片，没有痕迹的是黄铜片，选项正确；
B、区分硬水和软水，分别取样加等量肥皂水，振荡，产生大量浮渣，少量泡沫的是硬水，产生大量泡沫，少量浮渣的是软水，选项正确；
C、检验奶粉中是否混有大量淀粉，取样后滴入碘水，如变蓝，则有淀粉，选项正确；
D、氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠、碳酸钠的水溶液都呈碱性，都会使无色酚酞变红，无法判断是否有碳酸钠，选项错误；
故选D。
16. 兴趣小组同学利用暖宝宝贴(主要成分为铁粉、氯化钠、水等)测定空气中氧气含量。按下图组装装置并检查装置气密性，一段时间后打开止水夹，水倒吸入锥形瓶，测得实验数据如下表。下列关于实验的分析不合理的是
A. 该实验原理是利用铁锈蚀消耗氧气
B. 暖宝宝贴中的氯化钠可以加快铁粉的锈蚀
C. 计算得出空气中氧气的体积分数为20.8%
D. 若实验测得空气中氧气含量偏低，可能是因为装置未恢复至室温就打开止水夹
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁生锈是铁与氧气和水发生反应，该实验原理是利用铁锈蚀消耗氧气，来测定空气中氧气的含量，故A分析合理；
B、铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，氯化钠可以加快铁粉的锈蚀，故B分析合理；
C、进入锥形瓶内水的体积即为消耗氧气的体积，计算得出空气中氧气的体积分数为，故C分析不合理；
D、若实验测得空气中氧气含量偏低，可能是因为装置未恢复至室温就打开止水夹，剩余气体受热膨胀，水倒流入锥形瓶的体积不足五分之一，导致实验结果偏小，故D分析合理；
故选：C。
二、不定项选择题
17. 维生素C是一种水溶性维生素，其水溶液的pH为2.5，在酸性环境中稳定，加热时易被氧化。下列有关维生素C的说法不正确的是
A. “水溶性”属于维生素C的物理性质
B. 维生素C水溶液可用铁质容器长时间盛放
C. 维生素C水溶液可以除水垢(水垢主要成分是碳酸钙和化镁)
D. 为减少黄瓜中维生素C的损失，食用时最好加醋凉拌
【答案】B
【解析】
【分析】维生素C是一种水溶性维生素，其水溶液的pH为2.5，溶液显酸性，溶液中含有氢离子。
【详解】A、“水溶性”为溶解性，属于物理性质，该选项说法正确；
B、根据分析，维生素C水溶液呈酸性，会与铁发生反应，不宜用铁质容器长时间盛放，该选项说法不正确；
C、根据分析，维生素C水溶液呈酸性，可以与碳酸钙、氢氧化镁发生反应，故维生素C水溶液可以除水垢，该选项说法正确；
D、维生素C在酸性环境中稳定，加热时易被氧化，醋显酸性，为减少黄瓜中维生素C的损失，食用时可加醋凉拌，该选项说法正确；
故选B。
18. 实验设计严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列设计不能达到实验目的的是
A. 验证质量守恒定律
B. 探究温度对分子运动速率的影响
C. 探究同种溶质在不同种溶剂中的溶解性
D. 验证酸和碱能发生化学反应
【答案】AC
【解析】
【详解】A、稀盐酸与锌粒反应生成氯化锌和氢气，该反应有气体生成，由于装置敞口，所以不能用于验证质量守恒定律，不能达到实验目的，符合题意；
B、图中实验，除了温度不同外，其它条件均相同，可探究温度对分子运动速率的影响，能达到实验目的，不符合题意；
C、根据控制变量唯一的原则，图中溶质相同，溶剂种类不同，溶剂的温度不同，不可用于探究溶剂种类对溶解性的影响，不能达到实验目的，符合题意；
D、酚酞遇碱变红色，而酸和水都不会使酚酞变色，在氢氧化钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，滴入盐酸后，溶液颜色由红色变为无色，说明两者发生了反应，能达到实验目的，不符合题意。
故选：AC。
19. 杭州亚运会主火炬燃料是废碳再生的“绿色甲醇”，下面是二氧化碳合成甲醇的微观反应示图，其中叙述正确的是（ ）
A. 甲的化学式是C2H6
B. 甲醇中碳、氢元素质量比为1：4
C. 该反应前后分子和原子总数不变
D. 该反应实现了无机物到有机物的转化
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据反应前后原子的种类和个数都不变，二氧化碳合成甲醇化学方程式为：，因此甲化学式为H2，故说法错误；
B、由图像可知，甲醇化学式为CH3OH，甲醇中碳、氢两种元素的质量比为（12×1）：（1×4）=3：1，故说法错误；
C、根据可知，该反应前后分子总数减少、原子总数不变，故说法错误；
