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2024年山东省烟台市招远市中考一模化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份2024年山东省烟台市招远市中考一模化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024年山东省烟台市招远市中考一模化学试题原卷版docx、2024年山东省烟台市招远市中考一模化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共33页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题前，务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡规定的位置上。
3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
4.非选择题必须用0.5毫米黑色签字表作答，答案必须写在答题卡指定区域内的相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
5.写在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。
6.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Fe-56 Zn-65
一、选择题(本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 2024年中央电视台春节联欢晚会上，唐代著名诗人李白的诗歌再次成为万众瞩目的焦点。下列李白的诗歌中涉及化学变化的是
A. 白酒新熟山中归B. 轻舟已过万重山C. 黄河之水天上来D. 欲上青天览明月
【答案】A
【解析】
【详解】A、“白酒新熟山中归”是指白酒刚酿好我就从山中回来，酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，该选项符合题意；
B、“轻舟已过万重山”是指船划过万重山，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意；
C、“黄河之水天上来”是指黄河从高处流下，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意；
D、“欲上青天览明月”是指向上天空摘明月，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意。
故选A。
2. 2024年中国环境日的主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法中不合理的是
A. 节约能源，禁用化石燃料B. 合理施肥，维护生态平衡
C. 布袋购物，减少“白色污染”D. 垃圾分类，资源循环利用
【答案】A
【解析】
【详解】A、禁用化石燃料是不现实的，化石燃料的使用会引起环境问题，应合理使用化石燃料，该选项符合题意；
B、合理施肥，能维护生态平衡，避免肥料滥用，导致水体污染、土壤污染，该选项不符合题意；
C、布袋购物，可以减少塑料袋的使用，从而减少“白色污染”，该选项不符合题意；
D、垃圾是放错地方的资源，垃圾分类，能够节约资源，该选项不符合题意。
故选：A。
3. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. 检验装置气密性B. 稀释浓硫酸
C. 过滤D. 氧气的验满
【答案】B
【解析】
【详解】A、要检验装置的气密性，必须将装置密封，只留一个出气口，但该装置中长颈漏斗与外界相通，不能检查装置气密性，故选项错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，故选项正确；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项错误；
D、将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满氧气，故选项错误；
故选：B。
4. 比较大小、高低、强弱等用数轴来表示更加直观。下列表示正确的是
A. 溶液的pH
B. 地壳中元素的含量
C. 合金中的含碳量
D. 硫元素的化合价
【答案】D
【解析】
【详解】A、肥皂水显碱性，pH＞7，食盐水为中性，pH=7，食醋显酸性，pH＜7，则溶液的pH有小到大的顺序为醋酸、食盐水、肥皂水，错误；
B、地壳中元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁，错误；
C、生铁和钢是两种常见的铁合金，钢的含碳量为0.03%～2%，生铁的含碳量为2%～4.3%，则钢的含碳量比生铁低，错误；
D、根据在化合物中正负化合价代数和为0，硫化氢中氢元素显+2价，则硫元素显-2价；单质硫中硫元素的化合价为0；二氧化硫中氧元素的化合价为-2，则硫元素化合价为+4价；硫酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，则硫元素化合价为+6价，含硫化合物中硫元素的化合价，由低到高依次是：H2S、S、SO2、H2SO4，正确。
故选D。
5. 下列有关空气的说法正确的是
A. 鱼能生活在水中，因为氧气易溶于水
B. 空气质量质量指数越高，空气质量越好
C. 氧气化学性质活泼，任何物质都可以与氧气反应
D. 工业上分离液态空气是物理变化
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧气不易溶于水，鱼能在水中生活，是因为水中含有氧气，该选项说法不正确；
B、空气质量指数越高，质量级别越高，空气质量越差，该选项说法不正确；
C、氧气能支持燃烧，但不是所有的物质都能在氧气中燃烧，如氮气不能在氧气中燃烧，该选项说法不正确；
D、工业上利用各成分的沸点不同，将它们进行分离，该过程中并没有新物质生成，属于物理变化，该选项说法正确。
故选D。
6. “上善若水，水善利万物而不争”。下列有关水的说法正确的是
A. 水资源可以循环利用，没必要担心淡水资源不足
B. 溶液中的溶剂只能是水
C. 电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的
D. 用肥皂水可区分软水和硬水
【答案】D
【解析】
【详解】A、地球上的水总储备虽然很大，但大部分是海水，淡水只约占全球水储量的2.53%，可利用的淡水资源不到全球总储水量的1%，且分布不均衡，故选项说法错误；
B、水是最常见的溶剂，但可作溶剂的不只有水，酒精、汽油也可作溶剂，如碘酒中的溶剂是酒精，故选项说法错误；
C、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则电解水说明水是由氢元素和氧元素组成的，水是纯净物，不是由氢气和氧气组成，故选项说法错误；
