52，江苏省苏州市2023-2024学年九年级下学期中考模拟化学试卷

这是一份52，江苏省苏州市2023-2024学年九年级下学期中考模拟化学试卷，共10页。试卷主要包含了 成语蕴含丰富的中华文化， 下列物质由分子构成是，5～8， 下列有关化学用语表示正确的是， 液化石油气等内容，欢迎下载使用。
单项选择题（共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。）
1. “构建生命共同体”体现人与自然和谐共生。下列说法与该理念不相符的是
A. 全民义务植树活动B. 大肆开采矿物资源
C. 生活废水处理排放D. 长江流域十年禁渔
2. 成语蕴含丰富的中华文化。下列成语的本义一定体现化学变化的是
A. 盲人摸象B. 南辕北辙C. 火中取栗D. 绳锯木断
3. 下列物质由分子构成是
A. 金B. 金刚石C. 氯化钠D. 干冰
4. 氮气能做焊接金属的保护气，主要利用氮气的性质是
A. 密度小B. 化学性质比较稳定
C. 难溶于水D. 无色无味
5. 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A. 活性炭具有吸附作用——作水中的色素吸附剂
B. 石墨具有导电性——作干电池的电极
C. 浓硫酸易吸水——作某些气体的干燥剂
D. 氮气难溶于水——作保护气
阅读下列材转，完成下面小题：二氧化碳的产生和消耗涉及大气、水、矿物、动植物生长的各种活动。二氧化碳是一种常见的而且很奇妙的气体，用途也很广泛。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2。
6. 下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是
A. 胰液7.5～8.0B. 胆汁7.1 ～7.3
C. 血浆7.35～7.45D. 胃液0.9 ～1.5
7. 下列物质分别放入水中，能形成溶液的是
A. 泥土B. 面粉C. 白糖D. 花生油
8. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 二硫化碳：CS2B. 锌元素：ZNC. 2个镁离子：2MgD. 8个硫原子：S8
9. 液化石油气（LPG）可压缩存在钢瓶中的原因是（ ）
A. 分子由原子构成
B. 分子的质量很小该试卷源自 每日更新，享更低价下载。C. 分子在不断运动
D. 分子之间有间隔
阅读下列材料，完成下面小题：
金属钠在一定条件下制取单质钛的化学方程式为 。将钛和钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初。钠元素和钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。
10. 硼元素在元素周期表中信息如图所示，下列说法正确的是

A. 硼属于金属元素B. 硼原子有5个原子核
C. 硼元素的相对原子质量为10.81gD. 全硼富勒烯团簇(化学式为B40)属于单质
11. 下列有关锌和稀硫酸反应的说法正确的是
A. 反应一个吸热反应B. 反应后溶液中溶质质量减少
C. 反应后溶液酸性变强D. 反应方程式
12. 某净水装置如图所示，下列说法正确的是
A. 该装置能对水进行杀菌消毒B. 海水经过该装置后可制得蒸馏水
C. 该装置能除去水中的色素和异味D. 可用紫色石蕊试液检验净化后的水是否为硬水
13. 下列措施中能促进碳中和是
A. 大力推广使用脱硫煤B. 用氨水捕集废气中的CO2转化为氮肥
C. 大规模开采可燃冰作为新能源D. 加快煤的开采与使用，大力发展经济
14. “铜的循环”如图所示，其中，箭号表示能一步实现的物质转化方向，Y是一种常见的黑色物质。下列说法正确的是
A. 转化②中X一定是NaOHB. 转化③中铜元素的化合价不变
C. 转化④中涉及的反应属于置换反应D. 转化⑤中Z可选用的金属只能是Fe
15. 下列方案可行且化学方程式书写及反应类型都正确的是
A. 用二氧化碳制作碳酸饮料：，化合反应
B. 清洗试管壁上附着的铜：，置换反应
C. 实验室制取二氧化碳：，分解反应
D. 用氢氧化钡治疗胃酸过多：，复分解反应
16. 实验室配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液。下列说法不正确的是
A. 实验操作顺序为④②①⑤③
B. 选用100mL量筒量取所需的水
C. 溶解时用玻璃棒不断搅拌，加速溶解
