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江苏省南通、扬州、泰州等苏北七市2024届高三下学期第三次调研试题（南通三模）化学Word版含答案
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这是一份江苏省南通、扬州、泰州等苏北七市2024届高三下学期第三次调研试题（南通三模）化学Word版含答案，共12页。试卷主要包含了本试卷共6页，下列说法正确的是，下列关于反应 的说法正确的是，可用作定影剂等内容，欢迎下载使用。
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 Zn65
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.以棉织物为坯布的蓝印花布印染技艺是中国非物质文化遗产。坯布的化学成分为（ ）
A.纤维素B.蛋白质C.淀粉D.合成纤维
2.与混合发生反应：。下列说法正确的是（ ）
A.中N元素的化合价为-3B.是非极性分子
C.晶体属于共价晶体D.的电子式为
3.实验室制取、收集并验证其性质，下列装置不能达到实验目的的是（ ）
A.用装置甲制取B.用装置乙收集
C.用装置丙验证的漂白性D.用装置丁验证的还原性
4.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.键能：H-F＞H-Cl，HF的沸点比HCl的高
B.乙酸中使羟基的极性减小，乙酸的酸性比甲酸的弱
C.HClO具有弱酸性，可用于杀菌消毒
D.能与NaOH溶液反应，可用作净水剂
5.前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。基态时，X原子核外有6个电子，Y原子3p原子轨道半充满，Z原子3p原子轨道上有2个未成对电子。W与Y处于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A.第一电离能：Z＜YB.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
C.原子半径：r（W）＜r（Z）D.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
阅读下列材料，完成6～8题：
氧、硫及其化合物应用广泛。可用作燃料电池的氧化剂。单质硫有多种同素异形体，其中在液态中被氧化成，反应方程式为。氧能形成、、、、等重要氧化物。是一种重要的工业原料，可通过煅烧黄铁矿或加热无水硫酸钙、焦炭及二氧化硅的混合物（）等方法来制取。在催化作用下与反应生成。
6.下列说法正确的是（ ）
A.、、互为同素异形体
B.的中心原子杂化轨道类型为
C.晶体中阴阳离子数目之比为1:2
D.晶体中含有键
7.下列关于反应 的说法正确的是（ ）
A.基态V原子核外电子排布为
B.反应达到平衡状态时，
C.使用的目是为了增大的平衡转化率
D.其他条件相同，增大压强，平衡常数增大
8.下列关于化学反应的表示或说法正确的是（ ）
A.碱性氢氧燃料电池的正极反应：
B.与反应：
C.与反应中，n（氧化剂）:n（还原剂）＝3:1
D.温度越高，越大，硫酸钙制取的反应正向进行程度越大
9.可用作定影剂。的结构式为。通过下列实验探究溶液的性质。
实验1：向溶液中滴加稀硫酸，溶液中有淡黄色沉淀和无色气体产生
实验2：向AgBr悬浊液中滴加溶液，振荡后得到澄清透明的溶液
下列说法正确的是（ ）
A.的空间构型为平面形B.实验1中产生的气体为
C.实验1中稀硫酸体现氧化性D.实验2中减小
10.一种杯酚的合成过程如题10图所示。该杯酚盛装后形成超分子。下列说法正确的是（ ）
A.该杯酚的合成过程中发生了消去反应
B.每合成1ml该杯酚，消耗4mlHCHO
C.杯酚盛装形成的超分子中，存在范德华力和氢键
D.该杯酚具有“分子识别”特性，能盛装多种碳单质
11.NaOH活化过的催化剂对甲醛氧化为具有较好的催化效果，有学者提出该催化反应的机理如下。下列说法不正确的是（ ）
A.步骤Ⅰ中存在非极性键的断裂
B.步骤Ⅰ可理解为HCHO中带部分负电荷的O与催化剂表面的-OH发生作用
C.步骤Ⅱ中发生的反应可表示为
D.该催化剂对苯的催化氧化效果优于对HCHO的催化氧化效果
12.已知室温下，，，。用含少量的酸性溶液制备NiOOH的过程如下。下列说法正确的是（ ）
A.溶液中：
B.的NaClO溶液中：
C.“调pH”得到的上层清液中：
D.“氧化”时主要发生反应：
13.是一种液体燃料。利用和合成的主要反应为
反应Ⅰ
反应Ⅱ
在密闭容器中，，时，平衡转化率、在催化剂作用下反应tmin所测得的实际转化率及的选择性随温度的变化如题13图所示。的选择性可表示为。
下列说法不正确的是（ ）