D、加入肥皂水振荡，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫、较多浮渣的是硬水，则可用肥皂水可区分软水和硬水，故选项说法正确；
故选D。
7. 劳动创造幸福生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、草木灰的主要成分为碳酸钾，呈碱性，能和铵态氮肥反应产生氨气，氨气逸散到空气中，会降低肥效，故选项不符合题意；
B、水壶内壁的水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与醋酸反应生成可溶性的醋酸钙、水和二氧化碳而被除去，故选项不符合题意；
C、炒菜时油锅起火，立即加入备炒的蔬菜可降低可燃物的温度至着火点以下，着火点是物质的固有属性，一般情况下不能改变，故选项符合题意；
D、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项不符合题意；
故选：C。
8. 科学家通过在DNA或RNA的核苷酸分子中化学修饰的发现，能快速研发出新疫苗。核苷酸的化学式为C10H14N5O6P(其相对分子质量是331)，下列有关说法正确的是
A. 核苷酸属于氧化物B. 一个核苷酸分子中共有35个原子
C. 核苷酸中碳与氢元素质量比为5：7D. 核苷酸中碳元素的质量分数最大
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其一是氧元素的化合物。核苷酸由C、H、N、O、P五种元素组成，不属于氧化物。A不正确；
B、一个核苷酸分子由10个C原子、14个H原子、5个N原子、6个O原子、1个P原子，即一个核苷酸分子中共有36个原子。B不正确；
C、核苷酸中碳与氢元素质量比=（12×10）：（1×14）=60：7。C不正确；
D、由于核苷酸中C、H、N、O、P元素质量比=（12×10）：（1×14）：（14×5）：（16×6）：31=120：14：70：96：31，所以核苷酸中碳元素的质量分数最大。D正确。
综上所述：选择D。
9. 下列宏观事实的微观解释错误的是
A. 白糖在热水中比冷水中溶解快——升高温度，分子运动速率加快
B. 水的三态变化——分子的间隔和体积发生了改变
C. 一氧化碳和二氧化碳有不同的化学性质——分子构成不同
D. 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性——溶液中都含有氢氧根离子
【答案】B
【解析】
【详解】A、白糖在热水中比冷水中溶解快，是因为分子在不断运动，且温度越高，分子运动越剧烈，该选项解释正确；
B、水的三态变化中，水分子本身没有改变，但分子间的间隔改变，该选项解释错误；
C、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，则它们的化学性质不同，该选项解释正确；
D、氢氧化钠和氢氧化钙中均含有氢氧根，溶液均显碱性，该选项解释正确。
故选B。
10. 以下实验方案设计中，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、由于二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，当二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳是不能被点燃的，故不能达到实验目的，不符合题意；
B、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，过滤后可去除未反应的碳酸钙固体，符合除杂原则，故能达到实验目的，符合题意；
C、氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故不能达到实验目的，不符合题意；
D、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故不能达到实验目的，不符合题意。
故选B。
二、选择题(本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分)
11. 如图是氨气与氧气反应的微观示意图。下列说法正确的是
A. 图中只有两种氧化物
B. 物质甲中氮、氢元素的质量比为1∶3
C. 反应前后铂催化剂的性质和质量不变
D. 参加反应的甲乙分子个数比为1∶1
【答案】A
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，氨气和氧气在加热和铂催化剂的催化作用下生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：。
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，图中涉及一氧化氮（NO）和水（H2O）两种氧化物，故选项说法正确；
B、由分子结构模型可知，物质甲为NH3，氨气中氮、氢元素的质量比为14：（1×3）=14：3，故选项说法错误；
C、由催化剂的概念可知，反应前后铂催化剂的化学性质和质量不变，但物理性质可能发生改变，故选项说法错误；
D、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为4：5，故选项说法错误；
故选：A。
12. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是
A. 分类观念：生铁、矿泉水、液氮都属于混合物
B. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素
C. 宏微结合：蜡烛在氧气中燃烧比在空气中更旺，因为二者单位体积内氧分子的数目不同
D. 证据推理：活泼金属和稀盐酸反应放出气体，所以能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属
【答案】C
【解析】
【详解】A、生铁、矿泉水中含有多种物质，属于混合物，但液氮中只含有一种物质，属于纯净物，错误；
B、某物质在氧气中燃烧有水生成，水是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素，错误；
C、蜡烛在氧气中燃烧比在空气中更旺，因为二者单位体积内氧分子的数目不同，单位体积内氧分子数目越多，接触越充分，反应越剧烈，正确；
D、活泼金属和稀盐酸反应放出气体，但是能和稀盐酸反应放出气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，例如稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，错误。
故选C。
13. 硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A. 硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大
