2024年海南省琼海市嘉积中学中考模拟（二）化学试题（原卷版+解析版）

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（时间：60分钟满分：100分）
欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本大题共14题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）
1. 某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的
A. 延展性B. 导电性C. 弹性D. 导热性
【答案】B
【解析】
【详解】当玻璃没有碎时，警报系统不报警，而被击碎时，就会报警，说明没有击碎时，警报系统发生短路，不工作，而玻璃碎了时，金属线开路了，警报系统得到电压而工作，故是利用了金属的导电性。
故选B。
【点睛】本题应从题意中给的信息分析，比较玻璃在两种情况下什么发生了变化才能得出正确的结论．当玻璃碎了时，金属线断开了，说明警报系统得到电压而工作。
2. 粗盐提纯实验包含称量、溶解、过滤和蒸发等步骤，下列操作正确的是
A. 称取粗盐B. 溶解粗盐
C. 过滤悬浊液D. 蒸发滤液
【答案】D
【解析】
【详解】A、天平工作原理“左物右码”，而题中砝码与物品的位置颠倒了，不符合题意；
B、溶解粗盐过程中，不应该在量筒中溶解且用玻璃棒搅拌，正确的操作应该是在烧杯中溶解粗盐，用玻璃棒搅拌，不符合题意；
C、过滤悬浮液过程中应遵循“一贴、二低、三靠”原则，即：滤纸要紧贴漏斗内壁；滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面要低于滤纸边缘；倾倒液体的烧杯口，要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠烧杯内壁，不符合题意；
D、蒸发滤液过程中要用玻璃棒搅拌，防止蒸发的体液局部温度过高，造成液滴飞溅，符合题意；
故选D。
3. 我国第十四个五年规划和2035年远景目标纲要第十一篇是《推动绿色发展，促进人与自然和谐共生》。下列有利于实现该目标的是
A. 大量使用化肥，增加农作物收B. 参与植树造林，扩大植被面积
C. 大量使用一次性餐盒，保证饮食卫生D. 大力发展火力发电，满足用电需求
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、大量使用化肥，虽然能够增加农作物收，但残留的化肥会污染水体，选项错误；
B、参与植树造林，扩大植被面积能够增强植物对空气中有害气体和烟尘的吸收能力，有助于减缓空气污染，选项增强；
C、大量使用一次性餐盒，废弃后会产生白色污染，加重环境的污染程度，选项错误；
D、大力发展火力发电，会耗费定律的煤炭，会增加空气中有害气体和烟尘的含量，加重空气的污染，选项错误，故选B。
4. 小玲学习了用试纸测定溶液的方法后，收集家里的几种物质进行测定，结果如下。上述物质中，最容易直接腐蚀铁制下水管道的是
A. 厕所清洁剂B. 牙膏C. 肥皂D. 厨房清洁剂
【答案】A
【解析】
【详解】由表中数据可知，厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，能和铁制品发生化学反应；牙膏、肥皂、厨房清洁剂等物质的pH大于7，显碱性，不能和铁制品发生化学反应。故选A。
5. 灼烧衣线闻到烧焦羽毛的气味，由此可判断这件衣服的面料是
A 棉B. 羊毛C. 麻D. 化学纤维
【答案】B
【解析】
【详解】羊毛主要由蛋白质组成，故灼烧羊毛会闻到烧焦羽毛的气味，化学（即人造+合成）纤维烧后有刺激性气味，麻和棉纤维烧时有烧纸气味。
故选：B。
6. 草木灰是一种碱性农家肥，下列肥料不能与草木灰混合使用的是
A. KNO3B. NH4HCO3C. KClD. Ca3（PO4）2
【答案】B
【解析】
【详解】试题分析：草木灰呈碱性，铵态氮肥与碱性物质反应能释放氨气，降低肥效，所以碳铵不能与草木灰混合使用。A、硝酸钾（KNO3）含有氮元素和钾元素，属于复合肥，错误；B、碳铵（NH4HCO3）中含有氮元素，属于铵态氮肥，正确；C、氯化钾（KCl）中含有钾元素，属于钾肥，错误；D、磷酸钙[Ca3（PO4）2]中含有磷元素，属于磷肥，错误。故选B．
考点：化肥的种类和作用
7. 食醋中含有乙酸。纯净的乙酸在16.6℃以下是呈冰状的固体，所以被称作“冰醋酸”。下列物质中不能与冰醋酸发生化学反应的是
A. MgB. CuOC. CO2D. Ca（OH）2
【答案】C
【解析】
【详解】A、在金属活动性顺序中，镁位于氢元素前面，能和乙酸反应生成盐和氢气，该选项不符合题意；
B、CuO属于金属氧化物，能和乙酸反应生成盐和水，该选项不符合题意；
C、CO2属于非金属氧化物，不能和乙酸反应，该选项符合题意；
D、Ca（OH）2属于碱，能和乙酸反应生成盐和水，该选项不符合题意。
故选C。
8. 在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是
A. CuB. Cu和AlC. Zn和CuD. Cu、Al和Zn
【答案】C
【解析】
【详解】金属活动性铝＞锌＞铝，在CuCl2和AlCl3的混合溶液中只有铜排在锌的后面，所以铜全部被置换出来，而铝不会被过滤出来，由于加入过量的锌粉，所以还含有锌。
点睛：
金属与盐溶液反应时：（1）在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，不与溶液中的盐发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应。（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐。（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来。另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液。
9. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是
