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2024年江苏省徐州市沛县第五中学九年级二模化学试题（原卷版+解析版）
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一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是
A. 碳酸氢钠、NaHCO3、小苏打B. 氧化钙、CaO、消石灰
C. 汞、Hg、水银D. 氢氧化钠、NaOH、火碱
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳酸氢钠化学式为NaHCO3，俗称小苏打，物质的名称、化学式、俗称一致，不符合题意；
B、氧化钙的化学式为CaO，俗称生石灰，消石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，物质的名称、化学式、俗称不一致，符合题意；
C、汞的化学式为Hg，俗称水银，物质的名称、化学式、俗称一致，不符合题意；
D、氢氧化钠的化学式为NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠，物质的名称、化学式、俗称一致，不符合题意；
故选B。
2. 某工厂排放只含有少量硫酸和硫酸铜的废液。同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量“滤渣”和“滤液”。下列说法正确的是
A. 滤液中只含有硫酸锌B. 滤液可直接排放
C. 滤渣中一定含铜和锌D. 只发生置换反应
【答案】D
【解析】
【分析】取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，锌先和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，后和硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
【详解】A、反应后的液体中一定含有硫酸锌，可能含有硫酸、硫酸铜，故A错误；
B、实验所得滤液不是纯水，可能含有硫酸、硫酸铜，直接排放，会导致水体或土壤被污染，故B错误；
C、滤渣中一定有铜，可能含有锌，只有锌过量时，滤渣才含铜和锌，故C错误；
D、锌和硫酸生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，都属于一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，发生的反应都是置换反应，故D正确。
故选D。
3. 从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取Fe2（SO4）3溶液的方案中最佳的是
A. 过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤
B. 过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤
C. 过量的稀硫酸与Fe2O3反应，过滤
D. 生锈的铁钉与稀硫酸反应，过滤
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe粉与稀硫酸反应后生成的是硫酸亚铁和氢气，不能制得硫酸铁，故选项A不正确；
B．过量的氧化铁与稀硫酸反应后生成的是硫酸铁和水，因氧化铁过量稀硫酸完全反应，氧化铁难溶于水，得到的是纯的硫酸铁溶液，故选项B正确；
C．氧化铁与稀硫酸反应后生成的是硫酸铁和水，因硫酸过量得到的硫酸铁溶液中混有硫酸，不能得到纯的硫酸铁溶液，故选项C不正确；
D．生锈的铁钉表面的铁锈与硫酸反应，生成硫酸铁和水，一段时间后，里面的铁会继续与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能得到硫酸铁溶液，故选项D不正确。
故选B。
【点睛】掌握铁与酸、盐反应后生成的是亚铁在解决本题中尤为关键。
4. 类价图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系。如图是硫元素的类价图，下列说法不正确的是
A. X、Y分别表示单质、盐
B. A物质的名称为三氧化硫
C. B物质的水溶液pH小于7
D. C物质的化学式可能是Na2S
【答案】D
【解析】
【详解】A、S中硫元素显0价，为单质；K2SO4是由钾离子和硫酸根离子构成的，属于盐，所以X、Y分别表示单质、盐，故A正确；
B、A为氧化物，A中硫元素显+6价，则A为SO3，故B正确；
C、B为酸，溶液显酸性，溶液pH小于7，故C正确；
D、C属于盐，硫元素显+2价，但Na2S中硫元素显-2价，所以C不是Na2S，故D错误。
故选D。
5. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、取样，分别加适量水，测定所得溶液温度，氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，能够区别，符合题意；
B、二氧化碳和水反应生成碳酸，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸和盐酸都能使石蕊试液变红色，通入紫色石蕊试液，溶液都会变红，不符合题意；
C、氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，加入Ba(OH)2溶液将需要保留的硫酸钠反应掉，不符合题意；
D、硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，硫酸钡不能和稀硝酸反应转化硝酸钡，不符合题意。
故选A。
6. KNO3、NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 搅拌能增大氯化钠在水中溶解度
B. 40℃时，100gKNO3饱和溶液中含KNO363.9g
C. 分别将t℃时KNO3和NaCl的饱和溶液升温到40℃，所得溶液的溶质质量分数：KNO3>NaCl
D. 40℃时，从KNO3和NaCl的饱和溶液中析出等质量的固体，蒸发掉水的质量：KNO3【答案】D
【解析】
【详解】A、用搅拌的方法不能增大NaCl在水中的溶解度，是因为溶解度只决定于温度；不正确。
B、40℃时硝酸钾溶解度是63.9g，100gKNO3饱和溶液中含有KNO3质量是100g×≈38.99g；不正确。
