128，山东省东营市东营区2023-2024学年九年级下学期毕业学科质量阶段评估化学试题

这是一份128，山东省东营市东营区2023-2024学年九年级下学期毕业学科质量阶段评估化学试题，共17页。试卷主要包含了本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，5 H， 苏州盛产杨梅等内容，欢迎下载使用。
(总分100分 考试时间60分钟)
注意事项：
1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷(选择题共40分)；第Ⅱ卷(非选择题共60分)。全卷共100分。考试时间为60分钟。
2.考生答第Ⅰ卷前务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：Ba：137 C：12 O：16 Cl：35.5 H：1 S：32 Na：23
一、选择题(本题包括12小题，共40分，1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 物质世界充满了变化。下列变化中，只发生了物理变化的是
A. 光合作用B. 湿法炼铜
C. 压榨果汁D. 火箭发射
【答案】C
【解析】
【详解】A、光合作用将二氧化碳转化成了氧气，发生了化学变化，此选项不正确；
B、湿法炼铜的原理铁与硫酸铜反应生成铜，属于化学变化，此选项不正确；
C、压榨果汁过程中未生成新物质，属于物理变化，此选项正确；
D、火箭发射过程中燃料燃烧属于化学变化，此选项不正确。
故选C。
2. 面对美国的极限施压，华为“备胎芯片”全部转正，汽车上的备胎也是应对不时之需，汽车备胎中的橡胶与下表中的哪项材料类别相同（ ）
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A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】根据黄铜、不锈钢是金属材料；棉花、羊毛是天然纤维；塑料、合成纤维是有机合成材料；玻璃钢、钢筋混凝土是复合材料进行分析。
【详解】A、汽车备胎中的橡胶属于有机合成材料，黄铜、不锈钢是金属材料，不属于有机合成材料；故不符合题意；
B、汽车备胎中的橡胶属于有机合成材料，棉花、羊毛是天然纤维，不属于有机合成材料；故不符合题意；
C、汽车备胎中的橡胶属于有机合成材料，塑料、合成纤维是有机合成材料，故符合题意；
D、汽车备胎中的橡胶属于有机合成材料，玻璃钢、钢筋混凝土是复合材料，不属于有机合成材料；故不符合题意；
故选C
【点睛】本题是一道考查物质分类的试题，需要同学们在平时注意知识的积累，掌握相应的知识进行解题。
3. 苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是
A. 叶酸的相对分子质量为441 g
B. 叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
C. 叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6
D. 叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
【答案】B
【解析】
【详解】A、相对分子质量的单位是1，错误；B、叶酸分子中氮原子的相对原子质量之和大于氧原子的相对原子质量之和，故氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，正确；C、叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比= =228:19:98:96，错误；D、一个叶酸分子是由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成，错误。故选B。
4. 美国两位科学家通过对碘元素的研究，揭示了“细胞如何感知周围环境”之谜，从而获得诺贝尔化学奖，下列有关说法错误的是（ ）
A. 碘的核电荷数是53
B. 碘元素位于元素周期表中第五周期
C. 碘元素与氯元素具有相似的化学性质
D. 碘原子的中子数约为127
【答案】D
【解析】
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答，根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似；据此进行分析解答。
【详解】A、原子序数核电荷数核内质子数，由元素周期表中的一格中获取的信息，碘的原子核电荷数为53，故选项不符合题意；
