90，2024年山东省青岛市第六十五中学中考一模化学试题

这是一份90，2024年山东省青岛市第六十五中学中考一模化学试题，共22页。试卷主要包含了本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，可能用到的相对原子质量， 下列说法中，不正确的是， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
真情提示：亲爱的同学，欢迎你参加本次考试，祝你答题成功！
1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷4页，22道选择题，共28分；第Ⅱ卷4页，9道非选择题，共52分。所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。
2.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ba-137
第Ⅰ卷(选择题 共28分)
一、单项选择题：每题只有一个选项符合题意。(本题共16道小题，每题1分，共16分)
1. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是
A. 钨用于造灯泡中的灯丝B. 金刚石可用来裁玻璃
C. 氢气用于填充探空气球D. 碳素墨水用于书写档案
【答案】D
【解析】
【详解】A. 钨用于造灯泡中的灯丝，是利用钨熔点高的物理性质，此选项不符合题意；
B. 金刚石可用来裁玻璃，是利用金刚石硬度大的物理性质，此选项不符合题意；
C. 氢气用于填充探空气球，是利用氢气密度小的物理性质，此选项不符合题意；
D. 碳素墨水用于书写档案，是利用碳常温下化学性质稳定的化学性质，此选项符合题意。
故选D。
2. 分类是认识物质的常用方法，下列分类正确的是
A. 化合物：汽水B. 单质：氢气
C. 混合物：氯酸钾D. 有机物：一氧化碳
【答案】B
【解析】
【详解】A、汽水中含有水、碳酸等，属于混合物，故A分类错误；
B、氢气是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故B分类正确；
C、氯酸钾是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，故C分类错误；
D、有机物通常指含碳元素的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、二氧化氮和碳酸盐除外，故一氧化碳不属于有机物，故D分类错误；
故选B。该试卷源自 每日更新，享更低价下载。
3. 下列物质的用途主要利用物质的化学性质的是
A. 氦气充气球
B. 氧气供给呼吸
C. 下雪后撒除雪剂
D. “干冰”用于人工降雨
【答案】B
【解析】
【详解】A、氦气充气球，利用氦气化学性质稳定，以及密度比空气小，既有化学性质，又有物理性质，A错误。
B、氧气供给呼吸属于化学变化，主要利用氧气化学性质，B正确。
C、下雪后撒除雪剂，没有生成新物质，属于物理变化，体现物理性质，C错误。
D、“干冰”升华吸热，可用于人工降雨，没有生成新物质，属于物理变化，体现物理性质，D错误。
故选：B。
4. 为了防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），一旦燃气泄漏即可闻到气味。乙硫醇在充足的氧气中燃烧时会生成一种空气污染物，该气体可能为
A. COB. CO2C. SO2D. NO2
【答案】C
【解析】
【详解】乙硫醇（C2H5SH）由碳、氢、硫三种元素组成，故乙硫醇在充足的氧气中燃烧时生成二氧化碳、二氧化硫和水，其中二氧化硫是空气污染物，故选：C。
5. 下列有关粗盐提纯实验中的相关装置和操作，正确的是
A. 溶解粗盐B. 过滤食盐水
C. 蒸发食盐水D. 冷却蒸发皿
【答案】A
【解析】
【详解】A、粗盐溶解时，应该用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，该选项方法正确；
B、过滤时，应该用玻璃棒引流，漏斗末端应该与烧杯内壁紧靠，该选项方法不正确；
C、蒸发滤液时，应该在蒸发皿中进行，用玻璃棒不断搅拌防止局部过热，造成液体飞溅，该选项方法不正确；
D、冷却蒸发皿应用坩埚钳夹取，防止受热的蒸发皿烫伤，该选项方法不正确。
故选：A。
6. 下列说法中，不正确的是
A. 玻璃钢是常用的复合材料之一
B. 糖类和维生素是人体中重要的供能营养素
C. 氮肥、磷肥、钾肥及复合肥是农业生产中主要的化学肥料
D. 重金属盐可使蛋白质发生化学变化，失去生理活性
【答案】B
【解析】
【详解】A、玻璃钢是玻璃与塑料叠合在一起形成的具有金属性能的新型材料，属于复合材料，选项正确；
B、糖类能为人体提供能量，属于供能营养素，而维生素能够参与人体的代谢活动，不能为人体提供能量，不是人体中的供能营养素，选项错误；
C、氮肥、磷肥、钾肥及复合肥能够为农作物提供营养元素，是农业生产中主要的化学肥料，选项正确；
D、重金属盐可使蛋白质发生化学变化，失去生理活性，选项正确，故选B。
7. 今年的4月22日是第50个“世界地球日”，我国确立的主题为“珍惜地球资源，转较发展方式”。下列说法正确的是
A. 综合利用化石燃料是解决能源短缺问题的唯一途径
B. 矿产资源是可以再生的，废旧金属的回收和利用符合科学发展观