C、硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，将此时的两种饱和溶液升温到40℃，KNO3和NaCl的溶解度都会增大，则溶液变成不饱和溶液，溶液的组成不变，所得溶液的溶质质量分数：KNO3=NaCl；不正确。
D、40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，溶解等量的两种物质，需要水的质量是KNO3小于NaCl，则从KNO3和NaCl的饱和溶液中析出等质量的固体，蒸发掉水的质量：KNO3故选：D。
7. 用浓硫酸、水和锌粒制取氢气并验纯和干燥，下列操作或装置正确的是
A. 稀释浓硫酸B. 加入锌粒
C. 制取并验纯D. 干燥气体
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸应该是酸入水，故A错误；
B、应该是先加入锌粒，再加入稀硫酸，故B错误；
C、若氢气不纯，可能会发生爆炸，不能直接点燃验纯。故C错误；
D、浓硫酸可以干燥氢气，长进短出。故D正确。
故选D。
8. 三氟化氮（）是一种优良的等离子蚀刻气体，用蚀刻硅片时的产物均为气体，在芯片表面没有任何残留物。该反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是
A. 该反应四种物质中只有一种单质B. 该反应前后原子数目发生了改变
C. 反应物甲与乙粒子个数比为1:1D. 物质丙与丁质量比为39:7
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，该反应为硅和三氟化氮在一定条件下反应生成SiF4和氮气，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、该反应涉及四种物质，分别是NF3、硅、SiF4和氮气，NF3是由N、F元素组成的纯净物，属于化合物，硅是由硅元素组成的纯净物，属于单质，SiF4是由Si、F元素组成的纯净物，属于化合物，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，故该反应四种物质中有两种单质，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
C、由化学方程式可知，该反应中，反应物甲与乙的粒子个数比为：4:3，不符合题意；
D、物质丙与丁的质量比为：，符合题意。
故选D。
9. 下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
A. 向等质量水中分别加等质量的氢氧化钠和硝酸铵固体
B. 向氢氧化钠溶液中不断加水
C. 向硫酸钠和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
D. 向部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，一段时间后温度均恢复至常温，故选项图像错误；
B、氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，向氢氧化钠溶液中不断加水，会使其碱性减弱即pH由大于7开始减小，但溶液始终显碱性，溶液的pH无限接近于7，不可能等于7，更不会小于7，故选项图像错误；
C、向硫酸钠和稀硫酸混合溶液中逐滴加入氢氧化钡，起始溶液显酸性，随着氢氧化钡溶液的加入，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，至氢离子反应完全，溶液恰好显中性，pH=7，此时溶液中还有硫酸根离子，继续滴加氢氧化钡，钡离子和硫酸根离子继续结合生成硫酸钡沉淀，沉淀继续增加，故选项图像错误；
D、氢氧化钠的变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，部分变质的NaOH溶液中含有氢氧化钠、碳酸钠，向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，开始时不会生成气体，氢氧化钠消耗完，稀盐酸再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，随反应的进行气体质量不断增大，直至反应完全，气体质量不再发生变化，故选项图像正确；
故选：D。
10. A-G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（“-”表示二者可以发生反应，“→”表示物质经一步反应即可转化，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。A是草木灰的主要成分，B是光合作用不可缺少的物质，D是人体胃液中含有的一种酸，可帮助消化，E是地壳中含量第二多的金属，F是未来最理想的清洁能源，下列有关说法正确的是
A. A和B相互转化的化学反应基本类型相同
B. D→F可通过加金属铜来实现
C. G物质可以为氧化铜或氧化铁
D. D和E反应的化学方程式为
【答案】C
【解析】
【分析】A~G是初中化学常见的物质，A是草木灰的主要成分，则A为碳酸钾，B是光合作用不可缺少的物质，A能与B相互转化，可推出B为二氧化碳，D是人体胃液中含有的一种酸，可帮助消化，可推出D为盐酸，E是地壳中含量第二多的金属，可推出E为铁，F是未来最理想的清洁能源，可推出F为氢气，G能与F（氢气）、D（盐酸）反应，则G应是金属氧化物，C能与D（盐酸）、B（二氧化碳）反应，C应是碱，如氢氧化钠，代入验证，符合题意。
【详解】A、A为碳酸钾，B为二氧化碳，A转化为B为碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，B转化为A为二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，不属于基本反应类型，故A说法错误；
B、D为盐酸，F为氢气，在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，故B说法错误；
C、由分析可知，G为金属氧化物，可能为氧化铜或氧化铁，故C说法正确；
D、D为盐酸，E为铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，故D说法错误；
故选：C。
二、填空题（本题共3小题，共18分）
11. 选择下列适当的物质填空(填序号)。
A.氢气 B.盐酸 C.聚乙烯 D.聚氯乙烯 E 石油 F 食盐 G 维生素 H 武德合金
(1)可用于制保险丝的是_______。
(2)可用于包装食品的是_______。