B. 硝酸钾中含有少量氯化钠，常用降温结晶法提纯硝酸钾
C. 60℃时硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温至10℃时，所得溶液的溶质质量分数：硝酸钾＞氯化钠
D. 60℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠分别配成饱和溶液，所需水的质量：硝酸钾＜氯化钠
【答案】BD
【解析】
【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，故错误；
B、由图可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中含有少量氯化钠，常用降温结晶法提纯硝酸钾，故正确；
C、将60℃时硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温至10℃时，降温后，硝酸钾和氯化钠溶解度均减小，均是饱和溶液，10℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，则该温度下，硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数：氯化钠大于硝酸钾，故错误；
D、由图可知，60℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，溶解度越大，等质量的溶质配成饱和溶液，所需溶剂质量越小，故60℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠分别配成饱和溶液，所需水的质量：硝酸钾<氯化钠，故正确。
故选BD。
14. 下列实验设计不能达到实验目的是
A. 探究二氧化碳与水是否发生反应
B. 探究铁、镁金属活动性强弱
C. 测定空气中氧气的含量
D. 探究反应物浓度对反应速率的影响
【答案】BC
【解析】
【详解】A、干燥的紫色石蕊试纸在二氧化碳中不变色，潮湿的紫色石蕊试纸在二氧化碳中变红色，说明二氧化碳与水接触生成酸性物质使紫色石蕊变红，选项正确；
B、探究铁、镁金属活动性强弱，应将形状、质量相同的铁、镁放到等浓度的同一种酸溶液中，选项中酸分别为硫酸和盐酸，即酸的种类不同，则该实验不能探究铁、镁金属活动性强弱，选项错误；
C、该实验中选择碳与氧气反应来消耗氧气，该反应生成二氧化碳气体，生成的气体导致实验前后气体的体积差不正确，会影响实验结果，导致实验结果不准确，选项错误；
D、空气中氧气的浓度低，铁丝在空气中不燃烧，氧气中氧气的浓度高，铁丝能够在氧气中燃烧，说明反应物浓度对反应速率有影响，选项正确；
故选BC。
15. 下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是
①②③④
A. ①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温
B. ②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Mg（OH）2和MgO固体
C. ③表示向一定量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钠溶液
D. ④表示将等质量的铁粉和锌粉同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中
【答案】D
【解析】
【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，因此将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温，硝酸钾的溶解度降低，有硝酸钾晶体析出，故溶质质量先不断减小，最后保持不变，溶质质量不可能为零，故A错误；
B、稀盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，该反应方程式为，每73份质量盐酸与58份质量氢氧化镁反应，生成95份质量的氯化镁；氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应方程式为，每73份质量盐酸与40份质量氧化镁反应，生成95份质量的氯化镁；由于稀盐酸质量及质量分数都相同，所含HCl的质量也相同，根据两个反应方程式可知，HCl的质量相同，当氧化镁和氢氧化镁过量时，生成的氯化镁的质量最终也相同的，且反应恰好完全反应时，消耗的氢氧化镁的质量会更多，即消耗相同质量的氧化镁和氢氧化镁，得到氯化镁质量更多的是氧化镁，故B错误；
C、向一定量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，然后氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以刚开始加入氢氧化钠没有沉淀生成，消耗完稀盐酸后才会有沉淀生成，故C错误；
D、 铁和锌金属活动性：锌＞铁，因此生成H2速率：锌＞铁；使用的是两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸，根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应方程式为，每56份质量的铁能生成2份质量的氢气，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应方程式为，每65份质量的锌能生成2份质量的氢气，故等质量的铁粉和锌粉同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，最终铁生成的氢气的质量多，故D正确。
故选D。
三、理解与应用(本题包括4个小题。共31分)
16. 化学使人类生活变得更美好。
（1）化学与健康：豆浆已成为众多家庭的饮品。
①豆浆中含有_______元素可以预防青少年佝偻病和老年人骨质疏松。
②豆浆所含的营养素中不能供给人体能量，但能起到调节新陈代谢作用的是_______(填序号，下同)。
A.蛋白质 B.油脂 C.糖类 D.维生素
（2）化学与农业：为促进作物生长，需追加化肥，下列属于复合肥的是_______(填序号)。
A. CO(NH2)2B. KClC. Ca3(PO4)2D. NH4H2PO4
（3）化学与材料：材料对我们的生活影响越来越大。
①汽车表面的烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用，其原理是_______。
②有一种“冰蚕丝”面料做的衣服，面料的主要成分是合成纤维。鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝的化学方法是_______(填字母)。
A.观察外观 B.灼烧闻气味
（4）化学与能源：化石燃料的大量使用，带来了环境的污染和资源的枯竭等问题。乙醇汽油已在多地推广使用。乙醇(C2H5OH)燃烧的化学方程式是_______。