C. 海洋是巨大的资源宝库，是取之不竭的，人类可以随意开采和提取海洋资源
D. 水通过天然循环完成了水资源的重新分配，对地球上的生命活动具有重要意义
【答案】D
【解析】
【详解】A、综合利用化石燃料资源只是解决能源短缺问题的途径之一，此外还可以开发和利用新能源。选项A错误；
B、矿产资源是自然界中不可再生的资源，而对废旧金属的回收和利用是节约金属资源的重要方式，符合科学发展观。选项B错误；
C、海洋是巨大的资源宝库，但人类在开采和提取海洋资源的同时，还要加强对海洋资源和环境的保护。选项C错误；
D、自然界中，水通过天然循环完成了水资源在自然界的重新分配，使地球上的生命都能得到水的滋养。选项D正确。
故选：D。
8. 下列说法不正确的是
A. 高花未吐，暗香已远——分子不断运动
B. 品红在热水比在冷水中溶解的快——温度越高，分子运动越快
C. 碘升华变为碘蒸气——分子的大小发生了改变
D. 氢气在氧气中燃烧——分子可以再分
【答案】C
【解析】
【详解】A、高花未吐，暗香已远是分子不断运动的结果，正确；B、温度越高，分子运动越快，品红在热水比在冷水中溶解的快，正确；C、碘升华变为碘蒸汽是因为碘分子之间的间隔变大，分子大小不变，错误；D、氢气在氧气中燃烧生成水，氢分子、氧分子分别裂解成氢原子和氧原子，氢原子、氧原子重新组合形成水分子，大量的水分子聚集成水，可以证明分子可以再分，正确。故选C。
9. “中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。下图为铬元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法不正确的是

A. 铬元素属于金属元素
B. 铬元素的原子序数为24
C. 铬的相对原子质量是52.00g
D. 铬原子在化学变化中易失去电子
【答案】C
【解析】
【详解】A、铬元素的名称带有金字旁，所以铬元素属于金属元素，选项正确；
B、元素信息图中左上角的数字就是元素的原子序数，由图可知，铬元素的原子序数为24，选项正确；
C、元素信息图中正下方的数字就是元素原子的相对原子质量，由图可知，铬的相对原子质量是52.00，选项错误；
D、由图可知，铬原子的最外层电子数为1，在化学变化中易失去电子，选项正确，故选C。
10. 下列有关化学观念或认识不正确的是
A. 分子和原子不显电性
B. 饱和溶液可能很稀，不饱和溶液也可能很浓
C. 化学反应的过程是生成新物质并释放能量的过程
D. 元素种类是有限的，但有限的元素可以组成多种多样的物质
【答案】C
【解析】
【详解】A、分子与原子中，质子数与电子数相等，质子与电子所带的电量相等，电性相反，相互抵消，所以分子和原子不显电性，选项正确；
B、溶解度较小的物质的饱和溶液的溶质质量分数较小，溶解度较大的物质的接近饱和的溶液的溶质质量分数较大，所以饱和溶液可能很稀，不饱和溶液也可能很浓，选项正确；
C、化学反应的过程是生成新物质的过程，但不是所有的化学反应都是释放能量的过程，如氢氧化钠与二氧化碳反应就不释放热量，选项错误；
D、一种元素既能单独组成单质，也可以与其它元素组成化合物，所以元素种类是有限的，但有限的元素可以组成多种多样的物质，选项正确，故选C。
11. 下列化学用语书写正确的是
A. 两个二氧化硫分子: 2SO2
B. 五个氧原子: 5O2
C. 水中氧元素的化合价为-2价: H2
D. 两个钙离子: 2Ca+2
【答案】A
【解析】
【详解】A、 化学式前加数字表示分子个数，两个二氧化硫分子2SO2，选项正确；
B、5O2表示五个氧分子，5O表示五个氧原子，选项错误；
C、元素化合价的书写：在元素符号的正上方标化合价的数值，正负号在左，数字在右。水中氧元素的化合价为-2价： ，选项错误；
D、离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字标出一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1省略。一个钙离子：Ca2+，两个钙离子表示为：2Ca2+，选项错误。
故选A。
12. 下列物质是由原子构成的是
A. 氢气
B. 氯化钠
C. 二氧化碳
D. 铜
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢气是由氢分子构成的，选项A不符合题意；
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，选项B不符合题意；
C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，选项C不符合题意；
D、铜是金属单质，由铜原子构成，选项D符合题意。
故选：D。
13. 为了测定空气中氧气的含量，某课外活动小组设计并进行了如图所示的实验探究。下列有关说法不正确的是
A. 该实验可用碳粉来代替铜粉进行测定
B. 该实验方法利用的是间接测量的方法
C. 造成该实验出现误差的原因可能是铜粉的量不足
D. 实验结束后，密闭装置内剩余气体的化学性质比较稳定
【答案】A
【解析】