(3)可用于金属除锈的是_______。
(4)厨房中作调味品的是_______。
(5)最常见的化石燃料是_______。
(6)蔬菜、水果中富含_______。
【答案】 ①. H ②. C ③. B ④. F ⑤. E ⑥. G
【解析】
【分析】
物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可。
【详解】(1)武德合金熔点低，可用于制保险丝。
(2)聚乙烯没有毒性，可用于包装食品。
(3)铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应，所以盐酸可用于金属除锈。
(4)食盐可在厨房中作调味品。
(5)最常见的化石燃料是煤、石油和天然气。
(6)蔬菜、水果中富含维生素。
故答案为：（1）H；（2）C；（3） B；（4）F；（5）E；（6）G。
12. “化”说五味
（1）酸：生活中可以用食醋作为调味品，则食酸中含有的阳离子为__________（填离子符号）。
（2）甜：白糖是厨房中的甜味剂，制糖工业中常利用活性炭来脱色以制得白糖，这是因为活性炭具有________________（填一种性质）
（3）苦：鱼胆胆汁中含有具有苦味且难溶于水的胆汁酸，在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，说明物质的溶解性与_____________（选填“溶质”或“溶剂”）的种类有关。
（4）辣：辣椒中含有丰富的维生素C（化学式为），维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为_________。
（5）咸；食盐主要成分为氯化钠，氯化钠是由__________（填构成粒子的符号）构成的。
【答案】（1）
（2）吸附性 （3）溶剂
（4）9：1：12 （5）和
【解析】
【小问1详解】
调味品食醋中含有醋酸，在水溶液中解离出醋酸根离子和氢离子，则食酸中含有的阳离子为H+，故填：H+。
【小问2详解】
制糖工业中常利用活性炭来脱色以制得白糖，这是因为活性炭具有吸附性，故填：吸附性。
【小问3详解】
胆汁酸难溶于水，在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，即胆汁酸易溶于乙醇，说明物质的溶解性与溶剂的种类有关，故填：溶剂。
【小问4详解】
维生素C（化学式为 C6H8O6 ）中碳、氢、氧三种元素的质量比为，故填：9：1：12。
【小问5详解】
氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，离子的符号为Na+、Cl-，故填：Na+、Cl-。
13. 以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：
（1）“熔融氧化”时也可以用氯酸钾代替空气，原因是_____________________；
（2）操作Ⅰ中玻璃棒的作用是_________________；
（3）“酸化”时反应的化学方程式为：，反应后溶液与沉淀中锰元素的质量比为__________；
（4）操作Ⅱ是根据和两种物质在溶解度上的差异将两者分离。具体操作步骤为：蒸发浓缩，______________，过滤，洗涤干燥，得晶体。则溶解度受温度影响变化更大的是______________（填化学式）。蒸发过程中温度不宜过高，原因是__________________（用化学方程式表示）；
（5）本流程中可以循环使用的物质是________________（填化学式）。
【答案】（1）氯酸钾在加热及二氧化锰催化的条件下可产生氧气
（2）引流 （3）2：1
（4） ①. 降温结晶 ②. ③.
（5）
【解析】
【小问1详解】
“熔融氧化”的目的是利用空气中的氧气氧化二氧化锰，由于氯酸钾在加热的条件下能够分解产生氧气，所以“熔融氧化”时也可以用氯酸钾代替空气，故填：氯酸钾在加热及二氧化锰催化的条件下可产生氧气。
【小问2详解】
过滤是把不溶于液面的固体与液体分离的一种方法，经过操作Ⅰ得到滤渣，所以操作的名称是过滤，玻璃棒在过滤操作中的作用是引流，防止液体飞溅，故填：引流。
【小问3详解】
由化学方程式知，每生成2个高锰酸钾分子的同时会生成1个二氧化锰分子，高锰酸钾就能够溶解在水中，而二氧化锰属于沉淀，一个高锰酸钾分子中含有1个锰原子，1个二氧化锰分子中含有1个锰原子，所以反应后溶液与沉淀中锰元素的质量比2：1，故填：2：1。
【小问4详解】
在提纯溶液中的溶质时，一般溶解度受温度影响比较大的物质采取降温结晶法提纯，受温度影响小的物质采取恒温蒸发结晶法提纯，操作是根据KMnO4和K2CO3两种物质在溶解性的差异将两者分离；具体操作步骤为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥，得KMnO4晶体，此时K2CO3还在溶液中，这说明两者中高锰酸钾的溶解度受温度影响变化更大，得到了高锰酸钾晶体；当高锰酸钾以晶体析出后，母液一定是饱和溶液；因为高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以此过程中温度不宜过高，加热高锰酸钾发生反应的化学方程式为：，故①填：降温结晶，②填：KMnO4，③填：。
【小问5详解】
根据图程图可知，本流程中可以循环使用的物质是二氧化锰，化学式为MnO2，故填：MnO2。
三、实验探究题（本题共2小题，共22分）
14. 下列装置常用于实验室制气体，请根据装置回答下列问题。
（1）图B中用作反应容器的仪器是__________；
（2）若用A装置制取，装入药品前的操作是____________，该反应的化学方程式为_____________；
（3）若用B装置制取，该反应的化学方程式为__________________________；若用F装置收集气体，则气体应从________（填“b”或“c”）端进入。
（4）若将燃烧的镁带迅速伸入盛有的集气瓶中，可观察到镁带在中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒单质，瓶壁上沾附着白色物质，该白色物质为氧化物，该白色物质的化学式为_________________；
（5）氨水是氨气的水溶液，氨气的密度小于空气，实验室常用在浓氨水中加入生石灰的方法来快速制取氨气，可选择的发生装置为_____________，验满时，可在集气瓶口放一片湿润的红色石蕊试纸，若红色石蕊试纸变成________色，证明已集满。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 检查装置的气密性 ②.
