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2024年陕西省西安市高新唐南中学中考五模化学试卷（原卷版+解析版）
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这是一份2024年陕西省西安市高新唐南中学中考五模化学试卷（原卷版+解析版），文件包含2024年陕西省西安市高新唐南中学中考五模化学试卷原卷版docx、2024年陕西省西安市高新唐南中学中考五模化学试卷解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
(总分60分 用时60分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
第一部分 选择题(共18分)
一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 五育并举，劳动先行。下列劳动项目中与化学变化有关的是
A. 家务劳动：用拖把和抹布打扫客厅卫生
B. 社区服务：用84消毒液对公共场所消毒
C. 研学活动：用锄头挖农场里的红薯
D. 社会实践：对废弃物进行垃圾分类
【答案】B
【解析】
【详解】A、用拖把和抹布打扫客厅卫生的过程中，没有生成新物质，发生的是物理变化，故选项错误；
B、84消毒液消毒的过程中使细菌、病毒的蛋白质变性，有新物质生成，发生的是化学变化，故选项正确；
C、用锄头挖红薯的过程中，没有生成新物质，发生的是物理变化，故选项错误；
D、对垃圾进行分类是分离物质的过程中，没有新物质生成，发生的是物理变化，故选项错误；
故选：B
2. 下列实验操作正确的是
A. 点燃酒精灯B. 称量10.05g固体
C. 液体加热D. 量9.5mL液体
【答案】C
【解析】
【详解】A、点燃酒精灯时，不可用一燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，以免引起火灾，错误；
B、普通托盘天平称量药品，只能准确到0.1g,不能称得10.05g药品，错误；
C、给试管内液体加热时，试管内液体的体积不能超过试管体积的三分之一，用酒精灯的外焰加热，正确；
D、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程。故应选10毫升量筒，错误。
故选C。
3. 某同学在做细铁丝燃烧实验时，下列情况不会造成铁丝无法燃烧的是
A. 细铁丝表面布满铁锈B. 集气瓶中收集的氧气不纯
C. 实验时集气瓶底部没放少量水D. 细铁丝未被引燃就直接伸入集气瓶中
【答案】C
【解析】
【详解】A、细铁丝表面布满铁锈，铁锈不可燃，包在铁丝表面，使铁丝无法燃烧，说法正确；
B、集气瓶中收集的氧气不纯，达不到铁丝燃烧的浓度，使铁丝无法燃烧，说法正确；
C、实验时集气瓶底部没放少量水，会导致反应生成的高温物质，直接溅落到瓶底，使集气瓶炸裂，不会对铁丝造成影响，说法错误；
D、细铁丝未被引燃就直接伸入集气瓶中，温度没有达到着火点，使铁丝无法燃烧，说法正确。
故选C。
4. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，该反应微观示意图如下图。Si的结构与金刚石相似，下列说法正确的是
A. 物质乙由分子构成B. 该反应属于置换反应
C. 空气中物质丁的质量分数为78%D. 反应生成的丙和丁微粒数之比为1：1
【答案】B
【解析】
【分析】由微观示意图可知，甲为NF3，乙为Si，丙为SiF4，丁为N2，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、物质乙为Si，硅是由原子构成的，故A说法错误；
B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故B说法正确；
C、丁是氮气，空气中物质丁的体积分数为78%，故C说法错误；
D、根据化学方程式可知，反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2，故D说法错误；
故选B。
5. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释错误的是
A. 氯化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子
B. 酸有相似的化学性质——酸溶液中都含有酸根离子
C. 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——分子种类不同化学性质不同
D. 水银温度计测量体温——汞原子的间隔随温度的升降而改变
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯化钠溶液能导电，是因为溶液中存在可自由移动的钠离子、氯离子，故选项解释正确；
B、酸有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子，故选项解释错误；
C、一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确；
D、水银是金属汞的俗称，是由汞原子直接构成的，水银温度计测量体温，是因为汞原子的间隔随温度的升降而改变，故选项解释正确。
故选B。
6. 下列化学符号中的数字“2”的意义描述正确的是
①CO2 ②Mg2+ ③2Fe3+ ④ ⑤2O ⑥O2 ⑦2OH- ⑧2CO
A. 表示物质中元素化合价的有②④B. 表示一个分子中某种原子的个数的是①
C. 表示分子的个数的是⑤⑧D. 表示离子数的是③⑦
【答案】D
【解析】
【详解】①CO2中数字“2”的意义是1个二氧化碳分子中含有2个氧原子；
②Mg2+ 中的数字“2”的意义是1个镁离子带2个单位的正电荷；
③2Fe3+中的数字“2”的意义是2个铁离子；
④中的数字“2”的意义是氧化铜中铜元素的化合价为+2价
⑤2O中的数字“2”的意义是2个氧原子；
⑥O2中的数字“2”的意义是1个氧分子中含有2个氧原子；
⑦2OH-中的数字“2”的意义是2个氢氧根离子；
⑧2CO中的数字“2”的意义是2个一氧化碳分子。
A、表示元素化合价的有④，不符合题意；
B、表示一个分子中某种原子的个数的是①⑥，不符合题意；
C、表示分子的个数的是⑧，不符合题意；
D、表示离子数的是③⑦，符合题意。
故选：D。
7. 能用下图装置完成的实验是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气不易溶于水，氧气从产管通入，可通过产生气泡的快慢，监控氧气的流速，故A能完成；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳通常使用澄清石灰水，而不是紫色石蕊溶液，使紫色石蕊变红的气体不一定是二氧化碳，故B不能完成；
C、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不和氢氧化钠反应，反而除去了原物质，不符合除杂原则，故C不能完成；
