还剩13页未读，
继续阅读
92，2022年四川省内江市第一中学中考二模化学试题
展开
这是一份92，2022年四川省内江市第一中学中考二模化学试题，共16页。试卷主要包含了96， 下列化学方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
化学二模试题
本试卷包括A卷和B卷两部分，共4页，A卷共100分，B卷共30分，全卷满分130分。
注意事项：1.答题前请仔阅读答题卡上的注意事项。
2.所有试卷的答案必须按题号填写在答题卡相应的位置上，在试卷上、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：Na-23 H-1 O-16 S-32
A卷（共100分）
一、选择题（本大题共12个小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个符合题意的选项）
1. 下列发明及技术中，涉及化学变化的是
A. 水车灌溉B. 雕刻石像C. 棉花织布D. 制作纯碱
【答案】D
【解析】
【详解】A、水车灌溉的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、雕刻石像的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、棉花织布的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、制作纯碱的过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确。
故选D。
2. 分类是学习化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是
A. 空气——混合物B. 水——单质C. 硫酸铜——酸D. 纯碱——碱
【答案】A
【解析】
【详解】A、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故A正确；
B、水是由氢元素和氧元素组成，属于化合物，故B错误；
C、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，属于盐类，故C错误；
D、纯碱学化学名称叫碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐类，故C错误。
故选A。
3. 学习化学知识可以帮助我们正确的认识和使用物质，下列有关说法不正确的是
A. 碳酸氢铵受热容易分解，应将碳酸氢铵密封保存于阴凉之处该试卷源自 每日更新，享更低价下载。B. 世卫组织推广使用铁锅，可以补充人体所需铁元素，预防缺铁性贫血
C. 氮气化学性质十分活泼，可用作粮食、瓜果的保护气
D. 吸烟有害健康，拒绝“二手烟”，公共场所禁止吸烟
【答案】C
【解析】
分析】
【详解】A、因为碳酸氢铵受热容易分解，且分解产生的氨气污染环境，所以应将碳酸氢铵密封保存于阴凉之处，选项A正确；
B、使用铁锅加工食物时，有极少量的铁能进入食物中，可以补充人体所需铁元素，预防缺铁性贫血，选项B正确；
C、因为氮气化学性质不活泼，所以可用作粮食、瓜果的保护气，选项C不正确；
D、吸烟产生烟气中含有多种有害物质，危害人体健康，拒绝“二手烟”，公共场所应禁止吸烟，选项D正确。
故选C。
4. 每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的pH范围：某土壤浸出液能使紫色石蕊溶液变蓝色，该土壤适宜种植的作物是
A. 水稻B. 茶树C. 马铃薯D. 玉米
【答案】C
【解析】
【分析】能使紫色石蕊溶液变蓝，说明土壤呈碱性，pH＞7。
【详解】水稻、茶树、马铃薯适宜在pH＜7的酸性土壤中种植，不符合题意；
玉米适宜在pH＞7的碱性土壤中种植，符合题意；
故选C。
5. 下列图示实验操作中，符合实验操作规范的是
A. 稀释浓硫酸B. 加热液体
C. 测定溶液的pHD. 铁丝在氧气中燃烧
【答案】B
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸倒入水中，且不断搅拌，防止放出的热量使局部温度过高而溅出液体，图中所示操作错误，不符合题意；
B、加热试管中的液体时，需用酒精灯外焰，试管内液体体积不得超过试管容积的1/3，图中所示操作正确，符合题意；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，不符合题意；
D、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，图中所示装置错误， 不符合题意。
故选B。
6. 硒是人体必需的微量元素，在元素周期表中硒元素的某些信息如图所示，下列有关硒的说法不正确的是
A. 属于非金属元素
B. 相对原子质量是78.96
C. 原子核外电子数为34
D. 核内中子为34
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据元素周期表标签可知硒元素，偏旁是石字旁，故属于非金属元素，选项正确；
B、根据元素周期表标签可知最下面数字表示该元素的相对原子质量，故硒元素的相对原子质量是78.96，选项正确；
C、根据元素周期表标签可知左上角数字表示该元素的原子序数，原子序数等于质子数，院子里质子数等于核外电子数，故硒原子核外电子数为34，选项正确；
D、根据元素周期表标签可知左上角数字表示该元素的原子序数，原子序数等于质子数，故硒原子核内有34个质子，但中子数与质子数无关，故选项错误；
答案为：D。
7. 2022年北京冬奥会将于2月4日开幕，下列做法从微观角度解析不合理的是
A. 运动场上用水造冰—温度降低，分子停止运动，水变成固体
B. 开幕式上舞台云雾—干冰升华，分子间隔发生改变，吸收热量
C. 奥运村中日常喷射消毒液—分子在不断运动，消毒液扩散
D. 天然气公交车出行—天然气燃烧，分子种类发生改变，化学能转化成热能、动能
【答案】A
【解析】
【详解】A、分子总是在不断运动，运动场上用水造冰，温度降低，分子还是在不断运动，符合题意；
B、开幕式上舞台云雾，是因为干冰升华变为气体，分子间隔发生改变，不符合题意；
C、奥运村中日常消毒，消毒液挥发，是因为分子在不断运动，不符合题意；
D、天然气公交车出行，天然气燃烧，有新物质二氧化碳、水生成，分子种类发生改变，不符合题意。
故选A。
8. 如图是一种火箭推进剂在火箭发射过程中的微观反应示意图。下列说法正确的是
A. 在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不能再分
B. 反应前后分子种类和数目不变
C. 参加反应的甲、乙的分子个数比为2：1
D. 生成物丁由1个氧原子和2个氢原子构成
【答案】A
【解析】
【分析】由图可知，该反应为N2O4和N2H4在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：
【详解】A. 原子是化学变化中的最小微粒，在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不能再分，故A选项正确；
B. 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式可知，化学反应前后，分子的种类和数目发生了改变，故B选项错误；
C. 由化学方程式可知，参加反应的甲、乙的分子个数比为1：2，故C选项错误；
D. 生成物丁为H2O，由水分子构成，故D选项错误。
故选A。
9. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 甲中混有少量乙，可用蒸发溶剂的方法提纯甲