（3） ①. ②. b
（4）MgO （5） ①. B ②. 蓝
【解析】
【小问1详解】
B中反应容器是锥形瓶，故填：锥形瓶；
【小问2详解】
装入药品前要检查装置的气密性，故填：检查装置的气密性；
用固体加热制备氧气，试管口没有棉花，说明用的是氯酸钾和二氧化锰固体混合加热制氧气，二氧化锰是反应的催化剂，故填：；
【小问3详解】
实验室利用大理石固体和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳的密度比大，用向上排空气法收集，从b进气，空气从c排出，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；b；
【小问4详解】
根据信息可知，反应物是镁和二氧化碳，生成黑色固体单质是碳，根据化学反应前后元素种类不变，瓶壁上白色物质含有镁元素和氧元素，推测是氧化镁，故填：MgO；
【小问5详解】
实验室常用在浓氨水中加入生石灰的方法来快速制取氨气，选择固体液体反应不加热型发生装置，故填：B；
氨气溶于水呈碱性，能使石蕊变成蓝色，故填：蓝。
15. 某化学兴趣小组的同学做“铁与稀硫酸反应”实验时，误用了浓硫酸，发现无明显现象，加热后闻到刺激性的气味。带着疑问，该小组同学进行了以下探究活动。
【温故知新】
（1）一般来说，铁、铝等金属在常温下不能与浓硫酸反应放出氢气，说明浓硫酸具有特殊的性质。铁与稀硫酸反应的化学方程式是___________________________；
【查阅资料】
①在加热的条件下铁与浓硫酸反应有无色气体生成。
②与具有某些相似的化学性质，都能与NaOH溶液反应。但能使品红溶液褪色，不能使品红溶液褪色。
【设计方案】
为了验证足量的铁和浓硫酸在加热条件下反应所得气体的成分，该小组同学在老师的帮助下设计了如下实验装置和探究方案：
【进行实验】
（2）
【拓展应用】
某同学用上述浓硫酸配制质量分数为15%的稀硫酸处理某造纸厂含NaOH的碱性废水：
（3）用9.2g质量分数为98%的浓硫酸能配制上述稀硫酸_________g（计算结果保留整数）。
（4）若上述造纸厂废水75g能与9.8g15%的稀硫酸恰好反应（设只发生NaOH与硫酸的反应），试计算该废水中NaOH的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
【反思评价】
（5）足量的铁和浓硫酸在加热的条件下反应产生气体，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变稀，铁与稀硫酸反应产生氢气，请写出试管④中气体燃烧的化学方程式_________________________；
（6）实验过程中两次用到品红溶液，品红溶液的作用分别是：_______________，_______________；
（7）是导致硫酸型酸雨的主要气体，写出与水反应生成亚硫酸的化学方程式：____________________；
（8）铁和硫酸反应所得气体的成分与下列____________因素有关（填序号）。
①温度 ②浓度 ③压强 ④硫酸体积
【答案】（1）
（2） ①. 褪色 ②. 吸收气体 ③. 气体已除尽 ④.
（3）60 （4）解：设废水中的NaOH质量为x
答：废水中的NaOH质量分数为1.6％。
（5）
（6） ①. 检验是否有二氧化硫生成 ②. 检验二氧化硫是否被吸收彻底
（7）
（8）①②
【解析】
【小问1详解】
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
【小问2详解】
根据资料内容可知：在加热的条件下铁与浓硫酸反应有无色气体SO2生成，SO2与CO2具有某些相似的化学性质，都能与NaOH溶液反应，SO2能使品红溶液褪色，所以加热铁丝时，①中品红溶液褪色；②中NaOH溶液的作用是吸收SO2气体；③中品红溶液不褪色，说明②中NaOH溶液将SO2气体彻底吸收了，③可得出的结论是：SO2气体已除尽；点燃④中收集的无色气体，气体能燃烧，发出淡蓝色火焰，再结合质量守恒定律判断该气体是氢气，故填：褪色；吸收SO2气体；SO2气体已除尽；H2；
【小问3详解】
设用9.2g质量分数为98%的浓硫酸配制质量分数为15%的稀硫酸的质量为y，依据溶液稀释前后溶质质量不变，可得9.2 g×98%＝y×15%，解得y≈60 g，故填：60；
【小问4详解】
详解见答案；
【小问5详解】
试管④中的气体是氢气，氢气燃烧生成水，反应方程式为：；
【小问6详解】
实验过程中两次用到品红溶液，①中品红溶液的作用分别是：检验有二氧化硫生成；③中品红溶液的作用是：检验二氧化硫是否被吸收彻底，故填：检验是否有二氧化硫生成；检验二氧化硫是否被吸收彻底；
【小问7详解】
SO2与水反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为：；
【小问8详解】
根据题目信息“一般来说，铁、铝等金属在常温下不能与浓硫酸反应放出氢气”及实验步骤中“先将适量浓硫酸加入试管中，再将可抽动的铁丝放入浓硫酸中，观察实验现象。然后加热，继续观察实验现象”，可以判断铁和硫酸反应所得气体的成分与温度有关；根据“足量的铁和浓硫酸在加热的条件下反应产生SO2气体，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变稀，铁与稀硫酸反应产生氢气”可以判断铁和硫酸反应所得气体的成分与浓度有关，故填：①②。选项
物质
目的
主要实验操作
A
NaOH和NH4NO3固体
鉴别
取样，分别加适量水，测定所得溶液温度
B
CO2中混有HCl气体
检验
通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红
C
Na2SO4溶液中混有少量MgSO4
除杂
加入Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀，过滤
D
KNO3和Ba(NO3)2的混合溶液
分离
先加入适量的K2SO4溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中加入一定量稀HNO3，充分搅拌
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）如图，先将适量浓硫酸加入试管中，再将可抽动的铁丝放入浓硫酸中，观察实验现象。然后加热，继续观察实验现象。
加热时铁丝表面有无色气泡产生，①中品红溶液___________
无色气体中一定含有
②中无明显现象。
②中NaOH溶液的作用是_________
③中品红溶液不褪色。