B、由碘原子结构示意图可知，其原子核外有五个电子层，故在元素周期表中位于第五周期，故选项不符合题意；
C、碘原子的最外层有7个电子，氯原子的最外层也是7个电子，最外层电子数相同，因此化学性质相似，故选项不符合题意；
D、126.9是碘的相对原子质量，因为相对原子质量=质子数+中子数，所以中子数约为:74，故选项符合题意
【点睛】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义进行分析解题的能力。
5. 下面是某同学用连线的方式对某一主题内容进行归纳的情况，其中有错误的一组是
A. 化学实验的先后顺序
B. 环保问题
C. 微观粒子与物质的构成
D. 元素与物质的组成
【答案】D
【解析】
【详解】A、深井中可能含有较多的二氧化碳，贸然进入会发生危险，故要先做灯火实验；
点燃可燃性气体与空气或氧气的混合物容易发生爆炸，所以点燃可燃性气体前要验纯；
使用燃煤炉子容易引起煤气中毒所以要注意室内通风；正确；
B、含磷洗衣粉容易使水体富营养化引起水华和赤潮现象，所以使用无磷洗衣粉能减少水污染；
汽油燃烧能产生一氧化碳、一氧化氮有害气体，而乙醇汽油减少了汽油成分，减少了汽车尾气污染；
酸雨是由于燃烧化石燃料产生的氮的氧化物和硫的氧化物造成的，所以使用新能源能减少这些物质的排放，减少了酸雨的发生；正确；
C、金刚石是由原子直接构成；
氧气是由氧分子构成；
氯化钠是由钠离子和氯离子构成；正确；
D、水由氢元素和氧元素组成；
地壳中含量最多的元素是氧元素不是铝元素；
由于空气中含量最多的物质是氮气所以空气中最多的元素是氮元素；错误。
故选D。
6. 下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、将燃着的木条放入盛有O2的集气瓶中木条燃烧更旺，可以说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，体现了反应物浓度对反应速度的影响；
B、将硝酸铵固体放入水中，反应后溶液温度降低，说明该过程中吸热比放热多，从而可以说明物质的溶解常常伴随能量变化；
C、滴有酚酞的NaOH溶液由于显碱性故溶液显红色，滴加一定量稀盐酸红色消失这说明溶液的碱性消失，故可以说明NaOH与盐酸一定发生了化学反应；
D、未打磨的铝片表面存在致密的氧化铝保护膜，故铝没有和硫酸铜接触，因此反应没有发生，故无固体析出的现象不能说明铝不如铜活泼；
故选D。
7. 下列实验装置进行的相应实验，达不到实验目的是

A. 用图1所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体
B. 用图2所示的装置加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体
C. 用图3所示装置制取少量CO2气体
D. 在实验室中，用图4所示装置除去少量黄河水中的泥沙
【答案】A
【解析】
【详解】A、CO2和HCl均可与氢氧化钠反应，无法达到实验目的，故A错误；
B、用蒸发皿加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体。故B正确；
C、实验室可采用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，用图3所示装置，可将大理石或石灰石放于多孔隔板上，稀盐酸从长颈漏斗处加入制取少量CO2气体，故C正确；
D、图4为过滤装置，可用于除去少量黄河水中的泥沙，故D正确。故选A。
8. 今年夏粮又获丰收，再显中国饭碗自信，其中化肥功不可没。下列说法错误的是（ ）
A. 尿素[CO（NH2）2]能使作物枝叶繁茂、叶色浓绿
B. 磷酸二氢铵（NH4H2PO4）属于复合肥
C. 含氮量为31.5%的硝酸铵（NH4NO3）化肥样品为纯净物
D. 化肥虽好不能滥用，过度施肥会造成土壤退化和水体污染
【答案】C
【解析】
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【详解】A、尿素[CO（NH2）2]中含有氮元素，属于氮肥，能使作物枝叶繁茂、叶色浓绿，不符合题意；
B、（NH4H2PO4）中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，不符合题意；
C、纯净的硝酸铵铵中氮元素的质量分数为：×100%=35%，35%＞31.5%，故含氮量为31.5%的硝酸铵（NH4NO3）化肥样品是混合物，符合题意；
D、化肥虽好不能滥用，要合理使用化肥，过度施肥会造成土壤退化和水体污染，不符合题意。故选C。