【答案】（1） ①. 钙##Ca ②. D （2）D
（3） ①. 隔绝氧气和水 ②. B
（4）
【解析】
【小问1详解】
①豆浆中含有钙元素，可以预防青少年佝偻病和老年人骨质疏松；
②A、蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长和修复受损组织的原料，蛋白质能提供能量，不符合题意；
B、油脂备用能源，能提供能量，不符合题意；
C、糖类是主要的供能物质，不符合题意；
D、维生素能起到调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康的作用，不能提供能量，符合题意。
故选D；
【小问2详解】
A、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、氯化钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
C、磷酸钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、磷酸二氢铵含N、P、K中的氮元素和磷元素，属于复合肥，符合题意。
故选D；
【小问3详解】
①铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，汽车表面的烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用，其原理是：隔绝氧气和水；
②天然蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，“冰蚕丝”的主要成分是合成纤维，灼烧有特殊的刺激性气味，气味不同，可用灼烧闻气味的方法区分。
故选B；
【小问4详解】
乙醇燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
17. 2023年12月16日我国商用大型客机C919首次翱翔香港上空。结合如图信息填空：
（1）钛是制造大型客机C919重要材料。钛原子的核电荷数是_______。图中X=_______。已知二氧化钛的化学式为TiO2，则相同价态钛的氯化物的化学式为_______。
（2）飞机外壳采用铝锂合金制造是利用该合金_______的性质(写一点)。
（3）飞机轮胎由合成橡胶制成，合成橡胶属于_______材料。
（4）飞机使用的燃料是利用石油中各成分的_______不同分离制得的，石油属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。
【答案】（1） ①. 22 ②. 2 ③. TiCl4
（2）硬度大 （3）合成
（4） ①. 沸点 ②. 不可再生
【解析】
【小问1详解】
由图知，钛元素原子序数为22，原子序数=质子数=核电荷数，则钛原子核电荷数为22。原子中，质子数=核外电子数，则。
二氧化钛的化学式为TiO2，其中氧元素的化合价为-2，化合物中各元素正负化合价代数和为0，则钛元素的化合价为+4，所以相同价态钛的氯化物的化学式为TiCl4。
【小问2详解】
飞机外壳采用铝锂合金制造是利用该合金硬度大的性质，故填：硬度大。
【小问3详解】
合成橡胶属于合成材料，故填：合成。
【小问4详解】
飞机使用的燃料是利用石油中各成分的沸点不同分离制得的，石油短时间内无法得到补充，属于不可再生能源。
18. 第十九届亚洲运动会在杭州成功举办，亚运会充满了“化学元素”。
（1）运动员需要补充蛋白质来促进肌肉的增长和修复，下列食物中含有的主要营养物质为蛋白质的是_______(填标号)。
A. 鸡蛋B. 胡萝卜C. 馒头
（2）运动员公寓装有自动感温喷淋头，当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，会自动喷水灭火。用水灭火的主要原理是_______。
（3）场馆地板加入石墨烯防滑剂，以提高地面的安全性。石墨烯是一种碳单质，它的化学性质与金刚石_______(填“相似”或“不相似”)。
（4）开幕式上，“桂花鼓”为各个代表团运动员加油助威，桂花是杭州市市花，从微观角度解释花开时能闻到香味的原因_______。
（5）杭州亚运会各场馆的所有电力供应均为“绿电”，“绿电”的主要来源为新能源。下列不可作为“绿电”来源的是_______(填序号)。
A. 风能B. 煤炭C. 太阳能
（6）亚运会上能歌善舞的机器狗等中国科技力量震撼世界。机器狗芯片主要由单晶硅片构成，单晶硅片由硅元素组成，属于_______(填“单质”或“化合物”)
【答案】（1）A （2）降低温度至可燃物的着火点以下
（3）相似 （4）分子在不断运动 （5）B
（6）单质
【解析】
【小问1详解】
A、鸡蛋中的主要营养物质为蛋白质，A正确；
B、胡萝卜中的主要营养物质为维生素，B错误；
C、馒头中的主要营养物质为糖类，C错误。
故选A。
【小问2详解】
用水灭火的主要原理是：降低温度至可燃物的着火点以下。
【小问3详解】
石墨烯和金刚石的化学式都是C，化学性质相似。
【小问4详解】
闻到气味是因为分子在不断运动。
【小问5详解】
A、风能属于新能源，较为环保，可作为“绿电”来源，A不符合题意；
B、煤炭属于传统能源，燃烧时会产生SO2、可吸入颗粒物等有害物质，不可作为“绿电”来源，B符合题意；
C、太阳能属于新能源，较为环保，可作为“绿电”来源，C不符合题意。
故选B。
【小问6详解】
只含一种元素的纯净物属于单质，单晶硅片由硅元素组成，属于单质。
19. 海水制镁：
（1）在过程①中所加石灰乳的主要成分是_______(填化学式)。
（2）电解熔融氯化镁的过程中，电能转化为_______能。
（3）请写出过程②所发生的化学方程式_______，该反应属于_______反应(填基本反应类型)。
Ⅱ如图为“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇(CH3OH)的流程图。
已知：
①当温度高于35℃时，NH4HCO3可分解为NH3、H2O和CO2。
②氨气在水中溶解度比二氧化碳大。
（4）“氨吸室”反应的化学方程式为_______。
（5）为了提高二氧化碳在“氨吸室”中的吸收率，可先将______通入水中。
（6）“合成室”中，在一定温度、压强和催化剂作用下，二氧化碳和氢气可生成甲醇和水。参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为______。
（7）“碳捕集”还可以使用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的二氧化碳，该反应的化学方程式为：_______。
【答案】（1）Ca(OH)2
（2）化学 （3） ①. ②. 复分解
（4）
（5）氨气##NH3 （6）1∶3
（7）
【解析】
【小问1详解】
石灰乳的化学式为Ca(OH)2。
【小问2详解】
电解过程消耗电能，电能转化为化学能。
【小问3详解】
过程②中，Mg(OH)2与盐酸发生的化学反应为，该反应是两种化合物相互交换成分，产生两种新的化合物的复分解反应；
