2024郑州宇华实验学校高一下学期4月期中考试化学含解析

这是一份2024郑州宇华实验学校高一下学期4月期中考试化学含解析，共33页。试卷主要包含了01ml， 下列计算结果正确且合理的是， 将1， 锰白等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 近来医学界通过用放射性标记的，发现一种的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒(AIDS)。则有关的下列说法中正确的是
A. 原子与中普通碳原子的化学性质不同
B. 原子与原子所含中子数不同
C. 电子式表示的形成过程为：
D. 与、互为同素异形体
2. 汽车尾气管中安装有尾气处理装置，以降低汽车使用过程中对环境的污染，其工作原理如图所示，下列说法正确的是
A. 反应中NO为还原剂，为还原产物
B. 汽车尾气的主要污染成分为CO、NO和
C. 催化转化总反应为
D. NO和必须催化剂表面才能反应
3. 有①、②两个完全相同的装置，分别在装置①、②中加入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，然后再分别注入相同体积的盐酸，下列有关叙述正确的是
A. ①、②装置中的气球都会膨胀，①装置中的气球膨胀的更快
B. 若最终两气球体积不同，则盐酸溶液中n(HCl)≤0.01ml
C. 若最终两气球体积相同，则盐酸溶液中n(HCl)≥0.02ml
D. 溶液体积变化忽略不计，则最终两试管中Na+的物质的量浓度相等
4. 下列计算结果正确且合理的是
A. 0.5 L、8 ml/L浓盐酸与足量MnO2完全反应产生22.4 L（标准状况下）Cl2
B. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
C. 将NO2和O2等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体占试管容积的
D. 标准状况下，用一充满NH3气体的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内溶液的物质的量的浓度为
5. 溶液中可能含有H＋、、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、、中的几种。取等量的两份溶液做如下实验：①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是
A. 溶液中可能含、和Fe3+
B. 在滴加NaOH溶液物质的量为0.5～0.7ml时，发生反应的离子方程式为：Al3+＋4OH-=[Al(OH)4]-
C. n(H＋)∶n()∶n(Mg2+)=2∶4∶1
D. 溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
6. 将1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 ml·L－1的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 ml·L－1(溶液体积变化忽略不计)，则下列表述不正确的是( )
A. 反应中消耗HCl为0.08 mlB. 混合物中含有0.02 ml Al
C. 混合物中含有0.01 ml FeD. 混合物中Al与Fe的物质的量之比为1∶1
7. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，基态时X原子2p轨道上有3个电子，Y位于ⅡA族，X与Z处于同一主族，W的单质常温下是一种黄绿色气体。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
B. 由X与Y两种元素可形成化合物Y3X2
C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强
D. W的氢化物分子间能形成氢键
8. 锰白（）是生产锰盐的初始原料，工业上合成锰白的流程如图所示，下列说法中不正确的是（是酸性氧化物；是两性氧化物，可与强酸、强碱反应）
A. “还原”步骤中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
B. “沉锰”步骤发生反应为
C. “洗涤”步骤可用盐酸酸化的氯化钡溶液检验锰白是否洗涤干净
D. “低温烘干”可避免温度过高导致分解，提高产率
9. 氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理设计实验探究硝酸的制备和性质，装置如图所示(装置内空气均已排尽)。下列说法错误的是
A. 甲装置中的固体也可以是或
B. 装置丁可以起到防倒吸作用
C. 理论上装置丙中通入的氨气和氧气物质的量之比为时可以完全被吸收生成
D. 装置乙中的干燥剂可以为碱石灰
10. 硼化钒()-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示(已知：阴离子交换膜只允许阴离子通过)。该电池工作时反应为：。下列说法正确的是

A. 电极为电池正极
B. 电流由石墨电极经导线流向电极
C. 当外电路转移1ml电子时，1ml从电极移向石墨电极
D. 电路中有2ml电子转移时，消耗氧气的体积为11.2L
11. 下列图像能够正确体现对应操作的是
A. 图甲：在稀盐酸中加入少量硝酸银固体
B. 图乙：在混有少量硫酸的硫酸钠溶液中加入氢氧化钡溶液
C. 图丙：在铜、铁固体混合物中加入足量的硝酸银溶液
D. 图丁：在质量相等、浓度相同的两份双氧水中，向其中一份加入适量二氧化锰
12. 甲、乙均为容积的恒容密闭容器。相同温度下，向甲中充入与0.1发生反应，时达平衡，测得反应放出热量；向乙中充入0.2气体，达平衡时测得反应吸收热量。下列说法正确的是
A. 甲、乙中气体密度不变时，均可认为反应达到平衡状态
B. 升高温度，甲中反应速率减慢，乙中反应速率加快
C. 乙中反应的热化学方程式为
D. 甲中从反应开始到达到平衡，用表示的平均反应速率为
13. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X的原子序数之和是Y的一半，m、n、p均是这些元素组成的常见二元气态化合物，常温下0.01 ml·L-1 p溶液中氢离子浓度为0.01 ml·L-1；X、Y、Z的单质分别为甲、乙、丙，其中乙能存在于火山喷口附近，它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 元素X、Y的氧化物对应水化物的浓溶液常温下都能使铁、铝钝化
B. Y元素的氢化物能与其某种氧化物反应生成Y的单质
C. 实验室中可利用Q受热分解来制备n
D. 工业上用甲作原料来制备元素X的最高价含氧酸