D、酚酞遇碱性溶液变红色，酚酞遇酸性和中性溶液不变色，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，所以无法证明气体溶于水后的溶液呈酸性，故D不能完成；
故选：A。
8. 下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中的“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。甲、乙丙三种物质不符合对应“转化关系”的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、若甲是Fe2O3，乙是FeCl2，则Fe2O3不能通过一步反应转化为FeCl2，不符合图中的转化关系，符合题意；
B、若甲是HCl，乙是H2O，丙是H2，则HCl可以和NaOH反应生成NaCl和H2O，H2O在通电的条件生成H2和O2，H2和O2在点燃的条件下反应生成H2O，H2和Cl2在点燃的条件下反应生成HCl，符合图中的转化关系，不符合题意；
C、若甲是CaCO3，乙是CO2，丙是Na2CO3，则CaCO3可以和HCl反应生成CaCl2、H2O和CO2，CO2和NaOH反应生成Na2CO3和H2O，Na2CO3可以和HCl反应生成NaCl、H2O和CO2，Na2CO3和Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和NaOH，符合图中的转化关系，不符合题意；
D、若甲是CuSO4，乙是Cu，丙是CuO，则CuSO4可以和Fe反应生成Cu和FeSO4，Cu和O2在加热条件下反应生成CuO，CuO可以和CO在加热条件下反应生成Cu和CO2，CuO和H2SO4反应生成CuSO4和H2O，符合图中的转化关系，不符合题意。
故选A。
9. 某化学兴趣小组对一包固体粉末中的成分进行探究，粉末中可能含有、NaCl、、FeCl3、NaOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，下列说法不正确的是
A. 仅由步骤I可知，固体粉末中一定不含、FeCl3
B. 白色沉淀A为BaSO4
C. 无色溶液D中一定含有的溶质是NaOH、NaCl、BaCl2
D. 固体粉末中一定含有、NaOH、NaCl
【答案】D
【解析】
【分析】FeCl3在溶液中显黄色，BaCO3难溶于水，碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀，固体粉末加水溶解得到无色溶液，所以样品中一定不含BaCO3、FeCl3，Na2CO3和CaCl2中至少有一种物质不存在；无色溶液加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀E和无色溶液D，Na2CO3和BaCl2反应生成溶于酸的BaCO3沉淀和NaCl，样品中一定存在Na2CO3，一定不存在CaCl2，无色溶液D中一定存在BaCl2（过量的）和NaCl；白色沉淀E为BaCO3；白色沉淀E与硫酸反应生成白色沉淀A和无色气体B，碳酸钡与硫酸反应生成BaSO4沉淀、水和二氧化碳，白色沉淀A是BaSO4，无色气体B是二氧化碳；无色溶液D通入二氧化碳，生成白色沉淀C，氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，白色沉淀C是碳酸钡。
【详解】A、仅由步骤I可知，固体粉末中一定不含、FeCl3，说法正确；
B、白色沉淀A为BaSO4，说法正确；
C、无色溶液D中一定含有的溶质是NaOH、NaCl、BaCl2，说法正确；
D、固体粉末中一定含有、NaOH，NaCl在样品中存在与否不影响实验现象，可能存在NaCl，说法错误。
故选D。
第二部分 非选择题(共42分)
二、填空及简答题(共6小题，计24分)
10. 陕西省是中华民族和华夏文明的重要发祥地之一，不仅有兵马俑、黄帝陵、华山等著名最点，还有许多特色手工艺品。
（1）蓝田玉是中国开发利用最早的玉种之一，因产自陕西蓝田山而得名，深受入人们的喜爱。某种玉石的主要成分是NaAlSi2O6，其中硅元素的化合价为_______。
（2）陕西历史博物馆中珍藏着许多古代名人字画，用墨汁所作的书画能保存至今的原因是：常温下，_______。
（3）铜川市的耀州瓷作为我国北方青瓷的代表，其胎薄质坚，釉面光沽匀静，色泽青幽。从材料的分类来看陶瓷属于_______(填“无机非金属”、“复合”或“合成”)材料。
【答案】（1）+4 （2）碳的化学性质稳定
（3）无机非金属
【解析】
【小问1详解】
NaAlSi2O6中钠元素的化合价为+1价，铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即硅元素的化合价为+4价，故填：+4；
【小问2详解】
墨汁的主要成分是碳，常温下，碳的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，故用墨汁所作的书画能保存至今，故填：碳的化学性质稳定；
【小问3详解】
陶瓷材料是一种重要的无机非金属材料，主要包括传统陶瓷和新型陶瓷，故填：无机非金属。
11. 阅读下列科普短文，回答有关问题。
石灰石是地壳中最常见的岩石之一，在石灰岩地区，地下水中溶有较多的二氧化碳气体，石灰岩在地下水的不断侵蚀下逐渐溶解，经过漫长的过程形成溶洞。水不会使坚硬的石灰石溶解，但溶有较多二氧化碳的水可以和石灰石慢慢发生化学反应，把它转化为可以溶解的碳酸氢钙Ca(HCO3)2，溶解在地下水中。
溶解有较多碳酸氢钙的地下水会逐渐分解，把“吃掉”的石灰岩重新“吐”出来，形成碳酸钙沉积下来，形成了钟乳石，同时产生二氧化碳和水。钟乳石非常漂亮，可以用来做人造假由，雕刻大尊工艺品等。可是钟乳石的形成周期非常长，需要上万年才能形成。溶洞景观一旦破坏；想要恢复几乎是不可能的，需要政府加强立法，保护钟乳石资源。
（1）在石灰岩地区，地下水的pH_______7(填：“>”、“<”或“=”)。
（2）写出碳酸氢钙转化为碳酸钙的化学方程式_______。
（3）溶洞景观(钟乳石)被破坏可能是_______(填物质类别)造成的。
【答案】（1）< （2）
（3）酸
【解析】
【小问1详解】
在石灰岩地区，地下水中溶有较多的二氧化碳气体，显酸性，故地下水的pH＜7；
【小问2详解】
碳酸氢钙把“吃掉”的石灰岩重新“吐”出来，形成碳酸钙沉积下来，形成了钟乳石，同时产生二氧化碳和水,故化学方程式：；
【小问3详解】
钟乳石主要成分是碳酸钙 ，可以与酸反应，被破坏可能是酸造成的，故填：酸。
12. 根据如图提供的信息判断，回答下列问题：
A．B．C．D．E．
（1）图中A、B、C、D、E五种粒子中属于同种元素的是_____(填字母)；从A、B、C、D、E中选择适当的元素组成一种盐，该物质在农业上可使农作物叶色浓绿，该物质是_____(填化学式)。
（2）下图中不同的“小球”代表不同的原子。
①若某反应前后的微粒状况分别用图B和图C来表示，则该反应的基本反应类型为_______。
②图D可表示5个_______(填“分子”或“原子”)。
③五幅图中能表示混合物的是_______(填字母，下同)，表示化合物的是_______。
【答案】（1） ①. CE ②.