【小问4详解】
由流程图可知，“氨吸室”的反应为氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，该反应的化学方程式为：。
【小问5详解】
CO2能溶于水，NH3极易溶于水，先通入NH3可以使溶液呈碱性，促进CO2的吸收。
【小问6详解】
在一定温度、压强和催化剂作用下，二氧化碳和氢气可生成甲醇和水，反应方程式为，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1∶3。
【小问7详解】
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：
四、实验与探究(本题包括4个小题。共34分)
20. 根据如图，回答问题。
图一中：
（1）仪器①的名称是_______。
（2）实验室B装置制取氧气的化学方程式为_______。
（3）实验室制取和收集二氧化碳气体，应选用的装置组合是_______(填字母序号)。
图二中：
（4）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了一个家庭简易制氧机。
①利用可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是_______(答一点)。
②若想利用B装置监测产生氧气的速度，B中有一处不足之处，你的改进措施是_______。
【答案】（1）分液漏斗
（2）2H2O22H2O+O2↑
（3）B和C （4） ①. 可以控制发生的发生与停止 ②. 将a导管口伸入到水面以下
【解析】
【小问1详解】
仪器①的名称是分液漏斗；
【小问2详解】
实验室B装置制取氧气，装置B为固液常温型，即为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：；
【小问3详解】
实验室利用石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，可选择C向上排空气法收集，故制取和收集二氧化碳气体，应选用的装置组合是BC；
【小问4详解】
①利用可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样可以控制反应的发生和停止；
②氧气不易溶于水，氧气密度比水小，若想利用乙装置监测产生氧气的气流速度，则可将a导管口伸入到水面以下，通过观察产生气泡的快慢，监测产生氧气的气流速度。
21. 某兴趣小组的同学为探究金属的化学性质以及锈蚀的条件进行了以下系列实验。请回答下列问题：
（1）实验一：小明按图1所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是_______；铝与稀盐酸刚接触时反应缓慢，一段时间后剧烈，产生气泡速率随着加快，其原因可能是_______。
实验二：为探究铁、铜、银三种金属活动性的顺序，小红提出按图2进行两步实验，即可证明三种金属活动性顺序。
（2）通过试管①中现象得到的结论是_______。
（3）试管②中发生反应的化学方程式为_______。
实验三：铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”【化学式为Cu2(OH)2CO3】。
【查阅资料】铜绿能与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳。
【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品(除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质)，进行如图操作：
请回答下列问题：
（4）操作I的名称是_______。
（5）气体a中含有_______(填化学式)。
（6）溶液A中的溶质有_______。
【答案】（1） ①. 选取酸的种类不同 ②. 铝表面存在氧化膜
（2）铁的金属活动性强于铜
（3）
（4）过滤 （5）CO2、H2##H2、CO2
（6）硫酸锌、硫酸铜、硫酸##ZnSO4、CuSO4、H2SO4
【解析】
【小问1详解】
①用控制变量法来探究金属的活动性强弱，金属片的形状、厚薄 应该完全相同；应该选择同浓度、同体积的同一种酸；小明按图1所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是选取酸的种类不同；
②铝片表面有一层致密、结实的氧化铝薄膜，稀盐酸先与氧化铝反应，然后再与铝发生反应产生氢气。
【小问2详解】
试管①中铁比铜活泼，现象是铁片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，结论是铁的金属活动性强于铜。
【小问3详解】
铜能置换出硝酸银中的银，反应方程式为。
【小问4详解】
经过操作Ⅰ，得到了滤渣和溶液A，推断出操作Ⅰ是过滤。
【小问5详解】
铜样品中锌和铜绿能与稀硫酸发生反应，锌与稀硫酸反应放出氢气，反应方程式为，铜绿与稀硫酸反应放出二氧化碳，反应方程式为。故填：CO2、H2。
【小问6详解】
操作Ⅰ中稀硫酸过量，因此有稀硫酸剩余，根据上述分析，溶质还有ZnSO4和CuSO4。
22. 小组同学以酸碱中和反应为项目开展如下研究，请你一同完成下列问题。
【任务1】有现象的中和反应的探究
（1）小组同学向少量Fe(OH)3沉淀中加入稀盐酸，观察到的现象是沉淀逐渐消失和_______，可判断发生了反应。
【任务2】无现象的中和反应的探究
某化学兴趣小组的同学设计如图甲所示装置对氢氧化钾溶液和稀盐酸反应进行探究。他们在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，并滴入3滴酚酞试液，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。
回答下列问题：
（2）烧杯中的X溶液是_______，实验过程中烧杯内溶液的颜色变化：_______。
（3）实验过程中发生反应的化学方程式是_______。若使用的KOH溶液已经部分变质，则实验时还可观察到烧杯中出现的现象是_______。
（4）结合图像分析上述实验，下列说法正确的是______(填序号)。
A. a点溶液显碱性B. 加入20mLY溶液时恰好完全反应
C. 该反应是放热反应D. 烧杯中KCl的质量分数一直增大
（5）若敞口放置的氢氧化钾溶液已经全部变质，再滴入硝酸钡溶液会发生反应的方程式为：_______。
【答案】（1）溶液变为黄色
（2） ①. 稀盐酸 ②. 由无色变为红色
（3） ①. HCl+KOH=KCl+H2O ②. 烧杯中出现气泡 （4）C
（5）Ba(NO3)2+K2CO3=BaCO3↓+2KNO3
【解析】
【小问1详解】
氢氧化铁和稀盐酸反应产生氯化铁和水，稀盐酸为无色，氯化铁溶液为黄色，故还会观察到溶液由无色变成黄色；
【小问2详解】