9. 构建分子、原子模型，通过微观模拟示意图来描述反应过程是化学学科核心素养的一部分。下图是某微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是

A. 图示中 x 的值为 2
B. 反应前后氮元素的化合价发生了改变
C. 该反应属于氧化反应
D. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为 4﹕3
【答案】ABC
【解析】
【分析】由图可知，甲为NH3，乙为O2，丙为N2，丁为H2O，该反应方程式为：。
【详解】A、由上述方程式可知，图示中x的数值为2，故A正确，符合题意；
B、该反应中反应物NH3中氢元素显示+1价，则氮元素显-3价，生成物氮气是单质，氮元素化合价为0价，反应前后氮元素的化合价发生了改变，故B正确，符合题意；
C、该反应是物质与氧气的反应，属于氧化反应，故C正确，符合题意；
D、由上述方程式可知，参加反应的甲、乙两物质的质量比为（4×17）：（3×32）=17：24，故D错误，不符合题意；
故选：ABC。
10. 除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，再过滤除去过量的氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，此选项正确；
B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，此选项正确；
C、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去过量的盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，此选项正确；
D、加水溶解，蒸发结晶，过滤，得到的仍是两者的混合物，不能除去杂质，不符合除杂原则，此选项错误。
故选D。
11. 推理是研究和学习化学的重要方法。以下说法正确的是
A. 甲烷和乙醇的燃烧产物都是二氧化碳和水，则甲烷和乙醇都是由碳、氢两种元素组成的碳氢化合物
B. 洗涤剂除去衣服上的油污是利用了乳化作用，则汽油除去衣服上的油污也是利用了乳化作用
C. 二氧化碳使饱和石灰水变浑浊是化学变化，则升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化
D. 元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素
【答案】D
【解析】
【详解】A、甲烷和乙醇燃烧都是与氧气反应，都能生成二氧化碳和水，能确定这两种物质中都含有碳元素和氢元素，无法确定它们是否含有氧元素，不能确定甲烷和乙醇都是由碳、氢两种元素组成的碳氢化合物，错误；B、用汽油清洗衣服上的油污，是利用了汽油能溶解油污的原理，错误；C、澄清石灰水中通入适量二氧化碳能生成碳酸钙和水，变化过程中有新物质生成，属于化学变化；澄清的饱和石灰水加热升温后，氢氧化钙的溶解度变小，氢氧化钙析出变浑浊，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；D、元素的概念是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，质子数决定元素的种类，所以质子数相同的原子属于同种元素，正确。故选D。
12. 把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如表所示：
下列说法正确的是（ ）
A. 物质C一定是化合物，物质D可能是单质
B. 反应后密闭容器中A的质量为19.7g
C. 反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87：36
D. 若物质A与物质C的相对分子质量之比为194：216，则反应中A和C的化学计量数之比为2：1
【答案】A
【解析】
【详解】根据质量守恒定律知，A＋C→B＋D。A、物质C一定是反应物，物质D可能是单质，故A正确；B、反应后密闭容器中A的质量为19.7－﹙8.7＋3.2－21.6﹚＝10，故B错误；C、反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为8.7∶3.2，故C错误；D、若物质A与物质C的相对分子质量之比为194：216，则反应中A和C的化学计量数之比为XA∶YC＝9.7∶121.6，X∶Y＝1∶2，故D错误。
二、填空题(共4个小题)
13. 生活中处处有化学，请用所学知识回答下列问题。
（1）荔枝、香蕉、木瓜、菠萝被誉为岭南四大名果，尤以荔枝最为著名。下表列出的是每 100 g 荔枝主要 营养成分数据：
