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91，2023年广西南宁市三美学校初中学业水平考试全真模拟化学试题（九）
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这是一份91，2023年广西南宁市三美学校初中学业水平考试全真模拟化学试题（九），共22页。
注意事项：
1．答题前，考生务必将姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。
2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H–1 C–12 O–16 Na–23 Mg–24 S–32 Cl–35.5 Ca–40 Ag–108
第 I 卷（选择题 共40分）
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）
1. 下列仪器不能加热的是
A. 烧杯B. 试管C. 量筒D. 燃烧匙
【答案】C
【解析】
【详解】试管、燃烧匙可以直接加热，烧杯垫陶土网可以加热，量筒不能加热。故选C。
2. 元素与人体健康关系密切，人体缺少下列元素会患上贫血症的是
A. CaB. OC. FeD. Zn
【答案】C
【解析】
【详解】A、人体缺少钙元素会使幼儿和青少年患佝偻病，会使老年人患骨质疏松，不符合题意；
B、氧是人体中含量最多的元素，不符合题意；
C、人体缺少铁元素会患上贫血症，符合题意；
D、人体缺少锌元素会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良，不符合题意。
故选：C。
3. “铁强化酱油”中的“铁”指的是
A. 分子B. 原子C. 离子D. 元素
【答案】D
【解析】
【详解】“铁强化酱油”中的“铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元该试卷源自 每日更新，享更低价下载。素，与具体形态无关。选择D。
4. 下列图标表示“节约用水”是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、该图表示禁止燃放烟花爆竹，该选项不符合题意；
B、该图表示禁止烟火，该选项不符合题意；
C、该图表示节约用水，该选项符合题意；
D、该图表示腐蚀品标志，该选项不符合题意。
故选C。
5. “海水晒盐”获得的粗盐中有很多不溶性杂质，下列关于除去粗盐中不溶性杂质的实验操作正确的是
A. 取用 B. 溶解
C. 过滤 D. 蒸发
【答案】B
【解析】
【详解】A、应用药匙取用固体药品，且取用药品时，瓶塞应倒放，图中操作错误，不符合题意；
B、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图中操作正确，符合题意；
C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，图中操作错误，不符合题意；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作错误，不符合题意。
故选B。
6. 下列物质放入水中，能形成溶液的是
A. 花生油B. 蔗糖C. 面粉D. 牛奶
【答案】B
【解析】
【详解】A、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液．故选项错误；
B、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能和水形成溶液．故选项正确；
C、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液．故选项错误；
D、牛奶不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液．故选项错误；
故选B。
7. 化学符号具有独特的学科内涵，下列说法正确的是
A. 2H：表示两个氢元素B. 2CO：表示 2 个一氧化碳分子
C. ：表示硫酸根离子D. FeO：表示氧化铁
【答案】B
【解析】
【详解】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2H表示两个氢原子，故A错误；
B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2CO表示 2 个一氧化碳分子，故B正确；
C、 表示亚硫酸根离子，表示硫酸根离子，故C错误；
D、FeO是氧化亚铁的化学式，氧化铁的化学式为Fe2O3，故D错误；
故选：B。
8. 浓盐酸和浓硫酸分别敞口置露于空气中一段时间，下列物质的量均变小的是
A. 溶质质量B. 溶剂质量
C. 溶液质量D. 溶质质量分数
【答案】D
【解析】
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，氯化氢气体挥发出来，溶质质量减少，浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，溶质质量不变，此选项错误；
B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，氯化氢气体挥发出来，溶剂质量不变，浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，溶剂质量增加，此选项错误；
C、浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中一段时间，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶液的质量减少，浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中一段时间，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，则溶液的质量增加，此选项错误；
D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中一段时间，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶液的质量减少，溶质质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中一段时间，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，则溶液的质量增加，溶质质量分数减小，此选项正确。
故选D。
【点睛】本题难度不大，掌握浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性并能灵活运用是正确解答本题的关键。
9. 2023年“中国水周”的主题是“强化依法治水，携手共护母亲河。”下列关于邵东市桐江水说法正确的是
A. 桐江水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水
B. 居民可将生活用水任意的排放到桐江水中
C. 鉴别桐江水是硬水还是软水可用肥皂水
D. 为了保护桐江水，应禁止使用农药、化肥
【答案】C
【解析】
【详解】A、桐江水经过沉淀、过滤后除去了水中难溶性的杂质，经过吸附后除去了桐江水色素和异味，桐江水中仍含有可溶性的钙镁化合物，得不到纯水，说法错误；
B、居民可将生活用水任意的排放到桐江水中，会污染桐江水，说法错误；
C、鉴别桐江水是硬水还是软水可用肥皂水，泡沫多、浮渣少为软水，泡沫少、浮渣多为硬水，说法正确；
D、农药、化肥对农业的高产丰收具有具有重要作用，则为了保护桐江水，应合理使用农药、化肥，说法正确。
故选C。
10. Alq3是用于制作有机发光二极管的新材料，其化学式为C27H18AlN3O3，具有重量轻、柔性可折叠等特点，可应用于柔性智能手机显示屏。下列关于Alq3的说法正确的是
A. Alq3的相对分子质量为52gB. Alq3分子中，碳元素与氢元素质量比为27：18
C. 一个Alq3分子中含有一个臭氧分子D. Alq3中碳元素的质量分数最大
【答案】D
【解析】
【详解】A、Alq3的相对分子质量为12×27+1×18+27+14×3+16×3=459，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确；
B、Alq3中，碳元素与氢元素质量比为(12×27):(1×18)=18:1，而分子是微观概念，元素是宏观概念，不能混为一谈，故选项说法不正确；
C、一个Alq3分子中含有27个碳原子、18个氢原子、1个铝原子、3个氮原子和3个氧原子，不含臭氧分子，故选项说法不正确；
D、Alq3中碳元素、氢元素、铝元素、氮元素、氧元素的质量比为(12×27):(1×18):27: (14×3):(16×3)=108:6:9:14:16，因此Alq3中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。
故选D。
11. 下列关于碳与碳的氧化物的描述，完全正确的是
A. 构成：金刚石、石墨、均由碳原子构成
B. 性质：二氧化碳具有可燃性，一氧化碳具有还原性
C. 用途：金刚石、石墨、都可以做导电材料
D. 危害：二氧化碳大量排放会导致温室效应，一氧化碳有毒
【答案】D
【解析】
【详解】A、金刚石、石墨均由碳原子构成，而C60是由C60分子构成的物质，说法错误；
B、二氧化碳不具有可燃性，一氧化碳具有还原性，用于冶炼金属，说法错误；
C、金刚石和C60几乎不导电，石墨具有良好的导电性，所以石墨可以做导电材料，说法错误；
D、二氧化碳大量排放会导致温室效应，一氧化碳大量排放会引起中毒，说法正确。
故选D。
12. 2023年5月12日是我国第15个“防灾减灾日”，了解防灾减灾的相关知识，有利于保护人们的生命、财产安全。关于燃烧、灭火、自救等生活常识，下列说法正确的是
A. 夜间发现煤气泄漏，应打开电灯查找漏源B. 油锅着火，加少量水灭火
C. 室内着火，应迅速打开所有门窗通风D. 进入久未开启的地窖，要做灯火试验
【答案】D
【解析】
【详解】A.夜间发现煤气泄漏，应先关闭煤气阀门，开窗通风，切不可开灯检查，以免产生电火花引起爆炸，故A选项错误；
B.油锅着火，应该用锅盖盖灭，不能加入水，水会剧烈沸腾，引起液滴飞溅，飞溅的油滴燃烧，会使燃烧更剧烈，同时液滴飞溅也会造成烫伤事故，故B选项错误；
C.室内着火，应先采取适当措施进行灭火，直接打开门窗，加速空气流通，会带来源源不断的氧气，使火势更大，故C选项错误；
D.进入久未开启的地窖，要做灯火试验以确定氧气充足后才能进入，若直接进入可能会因二氧化碳含量过高而窒息，故D选项正确。
故选D。
13. 中华传统文化蕴含丰富的化学知识。从化学视角对下列俗语、诗词的解释错误的是
A. “钻木取火”——使温度达到着火点
B. “百炼成钢”——降低生铁中碳元素的含量
C. “满架蔷薇一院香”——分子间有间隔
D. “金人于猛火，色不夺精光”——金的熔点高且化学性质稳定
【答案】C
【解析】
【详解】A、“钻木取火”，是因为钻木头时，木头克服摩擦力做功，内能增大，温度升高，当温度达到木头的着火点时，木头就燃烧起来，故选项解释正确；
B、“百炼成钢”是指生铁中的碳和氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，转变为钢，故选项解释正确；
C、“满架蔷薇一院香”，是因为蔷薇花香中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到蔷薇花香，故选项解释错误；
D、“金人于猛火，色不夺精光”这句话的意思是金熔点高且化学性质稳定，在高温下也不会发生化学反应，故选项解释正确；
故选：C。
14. 用下图实验研究物质的溶解，烧杯中加入试剂 A 后，观察到试管中液体变浑浊，则试剂 A 可能为
