119，内蒙古赤峰市巴林左旗林东第三中学2023-2024学年九年级下学期3月学业质量检测化学试题

这是一份119，内蒙古赤峰市巴林左旗林东第三中学2023-2024学年九年级下学期3月学业质量检测化学试题，共22页。试卷主要包含了5 Ag， 关于铁的变化有，8~8， 下列有关溶液的说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：H：10：16 Ca：40 C：12 Cl：35.5 Ag：108 S：32 Cu：64 Na：23 Fe：56 Zn：65
一、选择题（共60分，每小题只有一个正确答案，每题2分）
1. 关于铁的变化有：①铁丝弯曲，②铁钉生锈，③铁水铸锅，④铁丝燃烧，其中涉及化学变化的是
A. ②③B. ②④C. ③④D. ①③
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】有新物质生成的变化叫化学变化，铁钉生锈、铁丝燃烧都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化，铁丝弯曲、铁水铸锅都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。没有新物质生成的变化叫物理变化，①铁丝弯曲，没有新物质生成，属于物理变化；有新物质生成的变化叫化学变化，铁钉生锈、铁丝燃烧都属于化学变化；
故选：B。
2. 金可制成金箔，拉成金丝，说明金具有良好的
A. 导电性B. 延展性C. 导热性D. 抗腐蚀性
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】金子被压成薄薄的金箔、被拉成几十上百倍长度的金丝，这些都表明金具有良好的延展性。故选B。
3. 铜制品长期暴露在空气中表面生成铜锈【主要成分Cu2（OH）2CO3】，下列物质与铜制品生锈无关的是
A. N2B. O2C. H2OD. CO2
【答案】A
【解析】
【详解】表面生成铜锈主要成分Cu2（OH）2CO3，由Cu、O、H、C元素组成，不含氮元素，故与铜制品生锈无关的是氮气，故选：A。
4. 下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是
A. 苹果：2.9~3.3B. 橘子：3.0~4.0C. 葡萄：3.5-4.5D. 玉米粥：6.8~8.0该试卷源自 每日更新，享更低价下载。【答案】D
【解析】
【分析】胃酸过过应吃碱性食品中和胃酸。
【详解】A、苹果pHBB. A>B>C>DC. B>A>C>DD. D>C>B>A
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A能置换出B，说明A比B活泼，C、D能与稀盐酸反应产生H2且D比C反应剧烈，而A不能，说明D比C活泼，C比 A活泼，故活动顺序为D>C>A>B，故选A。
8. 下列有关溶液的说法不正确的是
A. 洗涤剂去油污主要利用了乳化作用
B. 溶液一定是无色透明的混合物
C. NH4NO3固体溶于水时会出现吸热现象
D. 一种溶剂可同时溶解多种溶质，形成混合溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、洗涤剂去油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不符合题意；
B、溶液是均一、稳定的混合物，一定是透明的，不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，符合题意；
C、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，不符合题意；
D、一种溶剂可以同时溶解多种溶质，形成混合溶液，如海水中，水溶解了氯化钠、氯化镁等多种溶质，不符合题意。
故选B。
9. 某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是
A. 用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘B. 转移葡萄糖时，纸上有少量残留
C. 用量筒量取水时，俯视液面D. 配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
【答案】C
【解析】
【详解】A、配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，所需葡萄糖为：100g×11%=11g，需要用到游码，用托盘天平称量葡萄糖时，砝码放在左盘，左盘质量=右盘质量+游码质量，故葡萄糖质量=砝码质量-游码质量，会导致溶质质量偏小，配制溶液的浓度偏低，不符合题意；
B、转移葡萄糖时，纸上有少量残留，会导致溶质质量偏小，溶液浓度偏低，不符合题意；
C、用量筒量取水时，俯视液面，读取数字大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶液浓度偏大，符合题意；
D、配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，不影响溶液的浓度，不符合题意。
故选C。
10. 下列物质不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（ ）
A. CuCl2B. ZnCl2C. MgCl2D. FeCl2
【答案】A
【解析】
【详解】金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气，排在氢后的金属不能。所以不能用铜与盐酸反应制取氯化铜。
选A。
11. 在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。下列结论正确的是
A. 该溶液显中性B. 该溶液一定是一种碱的溶液
C. 该溶液能使无色酚酞溶液变红色D. 该溶液是一种酸溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、能使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液显碱性，不显中性，故不符合题意；