①表中“X”是指六类基本营养素中__________；
②这些营养成分中，能在人体胃肠道里与水发生反应生成氨基酸的是________；
③表中所列“钙、钾、铁、锌”元素中，_______（填元素符号)属于人体的必需微量元素；
④吃下荔枝后，它所含葡萄糖在人体内酶的催化下缓慢氧化生成_________，同时放出能量。
（2）闷热的夏天，鱼经常跳出水面呼吸，原因是_________。
（3）汽车表面的烤漆不仅美观，还能起到防锈作用，该防锈方法原理是_____，在汽车的电路中 主要使用的是铜线，这是利用了铜的_______性。
（4）人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了少量的酸性物质所致。在被 咬的皮肤上涂少许下列生活用品中的 ( 填序号)，痛痒便会消失。
A. 香油B. 肥皂水C. 糖水
（5）《天工开物》记载了用炉甘石（ZnCO3）炼锌的过程：把炉甘石和煤炭饼装入炼锋罐，泥封，“其底铺 薪，发火般红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出”请从化学变化角度解释“冷定”后方能“毁罐”取 锌的原因__________。
【答案】（1） ①. 维生素 ②. 蛋白质 ③. Fe、Zn ④. 水和二氧化碳
（2）温度升高，气体的溶解度减小
（3） ① 隔绝氧气和水蒸气 ②. 导电 （4）B
（5）防止生成的锌在较高温度下又被氧化生成氧化锌
【解析】
小问1详解】
①由图可知，表中列出的营养素包括水、糖类、蛋白质、油脂、无机盐，故X为维生素；
②蛋白质能在人体胃肠道里与水发生反应生成氨基酸；
③表中所列“钙、钾、铁、锌”元素中，Fe、Zn属于人体必需微量元素；
④吃下荔枝后，它所含葡萄糖在人体内酶的催化下缓慢氧化生成二氧化碳和水，同时放出能量；
【小问2详解】
闷热的夏天，鱼经常跳出水面呼吸，原因是温度升高，气体的溶解度减小，水中溶解氧减少；
【小问3详解】
铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故该防锈方法原理是：隔绝氧气和水；
在汽车的电路中主要使用的是铜线，这是利用了铜的导电性；
【小问4详解】
人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了少量的酸性物质所致，应涂抹碱性物质，酸碱中和，减轻痛苦，肥皂水显碱性，香油、糖水显中性。
故选B；
【小问5详解】
“冷定”后方能“毁罐”取 锌的原因是：防止生成的锌在较高温度下又被氧化生成氧化锌。
14. 2020年12月，“嫦娥五号”返回器携带的月球土壤样品，对于全面科学探测月球地质、资源等方面的信息有重要意义。
（1）地球和月球上都有单质形式存在的金、银，说明它们的化学性质______。
（2）月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒而地球上没有的原因是______。
（3）从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银。将混合金属放入一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生。
①滤渣中一定含有的金属是______。
②硝酸银溶液和铁反应的化学方程式为______。
（4）不论月球土壤材料还是地球土壤材料，人类的使用过程是相似的。已知人类冶炼和使用金属的历史年代数据如下图：

从图中，你得到的结论是______。
【答案】 ①. 非常稳定（或比较稳定或稳定或不活泼等合理均可） ②. 月球上没有氧气（或“地球上有氧气”，氧气写作空气亦可） ③. Au、Ag、Fe ④. ⑤. 人类冶炼和使用金属的先后与金属活动（性）顺序有关（其它说法合理均可）
【解析】
【详解】（1）地球和月球上都有单质形式存在的金、银，说明它们的化学性质非常稳定不容易参加化学反应（或比较稳定或稳定或不活泼等合理均可）。
（2）铁、铝容易和氧气反应生成金属氧化物；月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒而地球上没有的原因是月球上没有氧气（或“地球上有氧气”，氧气写作空气亦可）。
（3）金属活动性铝大于铁大于银大于金；金、银、铁、铝混合金属放入一定量的硝酸银溶液中，金、银不反应，铝首先和硝酸银反应生成银和硝酸铝，铁再和硝酸银反应生成银和浅绿色硝酸亚铁溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，说明铝完全反应；向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，硝酸银完全反应；故：