A. 稀硫酸B. NaOHC. NaClD. NH4NO3
【答案】B
【解析】
【分析】根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，则升温后饱和的石灰水会析出溶质则变浑浊。
【详解】A、稀硫酸加到水中不会使水温升高，不符合题意；
B、氢氧化钠溶于水会使水温升高，符合题意；
C、氯化钠溶于水水温几乎不变，不符合题意
D、硝酸铵溶于水会使水温降低，不符合题意；
故选：B
15. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物，该反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A. 甲物质属于有机化合物B. 丁物质在空气中的体积分数78%
C. 该反应的基本反应类型属于置换反应D. 该反应中生成的丙和丁的分子个数之比为3:2
【答案】A
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，NF3与硅在一定条件下生成SiF4和N2，反应的化学方程式为4NF3+3Si3SiF4+2N2。
【详解】A、甲物质NF3，不含碳元素，不属于有机化合物，故选项说法不正确；
B、丁为氮气，氮气在空气中的体积分数为78%，故选项说法正确；
C、由反应的化学方程式可知，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故选项说法正确；
D、由反应的化学方程式可知，生成的丙（SiF4）和丁（N2）的分子个数之比为3:2，故选项说法正确。
故选A。
16. 明代于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”《天工开物》有“煤饼烧石成灰”的记载。下列说法错误的是
A. 石头要经过千锤万凿才能够开采，体现了石头硬度较大这一化学性质
B. “石”转化为“灰”的化学方程式CaCOCaO+CO2↑
C. “煤饼烧石成灰”的过程中，主要涉及到化学能和热能的转化
D. “灰”遇水成浆，该反应放出大量热
【答案】A
【解析】
【详解】A、硬度不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，石头要经过千锤万凿才能够开采，体现了石头硬度较大这一物理性质，故选项说法错误；
B、“石”转化为“灰”即碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：，故选项说法正确；
C、“煤饼烧石成灰”的过程中，高温条件下碳酸钙转化为氧化钙，该反应属于吸热反应，故能量转化是化学能转化为热能，故选项说法正确；
D、“灰”遇水成浆，是指氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，故选项说法正确；
故选：A。
17. 下列实验方案中，能达到实验目的的是
A. 制备：用石灰石和稀硫酸为原料制备二氧化碳
B. 鉴别：不另加试剂就能鉴别出氯化钡、硝酸银、氯化镁、硝酸钠四种溶液
C. 除杂：除去盐酸中混有的稀硫酸，加入适量的氯化钡溶液后，过滤
D. 检验：向氢氧化钠溶液中滴加少量稀盐酸无气泡产生，说明氢氧化钠没变质
【答案】C
【解析】
【详解】A、石灰石的主要成分碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石的表面，阻碍反应的进一步进行，不能用石灰石和稀硫酸为原料制备二氧化碳，不符合题意；
B、将四种溶液相互滴加，氯化钡能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钡，产生白色沉淀，氯化钡与氯化镁不反应，无明显现象，氯化钡和硝酸钠不反应，无明显现象，硝酸银和氯化镁反应生成氯化银和硝酸镁，产生白色沉淀，硝酸银和硝酸钠不反应，无明显现象，氯化镁和硝酸钠不反应，无明显现象，故产生两次沉淀的是硝酸银，产生一次沉淀的是氯化钡和氯化镁，均无明显现象的是硝酸钠，无法区分氯化钡和氯化镁，不符合题意；
C、加入适量的氯化钡溶液，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，过滤，除去硫酸钡，可除去杂质，符合题意；
D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，向氢氧化钠溶液中滴加少量稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠溶液完全消耗，碳酸钠没有参加反应，故无气泡产生，不能说明氢氧化钠没有变质，不符合题意。
故选C。
18. 下列各组物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是
A. K2SO4、Ba(OH)2、KClB. KMnO4、NaCl、KOH
C. K2SO4、AgNO3、NaClD. MgSO4、NH4NO3、KCl
【答案】D
【解析】
【分析】pH=1的溶液呈酸性，水溶液中含有大量的H+。
【详解】A、K2SO4、Ba(OH)2之间反应生成硫酸钡沉淀，Ba(OH)2不能在酸性溶液中大量共存，故选项不符合题意；
B、KOH不能在酸性溶液中大量共存，KMnO4溶液呈紫红色，故选项不符合题意；
C、AgNO3、NaCl之间反应生成氯化银沉淀，AgNO3、K2SO4之间生成微溶物硫酸银，不能在溶液中大量共存，故选项不符合题意；
D、MgSO4、NH4NO3、KCl三种物质不能生成水、气体或沉淀，且都是无色溶液，能在酸性溶液中大量共存，故选项符合题意。
故选D。
19. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 同种元素的原子，质子数相同，则质子数相同的粒子一定属于同种元素
B. 碱性溶液的pH>7，碳酸钠溶液的pH大于7，则碳酸钠溶液呈碱性
C. 催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
D. 复分解反应中有沉淀、气体或水生成，则有上述物质生成反应一定是复分解反应
【答案】B
【解析】
【详解】A.同种元素的原子，质子数相同，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如水分子和氖原子，故A错误；
B.碱性溶液的pH>7，碳酸钠溶液的pH大于7，则碳酸钠溶液呈碱性，故B正确；
C.催化剂在化学反应前后质量不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，例如反应物以外的杂质，故C错误；
D. 复分解反应中有沉淀、气体或水生成，但有上述物质生成的反应不一定是复分解反应，例如二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故D错误。
故选：B。
20. 有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaNO3中的一种或几种。取样，加入足量的水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图所示。由此推断白色固体中
A. 肯定存在BaCl2B. 肯定存在NaNO3
C. 可能存在Na2SO4D. 可能存在Na2CO3
【答案】A
【解析】
【详解】取样溶于水，有白色沉淀产生，而氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，由图可知沉淀部分溶解，而碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，则说明沉淀为硫酸钡和碳酸钡，则白色固体中一定有硫酸钠、碳酸钠和氯化钡，但不确定是否含有硝酸钠，故选A。
第 II 卷（非选择题 共60分）
二、填空题（本大题共 5 小题，每个化学方程式2分，其余每空 1 分，共26 分）
21. 请从下列物质中选择合适的物质，将其数字序号填写在下列横线上。
①石墨 ②氧化钙 ③氢氧化钙 ④干冰 ⑤氯化钠
（1）可用于制作铅笔芯的是______；
（2）可用作制冷剂的是______；
（3）可用于改良酸性土壤的碱是______；
（4）可用于食品调味剂的是______；
（5）常用作食品干燥剂的氧化物是______。
【答案】（1）① （2）④
（3）③ （4）⑤
（5）②
【解析】
【小问1详解】
石墨质软，呈深灰色，在纸上划过留下黑色痕迹，可用于制作铅笔芯，故选：①；
【小问2详解】
干冰升华吸热，可用作制冷剂，故选：④；
【小问3详解】
氢氧化钙是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故选：③；
【小问4详解】
可用于食品调味剂的是氯化钠，故选：⑤；
【小问5详解】
氧化钙属于氧化物，能与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂，故选：②。
22. 2023年3月4日晚，感动中国2022年度获奖人物揭晓！在不平凡的2022年，他们或在危难中逆行，或在逆境中坚守，以凡人之力，书写中国人的年度精神史诗。
（1）徐淙祥：全国种粮标兵、“大国农匠”。禾苗在汗水中抽穗，稻麦在农机下归仓。稻麦主要含有的营养物质为______；
（2）林占熺：被称为世界菌草技术之父。在菌草的生长过程中常需施肥，下列属于复合肥的是______；
A. KClB. NH4NO3C. KNO3D. (NH4)2HPO4
（3）陈清泉：电动汽车、电力驱动和智慧能源学专家。磷酸亚铁锂（LiFePO4）常作为电动汽车的电极材料。已知磷酸亚铁锂中Li元素的化合价为+ 1，则Fe元素的化合价为______；
（4）徐梦桃：北京冬奥会上完美一跳夺冠。冬奥会的滑雪服面料多选用防风处理的尼龙或防撕布料，尼龙属于______（选填“合成纤维”或“天然纤维”）；
（5）钱七虎：带领团队成功研制出我国首套爆炸压力模拟器。下列爆炸中属于化学变化的是______。
A. 火药爆炸B. 煤气爆炸C. 气球爆炸D. 车胎爆炸
【答案】（1）糖类 （2）CD
（3）+2价##+2 （4）合成纤维 （5）AB
【解析】
【小问1详解】
稻麦的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，故填：糖类；
【小问2详解】
A、KCl中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意；
B、NH4NO3中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意；
C、KNO3中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项符合题意；
D、(NH4)2HPO4中含有N、P、K中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故选项符合题意；
故选CD；
【小问3详解】
磷酸亚铁锂中Li元素的化合价为+ 1，磷酸根的化合价为-3价，设铁元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)+ x+(-3)=0，得x=+2价，故填：+2价或+2；
【小问4详解】
尼龙是一种合成纤维，故填：合成纤维；
【小问5详解】
A、火药爆炸，是燃烧引起的，有新物质生成，属于化学变化；
B、煤气爆炸，是燃烧引起，有新物质生成，属于化学变化；
C、气球爆炸，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
D、车胎爆炸，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
故选AB。
23. “见著知微，见微知著”是化学思维方法。
（1）从宏观知微观。
①保持水化学性质的最小粒子是______（填名称）；