D、H2、CO2是无机物，CH3OH是有机物，所以该反应实现了无机物到有机物的转化，故说法正确；
故选D
20. 芯片是用高纯硅制成的，工业以石英砂(主要成分为SiO2)为原料制备高纯硅的相关反应如下：①SiO2+2CSi+2CO↑；②Si+3HClSiHCl3+H2↑；③SiHCl3+H2Si+3HCl。下列说法不正确的是
A. 从反应类型分析，反应①②③均属于置换反应
B. 从反应的安全性分析，整个制取过程需在无氧环境下进行
C. 从反应的经济性分析，在该制取过程中可循环利用的物质为CO2和HCl
D. 从反应的目的分析，反应②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅
【答案】C
【解析】
【详解】A、置换反应是一种化合物和一种单质反应生成另一种化合物和另一种单质的反应，故反应①②③均为置换反应，A正确；
B、氢气和一氧化碳具有可燃性，不纯可能会发生爆炸，B正确；
C、反应中②消耗氯化氢，反应③中生成氯化氢，故氯化氢可循环使用，反应中没有涉及到二氧化碳，C错误；
D、反应①是制取粗硅，反应②是使粗硅中的硅转化成含硅化合物，属于硅元素的富集，反应③是将含硅化合物中的硅置换出来，属于制取高纯硅，故反应②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅，D正确。
故选：C。
21. 兴趣小组同学利用下列装置检验某气体M的成分，M中含水蒸气、甲烷、氢气中的一种或几种(夹持仪器未画出，假设每步反应均完全)。下列说法正确的是
已知：H2+CuOCu+H2O，CH4+4CuO4Cu+2H2O+CO2.
A. 若装置甲中无水硫酸铜变蓝，则M中一定含有水蒸气
B. 若装置乙中黑色粉末变红，装置丙中无水硫酸铜变蓝，则M中一定含有氢气
C. 装置戊对实验结果不产生影响，可以去掉装置戊以简化实验装置
D. 通过观察实验现象及测定反应后装置丙、丁增加的质量，可确定气体M的成分
【答案】AD
【解析】
【详解】A、无水硫酸铜遇水变蓝，若装置甲中无水硫酸铜变蓝，则M中一定含有水蒸气，故A正确；
B、由已知可知，甲烷也可以与氧化铜反应生成铜、水和二氧化碳，实验现象为乙中黑色粉末变红，装置丙中无水硫酸铜变蓝，故无法推断M中一定含有氢气，故B错误；
C、装置戊的作用防止空气中的二氧化碳进入丁中，影响实验结果，故装置戊不可以去掉，故C错误；
D、氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，丙装置可吸收反应生成的水，甲烷和氧化铜在加热的条件下反应生成铜、二氧化碳和水，丁装置可吸收反应生成的二氧化碳，故通过测定反应后装置丁的质量是否增加，可得出是否含甲烷，根据装置丁的增加量，可得出生成二氧化碳的质量，从而计算出甲烷生成水的质量，根据装置丙增加的质量，可计算出是否含氢气，通过观察甲中无水硫酸铜是否变蓝，可判断M中有无水蒸气，故D正确。
故选AD。
22. 向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，采用pH传感器采集的实验数据如图所示。下列有关说法正确的是
A. b点时，溶液中的阳离子只有H+和Ca2+
B. d点时溶液中溶质的质量为3.51g
C. c→d过程中pH不变，是因为该阶段没有发生化学反应
D. a→b→c→d→e过程，溶液中氯化钠的质量不断增加
【答案】B
【解析】
【分析】向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，由图可知，pH先增大到等于7，说明先发生的是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故a→b→c的过程中酸性逐渐减弱；后发生的是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故c→d的过程中pH不变；碳酸钠与氯化钙完全反应后继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性，故d→e的过程中碱性逐渐增强。
【详解】A、b点时pH小于7，说明溶液呈酸性，则b点发生的反应是盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则溶液中含有的阳离子有氢离子、钠离子和钙离子，说法错误，不符合题意；