③可得出的结论是____________
（2）点燃④中收集的无色气体
气体能燃烧，发出淡蓝色火焰。
该气体是__________（填写化学式）
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是
A. 碳酸氢钠、NaHCO3、小苏打B. 氧化钙、CaO、消石灰
C. 汞、Hg、水银D. 氢氧化钠、NaOH、火碱
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳酸氢钠化学式为NaHCO3，俗称小苏打，物质的名称、化学式、俗称一致，不符合题意；
B、氧化钙的化学式为CaO，俗称生石灰，消石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，物质的名称、化学式、俗称不一致，符合题意；
C、汞的化学式为Hg，俗称水银，物质的名称、化学式、俗称一致，不符合题意；
D、氢氧化钠的化学式为NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠，物质的名称、化学式、俗称一致，不符合题意；
故选B。
2. 某工厂排放只含有少量硫酸和硫酸铜的废液。同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量“滤渣”和“滤液”。下列说法正确的是
A. 滤液中只含有硫酸锌B. 滤液可直接排放
C. 滤渣中一定含铜和锌D. 只发生置换反应
【答案】D
【解析】
【分析】取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，锌先和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，后和硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
【详解】A、反应后的液体中一定含有硫酸锌，可能含有硫酸、硫酸铜，故A错误；
B、实验所得滤液不是纯水，可能含有硫酸、硫酸铜，直接排放，会导致水体或土壤被污染，故B错误；
C、滤渣中一定有铜，可能含有锌，只有锌过量时，滤渣才含铜和锌，故C错误；
D、锌和硫酸生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，都属于一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，发生的反应都是置换反应，故D正确。
故选D。
3. 从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取Fe2（SO4）3溶液的方案中最佳的是
A. 过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤
B. 过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤
C. 过量的稀硫酸与Fe2O3反应，过滤
D. 生锈的铁钉与稀硫酸反应，过滤
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe粉与稀硫酸反应后生成的是硫酸亚铁和氢气，不能制得硫酸铁，故选项A不正确；
B．过量的氧化铁与稀硫酸反应后生成的是硫酸铁和水，因氧化铁过量稀硫酸完全反应，氧化铁难溶于水，得到的是纯的硫酸铁溶液，故选项B正确；
C．氧化铁与稀硫酸反应后生成的是硫酸铁和水，因硫酸过量得到的硫酸铁溶液中混有硫酸，不能得到纯的硫酸铁溶液，故选项C不正确；
D．生锈的铁钉表面的铁锈与硫酸反应，生成硫酸铁和水，一段时间后，里面的铁会继续与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能得到硫酸铁溶液，故选项D不正确。
故选B。
【点睛】掌握铁与酸、盐反应后生成的是亚铁在解决本题中尤为关键。
4. 类价图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系。如图是硫元素的类价图，下列说法不正确的是
A. X、Y分别表示单质、盐
B. A物质的名称为三氧化硫
C. B物质的水溶液pH小于7
D. C物质的化学式可能是Na2S
【答案】D
【解析】
【详解】A、S中硫元素显0价，为单质；K2SO4是由钾离子和硫酸根离子构成的，属于盐，所以X、Y分别表示单质、盐，故A正确；
B、A为氧化物，A中硫元素显+6价，则A为SO3，故B正确；
C、B为酸，溶液显酸性，溶液pH小于7，故C正确；
D、C属于盐，硫元素显+2价，但Na2S中硫元素显-2价，所以C不是Na2S，故D错误。
故选D。
5. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、取样，分别加适量水，测定所得溶液温度，氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，能够区别，符合题意；
B、二氧化碳和水反应生成碳酸，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸和盐酸都能使石蕊试液变红色，通入紫色石蕊试液，溶液都会变红，不符合题意；
C、氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，加入Ba(OH)2溶液将需要保留的硫酸钠反应掉，不符合题意；
D、硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，硫酸钡不能和稀硝酸反应转化硝酸钡，不符合题意。
故选A。
6. KNO3、NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 搅拌能增大氯化钠在水中溶解度
B. 40℃时，100gKNO3饱和溶液中含KNO363.9g
C. 分别将t℃时KNO3和NaCl的饱和溶液升温到40℃，所得溶液的溶质质量分数：KNO3>NaCl
D. 40℃时，从KNO3和NaCl的饱和溶液中析出等质量的固体，蒸发掉水的质量：KNO3
【解析】
【详解】A、用搅拌的方法不能增大NaCl在水中的溶解度，是因为溶解度只决定于温度；不正确。
B、40℃时硝酸钾溶解度是63.9g，100gKNO3饱和溶液中含有KNO3质量是100g×≈38.99g；不正确。
C、硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，将此时的两种饱和溶液升温到40℃，KNO3和NaCl的溶解度都会增大，则溶液变成不饱和溶液，溶液的组成不变，所得溶液的溶质质量分数：KNO3=NaCl；不正确。