【详解】A、碳粉燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强变化不大，无法得出结论，故错误；B、铜在空气中加热消耗氧气使装置内压强减小，观察注射器内空气的消耗情况，故正确；C、由于铜粉量不足，燃烧时就无法将瓶内氧气没有消耗完，水倒吸入装置内的量就占不到其容积的，无法测定空气中氧气的含量，故正确；D、实验结束后，密闭装置内不在发生反应，说明剩余气体的化学性质比较稳定，故正确。故选A。
14. 下列描述正确的是
A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B. 向淀粉和水的混合物中滴加碘水，混合物变为蓝色
C. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀
D. 将足量的稀盐酸加入少铁锈固体中，一段时间后,固体消失，溶液变为浅绿色
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁丝不能在空气中燃烧，只能在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。选项A错误；
B、淀粉溶解于水后遇碘水变成蓝色。选项B正确；
C、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜的蓝色沉淀。选项C错误；
D、将铁锈放入稀盐酸中，铁锈中所含的氧化铁与盐酸反应溶解，生成黄色的氯化铁溶液。选项D错误。
故选：B。
15. 一定条件下，甲、乙、丙、丁、戊五种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各种物质的质量（单位：g），如图所示，下列说法不正确的是
A. x的数值为8
B. 反应前后元素的化合价可能改变
C. 反应前后甲、戊变化的质量之比为3：1
D. 该反应是复分解反应
【答案】D
【解析】
【分析】由题中数据分析可知，反应前后的甲质量减少了(18-9)g=9g，故是反应物，参加反应的质量为9g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为(3-2)g=1g；丙是生成物，生成的质量为(8-1)g=7g；丁的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；根据质量守恒定律可知，反应后戊的质量=(18+3+1+2+5)g-(9+2+8+2)g=8g，丁在反应后质量增加，是生成物，生成的质量为(8-5)g=3g。
【详解】A 、根据分析可知，x的数值为8g，说法正确；
B、根据分析可知，甲、乙是反应物，丙、戊是生成物，丁可能作该反应催化剂，也可能没有参加反应，该反应由两种物质生在两种物质，反应前后元素的化合价可能改变，说法正确；
C、根据分析可知，反应前后甲、戊变化的质量之比=9g:3g=3：1，说法正确；
D、复分解反应是由两种化合物相互交换成分，生成两种化合物的反应。根据分析可知，甲、乙是反应物，丙、戊是生成物，丁可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，该反应由两种物质生在两种物质，由于无法确定，反应物、生成物是否都为化合物，也无法确定反应过程中是否相互交换成分，故无法确定该反应是复分解反应，说法错误。
故选：D。
16. 已知CaCl2溶液显中性。向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，边加边搅拌，用pH计测得混合溶液pH的变化如图。下列相关叙述正确的是
A. 实验中Cl﹣个数保持不变
B. AB对应反应为中和反应
C. BC对应反应无明显现象
D. CD表明Na2CO3属于碱
【答案】A
【解析】
【详解】A、向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯离子始终存在于溶液中，故实验中氯离子个数保持不变，符合题意；
B、AB对应反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠属于盐，不是中和反应，不符合题意；
C、BC对应反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，不符合题意；
D、CD段碳酸钠过量，pH逐渐升高，是因为碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意。
故选A。
二、单双项选择题：每题各有一个或两个选项符合题意。(本题共6道小题，每题2分，共12分)
17. 港珠澳大桥的桥、岛、隧以及“雪龙2号”的船身等主要由金属材料制成。下列金属防护措施不正确的是
A. 在金属制品表面镀保护层
B. 改变金属结构制成合金使用
C. 在金属制品表面涂油漆
D. 用稀盐酸定期清洗金属制品
【答案】D
【解析】
【详解】A、在金属制品表面镀保护层，使金属和空气或水隔绝，防止金属生锈，不符合题意；
B、合金往往具有良好的抗腐蚀性，制成合金后使用，能防止生锈，不符合题意；
C、在金属表面刷漆或是涂油使金属和空气或水隔绝，能防止金属生锈，不符合题意；
D、用稀盐酸定期清洗金属制品，稀盐酸是酸性物质，会加速铁的锈蚀，符合题意。故选D。
18. 微观示意图可以帮助我们更好地认识化学反应。下列相关认识中， 不正确的是
A. 图1和图2表示的反应属于同一基本反应类型
B. 图1反应的实质是H+和OH-结合成水分子