B、d点时碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，则溶液中溶质为氯化钠，设稀盐酸与碳酸钠反应生成的氯化钠质量为x，碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠质量为y，
故氯化钠的质量为，说法正确，符合题意；
C、由分析可知，c→d过程中pH不变，该阶段发生的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说法错误，不符合题意；
D、由分析可知，a→b→c→d的过程中，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故溶液中氯化钠的质量不断增加；d→e的过程中，是碳酸钠与氯化钙恰好完全反应后继续加入碳酸钠溶液，该过程中氯化钠的质量不再增加，说法错误，不符合题意。
故选：B。
三、非选择题
23. 饺子是一种历史悠久的中国美食，其中蕴含丰富的化学知识。
（1）鲅鱼馅水饺所用的原料包括面粉、鲅鱼肉、韭菜等；其中鲅鱼肉富含的营养素是_____。
（2）馅料需要加入食盐调味。食用低钠盐可预防高血压，低钠盐是在氯化钠中添加了适量的氯化钾，实现“减盐不减咸”的目的。从物质构成的角度看，氯化钠和氯化钾都有咸味的原因是_____。
（3）用燃气灶烧水煮饺子：
①天然气燃烧过程中将_____能转化为热能。
②煮水过程中，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，说明气体的溶解度随温度升高而_____。
③煮完饺子后，关闭燃气灶的阀门，灶上的火迅速熄灭，这样操作依据的灭火原理是_____。
（4）餐后用洗涤剂清洗碗筷，利用了洗涤剂的_____作用。
【答案】（1）蛋白质 （2）都含有氯离子（或Cl-）
（3） ①. 化学 ②. 降低（减小） ③. 隔离可燃物
（4）乳化
【解析】
【小问1详解】
肉、蛋、奶、豆制品中富含蛋白质；米、面、薯类富含糖类；蔬菜和水果中富含维生素。故填蛋白质；
【小问2详解】
氯化钠和氯化钾都有咸味，从物质构成的角度看，它们的共同点是都含有氯离子。故填氯离子或Cl-；
【小问3详解】
①天然气燃烧过程中是将化学能转化为内能，故填化学；
②煮水过程中，水中有气泡冒出，说明气体在水中的溶解度变小了，因此气体的溶解度随着温度的升高而降低（或减小），故填降低（或减小）；
②煮完饺子，关闭燃气灶的阀门，火熄灭了，是因为天然气被隔离了，故填隔离可燃物。
【小问4详解】
洗洁精洗去油污，是利用洗洁精具有乳化功能，故填乳化。
24. 水及溶液与人类生产生活密切相关。
（1）自来水生产过程中使用活性炭净化水，主要利用了活性炭的_____性；消时使用ClO2，ClO2中Cl的化合价为_____。
（2）水是常见的溶剂，无土栽培时可用硝酸钾和氯化钾配制营养液，两种物质的溶解度曲线如下图所示。
①t1℃时，向50g的水中加入30g硝酸钾，形成的溶液质量为_____g。加快硝酸钾溶解的方法有_____(写一种即可)。
②分别将t2℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液升高温度到t3℃(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数相比，前者_____后者(选填“大于”、“小于”或“等于”)。
③欲除去硝酸钾样品中少量的氯化钾，可采用的结晶方法是_____。
【答案】（1） ①. 吸附 ②. +4
（2） ①. 62.5 ②. 用玻璃棒进行搅拌 ③. 等于 ④. 降温结晶
【解析】
【小问1详解】
活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味；根据化合物中化合价的代数和为0，ClO2中O元素为-2价，所以Cl元素为+4价；
【小问2详解】
①t1℃时，硝酸钾的溶解度是25g，即t1℃时，100g水最多溶解25g硝酸钾，所以50g水中加入30g的硝酸钾只能溶解12.5g，形成溶液的质量为62.5g；为加快硝酸钾固体的溶解速率，可采取的措施是将硝酸钾固体研磨成粉末状或用玻璃棒进行搅拌或用热水溶解硝酸钾；
②根据饱和溶液溶解度相等，溶质质量分数也相等分析：t2℃时硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，溶质质量分数也相等，升高温度到t3℃，硝酸钾和氯化钾溶解度都随温度升高而增大，都变成不饱和溶液，溶液组成不变，溶液中溶质的质量分数不变，故t3℃时，硝酸钾和氯化钾溶质质量分数还相等；