②构成氯化钠的微粒是______（填符号）；
（2）从微观知宏观。
①如图所示，微粒A、B、C、D、E 中，对应单质化学性质最稳定的是______（填编号，下同），属于同一种元素的是______；
②微粒 A、E 形成的化合物的化学式为______；
③阳离子是一种具有爆炸性的高能材料。已知一个氮原子核内有 7 个质子。关于的说法正确的是______。
A．该粒子的电子数为 34 B．该粒子的质子数为 34
C．该粒子由 5 个氮分子构成 D．它是一种由 5 个氮原子构成的单质分子
【答案】（1） ①. 水分子 ②. Na+、Cl-
（2） ①. B ②. CE ③. MgF2 ④. A
【解析】
【小问1详解】
由分子构成的物质保持其化学性质最小粒子是分子，故保持水化学性质的最小粒子是水分子；
氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，符号为：Na+、Cl-；
【小问2详解】
微粒A、B、C、D、E中，原子的最外层电子数为8的对应单质化学性质最稳定，C为离子，B为原子且最外层电子数为8，故对应单质化学性质最稳定的是B；
C和E的质子数相同，属于同一种元素；
微粒E的质子数12，最外层电子数是2，易失去，对应的元素化合价是+2，微粒A的质子数9，属于氟元素，易得到电子，对应的元素化合价为-1价，A、E形成的化合物的化学式为MgF2；
A、由于氮原子的质子数是7，所以其电子数也为7，则5个氮原子的电子数是35，而N5+是N5失去一个电子得到的微粒，所以N5+的核外电子数为34，故该选项正确；
B、由于氮原子的质子数是7，所以5个氮原子的质子数是35，而形成N5+后其质子数未变，所以其质子数为35个，故该选项错误；
C、离子和分子都是构成物质的微粒，在该离子中是由5个原子失去1个电子构成，故该选项错误；
D、N5+阳离子是一种由5个氮原子构成的离子，而不是单质分子，故该选项错误。
故选A。
24. 如图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如图 1，请回答下列问题：
（1）A、B 两种物质在______℃时溶解度相同；
（2）t2℃时，将30gB物质加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为______g；
（3）将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为______；
（4）已知t1℃时，A物质的溶解度为35g。现有A、B的固体混合物80g，为了得到其中的A，设计如图2实验。则原混合物中A的质量分数为______；
（5）某同学配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制过程有以下步骤：a．称量及量取 b．计算 c．溶解 d．装瓶贴标签，正确顺序是______（填序号）。
【答案】（1）t1 （2）70
（3）A=B>C （4）62.5%
（5）bacd
【解析】
【小问1详解】
A、B两物质溶解度曲线在t1℃时相交，说明此温度下两物质溶解度相同。故填t1；
【小问2详解】
t2℃时，B的溶解度是40g，即100g水里最多溶解40gB，因此50g水最多溶解20gB，30gB物质加入到50g水中，充分溶解，只能溶解20g,所得溶液的质量为70g，故填70；
【小问3详解】
t2℃时，三种物质的饱和溶液降温到t1℃，A、B溶解度变小，都析出晶体，C降温后没有析出晶体，溶质质量分数不变。在t1℃时A、B溶解度相等，大于t2℃时C的溶解度，因此降温到t1℃时，A、B饱和溶液的溶质质量分数分数相等，大于C的溶质质量分数，故填A=B>C；
【小问4详解】
由图示可知，在t2℃时，将80gA、B混合物加入到100g水中，完全溶解后再降低温度到t1℃，析出A晶体15g，得到溶液质量为165g，此溶液是A的饱和溶液，100g水中溶解35gA，因此混合物中A的质量为15g+35g=50g，混合物中A的质量分数为，故填62.5%
【小问5详解】
配制溶液的的操作步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序为bacd。
25. 2022年9月14日，广西首批商用氢燃料汽车在中国石化广西石油南宁新阳综合加能站正式投用，标志着广西氢能全产业链发展初步形成。氢气被看做是理想的“绿色能源”，氢气的制备和储存是目前的研究热点。
Ⅰ、制氢
（1）甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如下：
CH4和H2OCO2和H2H2
①甲烷和水蒸气反应的化学方程式是______；
②600℃时加入CaO的作用是______；
（2）还可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图甲。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。制H2时，连接______（选填“K1”或“K2”）。改变开关连接方式，可得O2。
Ⅱ、储氢
（3）镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的储氢材料，在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、A1 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12 +17H2＝17MgH2 +12Al，反应后得到的混合物在一定条件下可释放出 H2。图乙为氢气球磨镁铝合金在不同温度下的放氢曲线（氢气球磨镁铝合金材料的储氢量约为3.03%），根据以上信息，下列关于镁铝合金储氢材料的说法正确的是______。
a．镁铝合金的熔点介于金属镁和金属铝之间
b．镁铝合金在氩气中熔炼的目的是防止金属被氧化
c．由图可知，当温度高于260℃时，几乎所有的储存氢都能放出
d．当放氢温度由260℃升至320℃时，放氢的速度变快
【答案】（1） ①. ②. 除去二氧化碳
（2）K1 （3）bcd
【解析】
【小问1详解】
①甲烷和水蒸气在催化剂和650℃条件下反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为：；
②600℃时加入CaO和二氧化碳反应，除去二氧化碳，得到纯净的氢气；
【小问2详解】
电解碱性电解液时，水电离出的氢离子在阴极得到电子产生氢气，根据题图可知，电极1与电池负极连接，为阴极，所以制氢气时，连接K1；
【小问3详解】
a、合金的熔点低于其组成成分金属的熔点，则镁铝合金的熔点低于金属镁和金属铝的熔点，故a错误；
b、镁、铝的化学性质活泼，易与氧气反应，镁铝合金在氩气中熔炼的目的是防止金属被氧化，故b正确；
c、根据图像可看出，230℃时不能将所有的储存氢都放出，但当温度高于260℃时，几乎所有的储存氢都能放出，故c正确；
d、从图像上可看出，当放氢温度由260℃升至320℃时，温度越高，放氢速度变快，故d正确；
故选bcd。
三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26. 铝、钛等金属及其合金常用作为航空航天材料，被称之为“飞行的金属”。
（1）铝、钛及其合金属于______（填字母序号）；
A. 金属材料B. 合成材料C. 复合材料
（2）工业上用电解熔融的氧化铝的方法生产金属铝，同时得到一种常见的气体单质，该反应的化学方程式为______；
（3）元素的存在形态与环境条件有关，铝元素在pH<4的溶液中以A13+ 存在，在pH为 4～7 时以Al（OH）3的形态沉淀，在pH>7的溶液中以[Al（OH）4]—存在。自然界中，在酸性条件下，铝元素的存在形态有______；
（4）钛、铝黄铜、铜镍合金的耐海水腐蚀性能试验结果如图所示。其中耐腐蚀性最好的是______；
（5）神舟十五号载人飞船使用了大量铝合金，而非金属铝的原因是______（写出1点即可）。
【答案】（1）A （2）2Al2O34Al+3O2↑
（3）A13+、A1（OH）3
（4）钛 （5）铝合金硬度大（或强度高等，合理即可）
【解析】
【小问1详解】
金属材料包括纯金属和合金，故铝、钛及其合金属于金属材料，故选A；
【小问2详解】
氧化铝是由氧、铝元素组成，根据质量守恒定律，可推测分解产生的气体单质为氧气，化学方程式为为；
【小问3详解】
铝元素在pH<4的溶液中以A13+ 存在，在pH为 4～7 时以Al（OH）3的形态沉淀，在pH>7的溶液中以[Al（OH）4]—存在。酸性条件及pH＜7，故铝元素是以A13+ 、Al（OH）3的形态存在；
【小问4详解】
根据图2，三者中，钛的侵蚀速率最低，故钛耐腐蚀性最好；
【小问5详解】
合金与其组成金属相比，硬度大、强度高，所以使用铝合金不使用铝的原因是铝合金硬度大或强度高等。
27. 燃煤电厂产生的脱硫废水（含有CaCl2、MgCl2、MgSO4等物质）软化的一种工艺流程如下：
（1）“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是______；
（2）写出“一级沉淀”中生成氢氧化镁的化学方程式：_______（写一个）；
（3）固体Y的化学式为______；加入稀盐酸的目的是______；
（4）软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是______。
【答案】（1）使反应物充分接触，加快反应速率
（2）或
（3） ①. CaCO3 ②. 除去溶液中的Na2CO3和NaOH
（4）Ca2+除不尽，不能达到软化的目的
【解析】
【小问1详解】
“沉淀”步骤需要不断搅拌，是为了使反应物充分接触，加快反应速率；
【小问2详解】
燃煤电厂产生的脱硫废水（含有CaCl2、MgCl2、MgSO4等物质），加入过量熟石灰，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁的和氯化钙，氢氧化钙和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钙，则“一级沉淀”中生成氢氧化镁的化学方程式为：、；
【小问3详解】
“二级沉淀”为碳酸钠与氯化钙（生成碳酸钙沉淀和氯化钠）、氢氧化钙（生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠）的反应，生成的固体Y为碳酸钙，化学式CaCO3；
由于反应后的溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以加入稀盐酸是为了除去溶液中的碳酸钠和氢氧化钠；
【小问4详解】
过量的熟石灰需用碳酸钠除去，若熟石灰与碳酸钠添加顺序颠倒，则钙离子未除尽，不能达到软化的目的。
四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28. 如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器。
（1）仪器 a 的名称是______；
（2）以过氧化氢溶液为原料制备氧气，并用排水法收集一瓶氧气，应选用的装置组合是______；反应的化学方程式为______；
（3）要做铁丝在氧气中燃烧的实验，应在集气瓶中预留少量的水，目的是______；
（4）实验室用E装置收集二氧化碳气体，验满的方法是______；
（5）实验小组的同学用锌和稀硫酸为原料制取干燥的氢气，并测定某不纯氧化铁样品中Fe2O3的质量（杂质为铁粉）。所选仪器按“B→C1→A→C2”的顺序连接（C1、C2 均为盛有浓硫酸的洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。
①在该装置中，洗气瓶C1的作用为______；
②在加热或点燃氢气实验前，一定要先检验氢气的______，以免发生危险。
【答案】（1）铁架台 （2） ①. BF ②.