D、40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，溶解等量的两种物质，需要水的质量是KNO3小于NaCl，则从KNO3和NaCl的饱和溶液中析出等质量的固体，蒸发掉水的质量：KNO3
7. 用浓硫酸、水和锌粒制取氢气并验纯和干燥，下列操作或装置正确的是
A. 稀释浓硫酸B. 加入锌粒
C. 制取并验纯D. 干燥气体
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸应该是酸入水，故A错误；
B、应该是先加入锌粒，再加入稀硫酸，故B错误；
C、若氢气不纯，可能会发生爆炸，不能直接点燃验纯。故C错误；
D、浓硫酸可以干燥氢气，长进短出。故D正确。
故选D。
8. 三氟化氮（）是一种优良的等离子蚀刻气体，用蚀刻硅片时的产物均为气体，在芯片表面没有任何残留物。该反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是
A. 该反应四种物质中只有一种单质B. 该反应前后原子数目发生了改变
C. 反应物甲与乙粒子个数比为1:1D. 物质丙与丁质量比为39:7
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，该反应为硅和三氟化氮在一定条件下反应生成SiF4和氮气，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、该反应涉及四种物质，分别是NF3、硅、SiF4和氮气，NF3是由N、F元素组成的纯净物，属于化合物，硅是由硅元素组成的纯净物，属于单质，SiF4是由Si、F元素组成的纯净物，属于化合物，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，故该反应四种物质中有两种单质，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
C、由化学方程式可知，该反应中，反应物甲与乙的粒子个数比为：4:3，不符合题意；
D、物质丙与丁的质量比为：，符合题意。
故选D。
9. 下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
A. 向等质量水中分别加等质量的氢氧化钠和硝酸铵固体
B. 向氢氧化钠溶液中不断加水
C. 向硫酸钠和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
D. 向部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，一段时间后温度均恢复至常温，故选项图像错误；
B、氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，向氢氧化钠溶液中不断加水，会使其碱性减弱即pH由大于7开始减小，但溶液始终显碱性，溶液的pH无限接近于7，不可能等于7，更不会小于7，故选项图像错误；
C、向硫酸钠和稀硫酸混合溶液中逐滴加入氢氧化钡，起始溶液显酸性，随着氢氧化钡溶液的加入，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，至氢离子反应完全，溶液恰好显中性，pH=7，此时溶液中还有硫酸根离子，继续滴加氢氧化钡，钡离子和硫酸根离子继续结合生成硫酸钡沉淀，沉淀继续增加，故选项图像错误；
D、氢氧化钠的变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，部分变质的NaOH溶液中含有氢氧化钠、碳酸钠，向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，开始时不会生成气体，氢氧化钠消耗完，稀盐酸再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，随反应的进行气体质量不断增大，直至反应完全，气体质量不再发生变化，故选项图像正确；
故选：D。
10. A-G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（“-”表示二者可以发生反应，“→”表示物质经一步反应即可转化，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。A是草木灰的主要成分，B是光合作用不可缺少的物质，D是人体胃液中含有的一种酸，可帮助消化，E是地壳中含量第二多的金属，F是未来最理想的清洁能源，下列有关说法正确的是
A. A和B相互转化的化学反应基本类型相同
B. D→F可通过加金属铜来实现
C. G物质可以为氧化铜或氧化铁
D. D和E反应的化学方程式为
【答案】C
【解析】
【分析】A~G是初中化学常见的物质，A是草木灰的主要成分，则A为碳酸钾，B是光合作用不可缺少的物质，A能与B相互转化，可推出B为二氧化碳，D是人体胃液中含有的一种酸，可帮助消化，可推出D为盐酸，E是地壳中含量第二多的金属，可推出E为铁，F是未来最理想的清洁能源，可推出F为氢气，G能与F（氢气）、D（盐酸）反应，则G应是金属氧化物，C能与D（盐酸）、B（二氧化碳）反应，C应是碱，如氢氧化钠，代入验证，符合题意。
【详解】A、A为碳酸钾，B为二氧化碳，A转化为B为碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，B转化为A为二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，不属于基本反应类型，故A说法错误；
B、D为盐酸，F为氢气，在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，故B说法错误；
C、由分析可知，G为金属氧化物，可能为氧化铜或氧化铁，故C说法正确；
D、D为盐酸，E为铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，故D说法错误；
故选：C。
二、填空题（本题共3小题，共18分）
11. 选择下列适当的物质填空(填序号)。
A.氢气 B.盐酸 C.聚乙烯 D.聚氯乙烯 E 石油 F 食盐 G 维生素 H 武德合金
(1)可用于制保险丝的是_______。
(2)可用于包装食品的是_______。
(3)可用于金属除锈的是_______。
(4)厨房中作调味品的是_______。