A.0～tmin内，240℃下反应Ⅰ的速率比在280℃下大
B.从220℃～280℃，的平衡产率先增大后缓慢减小
C.280℃时增大压强，的转化率可能大于40％
D.需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（15分）锂电池的研发、使用及废电池的回收具有重要意义。
（1）比能量是指电池单位质量（或体积）输出的电能。锂金属电池放电时总反应为。下列关于锂金属电池说法正确的是________（填序号）。
A.放电时Li作负极B.比能量高于锌锰干电池C.可用稀作电解质
（2）钴酸锂（）、磷酸铁锂（）等锂离子二次电池应用普遍。
①钴酸锂电池放电时示意图如题14图1所示。放电时，由中脱嵌。写出放电至完全时电极的电极反应式：________。
②磷酸铁锂电池具有循环稳定性好的优点。充电时脱嵌形成。晶胞中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构（如题14图2所示）。x＝________。
（3）将废旧锂离子电池（外壳为铁，电芯含铝）置于不同浓度的和NaCl溶液中使电池充分放电是电池回收工艺的首要步骤。电池在不同溶液中放电的残余电压随时间的变化如题14图3所示。对浸泡液中沉淀物热处理后，得到XRD示意图谱如题14图4所示。
①电池在5％Na2S溶液中比在5％NaCl溶液中放电速率更大，其原因是________。
②与溶液相比，NaCl溶液的质量分数由5％增大至10％时，电池残余电压降低速率更快。依据题14图4XRD图谱，分析其主要原因：________。
（4）将放电完全的钴酸锂电池正极材料粉碎后进行酸浸处理。实验测得，在相同条件下，使用盐酸作浸取剂可使钴转化为，转化率达到99％，但工业生产使用混合物作浸取剂。
①写出盐酸作浸取剂发生酸浸反应的化学反应方程式：________。
②工业生产时在盐酸中加入，的作用是________。
15.（15分）化合物G是一种抗炎药的中间体，其合成路线如下：
（1）A中σ键与π键数目之比为________。
（2）写出B的结构简式：________。
（3）写出C→D过程中另一生成物的结构简式：________。
（4）G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。
①能发生银镜反应；②分子中含有3种不同化学环境的氢原子
（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16.（16分）碲（Te）是元素周期表中第ⅥA元素，广泛应用于半导体材料、特殊合金等领域。从碲铜渣中（含及少量、Pb等化合物）可提取单质碲。
Ⅰ干法炼碲
（1）将碲铜渣加热熔化后，向其中分批加入一定量还原碳粉，控制反应温度400～500℃，发生反应。每消耗，反应中转移电子的物质的量为________ml。
（2）已知：常温下硫磺、单质碲的沸点分别为445℃、1390℃。将还原后的碲铜渣与稍过量硫磺混合加热，得到Cu2S、Te和硫磺混合物。将混合物置于真空炉中，控制蒸馏温度1050℃，可收集得到较纯净的Te。在真空炉中进行蒸馏的原因是________。
Ⅱ湿法提碲
（3）已知能溶于水，难溶于水。
①将一定量粉碎后的碲铜渣与NaOH、溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中（装置见题16图），90℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应后过滤。与NaOH、反应生成、、NaCl的离子方程式为。滴液漏斗中的溶液是________。
②将过滤所得滤渣洗涤、烘干、分析成分主要含有CuO、，可通过还原熔炼回收Cu。为确定还原剂添加量，现通过如下实验测定滤渣中各组分的质量分数：称取0.5000g样品，分成两等份。一份加入足量稀充分反应后过滤（杂质不参加反应），用的EDTA溶液滴定至终点（EDTA与反应的化学计量比为1:1），平均消耗EDTA溶液30.00mL；另一份加入足量稀盐酸溶解后过滤（杂质不参加反应，），用相同浓度的EDTA溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液20.00mL。通过计算确定滤渣中CuO的质量分数。（写出计算过程）
（4）已知：①；②。
补充完整利用碱浸后含和的滤液制备高纯碲的实验方案：取碱浸后的滤液，________，将所得固体烘干。（必须使用的试剂：10％溶液，溶液，溶液，去离子水，溶液）
17.（15分）氯化铵是一种重要的化工产品，氯化铵的转化与利用是目前化工研究的热点。
（1）1943年，侯德榜团队成功研发了联合制碱法，提高了食盐利用率。其主要流程如下：
①25℃时，；，；
反应的平衡常数K＝________。