C. t2°C时，30g甲加入50g水中，能得到75g溶液
D. t1°C时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
【答案】C
【解析】
【详解】A、没有具体温度，不能断定甲的溶解度大于乙的溶解度，错误；
B、甲溶解度受温度影响较大，甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲，错误；
C、由图可知，t2°C时，甲溶解度为50g，30g甲加入50g水中，最多溶解25g溶质，能得到25+50=75g溶液，正确；
D、没有说明溶液是否为饱和状态，不能断定t1°C时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等，错误。
故选C。
10. 下列化学方程式书写正确的是
A. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2
B. 除去铜中少量铁粉的方法之一：2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu
C. 过氧化氢分解：H2O2═H2↑+O2↑
D. 甲烷燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，错误。
B、除去铜中少量铁粉的方法之一：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，错误。
C、过氧化氢分解：，错误。
D、甲烷燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O，正确。
故选：D。
11. 归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
B. 单质是由一种元素组成的纯净物，因此由一种元素组成的物质一定是单质
C. 因此pH<7的雨水一定都是酸雨
D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
【答案】A
【解析】
【详解】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，故选项推理正确；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误；
C、常温下，pH<7的溶液显酸性，但pH＜5.6的雨水才是酸雨，故选项推理错误；
D、碳酸盐与酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。
故选A。
12. 下列根据实验目的设计的实验方案及结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、一般合金的硬度大于成分金属的硬度，黄铜是铜锌合金，相互刻划，会观察到纯铜上有划痕，说明黄铜硬度比纯铜大，A错误；
B、除去杂质，不能引入新杂质，过量氯化钡溶液可以除去稀盐酸中的硫酸，但会引入氯化钡杂质，B错误；
C、将铁丝和铜丝分别插入硝酸银溶液中，可以得出金属活动性铁大于银、铜大于银的结论，但不能比较铁和铜的金属活动性强弱，C错误；
D、化学反应前后元素种类不变，水通电后产生氢气和氧气两种气体，可以证明水由氢元素和氧元素组成的，D正确。
故选D。
二、填空题（本大题共4个小题，每空2分，共24分）
13. 用化学用语填空
（1）保持空气中含量最多气体的化学性质的最小微粒是 _______ ；
（2）将铁粉和铜粉的混合固体加入到一定量的硝酸银溶液中，充分反应后，溶液中一定含有的金属阳离子是：________。
【答案】（1）N2 （2）Fe2+
【解析】
【小问1详解】
分子是保持物质化学性质的最小粒子，空气中含量最多的气体是氮气，保持空气中含量最多气体的化学性质的最小微粒是氮分子，化学用语表示为：N2；
【小问2详解】
铁、银、铜三者的金属活动性顺序为铁＞铜＞银，将铁粉和铜粉的混合固体加入到一定量的硝酸银溶液中，铁粉优先与硝酸银溶液反应，铁反应完后铜再与硝酸银溶液反应，该题中用的是一定量硝酸银溶液，故可能只有铁与硝酸银发生反应，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁与银，溶液中一定含有的金属阳离子是亚铁离子，化学用语表示为：Fe2+。
14. 北京冬奥会于2022年2月4日至20日在北京和张家口举行了。
（1）冬奥场馆提供的直饮水经过ClO2消毒处理，ClO2中氯元素的化合价为________。为了鉴别直饮水是硬水还是软水，我们常用___________区分硬水和软水。
（2）为了保障运动员的营养需求，每天为运动员提供加钙牛奶，其中的“钙”是指______(填“元素”“原子”或“金属单质”)，身体一旦缺钙，可能患有骨质疏松。
【答案】（1） ①. +4 ②. 肥皂水
（2）元素
【解析】
【小问1详解】
在ClO2中氧元素为-2价，根据在化合物中，正负化合价代数和为0，列算式求出氯元素化合价为+4价，故①填+4；生活中鉴别硬水和软水的方法是取等量的水样，滴加等量的肥皂水，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水，故②填煮沸；
【小问2详解】
为了保障运动员的营养需求，每天为运动员提供加钙牛奶，这里的“钙”指的是元素，故填元素。
15. 内江北站通车，开启了高铁时代
（1）下列车身组件中，由有机合成材料制成的是______（填序号）。
A. 合金车身B. 玻璃车窗C. 涤纶椅套D. 塑料餐椅
（2）高铁酸钠 （Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。下面是一种制备高铁酸钠的反应原理：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2X，X的化学式为______。
（3）桥梁专用钢含有锰（Mn）元素，已知锰的活动性位于镁和锌之间，为了探究Mn、Fe、Cu三种金属活动性强弱，只用一种试剂就能达到实验目的的有______（填序号）。
A. MnSO4溶液B. FeCl2溶液C. 稀盐酸D. CuSO4溶液
【答案】（1）CD （2）H2O （3）BCD
【解析】
【小问1详解】
有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，合金属于金属材料，玻璃属于无机非金属材料，涤纶属于合成纤维，属于合成材料，塑料属于合成材料，
故选CD；
【小问2详解】
根据质量守恒定律，原子的种类和数目在反应前后均不变，反应物中含Fe、O、Na、N、H的个数分别是2、16、7、3、4，生成物中含Fe、O、Na、N、H的个数分别是2、14、7、3、0，故2X中含有2个O、4个H，所以X为H2O；
【小问3详解】
已知锰的活动性位于镁和锌之间，又知锌比铁、铜活泼，故三种金属的活动顺序为：锰＞铁＞铜。
A、铁和铜都不能与MnSO4溶液反应，只能证明铁和铜都没有锰活泼，不能比较铁和铜的金属活动顺序，选项错误；
B、锰能置换出氯化亚铁溶液中的铁，证明了锰比铁活泼，铜不能置换出氯化亚铁溶液中的铁，证明了铁比铜活泼，从而证明金属活动顺序锰＞铁＞铜，选项正确；
C、锰和铁都排在氢前，且锰的金属活动性比铁强，所以加相同的稀盐酸都有气泡产生，且锰产生气泡速度快，可以用于比较锰和铁的活动顺序，铜排在氢后不与酸反应，所以可用盐酸证明三者的活动顺序，选项正确；
D、将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁能与硫酸铜发生反应产生硫酸亚铁和铜，证明了铁比铜活泼，将锰丝放入生成的硫酸亚铁溶液中，锰能置换出硫酸亚铁溶液中的铁，证明了锰比铁活泼，，从而证明金属活动顺序，锰＞铁＞铜，选项正确。