①滤渣中一定含有的金属是金、银、过量的铁。
②硝酸银溶液和铁反应生成银和硝酸亚铁，。
（4）从图中可知，人类冶炼和使用金属的先后与金属活动（性）顺序有关，越活泼的金属提炼越困难，使用时间越晚（其它说法合理均可）。
15. 海洋是人类巨大的资源宝库，其中含有的可溶性物质包括MgCl2等。下图为从海水中提取金属镁的简易流程图。
（1）海洋中含量最多的物质是_____；
（2）贝壳煅烧的化学方程式是_____。
（3）操作 Ⅰ 的名称是_____，进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。其中玻璃棒的作用是_____；
（4）生石灰转化为石灰乳的过程是_____反应（选填“吸热”或“放热”）；
（5）写出氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式_____。
（6）上述流程中未涉及到的基本反应类型是_____反应。
【答案】 ①. 水 ②. CaCO3CaO+CO2↑ ③. 过滤 ④. 漏斗 ⑤. 引流 ⑥. 放热 ⑦. Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O ⑧. 置换
【解析】
【详解】（1）海洋中含量最多的物质是水；故填：水；
（2）贝壳主要成分是碳酸钙，高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故填： CaCO3CaO+CO2↑；
（3）操作Ⅰ能将固液分开，操作是过滤，进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，玻璃棒的作用是引流；故填：过滤；漏斗；引流；
（4）生石灰和水反应转化为石灰乳的过程是放热反应；故填：放热；
（5）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；故填：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
（6）由题意可知，上述流程中煅烧石灰石、通电氯化镁得到了镁都发生了分解反应；生石灰转化为石灰乳是化合反应；氢氧化钙与氯化镁反应、氢氧化镁与稀盐酸反应是复分解反应；未涉及到的基本反应类型是置换反应。故填：置换。
16. t1℃时，将等质量的a和b两种物质分别加入到等质量的水中，充分觉拌后现象如图1所示，a、b、c的溶解度曲线如图2所示，根据图像回答下列问题：

（1）甲烧杯中溶解的溶质是_____。若将甲乙烧杯同时升温到t2℃，则乙烧杯内溶液的状态是_____(填“饱和”或“不饱和”)。
（2）t1℃时，13g的c物质加入50g水中，形成溶液的质量为_____g。
（3）a、b、c三种物质中，与气体溶解度随温度变化规律相似的物质是_____。
（4）若a中混有少量的b，要从混合物溶液中得到固体a的操作是：蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥。
（5）t1℃时，将50ga的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水_____g。
（6）下列说法正确的是_____。
①将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得溶液均为t1℃时的饱和溶液
②将等质量的a、c两种物质配制成t2℃时的饱和溶液，c物质需要溶剂的质量多
③将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量关系为a>b>c
④将t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液，先蒸发等质量的水，再降温到t1℃所得溶液的质量关系为c>b>a
【答案】（1） ①. b ②. 不饱和
（2）62.5 （3）c
（4）降温结晶
（5）50
（6）②④##④②
【解析】
【小问1详解】
t1℃时，b物质的溶解度大于a物质的溶解度，根据图1可知甲烧杯中的物质完全溶解，乙烧杯中的物质部分溶解，而t1℃时，是将等质量的a和b两种物质分别加入到等质量的水中，故甲烧杯中溶解的溶质是b，乙烧杯中溶解的溶质为a；
b物质的溶解度随温度的升高而增大，甲烧杯升温到t2℃时，甲烧杯内溶液的状态是不饱和的，而t2℃时，a和b两种物质的溶解度相等，故若将甲乙烧杯同时升温到t2℃，则乙烧杯内溶液的状态也是不饱和；
【小问2详解】
