河南省郑州市中原区外国语集团五校联考2023-2024学年高一下学期5月期中化学试题

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（75 分钟 100分）
一、选择题（每道题只有一个正确选项，共15题，每题3分，共45分）
1．化学与生活生产密切相关。下列说法正确的是（ ）
明矾可用于自来水的杀菌消毒
我国的科技成果“纳米氮化镓（GaN）”是一种合金
木材、秸秆等富含纤维素，可作为造纸的原料
二氧化硅是一种半导体材料，可用于制造芯片
2．下列说法正确的是（ ）
U与U互为同位素，性质相同
金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高
和 互为同分异构体
乙酸（CH3COOH）和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物，都有酸性
3．元素甲～戊均为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，其中戊的单质呈黄绿色，下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：戊＞丁＞乙
B．非金属性：乙＞戊
C．简单氢化物的稳定性：甲＞丙
D．甲的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
4．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案，下列说法正确的是（ ）
A．①中反应的离子方程式：2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣
B．②中分液时，含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出
C．③中I2与NaOH溶液发生反应使碘元素重新富集在水中
D．海水资源的综合利用涉及晒盐、提碘等，其过程中均涉及氧化还原反应
5．下列化学用语正确的是（ ）
用电子式表示H2O的形成过程：
CO2的结构式：O＝C＝O
HClO的电子式：
乙烯的结构简式：C2H4
6．下列有关化学键与物质构成说法正确的是（ ）
CO2、N2均为共价化合物，分子中各原子均满足8电子稳定结构
NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键
在Na2O2和CaCl2中，均存在共价键
Na2O2置于潮湿空气中既有旧离子键和共价键破坏，又有新离子键和共价键形成
7．研究物质变化时，人们可以从不同角度、不同层面认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。下列理解正确的是（ ）
将固体氯化钠溶解于水，离子键发生断裂生成Na+和Cl﹣，所以该变化为化学变化
氢气在氧气中燃烧是放热反应，但反应需要在点燃的条件下才能发生，故反应是吸热还是放热与反应条件无关
据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体发生的是吸收热量的氧化还原反应
最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
CO和O生成CO2是吸热反应
在该过程中，CO断键形成C和O
状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
CO和O生成了具有极性共价键的CO2
9．某兴趣小组设计的原电池如图所示，下列说法正确的是（ ）
放电过程中，H+向Cu电极移动
Cu电极为负极，电极反应式为2H+-2e﹣＝H2↑
电池工作时，电子从Zn电极经电解质溶液流向Cu电极
当转移2 ml电子时，Cu电极生成22.4 LH2
10．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4ml·L-1、0.2ml·L-1、0.4ml·L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）
11．宋朝科学家沈括的《梦溪笔谈》中描述了一种化石燃料，“颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓，所沾帷幕皆黑”，并预言“此物必大行于世”，此物也正是我们现在所熟悉的石油。下列说法正确的是（ ）
石油是由多种烷烃、烯烃、芳香烃组成的混合物
对石油进行裂解，可以提高轻质液体燃料的产量和质量
石油的分馏利用了物质的化学性质，所得到的馏分均为混合物
石油燃烧时“烟甚浓”是因为有机物不完全燃烧产生了炭黑
12．洋川芎内酯J具有抗炎镇痛的功效，其结构简式如图所示。下列有关洋川芎内酯J的说法错误的是（ ）
该物质属于烃的衍生物，其分子式为C12H17O4
能使溴水褪色
能与酸性高锰酸钾溶液发生反应
含有羟基、碳碳双键、酯基三种官能团
13．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）
乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
乙醇和乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
乙烷与氯气混合光照下充分反应；乙烯与水生成乙醇的反应
在苯中滴入溴水，振荡后水层褪色；乙烯在一定条件下与氯化氢的反应
为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂不正确的是（ ）
15．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
二、填空题（共55分）
16.（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题。

图1 图2
元素①和②形成的最简单有机化合物的电子式为_______，空间结构为___________。
（2）④与⑤形成的A2B2型物质为_______________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，其含有的化学键类型为_______________________。
（3）⑤与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______________________。
（4）根据元素周期律预测：H3AsO4属于________（填“强酸”或“弱酸”）。
（5）已知H2SiO3是一种白色胶状沉淀，若想利用图2探究②、⑦、⑧的非金属性强弱，则需将硝酸换成_________(填化学式)，且B装置可省略。
17.（13分）甲醇CH3OH不仅是一种重要的有机化工原料，也可作为燃料。合成甲醇的方法之一是：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)。
Ⅰ. 在2 L的恒容密闭容器中充入1 ml CO和2 ml H2，一定条件下发生上述反应，测得反应过程中的能量变化如左图所示，CO和CH3OH(g)的物质的量变化如右图所示。

（1）已知断开1 ml CO(g)和2 ml H2(g)中的化学键需要吸收的能量为1924 kJ，则断开1 ml CH3OH(g)中所有的化学键所需要吸收_______kJ能量。
（2）从反应开始至达到平衡，以H2表示的平均反应速率v(H2)＝_________________。
（3）下列标志能说明该反应已达到化学平衡状态的是_________(填字母序号)。
（4）达到平衡时，CO的转化率为___________。
（5）达到平衡后，下列措施能增大逆反应速率的是__________(填字母)。
A.升高温度 B.降低压强 C.减小CH3OH的浓度 D.加入合适的催化剂
Ⅱ. 下图是将获得的甲醇作为燃料，利用其与氧气反应设计而成的一种微生物燃料电池。
已知：该电解质为稀硫酸，质子交换膜只允许通过H+。
B为生物燃料电池的______(填“正极”或“负极”)，其电极反应式为_______________。
18．（13分）某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，还能防止环境污染，生产流程如下图，回答下列问题。
已知：①H的产量可用来衡量一个国家的石油化工生产水平，G是有香味的液体。
（1）H中的官能团的名称为________；H→D的化学反应类型为_________。
（2）D→E的化学方程式为_____________________________。
（3）I一种高分子化合物，可用于制作食品袋，其结构简式为___________。
（4）实验室常用F和D反应制取G，装置如下图所示：
①进行该实验时，需要向试管a中加入几块碎瓷片，其目的是____________。
②试管b中为饱和Na2CO3溶液，其主要作用有：________________________________。
③实验结束后，若要分离试管b中的G需要用到的主要玻璃仪器是__________、烧杯。
④若实验中用含18O的D与F反应，则F→G的化学方程式为_________________________。
19．（15分）碘化钾(KI)是白色半透明的六角形结晶或白色颗粒状粉末，在空气中久置能被氧化为碘单质。某学校化学课外小组利用该反应原理探究外界条件对化学反应速率的影响。回答下列问题：
（1）写出酸性KI溶液在空气中被氧化成碘单质的离子方程式______________________。
实验Ⅰ：探究温度对化学反应速率的影响
在四支试管中各加入2 mL浓度均为0.5 ml·L-1的KI溶液，再滴加3 mL同浓度的稀硫酸，同时均滴加2滴指示剂，用不同温度的水浴进行加热。实验现象记录见下表：
（2）实验中用到的计量仪器除量筒外，还需要_____________________ (填仪器名称)。
（3）滴加的指示剂名称是______________。
（4）该实验结束后小组成员得出结论：温度每升高10 ℃，反应速率增大为原来的2倍。
①某同学将c ml·L-1的KI溶液(含指示剂)置于40 ℃的水浴中加热，其他条件与上述实验相同，80 s时溶液开始显色，则c________0.5(填“>”“＝”或“