14. 利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。SCR工作原理为尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，再利用NH3转化NOx，装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 转化NO2过程的化学方程式为：8NH3+6NO27N2+12H2O
B. 转化器工作过程中，当转移0.6ml电子时，会消耗4.48LNH3
C. 尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应
D. 该装置转化NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2:3
二、非选择题：本题共5小题，共计58分。
15. 氯气是重要的化工原料。如图是实验室制取纯净、干燥氯气的装置图。
（1）①中反应的化学方程式是_________。
（2）②的作用是_________，③中盛放的试剂是_________。
（3）⑤中反应的离子方程式是_________。
（4）“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：
①反应Ⅰ的离子方程式为_________。
②已知催化剂需参与反应改变反应路径，是前一反应的反应物，后续反应的生成物。则该反应的催化剂是_________。
16. 某化学课外小组在制备过程中观察到生成白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色。该小组同学对产生灰绿色沉淀的原因进行了实验探究。
已知：检验溶液中的可用溶液，与反应生成蓝色沉淀。
Ⅰ．甲同学猜测灰绿色沉淀是和混合物，设计并完成了实验1和实验2。
（1）实验1中产生红褐色沉淀的化学方程式为___________。
（2）实验1中加入维生素C溶液是利用了该物质的___________性，实验2中检验加入的试剂b为___________溶液。
（3）实验2的现象说明甲同学的猜测___________(填“正确”或“不正确”)。
Ⅱ．乙同学查阅资料得知，沉淀具有较强的吸附性，猜测灰绿色可能是吸附引起的，设计并完成了实验3~实验5。
（4）依据乙同学的猜测，实验4中沉淀无灰绿色的原因为___________。
（5）该小组同学依据实验5的实验现象，间接证明了乙同学猜测的正确性，则实验5的实验现象可能为___________。
Ⅲ．该小组同学尝试用如图装置制取。
（6）为了制得白色沉淀，在上述装置中加入试剂，塞紧塞子后，应先___________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，一段时间后，再___________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，最终可在___________(填“A”或“B”)中观察到白色沉淀。
17. 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。(已知：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2↑+2H2O)
（1）有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为_________。
为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。
（2）为验证并吸收SO2，装置B中加入试剂为_________；装置C中品红溶液的作用是_________。
（3）装置H的作用为_________。
兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。

（4）能验证SO2具有氧化性的实验现象为___________；
为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
（5）上述方案中合理的是___________(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)；试管b中发生反应的离子方程式为___________。
（6）如果用硫酸溶液和固体反应制取装置如图所示。其中导管的作用是________。
拟用以下方案测定空气中含量(假设空气中无其他还原性气体)。
（7）实验中若通过空气的体积为(标准状况下)，最终所得固体质量为，通过计算确定该空气中二氧化硫的含量是________。(结果精确到)
18. 请根据硫元素的价类二维图，回答下列问题：
（1）X对应的物质是___________(填化学式)。
（2）宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有关于“银针验毒”的记载，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：Ag + X + O2 →Ag2S + H2O(反应未配平)，已知：Ag2S为一种不溶于水的灰黑色固体。以下有关说法错误的是___________(填字母)。
A. 当银针变黑时，说明所检验的物质中可能有毒
B. 银针验毒时，Ag被氧化
C. X在上述验毒反应中作还原剂
D. 上述验毒反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶1
（3）Y转化为Z可以选择下列试剂___________。
A．酸性KMnO4溶液 B．FeCl2溶液 C．NaOH溶液 D．X水溶液
写出你所选试剂将Y转化为Z的离子方程式___________。
（4）若N是CuSO4，某同学设计了甲和乙两种方法制备：
甲： 乙：
①写出甲方法反应的化学方程式：___________。
②甲和乙方法更合理的是___________(填“甲”或“乙”)，理由是___________(答两点)。
（5）已知空气中SO2的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg•L-1，可通过下列装置定量分析空气中SO2的含量。
该组同学查阅资料得知测定原理为SO2+I2+2H2O = H2SO4+2HI，若从气体通入起计时直到广口瓶中溶液蓝色恰好褪去结束，用时9min。已知空气的流速为200 mL•s-1，则该地空气中的SO2含量是___________ mg•L-1(结果精确到0.001)。
19. 现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题：
（1）下列反应中，属于放热反应的是___________(填字母)。
A. 盐酸与B. 晶体和晶体反应
C. Zn和稀硫酸反应D. KOH溶液和稀硝酸反应