C. 图3表示的反应若在通电的条件下发生，说明电能可以转化为化学能
D. 图3反应中水分解为氢和氧气,说明水是由氢气和氧气组成的
【答案】AD
【解析】
【详解】A、图1表示NaOH与HCl反应生成NaCl和水，属于复分解反应；图2表示Mg和CuSO4溶液反应生成MgSO4和Cu，属于置换反应。两个反应的类型不相同。选项A错误；
B、图1表示NaOH与HCl反应生成NaCl和水，实质是H+和OH-结合成水分子。选项B正确；
C、图3表示水在通电条件下分解成H2和O2，说明电能转化为化学能。选项C正确；
D、图3表示水在通电条件下分解成H2和O2，说明水是由氢元素和氧元素组成，而不是说水是由氢气和氧气组成。选项D错误。
故选：AD。
19. 氢硫酸是H2S气体的水溶液，常温下久置于空气中会产生淡黄色浑浊，反应的化学方程式为:，下列有关说法中不正确的是
A. 该反应中氧元素化合价降低，硫元素化合价升高
B. 由于有沉淀生成，所以该反应符合复分解反应发生的条件
C. 常温下硫在水中的溶解度很小
D. 氢硫酸久置于空气中pH会增大
【答案】B
【解析】
【详解】A、反应中氧元素由0价降为-2价，硫元素由-2价升为0价，A选项正确，不合题意；
B、该反应是“单质+化合物→单质+化合物”，为置换反应，B选项错误，符合题意；
C、因为反应中硫单质有沉淀符号，说明其在水中溶解度很小，C选项正确，不合题意；
D、氢硫酸久置后因硫化氢消耗，溶液酸性减弱，pH增大，D选项正确，不合题意；
故选B。
20. 下列实验操作一定能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】BD
【解析】
【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的；
B、CO和CO2通过足量氢氧化钠溶液，一氧化碳不反应二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，一氧化碳气体再通过浓硫酸干燥得到干燥的一氧化碳气体，故选项实验操作能达到实验目的；
C、稀盐酸和NaCl溶液分别显酸性、中性，均不能使酚酞溶液变红色，不能鉴别，故选项实验操作不能达到实验目的；
D、Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中，Zn与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性锌＞铜；Ag与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜＞银；由此可得出三种金属活动性锌＞铜＞银，故选项实验操作能达到实验目的。
故选BD。
【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
21. 某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法中正确的是
A. 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁
B. 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁
C. 滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银
D. 滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
【答案】AC
【解析】
【详解】金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，金属活动性差距越大，越易反应。向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，铁粉先与硝酸银溶液反应，Fe+2AgNO3=2Ag+ Fe(NO3)2，待硝酸银溶液反应完以后，铁粉才与硝酸铜溶液反应，Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，说明滤液中无硝酸银溶液；
A、滤出的固体中一定有生成的银，可能有生成的铜，反应物铁可能有剩余，选项正确；
B、滤出的固体中一定有生成的银，可能有生成的铜，反应物铁可能有剩余，选项错误；
C、滤液中一定有生成的硝酸亚铁，一定没有硝酸银，选项正确；
D、滤液中一定有生成的硝酸亚铁，可能有未反应的硝酸铜剩余，一定没有硝酸银，选项错误；
故选AC。
22. 某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像，其中不正确的是
A. 向氢氧化钠溶液中加入足量水稀释
B. 某温度下，向一定量的硝酸钾的不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体
C. 向相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，加等质量足量的镁铝锌铁，反应中，消耗金属的质量与生成氢气质量的关系
D. 向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中慢慢滴加稀盐酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、向氢氧化钠溶液中不断加水只能使PH减小，无限接近于7，但不会小于7.故A错误；