D. 转移已配好的溶液时有少量溶液洒出，配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数小于5%
17. 近年来一些手机厂商纷纷发布自己的可折叠手机。化学物质些哪是生产折叠手机用到的柔性屏幕的重要物质，其化学式为C3H6N2，下列有关吡唑啉的说法正确的是
A. 吡唑啉属于有机高分子化合物
B. 吡唑啉是由3个碳原子、6个氢原子和2个氮原子构成的
C. 吡唑啉中碳元素和氢元素的质量比为6：1
D. 吡唑啉中含有氮分子
18. 已知:20℃时，NaCl的溶解度是36g。20℃时，按下表数据配制氯化钠溶液。
下列说法不正确的是
A. 所得溶液中，属于饱和溶液的是③④
B. 溶液①中溶质的质量分数约为17%
C. 溶液④中溶质与溶剂的质量比为1:2
D. 向④中加入一定量的水，所得溶液溶质的质量分数可能不变
19. 通过氢气燃烧可以验证水的元素组成，实验过程如图所示（省略夹持仪器）。
已知:无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。下列说法不正确的是
A. 电解水装置中与电源负极相连的电极产生氢气
B. 生石灰的作用是吸收氢气中混有的水蒸气
C. 实验过程中不连接装有无水硫酸铜U形管不会影响实验
D. 观察到冷而干燥的烧杯内壁有小液滴，说明水是由氢元素、氧元素组成的
20. 实验小组借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力投拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是

A. X溶液是稀NaOH溶液
B. 0—40s溶液中H+数量不断增加
C. 60s时溶液中存在的离子有Na＋、Cl-、OH-
D. M点时氢氧化钠和盐酸一定恰好完全反应
非选择题（共60分）
21. 苏州是一座历史悠久但又极具现代气息的文化名城。
（1）姑苏美食，传承苏州味道。
①沏一壶苏州碧螺春，茶香四溢，说明分子在___________。
②熬煮承载西施故事的冰糖莲心羹时，把大块状的冰糖敲碎后使用，目的是___________。
③松鼠桂鱼酸甜可口，餐后用洗洁精清洗餐具上的油污，是利用洗洁精的___________作用。
（2）千古名胜，诉说苏州历史。
①文物上的金箔不易变色，说明黄金的化学性质___________(选填“稳定”或“活泼”)。
②虎丘云岩寺塔的塔身用砖块砌成，采用生石灰拌泥沙来粘合。生石灰在形成CaCO3的过程中(见下图所示)，能把泥沙和砖块牢牢粘合在一起。这个过程中发生两个反应的化学方程式为___________。
（3）电车高铁，展现苏州速度。
①新能源汽车的电池充电时有能量转换，电能转化为___________。
②高铁车轨采用的是无缝钢轨，铝热焊是一种焊接方式。将粉末状的A1和Fe2O3放在坩埚内稍加热就能持续反应，将产生的铁水注入铸型进行焊接，生成的熔渣主要为A12O3。该反应的化学方程式为___________，此反应___________(填“放热”或“吸热”)。
（4）绿水青山，描绘苏州画卷。
①苏州人居环境有口皆碑。下列做法能更好地治理和防止水污染的是___________(填字母)。
A．研究化学反应条件和工艺，实现化工产品的无污染生产
B．研制无污染的化肥和农药，研制无磷洗涤剂
C．研究高效率、低消耗的污水处理技术，对污水进行综合治理
②为了防止电镀工业污泥中的铜元素污染环境，利用加压氢还原法可制备化工原料氧化亚铜(Cu2O)，主要流程如图所示。
补全制备氧化亚铜的化学方程式：2CuSO4+H2+________ Cu2O+2H2SO4。“废液”经加入熟石灰处理后方可排放，主要反应的化学方程式为 ___________。
22. 硫元素有多种化合价，因此有着丰富多样的含硫物质。硫元素的化合价-物质类别二维图如图所示。
（1）物质A化学式为___________。
（2）物质B由SO2和水化合生成，它的名称是___________。
（3）①硫化氢(H2S)的水溶液称为氢硫酸，呈酸性。向氢硫酸滴入紫色石蕊试液，溶液呈___________色。
②物质C是一种钠盐，可以由氢硫酸和氢氧化钠溶液发生中和反应得到，该反应的化学方程式为___________。
（4）①物质被氧化时，有元素化合价升高；物质被还原时，有元素化合价降低。下列反应不属于氧化还原反应的是___________(填字母)。
A.
B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
C.