③硝酸钾和氯化钾溶解度都随温度升高而增大，但硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾固体中混有少量氯化钾，可采用降温结晶(冷却热饱和溶液)的方法提纯硝酸钾，除去少量的氯化钾。
25. 氧气是人类赖以生存的物质，因不同的环境中所具备的条件不同，人们常采用不同的方法制取氧气。
（1）工业上一般采用分离液态空气的方法获得氧气。已知标准大气压下，液氧沸点是-183℃，液氮的沸点是-196℃，则加热液态空气时，先分离得到的气体是_____。
（2）实验室可通过以下两种方案来制取氧气：
甲：加热分解高锰酸钾固体；
乙：利用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢溶液。
①若选用甲方案，应选择的发生装置是_____(选填字母序号)；装置B和C对比，用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是_____。
②若选用乙方案，发生反应的化学方程式是_____，若要收集较为纯净的氧气，可以选择装置_____(选填字母序号)。
（3）太空舱中主要通过电解水制取氧气，该反应的化学方程式为_____。与上述实验室制取氧气的两种方案相比，电解水制氧气的主要优点是_____(写一条即可)。
（4）家用供氧器主要使用过碳酸钠(白色固体，溶于水可产生过氧化氢)和二氧化锰做制氧剂。兴趣小组同学自制了如图所示的简易供氧器，反应仓中加入制氧剂和水，气体从加湿仓导出。可用_____验证加湿仓导出的气体是氧气；加湿仓中的水除了可以观察氧气生成速率外，还可以起到的作用是_____(写一条即可)。
【答案】（1）氮气## N2
（2） ①. A ②. 可以控制反应速率 ③. ④. F
（3） ①. ②. 有副产品氢气生成
（4） ①. 将带火星的小木条放在加湿仓导气管口，若带火星的木条复燃，则证明该气体为氧气 ②. 降低氧气温度
【解析】
【小问1详解】
工业上一般采用分离液态空气的方法获得氧气，已知标准大气压下，液氧沸点是-183℃，液氮的沸点是-196℃，则加热液态空气时，先分离得到的气体是氮气（N2）；
【小问2详解】
①选用甲方案加热分解高锰酸钾固体制取氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，故应选择的发生装置是固体加热型发生装置，即装置A；装置B和C对比，用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是可以通过分液漏斗的活塞来控制液体药品的滴加速率，以此来控制反应速率；
②选用乙方案利用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢溶液制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；若要收集较为纯净的氧气，则需要通过排水法进行收集，故选择装置F；
【小问3详解】
水通电生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为；与上述实验室制取氧气的两种方案相比，电解水制氧气的主要优点是制取的氧气纯、有副产品氢气生成；
【小问4详解】
氧气的验证：将带火星的小木条放在加湿仓导气管口，若带火星的木条复燃，则证明该气体为氧气；氧气不易溶于水，加湿仓中的水除了可以通过气泡观察氧气生成速率外，还可以起到的作用是湿润氧气或降低氧气温度。
26. 实验是化学探究的重要途径，结合下列实验装置回答问题。
（1）用图一所示实验探究氧气的性质，从微观的角度分析、木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈的原因是_____。
（2）用图二所示实验探究二氧化碳的性质，塑料瓶中①是干燥的紫色石蕊试纸，②是湿润的紫色石蕊试纸，能说明二氧化碳与水发生反应的证据是_____；烧杯中蜡烛自下而上依次熄灭，证明二氧化碳具有的化学性质是_____。
（3）用图三所示实验探究汽油的元素组成(忽略空气中的水和二氧化碳的影响，夹持仪器未标注)。点燃蒸发皿中的汽油，观察到漏斗内壁出现水雾；向外拉动注射器活塞，观察到试管中澄清石灰水变浑浊，由此可推测汽油的元素组成中一定有_____元素；试管中澄清石灰水变浑浊的原因是_____(用化学方程式表示)。
【答案】（1）氧气中的氧分子个数比空气中的多
（2） ①. ①干燥的紫色石蕊试纸不变红，②湿润的紫色石蕊试纸变红色 ②. 不能燃烧且不支持燃烧
（3） ①. 碳、氢 ②.
