34，2024年江苏省江阴市九年级学业水平调研测试化学试题(无答案)

这是一份34，2024年江苏省江阴市九年级学业水平调研测试化学试题(无答案)，共10页。试卷主要包含了答题前，考生务必用0，考生必须保持答题卡的整洁，地壳中含量最高的元素，有关灭火说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试题分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共28小题。考试形式为闭卷书面笔答，考试时间为100分钟，试卷满分为80分。
注意事项：
1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。
2.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。
3，答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位量上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16F-19Mg-24Cl-35.5
第I卷（选择题共30分）
选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20题每小题2分，共30分）
1.水是生命之源，下列“水”属于纯净物的是( )
A.长江水B.自来水C.矿泉水D.蒸馏水
2.在洗漱池边张贴的标志是( )
A. B. C. D.
3.地壳中含量最高的元素( )
A.硅元素B.氧元素C.铝元素D.铁元素
4.下列物质放入水中能形成溶液的是( )
A.植物油B.泥沙C.蔗糖D.面粉
5.虾皮、牛奶等食品都含有丰富的钙，这里的“钙”指的是( )
A.钙分子B.钙原子C.钙离子D.钙元素
6.下列化学用语所表达的意义正确的是( )
A.O2——2个氧原子B.Ag1+——1个银离子
C.C1——铝元素D.2H2——2个氢分子
7.实验室用大理石固体和稀盐酸制取二氧化碳的实验操作中，下列操作正确的是( )该试卷源自 每日更新，享更低价下载。A.检查气密性B.添加大理石
C.量取稀盐酸D.验满二氧化碳
8.性质决定用途，下列利用物质化学性质的是( )
A.氮气作保护气B.金属铝制导线
C.汞制体温计D.干冰作制冷剂
9.有关灭火说法正确的是( )
A.电线老化短路起火，用水浇灭B.森林起火，开辟隔离带
C.用水灭火，降低可燃物着火点D.用嘴吹灭燃着的酒精灯
10.运用化学知识解决生活中的问题，下列做法不能达成的是( )
A.用蜡烛和白瓷片制炭黑B.肥皂水将硬水转化成软水
C.灼烧闻气味鉴别棉线和羊毛线D.用10%的烧碱溶液制叶脉书签
11.卫星天线多为钛镍合金材料制成，如图1是镍在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列叙述正确的是( )
图1
A.图中x=8B.钛镍合金的熔点比镍高
C.镍元素属于第四周期D.溴的相对原子质量为58.69g
12.在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是( )
A.B.
C.D.
13.下列概念之间存在如图2所示关系的是( )
图2
14.食物霉变会产生黄曲霉素B1，其化学式为C17H12O6，下列说法正确的是( )
A.黄曲霉素B1由36个原子构成
B.黄曲霉素B1属于有机高分子化合物
C.黄曲霉索B1中碳元素的质量分数最大
D.黄曲霉素B1中氢元素、氧元素的质量之比是2:1
15.如图3是某反应的微观示意图。下列说法错误的是( )
图3
A.参加反应的甲、乙分子个数比为1:2
B.图示中所涉物质均由分子构成
C.反应后分子总数减少
D.反应后化合价升高的元素为S
16.下列除杂或检验方法能达到实验目的的是( )
17.下列实验设计不能与结论相对应的是( )
A.验证质量守恒定律B.浓盐酸有挥发性
C.硝酸铵溶于水吸热D.甲烷中含氢元素
18.20℃时，将等质量固体a、b（不含结晶水）分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图4（甲），升温到50℃时，不考虑水分蒸发，现象如图4（乙），己知a、b的溶解度曲线如图4（丙）。下列说法正确的是( )
图4
A.图丙中M表示a的溶解度曲线
B.图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液
C.图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
D.50℃时，a、b溶液溶质质量分数不相等
19.研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图5所示。下列说法错误的是( )
图5
A.HNO3在反应中起到催化作用