B、能使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液显碱性，但是该溶液不一定是一种碱的溶液，例如碳酸钠溶液是盐的溶液，也能使紫色石蕊溶液呈蓝色，故不符合题意；
C、能使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液显碱性，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色，故符合题意；
D、能使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液显碱性，所以不能是酸溶液，故不符合题意。
故选C。
12. 若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，则可以肯定它们
A. 质量都增大B. 溶质的质量分数都减小
C. 溶液的酸性都增强D. 溶液的腐蚀性都增强
【答案】B
【解析】
【分析】一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性。
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，浓盐酸溶液质量减小，浓硫酸溶液质量变大，故选项说法错误；
B、浓硫酸吸收水分，溶液变稀，浓盐酸具有挥发性，溶质减少，溶液也变稀，两者的溶质的质量分数都减小，故选项说法正确；
C、浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，浓硫酸与浓盐酸溶液都变稀，酸性都会减弱，故选项说法错误；
D、浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，浓硫酸、浓盐酸酸性减弱，溶液的腐蚀性都减弱，故选项说法错误。
故选B。
13. 用pH试纸测定石灰水的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，然后再进行测定，则测得的结果与石灰水实际pH比较的结果是
A. 偏小B. 偏大C. 不变D. 无法确定
【答案】A
【解析】
【详解】石灰水显碱性，pH>7，若先将试纸用蒸馏水润湿，会使碱性减弱，则pH会偏小，故选A。
14. 如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ）
A. ①②⑤B. ①③④C. ①②④D. ②③⑤
【答案】C
【解析】
【分析】将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，说明X和Y反应生成气体或者是混合之后放出热量。
【详解】①稀盐酸和铁粉反应生成氢气和氯化亚铁，符合题意；②水和氢氧化钠混合之后放出大量的热，符合题意；③水和氯化钠不反应，混合之后也不放热，不符合题意；④过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，符合题意；⑤水和硝酸铵混合之后溶液的温度降低，不符合题意。故选C。
15. 归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性
B. 单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质
C. 常温下，pHCu，Fe>Ag，但不能说明Cu>Ag金属活动性，所以说法错误；
C、若要用实验④，X可以为Cu，Y为FeSO4溶液，铜能置换出硫酸铁中的铁，这个反应能证明金属活动性Fe>Cu，所以说法正确；
D、若要用实验④，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液，铜能置换出硝酸银中的银，这个反应能证明金属活动性Al>Cu，所以说法正确。
故选：B。
20. 现有Al、Cu、Ag三种金属，限用一种试剂一次性就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是
A. CuSO4溶液B. 稀H2SO4C. AgNO3溶液D. AlC13溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，说明铝比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证它们的金属活动性强弱，符合题意；
B、铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，有气泡产生，说明在金属活动性顺序中，铝在氢前，铜、银都不与稀硫酸反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢之后，由此可推出在金属活动性顺序里，铝的金属活动性比铜、银强，但是无法验证铜、银的金属活动性，不符合题意；
C、铝能与硝酸银反应生成硝酸铝和银，有银白色固体析出，说明铝比银活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，但是无法验证铝、铜的金属活动性强弱，不符合题意；
D、铜、银都不与氯化铝反应，无明显现象，说明铝比铜、银活泼，但是无法验证铜、银的金属活动性顺序，不符合题意。
故选A。
21. 在已调平衡的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，分别在左、右两盘的烧杯中同时放入等质量的金属粉末X、Y。观察到从反应开始后至反应结束托盘天平的指针始终偏向左边。则金属X、Y分别是
A. X：Al Y：FeB. X：Zn Y：Fe
C. X：Zn Y：AlD. X：Fe Y：Zn
【答案】C
【解析】
【详解】铁、铝、锌三种金属分别与足量的稀盐酸反应的化学方程式
可知，每生成一克氢气与需要这几种物质的比为：
Zn为1：32.5；Al为1：9；Fe为1：28，因为金属质量相同，所以相同质量的金属中铝置换的氢的质量最多，铁次之，锌最少。由题意可知，托盘天平的指针始终偏向左边，说明左边反应生成的氢气质量比右边少，而且右边托盘里的金属要比左边托盘里的金属活动性强。