（3）防止高温熔融物掉落使集气瓶底部炸裂
（4）将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已集满
（5） ①. 除去氢气中混有的水蒸气 ②. 纯度
【解析】
【小问1详解】
由图可知仪器 a 的名称是铁架台，故填：铁架台；
【小问2详解】
过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，属于固液不需要加热型，应选用装置为BF，化学反应方程式为，故填：BF；；
【小问3详解】
铁丝在氧气中燃烧的实验现象为：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，故集气瓶中少量的水的作用是为了防止高温熔融物掉落使集气瓶底部炸裂，故填：防止高温熔融物掉落使集气瓶底部炸裂；
【小问4详解】
二氧化碳验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已集满，故填：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已集满；
【小问5详解】
①浓硫酸具有吸水性，进入A试管中的氢气不纯加热的时候会爆炸，故洗气瓶C1的作用为除去氢气中的水蒸气，故填：除去氢气中混有的水蒸气；
②加热或点燃氢气前要检验氢气的纯度，氢气不纯加热或点燃会爆炸，故一定要先检验氢气的纯度，以免发生危险，故填：纯度。
29. 胃液中主要含有盐酸，若分泌过多，对胃和十二指肠黏膜有侵蚀作用。止酸剂的主要作用机理是利用其有效成分与盐酸反应，治疗胃酸过多。兴趣小组的同学在调查市面上常见的止酸剂后，选取了实验室中的碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁来模拟止酸剂展开项目式探究。
【活动一】认识止酸剂的反应原理
（1）碳酸氢钠的俗称是______；
（2）氢氧化铝与胃酸反应的化学方程式为______；
【活动二】比较止酸剂的止酸效果
查阅资料：胃液的PH为0.9~1.5，胃蛋白酶作用的最适pH为2~3.5，随着pH的升高，酶活性逐步降低，当pH超过6时，将发生不可逆转的变性而失去活性。
实验步骤：如图装置所示，在气球中放入固体物质，三颈烧瓶中放入稀盐酸，实验时将气球中的固体物质加入瓶中，用压强、pH 传感器测定实验过程中的变化。
（3）装置中气球的作用是______；
（4）三种物质与稀盐酸反应后的压强变化如图1所示，可知曲线①对应的物质是______，由此推断服用过后可能会引起胃胀；
（5）三种物质与稀盐酸反应后的pH变化如图2所示，根据资料信息，推断止酸效果较好的物质是______；
【活动三】测定某胃药中碳酸氢钠的含量
兴趣小组的同学定量测定某胃药中碳酸氢钠的含量，主要步骤如下：
①分别配制7.3%的稀盐酸和4%的氢氧化钠；
②取一粒药片（1.0g）研碎后加入20mL蒸馏水溶解；
③用4%的NaOH溶液去吸收，共用去10g；
④加入10g7.3%的稀盐酸。
（6）测定过程正确的操作顺序是______；
【活动四】课后拓展
（7）小组同学还查到一种止酸剂为铝碳酸镁片，已知它与盐酸反应会生成两种盐，请完成下面的化学方程式：Al2Mg6（OH）16CO3∙4H2O+18HCl＝______+CO2↑+21H2O。
【答案】（1）小苏打 （2）Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O
（3）缓冲气压 （4）碳酸氢钠
（5）碳酸氢钠 （6）①②④③##②①④③
（7）2AlCl3+6MgCl2
【解析】
【小问1详解】
碳酸氢钠俗称小苏打；
【小问2详解】
胃酸主要成分盐酸，氢氧化铝与盐酸反应产生水和氯化铝，化学方程式为；
【小问3详解】
碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，装置中气球起缓冲气压的作用，故填：缓冲气压；
【小问4详解】
由图像知，由于碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，使胃内压强变大服用过后可能会引起胃胀，故填：碳酸氢钠；
【小问5详解】
由图像知，碳酸氢钠与稀盐酸反应后的pH接近于7，所以止酸效果较好的物质是碳酸氢钠，故填：碳酸氢钠；
【小问6详解】
测定某品牌胃药中碳酸氢钠的含量，步骤为① 分别配制7.3%的稀盐酸和4%的氢氧化钠，② 取一粒药片(1.0g)研碎后加入20mL蒸馏水溶解，④ 加入10g7.3%的稀盐酸，③ 用4%的NaOH溶液去中和，共用去10g，则测定过程正确的操作顺序为① ② ④ ③或② ① ④ ③，故填：① ② ④ ③ 或② ① ④ ③ ；
【小问7详解】
已知铝碳酸镁与盐酸反应会生成两种盐，分别为氯化铝和氯化镁，根据反应前后原子种类和个数不变，反应前铝、镁、氧、氢、碳、氯原子个数分别为2、6、23、42、1、18，反应后已有氧、氢、碳原子个数分别为23、42、1，还需铝、镁、氯原子个数分别为2、6、18，则方程式空白处应填2AlCl3+6MgCl2，故填：2AlCl3+6MgCl2。
五、计算题（本大题共1小题，共6分）
30. 为测定金属镁和硫酸镁的固体混合物中镁元素的质量分数，取混合物10g于烧杯中，将一定溶质质量分数的稀硫酸75g，平均分成五次加入其中，充分振荡，实验所得数据见表：
（1）表中x=______g；
（2）金属镁完全反应是第______次；
（3）求固体混合物中镁元素的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
【答案】（1）0.24
（2）4 （3）解：10g混合物中镁单质的质量为x，
解得x＝4.8g
硫酸镁中镁元素的质量＝（10g - 4.8g）××100%＝1.04g，
固体混合物中镁元素的质量分数＝×100%＝58.4%，
答：固体混合物中镁元素的质量分数为58.4%。
【解析】
【小问1详解】
由表中的数据对比可知，第1次加入15g稀硫酸，生成氢气的质量为0.12g，而第3次加入15g稀硫酸，生成氢气的总质量为0.36g，说明每加入15g稀硫酸生成0.12g氢气，由此可知第2次加入15g稀硫酸，生成氢气的总质量x=0.24g；
【小问2详解】
由前面数据可知，每15g稀硫酸完全反应能产生0.12g氢气，第四次加入15g稀硫酸时，理论上生成氢气的总质量应该为0.48g。而实际上为0.4g，说明金属已经完全反应，所以氢气质量不再增加；故金属镁完全反应是第4次；
【小问3详解】
见答案。第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸质量/g
15
15
15
15
15
生成氢气的总质量/g
0.12
x
0.36
0.4
0.4
注意事项：
1．答题前，考生务必将姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。
2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H–1 C–12 O–16 Na–23 Mg–24 S–32 Cl–35.5 Ca–40 Ag–108
第 I 卷（选择题 共40分）
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）
1. 下列仪器不能加热的是
A. 烧杯B. 试管C. 量筒D. 燃烧匙
【答案】C
【解析】
【详解】试管、燃烧匙可以直接加热，烧杯垫陶土网可以加热，量筒不能加热。故选C。
2. 元素与人体健康关系密切，人体缺少下列元素会患上贫血症的是
A. CaB. OC. FeD. Zn
【答案】C
【解析】
【详解】A、人体缺少钙元素会使幼儿和青少年患佝偻病，会使老年人患骨质疏松，不符合题意；
B、氧是人体中含量最多的元素，不符合题意；
C、人体缺少铁元素会患上贫血症，符合题意；
D、人体缺少锌元素会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良，不符合题意。
故选：C。
3. “铁强化酱油”中的“铁”指的是
A. 分子B. 原子C. 离子D. 元素
【答案】D
【解析】
【详解】“铁强化酱油”中的“铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元该试卷源自 每日更新，享更低价下载。素，与具体形态无关。选择D。
4. 下列图标表示“节约用水”是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、该图表示禁止燃放烟花爆竹，该选项不符合题意；
B、该图表示禁止烟火，该选项不符合题意；
C、该图表示节约用水，该选项符合题意；
D、该图表示腐蚀品标志，该选项不符合题意。
故选C。
5. “海水晒盐”获得的粗盐中有很多不溶性杂质，下列关于除去粗盐中不溶性杂质的实验操作正确的是
A. 取用 B. 溶解
C. 过滤 D. 蒸发
【答案】B
【解析】
【详解】A、应用药匙取用固体药品，且取用药品时，瓶塞应倒放，图中操作错误，不符合题意；
B、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图中操作正确，符合题意；
C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，图中操作错误，不符合题意；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作错误，不符合题意。
故选B。
6. 下列物质放入水中，能形成溶液的是
A. 花生油B. 蔗糖C. 面粉D. 牛奶
【答案】B
【解析】
【详解】A、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液．故选项错误；
B、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能和水形成溶液．故选项正确；
C、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液．故选项错误；
D、牛奶不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液．故选项错误；
故选B。
7. 化学符号具有独特的学科内涵，下列说法正确的是
A. 2H：表示两个氢元素B. 2CO：表示 2 个一氧化碳分子
C. ：表示硫酸根离子D. FeO：表示氧化铁
【答案】B
【解析】