②将“母液Ⅱ”循环进入“沉淀池”，是联合制碱法的关键。向“母液Ⅰ”中通入氨气可提高的循环利用率，其原理是________。
（2）以氧化镁为载体，化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如题17图1所示。“释氯”过程中可能发生反应的焓变如题17图2所示。
①已知 。温度越高，越有利于分解。a________（填“＞0”“＜0”或“＝0”）。
②“释氨”主反应为，该反应________。
③有研究表明，“释氨”反应分两步进行：；。控制其他条件不变，分别改变或MgO固体粒径大小，“释氨”速率随固体粒径的影响如题17图3所示。粒径大小对“释氨”反应速率的影响明显小于MgO粒径大小的影响，其原因是________。
④“释氯”装置中含有少量可提高“释氯”时HCl的平衡产率，主要原因是________。
⑤已知 ，燃烧的热量用于该化学链分解反应。每分解，需要（已折算为标况）。忽略温度对化学反应焓变的影响，该化学链的热量利用率为________。
南通市2024届高三第三次调研测试
化学参考答案与评分建议
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. A 2.A 3.C 4.B 5.A 6.C 7.B 8.D 9.D 10.C 11.D 12.C 13.B
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（1）AB（2分）
（2）①（2分）
②0.25（2分）
（3）①等质量分数的溶液中离子浓度更大、离子所带电荷更多；、还原性比强（3分）
②NaCl质量分数由5％增大为10％时，对电池外壳和电芯的腐蚀速率加快（2分）
（4）①（2分）
②作还原剂（2分）
【本题共15分】
15.（1）16:1（2分）
（2）（2分）
（3）（3分）
（4）或（3分）
（5）（5分）
【本题共15分】
16.（1）8（2分）
（2）减小压强，降低Te的沸点；防止Te被氧化（2分）
（3）①（2分）
溶液（2分）
②设每份样品中CuO为xml，为yml
（3分）
（4）向其中加入足量10％溶液，充分反应后过滤，将滤渣与溶液配成悬浊液，向悬浊液中边搅拌边加入溶液至溶液pH≈7，过滤，用去离子水洗涤滤渣至最后一次洗涤滤液中加入溶液无沉淀产生（5分）
【本题共16分】
17.（1）①0.09（2分）
②增大，促进析出；使转化为，增大钠盐溶解度，有利于循环（3分）
（2）①>0（2分）
②（2分）
③对总反应速率的影响更大（2分）
④释氯时可能发生副反应：，少量会抑制反应发生（2分）
⑤（或）（2分）
【本题共15分】
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 Zn65
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.以棉织物为坯布的蓝印花布印染技艺是中国非物质文化遗产。坯布的化学成分为（ ）
A.纤维素B.蛋白质C.淀粉D.合成纤维
2.与混合发生反应：。下列说法正确的是（ ）
A.中N元素的化合价为-3B.是非极性分子
C.晶体属于共价晶体D.的电子式为
3.实验室制取、收集并验证其性质，下列装置不能达到实验目的的是（ ）
A.用装置甲制取B.用装置乙收集
C.用装置丙验证的漂白性D.用装置丁验证的还原性
4.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.键能：H-F＞H-Cl，HF的沸点比HCl的高
B.乙酸中使羟基的极性减小，乙酸的酸性比甲酸的弱
C.HClO具有弱酸性，可用于杀菌消毒
D.能与NaOH溶液反应，可用作净水剂
5.前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。基态时，X原子核外有6个电子，Y原子3p原子轨道半充满，Z原子3p原子轨道上有2个未成对电子。W与Y处于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A.第一电离能：Z＜YB.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
C.原子半径：r（W）＜r（Z）D.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
阅读下列材料，完成6～8题：
氧、硫及其化合物应用广泛。可用作燃料电池的氧化剂。单质硫有多种同素异形体，其中在液态中被氧化成，反应方程式为。氧能形成、、、、等重要氧化物。是一种重要的工业原料，可通过煅烧黄铁矿或加热无水硫酸钙、焦炭及二氧化硅的混合物（）等方法来制取。在催化作用下与反应生成。
6.下列说法正确的是（ ）
A.、、互为同素异形体