B.该电池工作时消耗乙醇、氧气和水
C.C极附近的溶液中会发生反应：
D.C2H5OH被完全氧化时，C2H5OH与O2的分子数目比为1:3
20.某同学为测定黄铜（铜和锌的合金）样品组成。取200.0g样品分四次取样与稀硫酸反应，实验数据记录见表。下列表述错误的是( )
A.m1=50.0gB.m2≥2100.0gC.m3=0.4gD.m4=1.6g
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
材料、能源、健康、安全等问题，涉及到丰富的化学知识。完成21~23题。
21.（3分）材料篇
图6
（1）“锅体”为不锈钢，不锈钢属于_________________（填序号）。
a.金属材料b.复合材料c.合成材料
（2）“涂层”为聚四氟乙烯，化学式：（C2F4）n，其中碳元素和氟元素的质量比为________________。
（3）“手柄”处的塑料具有_______________（填“热固性”或“热塑性”）。
22.（3分）能源篇
（1）被广泛使用的天然气属于_______________（填序号）。
a.化石能源b.最清洁能源c.可再生能源
（2）燃气泄漏会闻到刺激性气味，是因为加入乙硫醇（C2H6S）。从微观角度体现了_______________（填序号）。
a.分子的质量很小b.分子在不断运动c.分子之间有间隔
（3）燃气灶若火焰出现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时需要调大进风口。说明要使燃料充分燃烧需要_______________。
23.（4分）健康篇
（1）食物合理搭配是健康的保证，膳食宝塔中富含大量维生素的食物有________________（填序号）。
a.油、盐b.奶类、豆类等c.肉、鱼、蛋等
d.水果、蔬菜等e.谷物、薯类等
图7
（2）为防患甲状腺肿大，食盐中会加入KIO3，其中属于微量元素的是_______________。
a.钾b.碘c.氧
（3）味精的主要成分为谷氨酸钠（C5H8NNaO4），受热会分解成焦谷氨酸钠（C5H6NO3Na）和物质R，R的化学式为________________。
（4）隔夜的饭菜中亚硝酸钠（NaNO2）含量会迅速升高，长期食用对健康不利。亚硝酸钠中氮元素的化合价为_______________。
24.（7分）阅读下列科普短文，回答问题。
今年年初我省遭遇了罕见的冰雪灾害，给生产、生活和交通造成不利影响。抛撒融雪剂使冰雪熔点降低，成为清除道路积雪的有力手段。
融雪剂的种类繁多，氯化钠、氯化钙、氯化镁等氟盐融雪剂价格低廉、融雪快，但其中的氯离子对路面等腐蚀性大。CMA类（乙酸钙镁盐）融雪剂除冰效果好、腐蚀性小，但价格高，多用于机场道路等重要场所。此外，碳酸氢钾（KHCO3）、乙酸钾（CH3COOK）、磷酸二氢钾（KH2PO4）等盐类物质也常用于融雪。
现在所用的环保型融雪剂则大量使用有机盐和缓蚀剂，融雪的同时对环境影响大大降低。如图8是研究人员配制出A、B两组融雪剂。
融雪剂中各成分质量分数
图8
研究人员将A、B两组融雪剂与CMA类和NaCl融雪剂进行性能比对，各项性能指标的检测结果如下表。
注：①冰点指加入融雪剂后雪水的凝固温度；②融雪化冰能力指每克融雪剂熔化冰雪的体积。
研究发现，将不同融雪剂混合使用，部分性能指标得以优化，但仍存在一些问题，目前研究人员正在研发性能更好的融雪剂。
依据文章内容回答下列问题。
（1）融雪剂使积雪融化属于________________（填“化学”或“物理”）变化。
（2）分析表中数据，融雪速度最快的是________________（填序号）融雪剂。
a.A组b.B组c.NaCld.CMA类
（3）A、B组融雪剂均含有同种复合肥，其化学式为_______________。
（4）融雪剂对混凝土路面腐蚀性A组比B组强，可能的原因是_______________。
（5）清除道路积雪，除了抛洒融雪剂外还可以采取的措施有_______________。
（6）下列说法中，正确的是________________（填序号）。
a.融雪剂可以降低雪水的凝固温度，使其难以形成冰
b.CMA类融雪剂的融雪化冰能力最强
c.B组融雪剂性能指标符合表中全部技术标准
25.（8分）工业上制取高锰酸钾的工艺流程如图9所示，请回答下列问题。
图9
（1）高锰酸钾_______________（填“属于”或“不属于”）氧化物。
（2）“加热”步骤中使MnO2和KOH形成熔融物的目的是________________。
（3）“氧化”步骤中的反应物为MnO2、KOH和_______________（填化学式）。
（4）“电解”步骤中生成高锰酸钾的化学反应方程式为_______________。
（5）流程中可循环利用的物质是________________。
（6）已知：高锰酸钾能与过氧化氢发生复杂的反应：
①
②