（2） ①. 分解反应 ②. 分子 ③. BC ④. A
【解析】
【小问1详解】
元素是具有相同核电荷数或质子数的同一类原子的总称，质子数（核电荷数）决定了元素的种类，根据图示信息，CE的质子数都是8，属于同种元素；
盐是金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，农业上可使农作物叶色浓绿，则需要补充氮肥，图中有H元素，是氮元素，硫元素，氧元素，则该盐是；
【小问2详解】
①某反应前后的微粒状况分别用图B和图C来表示，分析BC图示及微粒的构成，反应是，则该反应符合“一变多”的分解反应，则基本反应类型为分解反应；
②分析图D，图中每个分子是两个原子构成的，则可表示5个分子；
③A．，图中是一种分子构成，是不同原子构成的分子，属于化合物的分子；
B．，图中两种分子构成的混合物；
C．，图中两种分子构成的混合物；
D．，图中是一种分子构成的单质；
E．，图中是一种原子构成的单质。
故填：BC；A。
13. 现代生产和生活中，离不开金属材料。
（1）铝活动性比铁强，铝制晶在空气中却表现出良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因_______。
（2）中国所出土的文物遗址“再惊天下”，新出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人由金箔包裹的权杖，重约286克的金面具、青铜而具及玉石器和象乐、银器等，多属前所未见的稀世之珍。金能够制成较薄的面具，是因为金具有良好的_______。
（3）跨海大桥在施工的过程中，通常采用高性能环氧涂层防止生锈，其防锈原理是_______。
（4）为了探究铜、铁、银三种金属的活动性顺序，化学兴趣小组的小范同学设计了四个方案，其中你认为不可行的是_______(填字母序号)。
A. 铁、银、硫酸铜溶液B. 铁、铜、硝酸银溶液、稀盐酸
C. 铜、氯化亚铁溶液、硝酸银溶液D. 铜、银、铁、稀盐酸
（5）化学兴趣小组的小傅同学向一定质量的Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是_______(填字母序号)。
A. 若滤液为浅绿色，则滤渣中可能有锌
B. 滤液中一定有Zn(NO3)2，滤渣中一定有银
C. 若取少量滤液，加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定有铁
D. 若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有2种情况
【答案】（1）4Al+3O2=2Al2O3 （2）延展性 （3）隔绝水和氧气 （4）D （5）BD
【解析】
【小问1详解】
铝耐腐蚀的原因是，铝和空气中的氧气反应产生一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；
【小问2详解】
金制成较薄的面具，体现了金良好的延展性；
【小问3详解】
跨海大桥在施工过程中，通常采用高性能环氧涂层防止生锈，其防锈原理是隔绝水和氧气；
【小问4详解】
在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应或取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应；
A. 铁能和硫酸铜反应生成铜，银不会和硫酸铜溶液反应，金属活动性顺序为铁大于铜大于银，可行；
B. 铁和盐酸、硝酸银溶液反应，铜和稀盐酸不反应、和硝酸银生成银单质，说明活动性顺序铁大于氢大于铜大于银，可行；
C. 铜和氯化亚铁溶液不反应、和硝酸银溶液生成银单质，金属活动性顺序为铁大于铜大于银，可行；
D. 铜、银与稀盐酸均不反应，不能判断两者的活动性，不可行；故选：D；
【小问5详解】
青铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故填大；向一定质量的Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量锌粉，锌首先和硝酸银生成银和硝酸锌、再和硝酸亚铁生成铁和硝酸锌；
A、若滤液为浅绿色，说明存在硝酸亚铁，则滤渣中不可能有锌，错误；
B、滤液中一定有生成的Zn(NO3)2，滤渣中一定有生成的银，正确；
C、若取少量滤液，加入稀盐酸，无明显现象，说明滤液中没有硝酸银，则滤渣中一定有银，无法确定是否含有铁，错误；
D、铁、锌均和稀盐酸生成氢气；若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，则滤渣中一定含有银、铁，可能含有过量锌，故组成有银、铁或银、铁、锌2种情况，正确；
故选：BD。
14. 图一为甲、乙两种物质的溶解度曲线图。
（1）升高温度能够使其饱和溶液转化为不饱和溶液的是_______(填“甲”或“乙”)。
（2）t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中含有溶质的质量为_______。
（3）在t1℃时，A、B两烧杯中均盛有20g水，分别加入等质量的甲、乙两种物质，搅拌后如图二所示，则加入固体的质量为m，则m的取值范围是_______g。将两个烧杯中的溶液升温至t2℃，有关A、B两烧杯中的情况，描述正确的是_______。
①溶液状态：A一定不饱和，B一定饱和
②溶液质量：A一定大于B
③溶质质量分数：A可能等于B
④溶剂质量：A一定等于B
【答案】（1）甲 （2）20g
（3） ①. m＞5 ②. ②④
【解析】
【小问1详解】
甲的溶解度随温度的升高而增加，乙的溶解度随温度的升高而减小，故升高温度能够使其饱和溶液转化为不饱和溶液的是：甲；
【小问2详解】
t1℃时，甲的溶解度为25g，则该温度下，100g甲物质的饱和溶液中含有溶质的质量为：；
【小问3详解】
t1℃时，甲、乙的溶解度均为25g，即该温度下，100g水中最多可溶解25g甲、乙，20g水中最多可溶解5g甲、乙，在t1℃时，A、B两烧杯中均盛有20g水，分别加入等质量的甲、乙两种物质，搅拌后，A、B中均有固体未溶解，加入固体的质量为m，则m的取值范围是：m＞5g；
①将两个烧杯中的溶液升温至t2℃，升温后，甲的溶解度增加，溶质继续溶解，A中溶液可能变为不饱和溶液，也可能是饱和溶液，乙的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，错误；
②t1℃时，甲、乙的溶解度相等，溶剂质量相等，加入固体的质量相同，则溶液质量相等，升温至t2℃，升温后，甲的溶解度增加，未溶解的固体继续溶解，溶液质量增加，乙的溶解度减小，有溶质析出，溶液质量减小，则溶液质量：A一定大于B，正确；
③t1℃时，甲、乙的溶解度相等，甲、乙均是饱和溶液，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，升温至t2℃，升温后，甲的溶解度增加，未溶解的固体继续溶解，溶质质量增加，溶质质量分数增加，乙的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，则升温后，溶质质量分数：A＞B，错误；
④t1℃时，A、B烧杯中溶剂质量相等，均是20g，升温后，溶剂质量不变，则溶剂质量：A一定等于B，正确。
故选②④。
15. A、B、C、D分别为四种不同类别的化合物，它们之间的反应或转化关系如图所示(部分物质和反应条件已略去)，B为大理石主要成分，C由两种元素组成。试推断并回答下列相关问题：
（1）A在生产或生活中一种用途是_______。
（2）反应①_______(填“一定”或“不一定”)属于复分解反应。
（3）则反应②的化学方程式：_______。
【答案】（1）中和酸性土壤（合理即可）
（2）不一定 （3）
【解析】
【分析】根据题目给出流程图和信息A、B、C、D分别为四种不同类别的化合物，它们之间的反应或转化关系如图所示，其中B为大理石主要成分碳酸钙；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，因为A是氢氧化钙，B是碳酸钙，C是盐酸，D是氧化铁。（合理即可）
【小问1详解】
A是氢氧化钙，氢氧化钙的用途是：做建筑材料、中和酸性土壤等；故答案为做建筑材料或中和酸性土壤等；
【小问2详解】
反应①可以是氢氧化钙与二氧化碳反应，化学方程式为，该反应不是复分解反应，故填不一定；
【小问3详解】
铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，化学方程式为。
三、实验及探究题(共2小题，计13分)
16. 根据如图回答有关问题。
（1）仪器a的名称是_______。图中用C装置制取O2的化学方程式为_______。
（2）图中可用于固液反应制备气体的装置A、B、D、E中，能使反应随时发生或停止的装置是_______(填序号)。
（3）若把F装满水，收集并测定O2体积，则应在_______(填“b”或“c”)连接一量筒。
（4）如图装置G(夹持装置已略去)，燃烧匙内加入少量硫，通入一段时间氧气，点燃后看到的实验现象_______。
（5）①处放一团蘸有某溶液的棉花团，能吸收反应产生的SO2，则棉花团蘸取的是_____溶液。
【答案】（1） ①. 漏斗 ②.