故选BCD。
16. 按如图所示方案进行探究：
（1）如图甲、乙是探究燃烧条件之一：温度要达到可燃物的着火点，(已知：白磷的着火点是40℃)。观察到的现象：甲中白磷燃烧，乙中白磷不燃烧。实验后，将甲中试管倒置于水中，去掉橡胶塞，发现水进入试管中。甲中在盛有水的烧杯里加入的固体物质X的名称是____，乙中的试管里的物质Y的名称是___。
（2）小明发现将CO2通入NaOH溶液中没有明显现象发生，为了探究CO2是否与NaOH溶液反应，小明进行了如上图丙的实验探究。小明将一支装满CO2的试管倒立在盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯中，观察到试管中液面上升。但小明认为此现象不能说明CO2与NaOH溶液发生了反应，原因是：__________，为了进一步验证此反应发生了，应在反应后的溶液中加入_____试剂证明反应确实发生了。
【答案】（1） ①. 氧化钙或氢氧化钠固体 ②. 空气
（2） ①. 二氧化碳能溶于水且与水反应 ②. 氯化钙溶液
【解析】
小问1详解】
燃烧是可燃物与氧气充分接触发生的发光、放热的剧烈的氧化反应，燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；
甲中与空气接触的白磷燃烧起来，说明其温度达到着火点 ，X是氧化钙或氢氧化钠等和水混合放热的物质；根据控制变量原则，乙中的Y为空气；
【小问2详解】
因为二氧化碳能溶于水且与水反应，故试管中液面上升不能说明CO2与NaOH溶液发生了反应；
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，氯化钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故可以加入氯化钙溶液，若反应生成白色沉淀，证明反应确实发生了。（合理即可）
三、实验题（每空2分，本大题共18分）
17. 根据下图回答以下问题：
（1）仪器a的名称是_________。
（2）若实验室用过氧化氢制取氧气，请写出反应的化学方程式：_______；若用E收集一瓶氧气，验证氧气是否收集满的方法是：___________ 。
（3）实验室用H装置制取二氧化碳的优点是：___________；若用G装置干燥实验室制取的二氧化碳，G中应盛有的药品名称为__________，气体应从导管_________（填“a”或“b”）处通入；实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，请写出反应的化学方程式：_____。
（4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔（C2H2）气体，该反应必须严格控制加水速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，你认为图A至F装置中最适合制取乙炔气体的发生装置的是__________，若要收集一瓶较为纯净乙炔气体最适合的收集装置是__________（从图A至F中选择）。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 将带火星的小木条靠近集气瓶口，若带火星的木条复燃，说明氧气已收集满
（3） ①. 可以控制反应的发生与停止 ②. 浓硫酸 ③. a ④.
（4） ①. C ②. F
【解析】
【小问1详解】
仪器a的名称是锥形瓶；
【小问2详解】
若实验室用过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；若用E装置通过向上排空气法收集一瓶氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，验证氧气是否收集满的方法是：将带火星的小木条靠近集气瓶口，若带火星的木条复燃，说明氧气已收集满；
【小问3详解】
实验室用H装置制取二氧化碳，将固体药品放在干燥管内，可以通过将干燥管放入液体或从液体中拿出控制反应的发生与停止，故其优点是可以控制反应的发生与停止；浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，若用G装置干燥实验室制取的二氧化碳，G中应盛有的药品名称为浓硫酸；气体应从导管a处通入，使气体与药品充分接触；实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
【小问4详解】
实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔（C2H2）气体，该反应必须严格控制加水速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，装置C中可以通过控制分液漏斗的活塞控制水的滴加速率，故图A至F装置中最适合制取乙炔气体的发生装置的是C；由于乙炔微溶于水且密度比空气略小，因此若要收集一瓶较为纯净乙炔气体应通过排水法进行收集，故最适合的收集装置是F。
四、计算题（本大题共10分，（1）每空2分；（2）、（3）每空3分）
18. 为了预防新型冠状病毒传播，我们常用70%～75%(V/V)的医用酒精进行消毒，其原理是通过蛋白质变性达到杀菌消毒的效果，其主要成分是乙醇(化学式是C2H5OH)。求：
（1）乙醇属于__________（选填“有机物”或“无机物”），其中碳、氢、氧原子个数比_______；
（2）乙醇中氧元素的质量恰好与3.6g水中氧元素质量相等，则乙醇中碳元素的质量是 ____________。
（3）69g的乙醇中碳元素的质量是_______g。
【答案】（1） ①. 有机物 ②. 2:6:1
（2）4.8g （3）36
【解析】
【小问1详解】
由化学式可知，乙醇中含有碳元素，属于有机物，碳氢氧原子个数比=2:6:1；
【小问2详解】
3.6g水中氧元素质量=，乙醇的质量=3.2g÷=9.2g，碳元素质量=9.2g×=4.8g；
【小问3详解】
69g的乙醇中碳元素的质量为69g××100%=36g。
B卷（共30分）
五、流程题（每空2分，共12分）
19. FeSO4•7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂，某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO8和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如图1：
请根据流程图回答下列问题：
（1）步骤①中研磨的目的是________；
（2）操作②的名称是_______。
（3）经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室___（填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制CO2；
（4）加入铁粉后主要现象为：铁粉逐渐溶解，_________ 。写出Fe与Fe2（SO4）3反应的化学方程式为_______。
（5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图2，待结晶完毕后，过滤出晶体，用少量冰水洗涤2﹣3次，用冰水洗涤的目的是：
Ⅰ除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ______。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
（2）过滤 （3）能
（4） ①. 有气泡产生，溶液变为浅绿色 ②.