B、某温度下，向一定量的不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，会先溶解直到变成硝酸钾的饱和溶液，溶液的质量分数是上升的，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体，硝酸钾晶体不会继续溶解，所以溶液的溶质质量分数不会继续变大，故B正确；
C、产生氢气质量=，设金属质量都为1g，则产生氢气的质量由大到小的排列顺序为：，所以等质量的Mg、Al、Fe、Zn分别与足量稀硫酸反应，产生氢气最多的是Al，其次是Mg、Fe，最少的是Zn，与图中前半段显示一致，足量的镁、铝、锌、铁四种金属与等量的相同质量分数的稀硫酸反应，等量的相同质量分数的稀硫酸氢元素质量相同，根据化学反应前后元素质量不变，故产生氢气质量相同，铝=镁=铁=锌，与图中后半段显示一致，故C正确；
D、向一定质量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸优先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，此时没有气体生成，随着稀盐酸的加入，稀盐酸后与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，此时二氧化碳的质量逐渐增加，当碳酸钠反应完全后，二氧化碳的质量不再增加，故D正确。
故选A。
真情提示：一定要将本卷所选答案的标号涂在答题卡的相应位置上呀！
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
三、非选择题
23. 化学用语是学习化学的重要工具。
（1）请从碳酸、甲烷、碳酸氢钠、碳酸钙、一氧化碳中选择适当的物质，按要求用化学式填空：
①最简单的有机物是___________。
②汽水中含有的一种酸是___________。
③常用作发酵粉的物质是___________。
④煤气中毒指的是___________中毒。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①氢气在空气中燃烧___________。
②用稀盐酸除铁制品表面的铁锈___________。
【答案】（1） ①. CH4 ②. H2CO3 ③. NaHCO3 ④. CO
（2） ①. ②. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【解析】
【小问1详解】
①最简单的有机物是甲烷，故填：CH4；
②二氧化碳与水反应生成碳酸，则汽水中含有的一种酸是碳酸，故填：H2CO3；
③发酵粉的主要成分是小苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗称，则常用作发酵粉的物质是碳酸氢钠，故填：NaHCO3；
④煤不充分燃烧会生成一氧化碳，且一氧化碳有毒，故煤气中毒指的是一氧化碳中毒，故填：CO；
【小问2详解】
①氢气和氧气点燃生成水，化学反应方程式为，故填：；
②铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学反应方程式为，故填：。
24. 实验是进行科学探究的重要方式，请根据下图回答问题:
(1)甲图实验中可观察到硬质玻璃管内红色氧化铁粉末逐渐变为_____________色。
(2)某同学取A、B两个完全相同装满二氧化碳的塑料瓶(图乙),向A、B两瓶中分别倒入相同体积的蒸馏水和氢氧化钠溶液。然后将两瓶迅速拧紧瓶盖，振荡，观察现象。该实验的探究目的是_________。
(3)丙图中通过薄铜片上的白磷和开水中的白磷燃烧情况对比，可得到燃烧条件之一是________________。
【答案】 ①. 黑 ②. 二氧化碳和氢氧化钠溶液是否能发生化学反应 ③. 可燃物必须与氧气接触
【解析】
【详解】（1）一氧化碳与氧化铁在加热的条件下反应生成铁和二氧化碳，实验中可观察到硬质玻璃管内红色粉末逐渐变为黑色，故填黑。
（2）实验中可以观察到塑料瓶B比塑料瓶A变得更瘪一些，说明二氧化碳能够与氢氧化钠反应，即该实验是探究二氧化碳和氢氧化钠溶液是否能发生化学反应，故填二氧化碳和氢氧化钠溶液是否能发生化学反应。
（3）铜片上的白磷与空气接触，且温度达到了自身的着火点，能够发生燃烧，而水中的白磷虽然温度达到了自身的着火点，但没有与空气接触，结果不发生燃烧，说明燃烧条件之一是可燃物必须与氧气接触，故填可燃物必须与氧气接触。
25. “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯(C4H8O2)。请计算:
(1)乙酸乙酯的化学式量是________________。
(2)乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比是________________(填最简整数比)。
(3)乙酸乙酯中碳元素的质量分数是________________(结果保留至0.1%)。
【答案】（1）乙酸乙酯的化学式量=；
（2）乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比=；