（2）由下图的能量转化关系可知生成16g (l)需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。
（3）下图为1ml (g)和1ml (g)充分反应生成2ml NO(g)的能量变化图。若断裂1ml NO分子中的化学键，需要吸收___________能量。该反应中反应物所具有的总能量___________(填“高于”“低于”或“等于”)生成物所具有的总能量。
（4）某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置：
①某同学选用装置I进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入了适量溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是___________。
②上述3个装置中，能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是___________(填装置序号)。图甲
图乙
图丙
图丁
编号
实验操作
实验现象
实验1
向溶液中滴加溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液)
液面上方出现白色沉淀，一段时间后变为灰绿色，长时间后变为红褐色
实验2
取实验1中少量灰绿色沉淀，洗净后加盐酸溶解，分成两份。①中加入试剂a，②中加入试剂b
①中出现蓝色沉淀，②中溶液未变成红色
编号
实验操作
实验现象
实验3
向溶液中逐滴加入溶液(两溶液中均先加几滴维生素溶液)
液面上方产生白色沉淀(带有较多灰绿色)。沉淀下沉后，部分灰绿色沉淀变为白色
实验4
向溶液中逐滴加入溶液(两溶液中均先加几滴维生素溶液)
液面上方产生白色沉淀(无灰绿色)。沉淀下沉后，仍为白色
实验5
取实验4中白色沉淀，洗净后放在潮湿的空气中
2023-2024学年郑州市宇华实验学校高一(下)期中考试
化学
考生注意：
1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 近来医学界通过用放射性标记的，发现一种的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒(AIDS)。则有关的下列说法中正确的是
A. 原子与中普通碳原子的化学性质不同
B. 原子与原子所含中子数不同
C. 电子式表示的形成过程为：
D. 与、互为同素异形体
【答案】C
【解析】
【详解】A．14C与C60中普通碳原子，为同种元素的碳原子，则碳原子的化学性质相同，故A错误；
B． 14C的中子数为14-6=8，15N的中子数为14-7=7，二者不同，故B错误；
C．14CO2为共价化合物，电子式为，则CO2的形成过程：，故C正确；
D．同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质之间的互称，14C与12C、13C的质子数均为6，中子数不同，互为同位素，故D错误；
故选：C。
2. 汽车尾气管中安装有尾气处理装置，以降低汽车使用过程中对环境的污染，其工作原理如图所示，下列说法正确的是
A. 反应中NO为还原剂，为还原产物
B. 汽车尾气的主要污染成分为CO、NO和
C. 催化转化总反应为
D. NO和必须在催化剂表面才能反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据图示，NO与反应生成，NO为还原剂；和CO反应生成，为还原产物，A正确；
B．汽车尾气的主要污染成分为CO、NO，不是污染物，B错误；
C．根据图示，催化转化总反应为，C错误；
D．NO和可在常温下直接反应生成，不需要催化剂，D错误；
选A。
3. 有①、②两个完全相同的装置，分别在装置①、②中加入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，然后再分别注入相同体积的盐酸，下列有关叙述正确的是
A. ①、②装置中的气球都会膨胀，①装置中的气球膨胀的更快
B. 若最终两气球体积不同，则盐酸溶液中n(HCl)≤0.01ml
C. 若最终两气球体积相同，则盐酸溶液中n(HCl)≥0.02ml
D. 溶液体积变化忽略不计，则最终两试管中Na+的物质的量浓度相等
【答案】C
【解析】
【分析】Na2CO3和NaHCO3的物质的量均为0.01ml，①向Na2CO3中加入盐酸，发生的反应有Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，②中发生NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，据此分析。
【详解】A．①中反应方程式为Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，②中发生NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，①②都有气体产生，气球都会膨胀，①反应一段时候后产生气体，②是立即产生气体，因此②装置中的气球膨胀的更快，故A错误；
B．Na2CO3和NaHCO3的物质的量相同，均是0.01ml，根据反应的方程式，当n(HCl)≥0.02ml时，两装置产生的气体体积相同，也就是0＜n(HCl)≤0.02ml，两装置产生气体体积不相同，故B错误；
C．根据B选项分析，当n(HCl)≥0.02ml时，两装置产生的气体体积相同，故C正确；
D．0.01mlNa2CO3中含有n(Na＋)=0.02ml，0.01mlNaHCO3中含有n(Na＋)=0.01ml，根据钠元素守恒，当溶液体积变化忽略不计时，即溶液的体积相同，最终两试管中Na＋的物质的量浓度不相等，故D错误；
答案为C。
4. 下列计算结果正确且合理的是
A 0.5 L、8 ml/L浓盐酸与足量MnO2完全反应产生22.4 L（标准状况下）Cl2
B. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
C. 将NO2和O2等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体占试管容积的
D. 标准状况下，用一充满NH3气体的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内溶液的物质的量的浓度为
【答案】D
【解析】
【详解】A．0.5 L、8 ml/L的浓盐酸含有4 ml氯化氢，反应过程中浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，参与反应的HCl小于4ml，生成的氯气小于1 ml，故A错误；
B．反应中S元素化合价由-2价、+4价变为0价，所以S既是氧化产物又是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1，故B错误；