(5)最常见的化石燃料是_______。
(6)蔬菜、水果中富含_______。
【答案】 ①. H ②. C ③. B ④. F ⑤. E ⑥. G
【解析】
【分析】
物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可。
【详解】(1)武德合金熔点低，可用于制保险丝。
(2)聚乙烯没有毒性，可用于包装食品。
(3)铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应，所以盐酸可用于金属除锈。
(4)食盐可在厨房中作调味品。
(5)最常见的化石燃料是煤、石油和天然气。
(6)蔬菜、水果中富含维生素。
故答案为：（1）H；（2）C；（3） B；（4）F；（5）E；（6）G。
12. “化”说五味
（1）酸：生活中可以用食醋作为调味品，则食酸中含有的阳离子为__________（填离子符号）。
（2）甜：白糖是厨房中的甜味剂，制糖工业中常利用活性炭来脱色以制得白糖，这是因为活性炭具有________________（填一种性质）
（3）苦：鱼胆胆汁中含有具有苦味且难溶于水的胆汁酸，在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，说明物质的溶解性与_____________（选填“溶质”或“溶剂”）的种类有关。
（4）辣：辣椒中含有丰富的维生素C（化学式为），维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为_________。
（5）咸；食盐主要成分为氯化钠，氯化钠是由__________（填构成粒子的符号）构成的。
【答案】（1）
（2）吸附性 （3）溶剂
（4）9：1：12 （5）和
【解析】
【小问1详解】
调味品食醋中含有醋酸，在水溶液中解离出醋酸根离子和氢离子，则食酸中含有的阳离子为H+，故填：H+。
【小问2详解】
制糖工业中常利用活性炭来脱色以制得白糖，这是因为活性炭具有吸附性，故填：吸附性。
【小问3详解】
胆汁酸难溶于水，在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，即胆汁酸易溶于乙醇，说明物质的溶解性与溶剂的种类有关，故填：溶剂。
【小问4详解】
维生素C（化学式为 C6H8O6 ）中碳、氢、氧三种元素的质量比为，故填：9：1：12。
【小问5详解】
氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，离子的符号为Na+、Cl-，故填：Na+、Cl-。
13. 以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：
（1）“熔融氧化”时也可以用氯酸钾代替空气，原因是_____________________；
（2）操作Ⅰ中玻璃棒的作用是_________________；
（3）“酸化”时反应的化学方程式为：，反应后溶液与沉淀中锰元素的质量比为__________；
（4）操作Ⅱ是根据和两种物质在溶解度上的差异将两者分离。具体操作步骤为：蒸发浓缩，______________，过滤，洗涤干燥，得晶体。则溶解度受温度影响变化更大的是______________（填化学式）。蒸发过程中温度不宜过高，原因是__________________（用化学方程式表示）；
（5）本流程中可以循环使用的物质是________________（填化学式）。
【答案】（1）氯酸钾在加热及二氧化锰催化的条件下可产生氧气
（2）引流 （3）2：1
（4） ①. 降温结晶 ②. ③.
（5）
【解析】
【小问1详解】
“熔融氧化”的目的是利用空气中的氧气氧化二氧化锰，由于氯酸钾在加热的条件下能够分解产生氧气，所以“熔融氧化”时也可以用氯酸钾代替空气，故填：氯酸钾在加热及二氧化锰催化的条件下可产生氧气。
【小问2详解】
过滤是把不溶于液面的固体与液体分离的一种方法，经过操作Ⅰ得到滤渣，所以操作的名称是过滤，玻璃棒在过滤操作中的作用是引流，防止液体飞溅，故填：引流。
【小问3详解】
由化学方程式知，每生成2个高锰酸钾分子的同时会生成1个二氧化锰分子，高锰酸钾就能够溶解在水中，而二氧化锰属于沉淀，一个高锰酸钾分子中含有1个锰原子，1个二氧化锰分子中含有1个锰原子，所以反应后溶液与沉淀中锰元素的质量比2：1，故填：2：1。
【小问4详解】
在提纯溶液中的溶质时，一般溶解度受温度影响比较大的物质采取降温结晶法提纯，受温度影响小的物质采取恒温蒸发结晶法提纯，操作是根据KMnO4和K2CO3两种物质在溶解性的差异将两者分离；具体操作步骤为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥，得KMnO4晶体，此时K2CO3还在溶液中，这说明两者中高锰酸钾的溶解度受温度影响变化更大，得到了高锰酸钾晶体；当高锰酸钾以晶体析出后，母液一定是饱和溶液；因为高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以此过程中温度不宜过高，加热高锰酸钾发生反应的化学方程式为：，故①填：降温结晶，②填：KMnO4，③填：。
【小问5详解】
根据图程图可知，本流程中可以循环使用的物质是二氧化锰，化学式为MnO2，故填：MnO2。
三、实验探究题（本题共2小题，共22分）
14. 下列装置常用于实验室制气体，请根据装置回答下列问题。
（1）图B中用作反应容器的仪器是__________；
（2）若用A装置制取，装入药品前的操作是____________，该反应的化学方程式为_____________；
（3）若用B装置制取，该反应的化学方程式为__________________________；若用F装置收集气体，则气体应从________（填“b”或“c”）端进入。
（4）若将燃烧的镁带迅速伸入盛有的集气瓶中，可观察到镁带在中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒单质，瓶壁上沾附着白色物质，该白色物质为氧化物，该白色物质的化学式为_________________；
（5）氨水是氨气的水溶液，氨气的密度小于空气，实验室常用在浓氨水中加入生石灰的方法来快速制取氨气，可选择的发生装置为_____________，验满时，可在集气瓶口放一片湿润的红色石蕊试纸，若红色石蕊试纸变成________色，证明已集满。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 检查装置的气密性 ②.