（3）乙酸乙酯中碳元素的质量分数=；
【解析】
【分析】本题考查与化学式有关的计算。
【详解】（1）见答案；
（2）见答案；
（3）见答案。
【点睛】化学式量等于化学式中各元素原子的相对原子质量总和；
物质各元素的质量比是将化学式中各元素的相对原子质量乘该元素原子的个数，然后将得到的乘积相比，化简得到最简比；
物质中某元素的质量分数是将化学式中各元素的相对原子质量与该元素原子的个数的乘积除以该物质的相对分子质量，然后乘以100%，化简得到百分数。
26. 根据下图装置,回答相关问题:

(1)如果将B装置中的注射器换成教材中的另一种仪器，该仪器的名称是________________。
(2)实验室制取二氧化碳的药品是________________,反应的化学方程式为________________。
(3)实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，发生反应的化学方程式为________________,用C装置收集氧气时验满的方法是________________。
(4)实验室常用加热氢氧化钠固体和无水醋酸钠固体混合物的方法制取甲烷，可选用的发生装置是____(填装置序号),选择该发生装置的依据是________________。甲烷是一种难溶于水，密度比空气小的气体，如果用F装置收集甲烷，甲烷应从___端通入(填“a” 或“b”)。
【答案】 ①. 分液漏斗 ②. 石灰石(或大理石)和稀盐酸 ③. ④. 2H2O22H2O+O2↑ ⑤. 将带火星的木条靠近集气瓶口， 若木条复燃，说明氧气已满 ⑥. A ⑦. 反应物是两种固体，反应条件是加热 ⑧. b
【解析】
【详解】（1）B装置中的注射器可以通过活塞控制滴加液体的速率，与分液漏斗相似，所以B装置中的注射器可以换成分液漏斗，故填分液漏斗。
（2）实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸来制取二氧化碳，故填石灰石(或大理石)和稀盐酸；
石灰石或大理石中的碳酸钙能够与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑；
C装置是向上排空气法收集氧气，氧气具有助燃性，验满氧气的方法是将带火星的木条靠近集气瓶口， 若木条复燃，说明氧气已满，故填将带火星的木条靠近集气瓶口， 若木条复燃，说明氧气已满。
（4）用加热氢氧化钠固体和无水醋酸钠固体混合物的方法制取甲烷是固体受热反应生成气体，应选择固体受热发生装置，即装置A，故填A；
氢氧化钠固体和无水醋酸钠固体都是固体，且反应需要加入，所以选择固体受热发生装置来制取甲烷，故填反应物是两种固体，反应条件是加热；
甲烷难溶于水，且其密度比空气和水的密度都小，所以用F装置收集甲烷，无论选择排空气法还是排水法收集甲烷，甲烷均应从短管，即b管进入瓶中，故填b。
27. 下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
(1)若要从溶解了少量b物质的a溶液中获得a物质,可采取的措施是________________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
(2)下列说法不正确的是________________。
A 30°C时，a、b两物质的溶解度相同
B 20°C时，a的饱和溶液的溶质质量分数为10%
C a、b两物质的溶解度随温度的升高而增大
D 40°C时，分别在100 g水中加入15ga和15gb,充分溶解后所得溶液的质量相等
(3) 40°C时，向100g水中加入33 g固体a,发现固体a全部溶解，一段时间后又有部分固体a的晶体析出，你认为固体a“全部溶解”的原因可能是________________。
【答案】 ①. 降温结晶 ②. B ③. 物质溶于水放热
【解析】
【详解】（1）由图可知，a、b的溶解度都随温度的升高而增加，a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，故若要从溶解了少量b物质的a溶液中获得a物质，可采取的措施是降温结晶；
（2）A、由图可知，30℃时，a、b的溶解度曲线相交于一点，说明该温度下，a、b的溶解度相等，不符合题意；
B、20℃时，a的溶解度是10g，a的饱和溶液的溶质质量分数为：，符合题意；
C、由图可知，a、b两物质的溶解度随温度的升高而增加，不符合题意；
D、由图可知，40℃时，a、b的溶解度均大于15g，故40°C时，分别在100 g水中加入15ga和15gb，a、b均能全部溶解，所得溶液的质量相等，不符合题意。
故选B；
（3） 40°C时，向100g水中加入33 g固体a，发现固体a全部溶解，a的溶解度随温度的升高而增加，应该是a溶于水放出热量，使溶液温度升高，溶解度增加，故固体a全部溶解，之后冷却至室温，溶解度减小，故又有部分固体a结晶析出。
28. 海洋是丰富的资源宝库。请围绕科学利用海水资源，填写空格:
(1)用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中除含氯化钠外,还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下:
①加入过量氯化钡溶液的目的是_____________________。
②若碳酸钠溶液和氯化钡溶液顺序颠倒，会引入新的杂质离子是_________(填离子符号)。
(2)下图是海水“制碱”的部分简单流程:
①将氨气通入饱和食盐水中，可制成饱和氨盐水(氨气极易落于水)。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是: __________________________________。
②上述过程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是:______________________。
③上述过程中,得到的氯化铵溶液______________(填“一定”或“可能”)是饱和的。
【答案】 ①. 除净溶液中的Na2SO4(减SO42-) ②. Ba2+ ③. 氨气极易溶于水，溶于水显碱性，提高二氧化碳的吸收效率从而提高产量 ④. 碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵 ⑤. 可能
【解析】
【详解】（1）①氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，故加入过量氯化钡溶液的目的是：除尽溶液中的硫酸钠；
②若碳酸钠溶液和氯化钡溶液顺序颠倒，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，过滤，除去硫酸钡、碳酸钙、氢氧化镁，向滤液中加入稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，滤液中还含有过量的氯化钡，故会引入新的杂质离子是：Ba2+；
（2）①氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是：氨气极易溶于水，溶于水显碱性，提高二氧化碳的吸收效率从而提高产量；
②上述过程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵；
③氯化铵溶液可能恰好达到饱和，也可能是不饱和溶液，故可能是饱和的。
29. 下水道内的有机物在一定的条件下能发酵产生CO、 CO2、CH4等气体。化学兴趣小组的同学欲要探究某下水道的气体成分。
[收集气体] 用大的可乐塑料瓶装满水，打开瓶盖用绳子吊入下水道中，用铁钩将塑料瓶倒转，使瓶内水完全流出，然后将塑料瓶提到井口迅速盖好瓶盖备用，该操作是用__________法收集气体。
[实验探究]
同学们共同设计了如图所示的装置并进行实验探究。
(1)装置A内澄清的石灰水变浑浊，证明_______________________。
(2)通过装置D处_______________________的现象，证明气体中一定含有CH4。
(3)为了进一步确认气体中是否含有CO,同学们将装置D处气体完全燃烧后的产物依次通过装置E、F,充分吸收后测得装置E增重1.8g，装置F增重2.4g,由此证明气体中________CO (填“含”或“不含”)。
[反思交流]
(4)小明认为要证明下水道内气体是否含有CO,可以不用装置B,小芳则认为需要使用装置B,你认为装置B的作用是_______________________。
(5)装置图中的E装置_____________________(填“能”或“不能”)用G装置代替。
(6)若需要工人进入下水道清理淤泥，打开下水道井盖后应首先进行的操作是_______________________。
【答案】 ①. 排水 ②. 气体中含有CO2 ③. 烧杯内壁有水雾出现 ④. 含 ⑤. 吸收二氧化碳防止对一氧化碳的检验造成干扰 ⑥. 不能 ⑦. 通风
【解析】
【详解】[收集气体]
用大的可乐塑料瓶装满水，排出瓶内的空气，打开瓶盖用绳子吊入下水道中，用铁钩将塑料瓶倒转，使瓶内水完全流出，然后将塑料瓶提到井口迅速盖好瓶盖备用，此时瓶内充满了下水道的气体，该操作是用排水法收集气体；
[实验探究]
（1）澄清石灰水是用来检验CO2的，装置A内澄清的石灰水变浑浊，证明气体中含有CO2；
（2） ，，装置D处若烧杯内壁有水雾出现，则证明气体中一定含有CH4；
（3）装置E中浓硫酸具有吸水性，可以吸收H2O，增重1.8g，说明燃烧生成的H2O的质量为1.8g，装置F是NaOH可以和CO2发生反应，可以吸收CO2，增重2.4g, 说明燃烧生成的CO2的质量为2.4g，

x=2.2g
2.2g＜2.4g，说明吸收的CO2有一部分来自CO燃烧，即证明气体中含CO；
（4）装置B的作用是吸收CO2的，因为后面CO的检验会涉及生成物CO2的检验，若不吸收CO2，则会对一氧化碳的检验造成干扰；
（5）装置图中的E装置不能用G装置代替，因为碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物，除了可以吸收水，还可以吸收二氧化碳，不能分别测量燃烧生成的水和二氧化碳的质量；
（6）若需要工人进入下水道清理淤泥，因为下水道气体中含有CO、 CO2、CH4等气体，打开下水道井盖后应首先进行的操作是通风。
【点睛】二氧化碳的存在会对一氧化碳的检验产生干扰，故在检验混合气体中是否存在CO和CO2时，通常会先检验并除去CO2，再检验CO。
30. 某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验：