t1℃时，c物质的溶解度为25g，即100g水中最多溶解25gc物质达到饱和状态，则将13gc物质加入50g水中，充分溶解，最多溶解c物质，故所得溶液的质量为12.5g+50g=62.5g；
【小问3详解】
气体溶解度随温度的升高而减小，则a、b、c三种物质中，与气体溶解度随温度变化规律相似的物质是c；
【小问4详解】
a和b的溶解度均随温度升高而增大，a物质的溶解度受温度的影响较大，b物质的溶解度受温度影响较小，故若a中混有少量的b，要从混合物溶液中得到固体a的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；
【小问5详解】
t1℃时，a物质的溶解度为25g，即100g水中最多溶解25ga物质达到饱和状态，设需加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变可得50g×=（50g+x）×10%，则x=50g；
【小问6详解】
①将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，a和b的溶解度降低，析出晶体，还是饱和溶液，c物质的溶解度增大，变为不饱和溶液，故①说法错误；
②t2℃时，a物质的溶解度大于c物质的溶解度，将等质量的a、c两种物质配制成t2℃时的饱和溶液，c物质需要溶剂的质量多，故②说法正确；
③没有明确三种饱和溶液的质量，无法判断析出晶体的质量，故③说法错误；
④t2℃时，a、b两物质的溶解度相等，大于c物质的溶解度，则将t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液，先蒸发等质量的水，析出晶体质量的关系为a=b＞c，再降温到t1℃析出晶体质量为a＞b，c溶液无晶体析出，故所得溶液的质量关系为c＞b＞a，故④说法正确；
故选：②④。
三、实验探究题
17. 化学是一门以实验为基础的自然科学。根据所学知识回答以下问题：
（1）实验室通常用金属锌和稀硫酸混合制取氢气。试回答：
实验室制取氢气的化学方程式为___________，制得氢气的发生装置可以选用上图中的___________(填序号)。若用C装置收集氢气，进气口应为___________(填“a”或“b”)。确定实验室制取气体的反应原理时，下列因素中不需要考虑的是___________(选填字母序号)。
A 药品容易获得，能生成所要制取的气体
B.反应条件易于控制，反应速率适中
C.操作简便易行，安全可靠，节能环保
D.所要制取气体的颜色和气味
（2）实验室制取二氧化碳，应选用以下药品A.块状石灰石 B.碳酸钠粉末 C.稀盐酸 D.稀硫酸中的______(填序号)；反应的化学方程式为_______。现有大理石粉末和稀硫酸，你认为______(填“能”或“否”)用于实验室制取二氧化碳。
（3）图中E是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是______；E中能方便加入液体药品的仪器的名称是______。为了解装置具有该优点的原因，他们在装置E中连接压强传感器(如图F)，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况(如图G)。下列说法正确的是______(填序号)。
Ⅰ.ab段试管中液面逐渐上升
Ⅱ.bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
Ⅲ.c点的对应操作是打开弹簧夹
【答案】（1） ①. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②. B ③. a ④. D
（2） ①. AC ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. 能
（3） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. 长颈漏斗 ③. Ⅱ、Ⅲ
【解析】
【小问1详解】
实验室通常用金属锌和稀硫酸混合制取氢气，即锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；该反应属于固液常温型，选择的发生装置为B；氢气的密度比空气小，采用向下排空气法收集，若用C装置收集氢气，气体应从a端进入；
确定实验室制取气体的反应原理时，需要考虑的因素有药品容易获得，能生成所要制取的气体、反应条件易于控制，反应速率适中、操作简便易行，安全可靠，节能环保，不需要考虑所要制取气体的颜色和气味；
故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；B；a；D；
【小问2详解】