（2）ADE （3）b
（4）硫燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生刺激性气味
（5）氢氧化钠溶液
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a的名称是漏斗；C装置需要加热，试管口没有棉花，所以可用于氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
用于固液反应制备气体的装置A、B、D、E中，A、D有有孔塑料片，固体可以放在上面，实现再通过止水夹控制固体和液体的接触和分离，控制反应的发生和停止；D中固体放在有孔塑料瓶底部，通过止水夹控制固体和液体的接触和分离，控制反应的发生和停止；B装置锥形瓶内的小试管可以节约药品，夹住止水夹，装置内压强改变时，不会实现固体和液体的分离，所以不能使反应随时发生或停止，故填ADE；
【小问3详解】
氧气密度比水小，不易溶于水，所以把F装满水，用排水法收集O2并测定气体体积，应在b端连接上一个量筒；
【小问4详解】
如向装置G中通入氧气一段时间，在燃烧匙内加入少量硫，点燃后伸入该装置，可以看到硫燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生刺激性气味;
【小问5详解】
在管口①处放一团蘸有某溶液的棉花团，能吸收反应产生的SO2，防止污染空气，则棉花团蘸取的溶液是氢氧化钠溶液，是因为二氧化硫能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水。
17. 实验室有瓶标签残缺(如图)的试剂，实验员告诉小明，这瓶试剂可能是氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠溶液中的一种，为确定试剂成分，小明进行如下实验：
（1）根据步骤①现象，小明得出了该试剂不可能为_______(填化学式)溶液。
（2）小明由步骤①②确定该试剂为_______溶液。小华不同意小明的观点，认为该瓶溶液可能是变质的NaOH溶液。请你帮助他完成以下探究方案：
（3）写出NaOH变质的原因：_______(用化学方程式表示)。
（4）为了测定这瓶变质的氢氧化钠溶液中碳酸钠的含量，小涛设计了如图甲所示装置，通过称量B装置质量的变化来确定样晶中各成分的含量，该装置气密性良好，样品完全反应，但多次实验发现，测定结果有偏差。对此小涛在老师的指导下重新设计了如图乙所示的实验装置。
根据改进的需要，D装置中装入碱石灰(氢氧化钠与氧化钙的固体混合物)，对该装置描述正确的是_______。
A. 若无D装置，则导致测量测量结果偏大
B. 若B增重mg，则碳酸钠的质量为：g
C. 分液漏斗中，稀硫酸改为浓盐酸也可以达到实验目的
【答案】（1）NaCl
（2） ①. 碳酸钠 ②. 氯化钡 ③. 红
（3） （4）AB
【解析】
【小问1详解】
根据步骤①现象，pH>7，溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，则该试剂不可能为氯化钠，故填NaCl；
【小问2详解】
由步骤①确定该试剂显碱性，可能为氢氧化钠、碳酸钠溶液，步骤②滴入几滴氯化钡溶液，溶液中出现白色沉淀，因为碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，所以由步骤①②确定该试剂为碳酸钠溶液，故填：碳酸钠；
实验结论是该溶液是已经变质的NaOH溶液，则其中含有碳酸钠和氢氧化钠，所以取样品于试管中，向其中滴加足量氯化钡溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，因为碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，过滤向滤液中滴加酚酞溶液，氢氧化钠溶液为碱性能使酚酞变红，酞溶液变成红色，说明溶液中含有氢氧化钠，故填氯化钡、红色；
【小问3详解】
氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：；
【小问4详解】
A、若无D装置，空气中的二氧化碳也会和氢氧化钠溶液反应，造成B装置质量增大情况偏大，测量出生成二氧化碳质量偏大，则测量出样品中碳酸钠的质量偏大，故A正确；
B、若B增重mg，则生成二氧化碳的质量为mg，设碳酸钠的质量为x。
x=，故B正确；
C、不能用浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，挥发出HCl气体会导致测量结果偏大，故C错误。
故选AB。
四、计算与分析题(共5分)
18. 某实验小组的同学称取10g赤铁矿石样品，向其中加入200g稀盐酸，加入稀盐酸质量与反应后的剩余固体质量如图（赤铁矿石中所含杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），请计算：
（1）所取赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 _______。
（2）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数？
【答案】（1）8g （2）解：所用稀盐酸溶液中溶质为x，
解得x=10.95g
根据图像可知，加入稀盐酸100g反应恰好结束，故所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数为：
【解析】
【小问1详解】
根据图像可知，10g赤铁矿石样品加入稀盐酸完全反应后剩余2g，则所取赤铁矿石样品中氧化铁的质量为10g-2g=8g。
【小问2详解】
见答案。选项
实验目的
气体
液体
A
监控氧气流速
O2
水
B
检验二氧化碳
CO2
紫色石蕊溶液
C
除去一氧化碳
CO和CO2的混合物
氢氧化钠溶液
D
证明气体溶于水后的溶液呈酸性
HCl
酚酞试液
选项
物质
A
B
C
D
甲
Fe2O3
HCl
CaCO3
CuSO4
乙
FeCl2
H2O
CO2
Cu
丙
Fe
H2
Na2CO3
CuO
实验步骤
实验操作
实验现象
①
用干燥、洁净的玻璃棒蘸取试剂滴在pH试纸上，显示的颜色与_______对照
pH>7
②
另取5mL试剂于B试管中，滴入几滴氯化钡溶液
溶液中出现白色沉淀
探究步骤
预计现象
结论
步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量_____溶液并过滤
产生白色沉淀
该溶液是部分变质的NaOH溶液
步骤二：向上述滤液中滴加酚酞溶液
溶液呈_____色
(总分60分 用时60分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