【实验探究一】
Ⅰ.向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸(如图1所示)，边滴加边振荡，测得试管①中最终溶液的pH=2。
Ⅱ.分别称取0.5g氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加2mL水，振荡；再向试管②中加入2mL水、试管③中加入2mL稀盐酸(如图2所示)。振荡并观察现象。
Ⅲ.向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH=12，继续向其中滴加几滴稀盐酸(如图3所示)，试管⑤中无明显现象。
（1）实验Ⅰ中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是___________。试管①最终溶液中含有的溶质有(酚酞除外)___________。
（2）实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是___________。
（3）试管④中发生反应的化学方程式是___________。
【分析讨论】甲同学通过“试管⑤中无明显现象”得出“盐酸不能与Cu(OH)2发生反应”结论。乙同学认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。
【实验探究二】取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡。
【结论】盐酸能与Cu(OH)2发生反应。
【交流反思】
（4）最终试管⑤溶液中大量存在的离子有___________。
【答案】（1） ①. 溶液由红色变为无色 ②. 氯化钠和氯化氢
（2）证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应
（3）
（4）钠离子、氯离子、氢离子、硫酸根离子、铜离子
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，向烧杯中滴加稀盐酸，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，会观察到溶液的颜色由红色变成了无色；
因为测得试管①中最终溶液的pH=2，说明盐酸过量，所以试管①最终溶液中含有的溶质有（酚酞除外）有反应生成的氯化钠和过量的氯化氢；
【小问2详解】
实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是证明氢氧化钙是与盐酸反应了而不是溶于水；
【小问3详解】
试管④中是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
【小问4详解】
氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；若测得试管⑤清液的pH=12，说明溶液显碱性，存在氢氧化钠，向试管⑤中滴加的几滴盐酸与氢氧化钠发生了中和反应，还没有来得及与氢氧化铜沉淀反应，所以没有观察到难溶性的氢氧化铜溶解，所以试管⑤中存在的溶质是氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠；试管①中氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，最终溶液的pH=2，盐酸过量 ，所以试管①中的溶质是氯化钠和过量的氯化氢；取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，所以试管⑤中的溶液最终存在溶质：氯化钠、硫酸钠、氯化铜、氯化氢，故最终试管⑤溶液中大量存在的离子有钠离子、氯离子、氢离子、硫酸根离子、铜离子。
31. 实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取10g样品于烧杯中，加入100g水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入30g氢氧化钡溶液至恰好完全反应，生成沉淀3.94g。请计算：
（1）样品中碳酸钠的质量是___________。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数(写出必要的计算过程，结果保留至0.1%)。
【答案】（1）2.12g
（2）解：设生成氢氧化钠的质量为x。
则氢氧化钠的质量为10g–2.12g+1.6g=9.48g
反应后所得溶液的溶质质量分数
答：反应后所得溶液的溶质质量分数7.0%。
【解析】
【小问1详解】
解：设样品中碳酸钠的质量为。
即样品中碳酸钠的质量为2.12g，故填：2.12g；
【小问2详解】
详见答案。
真情提示：亲爱的同学，请认真检查，不要漏题哟！选项
实验目的
实验操作
A
除去氧化钙中的碳酸钙
加入足量的水，过滤
B
除去CO中CO2
将混合气体依次通过足量氢氧化钠溶液、浓硫酸
C
鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
分别滴加酚酞溶液
D
比较Zn、Cu、 Ag的金属活动性强弱
将Zn和Ag分别放入硫酸铜溶液中