（5）用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗
【解析】
【小问1详解】
步骤①中研磨的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
【小问2详解】
过滤可以将不溶性固体和液体分离，所以操作②的名称是过滤；
【小问3详解】
工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），加入稀硫酸后，题目中指出：“经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2；”说明废渣中的碳酸钙已经完全和稀硫酸反应，生成了二氧化碳气体；故实验室能用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制CO2；
【小问4详解】
加入铁粉后，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，故主要现象为：铁粉逐渐溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色；
Fe与Fe2（SO4）3反应生成硫酸亚铁，化学方程式为：；
【小问5详解】
硫酸亚铁的溶解度曲线如图，可以看出：硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大，用冰水洗涤的目的有：除去晶体表面附着的溶于水杂质；且冰水的温度低，硫酸亚铁在低温下的溶解度小，用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗。
六、科学探究题（每空2分，共12分）
20. 在学习酸的化学性质后，同学们做了如图所示的A、B两个实验：
（1）A试管中发生反应的化学方程式____________。向B试管中的加入足量的稀硫酸，观察到的现象是____________。
（2）实验结束后，小红将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯中，片刻后发现烧杯中出现了红褐色沉淀，经分析，红褐色沉淀是氢氧化铁。
小红将烧杯中物质进行过滤得到无色滤液，滤液中含有什么溶质？小红、小军对此进行探究。
【实验讨论】
①小红分析了反应物和生成物之后，认为滤液中不可能有H2SO4，因为____________。
②小军认为滤液中不可能有Fe2（SO4）3，理由____________。
【提出猜想】
猜想Ⅰ：Na2SO4 NaOH
猜想Ⅱ：____________
【设计实验】
【答案】 ①. 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O ②. 红棕色固体逐渐溶解至消失，溶液由无色变为黄色 ③. 烧杯中生成的氢氧化铁沉淀不能与稀硫酸共存 ④. 过滤得到无色滤液，而Fe2（SO4）3溶液是黄色溶液 ⑤. Na2SO4 ⑥. 酚酞试液由无色变为红色
【解析】
【详解】A试管中稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
向B试管中的加入足量的稀硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，观察到的现象是红棕色固体逐渐溶解至消失，溶液由无色变为黄色；
[实验讨论]
①根据实验现象，生成了氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀能与稀硫酸反应，故小红分析了反应物和生成物之后，认为滤液中不可能有H2SO4，原因是烧杯中生成的氢氧化铁沉淀不能与稀硫酸共存；
②烧杯中物质进行过滤得到无色滤液，Fe2（SO4）3溶液是黄色溶液，故小军认为滤液中不可能有Fe2（SO4）3；
[提出猜想]
氢氧化钠与B试管中的硫酸铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，由于过滤得到无色滤液，不可能存在硫酸铁，但可能存在氢氧化钠，故猜想Ⅰ是Na2SO4、NaOH，也可能是恰好完全反应，故猜想Ⅱ：是Na2SO4；
[设计实验]
设计实验证明是否存在氢氧化钠即可，氢氧化钠溶液显碱性，由实验结论猜想Ⅰ成立，则取少量滤液于试管中，向其中滴加酚酞试液，酚酞试液变红色。
七、计算题（共6分）
21. 实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质的质量分数。现取10g该稀硫酸样品，将溶质质量分数为10%的NaOH溶液逐滴加入样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液的pH的变化如图所示。
（1）a点溶液中含有的溶质是___________(填化学式)。
（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数______。
【答案】（1）H2SO4、Na2SO4## Na2SO4、H2SO4
（2）设硫酸质量为x.