A. 常温下，酸性溶液的小于7，所以小于7的溶液一定呈酸性
B. 和组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C. 酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱
【答案】A
【解析】
【详解】A、常温下，酸性溶液的pH小于7，则pH小于7的溶液一定呈酸性，故A推理正确；
B、H2O和H2O2的组成元素相同，但二者的分子构成不同，因此它们的化学性质不相同，故B推理错误；
C、酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应生成盐和水，不属于中和反应，故C错误；
D、碱能使无色酚酞溶液变红，但是能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐，故D推理错误。
故选：A。
10. 某同学在常温下，用传感器实时监测稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中的变化，并绘制出如下曲线图。下列说法中不正确的是
A. 在点时烧杯中的溶液大于7B. 在点时溶液中和恰好完全反应
C. 在滴入稀盐酸过程中，溶液中数量不变D. 烧杯中溶液在点时，其溶质为
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图示可知，a点时溶液的pH大于7，故选项说法正确；
B、b点时溶液时溶液的pH等于7，溶液显中性，在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应，故选项说法正确；
C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，在滴入稀盐酸过程中，溶液中Na+数量不变，故选项说法正确；
D、c点时溶液的pH小于7，显酸性，稀盐酸过量，在c点时烧杯中的溶液中氯化钠和氯化氢，故选项说法错误。
故选D。
11. 如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A. 通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液
B. 甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C. 10℃时，分别用 10 g 水配制饱和溶液，所用甲的质量少于乙
D. 20℃时，甲、乙的饱和溶液溶质质量分数相等
【答案】C
【解析】
【详解】A，甲物质的溶解度随温度的升高而升高，故升高温度后甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，故正确；
B、由图可知，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大,正确；
C、10℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，故分别用 10 g 水配制饱和溶液，所用甲的质量大于乙，故错误；
D、20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故20℃时，甲、乙的饱和溶液溶质质量分数相等，故正确。故选C。
12. “微观一宏观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法错误的是

A. 参加反应的物质的微粒个数比为1:1
B. 钠原子在该反应过程中得到电子
C. 该反应前后元素的种类没有发生变化
D. 反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH-
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知，该反应为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，即，故参加反应的物质的微粒个数比为：2:2=1:1，不符合题意；
B、钠原子在该反应中，失去电子形成钠离子，符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，不符合题意；
D、由图可知，反应后，溶液中含有氢氧根离子，故溶液显碱性，不符合题意。
故选B。
13. 下列实验操作中，不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、取样，加入熟石灰粉末，研磨，闻气味，氯化铵能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，氯化钠和熟石灰不反应，无明显现象，现象不同，可以鉴别，不符合题意；
B、加热固体混合物，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质锰酸钾，符合题意；
C、将气体通过装有溶液的洗气瓶，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和氢气不反应，可除去杂质，不符合题意；
D、用足量的稀硫酸浸泡，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，反应后过滤、洗涤可得到铜，不符合题意。
故选B。
14. 联合国粮农组织发布《2023年全球粮食危机报告》，指出全球粮食危机形势严重，粮食不安全状况进一步加剧。我国科学家在全球首次实现用CO2人工合成淀粉，前两步核心反应可用如图表示。下列对该成果的认识不正确的是

A. 第1步反应是一项重要的碳捕集及利用技术
B. 第2步反应中可循环使用的物质是O2
C. 两步化学反应都有H2参与
D. 为解决全球性“粮食危机”提供新路径
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，第1步中消耗了二氧化碳，则该反应是一项重要的碳捕集及利用技术，故A正确；