通过对比①②，可认为反应后产物的种类与反应物质量的配比有关。
结合产物中MnO2的性质分析，也可认为②中生成水和更多氧气是因为________________。
26.（6分）实验小组对氯化钙和碳酸氢钠溶液能否反应及现象进行探究。
实验I：70℃恒温水浴下，向10mL不同浓度的NaHCO3溶液中滴加10%的CaCl2溶液，现象如下表。
（1）NaHCO3俗称________________。
（2）根据实验①写出涉及的化学方程式________________。
实验Ⅱ：针对实验I的现象小组又进行如图10所示实验。70℃恒温水浴下，向10mL不同浓度的NaHCO3溶液中滴加10%的CaCl2溶液，测得CO2浓度与时间的关系如图11。
图10图11
（3）实验Ⅱ装入药品前先进行的操作是________________。
（4）根据图像，对比实验Ⅱ中各组数据，得出结论是________________。
（5）由实验Ⅱ反思实验I，有些观察到浑浊、未观察到气泡的原因可能是________________。
27.（9分）兴趣小组对网购的某自热食品专用发热包（部分标签如图12）进行了探究。
I.初步探究
将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。
图12
（1）该发热包的主要成分中共含五种元素，不同种元素的本质区别是________________。
（2）甲同学认为热量来自于氧化钙转化为氢氧化钙的过程，方程式为________________。
Ⅱ.深入探究
为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”？
【猜想假设】生成的气体是可燃性气体。
【查阅资料】，反应放热。
【设计并进行实验】根据资料兴趣小组设计并进行了如图13实验。
图13
（3）乙同学按图13中①所示进行实验，发现气体无法被点燃。思考后改进实验为②装置，并观察到气体被点燃，烧杯内壁有水雾。②中浓硫酸的作用是________________。
（4）丙同学发现发热包主要成分中并无NaOH，请写出生成NaOH的方程式：________________。
【结论】发热过程中产生可燃性气体。
Ⅲ.自制发热包
兴趣小组将碳酸钠粉末、氧化钙粉末（稍过量）、铝粉混合均匀配成50克的自制发热包，倒入无纺布袋中后封口。小组同学将自制发热包加200mL常温水，并用温度传感器和pH传感器进行测量，结果如图14所示，110s观察到有大量气泡产生。
图14
（5）根据检测结果，该自制发热包________________（填“能”或“不能”）达到专用发热包的效果。
（6）110~1856s内，pH先降低后升高的原因是________________。
28.（10分）海水是宝贵的自然资源，实验小组以“海水”为主题展开项目式学习活动。
【任务一】海水淡化
（1）某生命吸管可淡化海水，内部结构如图15，过滤棉除去大部分难溶性杂质，活性炭除去色素和异味利用了其________________性。
图15图16
（2）离子交换树脂净化水的过程如图16.离子交换树脂只改变了部分离子的种类，不改变溶液的电中性。经过阳离子交换树脂的“水”中阳离子总数________________（填序号）。
a.降低b.升高c.不变
【任务二】深海固碳
（3）海水吸收大量CO2会导致pH________________（填“升高”或“降低”或“不变”）。
图17为北太平洋不同深度的海水中二氧化碳分压pCO2（CO2含量的一种表示方法），请分析在0~1000m水深范围内，pCO2随海水深度增加而增大的原因是________________。
图17图18
【任务三】海水制氢
中国工程院院士谢和平团队研制出了海水直接制氢新技术，原理如图18。
（4）海水制氢是将电能转化为________________能。
（5）A电极应与电源的________________（填“正”或“负”）极相连。
【任务四】海水提镁
工业上从海水中提取单质镁的过程如图19。
图19
（6）操作I的名称是________________。
（7）某工厂获得10吨含氯化镁95%的中间产品，理论上可获得单质镁的质量为________________（写出计算过程，结果精确到0.1%）。选项
A
B
C
D
概念
X
带电粒子
饱和溶液
化合反应
中和反应
Y
离子、电子
不饱和溶液
氧化反应
复分解反应
选项
实验目的
方法
A
除去CO2中的CO
在空气中点燃
B
除去KCl中的MnO2
加足量水溶解、过滤、蒸发结晶
C
检验NaOH是否变质
取样，滴加酚酞溶液
D
检验是否为铵态氮肥
直接闻气味
实验序号
取样品质量/g
50.0
50.0
50.0
50.0
取稀硫酸质量/
40.0
80.0
m2
160.0
产生气体质量/g
m3
0.8
1.0
m4
项目
技术标准
A组
B组
CMA类
NaCl
pH
6.5~9.0
7.2
7.4
9.0
7
冰点①/℃