故稀硫酸中溶质的质量分数为：=19.6%
【解析】
【小问1详解】
由图可知，a点的pH小于7，故a点溶液中含有溶质是反应生成的硫酸钠和过量的硫酸，硫酸钠和硫酸的化学式分别为Na2SO4、H2SO4；
【小问2详解】
见答案。
【点睛】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。作物
水稻
茶树
玉米
马铃薯
pH
6.0~7.0
5.0~5.5
7.0~8.0
4.8~5.5
选项
实验目的
实验方案
实验结论
A
鉴别黄铜和纯铜
相互刻划，观察现象
纯铜硬度比黄铜大
B
除去稀盐酸中的硫酸
加入过量氯化钡溶液，过滤
得到稀盐酸
C
探究铁、铜、银的金属活动性顺序
将铁丝和铜丝分别插入硝酸银溶液中
金属活动性顺序：铁>铜>银
D
探究水的组成
检验水通电后的产物
水由氢元素和氧元素组成
实验操作
实验现象
结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加酚酞试液
____________
猜想Ⅰ成立
化学二模试题
本试卷包括A卷和B卷两部分，共4页，A卷共100分，B卷共30分，全卷满分130分。
注意事项：1.答题前请仔阅读答题卡上的注意事项。
2.所有试卷的答案必须按题号填写在答题卡相应的位置上，在试卷上、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：Na-23 H-1 O-16 S-32
A卷（共100分）
一、选择题（本大题共12个小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个符合题意的选项）
1. 下列发明及技术中，涉及化学变化的是
A. 水车灌溉B. 雕刻石像C. 棉花织布D. 制作纯碱
【答案】D
【解析】
【详解】A、水车灌溉的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、雕刻石像的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、棉花织布的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、制作纯碱的过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确。
故选D。
2. 分类是学习化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是
A. 空气——混合物B. 水——单质C. 硫酸铜——酸D. 纯碱——碱
【答案】A
【解析】
【详解】A、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故A正确；
B、水是由氢元素和氧元素组成，属于化合物，故B错误；
C、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，属于盐类，故C错误；
D、纯碱学化学名称叫碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐类，故C错误。
故选A。
3. 学习化学知识可以帮助我们正确的认识和使用物质，下列有关说法不正确的是
A. 碳酸氢铵受热容易分解，应将碳酸氢铵密封保存于阴凉之处该试卷源自 每日更新，享更低价下载。B. 世卫组织推广使用铁锅，可以补充人体所需铁元素，预防缺铁性贫血
C. 氮气化学性质十分活泼，可用作粮食、瓜果的保护气
D. 吸烟有害健康，拒绝“二手烟”，公共场所禁止吸烟
【答案】C
【解析】
分析】
【详解】A、因为碳酸氢铵受热容易分解，且分解产生的氨气污染环境，所以应将碳酸氢铵密封保存于阴凉之处，选项A正确；
B、使用铁锅加工食物时，有极少量的铁能进入食物中，可以补充人体所需铁元素，预防缺铁性贫血，选项B正确；
C、因为氮气化学性质不活泼，所以可用作粮食、瓜果的保护气，选项C不正确；
D、吸烟产生烟气中含有多种有害物质，危害人体健康，拒绝“二手烟”，公共场所应禁止吸烟，选项D正确。
故选C。
4. 每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的pH范围：某土壤浸出液能使紫色石蕊溶液变蓝色，该土壤适宜种植的作物是
A. 水稻B. 茶树C. 马铃薯D. 玉米
【答案】C
【解析】
【分析】能使紫色石蕊溶液变蓝，说明土壤呈碱性，pH＞7。
【详解】水稻、茶树、马铃薯适宜在pH＜7的酸性土壤中种植，不符合题意；
玉米适宜在pH＞7的碱性土壤中种植，符合题意；
故选C。
5. 下列图示实验操作中，符合实验操作规范的是
A. 稀释浓硫酸B. 加热液体
C. 测定溶液的pHD. 铁丝在氧气中燃烧
【答案】B
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸倒入水中，且不断搅拌，防止放出的热量使局部温度过高而溅出液体，图中所示操作错误，不符合题意；
B、加热试管中的液体时，需用酒精灯外焰，试管内液体体积不得超过试管容积的1/3，图中所示操作正确，符合题意；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，不符合题意；
D、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，图中所示装置错误， 不符合题意。
故选B。
6. 硒是人体必需的微量元素，在元素周期表中硒元素的某些信息如图所示，下列有关硒的说法不正确的是
A. 属于非金属元素
B. 相对原子质量是78.96
C. 原子核外电子数为34
D. 核内中子为34
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据元素周期表标签可知硒元素，偏旁是石字旁，故属于非金属元素，选项正确；
B、根据元素周期表标签可知最下面数字表示该元素的相对原子质量，故硒元素的相对原子质量是78.96，选项正确；
C、根据元素周期表标签可知左上角数字表示该元素的原子序数，原子序数等于质子数，院子里质子数等于核外电子数，故硒原子核外电子数为34，选项正确；
D、根据元素周期表标签可知左上角数字表示该元素的原子序数，原子序数等于质子数，故硒原子核内有34个质子，但中子数与质子数无关，故选项错误；
答案为：D。
7. 2022年北京冬奥会将于2月4日开幕，下列做法从微观角度解析不合理的是
A. 运动场上用水造冰—温度降低，分子停止运动，水变成固体
B. 开幕式上舞台云雾—干冰升华，分子间隔发生改变，吸收热量
C. 奥运村中日常喷射消毒液—分子在不断运动，消毒液扩散
D. 天然气公交车出行—天然气燃烧，分子种类发生改变，化学能转化成热能、动能
【答案】A
【解析】
【详解】A、分子总是在不断运动，运动场上用水造冰，温度降低，分子还是在不断运动，符合题意；
B、开幕式上舞台云雾，是因为干冰升华变为气体，分子间隔发生改变，不符合题意；
C、奥运村中日常消毒，消毒液挥发，是因为分子在不断运动，不符合题意；
D、天然气公交车出行，天然气燃烧，有新物质二氧化碳、水生成，分子种类发生改变，不符合题意。
故选A。
8. 如图是一种火箭推进剂在火箭发射过程中的微观反应示意图。下列说法正确的是
A. 在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不能再分
B. 反应前后分子种类和数目不变
C. 参加反应的甲、乙的分子个数比为2：1
D. 生成物丁由1个氧原子和2个氢原子构成
【答案】A
【解析】
【分析】由图可知，该反应为N2O4和N2H4在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：
【详解】A. 原子是化学变化中的最小微粒，在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不能再分，故A选项正确；
