2024年江苏省徐州市沛县第五中学九年级二模化学试题

这是一份2024年江苏省徐州市沛县第五中学九年级二模化学试题，共6页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是
A．碳酸氢钠、NaHCO3、小苏打B．氧化钙、CaO、消石灰
C．汞、Hg、水银D．氢氧化钠、NaOH、火碱
2．某工厂排放只含有少量硫酸和硫酸铜的废液。同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量“滤渣”和“滤液”。下列说法正确的是
A．滤液中只含有硫酸锌B．滤液可直接排放
C．滤渣中一定含铜和锌D．只发生置换反应
3．从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取Fe2（SO4）3溶液的方案中最佳的是
A．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤
B．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤
C．过量的稀硫酸与Fe2O3反应，过滤
D．生锈的铁钉与稀硫酸反应，过滤
4．类价图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系。如图是硫元素的类价图，下列说法不正确的是
A．X、Y分别表示单质、盐
B．A物质的名称为三氧化硫
C．B物质的水溶液pH小于7
D．C物质的化学式可能是Na2S
5．下列实验操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
6．KNO3、NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．搅拌能增大氯化钠在水中的溶解度
B．40℃时，100gKNO3饱和溶液中含KNO363.9g
C．分别将t℃时KNO3和NaCl的饱和溶液升温到40℃，所得溶液的溶质质量分数：KNO3>NaCl
D．40℃时，从KNO3和NaCl的饱和溶液中析出等质量的固体，蒸发掉水的质量：KNO37．用浓硫酸、水和锌粒制取氢气并验纯和干燥，下列操作或装置正确的是
A．稀释浓硫酸B．加入锌粒
C．制取并验纯D．干燥气体
8．三氟化氮（）是一种优良的等离子蚀刻气体，用蚀刻硅片时的产物均为气体，在芯片表面没有任何残留物。该反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是
A．该反应四种物质中只有一种单质B．该反应前后原子数目发生了改变
C．反应物甲与乙粒子个数比为1:1D．物质丙与丁质量比为39:7
9．下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
A．向等质量水中分别加等质量的氢氧化钠和硝酸铵固体
B．向氢氧化钠溶液中不断加水
C．向硫酸钠和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
D．向部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸
10．A-G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（“-”表示二者可以发生反应，“→”表示物质经一步反应即可转化，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。A是草木灰的主要成分，B是光合作用不可缺少的物质，D是人体胃液中含有的一种酸，可帮助消化，E是地壳中含量第二多的金属，F是未来最理想的清洁能源，下列有关说法正确的是
A．A和B相互转化的化学反应基本类型相同
B．D→F可通过加金属铜来实现
C．G物质可以为氧化铜或氧化铁
D．D和E反应的化学方程式为
二、填空与简答
11．选择下列适当的物质填空(填序号)。
A．氢气 B．盐酸 C．聚乙烯 D．聚氯乙烯 E 石油 F 食盐 G 维生素 H 武德合金
(1)可用于制保险丝的是 。
(2)可用于包装食品的是 。
(3)可用于金属除锈的是 。
(4)厨房中作调味品的是 。
(5)最常见的化石燃料是 。
(6)蔬菜、水果中富含 。
12．“化”说五味
(1)酸：生活中可以用食醋作为调味品，则食酸中含有的阳离子为 （填离子符号）。
(2)甜：白糖是厨房中的甜味剂，制糖工业中常利用活性炭来脱色以制得白糖，这是因为活性炭具有 （填一种性质）
(3)苦：鱼胆胆汁中含有具有苦味且难溶于水的胆汁酸，在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，说明物质的溶解性与 （选填“溶质”或“溶剂”）的种类有关。
(4)辣：辣椒中含有丰富的维生素C（化学式为），维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。
(5)咸；食盐主要成分为氯化钠，氯化钠是由 （填构成粒子的符号）构成的。