第一部分 选择题(共18分)
一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 五育并举，劳动先行。下列劳动项目中与化学变化有关的是
A. 家务劳动：用拖把和抹布打扫客厅卫生
B. 社区服务：用84消毒液对公共场所消毒
C. 研学活动：用锄头挖农场里的红薯
D. 社会实践：对废弃物进行垃圾分类
【答案】B
【解析】
【详解】A、用拖把和抹布打扫客厅卫生的过程中，没有生成新物质，发生的是物理变化，故选项错误；
B、84消毒液消毒的过程中使细菌、病毒的蛋白质变性，有新物质生成，发生的是化学变化，故选项正确；
C、用锄头挖红薯的过程中，没有生成新物质，发生的是物理变化，故选项错误；
D、对垃圾进行分类是分离物质的过程中，没有新物质生成，发生的是物理变化，故选项错误；
故选：B
2. 下列实验操作正确的是
A. 点燃酒精灯B. 称量10.05g固体
C. 液体加热D. 量9.5mL液体
【答案】C
【解析】
【详解】A、点燃酒精灯时，不可用一燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，以免引起火灾，错误；
B、普通托盘天平称量药品，只能准确到0.1g,不能称得10.05g药品，错误；
C、给试管内液体加热时，试管内液体的体积不能超过试管体积的三分之一，用酒精灯的外焰加热，正确；
D、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程。故应选10毫升量筒，错误。
故选C。
3. 某同学在做细铁丝燃烧实验时，下列情况不会造成铁丝无法燃烧的是
A. 细铁丝表面布满铁锈B. 集气瓶中收集的氧气不纯
C. 实验时集气瓶底部没放少量水D. 细铁丝未被引燃就直接伸入集气瓶中
【答案】C
【解析】
【详解】A、细铁丝表面布满铁锈，铁锈不可燃，包在铁丝表面，使铁丝无法燃烧，说法正确；
B、集气瓶中收集的氧气不纯，达不到铁丝燃烧的浓度，使铁丝无法燃烧，说法正确；
C、实验时集气瓶底部没放少量水，会导致反应生成的高温物质，直接溅落到瓶底，使集气瓶炸裂，不会对铁丝造成影响，说法错误；
D、细铁丝未被引燃就直接伸入集气瓶中，温度没有达到着火点，使铁丝无法燃烧，说法正确。
故选C。
4. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，该反应微观示意图如下图。Si的结构与金刚石相似，下列说法正确的是
A. 物质乙由分子构成B. 该反应属于置换反应
C. 空气中物质丁的质量分数为78%D. 反应生成的丙和丁微粒数之比为1：1
【答案】B
【解析】
【分析】由微观示意图可知，甲为NF3，乙为Si，丙为SiF4，丁为N2，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、物质乙为Si，硅是由原子构成的，故A说法错误；
B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故B说法正确；
C、丁是氮气，空气中物质丁的体积分数为78%，故C说法错误；
D、根据化学方程式可知，反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2，故D说法错误；
故选B。
5. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释错误的是
A. 氯化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子
B. 酸有相似的化学性质——酸溶液中都含有酸根离子
C. 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——分子种类不同化学性质不同
D. 水银温度计测量体温——汞原子的间隔随温度的升降而改变
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯化钠溶液能导电，是因为溶液中存在可自由移动的钠离子、氯离子，故选项解释正确；
B、酸有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子，故选项解释错误；
C、一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确；
D、水银是金属汞的俗称，是由汞原子直接构成的，水银温度计测量体温，是因为汞原子的间隔随温度的升降而改变，故选项解释正确。
故选B。
6. 下列化学符号中的数字“2”的意义描述正确的是
①CO2 ②Mg2+ ③2Fe3+ ④ ⑤2O ⑥O2 ⑦2OH- ⑧2CO
A. 表示物质中元素化合价的有②④B. 表示一个分子中某种原子的个数的是①
C. 表示分子的个数的是⑤⑧D. 表示离子数的是③⑦
【答案】D
【解析】
【详解】①CO2中数字“2”的意义是1个二氧化碳分子中含有2个氧原子；
②Mg2+ 中的数字“2”的意义是1个镁离子带2个单位的正电荷；
③2Fe3+中的数字“2”的意义是2个铁离子；
④中的数字“2”的意义是氧化铜中铜元素的化合价为+2价
⑤2O中的数字“2”的意义是2个氧原子；
⑥O2中的数字“2”的意义是1个氧分子中含有2个氧原子；
⑦2OH-中的数字“2”的意义是2个氢氧根离子；
⑧2CO中的数字“2”的意义是2个一氧化碳分子。
A、表示元素化合价的有④，不符合题意；
B、表示一个分子中某种原子的个数的是①⑥，不符合题意；
C、表示分子的个数的是⑧，不符合题意；
D、表示离子数的是③⑦，符合题意。
故选：D。
7. 能用下图装置完成的实验是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气不易溶于水，氧气从产管通入，可通过产生气泡的快慢，监控氧气的流速，故A能完成；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳通常使用澄清石灰水，而不是紫色石蕊溶液，使紫色石蕊变红的气体不一定是二氧化碳，故B不能完成；
C、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不和氢氧化钠反应，反而除去了原物质，不符合除杂原则，故C不能完成；
D、酚酞遇碱性溶液变红色，酚酞遇酸性和中性溶液不变色，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，所以无法证明气体溶于水后的溶液呈酸性，故D不能完成；
故选：A。