从图乙可以看出，烧杯中初始溶液pH<7，显酸性，故烧杯中的X溶液是稀盐酸；无色酚酞在酸性溶液和中性溶液中都不变色，在碱性溶液中变红，稀盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，反应结束继续加入氢氧化钾溶液，溶液变为碱性，溶液由无色变为红色；
【小问3详解】
氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，反应的化学方程式为HCl+KOH=KCl+H2O；
若使用的KOH溶液已经变质，则溶液中含有碳酸钾（氢氧化钾和二氧化碳反应生成），碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水、二氧化碳，故实验时还可观察到烧杯中出现气泡；
【小问4详解】
A、a点溶液的pH小于7，溶液显酸性，故说法错误；
B、中和反应放热，反应恰好结束时溶液温度达到最高值，从图丙可以看出，加入10mLY溶液时恰好完全反应，故说法错误；
C、反应中溶液的温度升高，故该反应是放热反应，故说法正确；
D、反应结束后，再加入氢氧化钠溶液，烧杯中KCl的质量分数会减小，故说法错误。
故选C；
【小问5详解】
氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，反应的化学方程式为：。
23. 某化学兴趣小组同学将二氧化碳通入室温下(20℃)氢氧化钠饱和溶液中，观察到有白色沉淀生成，过滤得到白色固体。他们对白色固体的成分进行探究：
【查阅资料】①Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。②碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠不易分解。③通常情况下，CaCl2溶液与NaHCO3的稀溶液混合无明显现象。
④20℃时NaOH、Na2CO3、NaHCO3在水中的溶解度：
【提出问题】白色固体的成分是什么？
【作出猜想】
（1）猜想一：_______；猜想二：NaHCO3；猜想三：Na2CO3和NaHCO3。
（2）【实验探究】
【拓展延伸】为进一步确定白色固体中Na2CO3的质量分数，兴趣小组另取5.00g白色固体完成如图实验。
（3）装置A中发生反应的化学方程式为_______。
（4）装置B中盛装的药品是_______。
（5）装置D的作用是_______。
（6）实验结束后测得装置C增重0.22g，则白色固体中Na2CO3的质量分数为_______%(结果精确到0.1%)。
【反思与评价】
（7）兴趣小组成员小明认为：取5.00g白色固体，充分加热至质量不再改变(气体物质全部逸出)，隔绝空气冷却后，只需称量剩余固体的质量为_______g，也可得到与上述实验一致的结果。
【答案】（1）碳酸钠##Na2CO3
（2） ①. 二 ②. 有气泡产生
（3）
（4）浓硫酸##浓H2SO4
（5）防止空气中的CO2进入C装置影响测量结果
（6）
83.2 （7）4.69
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，如二氧化碳较多，反应会生成碳酸氢钠，所以白色固体的成分是Na2CO3、NaHCO3或Na2CO3和NaHCO3，故填：Na2CO3。
【小问2详解】
取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加入过量CaCl2溶液，产生白色沉淀，发生的反应是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明该白色固体中含有碳酸钠，所以猜想二不成立，故填：二；
实验一中过量氯化钙将碳酸钠完全反应，则实验一中的上层清液中不含碳酸钠，取实验一中的上层清液滴加适量稀盐酸，猜想三成立，即溶液中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到有气泡产生，故填：有气泡产生。
【小问3详解】
由上述可知，固体中含有碳酸钠和碳酸氢钠，装置A中发生的反应是碳酸氢钠在加热的条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：。
【小问4详解】
装置B中盛装的药品是浓硫酸，利用浓硫酸的吸水性吸收气体中的水分，故填：浓硫酸。
【小问5详解】
装置D的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止空气中的CO2进入C装置影响测量结果，故填：防止空气中的CO2进入C装置影响测量结果。
【小问6详解】
装置C增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为0.22g
解：设固体中碳酸氢钠的质量为x，反应生成水的质量为y
x=0.84g
y=0.09g
则白色固体中碳酸钠的质量分数为：
答：白色固体中碳酸钠的质量分数为83.2%；
【小问7详解】
固体减少的质量是碳酸氢钠分解后生成的二氧化碳和水的质量和，反应后剩余固体的质量=5.00g−0.22g−0.09g=4.69g，可计算出碳酸氢钠的质量，进而计算出碳酸钠的质量，故填：4.69。
五、分析与计算(本题包括1个小题。共5分)
24. 化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用pH计等电子设备采集信息并绘制成图，请据图回答相关问题。(杂质可溶但不参加反应)
（1）如图乙，a点溶液中含有的溶质是_______。
（2）请计算废液中硫酸的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确至0.01%)
【答案】（1）硫酸钠和氢氧化钠
（2）解：设废液中H2SO4的质量为x。
=
x=1.96g
废液中H2SO4的质量分数为×100%=3.92%
答：废液中H2SO4的质量分数为3.92%。
【解析】
【小问1详解】
如图乙，a点溶液的pH>7，显碱性，说明加入的氢氧化钠溶液已过量，则溶液中含有的溶质是硫酸钠和氢氧化钠；
【小问2详解】
过程见答案。选项
劳动项目
化学知识
A
铵态氮肥不能与草木灰混用
发生反应，降低肥效
B
醋酸除去水壶内壁的水垢
醋酸可与水垢成分反应
C
炒菜时油锅起火，立即加入备炒的蔬菜
降低可燃物的着火点
D
用洗洁精洗去餐具上的油污
洗洁精具有乳化作用
选项
实验目的
实验操作
A
除去二氧化碳中的一氧化碳
将气体点燃
B
除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸
加入过量的CaCO3固体，过滤
C
除去KNO3溶液中泥有的少量K2SO4
加入适量 BaCl2溶液，过滤
D
除去CaO中混有的少量的CaCO3
加入适量的稀盐酸，过滤
成分
蛋白质
油脂
糖类
钙
铁
维生素
质量分数/%
1.8
0.7
1.1
0.01
0.0005
0.015
物质
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度
109g
21.5g
9.6g