D. 2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑
②在反应2H2S+SO2=2H2O+3S↓中，氧化产物和还原产物的质量比为___________。
23. 硫酸是初中常用的化学试剂。
（1）①现将100mL溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g·mL-1)和500mL蒸馏水混合，充分搅拌后，得到稀硫酸的溶质质量分数为___________(结果精确到0.1%)。
②如果少量浓硫酸沾到皮肤或衣物上，必须迅速用___________，再涂上碳酸氢钠溶液(3%~5%)。碳酸氢钠与硫酸反应的化学方程式为___________。
（2）①Ba(OH)2溶液中有较多能自由移动的阳离子是___________(填离子符号)。
②分别用pH和溶液电导率(表示溶液传导电流的能力)传感器对Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应进行探究，测定结果见图1和图2。下列说法中正确的是___________(填字母)。
A．由如图1可知，实验是向稀Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸
B．图2中0s~6s，说明溶液中有带电离子
C．如图2中6s~30s，电导率下降是因为带电离子的数目减少
D．M点和N点均表示Ba(OH) 2和H2SO4恰好完全反应
24. 我国“十四五”规划明确提出2060年前要实现“碳中和”，并将“碳中和”纳入生态文明建设的总体布局，重要战略是CO2的捕集、利用与储存。
（1）CO2的捕集。如图1所示，科学家利用饱和K2CO3溶液吸收空气中CO2，生成KHCO3；再利用高温水蒸气使KHCO3分解生成K2CO3、CO2和H2O。
①写出上述过程中的两个化学反应方程式：___________；___________。
②经过这两个反应，可达到的目的是___________。
（2）CO2利用。CO2经过固相催化剂吸附，可与H2反应生成甲醇，反应的主要过程如图2所示。反应相同时间，CO2的转化率及含碳产物中CH3OH的含量及随温度的变化如图3所示。
①温度在250℃~280℃范围内，CO2的转化率升高但含碳产物中CH3OH的含量却下降的原因可能是___________。
②实际反应时可能会发生积炭，生成的碳会降低催化剂的活性，适当通入过量二氧化碳可以有效缓解积炭，原因是___________。
（3）CO2的储存。CO2可与天然矿石中MgO反应生成碳酸镁，从而储存CO2.从物质类别的角度预测碳酸镁的化学性质，用化学方程式表示___________。(写出一点即可)
25. 某兴趣小组对镁条在空气中的变化进行如下实验。
【查阅资料】①MgO、Mg(OH)2均为白色固体；Mg2(OH)2CO3为黑色固体。
②部分物质的熔沸点。
【实验探究】用如图1所示进行实验(镁条固定在试管塞上)，并进行了一周的观察。

（1）用化学方程式表示B中镁条不再光亮的原因：___________。
（2）D、E试管中有少量黑斑的原因是___________。
【实验验证】将F中镁条表面的黑色物质用小刀刮下，向其中加入稀硫酸有气泡产生。
（3）乙同学提出有气泡产生并不能说明黑色物质中有碳酸盐，原因是___________。
（4）要证明黑色固体中有碳酸盐，还需补充的实验为___________。
（5）根据上述实验，实验室保存镁条时最需要注意的是___________。
【拓展延伸】取0.56g去除表面物质的镁条，在空气中点燃得到0.29g固体，将所得产物按照图2所示进行实验，观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（6）镁条燃烧后所得固体产物的质量小于镁条的质量，原因可能是___________。
（7）湿润的红色石蕊试纸变蓝说明镁条燃烧时空气中的___________参加了反应。
26. 对工厂烟气进行脱硫处理，可减少二氧化硫和硫化氢等含硫化合物的污染。
I．用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝【A12(SO4)x(OH)y】溶液，可用于烟气脱硫，能有效减少二氧化硫的排放。
已知：SiO2是一种难溶于酸的固体。
（1）酸浸时A12O3发生反应的化学方程式为___________。
（2）调节pH约为3.6目的是消耗溶液中过量的酸，滤渣Ⅱ的主要成分是___________。
（3）A12(SO4)x(OH)y中x和y的代数关系式为___________。
（4）若含SO2烟气中存在O2，经完全热分解放出的SO2量会小于吸收的SO2量，且溶液酸性变强。其主要原因是___________。
Ⅱ．有毒的H2S气体常用脱硫液吸收和活性炭吸附氧化进行处理。
（5）一种用氯化铁溶液循环脱硫工艺的物质转化如图1所示。
①图1中X物质可能是___________(填化学式)。
②写出该脱硫总反应的的化学方程式：___________。
（6）表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理可用图2表示(aq代表溶液)。其它条件不变时，若水膜过厚，H2S的氧化去除率减小的原因是___________。实验序号
①
②
③
④
水的质量/g
100
100
100
100
加入 NaCl 的质量/g
20
30
40
50
Mg
MgO
熔点
651
2852
沸点
1170
3600
试管编号
实验现象
A
镁条表面无明显变化
B
镁条表面不再光亮
C
镁条表面不再光亮
D
第二天表面有少量黑斑，后不再增加
E
第二天表面有少量黑斑，后不再增加
F
第二天开始表面有黑斑产生，第7天时表面完全变黑