8. 下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中的“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。甲、乙丙三种物质不符合对应“转化关系”的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、若甲是Fe2O3，乙是FeCl2，则Fe2O3不能通过一步反应转化为FeCl2，不符合图中的转化关系，符合题意；
B、若甲是HCl，乙是H2O，丙是H2，则HCl可以和NaOH反应生成NaCl和H2O，H2O在通电的条件生成H2和O2，H2和O2在点燃的条件下反应生成H2O，H2和Cl2在点燃的条件下反应生成HCl，符合图中的转化关系，不符合题意；
C、若甲是CaCO3，乙是CO2，丙是Na2CO3，则CaCO3可以和HCl反应生成CaCl2、H2O和CO2，CO2和NaOH反应生成Na2CO3和H2O，Na2CO3可以和HCl反应生成NaCl、H2O和CO2，Na2CO3和Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和NaOH，符合图中的转化关系，不符合题意；
D、若甲是CuSO4，乙是Cu，丙是CuO，则CuSO4可以和Fe反应生成Cu和FeSO4，Cu和O2在加热条件下反应生成CuO，CuO可以和CO在加热条件下反应生成Cu和CO2，CuO和H2SO4反应生成CuSO4和H2O，符合图中的转化关系，不符合题意。
故选A。
9. 某化学兴趣小组对一包固体粉末中的成分进行探究，粉末中可能含有、NaCl、、FeCl3、NaOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，下列说法不正确的是
A. 仅由步骤I可知，固体粉末中一定不含、FeCl3
B. 白色沉淀A为BaSO4
C. 无色溶液D中一定含有的溶质是NaOH、NaCl、BaCl2
D. 固体粉末中一定含有、NaOH、NaCl
【答案】D
【解析】
【分析】FeCl3在溶液中显黄色，BaCO3难溶于水，碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀，固体粉末加水溶解得到无色溶液，所以样品中一定不含BaCO3、FeCl3，Na2CO3和CaCl2中至少有一种物质不存在；无色溶液加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀E和无色溶液D，Na2CO3和BaCl2反应生成溶于酸的BaCO3沉淀和NaCl，样品中一定存在Na2CO3，一定不存在CaCl2，无色溶液D中一定存在BaCl2（过量的）和NaCl；白色沉淀E为BaCO3；白色沉淀E与硫酸反应生成白色沉淀A和无色气体B，碳酸钡与硫酸反应生成BaSO4沉淀、水和二氧化碳，白色沉淀A是BaSO4，无色气体B是二氧化碳；无色溶液D通入二氧化碳，生成白色沉淀C，氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，白色沉淀C是碳酸钡。
【详解】A、仅由步骤I可知，固体粉末中一定不含、FeCl3，说法正确；
B、白色沉淀A为BaSO4，说法正确；
C、无色溶液D中一定含有的溶质是NaOH、NaCl、BaCl2，说法正确；
D、固体粉末中一定含有、NaOH，NaCl在样品中存在与否不影响实验现象，可能存在NaCl，说法错误。
故选D。
第二部分 非选择题(共42分)
二、填空及简答题(共6小题，计24分)
10. 陕西省是中华民族和华夏文明的重要发祥地之一，不仅有兵马俑、黄帝陵、华山等著名最点，还有许多特色手工艺品。
（1）蓝田玉是中国开发利用最早的玉种之一，因产自陕西蓝田山而得名，深受入人们的喜爱。某种玉石的主要成分是NaAlSi2O6，其中硅元素的化合价为_______。
（2）陕西历史博物馆中珍藏着许多古代名人字画，用墨汁所作的书画能保存至今的原因是：常温下，_______。
（3）铜川市的耀州瓷作为我国北方青瓷的代表，其胎薄质坚，釉面光沽匀静，色泽青幽。从材料的分类来看陶瓷属于_______(填“无机非金属”、“复合”或“合成”)材料。
【答案】（1）+4 （2）碳的化学性质稳定
（3）无机非金属
【解析】
【小问1详解】
NaAlSi2O6中钠元素的化合价为+1价，铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即硅元素的化合价为+4价，故填：+4；
【小问2详解】
墨汁的主要成分是碳，常温下，碳的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，故用墨汁所作的书画能保存至今，故填：碳的化学性质稳定；
【小问3详解】
陶瓷材料是一种重要的无机非金属材料，主要包括传统陶瓷和新型陶瓷，故填：无机非金属。
11. 阅读下列科普短文，回答有关问题。
石灰石是地壳中最常见的岩石之一，在石灰岩地区，地下水中溶有较多的二氧化碳气体，石灰岩在地下水的不断侵蚀下逐渐溶解，经过漫长的过程形成溶洞。水不会使坚硬的石灰石溶解，但溶有较多二氧化碳的水可以和石灰石慢慢发生化学反应，把它转化为可以溶解的碳酸氢钙Ca(HCO3)2，溶解在地下水中。
溶解有较多碳酸氢钙的地下水会逐渐分解，把“吃掉”的石灰岩重新“吐”出来，形成碳酸钙沉积下来，形成了钟乳石，同时产生二氧化碳和水。钟乳石非常漂亮，可以用来做人造假由，雕刻大尊工艺品等。可是钟乳石的形成周期非常长，需要上万年才能形成。溶洞景观一旦破坏；想要恢复几乎是不可能的，需要政府加强立法，保护钟乳石资源。
（1）在石灰岩地区，地下水的pH_______7(填：“>”、“<”或“=”)。
（2）写出碳酸氢钙转化为碳酸钙的化学方程式_______。
（3）溶洞景观(钟乳石)被破坏可能是_______(填物质类别)造成的。
【答案】（1）< （2）
（3）酸
【解析】
【小问1详解】
在石灰岩地区，地下水中溶有较多的二氧化碳气体，显酸性，故地下水的pH＜7；
【小问2详解】
碳酸氢钙把“吃掉”的石灰岩重新“吐”出来，形成碳酸钙沉积下来，形成了钟乳石，同时产生二氧化碳和水,故化学方程式：；
【小问3详解】
钟乳石主要成分是碳酸钙 ，可以与酸反应，被破坏可能是酸造成的，故填：酸。
12. 根据如图提供的信息判断，回答下列问题：
A．B．C．D．E．
（1）图中A、B、C、D、E五种粒子中属于同种元素的是_____(填字母)；从A、B、C、D、E中选择适当的元素组成一种盐，该物质在农业上可使农作物叶色浓绿，该物质是_____(填化学式)。
（2）下图中不同的“小球”代表不同的原子。
①若某反应前后的微粒状况分别用图B和图C来表示，则该反应的基本反应类型为_______。
②图D可表示5个_______(填“分子”或“原子”)。
③五幅图中能表示混合物的是_______(填字母，下同)，表示化合物的是_______。
【答案】（1） ①. CE ②.