A、铝的生成氢气质量比铁多，不符合题意；
B、锌的活泼性强于铁不符合题意；
C、铝的活泼性大于锌，产生的氢气质量高于锌，符合题意；
D、铁产生氢气的质量大于锌，不符合题意。
故选C。
22. 等质量的a和b两种金属已知：a和b在生成物中的化合价均为+2价分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 金属a不一定可以把金属b从它的化合物溶液中置换出来
B. 金属b所消耗盐酸的量一定比金属a多
C. 反应所放出的氢气的量：金属b一定大于金属a
D. 相对原子质量：金属b一定大于金属a
【答案】AD
【解析】
【分析】
【详解】A、根据反应生成氢气的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内a放出氢气的质量大于b，可判断金属活动性顺序是a＞b，所以金属a一定可以把金属b从它的化合物溶液中置换出来，故错误；
B、根据反应生成氢气的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出氢气的质量是b＞a，氢气中的氢元素全部来自盐酸，所以金属b所消耗盐酸的量一定比金属a多，故正确；
C、反应所放出的氢气的量：金属b一定大于金属a，故正确；
D、a、b金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成氢气的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应后，放出氢气的质量是b＞a，因此可判断相对原子质量是a＞b，故错误；
故选：AD。
23. 将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是
A. 实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B. 实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C. 稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，步骤包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故A正确；
B、量取液体需要量筒、胶头滴管，混匀需要烧杯玻璃棒，装瓶存放在细口瓶需要细口瓶，故B正确；
C、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，故C错误；
D、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，故D正确。
故选：C。
24. 固体硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 70℃时，硝酸钾的溶解度为114
B. 70℃时，C点为硝酸钾的不饱和溶液
C. 70℃时，B点为硝酸钾的饱和溶液
D. A、C两点对应溶液的溶质质量分数相同
【答案】D
【解析】
【详解】A、由溶解度曲线可知，70℃时，硝酸钾的溶解度为144g，故A错误；
B、由溶解度曲线可知，70℃时，C点在溶解度曲线的上面，应为硝酸钾的饱和溶液，故B错误；
C、由溶解度曲线可知，70℃时，B点在溶解度曲线的下面，应为硝酸钾的不饱和溶液，故C错误；
D、由溶解度曲线可知，A、C两点对应溶液的都是同一温度下同一种溶质的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数是一定值，所以，A、C两点对应溶液的溶质质量分数相同．故D正确．
故选D．
25. 如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入NH4NO3固体后，甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是
A. 乙中溶液一定变浑浊B. 甲中溶液一定变成饱和溶液
C. 乙中溶液溶质的质量分数一定变小D. 甲、乙中溶液质量一定相等
【答案】D
【解析】
【详解】A、加入硝酸铵，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶液不变浑浊，不符合题意；
B、加入硝酸铵，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，硝酸钾的溶解度减小，甲中无明显现象，硝酸钾可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，不符合题意；
C、加入硝酸铵，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，变为不饱和溶液，乙中溶液溶质质量分数不变，不符合题意；
D、由以上分析可知，甲、乙中溶液均无溶质析出，溶液质量不变，故溶液质量一定相等，符合题意。
故选D。
26. 为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（见图Ⅰ），结合KNO3溶解度曲线（见图Ⅱ）判断，下列说法错误的是

A. 溶液②、溶液④一定是饱和溶液
B. 溶液①、溶液③一定是不饱和溶液
C. 溶液②、溶液③的质量：③>②
D. 溶液②、溶液③溶液④的溶质质量分数：③>②=④
【答案】B
【解析】
【详解】A. 溶液②、溶液④中烧杯底部均有未溶解的溶质，故一定是饱和溶液，正确；
B. 20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，20g水最多可以溶解硝酸钾质量为6.32g>4g，故溶液①是不饱和溶液；溶液③没有说明具体升高的温度，不能判断溶液状态，错误；
C. 溶液②升温后底部晶体溶解得到溶液③，故两者的质量大小为：③>②，正确；
D. 溶液②、溶液④均为20℃时硝酸钾的饱和溶液，故两者溶质质量分数相等；溶液②升温后底部晶体溶解得到溶液③，故溶质质量分数③最大，所以三者溶质质量分数大小为：③>②=④，正确。
故选B。