B.的中心原子杂化轨道类型为
C.晶体中阴阳离子数目之比为1:2
D.晶体中含有键
7.下列关于反应 的说法正确的是（ ）
A.基态V原子核外电子排布为
B.反应达到平衡状态时，
C.使用的目是为了增大的平衡转化率
D.其他条件相同，增大压强，平衡常数增大
8.下列关于化学反应的表示或说法正确的是（ ）
A.碱性氢氧燃料电池的正极反应：
B.与反应：
C.与反应中，n（氧化剂）:n（还原剂）＝3:1
D.温度越高，越大，硫酸钙制取的反应正向进行程度越大
9.可用作定影剂。的结构式为。通过下列实验探究溶液的性质。
实验1：向溶液中滴加稀硫酸，溶液中有淡黄色沉淀和无色气体产生
实验2：向AgBr悬浊液中滴加溶液，振荡后得到澄清透明的溶液
下列说法正确的是（ ）
A.的空间构型为平面形B.实验1中产生的气体为
C.实验1中稀硫酸体现氧化性D.实验2中减小
10.一种杯酚的合成过程如题10图所示。该杯酚盛装后形成超分子。下列说法正确的是（ ）
A.该杯酚的合成过程中发生了消去反应
B.每合成1ml该杯酚，消耗4mlHCHO
C.杯酚盛装形成的超分子中，存在范德华力和氢键
D.该杯酚具有“分子识别”特性，能盛装多种碳单质
11.NaOH活化过的催化剂对甲醛氧化为具有较好的催化效果，有学者提出该催化反应的机理如下。下列说法不正确的是（ ）
A.步骤Ⅰ中存在非极性键的断裂
B.步骤Ⅰ可理解为HCHO中带部分负电荷的O与催化剂表面的-OH发生作用
C.步骤Ⅱ中发生的反应可表示为
D.该催化剂对苯的催化氧化效果优于对HCHO的催化氧化效果
12.已知室温下，，，。用含少量的酸性溶液制备NiOOH的过程如下。下列说法正确的是（ ）
A.溶液中：
B.的NaClO溶液中：
C.“调pH”得到的上层清液中：
D.“氧化”时主要发生反应：
13.是一种液体燃料。利用和合成的主要反应为
反应Ⅰ
反应Ⅱ
在密闭容器中，，时，平衡转化率、在催化剂作用下反应tmin所测得的实际转化率及的选择性随温度的变化如题13图所示。的选择性可表示为。
下列说法不正确的是（ ）
A.0～tmin内，240℃下反应Ⅰ的速率比在280℃下大
B.从220℃～280℃，的平衡产率先增大后缓慢减小
C.280℃时增大压强，的转化率可能大于40％
D.需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（15分）锂电池的研发、使用及废电池的回收具有重要意义。
（1）比能量是指电池单位质量（或体积）输出的电能。锂金属电池放电时总反应为。下列关于锂金属电池说法正确的是________（填序号）。
A.放电时Li作负极B.比能量高于锌锰干电池C.可用稀作电解质
（2）钴酸锂（）、磷酸铁锂（）等锂离子二次电池应用普遍。
①钴酸锂电池放电时示意图如题14图1所示。放电时，由中脱嵌。写出放电至完全时电极的电极反应式：________。
②磷酸铁锂电池具有循环稳定性好的优点。充电时脱嵌形成。晶胞中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构（如题14图2所示）。x＝________。
（3）将废旧锂离子电池（外壳为铁，电芯含铝）置于不同浓度的和NaCl溶液中使电池充分放电是电池回收工艺的首要步骤。电池在不同溶液中放电的残余电压随时间的变化如题14图3所示。对浸泡液中沉淀物热处理后，得到XRD示意图谱如题14图4所示。
①电池在5％Na2S溶液中比在5％NaCl溶液中放电速率更大，其原因是________。
②与溶液相比，NaCl溶液的质量分数由5％增大至10％时，电池残余电压降低速率更快。依据题14图4XRD图谱，分析其主要原因：________。
（4）将放电完全的钴酸锂电池正极材料粉碎后进行酸浸处理。实验测得，在相同条件下，使用盐酸作浸取剂可使钴转化为，转化率达到99％，但工业生产使用混合物作浸取剂。
①写出盐酸作浸取剂发生酸浸反应的化学反应方程式：________。
②工业生产时在盐酸中加入，的作用是________。
15.（15分）化合物G是一种抗炎药的中间体，其合成路线如下：
（1）A中σ键与π键数目之比为________。
（2）写出B的结构简式：________。
（3）写出C→D过程中另一生成物的结构简式：________。
（4）G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。
①能发生银镜反应；②分子中含有3种不同化学环境的氢原子
（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16.（16分）碲（Te）是元素周期表中第ⅥA元素，广泛应用于半导体材料、特殊合金等领域。从碲铜渣中（含及少量、Pb等化合物）可提取单质碲。
Ⅰ干法炼碲
