01，广东省惠州市第一中学教育集团2023-2024学年九年级下学期3月份联考化学试卷(无答案)

这是一份01，广东省惠州市第一中学教育集团2023-2024学年九年级下学期3月份联考化学试卷(无答案)，共7页。试卷主要包含了考生务必保持答题卡的整洁，下列惠州美食富含蛋白质的是，下列实验现象叙述正确的是，下列化学反应属于复分解反应的是等内容，欢迎下载使用。
命题人：何彩莲 审题人：周静
说明：1．全卷共6页，满分为100分，考试用时为60分钟。
2．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。
3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
4．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
5．考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 P—31
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A．铁锅生锈B．蜡烛燃烧C．花生霉变D．水结成冰
2．下列物质属于盐的是（ ）
A．HClB．C．D．
3．有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列物质属于合成材料的是（ ）
A．棉花B．羊毛C．涤纶D．蚕丝
4．以下是常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的标志是
A．腐蚀品B．有毒气体
C．易燃液体D．爆炸品
5．下列实验操作中正确的是（ ）
A．移去蒸发皿B．溶解食盐该试卷源自 每日更新，享更低价下载。C．搅拌溶液D．取用固体
6．纯碱在工业生产中有着非常广泛的用途，发明“联合制碱法”的科学家是（ ）
A．侯德榜B．门捷列夫C．道尔顿D．拉瓦锡
7．科学家利用“基因剪刀”降低了水稻中砷的含量，请结合图示判断，下列有关说法正确的是（ ）
A．砷属于金属元素B．砷原子的质量为74.92g
C．砷原子的中子数为33D．中砷的化合价为+3
8．下列惠州美食富含蛋白质的是（ ）
A．镇隆荔枝B．惠州炒米饼C．东江盐焗鸡D．甘蔗冰
9．下列实验现象叙述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧：产生白色的烟雾
B．木炭在氧气中燃烧：产生白色的火焰，吸热
C．向过氧化氢溶液中加入二氧化锰：无色溶液中产生气泡
D．石灰石和足量稀盐酸反应：固体逐渐减少，表面产生大量的二氧化碳气体
10．下列化学反应属于复分解反应的是（ ）
A．B．
C．D．
11．科学家通过在DNA或RNA的核苷酸分子中化学修饰的发现，能快速研发出新疫苗。核苷酸的化学式为（其相对分子质量是331），下列有关说法正确的是（ ）
A．核苷酸属于氧化物B．一个核苷酸分子中共有40个原子
C．核苷酸中碳与氢元素质量比为5∶7D．核苷酸中碳元素的质量分数最大
12．下列说法正确的是（ ）
A．浓盐酸有吸水性，可以作干燥剂B．用氢氧化钠中和胃酸过多
C．碳酸钠的俗名为小苏打D．用熟石灰改良酸性土壤
13．如图为KNO₃和NaNO₃的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．溶解度：
B．℃时，50 g水里加入25 g，可得到75 g溶液
C．℃时，和溶液的溶质质量分数一定相等
D．冷却热的饱和溶液可获得晶体
14．区分下列物质的方法错误的是（ ）
A．羊绒与棉花（灼烧）B．醋酸与盐酸（滴入酚酞）
C．硬水与软水（加入肥皂水）D．氯化钾与氯化铵（加熟石灰研磨）
15．下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A．水通电分解产生氢气和氧气
B．一定质量的碳在密闭容器中燃烧
C．向的溶液中不断加水
D．向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入过量镁粉、铁粉
二、非选择题（本大题共6小题，共55分）
16．（7分）中华优秀传统文化源远流长、博大精深，是中华文明的智慧结晶和精华所在，赋予了中华民族伟大的生命力和凝聚力。
（1）中国年味：过年贴春联是中华民族的传统习俗，书法家用墨书写对联，墨的主要成分是碳，对联能保存很长时间而不变色，因为碳的化学性质______。（填“活泼”或“不活泼”）
（2）中国节气：立春，阳和起蛰，品物皆春。现将2g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，配制成溶质质量分数为2%的氯化钠溶液来选种，需加水______g。走进田间，种植的水稻出现叶片发黄，应施用含______元素的化学肥料。
（3）中国科技：航母作为大型军舰，航行过程需要较强动力，提供这些动力的资源为汽油和核能，其中汽油是______资源（填“可再生”或“不可再生”）。
（4）中国智慧：《华阳国志》中记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，描述的是通过______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方式使氯化钠晶体析出。
（5）中国文化：中国“普洱景迈山古茶林文化景观”是全球首个茶主题世界文化遗产。泡茶时能闻到茶香，原因是______。（从微观的角度解释）。人们对泡茶所用的水要求极高，生活中，我们常用______方法将硬水变为软水。
17．（8分）阅读下列科普短文。
材料一：胃酸指胃液中分泌的盐酸。胃持续分泌胃酸，且呈昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低，胃酸（0.2%~0.4%的盐酸），能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同
时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，引起胃的炎症或溃病，治疗胃酸过多主要是抗酸药，能直接与胃酸反应。
常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃病患者若服用碳酸氢钠、碳酸钙，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