C．根据可知，O2过量。设NO2和O2的体积各1 L，则1 L NO2消耗O2，剩余O2，，所以试管中剩余气体占试管容积的，故C错误；
D．令烧瓶的容积为V L，则氨气的体积为V L，氨气的物质的量为，氨水溶液的物质的量浓度为，故D正确；
选D。
5. 溶液中可能含有H＋、、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、、中的几种。取等量的两份溶液做如下实验：①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是
A. 溶液中可能含、和Fe3+
B. 在滴加NaOH溶液物质的量为0.5～0.7ml时，发生反应的离子方程式为：Al3+＋4OH-=[Al(OH)4]-
C. n(H＋)∶n()∶n(Mg2+)=2∶4∶1
D. 溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
【答案】C
【解析】
【分析】①加入铝片，产生无色无味的气体，溶液中有H+，一定无，根据溶液呈电中性，溶液中一定存在；
②加入NaOH溶液产生白色沉淀，所以一定不存在Fe3+，根据图象可知：0≤n(NaOH)≤0.1 ml时，发生反应：H++OH-=H2O，0.1 ml≤n(NaOH)≤0.5 ml时， 发生A13++3OH-=Al(OH)3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；0.5 ml≤n(NaOH)≤0.7 ml时，发生反应+OH-=NH3·H2O；在0.7 ml≤n(NaOH)≤0.8 ml时，发生Al(OH)3+OH- =+2H2O。根据反应转化关系计算可得:n(H+)=0.l ml，n(A13+)=0.1 ml，n(Mg2+)=0.05 ml，n() =0.2 ml，根据电荷守恒可知溶液中一定，根据电荷守恒可知2n()=n(H+)+3n(A13+)+2n(Mg2+)+n()，2n()=0.1 ml+3×0.1 ml+2×0.05 ml+0.2 ml=0.7 ml，n()=0.35 ml，据此进行判断。
【详解】A．加入铝片，产生无色无味的气体，溶液中含有H+，一定无，根据溶液呈电中性，溶液中一定存在，A错误；
B．由分析可知，0.5 ml≤n(NaOH)≤0.7 ml时，发生反应+OH-=NH3·H2O，B错误；
C．根据上述分析可知溶液中含有n(H+)=0.l ml，n() =0.2 ml，n(Mg2+)=0.05 ml，，则n(H+):n():n(Mg2+)=0.1 ml:0.2 ml: 0.05 ml=2:4:1，C正确；
D．根据上述分析可知溶液中含有的阳离子有H+、Mg2+、Al3+、，D错误；
故选C。
6. 将1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 ml·L－1的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 ml·L－1(溶液体积变化忽略不计)，则下列表述不正确的是( )
A. 反应中消耗HCl为0.08 mlB. 混合物中含有0.02 ml Al
C. 混合物中含有0.01 ml FeD. 混合物中Al与Fe的物质的量之比为1∶1
【答案】D
【解析】
【详解】设1.1g混合物中Fe的物质的量为n1ml，Al为n2ml，反应中消耗的盐酸的物质的量为：n=cV=0.2L×(5 ml·L-1-4.6 ml·L-1)=0.08ml，根据反应进行计算如下： ， ，则有①56n1+27n2=1.1g，②2n1+3n2=0.08ml，联合①②解得，n1=0.01ml，n2=0.02ml，故混合物中含有0.01mlFe，0.02mlAl，故A、B、C均正确，D．Fe和Al的物质的量之比为0.01ml：0.02ml=1：2，Ｄ错误；
故答案为：D。
7. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，基态时X原子2p轨道上有3个电子，Y位于ⅡA族，X与Z处于同一主族，W的单质常温下是一种黄绿色气体。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
B. 由X与Y两种元素可形成化合物Y3X2
C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强
D. W的氢化物分子间能形成氢键
【答案】B
【解析】
【分析】已知短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，因为基态时X原子2p轨道上有3个电子可推知X为N元素，Y位于ⅡA族可推知Y为Mg元素，X与Z处于同一主族可推知Z为P元素，W的单质常温下是一种黄绿色气体可推知W为Cl元素。
【详解】A．因为r(Cl)＜r(P)＜r(Mg)，故r(Y)＞r(Z)＞r(W)，故A错误；
B．N元素和Mg元素可形成化合物Mg3N2，即Y3X2，故B正确；
C．因为非金属性：N＜P，故Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性弱，故C错误；
D．因为Cl元素的非金属性太弱，故HCl分子间难以形成氢键，故D错误；
故答案为：B。
8. 锰白（）是生产锰盐初始原料，工业上合成锰白的流程如图所示，下列说法中不正确的是（是酸性氧化物；是两性氧化物，可与强酸、强碱反应）
A. “还原”步骤中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
B. “沉锰”步骤发生反应为
C. “洗涤”步骤可用盐酸酸化的氯化钡溶液检验锰白是否洗涤干净
D. “低温烘干”可避免温度过高导致分解，提高产率
【答案】B
【解析】
【分析】碱浸过程中NaOH溶液分别与、反应生成和，不被溶解，过滤后向滤渣中加入稀硫酸被通入二氧化硫还原，生成，往反应后的溶液中加入NH4HCO3溶液沉锰，生成MnCO3沉淀等，过滤、洗涤；将沉淀低温烘干，从而得到锰白；
【详解】A．“还原”步骤中发生反应：MnO2+SO2=MnSO4，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，A正确；
B．“沉锰”步骤发生反应为，B错误；
C．“洗涤”后检验可溶性杂质离子硫酸根离子是否洗净，可用盐酸酸化的氯化钡溶液检验，C正确；
D．MnCO3是难溶性碳酸盐，受热易分解，“低温烘干”可避免温度过高导致MnCO3分解，提高产率，D正确；
答案选B。
9. 氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理设计实验探究硝酸的制备和性质，装置如图所示(装置内空气均已排尽)。下列说法错误的是
A. 甲装置中的固体也可以是或
B. 装置丁可以起到防倒吸作用