（1）将碲铜渣加热熔化后，向其中分批加入一定量还原碳粉，控制反应温度400～500℃，发生反应。每消耗，反应中转移电子的物质的量为________ml。
（2）已知：常温下硫磺、单质碲的沸点分别为445℃、1390℃。将还原后的碲铜渣与稍过量硫磺混合加热，得到Cu2S、Te和硫磺混合物。将混合物置于真空炉中，控制蒸馏温度1050℃，可收集得到较纯净的Te。在真空炉中进行蒸馏的原因是________。
Ⅱ湿法提碲
（3）已知能溶于水，难溶于水。
①将一定量粉碎后的碲铜渣与NaOH、溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中（装置见题16图），90℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应后过滤。与NaOH、反应生成、、NaCl的离子方程式为。滴液漏斗中的溶液是________。
②将过滤所得滤渣洗涤、烘干、分析成分主要含有CuO、，可通过还原熔炼回收Cu。为确定还原剂添加量，现通过如下实验测定滤渣中各组分的质量分数：称取0.5000g样品，分成两等份。一份加入足量稀充分反应后过滤（杂质不参加反应），用的EDTA溶液滴定至终点（EDTA与反应的化学计量比为1:1），平均消耗EDTA溶液30.00mL；另一份加入足量稀盐酸溶解后过滤（杂质不参加反应，），用相同浓度的EDTA溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液20.00mL。通过计算确定滤渣中CuO的质量分数。（写出计算过程）
（4）已知：①；②。
补充完整利用碱浸后含和的滤液制备高纯碲的实验方案：取碱浸后的滤液，________，将所得固体烘干。（必须使用的试剂：10％溶液，溶液，溶液，去离子水，溶液）
17.（15分）氯化铵是一种重要的化工产品，氯化铵的转化与利用是目前化工研究的热点。
（1）1943年，侯德榜团队成功研发了联合制碱法，提高了食盐利用率。其主要流程如下：
①25℃时，；，；
反应的平衡常数K＝________。
②将“母液Ⅱ”循环进入“沉淀池”，是联合制碱法的关键。向“母液Ⅰ”中通入氨气可提高的循环利用率，其原理是________。
（2）以氧化镁为载体，化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如题17图1所示。“释氯”过程中可能发生反应的焓变如题17图2所示。
①已知 。温度越高，越有利于分解。a________（填“＞0”“＜0”或“＝0”）。
②“释氨”主反应为，该反应________。
③有研究表明，“释氨”反应分两步进行：；。控制其他条件不变，分别改变或MgO固体粒径大小，“释氨”速率随固体粒径的影响如题17图3所示。粒径大小对“释氨”反应速率的影响明显小于MgO粒径大小的影响，其原因是________。
④“释氯”装置中含有少量可提高“释氯”时HCl的平衡产率，主要原因是________。
⑤已知 ，燃烧的热量用于该化学链分解反应。每分解，需要（已折算为标况）。忽略温度对化学反应焓变的影响，该化学链的热量利用率为________。
南通市2024届高三第三次调研测试
化学参考答案与评分建议
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. A 2.A 3.C 4.B 5.A 6.C 7.B 8.D 9.D 10.C 11.D 12.C 13.B
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（1）AB（2分）
（2）①（2分）
②0.25（2分）
（3）①等质量分数的溶液中离子浓度更大、离子所带电荷更多；、还原性比强（3分）
②NaCl质量分数由5％增大为10％时，对电池外壳和电芯的腐蚀速率加快（2分）
（4）①（2分）
②作还原剂（2分）
【本题共15分】
15.（1）16:1（2分）
（2）（2分）
（3）（3分）
（4）或（3分）
（5）（5分）
【本题共15分】
16.（1）8（2分）
（2）减小压强，降低Te的沸点；防止Te被氧化（2分）
（3）①（2分）
溶液（2分）
②设每份样品中CuO为xml，为yml
（3分）
（4）向其中加入足量10％溶液，充分反应后过滤，将滤渣与溶液配成悬浊液，向悬浊液中边搅拌边加入溶液至溶液pH≈7，过滤，用去离子水洗涤滤渣至最后一次洗涤滤液中加入溶液无沉淀产生（5分）
【本题共16分】
17.（1）①0.09（2分）
②增大，促进析出；使转化为，增大钠盐溶解度，有利于循环（3分）
（2）①>0（2分）
②（2分）
③对总反应速率的影响更大（2分）
④释氯时可能发生副反应：，少量会抑制反应发生（2分）
⑤（或）（2分）
【本题共15分】
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