【详解】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2H表示两个氢原子，故A错误；
B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2CO表示 2 个一氧化碳分子，故B正确；
C、 表示亚硫酸根离子，表示硫酸根离子，故C错误；
D、FeO是氧化亚铁的化学式，氧化铁的化学式为Fe2O3，故D错误；
故选：B。
8. 浓盐酸和浓硫酸分别敞口置露于空气中一段时间，下列物质的量均变小的是
A. 溶质质量B. 溶剂质量
C. 溶液质量D. 溶质质量分数
【答案】D
【解析】
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，氯化氢气体挥发出来，溶质质量减少，浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，溶质质量不变，此选项错误；
B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，氯化氢气体挥发出来，溶剂质量不变，浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，溶剂质量增加，此选项错误；
C、浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中一段时间，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶液的质量减少，浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中一段时间，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，则溶液的质量增加，此选项错误；
D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中一段时间，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶液的质量减少，溶质质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中一段时间，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，则溶液的质量增加，溶质质量分数减小，此选项正确。
故选D。
【点睛】本题难度不大，掌握浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性并能灵活运用是正确解答本题的关键。
9. 2023年“中国水周”的主题是“强化依法治水，携手共护母亲河。”下列关于邵东市桐江水说法正确的是
A. 桐江水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水
B. 居民可将生活用水任意的排放到桐江水中
C. 鉴别桐江水是硬水还是软水可用肥皂水
D. 为了保护桐江水，应禁止使用农药、化肥
【答案】C
【解析】
【详解】A、桐江水经过沉淀、过滤后除去了水中难溶性的杂质，经过吸附后除去了桐江水色素和异味，桐江水中仍含有可溶性的钙镁化合物，得不到纯水，说法错误；
B、居民可将生活用水任意的排放到桐江水中，会污染桐江水，说法错误；
C、鉴别桐江水是硬水还是软水可用肥皂水，泡沫多、浮渣少为软水，泡沫少、浮渣多为硬水，说法正确；
D、农药、化肥对农业的高产丰收具有具有重要作用，则为了保护桐江水，应合理使用农药、化肥，说法正确。
故选C。
10. Alq3是用于制作有机发光二极管的新材料，其化学式为C27H18AlN3O3，具有重量轻、柔性可折叠等特点，可应用于柔性智能手机显示屏。下列关于Alq3的说法正确的是
A. Alq3的相对分子质量为52gB. Alq3分子中，碳元素与氢元素质量比为27：18
C. 一个Alq3分子中含有一个臭氧分子D. Alq3中碳元素的质量分数最大
【答案】D
【解析】
【详解】A、Alq3的相对分子质量为12×27+1×18+27+14×3+16×3=459，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确；
B、Alq3中，碳元素与氢元素质量比为(12×27):(1×18)=18:1，而分子是微观概念，元素是宏观概念，不能混为一谈，故选项说法不正确；
C、一个Alq3分子中含有27个碳原子、18个氢原子、1个铝原子、3个氮原子和3个氧原子，不含臭氧分子，故选项说法不正确；
D、Alq3中碳元素、氢元素、铝元素、氮元素、氧元素的质量比为(12×27):(1×18):27: (14×3):(16×3)=108:6:9:14:16，因此Alq3中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。
故选D。
11. 下列关于碳与碳的氧化物的描述，完全正确的是
A. 构成：金刚石、石墨、均由碳原子构成
B. 性质：二氧化碳具有可燃性，一氧化碳具有还原性
C. 用途：金刚石、石墨、都可以做导电材料
D. 危害：二氧化碳大量排放会导致温室效应，一氧化碳有毒
【答案】D
【解析】
【详解】A、金刚石、石墨均由碳原子构成，而C60是由C60分子构成的物质，说法错误；
B、二氧化碳不具有可燃性，一氧化碳具有还原性，用于冶炼金属，说法错误；
C、金刚石和C60几乎不导电，石墨具有良好的导电性，所以石墨可以做导电材料，说法错误；
D、二氧化碳大量排放会导致温室效应，一氧化碳大量排放会引起中毒，说法正确。
故选D。
12. 2023年5月12日是我国第15个“防灾减灾日”，了解防灾减灾的相关知识，有利于保护人们的生命、财产安全。关于燃烧、灭火、自救等生活常识，下列说法正确的是
A. 夜间发现煤气泄漏，应打开电灯查找漏源B. 油锅着火，加少量水灭火
C. 室内着火，应迅速打开所有门窗通风D. 进入久未开启的地窖，要做灯火试验
【答案】D
【解析】
【详解】A.夜间发现煤气泄漏，应先关闭煤气阀门，开窗通风，切不可开灯检查，以免产生电火花引起爆炸，故A选项错误；
B.油锅着火，应该用锅盖盖灭，不能加入水，水会剧烈沸腾，引起液滴飞溅，飞溅的油滴燃烧，会使燃烧更剧烈，同时液滴飞溅也会造成烫伤事故，故B选项错误；
C.室内着火，应先采取适当措施进行灭火，直接打开门窗，加速空气流通，会带来源源不断的氧气，使火势更大，故C选项错误；
D.进入久未开启的地窖，要做灯火试验以确定氧气充足后才能进入，若直接进入可能会因二氧化碳含量过高而窒息，故D选项正确。
故选D。
13. 中华传统文化蕴含丰富的化学知识。从化学视角对下列俗语、诗词的解释错误的是
A. “钻木取火”——使温度达到着火点
B. “百炼成钢”——降低生铁中碳元素的含量
C. “满架蔷薇一院香”——分子间有间隔
D. “金人于猛火，色不夺精光”——金的熔点高且化学性质稳定
【答案】C
【解析】
【详解】A、“钻木取火”，是因为钻木头时，木头克服摩擦力做功，内能增大，温度升高，当温度达到木头的着火点时，木头就燃烧起来，故选项解释正确；
B、“百炼成钢”是指生铁中的碳和氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，转变为钢，故选项解释正确；
C、“满架蔷薇一院香”，是因为蔷薇花香中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到蔷薇花香，故选项解释错误；
D、“金人于猛火，色不夺精光”这句话的意思是金熔点高且化学性质稳定，在高温下也不会发生化学反应，故选项解释正确；
故选：C。
14. 用下图实验研究物质的溶解，烧杯中加入试剂 A 后，观察到试管中液体变浑浊，则试剂 A 可能为
A. 稀硫酸B. NaOHC. NaClD. NH4NO3
【答案】B
【解析】
【分析】根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，则升温后饱和的石灰水会析出溶质则变浑浊。
【详解】A、稀硫酸加到水中不会使水温升高，不符合题意；
B、氢氧化钠溶于水会使水温升高，符合题意；
C、氯化钠溶于水水温几乎不变，不符合题意
D、硝酸铵溶于水会使水温降低，不符合题意；
故选：B
15. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物，该反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A. 甲物质属于有机化合物B. 丁物质在空气中的体积分数78%
C. 该反应的基本反应类型属于置换反应D. 该反应中生成的丙和丁的分子个数之比为3:2
【答案】A
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，NF3与硅在一定条件下生成SiF4和N2，反应的化学方程式为4NF3+3Si3SiF4+2N2。
【详解】A、甲物质NF3，不含碳元素，不属于有机化合物，故选项说法不正确；
B、丁为氮气，氮气在空气中的体积分数为78%，故选项说法正确；
C、由反应的化学方程式可知，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故选项说法正确；
D、由反应的化学方程式可知，生成的丙（SiF4）和丁（N2）的分子个数之比为3:2，故选项说法正确。
故选A。
16. 明代于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”《天工开物》有“煤饼烧石成灰”的记载。下列说法错误的是
A. 石头要经过千锤万凿才能够开采，体现了石头硬度较大这一化学性质
B. “石”转化为“灰”的化学方程式CaCOCaO+CO2↑
C. “煤饼烧石成灰”的过程中，主要涉及到化学能和热能的转化
D. “灰”遇水成浆，该反应放出大量热
【答案】A
【解析】
【详解】A、硬度不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，石头要经过千锤万凿才能够开采，体现了石头硬度较大这一物理性质，故选项说法错误；
B、“石”转化为“灰”即碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：，故选项说法正确；
C、“煤饼烧石成灰”的过程中，高温条件下碳酸钙转化为氧化钙，该反应属于吸热反应，故能量转化是化学能转化为热能，故选项说法正确；
D、“灰”遇水成浆，是指氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，故选项说法正确；