B. 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式可知，化学反应前后，分子的种类和数目发生了改变，故B选项错误；
C. 由化学方程式可知，参加反应的甲、乙的分子个数比为1：2，故C选项错误；
D. 生成物丁为H2O，由水分子构成，故D选项错误。
故选A。
9. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 甲中混有少量乙，可用蒸发溶剂的方法提纯甲
C. t2°C时，30g甲加入50g水中，能得到75g溶液
D. t1°C时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
【答案】C
【解析】
【详解】A、没有具体温度，不能断定甲的溶解度大于乙的溶解度，错误；
B、甲溶解度受温度影响较大，甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲，错误；
C、由图可知，t2°C时，甲溶解度为50g，30g甲加入50g水中，最多溶解25g溶质，能得到25+50=75g溶液，正确；
D、没有说明溶液是否为饱和状态，不能断定t1°C时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等，错误。
故选C。
10. 下列化学方程式书写正确的是
A. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2
B. 除去铜中少量铁粉的方法之一：2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu
C. 过氧化氢分解：H2O2═H2↑+O2↑
D. 甲烷燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，错误。
B、除去铜中少量铁粉的方法之一：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，错误。
C、过氧化氢分解：，错误。
D、甲烷燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O，正确。
故选：D。
11. 归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
B. 单质是由一种元素组成的纯净物，因此由一种元素组成的物质一定是单质
C. 因此pH<7的雨水一定都是酸雨
D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
【答案】A
【解析】
【详解】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，故选项推理正确；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误；
C、常温下，pH<7的溶液显酸性，但pH＜5.6的雨水才是酸雨，故选项推理错误；
D、碳酸盐与酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。
故选A。
12. 下列根据实验目的设计的实验方案及结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、一般合金的硬度大于成分金属的硬度，黄铜是铜锌合金，相互刻划，会观察到纯铜上有划痕，说明黄铜硬度比纯铜大，A错误；
B、除去杂质，不能引入新杂质，过量氯化钡溶液可以除去稀盐酸中的硫酸，但会引入氯化钡杂质，B错误；
C、将铁丝和铜丝分别插入硝酸银溶液中，可以得出金属活动性铁大于银、铜大于银的结论，但不能比较铁和铜的金属活动性强弱，C错误；
D、化学反应前后元素种类不变，水通电后产生氢气和氧气两种气体，可以证明水由氢元素和氧元素组成的，D正确。
故选D。
二、填空题（本大题共4个小题，每空2分，共24分）
13. 用化学用语填空
（1）保持空气中含量最多气体的化学性质的最小微粒是 _______ ；
（2）将铁粉和铜粉的混合固体加入到一定量的硝酸银溶液中，充分反应后，溶液中一定含有的金属阳离子是：________。
【答案】（1）N2 （2）Fe2+
【解析】
【小问1详解】
分子是保持物质化学性质的最小粒子，空气中含量最多的气体是氮气，保持空气中含量最多气体的化学性质的最小微粒是氮分子，化学用语表示为：N2；
【小问2详解】
铁、银、铜三者的金属活动性顺序为铁＞铜＞银，将铁粉和铜粉的混合固体加入到一定量的硝酸银溶液中，铁粉优先与硝酸银溶液反应，铁反应完后铜再与硝酸银溶液反应，该题中用的是一定量硝酸银溶液，故可能只有铁与硝酸银发生反应，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁与银，溶液中一定含有的金属阳离子是亚铁离子，化学用语表示为：Fe2+。
14. 北京冬奥会于2022年2月4日至20日在北京和张家口举行了。
（1）冬奥场馆提供的直饮水经过ClO2消毒处理，ClO2中氯元素的化合价为________。为了鉴别直饮水是硬水还是软水，我们常用___________区分硬水和软水。
（2）为了保障运动员的营养需求，每天为运动员提供加钙牛奶，其中的“钙”是指______(填“元素”“原子”或“金属单质”)，身体一旦缺钙，可能患有骨质疏松。
【答案】（1） ①. +4 ②. 肥皂水
（2）元素
【解析】
【小问1详解】
在ClO2中氧元素为-2价，根据在化合物中，正负化合价代数和为0，列算式求出氯元素化合价为+4价，故①填+4；生活中鉴别硬水和软水的方法是取等量的水样，滴加等量的肥皂水，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水，故②填煮沸；
【小问2详解】
为了保障运动员的营养需求，每天为运动员提供加钙牛奶，这里的“钙”指的是元素，故填元素。
15. 内江北站通车，开启了高铁时代
（1）下列车身组件中，由有机合成材料制成的是______（填序号）。
A. 合金车身B. 玻璃车窗C. 涤纶椅套D. 塑料餐椅
（2）高铁酸钠 （Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。下面是一种制备高铁酸钠的反应原理：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2X，X的化学式为______。
（3）桥梁专用钢含有锰（Mn）元素，已知锰的活动性位于镁和锌之间，为了探究Mn、Fe、Cu三种金属活动性强弱，只用一种试剂就能达到实验目的的有______（填序号）。
A. MnSO4溶液B. FeCl2溶液C. 稀盐酸D. CuSO4溶液
【答案】（1）CD （2）H2O （3）BCD
【解析】
【小问1详解】
有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，合金属于金属材料，玻璃属于无机非金属材料，涤纶属于合成纤维，属于合成材料，塑料属于合成材料，
故选CD；
【小问2详解】
根据质量守恒定律，原子的种类和数目在反应前后均不变，反应物中含Fe、O、Na、N、H的个数分别是2、16、7、3、4，生成物中含Fe、O、Na、N、H的个数分别是2、14、7、3、0，故2X中含有2个O、4个H，所以X为H2O；
【小问3详解】
已知锰的活动性位于镁和锌之间，又知锌比铁、铜活泼，故三种金属的活动顺序为：锰＞铁＞铜。
A、铁和铜都不能与MnSO4溶液反应，只能证明铁和铜都没有锰活泼，不能比较铁和铜的金属活动顺序，选项错误；
B、锰能置换出氯化亚铁溶液中的铁，证明了锰比铁活泼，铜不能置换出氯化亚铁溶液中的铁，证明了铁比铜活泼，从而证明金属活动顺序锰＞铁＞铜，选项正确；
C、锰和铁都排在氢前，且锰的金属活动性比铁强，所以加相同的稀盐酸都有气泡产生，且锰产生气泡速度快，可以用于比较锰和铁的活动顺序，铜排在氢后不与酸反应，所以可用盐酸证明三者的活动顺序，选项正确；