C. 理论上装置丙中通入的氨气和氧气物质的量之比为时可以完全被吸收生成
D. 装置乙中的干燥剂可以为碱石灰
【答案】A
【解析】
【分析】甲中浓氨水与过氧化钠反应制备氨气和氧气，经过干燥后在丙中发生氨气的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮可生成二氧化氮，过量的氧气与二氧化氮在戊中可生成硝酸，己为尾气吸收装置，据此分析解答；
【详解】A．甲装置需要提供氨气和氧气，如果甲装置中的固体是NaOH或CaO ，只能提供氨气，不能提供氧气，A错误；
B．若发生倒吸，水先进入丁试管中，所以装置丁可以起到防倒吸作用，B正确；
C．根据反应：、可知，装置丙中通入的氨气和氧气物质的量之比为时可以完全被吸收生成，C正确；
D．乙用于干燥氨气、氧气，可用碱石灰干燥，D正确；
答案选A。
10. 硼化钒()-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示(已知：阴离子交换膜只允许阴离子通过)。该电池工作时反应为：。下列说法正确的是

A. 电极为电池正极
B. 电流由石墨电极经导线流向电极
C. 当外电路转移1ml电子时，1ml从电极移向石墨电极
D. 电路中有2ml电子转移时，消耗氧气的体积为11.2L
【答案】B
【解析】
【详解】A．硼化钒−空气燃料电池中，失电子发生氧化反应，电极为负极，故A错误；
B．电极为负极，石墨为正极，电流经外电路由正极流向负极，故B正确；
C．图示交换膜为阴离子交换膜，当外电路转移1 ml电子时，1 ml OH－从石墨电极移向电极，故C错误；
D．未说明是否为标准状况下，所以无法得出的体积，故D错误。
综上所述，答案为B。
11. 下列图像能够正确体现对应操作的是
A. 图甲：在稀盐酸中加入少量硝酸银固体
B. 图乙：在混有少量硫酸的硫酸钠溶液中加入氢氧化钡溶液
C. 图丙：在铜、铁固体混合物中加入足量的硝酸银溶液
D. 图丁：在质量相等、浓度相同的两份双氧水中，向其中一份加入适量二氧化锰
【答案】A
【解析】
【详解】A．在稀盐酸中加入少量硝酸银固体，硝酸银和盐酸反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，溶液的pH保持不变，该选项对应关系正确，A符合；
B．在混有少量硫酸的硫酸钠溶液中加入氢氧化钡溶液，立即产生沉淀，是因为钡离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀硫酸钡沉淀，该选项对应关系不正确，B不符合；
C．金属的活动性铁＞铜＞银，在铜、铁固体混合物中加入足量的硝酸银溶液，硝酸银先和铁反应生成硝酸亚铁和银，反应的质量关系为，反应后固体质量增加，再和铜反应生成硝酸铜和银，反应的质量关系为，反应后固体质量也增加，但开始阶段增加的幅度更大，该选项对应关系不正确，C不符合；
D．催化剂只改变反应速率，不影响生成物的质量，在质量相等、浓度相同的两份双氧水中，向其中一份加入适量二氧化锰，最终生成氧气质量相等，该选项对应关系不正确，D不符合。
故选A。
12. 甲、乙均为容积的恒容密闭容器。相同温度下，向甲中充入与0.1发生反应，时达平衡，测得反应放出热量；向乙中充入0.2气体，达平衡时测得反应吸收热量。下列说法正确的是
A. 甲、乙中气体密度不变时，均可认为反应达到平衡状态
B. 升高温度，甲中反应速率减慢，乙中反应速率加快
C. 乙中反应的热化学方程式为
D. 甲中从反应开始到达到平衡，用表示的平均反应速率为
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应前后混合气体总质量不变，容器恒容，由可知，甲、乙中气体密度始终不变，不能作为反应是否达平衡的依据，A错误；
B．升高温度，两个容器中的反应速率都加快，B错误；
C．两个容器最终达到等效平衡，由题意可知，若乙中平衡后SO3继续分解直到分解完全，则会再吸收17.82kJ的热量，即0.2ml SO3完全分解吸收的热量为1.98kJ+17.82kJ=19.8kJ，故2ml SO3完全分解，其焓变应为+198kJ·ml-1，C错误；
D．甲中的反应放出17.82kJ的热量，与焓变值相比较可以知道，此时达到的平衡时二氧化硫的转化率为90%，所以用SO2表示的平均反应速率为，D正确；
故选D。
13. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X的原子序数之和是Y的一半，m、n、p均是这些元素组成的常见二元气态化合物，常温下0.01 ml·L-1 p溶液中氢离子浓度为0.01 ml·L-1；X、Y、Z的单质分别为甲、乙、丙，其中乙能存在于火山喷口附近，它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 元素X、Y的氧化物对应水化物的浓溶液常温下都能使铁、铝钝化
B. Y元素的氢化物能与其某种氧化物反应生成Y的单质
C. 实验室中可利用Q受热分解来制备n
D. 工业上用甲作原料来制备元素X的最高价含氧酸
【答案】B
【解析】
【分析】乙能存在于火山喷口附近，则乙为S，Y为S元素；常温下0.01 ml·L-1 p溶液中氢离子浓度为0.01 ml·L-1，则p为HCl，Z为Cl元素；W与X的原子序数之和是Y的一半，则W、X分别为H、N元素。结合图中的转化关系，可得出W、X、Y、Z分别为H、N、S、Cl，m、n、p分别为H2S、NH3、HCl，甲、乙、丙分别为N2、S、Cl2，Q为NH4Cl。
【详解】A．由分析可知，元素X、Y分别为N、S，二者的氧化物对应水化物的浓溶液可能为浓的HNO2、H2SO3，常温下它们不能使铁、铝钝化，A不正确；
B．Y元素的氢化物为H2S，能与其某种氧化物SO2反应，生成S单质和水，B正确；
C．Q为NH4Cl，受热分解为NH3和HCl，遇冷后又化合为NH4Cl，实验室中不能利用NH4Cl受热分解来制备NH3，C不正确；
D．甲为N2，性质非常稳定，工业上常用NH3作原料来制备元素HNO3，不用N2作原料，D不正确；
故选B。
14. 利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。SCR工作原理为尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，再利用NH3转化NOx，装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 转化NO2过程的化学方程式为：8NH3+6NO27N2+12H2O
B. 转化器工作过程中，当转移0.6ml电子时，会消耗4.48LNH3
C. 尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应
D. 该装置转化NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2:3