27. 甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示，下列相关说法正确的是
A. t2℃时甲和丙的溶解度都是60
B. t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶液中溶质质量分数一定是甲＞乙＞丙
C. 将t3℃时甲和丙的饱和溶液降温到t2℃，两溶液的溶质质量分数相等
D. 将t2℃时160g甲物质的饱和溶液降温到t1℃可析出20g固体（不含结晶水）
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、由溶解度曲线可知，t2℃时甲和丙溶解度都是60g，溶解度的单位是g，故A错误；
B、t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量分数一定是甲＞乙＞丙，未指明溶液是否饱和不能比较大小，故B错误；
C、将t3℃时甲和丙的饱和溶液降温到t2℃，甲会析出晶体，仍然是饱和溶液，计算溶质质量分数时，要按照t2℃甲的溶解度计算，丙降温后，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，计算丙的溶质质量分数时，按照t3℃时丙的溶解度计算，由于t2℃甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以将t3℃时甲和丙的饱和溶液降温到t2℃，两溶液的溶质质量分数大小是：甲＞丙，故C错误；
D、t2℃时甲物质的溶解度是60g，即在该温度下，100g水中最多溶解60g甲，所以t2℃时160g甲物质的饱和溶液中含有60g甲，100g水，降温到t1℃，由于t1℃甲的溶解度是40g，即在该温度下，100g水中最多溶解40g，所以降温后析出晶体质量：60g-40g=20g，故D正确。
故选D。
28. 下列图像正确反映化学反应原理的是
A. 向等质量的镁粉和铝粉中分别加入足量稀硫酸
B. 向硫酸铜溶液中加入铁粉
C. 分别向等质量的镁和锌中滴加溶质质量分数相等的稀盐酸
D. 分别向等质量的铁粉和锌粉中加入等体积等浓度过量的稀硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、向等质量的镁粉和铝粉中分别加入足量稀硫酸，一开始，酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，后酸过量，金属不足，镁与稀硫酸反应：，铝和稀硫酸反应：，相对原子质量：，故最后铝生成氢气的质量大，不符合题意；
B、向硫酸铜溶液中加入铁粉，铁和硫酸铜反应：，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶质质量减小，故溶质质量分数减小，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
C、分别向等质量的镁和锌中滴加溶质质量分数相等的稀盐酸，一开始酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，后酸过量，金属不足，镁和稀盐酸反应：，锌和稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn＞Mg，故最后镁生成氢气的质量大，符合题意；
D、分别向等质量的铁粉和锌粉中加入等体积等浓度过量的稀硫酸，锌比铁活泼，反应速率快，金属不足，酸过量，铁和稀硫酸反应：，锌和稀硫酸反应：，相对原子质量：Zn＞Fe，故最后铁生成氢气的质量大，不符合题意。
故选C。
29. 将一定量的铝粉投入到含溶质为Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，滤液无色；向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。下列说法错误的是
A. 滤渣中一定有Ag、CuB. 滤渣中一定有Ag，可能有Cu，没有Mg
C. 滤液中一定没有Cu（NO3）2、AgNO3D. 滤液中一定有Al（NO3）3、Mg（NO3）2
【答案】B
【解析】
【分析】题干中几种金属的活动性顺序：Mg＞Al＞(H)＞Cu＞Ag，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，氢之前的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气。将一定量的铝粉投入到含溶质为Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，铝先与硝酸银反应再与硝酸铜反应，不与硝酸镁反应。充分反应后过滤，滤液无色，说明滤液中没有铜离子，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明没有铝粉剩余。
【详解】A、根据分析知，铝粉没有剩余，铝与硝酸银、硝酸铜恰好反应，故滤渣中一定有Ag、Cu，故A说法正确；
B、滤液无色，说明硝酸铜与铝粉反应，滤渣中一定有Cu，故B说法错误；
C、铝与硝酸银、硝酸铜恰好完全反应，滤液中一定没有Cu（NO3）2、AgNO3，故C说法正确；
D、铝和硝酸银、硝酸铜反应生成硝酸铝，硝酸镁不参与反应，故滤液中一定有Al（NO3）3、Mg（NO3）2，故D说法正确。
故选B。
30. 竞争无处不在，微观粒子之间的反应也是如此。将足量的 Zn粉投入一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中发生反应，溶液的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A. a点对应的溶液中含有三种金属阳离子
B. b点处的固体中含Ag和Zn
C. b点到c点过程中金属的质量增大
D. 溶液先不变色，一段时间后由蓝色逐渐变为无色
【答案】C
【解析】
【分析】由于金属活动性顺序：锌>铜>银，则锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌。
【详解】A、a点时锌和硝酸银反应，且硝酸银还未完全反应，此时溶液中的溶质为硝酸锌、硝酸铜和硝酸银，溶液中的阳离子有锌离子、铜离子和银离子，该选项说法正确；