故选：A。
17. 下列实验方案中，能达到实验目的的是
A. 制备：用石灰石和稀硫酸为原料制备二氧化碳
B. 鉴别：不另加试剂就能鉴别出氯化钡、硝酸银、氯化镁、硝酸钠四种溶液
C. 除杂：除去盐酸中混有的稀硫酸，加入适量的氯化钡溶液后，过滤
D. 检验：向氢氧化钠溶液中滴加少量稀盐酸无气泡产生，说明氢氧化钠没变质
【答案】C
【解析】
【详解】A、石灰石的主要成分碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石的表面，阻碍反应的进一步进行，不能用石灰石和稀硫酸为原料制备二氧化碳，不符合题意；
B、将四种溶液相互滴加，氯化钡能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钡，产生白色沉淀，氯化钡与氯化镁不反应，无明显现象，氯化钡和硝酸钠不反应，无明显现象，硝酸银和氯化镁反应生成氯化银和硝酸镁，产生白色沉淀，硝酸银和硝酸钠不反应，无明显现象，氯化镁和硝酸钠不反应，无明显现象，故产生两次沉淀的是硝酸银，产生一次沉淀的是氯化钡和氯化镁，均无明显现象的是硝酸钠，无法区分氯化钡和氯化镁，不符合题意；
C、加入适量的氯化钡溶液，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，过滤，除去硫酸钡，可除去杂质，符合题意；
D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，向氢氧化钠溶液中滴加少量稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠溶液完全消耗，碳酸钠没有参加反应，故无气泡产生，不能说明氢氧化钠没有变质，不符合题意。
故选C。
18. 下列各组物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是
A. K2SO4、Ba(OH)2、KClB. KMnO4、NaCl、KOH
C. K2SO4、AgNO3、NaClD. MgSO4、NH4NO3、KCl
【答案】D
【解析】
【分析】pH=1的溶液呈酸性，水溶液中含有大量的H+。
【详解】A、K2SO4、Ba(OH)2之间反应生成硫酸钡沉淀，Ba(OH)2不能在酸性溶液中大量共存，故选项不符合题意；
B、KOH不能在酸性溶液中大量共存，KMnO4溶液呈紫红色，故选项不符合题意；
C、AgNO3、NaCl之间反应生成氯化银沉淀，AgNO3、K2SO4之间生成微溶物硫酸银，不能在溶液中大量共存，故选项不符合题意；
D、MgSO4、NH4NO3、KCl三种物质不能生成水、气体或沉淀，且都是无色溶液，能在酸性溶液中大量共存，故选项符合题意。
故选D。
19. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 同种元素的原子，质子数相同，则质子数相同的粒子一定属于同种元素
B. 碱性溶液的pH>7，碳酸钠溶液的pH大于7，则碳酸钠溶液呈碱性
C. 催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
D. 复分解反应中有沉淀、气体或水生成，则有上述物质生成反应一定是复分解反应
【答案】B
【解析】
【详解】A.同种元素的原子，质子数相同，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如水分子和氖原子，故A错误；
B.碱性溶液的pH>7，碳酸钠溶液的pH大于7，则碳酸钠溶液呈碱性，故B正确；
C.催化剂在化学反应前后质量不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，例如反应物以外的杂质，故C错误；
D. 复分解反应中有沉淀、气体或水生成，但有上述物质生成的反应不一定是复分解反应，例如二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故D错误。
故选：B。
20. 有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaNO3中的一种或几种。取样，加入足量的水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图所示。由此推断白色固体中
A. 肯定存在BaCl2B. 肯定存在NaNO3
C. 可能存在Na2SO4D. 可能存在Na2CO3
【答案】A
【解析】
【详解】取样溶于水，有白色沉淀产生，而氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，由图可知沉淀部分溶解，而碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，则说明沉淀为硫酸钡和碳酸钡，则白色固体中一定有硫酸钠、碳酸钠和氯化钡，但不确定是否含有硝酸钠，故选A。
第 II 卷（非选择题 共60分）
二、填空题（本大题共 5 小题，每个化学方程式2分，其余每空 1 分，共26 分）
21. 请从下列物质中选择合适的物质，将其数字序号填写在下列横线上。
①石墨 ②氧化钙 ③氢氧化钙 ④干冰 ⑤氯化钠
（1）可用于制作铅笔芯的是______；
（2）可用作制冷剂的是______；
（3）可用于改良酸性土壤的碱是______；
（4）可用于食品调味剂的是______；
（5）常用作食品干燥剂的氧化物是______。
【答案】（1）① （2）④
（3）③ （4）⑤
（5）②
【解析】
【小问1详解】
石墨质软，呈深灰色，在纸上划过留下黑色痕迹，可用于制作铅笔芯，故选：①；
【小问2详解】
干冰升华吸热，可用作制冷剂，故选：④；
【小问3详解】
氢氧化钙是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故选：③；
【小问4详解】
可用于食品调味剂的是氯化钠，故选：⑤；
【小问5详解】
氧化钙属于氧化物，能与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂，故选：②。
22. 2023年3月4日晚，感动中国2022年度获奖人物揭晓！在不平凡的2022年，他们或在危难中逆行，或在逆境中坚守，以凡人之力，书写中国人的年度精神史诗。
（1）徐淙祥：全国种粮标兵、“大国农匠”。禾苗在汗水中抽穗，稻麦在农机下归仓。稻麦主要含有的营养物质为______；
（2）林占熺：被称为世界菌草技术之父。在菌草的生长过程中常需施肥，下列属于复合肥的是______；
A. KClB. NH4NO3C. KNO3D. (NH4)2HPO4
（3）陈清泉：电动汽车、电力驱动和智慧能源学专家。磷酸亚铁锂（LiFePO4）常作为电动汽车的电极材料。已知磷酸亚铁锂中Li元素的化合价为+ 1，则Fe元素的化合价为______；
（4）徐梦桃：北京冬奥会上完美一跳夺冠。冬奥会的滑雪服面料多选用防风处理的尼龙或防撕布料，尼龙属于______（选填“合成纤维”或“天然纤维”）；
（5）钱七虎：带领团队成功研制出我国首套爆炸压力模拟器。下列爆炸中属于化学变化的是______。
A. 火药爆炸B. 煤气爆炸C. 气球爆炸D. 车胎爆炸
【答案】（1）糖类 （2）CD
（3）+2价##+2 （4）合成纤维 （5）AB
【解析】
【小问1详解】
稻麦的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，故填：糖类；
【小问2详解】
A、KCl中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意；
B、NH4NO3中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意；
C、KNO3中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项符合题意；
D、(NH4)2HPO4中含有N、P、K中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故选项符合题意；
故选CD；
【小问3详解】
磷酸亚铁锂中Li元素的化合价为+ 1，磷酸根的化合价为-3价，设铁元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)+ x+(-3)=0，得x=+2价，故填：+2价或+2；
【小问4详解】
尼龙是一种合成纤维，故填：合成纤维；
【小问5详解】
A、火药爆炸，是燃烧引起的，有新物质生成，属于化学变化；
B、煤气爆炸，是燃烧引起，有新物质生成，属于化学变化；
C、气球爆炸，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
D、车胎爆炸，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
故选AB。
23. “见著知微，见微知著”是化学思维方法。
（1）从宏观知微观。
①保持水化学性质的最小粒子是______（填名称）；
②构成氯化钠的微粒是______（填符号）；
（2）从微观知宏观。
①如图所示，微粒A、B、C、D、E 中，对应单质化学性质最稳定的是______（填编号，下同），属于同一种元素的是______；
②微粒 A、E 形成的化合物的化学式为______；
③阳离子是一种具有爆炸性的高能材料。已知一个氮原子核内有 7 个质子。关于的说法正确的是______。
A．该粒子的电子数为 34 B．该粒子的质子数为 34
C．该粒子由 5 个氮分子构成 D．它是一种由 5 个氮原子构成的单质分子
【答案】（1） ①. 水分子 ②. Na+、Cl-
（2） ①. B ②. CE ③. MgF2 ④. A
【解析】
【小问1详解】
由分子构成的物质保持其化学性质最小粒子是分子，故保持水化学性质的最小粒子是水分子；
氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，符号为：Na+、Cl-；
【小问2详解】
微粒A、B、C、D、E中，原子的最外层电子数为8的对应单质化学性质最稳定，C为离子，B为原子且最外层电子数为8，故对应单质化学性质最稳定的是B；
C和E的质子数相同，属于同一种元素；
微粒E的质子数12，最外层电子数是2，易失去，对应的元素化合价是+2，微粒A的质子数9，属于氟元素，易得到电子，对应的元素化合价为-1价，A、E形成的化合物的化学式为MgF2；