B、第2步中，既有氧气的消耗，又有过氧化氢分解生成氧气，则氧气可循环使用，故B正确；
C、由图可知，第2步没有氢气参与反应，故C不正确；
D、该技术可将二氧化碳合成淀粉，则为解决全球性“粮食危机”提供新路径，故D正确。故选C。
二、填空题（每空2分，共28分）
15. 在“①食盐、②葡萄糖、③碳酸氢钠、④熟石灰”中选择适当的物质填空（填序号）：
（1）可用于为人体提供重要能量的是______；
（2）可用于改良酸性土壤的是______；
（3）可用于作调味品和防腐剂的是______；
（4）可用于焙制糕点的是______。
【答案】（1）② （2）④
（3）① （4）③
【解析】
【小问1详解】
葡萄糖属于糖类，可用于为人体提供重要能量，故选②；
【小问2详解】
熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质发生反应，可用于改良酸性土壤，故选④；
【小问3详解】
食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠有咸味，无毒，可用作调味品，高浓度的盐溶液能够使细胞脱水死亡，从而达到防腐的效果，故可用于作调味品和防腐剂的是食盐，故选①；
【小问4详解】
碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，可使糕点松软，可用于焙制糕点，故选③。
16. 化学在日常生活、工农业生产和科学技术等领域有广泛应用。
（1）小明的早餐搭配有：馒头、鸡蛋、水果，其中含有的营养素有蛋白质、糖类、______等。
（2）航天服的制作材料中有尼龙、涤纶、羊毛等，属于合成材料的是______。
（3）钡餐透视时需口服硫酸钡，若误服碳酸钡，会与胃酸反应而中毒，此反应的化学方程式为____________；碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，其反应示意图可如下图所示。请用微观角度解释该反应的实质是____________
【答案】（1）维生素 （2）尼龙、涤纶
（3） ①. BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑ ②. Ba2+与反应生成了BaCO3沉淀（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
馒头中富含糖类，鸡蛋中富含蛋白质，水果中富含维生素；
【小问2详解】
羊毛属于天然材料，尼龙、涤纶属于合成材料；
【小问3详解】
BaCO3会与胃酸中的盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑，碳酸钠与氯化钡溶液反应的实质是Ba2+与反应生成了BaCO3沉淀。
17. 图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1）℃时，a、b、c三种固体物质的溶解度的大小关系是______（用“>”连接）。
（2）若a中含有少量b时，可用______的方法提纯a（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（3）为使图2试管中的饱和C溶液变浑浊，可向烧杯中加入物质______（填字母序号）。
A. 生石灰B. 硝酸铵C. 氯化钠D. 氢氧化钠固体
【答案】（1）a＞b＞c
（2）降温结晶 （3）AD
【解析】
【小问1详解】
据图可知，t2℃时，a、b、c三种固体物质的溶解度的大小关系是a＞b＞c；
【小问2详解】
a的溶解度受温度变化影响较大，b的溶解度受温度变化影响较小，若a中含有少量b时，可用降温结晶的方法提纯a；
【小问3详解】
据图可知，c物质的溶解度随温度的升高而减小。为使图2试管中的饱和c溶液变浑浊，可向烧杯中加入物质是生石灰或氢氧化钠固体，是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，氢氧化钠固体溶于水放热，都能使温度升高，导致c的溶解度减小，析出固体；故答案为：AD。
18. 将16.0g 置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。
（1）650℃时，开始发生分解反应，生成和另一种氧化物X，X的化学式为______；
（2）1000℃时，开始发生分解反应，生成和一种单质气体Y，写出该反应的化学方程式为______，计算图中m的值为______。
【答案】（1）SO3 （2） ①. ②. 7.2
【解析】
【小问1详解】
650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，则氧化物中硫元素质量为16.0g××100%=3.2g，氧化物中氧元素的质量为16.0g-8.0g-3.2g=4.8g，则氧化物中硫原子和氧原子的个数比为：=1：3，则X的化学式为SO3；
【小问2详解】
1000℃时，开始发生分解反应，生成和一种单质气体Y，根据质量守恒定律可知，单质气体Y中含有氧元素，故是氧气，该反应的化学方程式为：；
m=7.2。
三、简答题（19题4分，20题4分，共8分）
19. 石墨烯能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，持久保持肌肤干爽。下表列举了石墨烯复合纤维与普通纤维部分性能测试结果。石墨烯还具有良好的防紫外线性能，可有效防止人体皮肤晒伤老化，图1为石墨烯含量对紫外透过率影响的测试结果。
（1）从表格中数据进行分析，石墨烯复合纤维与普通纤维相比，其优异性能为______；
（2）对比图1中四条曲线，得到的结论是______。
【答案】（1）透气率好、抑菌率高、保温率高
（2）相同条件下，石墨烯含量越高，紫外线透过率越低
【解析】
【小问1详解】
由表格中的数据可知，与普通纤维相比，石墨烯复合纤维透气率好、抑菌率高、保温率高；
【小问2详解】
由图1可知，相同条件下，石墨烯含量越高，紫外线透过率越低。
20. 某小组同学往盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，发现变浑浊的石灰水又澄清了这一异常现象。