B、b处时锌和硝酸银恰好完全反应，则固体为银和锌，该选项说法正确；
C、由图可知，b点到c点过程中溶液质量增大，是锌和硝酸铜反应产生硝酸锌和铜，65份质量的锌产生64份质量的铜，根据质量守恒定律可知，金属的质量减小，该选项说法不正确；
D、溶液中含有铜离子时显蓝色，则锌和硝酸银反应时，溶液颜色不变，但锌和硝酸铜反应时，溶液由蓝色变为无色，该选项说法正确。
故选C。
二、填空和实验题（共34分，每空1分）
31. 金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。
（1）洁厕剂中的稀盐酸可用来除铁锈，写出反应的化学方程式______，硫酸、柠檬酸溶液也能发生类似的反应，因为硫酸、柠檬酸溶液、盐酸中都含有______（填离子符号）。
（2）“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液的反应，反应的化学方程式为______。
（3）铁锅易生锈，而铝锅抗腐蚀性能好，原因是（用化学方程式解释）______废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是______。
（4）放置的铁锅出现锈蚀，主要是铁与______发生化学反应所致。
（5）同学们在完成铁与硫酸铜反应的实验后，欲从废液（含硫酸铜和硫酸亚铁）中回收金属铜，并得到硫酸亚铁，其设计的流程如下：
①操作a的名称是______。写出流程中固体的成分是______（写化学式）
②操作a、b和c中都需要用到的玻璃仪器是______，其在操作c中的作用是______。
【答案】（1） ①. ②. H+
（2）
（3） ①.
②. 节约资源（合理即可）
（4）氧气和水
（5） ①. 过滤 ②. Cu、Fe ③. 玻璃棒 ④. 防止因局部温度过高而引起液滴飞溅
【解析】
【小问1详解】
铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：；
溶液具有相似的性质，是因为溶液中均含有H+。
【小问2详解】
铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
铝具有抗腐蚀性，是因为铝在常温下能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：；
回收废旧金属，既能节约资源，又能保护环境。
【小问4详解】
铁和氧气、水共同接触时会生锈。
【小问5详解】
①由流程可知，操作a将固体和液体分离，则其名称为过滤；
通过操作c能将液体转化为晶体，则为蒸发，则加入过量A后，溶液中的溶质为硫酸亚铁，则A为铁，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则固体为铜和过量的铁，故填Cu、Fe。
②操作b也为将固体和液体分离，则其名称也为过滤，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，蒸发需要的玻璃仪器有酒精灯和玻璃棒，则操作a、b和c中都需要用到的玻璃仪器是玻璃棒；
蒸发时，玻璃棒的作用为防止因局部温度过高而引起液滴飞溅。
32. 如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水） 的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t1℃时，甲的溶解度______（填“>” “丙B. 甲=丙C. 甲甲>丙
（5）丙>乙>甲 （6）C （7）35
【解析】
【小问1详解】
由图可知，t1℃时，甲、丙溶解度曲线相交，两者溶解度相等。
【小问2详解】
由图可知，丙的溶解度随温度升高而减小，则升温、增加溶质、蒸发溶剂等方法能使丙的不饱和溶液变为饱和溶液；
由图可知，甲、乙溶解度均随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响比较大，若甲中混有少量乙，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯甲。
【小问3详解】
t1℃时，甲的溶解度为30g，则100g水中最多可溶解甲的质量为30g，则加入甲物质的质量为30g+15g=45g。
【小问4详解】
将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙溶解度减小，溶液仍饱和，丙溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，又由于t1℃乙的溶解度>t1℃甲的溶解度>t3℃丙的溶解度，则溶质质量分数：乙>甲>丙。
【小问5详解】
t3℃时，溶解度：甲>乙>丙，则等质量甲、乙、丙三种物质配制成饱和溶液时，所需溶剂质量：丙>乙>甲。
【小问6详解】
降温过程中，甲溶解度减小，有溶质析出，丙溶解度增大，溶液质量不变，则所得溶液质量：甲” “铝>铜，则实验丙能省去，实验乙不能省去，故选C。
三、计算题（共6分）
35. 小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如下表所示
（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是______。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）6.6g
（2）解：设该稀盐酸中溶质的质量分数为x
x=7.3%
答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
【解析】
【小问1详解】
两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是：4.4g+2.2g=6.6g；
小问2详解】
见答案。①
②
③
④
⑤
X
稀盐酸
水
水
双氧水
水
Y
铁粉
氢氧化钠
氯化钠
二氧化锰
硝酸铵
加盐酸的次数
第一次
第二次
加盐酸的质量/g
100
100
生成二氧化碳的质量/g
4.4
2.2