2024届贵州省遵义市高三下学期三模化学试题（原卷版+解析版）

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可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 K39 Cu64 Cd112 Te128
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是
A. 热的纯碱溶液可去除油脂B. 铺路沥青属于无机材料
C. 化妆品中甘油难溶于水D. 手机芯片的主要材质为
2. CaO2可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂等，在实验室中制取CaO2的反应为：。下列化学用语表述正确的是
A. CaO2的电子式：
B. H2O2分子为非极性分子
C. 基态N原子的价层电子的轨道表示式：
D. H2O分子的球棍模型：
3. 利用下列装置进行实验(部分夹持装置略)，能达到实验目的的是
A. 甲用于制备乙炔气体B. 乙用于测量的体积
C. 丙用于灼烧得到D. 丁用于除去中的HCl气体
4. 《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，涉及的主要反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4 L 中含有的π键数为
B. 1 ml 分子中的电子总数为
C. 常温下，1 ml⋅L 溶液中数为
D. 12 g C完全反应转移电子数为
5. 杜仲是贵州三宝药材之一，已知杜仲中含有一种名为杜仲甙的有机物，具有清湿热、保肝护肝、抗肿瘤等作用，其结构如图所示。下列有关杜仲甙的说法错误的是
A 含有两种含氧官能团B. 分子中只有1个手性碳原子
C. 分子中所有原子不可能共平面D. 该分子能发生加成反应、氧化反应、消去反应
6. 下列表述对应的离子方程式书写错误的是
A. 向溶液中加入足量氨水：
B. 用溶液除去乙炔中的：
C. 通入冷的NaOH溶液：
D. 向溶液中加入稀硫酸：
7. 吉非替尼可增加肿瘤细胞的凋亡，其中含有M、Q、W、X、Y、Z六种短周期元素，M的某种核素没有中子，它们在周期表中的相对位置如下所示，其中W元素原子的价层电子排布式为，下列说法正确的是
A. 第一电离能：X>W>QB. 简单气态氢化物的稳定性：Y>Z
C. W的含氧酸均为强酸D. Q元素形成的单质一定是分子晶体
8. 碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子以氢键相连成二聚离子，其结构如图所示。
下列有关说法错误的是
A. 键能：B. 的空间结构：平面三角形
C. 溶解度：D. 形成发生了化学反应
9. 以下实验目的对应的实验方案最合适的是
A. AB. BC. CD. D
10. 新型碲化镉(CdTe)太阳能电池能量转化效率较高，立方晶系CdTe的晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm(已知Te与O同族)。下列说法正确的是
A. 碲原子的价层电子数为4B. Cd的配位数为4
C. 晶胞中Cd与Te的最短距离为pmD. 晶体的密度为g⋅cm
11. 肌红蛋白具有存储氧气的作用，由一个球蛋白和一个血红素基团(a)组成，氧分子和血红素基团结合形成b；当吸入CO时，肌红蛋白失去储氧能力。下列说法错误的是
A. 血红素基团中铁元素的化合价为+2价
B. a与b中铁的配位数相同
C. 血红素基团中元素电负性：
D. 与肌红蛋白配位能力弱于CO
12. 研究化学反应的机理对于合成特定有机物具有重要意义，已知烯烃与氢卤酸(HX)加成反应分步进行：
①
②
根据下图中所示的丙烯与HCl反应两种可能反应路径的势能图(TS-1与TS-2分别是两种过渡态的碳正离子)，下列说法正确的是
A. 一级碳正离子比二级碳正离子稳定
B. 决定烯烃与HX加成反应速率的关键步骤是②
C. 相同时间内，产物中所占比例更大
D. 含3个C以上的烯烃与HCl加成时均会有两种路径
13. 钠硒电池具有能量密度大、成本低等优点，被认为是富有潜力的新一代室温钠离子电池。某科研团队设计的钠硒电池模型如图所示。下列叙述错误的是
A. 放电时，电极N的电势高于电极M
B. 放电时，M电极附近不能选用水系电解液
C. 充电时，从N电极向M电极迁移
D. 充电时，N极上的反应式为：
14. 常温下，向20 mL浓度均为0.1 ml⋅L盐酸和醋酸()的混合溶液中滴加0.1 ml⋅L的氨水()，测得混合溶液的电阻率(电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积的关系如图所示(忽略混合时体积变化)，下列叙述正确的是