【查阅资料】a．二氧化碳与水、碳酸钙发生化合反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙可溶于水
b.电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，相同温度下同种溶液离子浓度越大，电导率越大。
【实验验证】该同学将制得的CO2持续通入少量澄清石灰水中，用电导率传感器采集数据，如图1所示。
【分析推理】
（1）实验中0～10s澄清石灰水变浑浊，溶液电导率降低的原因是______；
（2）10s后浑浊的液体又逐渐变澄清，溶液的电导率上升，是因为______。
【答案】（1）二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子的数量减少，溶液的电导率降低
（2）碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙，溶液中钙离子、碳酸氢根离子等浓度变大，溶液的电导率上升
【解析】
【小问1详解】
实验中0～10s澄清石灰水变浑浊、溶液电导率降低，是因为二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子的数量减少，溶液的电导率降低，故填：二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子的数量减少，溶液的电导率降低；
小问2详解】
10s后浑浊的液体又逐渐变澄清、溶液的电导率上升，是因为碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙，溶液中钙离子、碳酸氢根离子等浓度变大，溶液的电导率上升，故填：碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙，溶液中钙离子、碳酸氢根离子等浓度变大，溶液的电导率上升。
四、实验题（每空2分，共12分）
21. 某兴趣小组用如下图操作进行粗盐提纯实验（不计算产率），请回答下列问题。
（1）仪器a的名称______；
（2）进行蒸发操作时，玻璃棒的作用是__________________。
【答案】（1）铁架台 （2）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
【解析】
【小问1详解】
仪器a为铁架台；
【小问2详解】
蒸发操作中，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
22. 小明同学将一定量的氢化钙（）加入到足量的溶液中，发现有白色沉淀产生，充分反应后过滤，分离出滤渣和滤液。
【提出问题】滤液中溶质的成份是什么？
【查阅资料】与水迅速反应生成和。
【实验猜想】滤液中溶质：猜想①有；猜想②有、；猜想③有、。
【实验验证】
【反思评价】
（1）小红同学觉得小明同学的方案2不严谨，其理由是______；
【设计方案】
（2）请你设计实验方案证明猜想②成立______；
【反思拓展】
（3）如果要从上述滤液中以最小生产成本获得大量，你建议向滤液中加入适量的______溶液；
（4）小明同学认为实验前分离出的滤渣中一定有和，请对小明的观点进行评析______。
【答案】（1）滤液中含有氢氧化钠，一定显碱性，不需要验证溶液显碱性
（2）另取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸，发现有气泡出现，证明含有碳酸钠，故猜想②成立（合理即可）
（3）氢氧化钙 （4）小明的观点错误，实验（1）已经证明滤液中没有氢氧化钙，所以滤渣中没有氢氧化钙（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，溶液一定显碱性，而碳酸钠、氢氧化钙也显碱性，不需要验证溶液显碱性，所以方案2不严谨；
【小问2详解】
根据结论猜想②成立，说明溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，方案为：另取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸，发现有气泡出现，证明含有碳酸钠，故猜想②成立；
【小问3详解】
如果要从上述滤液中以最小生产成本获得大量NaOH，你建议向滤液中加入适量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀；
【小问4详解】
小明观点错误，氢氧化钙与碳酸钠反应一定生成碳酸钙沉淀，但实验已经证明滤液中没有氢氧化钙，所以滤渣中没有氢氧化钙。
五、计算题（10分）
23. 100g某浓度的硫酸溶液与13g锌恰好完全反应，反应后溶液质量为112.6g。试计算：
（1）求生成多少g氢气？
（2）硫酸溶液中硫酸的质量是多少？
【答案】（1）0.4 （2）设稀硫酸中溶质硫酸的质量为x，
x=19.6g
答：硫酸溶液中硫酸的质量是19.6g。
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为100g+13g-112.6g=0.4g；
【小问2详解】
见答案。物质
厕所清洁剂
牙膏
肥皂
厨房清洁剂
2
8
10
12
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别和
取样，加入熟石灰粉末，研磨，闻气味
B
除去中少量的
加热固体混合物
C
除去中混有的
将气体通过装有溶液的洗气瓶
D
除去铜粉中混有的
用足量的稀硫酸浸泡后过滤、洗涤
性能
透气率（mm/s）
抑菌率（%）
保温率（%）
石墨烯复合纤维
66
99.98
48.97
普通纤维
45
83.28
40.25
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案1
（1）取滤液少许，向其中滴加溶液
没有明显现象
猜想③不成立
方案2
（2）另取滤液少许，向其中加入过量的溶液，静置，取上层清液于另一支试管中，再滴加无色酚酞试液
产生白色沉淀，酚酞溶液变红
猜想②成立