A、由于氮原子的质子数是7，所以其电子数也为7，则5个氮原子的电子数是35，而N5+是N5失去一个电子得到的微粒，所以N5+的核外电子数为34，故该选项正确；
B、由于氮原子的质子数是7，所以5个氮原子的质子数是35，而形成N5+后其质子数未变，所以其质子数为35个，故该选项错误；
C、离子和分子都是构成物质的微粒，在该离子中是由5个原子失去1个电子构成，故该选项错误；
D、N5+阳离子是一种由5个氮原子构成的离子，而不是单质分子，故该选项错误。
故选A。
24. 如图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如图 1，请回答下列问题：
（1）A、B 两种物质在______℃时溶解度相同；
（2）t2℃时，将30gB物质加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为______g；
（3）将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为______；
（4）已知t1℃时，A物质的溶解度为35g。现有A、B的固体混合物80g，为了得到其中的A，设计如图2实验。则原混合物中A的质量分数为______；
（5）某同学配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制过程有以下步骤：a．称量及量取 b．计算 c．溶解 d．装瓶贴标签，正确顺序是______（填序号）。
【答案】（1）t1 （2）70
（3）A=B>C （4）62.5%
（5）bacd
【解析】
【小问1详解】
A、B两物质溶解度曲线在t1℃时相交，说明此温度下两物质溶解度相同。故填t1；
【小问2详解】
t2℃时，B的溶解度是40g，即100g水里最多溶解40gB，因此50g水最多溶解20gB，30gB物质加入到50g水中，充分溶解，只能溶解20g,所得溶液的质量为70g，故填70；
【小问3详解】
t2℃时，三种物质的饱和溶液降温到t1℃，A、B溶解度变小，都析出晶体，C降温后没有析出晶体，溶质质量分数不变。在t1℃时A、B溶解度相等，大于t2℃时C的溶解度，因此降温到t1℃时，A、B饱和溶液的溶质质量分数分数相等，大于C的溶质质量分数，故填A=B>C；
【小问4详解】
由图示可知，在t2℃时，将80gA、B混合物加入到100g水中，完全溶解后再降低温度到t1℃，析出A晶体15g，得到溶液质量为165g，此溶液是A的饱和溶液，100g水中溶解35gA，因此混合物中A的质量为15g+35g=50g，混合物中A的质量分数为，故填62.5%
【小问5详解】
配制溶液的的操作步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序为bacd。
25. 2022年9月14日，广西首批商用氢燃料汽车在中国石化广西石油南宁新阳综合加能站正式投用，标志着广西氢能全产业链发展初步形成。氢气被看做是理想的“绿色能源”，氢气的制备和储存是目前的研究热点。
Ⅰ、制氢
（1）甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如下：
CH4和H2OCO2和H2H2
①甲烷和水蒸气反应的化学方程式是______；
②600℃时加入CaO的作用是______；
（2）还可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图甲。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。制H2时，连接______（选填“K1”或“K2”）。改变开关连接方式，可得O2。
Ⅱ、储氢
（3）镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的储氢材料，在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、A1 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12 +17H2＝17MgH2 +12Al，反应后得到的混合物在一定条件下可释放出 H2。图乙为氢气球磨镁铝合金在不同温度下的放氢曲线（氢气球磨镁铝合金材料的储氢量约为3.03%），根据以上信息，下列关于镁铝合金储氢材料的说法正确的是______。
a．镁铝合金的熔点介于金属镁和金属铝之间
b．镁铝合金在氩气中熔炼的目的是防止金属被氧化
c．由图可知，当温度高于260℃时，几乎所有的储存氢都能放出
d．当放氢温度由260℃升至320℃时，放氢的速度变快
【答案】（1） ①. ②. 除去二氧化碳
（2）K1 （3）bcd
【解析】
【小问1详解】
①甲烷和水蒸气在催化剂和650℃条件下反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为：；
②600℃时加入CaO和二氧化碳反应，除去二氧化碳，得到纯净的氢气；
【小问2详解】
电解碱性电解液时，水电离出的氢离子在阴极得到电子产生氢气，根据题图可知，电极1与电池负极连接，为阴极，所以制氢气时，连接K1；
【小问3详解】
a、合金的熔点低于其组成成分金属的熔点，则镁铝合金的熔点低于金属镁和金属铝的熔点，故a错误；
b、镁、铝的化学性质活泼，易与氧气反应，镁铝合金在氩气中熔炼的目的是防止金属被氧化，故b正确；
c、根据图像可看出，230℃时不能将所有的储存氢都放出，但当温度高于260℃时，几乎所有的储存氢都能放出，故c正确；
d、从图像上可看出，当放氢温度由260℃升至320℃时，温度越高，放氢速度变快，故d正确；
故选bcd。
三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26. 铝、钛等金属及其合金常用作为航空航天材料，被称之为“飞行的金属”。
（1）铝、钛及其合金属于______（填字母序号）；
A. 金属材料B. 合成材料C. 复合材料
（2）工业上用电解熔融的氧化铝的方法生产金属铝，同时得到一种常见的气体单质，该反应的化学方程式为______；
（3）元素的存在形态与环境条件有关，铝元素在pH<4的溶液中以A13+ 存在，在pH为 4～7 时以Al（OH）3的形态沉淀，在pH>7的溶液中以[Al（OH）4]—存在。自然界中，在酸性条件下，铝元素的存在形态有______；
（4）钛、铝黄铜、铜镍合金的耐海水腐蚀性能试验结果如图所示。其中耐腐蚀性最好的是______；
（5）神舟十五号载人飞船使用了大量铝合金，而非金属铝的原因是______（写出1点即可）。
【答案】（1）A （2）2Al2O34Al+3O2↑
（3）A13+、A1（OH）3
（4）钛 （5）铝合金硬度大（或强度高等，合理即可）
【解析】
【小问1详解】
金属材料包括纯金属和合金，故铝、钛及其合金属于金属材料，故选A；
【小问2详解】
氧化铝是由氧、铝元素组成，根据质量守恒定律，可推测分解产生的气体单质为氧气，化学方程式为为；
【小问3详解】
铝元素在pH<4的溶液中以A13+ 存在，在pH为 4～7 时以Al（OH）3的形态沉淀，在pH>7的溶液中以[Al（OH）4]—存在。酸性条件及pH＜7，故铝元素是以A13+ 、Al（OH）3的形态存在；
【小问4详解】
根据图2，三者中，钛的侵蚀速率最低，故钛耐腐蚀性最好；
【小问5详解】
合金与其组成金属相比，硬度大、强度高，所以使用铝合金不使用铝的原因是铝合金硬度大或强度高等。
27. 燃煤电厂产生的脱硫废水（含有CaCl2、MgCl2、MgSO4等物质）软化的一种工艺流程如下：
（1）“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是______；
（2）写出“一级沉淀”中生成氢氧化镁的化学方程式：_______（写一个）；
（3）固体Y的化学式为______；加入稀盐酸的目的是______；
（4）软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是______。
【答案】（1）使反应物充分接触，加快反应速率
（2）或
（3） ①. CaCO3 ②. 除去溶液中的Na2CO3和NaOH
（4）Ca2+除不尽，不能达到软化的目的
【解析】
【小问1详解】
“沉淀”步骤需要不断搅拌，是为了使反应物充分接触，加快反应速率；
【小问2详解】
燃煤电厂产生的脱硫废水（含有CaCl2、MgCl2、MgSO4等物质），加入过量熟石灰，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁的和氯化钙，氢氧化钙和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钙，则“一级沉淀”中生成氢氧化镁的化学方程式为：、；
【小问3详解】
“二级沉淀”为碳酸钠与氯化钙（生成碳酸钙沉淀和氯化钠）、氢氧化钙（生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠）的反应，生成的固体Y为碳酸钙，化学式CaCO3；
由于反应后的溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以加入稀盐酸是为了除去溶液中的碳酸钠和氢氧化钠；
【小问4详解】
过量的熟石灰需用碳酸钠除去，若熟石灰与碳酸钠添加顺序颠倒，则钙离子未除尽，不能达到软化的目的。
四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28. 如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器。
（1）仪器 a 的名称是______；
（2）以过氧化氢溶液为原料制备氧气，并用排水法收集一瓶氧气，应选用的装置组合是______；反应的化学方程式为______；
（3）要做铁丝在氧气中燃烧的实验，应在集气瓶中预留少量的水，目的是______；
（4）实验室用E装置收集二氧化碳气体，验满的方法是______；
（5）实验小组的同学用锌和稀硫酸为原料制取干燥的氢气，并测定某不纯氧化铁样品中Fe2O3的质量（杂质为铁粉）。所选仪器按“B→C1→A→C2”的顺序连接（C1、C2 均为盛有浓硫酸的洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。
①在该装置中，洗气瓶C1的作用为______；
②在加热或点燃氢气实验前，一定要先检验氢气的______，以免发生危险。
【答案】（1）铁架台 （2） ①. BF ②.