实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以用大理石粉末和稀硫酸来制取二氧化碳，因为大理石粉末和稀硫酸接触面积大，反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，故填：AC；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；能；
【小问3详解】
装置E带有多孔塑料片和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止；E中长颈漏斗能方便加入液体药品；
Ⅰ、ab段试管中压强增大，试管中液体被压入长颈漏斗中，则长颈漏斗中液面逐渐上升，故选项说法不正确；
Ⅱ、bc段气压不变，说明石灰石与稀盐酸脱离接触，气体不再生成，故选项说法正确；
Ⅲ、从c点开始，气压逐渐变小，说明此时打开弹簧夹，二氧化碳气体导出，装置内压强减小，故选项说法正确。
故填：可以控制反应的发生和停止；长颈漏斗；Ⅱ、Ⅲ。
四、计算题
18. 实验室中有一瓶含有少量氯化钠和不溶性杂质的硫酸钠样品．某化学兴趣小组对该样品成分进行定量测定，甲、乙、丙三位同学分别称取一定质量的样品放入烧杯中，溶入足量水后过滤得到滤液；再向滤液中加入一定质量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥并称量．相关实验数据记录如下：
请回答下列问题：
（1）____同学（选填“甲”“乙”或“丙”）所取用的样品与氯化钡溶液恰好完全反应。
（2）计算该样品中硫酸钠的质量分数．（写出计算步骤，计算结果保留到0.1%）________
（3）若欲计算出样品与氯化钡溶液恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数，上述实验过程中还需要测定的数据是______。
【答案】（1）乙（2）94.7%（3）水的质量
【解析】
【分析】硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠。
【详解】（1）甲、乙同学：所取样品的质量相等，增加氯化钡溶液的质量，结果反应后所得沉淀的质量相等，乙、丙同学：加入氯化钡溶液的质量，增加所取样品的质量，结果同样反应后所得沉淀的质量相等，故乙同学所取用的样品与氯化钡溶液恰好完全反应。
（2）设参加反应的硫酸钠质量为x



所以样品中硫酸钠的质量分数为
（3）样品与氯化钡溶液恰好完全反应时所得溶液为NaCl溶液，要计算溶质质量分数，就需要知道溶液质量和溶质质量，溶质质量通过化学方程式可以求出生成的氯化钠和硫酸钠，然后求出样品中的氯化钠；溶液质量需要应用质量守恒定律，反应物的质量减去沉淀的质量即可，但是反应物不知道水的质量，故还需要测定的数据是水的质量。A
B
C
D
黄铜
不锈钢
棉花
羊毛
塑料
合成纤维
玻璃钢
钢筋混凝土
进入深井—先做“灯火试验”
点燃可燃性气体之前—验纯
使用燃煤炉子取暖—注意室内通风
减少水污染 — 使用无磷洗衣粉
减少汽车尾气造成的污染—使用乙醇汽油
减少酸雨的发生 — 使用新型能源
金刚石 — 由碳原子构成
氧气 — 由氧分子构成
氯化钠 — 由钠离子和氯离子构成
组成水的元素 — 氢元素和氧元素
地壳中含量最多的元素 — 铝元素
空气中含量最多的元素 — 氮元素
选项
实验操作
现 象
结论
A
将燃着的木条放入盛有O2的集气瓶中
木条燃烧更旺
氧气浓度越大，燃烧越剧烈
B
将硝酸铵固体放入水中
液体温度下降
物质溶解伴随能量变化
C
向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加一定量稀盐酸
红色消失
NaOH与盐酸一定发生了化学反应
D
将一根未打磨的铝片放入
CuSO4溶液中
无固体析出
铝不如铜活泼
序号
混合物（括号内为杂质）
除杂试剂或方法
A
硫酸铜溶液（稀硫酸）
加入过量的氧化铜，过滤
B
氯化钾（二氧化锰）
加水溶解，过滤，蒸发结晶
C
氯化钠（碳酸钠）
过量稀盐酸，蒸发结晶
D
硝酸钾（氯化钠）
加水溶解，蒸发结晶，过滤
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
19.7
8.7
21.6
0.4
反应后质量/g
待测
17.4
0
3.6
营养 成分
水
糖类
蛋白 质
油脂
钙、钾、 铁、锌
X
质量
82 g
16.6 g
0.9 g
0.2 g
153.4 mg
43 μg
称量项目
甲
乙
丙
所取样品的质量/g
15
15
20
加入氯化钡溶液的质量/g
150
100
100
反应后所得沉淀的质量/g
23.3
23.3
23.3