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加入过量CaCl2溶液
产生白色沉淀
猜想_______不成立
实验二
取实验一中的上层清液滴加适量稀盐酸
_______
猜想三成立
注意事项：
1.本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题前，务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡规定的位置上。
3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
4.非选择题必须用0.5毫米黑色签字表作答，答案必须写在答题卡指定区域内的相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
5.写在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。
6.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Fe-56 Zn-65
一、选择题(本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 2024年中央电视台春节联欢晚会上，唐代著名诗人李白的诗歌再次成为万众瞩目的焦点。下列李白的诗歌中涉及化学变化的是
A. 白酒新熟山中归B. 轻舟已过万重山C. 黄河之水天上来D. 欲上青天览明月
【答案】A
【解析】
【详解】A、“白酒新熟山中归”是指白酒刚酿好我就从山中回来，酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，该选项符合题意；
B、“轻舟已过万重山”是指船划过万重山，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意；
C、“黄河之水天上来”是指黄河从高处流下，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意；
D、“欲上青天览明月”是指向上天空摘明月，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意。
故选A。
2. 2024年中国环境日的主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法中不合理的是
A. 节约能源，禁用化石燃料B. 合理施肥，维护生态平衡
C. 布袋购物，减少“白色污染”D. 垃圾分类，资源循环利用
【答案】A
【解析】
【详解】A、禁用化石燃料是不现实的，化石燃料的使用会引起环境问题，应合理使用化石燃料，该选项符合题意；
B、合理施肥，能维护生态平衡，避免肥料滥用，导致水体污染、土壤污染，该选项不符合题意；
C、布袋购物，可以减少塑料袋的使用，从而减少“白色污染”，该选项不符合题意；
D、垃圾是放错地方的资源，垃圾分类，能够节约资源，该选项不符合题意。
故选：A。
3. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. 检验装置气密性B. 稀释浓硫酸
C. 过滤D. 氧气的验满
【答案】B
【解析】
【详解】A、要检验装置的气密性，必须将装置密封，只留一个出气口，但该装置中长颈漏斗与外界相通，不能检查装置气密性，故选项错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，故选项正确；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项错误；
D、将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满氧气，故选项错误；
故选：B。
4. 比较大小、高低、强弱等用数轴来表示更加直观。下列表示正确的是
A. 溶液的pH
B. 地壳中元素的含量
C. 合金中的含碳量
D. 硫元素的化合价
【答案】D
【解析】
【详解】A、肥皂水显碱性，pH＞7，食盐水为中性，pH=7，食醋显酸性，pH＜7，则溶液的pH有小到大的顺序为醋酸、食盐水、肥皂水，错误；
B、地壳中元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁，错误；
C、生铁和钢是两种常见的铁合金，钢的含碳量为0.03%～2%，生铁的含碳量为2%～4.3%，则钢的含碳量比生铁低，错误；
D、根据在化合物中正负化合价代数和为0，硫化氢中氢元素显+2价，则硫元素显-2价；单质硫中硫元素的化合价为0；二氧化硫中氧元素的化合价为-2，则硫元素化合价为+4价；硫酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，则硫元素化合价为+6价，含硫化合物中硫元素的化合价，由低到高依次是：H2S、S、SO2、H2SO4，正确。
故选D。
5. 下列有关空气的说法正确的是
A. 鱼能生活在水中，因为氧气易溶于水
B. 空气质量质量指数越高，空气质量越好
C. 氧气化学性质活泼，任何物质都可以与氧气反应
D. 工业上分离液态空气是物理变化
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧气不易溶于水，鱼能在水中生活，是因为水中含有氧气，该选项说法不正确；
B、空气质量指数越高，质量级别越高，空气质量越差，该选项说法不正确；
C、氧气能支持燃烧，但不是所有的物质都能在氧气中燃烧，如氮气不能在氧气中燃烧，该选项说法不正确；
D、工业上利用各成分的沸点不同，将它们进行分离，该过程中并没有新物质生成，属于物理变化，该选项说法正确。
故选D。
6. “上善若水，水善利万物而不争”。下列有关水的说法正确的是
A. 水资源可以循环利用，没必要担心淡水资源不足
B. 溶液中的溶剂只能是水
C. 电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的
D. 用肥皂水可区分软水和硬水
【答案】D
【解析】
【详解】A、地球上的水总储备虽然很大，但大部分是海水，淡水只约占全球水储量的2.53%，可利用的淡水资源不到全球总储水量的1%，且分布不均衡，故选项说法错误；
B、水是最常见的溶剂，但可作溶剂的不只有水，酒精、汽油也可作溶剂，如碘酒中的溶剂是酒精，故选项说法错误；
C、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则电解水说明水是由氢元素和氧元素组成的，水是纯净物，不是由氢气和氧气组成，故选项说法错误；
D、加入肥皂水振荡，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫、较多浮渣的是硬水，则可用肥皂水可区分软水和硬水，故选项说法正确；
故选D。
7. 劳动创造幸福生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、草木灰的主要成分为碳酸钾，呈碱性，能和铵态氮肥反应产生氨气，氨气逸散到空气中，会降低肥效，故选项不符合题意；