材料二：科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健的人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆pH为7.35-7.45。人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9-1.5．当氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成和。在组织细胞与血液之间进行气体交换时，扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节。
依据文中信息，回答下列问题：
（1）取少量胃液样品，加入几滴石蕊溶液，溶液变______色。
（2）上述几种抗酸药，胃溃疡患者不宜服用的有碳酸氢钠和______。
（3）下列说法正确的是______（填字母）。
A．钙是微量元素，适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充钙元素
B．在使用抗酸药时不是用量越多越好
C．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越有利于人体健康
（4）测定pH最简单的方法是使用______。
（5）正常人体血浆呈______（填“弱酸性”或“弱碱性”）。
（6）CO₂扩散到血液，血浆的pH会______（填“增大”或“减小”），原因是______（用化学方程式表示）。
18．（10分）实验室现有药品：高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰粉末、块状石灰石、稀盐酸、稀硫酸。装置C反应物需块状固体和液体。请根据现有药品和下列装置回答问题。
（1）写出仪器名称：①______。
（2）用A装置制取氧气，高锰酸钾制取的化学方程式为______。某同学发现，A装置还缺少______。
（3）实验室用过氧化氢溶液制取较纯净的时，发生装置和收集装置选______（填字母）。
（4）若用B与D装置制取，B装置的长颈漏斗应伸入液面以______（填“上”或“下”），收集H₂用装置D，则气体应从______口进（填“a”或“b”）。点燃H₂之前，需要____________。
（5）趣味实验：小惠同学在社团活动中利用F装置“发射火箭”，先挤压胶头滴管，套在玻璃管上的塑料火箭向上冲出，完成发射，则F装置中发生反应的化学方程式为____________。
19．（10分）对于金属材料，我们应该从多角度了解。
Ⅰ．金属冶炼
《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤。鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”
（1）鼓入足量空气的目的是____________，从而提高炉温。
（2）“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是合金比组成合金的纯金属熔点______。
Ⅱ．金属的活动性
为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如图实验：
（3）试管B的现象为固体逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色，______。试管C中发生反应的化学方程式为______。
（4）小莉认为省略上述实验中的______（填字母），也能达到实验目的。实验可得锌、铁、铜三种金属的活动性由大到小排序____________。
Ⅲ．金属的锈蚀与防护
对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。
（5）“发蓝”过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。
（6）若钢铁制品锈蚀，铁锈的主要成分为，可以用稀盐酸除锈，写出除锈的过程中的化学方程式____________。
20．（10分）第24届冬奥会在北京隆重举行，本届冬奥会体现了绿色办奥的理念。
（1）如图是以物质类别为横坐标、碳的化合价为纵坐标制成的碳元素“价类二维图”。
回答下列问题：
①a点物质化学式______。
②写出由d转化为c的化学方程式____________。
③晋代葛洪在《抱朴子·内篇》中对图中b点对应的其中一种物质有这样的描述：“…可以刻玉，人没水取之，虽铁椎击之亦不能伤。”文中描述的物质是______（填名称）。
（2）我国力争在2060年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”），彰显了大国的责任和担当。下列做法不利于实现“碳中和”的是______（填字母）。
a．积极参加植树造林活动b．随手关灯、节约用电
c．提倡使用一次性木筷d．节约纸张
（3）欲除去NaCl中混有的可溶性杂质，得到纯净的NaCl，可采用如图所示流程：
①操作Ⅰ的名称是______；写出加入NaOH溶液发生反应的化学方程式____________。
②最终称量所得的NaCl质量______（填“大于”或“小于”）原样品中NaCl的质量，原因是____________．
21．（10分）为了验证氢氧化钠和稀盐酸能发生反应，某化学实验小组进行了下列实验探究：
（1）小丽同学取一定量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸。在该实验过程中，能说明氢氧化钠与稀盐酸发生反应的现象为：____________。
（2）小亮同学想利用反应前后物质成分的变化来证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，设计了如下实验。
①小君认为上述实验设计无法得出合理结论，他的理由是____________。
②中和反应的实质是______。（从微观角度解释）
（3）小明同学对上述氢氧化钠溶液的溶质质量分数进行测定，其实验方案如下：取氢氧化钠溶液100g，逐滴滴入溶质质量分数为0.73%的稀盐酸，该实验过程中，所加稀盐酸的质量与溶液pH的变化曲线如图所示：
①当滴入稀盐酸60g时（即图中的A点），
此时溶液中的溶质为______（写化学式）。
②试根据化学方程式计算，该氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？操作
现象
结论
取①中反应后的溶液，滴入少量硝酸银溶液
产生白色沉淀
能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应