D、将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁能与硫酸铜发生反应产生硫酸亚铁和铜，证明了铁比铜活泼，将锰丝放入生成的硫酸亚铁溶液中，锰能置换出硫酸亚铁溶液中的铁，证明了锰比铁活泼，，从而证明金属活动顺序，锰＞铁＞铜，选项正确。
故选BCD。
16. 按如图所示方案进行探究：
（1）如图甲、乙是探究燃烧条件之一：温度要达到可燃物的着火点，(已知：白磷的着火点是40℃)。观察到的现象：甲中白磷燃烧，乙中白磷不燃烧。实验后，将甲中试管倒置于水中，去掉橡胶塞，发现水进入试管中。甲中在盛有水的烧杯里加入的固体物质X的名称是____，乙中的试管里的物质Y的名称是___。
（2）小明发现将CO2通入NaOH溶液中没有明显现象发生，为了探究CO2是否与NaOH溶液反应，小明进行了如上图丙的实验探究。小明将一支装满CO2的试管倒立在盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯中，观察到试管中液面上升。但小明认为此现象不能说明CO2与NaOH溶液发生了反应，原因是：__________，为了进一步验证此反应发生了，应在反应后的溶液中加入_____试剂证明反应确实发生了。
【答案】（1） ①. 氧化钙或氢氧化钠固体 ②. 空气
（2） ①. 二氧化碳能溶于水且与水反应 ②. 氯化钙溶液
【解析】
小问1详解】
燃烧是可燃物与氧气充分接触发生的发光、放热的剧烈的氧化反应，燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；
甲中与空气接触的白磷燃烧起来，说明其温度达到着火点 ，X是氧化钙或氢氧化钠等和水混合放热的物质；根据控制变量原则，乙中的Y为空气；
【小问2详解】
因为二氧化碳能溶于水且与水反应，故试管中液面上升不能说明CO2与NaOH溶液发生了反应；
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，氯化钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故可以加入氯化钙溶液，若反应生成白色沉淀，证明反应确实发生了。（合理即可）
三、实验题（每空2分，本大题共18分）
17. 根据下图回答以下问题：
（1）仪器a的名称是_________。
（2）若实验室用过氧化氢制取氧气，请写出反应的化学方程式：_______；若用E收集一瓶氧气，验证氧气是否收集满的方法是：___________ 。
（3）实验室用H装置制取二氧化碳的优点是：___________；若用G装置干燥实验室制取的二氧化碳，G中应盛有的药品名称为__________，气体应从导管_________（填“a”或“b”）处通入；实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，请写出反应的化学方程式：_____。
（4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔（C2H2）气体，该反应必须严格控制加水速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，你认为图A至F装置中最适合制取乙炔气体的发生装置的是__________，若要收集一瓶较为纯净乙炔气体最适合的收集装置是__________（从图A至F中选择）。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 将带火星的小木条靠近集气瓶口，若带火星的木条复燃，说明氧气已收集满
（3） ①. 可以控制反应的发生与停止 ②. 浓硫酸 ③. a ④.
（4） ①. C ②. F
【解析】
【小问1详解】
仪器a的名称是锥形瓶；
【小问2详解】
若实验室用过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；若用E装置通过向上排空气法收集一瓶氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，验证氧气是否收集满的方法是：将带火星的小木条靠近集气瓶口，若带火星的木条复燃，说明氧气已收集满；
【小问3详解】
实验室用H装置制取二氧化碳，将固体药品放在干燥管内，可以通过将干燥管放入液体或从液体中拿出控制反应的发生与停止，故其优点是可以控制反应的发生与停止；浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，若用G装置干燥实验室制取的二氧化碳，G中应盛有的药品名称为浓硫酸；气体应从导管a处通入，使气体与药品充分接触；实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
【小问4详解】
实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔（C2H2）气体，该反应必须严格控制加水速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，装置C中可以通过控制分液漏斗的活塞控制水的滴加速率，故图A至F装置中最适合制取乙炔气体的发生装置的是C；由于乙炔微溶于水且密度比空气略小，因此若要收集一瓶较为纯净乙炔气体应通过排水法进行收集，故最适合的收集装置是F。
四、计算题（本大题共10分，（1）每空2分；（2）、（3）每空3分）
18. 为了预防新型冠状病毒传播，我们常用70%～75%(V/V)的医用酒精进行消毒，其原理是通过蛋白质变性达到杀菌消毒的效果，其主要成分是乙醇(化学式是C2H5OH)。求：
（1）乙醇属于__________（选填“有机物”或“无机物”），其中碳、氢、氧原子个数比_______；
（2）乙醇中氧元素的质量恰好与3.6g水中氧元素质量相等，则乙醇中碳元素的质量是 ____________。
（3）69g的乙醇中碳元素的质量是_______g。
【答案】（1） ①. 有机物 ②. 2:6:1
（2）4.8g （3）36
【解析】
【小问1详解】
由化学式可知，乙醇中含有碳元素，属于有机物，碳氢氧原子个数比=2:6:1；
【小问2详解】
3.6g水中氧元素质量=，乙醇的质量=3.2g÷=9.2g，碳元素质量=9.2g×=4.8g；
【小问3详解】
69g的乙醇中碳元素的质量为69g××100%=36g。
B卷（共30分）
五、流程题（每空2分，共12分）
19. FeSO4•7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂，某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO8和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如图1：
请根据流程图回答下列问题：
（1）步骤①中研磨的目的是________；
（2）操作②的名称是_______。
（3）经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室___（填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制CO2；
（4）加入铁粉后主要现象为：铁粉逐渐溶解，_________ 。写出Fe与Fe2（SO4）3反应的化学方程式为_______。
（5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图2，待结晶完毕后，过滤出晶体，用少量冰水洗涤2﹣3次，用冰水洗涤的目的是：
Ⅰ除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ______。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
（2）过滤 （3）能
（4） ①. 有气泡产生，溶液变为浅绿色 ②.