【解析】
【小问1详解】
氧气的浓度越高，木炭燃烧的越剧烈，从微观角度来看，木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈的原因是氧气中的氧分子个数比空气中的多；
【小问2详解】
紫色石蕊遇酸性物质变红，二氧化碳通过图3装置，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试纸变红，二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变红，因此证明CO2与水发生了反应的实验现象为①干燥的紫色石蕊试纸不变红，②湿润的紫色石蕊试纸变红色；
烧杯中蜡烛自下而上依次熄灭，证明二氧化碳具有密度比空气大的物理性质，不能燃烧，也不支持燃烧的性质性质；
【小问3详解】
点燃蒸发皿中的汽油，观察到漏斗内壁出现水雾，说明反应生成水，向外拉动注射器活塞，试管中澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，因此汽油中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素；
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到试管中澄清石灰水变浑浊，化学方程式为：。
27. 丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络，记录着中华文明的传承。
（1）三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的_____性，将黄金锤成极薄的薄片。
（2）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁可利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为_____。初步冶炼得到的铁是生铁，经再次加工才能成为钢，生铁和钢都是铁的合金，两者均属于_____(选填“金属”、“合成”或“复合”)材料。
（3）隋朝时期，出现了银白色的“白铜”材质古钱币。白铜为铜、镍合金，利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方案实现：
上述两种方案中较优的是_____，理由是_____。
（4）某同学想探究锌、铜、镍(Ni)三种金属的活动性顺序，设计了以下实验方案，请完成实验报告。
（5）白铜的废料经初步处理后可得到硫酸铜和硫酸镍(溶液为绿色)的混合溶液。向其中加入一定量的金属锌，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。若滤液为无色，则此时滤渣中一定有的金属是_____。
【答案】（1）延展 （2） ①. ②. 金属
（3） ①. 方案二 ②. 反应不需要加热
（4）锌>镍>铜 （5）铜和镍##Cu和Ni
【解析】
【小问1详解】
将黄金锤成薄片，是利用了金具有良好的延展性，故填：延展；
【小问2详解】
一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为，生铁和钢都是铁的合金，两者均属于金属材料，故填：；金属；
【小问3详解】
上述两种方案中较优的是方案二，因为方案二的反应条件不需要加热，故填：方案二；反应不需要加热；
【小问4详解】
分别向试管①和②中加入硫酸锌溶液和硫酸铜溶液，然后将形状、大小相同的镍片分别插入试管①和②中。试管①中无明显现象，说明镍与硫酸锌不反应，锌的活动性大于镍；试管②中镍片表面出现红色物质，说明镍和硫酸铜反应，镍的活动性大于铜，故三种金属的活动性由强到弱的顺序为锌>镍>铜，故填：锌>镍>铜；
【小问5详解】
由（4）可知三种金属的活动性由强到弱的顺序为锌>镍>铜，向硫酸铜和硫酸镍(溶液为绿色)的混合溶液中加入一定量的金属锌，锌先与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，反应完全后，再和硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，若滤液为无色，则溶液中不含硫酸铜（溶液为蓝色）和硫酸镍(溶液为绿色)，此时滤渣中一定含有Cu、Ni，可能含有Zn，故填：铜和镍（或者Cu和Ni）。
28. 海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。下图是某工厂对海水综合利用的部分工艺流程图，据图回答问题。
（1）采用如图所示的膜分离法淡化海水。加压后，水分子能通过淡化膜，钠离子、氯离子等不能通过，从而得到淡水。现有1000g含3%NaCl的海水，淡化后得到含30%NaCl的浓海水，理论上可得淡水_____g。
（2）粗盐中通常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，为除去上述可溶性杂质，得到精盐水。某兴趣小组将粗盐溶解并依次加入下列试剂：过量氢氧化钡溶液→过量碳酸钠溶液→a．