（2） ①. 分解反应 ②. 分子 ③. BC ④. A
【解析】
【小问1详解】
元素是具有相同核电荷数或质子数的同一类原子的总称，质子数（核电荷数）决定了元素的种类，根据图示信息，CE的质子数都是8，属于同种元素；
盐是金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，农业上可使农作物叶色浓绿，则需要补充氮肥，图中有H元素，是氮元素，硫元素，氧元素，则该盐是；
【小问2详解】
①某反应前后的微粒状况分别用图B和图C来表示，分析BC图示及微粒的构成，反应是，则该反应符合“一变多”的分解反应，则基本反应类型为分解反应；
②分析图D，图中每个分子是两个原子构成的，则可表示5个分子；
③A．，图中是一种分子构成，是不同原子构成的分子，属于化合物的分子；
B．，图中两种分子构成的混合物；
C．，图中两种分子构成的混合物；
D．，图中是一种分子构成的单质；
E．，图中是一种原子构成的单质。
故填：BC；A。
13. 现代生产和生活中，离不开金属材料。
（1）铝活动性比铁强，铝制晶在空气中却表现出良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因_______。
（2）中国所出土的文物遗址“再惊天下”，新出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人由金箔包裹的权杖，重约286克的金面具、青铜而具及玉石器和象乐、银器等，多属前所未见的稀世之珍。金能够制成较薄的面具，是因为金具有良好的_______。
（3）跨海大桥在施工的过程中，通常采用高性能环氧涂层防止生锈，其防锈原理是_______。
（4）为了探究铜、铁、银三种金属的活动性顺序，化学兴趣小组的小范同学设计了四个方案，其中你认为不可行的是_______(填字母序号)。
A. 铁、银、硫酸铜溶液B. 铁、铜、硝酸银溶液、稀盐酸
C. 铜、氯化亚铁溶液、硝酸银溶液D. 铜、银、铁、稀盐酸
（5）化学兴趣小组的小傅同学向一定质量的Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是_______(填字母序号)。
A. 若滤液为浅绿色，则滤渣中可能有锌
B. 滤液中一定有Zn(NO3)2，滤渣中一定有银
C. 若取少量滤液，加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定有铁
D. 若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有2种情况
【答案】（1）4Al+3O2=2Al2O3 （2）延展性 （3）隔绝水和氧气 （4）D （5）BD
【解析】
【小问1详解】
铝耐腐蚀的原因是，铝和空气中的氧气反应产生一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；
【小问2详解】
金制成较薄的面具，体现了金良好的延展性；
【小问3详解】
跨海大桥在施工过程中，通常采用高性能环氧涂层防止生锈，其防锈原理是隔绝水和氧气；
【小问4详解】
在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应或取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应；
A. 铁能和硫酸铜反应生成铜，银不会和硫酸铜溶液反应，金属活动性顺序为铁大于铜大于银，可行；
B. 铁和盐酸、硝酸银溶液反应，铜和稀盐酸不反应、和硝酸银生成银单质，说明活动性顺序铁大于氢大于铜大于银，可行；
C. 铜和氯化亚铁溶液不反应、和硝酸银溶液生成银单质，金属活动性顺序为铁大于铜大于银，可行；
D. 铜、银与稀盐酸均不反应，不能判断两者的活动性，不可行；故选：D；
【小问5详解】
青铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故填大；向一定质量的Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量锌粉，锌首先和硝酸银生成银和硝酸锌、再和硝酸亚铁生成铁和硝酸锌；
A、若滤液为浅绿色，说明存在硝酸亚铁，则滤渣中不可能有锌，错误；
B、滤液中一定有生成的Zn(NO3)2，滤渣中一定有生成的银，正确；
C、若取少量滤液，加入稀盐酸，无明显现象，说明滤液中没有硝酸银，则滤渣中一定有银，无法确定是否含有铁，错误；
D、铁、锌均和稀盐酸生成氢气；若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，则滤渣中一定含有银、铁，可能含有过量锌，故组成有银、铁或银、铁、锌2种情况，正确；
故选：BD。
14. 图一为甲、乙两种物质的溶解度曲线图。
（1）升高温度能够使其饱和溶液转化为不饱和溶液的是_______(填“甲”或“乙”)。
（2）t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中含有溶质的质量为_______。
（3）在t1℃时，A、B两烧杯中均盛有20g水，分别加入等质量的甲、乙两种物质，搅拌后如图二所示，则加入固体的质量为m，则m的取值范围是_______g。将两个烧杯中的溶液升温至t2℃，有关A、B两烧杯中的情况，描述正确的是_______。
①溶液状态：A一定不饱和，B一定饱和
②溶液质量：A一定大于B
③溶质质量分数：A可能等于B
④溶剂质量：A一定等于B
【答案】（1）甲 （2）20g
（3） ①. m＞5 ②. ②④
【解析】
【小问1详解】
甲的溶解度随温度的升高而增加，乙的溶解度随温度的升高而减小，故升高温度能够使其饱和溶液转化为不饱和溶液的是：甲；
【小问2详解】
t1℃时，甲的溶解度为25g，则该温度下，100g甲物质的饱和溶液中含有溶质的质量为：；
【小问3详解】
t1℃时，甲、乙的溶解度均为25g，即该温度下，100g水中最多可溶解25g甲、乙，20g水中最多可溶解5g甲、乙，在t1℃时，A、B两烧杯中均盛有20g水，分别加入等质量的甲、乙两种物质，搅拌后，A、B中均有固体未溶解，加入固体的质量为m，则m的取值范围是：m＞5g；
①将两个烧杯中的溶液升温至t2℃，升温后，甲的溶解度增加，溶质继续溶解，A中溶液可能变为不饱和溶液，也可能是饱和溶液，乙的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，错误；
②t1℃时，甲、乙的溶解度相等，溶剂质量相等，加入固体的质量相同，则溶液质量相等，升温至t2℃，升温后，甲的溶解度增加，未溶解的固体继续溶解，溶液质量增加，乙的溶解度减小，有溶质析出，溶液质量减小，则溶液质量：A一定大于B，正确；
③t1℃时，甲、乙的溶解度相等，甲、乙均是饱和溶液，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，升温至t2℃，升温后，甲的溶解度增加，未溶解的固体继续溶解，溶质质量增加，溶质质量分数增加，乙的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，则升温后，溶质质量分数：A＞B，错误；
④t1℃时，A、B烧杯中溶剂质量相等，均是20g，升温后，溶剂质量不变，则溶剂质量：A一定等于B，正确。
故选②④。
15. A、B、C、D分别为四种不同类别的化合物，它们之间的反应或转化关系如图所示(部分物质和反应条件已略去)，B为大理石主要成分，C由两种元素组成。试推断并回答下列相关问题：
（1）A在生产或生活中一种用途是_______。
（2）反应①_______(填“一定”或“不一定”)属于复分解反应。
（3）则反应②的化学方程式：_______。
【答案】（1）中和酸性土壤（合理即可）
（2）不一定 （3）
【解析】
【分析】根据题目给出流程图和信息A、B、C、D分别为四种不同类别的化合物，它们之间的反应或转化关系如图所示，其中B为大理石主要成分碳酸钙；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，因为A是氢氧化钙，B是碳酸钙，C是盐酸，D是氧化铁。（合理即可）
【小问1详解】
A是氢氧化钙，氢氧化钙的用途是：做建筑材料、中和酸性土壤等；故答案为做建筑材料或中和酸性土壤等；
【小问2详解】
反应①可以是氢氧化钙与二氧化碳反应，化学方程式为，该反应不是复分解反应，故填不一定；
【小问3详解】
铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，化学方程式为。
三、实验及探究题(共2小题，计13分)
16. 根据如图回答有关问题。
（1）仪器a的名称是_______。图中用C装置制取O2的化学方程式为_______。
（2）图中可用于固液反应制备气体的装置A、B、D、E中，能使反应随时发生或停止的装置是_______(填序号)。
（3）若把F装满水，收集并测定O2体积，则应在_______(填“b”或“c”)连接一量筒。
（4）如图装置G(夹持装置已略去)，燃烧匙内加入少量硫，通入一段时间氧气，点燃后看到的实验现象_______。
（5）①处放一团蘸有某溶液的棉花团，能吸收反应产生的SO2，则棉花团蘸取的是_____溶液。
【答案】（1） ①. 漏斗 ②.