【答案】B
【解析】
【详解】A. 根据装置所示，氨气和二氧化氮反应生成氮气和水，因此转化NO2过程的化学方程式为：8NH3+6NO27N2+12H2O，故A正确；
B. 转化器中NH3与NOx反应，氨气是还原剂，氨气中氮元素化合价由-3变为0，1mlNH3完全反应转移电子3ml，当转移0.6ml电子时，会消耗0.2mlNH3，没有给定气体的存在状态，所以消耗NH3的体积不一定为4.48L，故B错误；
C. 尿素水溶液热分解反应CO(NH2)2+H2O=CO2+2NH3，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故C正确；
D. 该装置转化NO时，反应方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O，所以还原剂与氧化剂物质的量之比为2:3，故D正确；
故答案选B。
二、非选择题：本题共5小题，共计58分。
15. 氯气是重要的化工原料。如图是实验室制取纯净、干燥氯气的装置图。
（1）①中反应的化学方程式是_________。
（2）②的作用是_________，③中盛放的试剂是_________。
（3）⑤中反应离子方程式是_________。
（4）“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：
①反应Ⅰ的离子方程式为_________。
②已知催化剂需参与反应改变反应路径，是前一反应的反应物，后续反应的生成物。则该反应的催化剂是_________。
【答案】（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2） ①. 除去Cl2中的HCl ②. 浓H2SO4
（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（4） ①. CuO+2H+=Cu2++H2O ②. CuO
【解析】
【分析】①中分液漏斗中是浓盐酸，圆底烧瓶中为固体二氧化锰，加热生成氯气；②为饱和食盐水，除去氯气中氯化氢气体，③为浓硫酸除去氯气中水蒸气，④为向上排空气法收集氯气，⑤是尾气处理，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。
【小问1详解】
①中为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰、水，反应方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
【小问2详解】
生成氯气中含有挥发的氯化氢气体和带出的水蒸气，制取纯净、干燥氯气，则②为饱和食盐水，除去氯气中氯化氢气体，③为浓硫酸除去氯气中水蒸气；
【小问3详解】
氯气和氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠、水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
【小问4详解】
①反应I为HCl和氧化铜发生复分解反应生成氯化铜和水，离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O；②反应中氧化铜被消耗后又生成，故该反应的催化剂是CuO。
16. 某化学课外小组在制备过程中观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色。该小组同学对产生灰绿色沉淀的原因进行了实验探究。
已知：检验溶液中的可用溶液，与反应生成蓝色沉淀。
Ⅰ．甲同学猜测灰绿色沉淀是和的混合物，设计并完成了实验1和实验2。
（1）实验1中产生红褐色沉淀的化学方程式为___________。
（2）实验1中加入维生素C溶液是利用了该物质的___________性，实验2中检验加入的试剂b为___________溶液。
（3）实验2的现象说明甲同学的猜测___________(填“正确”或“不正确”)。
Ⅱ．乙同学查阅资料得知，沉淀具有较强的吸附性，猜测灰绿色可能是吸附引起的，设计并完成了实验3~实验5。
（4）依据乙同学的猜测，实验4中沉淀无灰绿色的原因为___________。
（5）该小组同学依据实验5的实验现象，间接证明了乙同学猜测的正确性，则实验5的实验现象可能为___________。
Ⅲ．该小组同学尝试用如图装置制取。
（6）为了制得白色沉淀，在上述装置中加入试剂，塞紧塞子后，应先___________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，一段时间后，再___________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，最终可在___________(填“A”或“B”)中观察到白色沉淀。
【答案】（1）
（2） ①. 还原 ②. KSCN或硫氰化钾
（3）不正确 （4）溶液浓度高，反应后溶液中浓度较小，不易被吸附在表面
（5）白色沉淀变为红褐色，中间过程无灰绿色出现
（6） ①. 打开 ②. 关闭 ③. B
【解析】
【分析】Ⅰ．通过检验灰绿色沉淀与盐酸反应后的溶液中是否含Fe3+、Fe2+确定产生灰绿色沉淀的原因。
Ⅱ．通过控制Fe2+的浓度确定产生灰绿色沉淀的原因。
Ⅲ．制取Fe(OH)2要避免与O2接触，故先打开K，滴入稀硫酸与A中铁粉反应产生的H2排尽装置中的空气、创造还原性氛围，然后关闭K，反应生成的H2将A中生成的FeSO4压入B中与NaOH溶液反应制备Fe(OH)2。
【小问1详解】
实验1中产生红褐色沉淀的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
【小问2详解】
由于Fe2+具有还原性，易被空气中O2氧化，而维生素C具有还原性，可防止Fe2+被氧化，故实验1中加入维生素C溶液是利用了该物质的还原性；实验2中检验Fe3+加入的试剂b为KSCN溶液。
【小问3详解】
实验2的现象①中出现蓝色沉淀，②中溶液未变成红色，说明灰绿色沉淀与盐酸反应后的溶液中含Fe2+、不含Fe3+，灰绿色沉淀中没有Fe(OH)3，则甲同学的猜测不正确。
【小问4详解】
实验4中所用NaOH溶液的物质的量浓度为实验3的两倍，依据乙同学的猜测，实验4中沉淀无灰绿色的原因为：NaOH溶液浓度高，反应后溶液中Fe2+浓度较小，不易被吸附在Fe(OH)2表面。
【小问5详解】
该小组同学依据实验5的实验现象，间接证明了乙同学猜测的正确性，没有吸附Fe2+时Fe(OH)2在潮湿的空气中直接变成Fe(OH)3，则实验5的实验现象可能为：白色沉淀变为红褐色，中间过程无灰绿色出现。
【小问6详解】
为了制得白色Fe(OH)2，要避免与O2接触，故在图示装置中加入试剂，塞紧塞子后，应先打开止水夹K，利用Fe与稀硫酸反应产生的H2排尽装置中的空气，一段时间后，再关闭止水夹K，利用反应生成的H2将A中生成的FeSO4压入B中，与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2沉淀，最终在B中观察到白色沉淀。