A. a→c过程中，逐渐增大
B. c→d过程中，水的电离程度一直增大
C. c点溶液中，
D. d点时，
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
二、填空题(本题包括4小题，共58分)
15. 草酸合铜酸钾()是一种重要的化工原料，实验室可以通过氧化铜和草酸氢钾反应进行制备，具体步骤如下：
Ⅰ.称取2.0 g (g⋅ml)，用40 mL水溶解，再加入10 mL 2 ml⋅L NaOH溶液，加热至沉淀由蓝色变为黑色。
Ⅱ.继续煮沸15 min，稍冷后过滤，洗涤沉淀三次。
Ⅲ.称取3.0 g ，用80 mL水微热溶解。稍冷后分数次加入适量固体，制得和混合溶液。
Ⅳ.将Ⅲ的溶液加热至80~85℃，再加入Ⅰ中的黑色沉淀，充分反应至沉淀溶解后，趁热过滤。
V.取滤液，经多步操作，得到固体(g⋅ml)。将固体用滤纸吸干后称量，质量为1.77 g。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。
仪器c的名称是___________，加快溶解的操作有___________。
（2）步骤Ⅱ中检验沉淀是否洗涤干净的操作和现象为___________。
（3）步骤Ⅳ中加入氧化铜后，由生成的化学方程式为___________。
（4）步骤Ⅴ中多步操作包括：___________，___________，过滤，洗涤。
（5）本实验的产率为___________。
16. 镍、钴均是一种重要的战略资源，广泛应用于飞机发动机、锂离子电池等领域。以红土镍矿常压盐酸浸液(含、、、、和)为原料提取Ni、C。工艺流程如下：
已知(常温下)：
回答下列问题：
（1）滤渣1的成分是、___________。
（2）“调”时，发生反应的主要化学方程式为___________。
（3）“碱性氧化”时，由转化为的离子方程式为___________，常温下，若pH控制为9，则溶液中浓度最多为___________ml·L。
（4）“析晶”时，通入的酸性气体A为___________(化学式)。
（5）①“电解”时Ni在___________(“阴”或“阳”)极析出。
②Ni可以进一步制备超导体，其立方晶胞如图。C与Ni最小间距小于Ni与Mg最小间距，x为整数，则Ni在晶胞中的位置为___________(“顶点”“面心”或“体心”)，晶体中一个C周围与其最近的Ni的个数为___________。
17. “碳达峰、碳中和”是贯彻新发展理念、构建新发展格局、推动高质量发展内在要求，因此，二氧化碳的合理利用成为研究热点。回答下列问题：
Ⅰ加氢可以合成甲醇，该过程主要发生如下反应
① kJ⋅ml
② kJ⋅ml
（1）反应③的___________kJ⋅ml，平衡常数___________(用含、表示)，反应在___________(“高温”“低温”或“任何温度”)条件下能自发进行。
Ⅱ.加氢可以合成甲烷
（2）向某密闭容器中充入一定量的和，在压强为条件下发生反应： 。在不同条件下达到平衡，设体系中的平衡转化率为，在温度为下的、在下的如图所示。
(ⅰ)生成物中的键角比的___________(“大”或“小”)。
(ⅱ)在下的关系是m，理由是___________(从平衡移动角度分析)。
(ⅲ)在、和下，若最初充入1 ml ，反应经10 min达到平衡状态，则___________ml，___________。[用表示，列出算式，]。
18. 化合物(H)是一种可治疗癌症药物的中间体，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）由A生成B的反应类型为___________。
（2）C的化学名称是___________。
（3）由D生成E的化学反应方程式为___________。
（4）F结构简式为___________。
（5）H中的含氧官能团名称为___________，其中N原子的杂化轨道类型为___________。
（6）化合物B的同分异构体中能同时满足下列条件的有___________(填标号)。
(ⅰ)能发生银镜反应；(ⅱ)苯环上含有两个取代基。
a．3种 b．6种 c．7种 d．9种
其中，谱显示为四组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为___________、___________。实验方案
实验目的
A
向溴乙烷中加入NaOH溶液，水浴加热，静置，取少量上层清液，然后加入2滴溶液。
验证溴乙烷是否发生水解反应
B
分别向两支大小相同的试管中加入2 mL 5%溶液，同时再分别滴加2滴1 ml·L的溶液、溶液
比较和的催化效果
C
向溶液中滴加稀盐酸
比较Si和Cl的非金属性
D
分别向相同体积、1 ml·L的盐酸和醋酸中加入等量铁粉
比较盐酸和醋酸的酸性强弱
物质