13．以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：
(1)“熔融氧化”时也可以用氯酸钾代替空气，原因是 ；
(2)操作Ⅰ中玻璃棒的作用是 ；
(3)“酸化”时反应的化学方程式为：，反应后溶液与沉淀中锰元素的质量比为 ；
(4)操作Ⅱ是根据和两种物质在溶解度上的差异将两者分离。具体操作步骤为：蒸发浓缩， ，过滤，洗涤干燥，得晶体。则溶解度受温度影响变化更大的是 （填化学式）。蒸发过程中温度不宜过高，原因是 （用化学方程式表示）；
(5)本流程中可以循环使用的物质是 （填化学式）。
三、实验题
14．下列装置常用于实验室制气体，请根据装置回答下列问题。
(1)图B中用作反应容器的仪器是 ；
(2)若用A装置制取，装入药品前的操作是 ，该反应的化学方程式为 ；
(3)若用B装置制取，该反应的化学方程式为 ；若用F装置收集气体，则气体应从 （填“b”或“c”）端进入。
(4)若将燃烧的镁带迅速伸入盛有的集气瓶中，可观察到镁带在中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒单质，瓶壁上沾附着白色物质，该白色物质为氧化物，该白色物质的化学式为 ；
(5)氨水是氨气的水溶液，氨气的密度小于空气，实验室常用在浓氨水中加入生石灰的方法来快速制取氨气，可选择的发生装置为 ，验满时，可在集气瓶口放一片湿润的红色石蕊试纸，若红色石蕊试纸变成 色，证明已集满。
四、科学探究题
15．某化学兴趣小组的同学做“铁与稀硫酸反应”实验时，误用了浓硫酸，发现无明显现象，加热后闻到刺激性的气味。带着疑问，该小组同学进行了以下探究活动。
【温故知新】
(1)一般来说，铁、铝等金属在常温下不能与浓硫酸反应放出氢气，说明浓硫酸具有特殊的性质。铁与稀硫酸反应的化学方程式是 ；
【查阅资料】
①在加热的条件下铁与浓硫酸反应有无色气体生成。
②与具有某些相似的化学性质，都能与NaOH溶液反应。但能使品红溶液褪色，不能使品红溶液褪色。
【设计方案】
为了验证足量的铁和浓硫酸在加热条件下反应所得气体的成分，该小组同学在老师的帮助下设计了如下实验装置和探究方案：
【进行实验】
(2)
【拓展应用】
某同学用上述浓硫酸配制质量分数为15%的稀硫酸处理某造纸厂含NaOH的碱性废水：
(3)用9.2g质量分数为98%的浓硫酸能配制上述稀硫酸 g（计算结果保留整数）。
(4)若上述造纸厂废水75g能与9.8g15%的稀硫酸恰好反应（设只发生NaOH与硫酸的反应），试计算该废水中NaOH的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
【反思评价】
(5)足量的铁和浓硫酸在加热的条件下反应产生气体，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变稀，铁与稀硫酸反应产生氢气，请写出试管④中气体燃烧的化学方程式 ；
(6)实验过程中两次用到品红溶液，品红溶液的作用分别是： ， ；
(7)是导致硫酸型酸雨的主要气体，写出与水反应生成亚硫酸的化学方程式： ；
(8)铁和硫酸反应所得气体的成分与下列 因素有关（填序号）。
①温度 ②浓度 ③压强 ④硫酸体积
选项
物质
目的
主要实验操作
A
NaOH和NH4NO3固体
鉴别
取样，分别加适量水，测定所得溶液温度
B
CO2中混有HCl气体
检验
通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红
C
Na2SO4溶液中混有少量MgSO4
除杂
加入Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀，过滤
D
KNO3和Ba(NO3)2的混合溶液
分离
先加入适量的K2SO4溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中加入一定量稀HNO3，充分搅拌
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）如图，先将适量浓硫酸加入试管中，再将可抽动的铁丝放入浓硫酸中，观察实验现象。然后加热，继续观察实验现象。
加热时铁丝表面有无色气泡产生，①中品红溶液
无色气体中一定含有
②中无明显现象。
②中NaOH溶液的作用是
③中品红溶液不褪色。
③可得出的结论是
（2）点燃④中收集的无色气体
气体能燃烧，发出淡蓝色火焰。
该气体是 （填写化学式）
参考答案：
1．B
2．D
3．B
4．D
5．A
6．D
7．D
8．D
9．D
10．C
11． H C B F E G
12．(1)
(2)吸附性
(3)溶剂
(4)9：1：12
(5)和
13．(1)氯酸钾在加热及二氧化锰催化的条件下可产生氧气
(2)引流
(3)2：1
(4) 降温结晶
(5)
14．(1)锥形瓶
(2) 检查装置的气密性
(3) b
(4)MgO
(5) B 蓝
15．(1)
(2) 褪色 吸收气体 气体已除尽
(3)60
(4)解：设废水中的NaOH质量为x
答：废水中的NaOH质量分数为1.6％。
(5)
(6) 检验是否有二氧化硫生成 检验二氧化硫是否被吸收彻底
(7)
(8)①②