①上述除杂过程中，a是_____；加入试剂a之前还应进行的操作是_____。
②加入过量氢氧化钡溶液的目的是_____。
（3）电解池中发生的化学反应方程式为_____。
（4）生产过程中能循环利用的物质X是_____(填化学式)。
【答案】（1）900 （2） ①. 稀盐酸 ②. 过滤 ③. 除可溶性杂质中镁离子和硫酸根离子
（3）
（4）NaCl
【解析】
【小问1详解】
1000g含3%NaCl的海水，淡化后得到含30%NaCl的浓盐水的质量为1000g×3%÷30%=100g，故得到的淡水的质量为1000g−100g=900g；
【小问2详解】
粗盐中通常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，除去上述可溶性杂质，实质就是除镁离子、硫酸根离子、钙离子，镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氢氧化钡溶液可以将镁离子、硫酸根离子同时除去，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，加入碳酸钠溶液放在加入氢氧化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氢氧化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入稀盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故a是稀盐酸；加入试剂a之前还应进行的操作是过滤；加入过量氢氧化钡溶液的目的是除可溶性杂质中镁离子和硫酸根离子；
【小问3详解】
根据图示，电解池中发生的化学反应方程式为 ；
【小问4详解】
由于精盐水中的溶质为氯化钠（NaCl），且氯化钠即为生成物，也为反应物，则为可循环利用的物质。
29. 草木灰是农作物秸秆燃烧后的剩余灰烬，其中富含可溶性钾盐。项目小组同学围绕草木灰成分和用途开展探究，请结合任务回答问题。
（1）【任务一】探究草木灰的成分
〖提出问题〗草木灰中含有哪些钾盐？
〖作出猜想〗草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种。
〖实验探究〗取适量草木灰样品，用水充分浸泡后过滤。
〖反思总结〗当涉及混合物中的多种成分检验时，需要考虑不同物质的检验顺序，选择合适的试剂分步进行。
（2）【任务二】测定草木灰中碳酸钾的质量分数
取草木灰样品20.0g，加入一定量的水充分溶解，过滤，取上层清液向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液，测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如下图所示。请计算该草木灰样品中碳酸钾的质量分数(写出计算步骤)。
（3）【任务三】调查草木灰用途
草木灰在生活、生产中应用广泛。生活中，用草木灰制作“灰水粽”口感比普通粽子更加筋道。农业生产中，草木灰是一种常见的钾肥，已知碳酸钾易溶于水且水溶液呈碱性，则草木灰在储存或施用过程中应注意_____(写一条即可)。
【答案】（1） ①. 足量的稀盐酸 ②. 有气泡产生 ③. 没有明显现象
（2）氯化钙的质量为55.5g×10%=5.55g，
设碳酸钾的质量为x，
x=6.9g
草木灰样品中碳酸钾的质量分数为
答：草木灰样品中碳酸钾的质量分数为34.5%
（3）注意防潮，不能与铵态氮肥混用（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种，碳酸根对硫酸根的检验造成干扰，所以需要先检验并除尽碳酸根，所以取滤液少许，向其中加入足量的稀盐酸，有气泡产生；向步骤①所得溶液中滴加氯化钡溶液，没有现象，说明样品中只有碳酸钾；
【小问2详解】
过程见答案；
【小问3详解】
碳酸钾易溶于水且水溶液呈碱性，草木灰在储存或施用过程中应注意防潮，不能与铵态氮肥混用。配料
面粉、白砂糖、精炼植物油、鸡蛋、奶粉、碳酸钙
储藏方法
存放于阴凉干燥处
实际问题
实验方案
A
区分黄铜片与纯铜片
相互刻划
B
区分硬水和软水
分别取样加等量肥皂水
C
检验奶粉中是否混有大量淀粉
取样后滴入碘水
D
检验氢氧化钠溶液是否变质
取样后滴加无色酚酞试液
实验前的体积
实验后体积
锥形瓶内空气(含导管内空气)
量筒内水
量筒内剩余水
250mL
100mL
52mL
实验操作
实验现象
实验结论
取两支试管，分别向试管①和②中加入硫酸锌溶液和硫酸铜溶液，然后将形状、大小相同的镍片分别插入试管①和②中。
试管①中无明显现象；
试管②中镍片表面出现红色物质。
三种金属的活动性由强到弱的顺序为_____。
操作
现象
结论
①取滤液少许，向其中加入_____。
_____。
草木灰中只含碳酸钾
②向步骤①所得溶液中滴加氯化钡溶液。
_____。
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