（3） ①. ②. b
（4）MgO （5） ①. B ②. 蓝
【解析】
【小问1详解】
B中反应容器是锥形瓶，故填：锥形瓶；
【小问2详解】
装入药品前要检查装置的气密性，故填：检查装置的气密性；
用固体加热制备氧气，试管口没有棉花，说明用的是氯酸钾和二氧化锰固体混合加热制氧气，二氧化锰是反应的催化剂，故填：；
【小问3详解】
实验室利用大理石固体和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳的密度比大，用向上排空气法收集，从b进气，空气从c排出，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；b；
【小问4详解】
根据信息可知，反应物是镁和二氧化碳，生成黑色固体单质是碳，根据化学反应前后元素种类不变，瓶壁上白色物质含有镁元素和氧元素，推测是氧化镁，故填：MgO；
【小问5详解】
实验室常用在浓氨水中加入生石灰的方法来快速制取氨气，选择固体液体反应不加热型发生装置，故填：B；
氨气溶于水呈碱性，能使石蕊变成蓝色，故填：蓝。
15. 某化学兴趣小组的同学做“铁与稀硫酸反应”实验时，误用了浓硫酸，发现无明显现象，加热后闻到刺激性的气味。带着疑问，该小组同学进行了以下探究活动。
【温故知新】
（1）一般来说，铁、铝等金属在常温下不能与浓硫酸反应放出氢气，说明浓硫酸具有特殊的性质。铁与稀硫酸反应的化学方程式是___________________________；
【查阅资料】
①在加热的条件下铁与浓硫酸反应有无色气体生成。
②与具有某些相似的化学性质，都能与NaOH溶液反应。但能使品红溶液褪色，不能使品红溶液褪色。
【设计方案】
为了验证足量的铁和浓硫酸在加热条件下反应所得气体的成分，该小组同学在老师的帮助下设计了如下实验装置和探究方案：
【进行实验】
（2）
【拓展应用】
某同学用上述浓硫酸配制质量分数为15%的稀硫酸处理某造纸厂含NaOH的碱性废水：
（3）用9.2g质量分数为98%的浓硫酸能配制上述稀硫酸_________g（计算结果保留整数）。
（4）若上述造纸厂废水75g能与9.8g15%的稀硫酸恰好反应（设只发生NaOH与硫酸的反应），试计算该废水中NaOH的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
【反思评价】
（5）足量的铁和浓硫酸在加热的条件下反应产生气体，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变稀，铁与稀硫酸反应产生氢气，请写出试管④中气体燃烧的化学方程式_________________________；
（6）实验过程中两次用到品红溶液，品红溶液的作用分别是：_______________，_______________；
（7）是导致硫酸型酸雨的主要气体，写出与水反应生成亚硫酸的化学方程式：____________________；
（8）铁和硫酸反应所得气体的成分与下列____________因素有关（填序号）。
①温度 ②浓度 ③压强 ④硫酸体积
【答案】（1）
（2） ①. 褪色 ②. 吸收气体 ③. 气体已除尽 ④.
（3）60 （4）解：设废水中的NaOH质量为x
答：废水中的NaOH质量分数为1.6％。
（5）
（6） ①. 检验是否有二氧化硫生成 ②. 检验二氧化硫是否被吸收彻底
（7）
（8）①②
【解析】
【小问1详解】
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
【小问2详解】
根据资料内容可知：在加热的条件下铁与浓硫酸反应有无色气体SO2生成，SO2与CO2具有某些相似的化学性质，都能与NaOH溶液反应，SO2能使品红溶液褪色，所以加热铁丝时，①中品红溶液褪色；②中NaOH溶液的作用是吸收SO2气体；③中品红溶液不褪色，说明②中NaOH溶液将SO2气体彻底吸收了，③可得出的结论是：SO2气体已除尽；点燃④中收集的无色气体，气体能燃烧，发出淡蓝色火焰，再结合质量守恒定律判断该气体是氢气，故填：褪色；吸收SO2气体；SO2气体已除尽；H2；
【小问3详解】
设用9.2g质量分数为98%的浓硫酸配制质量分数为15%的稀硫酸的质量为y，依据溶液稀释前后溶质质量不变，可得9.2 g×98%＝y×15%，解得y≈60 g，故填：60；
【小问4详解】
详解见答案；
【小问5详解】
试管④中的气体是氢气，氢气燃烧生成水，反应方程式为：；
【小问6详解】
实验过程中两次用到品红溶液，①中品红溶液的作用分别是：检验有二氧化硫生成；③中品红溶液的作用是：检验二氧化硫是否被吸收彻底，故填：检验是否有二氧化硫生成；检验二氧化硫是否被吸收彻底；
【小问7详解】
SO2与水反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为：；
【小问8详解】
根据题目信息“一般来说，铁、铝等金属在常温下不能与浓硫酸反应放出氢气”及实验步骤中“先将适量浓硫酸加入试管中，再将可抽动的铁丝放入浓硫酸中，观察实验现象。然后加热，继续观察实验现象”，可以判断铁和硫酸反应所得气体的成分与温度有关；根据“足量的铁和浓硫酸在加热的条件下反应产生SO2气体，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变稀，铁与稀硫酸反应产生氢气”可以判断铁和硫酸反应所得气体的成分与浓度有关，故填：①②。选项
物质
目的
主要实验操作
A
NaOH和NH4NO3固体
鉴别
取样，分别加适量水，测定所得溶液温度
B
CO2中混有HCl气体
检验
通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红
C
Na2SO4溶液中混有少量MgSO4
除杂
加入Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀，过滤
D
KNO3和Ba(NO3)2的混合溶液
分离
先加入适量的K2SO4溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中加入一定量稀HNO3，充分搅拌
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）如图，先将适量浓硫酸加入试管中，再将可抽动的铁丝放入浓硫酸中，观察实验现象。然后加热，继续观察实验现象。
加热时铁丝表面有无色气泡产生，①中品红溶液___________
无色气体中一定含有
②中无明显现象。
②中NaOH溶液的作用是_________
③中品红溶液不褪色。
③可得出的结论是____________
（2）点燃④中收集的无色气体
气体能燃烧，发出淡蓝色火焰。
该气体是__________（填写化学式）
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