（3）防止高温熔融物掉落使集气瓶底部炸裂
（4）将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已集满
（5） ①. 除去氢气中混有的水蒸气 ②. 纯度
【解析】
【小问1详解】
由图可知仪器 a 的名称是铁架台，故填：铁架台；
【小问2详解】
过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，属于固液不需要加热型，应选用装置为BF，化学反应方程式为，故填：BF；；
【小问3详解】
铁丝在氧气中燃烧的实验现象为：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，故集气瓶中少量的水的作用是为了防止高温熔融物掉落使集气瓶底部炸裂，故填：防止高温熔融物掉落使集气瓶底部炸裂；
【小问4详解】
二氧化碳验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已集满，故填：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已集满；
【小问5详解】
①浓硫酸具有吸水性，进入A试管中的氢气不纯加热的时候会爆炸，故洗气瓶C1的作用为除去氢气中的水蒸气，故填：除去氢气中混有的水蒸气；
②加热或点燃氢气前要检验氢气的纯度，氢气不纯加热或点燃会爆炸，故一定要先检验氢气的纯度，以免发生危险，故填：纯度。
29. 胃液中主要含有盐酸，若分泌过多，对胃和十二指肠黏膜有侵蚀作用。止酸剂的主要作用机理是利用其有效成分与盐酸反应，治疗胃酸过多。兴趣小组的同学在调查市面上常见的止酸剂后，选取了实验室中的碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁来模拟止酸剂展开项目式探究。
【活动一】认识止酸剂的反应原理
（1）碳酸氢钠的俗称是______；
（2）氢氧化铝与胃酸反应的化学方程式为______；
【活动二】比较止酸剂的止酸效果
查阅资料：胃液的PH为0.9~1.5，胃蛋白酶作用的最适pH为2~3.5，随着pH的升高，酶活性逐步降低，当pH超过6时，将发生不可逆转的变性而失去活性。
实验步骤：如图装置所示，在气球中放入固体物质，三颈烧瓶中放入稀盐酸，实验时将气球中的固体物质加入瓶中，用压强、pH 传感器测定实验过程中的变化。
（3）装置中气球的作用是______；
（4）三种物质与稀盐酸反应后的压强变化如图1所示，可知曲线①对应的物质是______，由此推断服用过后可能会引起胃胀；
（5）三种物质与稀盐酸反应后的pH变化如图2所示，根据资料信息，推断止酸效果较好的物质是______；
【活动三】测定某胃药中碳酸氢钠的含量
兴趣小组的同学定量测定某胃药中碳酸氢钠的含量，主要步骤如下：
①分别配制7.3%的稀盐酸和4%的氢氧化钠；
②取一粒药片（1.0g）研碎后加入20mL蒸馏水溶解；
③用4%的NaOH溶液去吸收，共用去10g；
④加入10g7.3%的稀盐酸。
（6）测定过程正确的操作顺序是______；
【活动四】课后拓展
（7）小组同学还查到一种止酸剂为铝碳酸镁片，已知它与盐酸反应会生成两种盐，请完成下面的化学方程式：Al2Mg6（OH）16CO3∙4H2O+18HCl＝______+CO2↑+21H2O。
【答案】（1）小苏打 （2）Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O
（3）缓冲气压 （4）碳酸氢钠
（5）碳酸氢钠 （6）①②④③##②①④③
（7）2AlCl3+6MgCl2
【解析】
【小问1详解】
碳酸氢钠俗称小苏打；
【小问2详解】
胃酸主要成分盐酸，氢氧化铝与盐酸反应产生水和氯化铝，化学方程式为；
【小问3详解】
碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，装置中气球起缓冲气压的作用，故填：缓冲气压；
【小问4详解】
由图像知，由于碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，使胃内压强变大服用过后可能会引起胃胀，故填：碳酸氢钠；
【小问5详解】
由图像知，碳酸氢钠与稀盐酸反应后的pH接近于7，所以止酸效果较好的物质是碳酸氢钠，故填：碳酸氢钠；
【小问6详解】
测定某品牌胃药中碳酸氢钠的含量，步骤为① 分别配制7.3%的稀盐酸和4%的氢氧化钠，② 取一粒药片(1.0g)研碎后加入20mL蒸馏水溶解，④ 加入10g7.3%的稀盐酸，③ 用4%的NaOH溶液去中和，共用去10g，则测定过程正确的操作顺序为① ② ④ ③或② ① ④ ③，故填：① ② ④ ③ 或② ① ④ ③ ；
【小问7详解】
已知铝碳酸镁与盐酸反应会生成两种盐，分别为氯化铝和氯化镁，根据反应前后原子种类和个数不变，反应前铝、镁、氧、氢、碳、氯原子个数分别为2、6、23、42、1、18，反应后已有氧、氢、碳原子个数分别为23、42、1，还需铝、镁、氯原子个数分别为2、6、18，则方程式空白处应填2AlCl3+6MgCl2，故填：2AlCl3+6MgCl2。
五、计算题（本大题共1小题，共6分）
30. 为测定金属镁和硫酸镁的固体混合物中镁元素的质量分数，取混合物10g于烧杯中，将一定溶质质量分数的稀硫酸75g，平均分成五次加入其中，充分振荡，实验所得数据见表：
（1）表中x=______g；
（2）金属镁完全反应是第______次；
（3）求固体混合物中镁元素的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
【答案】（1）0.24
（2）4 （3）解：10g混合物中镁单质的质量为x，
解得x＝4.8g
硫酸镁中镁元素的质量＝（10g - 4.8g）××100%＝1.04g，
固体混合物中镁元素的质量分数＝×100%＝58.4%，
答：固体混合物中镁元素的质量分数为58.4%。
【解析】
【小问1详解】
由表中的数据对比可知，第1次加入15g稀硫酸，生成氢气的质量为0.12g，而第3次加入15g稀硫酸，生成氢气的总质量为0.36g，说明每加入15g稀硫酸生成0.12g氢气，由此可知第2次加入15g稀硫酸，生成氢气的总质量x=0.24g；
【小问2详解】
由前面数据可知，每15g稀硫酸完全反应能产生0.12g氢气，第四次加入15g稀硫酸时，理论上生成氢气的总质量应该为0.48g。而实际上为0.4g，说明金属已经完全反应，所以氢气质量不再增加；故金属镁完全反应是第4次；
【小问3详解】
见答案。第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸质量/g
15
15
15
15
15
生成氢气的总质量/g
0.12
x
0.36
0.4
0.4
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