17. 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。(已知：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2↑+2H2O)
（1）有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为_________。
为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。
（2）为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为_________；装置C中品红溶液的作用是_________。
（3）装置H的作用为_________。
兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。

（4）能验证SO2具有氧化性的实验现象为___________；
为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
（5）上述方案中合理的是___________(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)；试管b中发生反应的离子方程式为___________。
（6）如果用硫酸溶液和固体反应制取装置如图所示。其中导管的作用是________。
拟用以下方案测定空气中含量(假设空气中无其他还原性气体)。
（7）实验中若通过空气的体积为(标准状况下)，最终所得固体质量为，通过计算确定该空气中二氧化硫的含量是________。(结果精确到)
【答案】（1）H2、CO2
（2） ①. 酸性高锰酸钾溶液 ②. 验证二氧化硫是否被吸收完全
（3）防止空气中的水进入干燥管而影响杂质气体H2的检验；
（4）a试管中有淡黄色沉淀生成
（5） ①. Ⅱ ②.
（6）平衡分液漏斗和蒸馏烧瓶间的压强，使液体能够顺利滴下
（7）0.067%
【解析】
【分析】装置A是浓硫酸和铁钉的反应装置，装置B中酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，装置C中的品红溶液用来检验二氧化硫是否吸收完全，避免干扰二氧化碳的检验，装置D盛装澄清石灰水，用来检验二氧化碳的存在，装置E中的浓硫酸用于干燥气体，装置F和G是检验气体中是否含氢气，装置G中无水硫酸铜用来检验生成的水蒸气，装置H用来防止空气中水蒸气进入干燥管。
【小问1详解】
浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下能与碳反应生成二氧化碳，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，铁和稀硫酸反应生成氢气，所以制得的二氧化硫中可能混有的杂质是H2和CO2；
【小问2详解】
酸性高锰酸钾溶液为紫色，且具有强氧化性，能氧化二氧化硫，为验证并吸收二氧化硫，装置B中的试剂为酸性高锰酸钾溶液，装置C中的品红溶液的作用是验证二氧化硫是否被吸收完全；
【小问3详解】
由以上分析可知，装置H的作用是：防止空气中的水蒸气进入干燥管而影响杂质气体H2的检验；
【小问4详解】
足量二氧化硫与硫化钠溶液反应生成S沉淀，反应中SO2的硫元素化合价降低，表现氧化性，则a试管中有淡黄色沉淀生成；而二氧化硫通入氯水中，氯水褪色是二氧化硫还原性的体现；二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，无明显现象，反应中二氧化硫表现出酸性氧化物的性质；
【小问5详解】
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去，可能是氯水中含有的次氯酸使品红溶液褪色，故方案Ⅰ错误；
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀的生成是二氧化硫在酸性情况下，被氯水氧化生成硫酸根离子，反应的离子方程式为，其中硫元素化合价升高，体现了二氧化硫的还原性，故方案Ⅱ正确；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯离子和硝酸银生成的白色沉淀，故方案Ⅲ错误；
故答案为：方案Ⅱ；
【小问6详解】
a导管连接分液漏斗和蒸馏烧瓶，其作用是平衡分液漏斗和蒸馏烧瓶间的压强，使液体能够顺利滴下；
【小问7详解】
0.233g固体为硫酸钡，其物质的量为，根据S原子守恒可知，n(SO2)=n(BaSO4)=0.001ml，标准状况下二氧化硫的体积为0.001ml×22.4L/ml=0.0224L，则空气中二氧化硫的体积分数为。
18. 请根据硫元素的价类二维图，回答下列问题：
（1）X对应的物质是___________(填化学式)。
（2）宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有关于“银针验毒”的记载，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：Ag + X + O2 →Ag2S + H2O(反应未配平)，已知：Ag2S为一种不溶于水的灰黑色固体。以下有关说法错误的是___________(填字母)。
A. 当银针变黑时，说明所检验的物质中可能有毒
B. 银针验毒时，Ag被氧化
C. X在上述验毒反应中作还原剂
D. 上述验毒反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶1
（3）Y转化为Z可以选择下列试剂___________。
A．酸性KMnO4溶液 B．FeCl2溶液 C．NaOH溶液 D．X水溶液
写出你所选试剂将Y转化为Z的离子方程式___________。
（4）若N是CuSO4，某同学设计了甲和乙两种方法制备：
甲： 乙：
①写出甲方法反应的化学方程式：___________。
②甲和乙方法更合理的是___________(填“甲”或“乙”)，理由是___________(答两点)。
（5）已知空气中SO2的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg•L-1，可通过下列装置定量分析空气中SO2的含量。
该组同学查阅资料得知测定原理为SO2+I2+2H2O = H2SO4+2HI，若从气体通入起计时直到广口瓶中溶液蓝色恰好褪去结束，用时9min。已知空气的流速为200 mL•s-1，则该地空气中的SO2含量是___________ mg•L-1(结果精确到0.001)。
【答案】（1）H2S （2）CD
（3） ①. A ②.