（5）用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗
【解析】
【小问1详解】
步骤①中研磨的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
【小问2详解】
过滤可以将不溶性固体和液体分离，所以操作②的名称是过滤；
【小问3详解】
工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），加入稀硫酸后，题目中指出：“经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2；”说明废渣中的碳酸钙已经完全和稀硫酸反应，生成了二氧化碳气体；故实验室能用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制CO2；
【小问4详解】
加入铁粉后，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，故主要现象为：铁粉逐渐溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色；
Fe与Fe2（SO4）3反应生成硫酸亚铁，化学方程式为：；
【小问5详解】
硫酸亚铁的溶解度曲线如图，可以看出：硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大，用冰水洗涤的目的有：除去晶体表面附着的溶于水杂质；且冰水的温度低，硫酸亚铁在低温下的溶解度小，用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗。
六、科学探究题（每空2分，共12分）
20. 在学习酸的化学性质后，同学们做了如图所示的A、B两个实验：
（1）A试管中发生反应的化学方程式____________。向B试管中的加入足量的稀硫酸，观察到的现象是____________。
（2）实验结束后，小红将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯中，片刻后发现烧杯中出现了红褐色沉淀，经分析，红褐色沉淀是氢氧化铁。
小红将烧杯中物质进行过滤得到无色滤液，滤液中含有什么溶质？小红、小军对此进行探究。
【实验讨论】
①小红分析了反应物和生成物之后，认为滤液中不可能有H2SO4，因为____________。
②小军认为滤液中不可能有Fe2（SO4）3，理由____________。
【提出猜想】
猜想Ⅰ：Na2SO4 NaOH
猜想Ⅱ：____________
【设计实验】
【答案】 ①. 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O ②. 红棕色固体逐渐溶解至消失，溶液由无色变为黄色 ③. 烧杯中生成的氢氧化铁沉淀不能与稀硫酸共存 ④. 过滤得到无色滤液，而Fe2（SO4）3溶液是黄色溶液 ⑤. Na2SO4 ⑥. 酚酞试液由无色变为红色
【解析】
【详解】A试管中稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
向B试管中的加入足量的稀硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，观察到的现象是红棕色固体逐渐溶解至消失，溶液由无色变为黄色；
[实验讨论]
①根据实验现象，生成了氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀能与稀硫酸反应，故小红分析了反应物和生成物之后，认为滤液中不可能有H2SO4，原因是烧杯中生成的氢氧化铁沉淀不能与稀硫酸共存；
②烧杯中物质进行过滤得到无色滤液，Fe2（SO4）3溶液是黄色溶液，故小军认为滤液中不可能有Fe2（SO4）3；
[提出猜想]
氢氧化钠与B试管中的硫酸铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，由于过滤得到无色滤液，不可能存在硫酸铁，但可能存在氢氧化钠，故猜想Ⅰ是Na2SO4、NaOH，也可能是恰好完全反应，故猜想Ⅱ：是Na2SO4；
[设计实验]
设计实验证明是否存在氢氧化钠即可，氢氧化钠溶液显碱性，由实验结论猜想Ⅰ成立，则取少量滤液于试管中，向其中滴加酚酞试液，酚酞试液变红色。
七、计算题（共6分）
21. 实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质的质量分数。现取10g该稀硫酸样品，将溶质质量分数为10%的NaOH溶液逐滴加入样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液的pH的变化如图所示。
（1）a点溶液中含有的溶质是___________(填化学式)。
（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数______。
【答案】（1）H2SO4、Na2SO4## Na2SO4、H2SO4
（2）设硫酸质量为x.
故稀硫酸中溶质的质量分数为：=19.6%
【解析】
【小问1详解】
由图可知，a点的pH小于7，故a点溶液中含有溶质是反应生成的硫酸钠和过量的硫酸，硫酸钠和硫酸的化学式分别为Na2SO4、H2SO4；
【小问2详解】
见答案。
【点睛】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。作物
水稻
茶树
玉米
马铃薯
pH
6.0~7.0
5.0~5.5
7.0~8.0
4.8~5.5
选项
实验目的
实验方案
实验结论
A
鉴别黄铜和纯铜
相互刻划，观察现象
纯铜硬度比黄铜大
B
除去稀盐酸中的硫酸
加入过量氯化钡溶液，过滤
得到稀盐酸
C
探究铁、铜、银的金属活动性顺序
将铁丝和铜丝分别插入硝酸银溶液中
金属活动性顺序：铁>铜>银
D
探究水的组成
检验水通电后的产物
水由氢元素和氧元素组成
实验操作
实验现象
结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加酚酞试液
____________
猜想Ⅰ成立
相关试卷
2023年四川省内江市第一中学中考一模化学试题： 这是一份2023年四川省内江市第一中学中考一模化学试题，共4页。试卷主要包含了62g等内容，欢迎下载使用。
2023年四川省内江市第一中学中考二模化学试题： 这是一份2023年四川省内江市第一中学中考二模化学试题，共4页。试卷主要包含了铁是目前世界上年产量最高的金属，等物质，1%）， 工业纯碱中含少量氯化钠等内容，欢迎下载使用。
2024年四川省内江市第二中学中考一模化学试题（原卷版+解析版）： 这是一份2024年四川省内江市第二中学中考一模化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024年四川省内江市第二中学中考一模化学试题原卷版docx、2024年四川省内江市第二中学中考一模化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共20页， 欢迎下载使用。