（2）ADE （3）b
（4）硫燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生刺激性气味
（5）氢氧化钠溶液
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a的名称是漏斗；C装置需要加热，试管口没有棉花，所以可用于氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
用于固液反应制备气体的装置A、B、D、E中，A、D有有孔塑料片，固体可以放在上面，实现再通过止水夹控制固体和液体的接触和分离，控制反应的发生和停止；D中固体放在有孔塑料瓶底部，通过止水夹控制固体和液体的接触和分离，控制反应的发生和停止；B装置锥形瓶内的小试管可以节约药品，夹住止水夹，装置内压强改变时，不会实现固体和液体的分离，所以不能使反应随时发生或停止，故填ADE；
【小问3详解】
氧气密度比水小，不易溶于水，所以把F装满水，用排水法收集O2并测定气体体积，应在b端连接上一个量筒；
【小问4详解】
如向装置G中通入氧气一段时间，在燃烧匙内加入少量硫，点燃后伸入该装置，可以看到硫燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生刺激性气味;
【小问5详解】
在管口①处放一团蘸有某溶液的棉花团，能吸收反应产生的SO2，防止污染空气，则棉花团蘸取的溶液是氢氧化钠溶液，是因为二氧化硫能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水。
17. 实验室有瓶标签残缺(如图)的试剂，实验员告诉小明，这瓶试剂可能是氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠溶液中的一种，为确定试剂成分，小明进行如下实验：
（1）根据步骤①现象，小明得出了该试剂不可能为_______(填化学式)溶液。
（2）小明由步骤①②确定该试剂为_______溶液。小华不同意小明的观点，认为该瓶溶液可能是变质的NaOH溶液。请你帮助他完成以下探究方案：
（3）写出NaOH变质的原因：_______(用化学方程式表示)。
（4）为了测定这瓶变质的氢氧化钠溶液中碳酸钠的含量，小涛设计了如图甲所示装置，通过称量B装置质量的变化来确定样晶中各成分的含量，该装置气密性良好，样品完全反应，但多次实验发现，测定结果有偏差。对此小涛在老师的指导下重新设计了如图乙所示的实验装置。
根据改进的需要，D装置中装入碱石灰(氢氧化钠与氧化钙的固体混合物)，对该装置描述正确的是_______。
A. 若无D装置，则导致测量测量结果偏大
B. 若B增重mg，则碳酸钠的质量为：g
C. 分液漏斗中，稀硫酸改为浓盐酸也可以达到实验目的
【答案】（1）NaCl
（2） ①. 碳酸钠 ②. 氯化钡 ③. 红
（3） （4）AB
【解析】
【小问1详解】
根据步骤①现象，pH>7，溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，则该试剂不可能为氯化钠，故填NaCl；
【小问2详解】
由步骤①确定该试剂显碱性，可能为氢氧化钠、碳酸钠溶液，步骤②滴入几滴氯化钡溶液，溶液中出现白色沉淀，因为碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，所以由步骤①②确定该试剂为碳酸钠溶液，故填：碳酸钠；
实验结论是该溶液是已经变质的NaOH溶液，则其中含有碳酸钠和氢氧化钠，所以取样品于试管中，向其中滴加足量氯化钡溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，因为碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，过滤向滤液中滴加酚酞溶液，氢氧化钠溶液为碱性能使酚酞变红，酞溶液变成红色，说明溶液中含有氢氧化钠，故填氯化钡、红色；
【小问3详解】
氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：；
【小问4详解】
A、若无D装置，空气中的二氧化碳也会和氢氧化钠溶液反应，造成B装置质量增大情况偏大，测量出生成二氧化碳质量偏大，则测量出样品中碳酸钠的质量偏大，故A正确；
B、若B增重mg，则生成二氧化碳的质量为mg，设碳酸钠的质量为x。
x=，故B正确；
C、不能用浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，挥发出HCl气体会导致测量结果偏大，故C错误。
故选AB。
四、计算与分析题(共5分)
18. 某实验小组的同学称取10g赤铁矿石样品，向其中加入200g稀盐酸，加入稀盐酸质量与反应后的剩余固体质量如图（赤铁矿石中所含杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），请计算：
（1）所取赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 _______。
（2）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数？
【答案】（1）8g （2）解：所用稀盐酸溶液中溶质为x，
解得x=10.95g
根据图像可知，加入稀盐酸100g反应恰好结束，故所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数为：
【解析】
【小问1详解】
根据图像可知，10g赤铁矿石样品加入稀盐酸完全反应后剩余2g，则所取赤铁矿石样品中氧化铁的质量为10g-2g=8g。
【小问2详解】
见答案。选项
实验目的
气体
液体
A
监控氧气流速
O2
水
B
检验二氧化碳
CO2
紫色石蕊溶液
C
除去一氧化碳
CO和CO2的混合物
氢氧化钠溶液
D
证明气体溶于水后的溶液呈酸性
HCl
酚酞试液
选项
物质
A
B
C
D
甲
Fe2O3
HCl
CaCO3
CuSO4
乙
FeCl2
H2O
CO2
Cu
丙
Fe
H2
Na2CO3
CuO
实验步骤
实验操作
实验现象
①
用干燥、洁净的玻璃棒蘸取试剂滴在pH试纸上，显示的颜色与_______对照
pH>7
②
另取5mL试剂于B试管中，滴入几滴氯化钡溶液
溶液中出现白色沉淀
探究步骤
预计现象
结论
步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量_____溶液并过滤
产生白色沉淀
该溶液是部分变质的NaOH溶液
步骤二：向上述滤液中滴加酚酞溶液
溶液呈_____色
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