（4） ①. ②. 乙 ③. 没有污染性气体生成，硫酸利用率高
（5）0.015
【解析】
【小问1详解】
X中硫元素为-2价，属于氢化物，对应的物质为H2S；
【小问2详解】
配平方程式为：4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O，据此分析；
A．硫化氢有毒，当银针变黑时，说明所检验的物质中可能有毒，A正确；
B．根据反应可知，银针验毒时，Ag被氧化，B正确；
C．H2S在上述验毒反应中元素化合价没有变化，不是还原剂，C错误；
D．上述验毒反应中O2是氧化剂，Ag是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶4，D错误；
故选CD；
【小问3详解】
Y中硫元素化合价为+4价，Z中硫元素化合价为+6价，可知Y转化为Z需要选择氧化剂，故选A；转化的离子方程式为：；
【小问4详解】
①铜与浓硫酸加热反应的化学方程式为；
②甲和乙方法更合理的是乙，理由是没有污染性气体生成，硫酸利用率高；
小问5详解】
根据SO2～I2，通过的空气中含SO2物质的量为0.05L×5×10-4ml/L=2.5×10-5ml，9min共通过空气9×60s×200 mL•s-1=108L，则该地空气中的SO2含量是0.015mg•L-1。
19. 现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题：
（1）下列反应中，属于放热反应的是___________(填字母)。
A. 盐酸与B. 晶体和晶体反应
C. Zn和稀硫酸反应D. KOH溶液和稀硝酸反应
（2）由下图的能量转化关系可知生成16g (l)需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。
（3）下图为1ml (g)和1ml (g)充分反应生成2ml NO(g)的能量变化图。若断裂1ml NO分子中的化学键，需要吸收___________能量。该反应中反应物所具有的总能量___________(填“高于”“低于”或“等于”)生成物所具有的总能量。
（4）某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置：
①某同学选用装置I进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入了适量溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是___________。
②上述3个装置中，能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是___________(填装置序号)。
【答案】（1）CD （2） ①. 放出 ②. 45.5
（3） ①. 632kJ ②. 低于
（4） ①. 左端液面降低，右端液面升高 ②. I、Ⅱ
【解析】
【分析】(4)想要证明某个反应是放热还是吸热，可利用一定量的气体能产生热胀冷缩现象予以证明。装置Ⅰ中，乙是一个密闭体系，存有一定量的空气，会随着甲中反应产生热胀冷缩现象，装置Ⅱ中，丁是一个密闭体系，存有一定量的空气，会随着丙中反应产生热胀冷缩现象，装置Ⅲ是敞开体系，故装置Ⅰ、Ⅱ能证明某个反应是放热还是吸热。
【小问1详解】
常见的放热反应有：所有的燃烧，所有的中和反应，金属和酸的反应，金属和水的反应，大多数的化合反应等。
A． 盐酸与的反应是吸热反应，A不符合；
B． 晶体和晶体反应是吸热反应，B不符合；
C． Zn和稀硫酸反应是放热反应，C符合；
D． KOH溶液和稀硝酸反应是放热反应，D符合；
选CD。
【小问2详解】
由图知，生成物的总能量低于反应物的总能量，因此该反应是放热反应，生成2ml (l)需要放出(510-419)kJ= 91kJ能量，则生成16g 即1ml (l)需要放出45.5kJ能量。
【小问3详解】
破坏化学键需要吸收能量，由图知，若断裂1ml NO分子中的化学键，需要吸收632kJ能量。破坏1ml (g)和1ml (g)需要吸收的总能量为946kJ +498kJ =1444kJ，生成2ml NO释放能量为2×632kJ=1264kJ，吸收的能量大于放出的能量，因此氮气和氧气生成一氧化氮的反应是个吸热反应。则该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量。
【小问4详解】
①装置I中，甲试管溶液与稀硫酸的反应放热，则乙中气体受热膨胀，U形管中可观察到的现象是：左端液面降低，右端液面升高。
②据分析，上述3个装置中，装置Ⅰ可通过U形管中红墨水液面的变化，判断铜与浓硝酸的反应是吸热还是放热，装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应是放热还是吸热，装置Ⅲ只是一个铜与浓硝酸反应并将产生的气体用水吸收的装置，不能证明该反应是放热还是吸热反应，则能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是I、Ⅱ。
图甲
图乙
图丙
图丁
编号
实验操作
实验现象
实验1
向溶液中滴加溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液)
液面上方出现白色沉淀，一段时间后变为灰绿色，长时间后变为红褐色
实验2
取实验1中少量灰绿色沉淀，洗净后加盐酸溶解，分成两份。①中加入试剂a，②中加入试剂b
①中出现蓝色沉淀，②中溶液未变成红色
编号
实验操作
实验现象
实验3
向溶液中逐滴加入溶液(两溶液中均先加几滴维生素溶液)
液面上方产生白色沉淀(带有较多灰绿色)。沉淀下沉后，部分灰绿色沉淀变为白色
实验4
向溶液中逐滴加入溶液(两溶液中均先加几滴维生素溶液)
液面上方产生白色沉淀(无灰绿色)。沉淀下沉后，仍为白色
实验5
取实验4中白色沉淀，洗净后放在潮湿的空气中