B、水壶内壁的水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与醋酸反应生成可溶性的醋酸钙、水和二氧化碳而被除去，故选项不符合题意；
C、炒菜时油锅起火，立即加入备炒的蔬菜可降低可燃物的温度至着火点以下，着火点是物质的固有属性，一般情况下不能改变，故选项符合题意；
D、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项不符合题意；
故选：C。
8. 科学家通过在DNA或RNA的核苷酸分子中化学修饰的发现，能快速研发出新疫苗。核苷酸的化学式为C10H14N5O6P(其相对分子质量是331)，下列有关说法正确的是
A. 核苷酸属于氧化物B. 一个核苷酸分子中共有35个原子
C. 核苷酸中碳与氢元素质量比为5：7D. 核苷酸中碳元素的质量分数最大
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其一是氧元素的化合物。核苷酸由C、H、N、O、P五种元素组成，不属于氧化物。A不正确；
B、一个核苷酸分子由10个C原子、14个H原子、5个N原子、6个O原子、1个P原子，即一个核苷酸分子中共有36个原子。B不正确；
C、核苷酸中碳与氢元素质量比=（12×10）：（1×14）=60：7。C不正确；
D、由于核苷酸中C、H、N、O、P元素质量比=（12×10）：（1×14）：（14×5）：（16×6）：31=120：14：70：96：31，所以核苷酸中碳元素的质量分数最大。D正确。
综上所述：选择D。
9. 下列宏观事实的微观解释错误的是
A. 白糖在热水中比冷水中溶解快——升高温度，分子运动速率加快
B. 水的三态变化——分子的间隔和体积发生了改变
C. 一氧化碳和二氧化碳有不同的化学性质——分子构成不同
D. 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性——溶液中都含有氢氧根离子
【答案】B
【解析】
【详解】A、白糖在热水中比冷水中溶解快，是因为分子在不断运动，且温度越高，分子运动越剧烈，该选项解释正确；
B、水的三态变化中，水分子本身没有改变，但分子间的间隔改变，该选项解释错误；
C、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，则它们的化学性质不同，该选项解释正确；
D、氢氧化钠和氢氧化钙中均含有氢氧根，溶液均显碱性，该选项解释正确。
故选B。
10. 以下实验方案设计中，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、由于二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，当二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳是不能被点燃的，故不能达到实验目的，不符合题意；
B、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，过滤后可去除未反应的碳酸钙固体，符合除杂原则，故能达到实验目的，符合题意；
C、氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故不能达到实验目的，不符合题意；
D、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故不能达到实验目的，不符合题意。
故选B。
二、选择题(本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分)
11. 如图是氨气与氧气反应的微观示意图。下列说法正确的是
A. 图中只有两种氧化物
B. 物质甲中氮、氢元素的质量比为1∶3
C. 反应前后铂催化剂的性质和质量不变
D. 参加反应的甲乙分子个数比为1∶1
【答案】A
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，氨气和氧气在加热和铂催化剂的催化作用下生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：。
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，图中涉及一氧化氮（NO）和水（H2O）两种氧化物，故选项说法正确；
B、由分子结构模型可知，物质甲为NH3，氨气中氮、氢元素的质量比为14：（1×3）=14：3，故选项说法错误；
C、由催化剂的概念可知，反应前后铂催化剂的化学性质和质量不变，但物理性质可能发生改变，故选项说法错误；
D、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为4：5，故选项说法错误；
故选：A。
12. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是
A. 分类观念：生铁、矿泉水、液氮都属于混合物
B. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素
C. 宏微结合：蜡烛在氧气中燃烧比在空气中更旺，因为二者单位体积内氧分子的数目不同
D. 证据推理：活泼金属和稀盐酸反应放出气体，所以能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属
【答案】C
【解析】
【详解】A、生铁、矿泉水中含有多种物质，属于混合物，但液氮中只含有一种物质，属于纯净物，错误；
B、某物质在氧气中燃烧有水生成，水是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素，错误；
C、蜡烛在氧气中燃烧比在空气中更旺，因为二者单位体积内氧分子的数目不同，单位体积内氧分子数目越多，接触越充分，反应越剧烈，正确；
D、活泼金属和稀盐酸反应放出气体，但是能和稀盐酸反应放出气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，例如稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，错误。
故选C。
13. 硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A. 硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大
B. 硝酸钾中含有少量氯化钠，常用降温结晶法提纯硝酸钾
C. 60℃时硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温至10℃时，所得溶液的溶质质量分数：硝酸钾＞氯化钠
D. 60℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠分别配成饱和溶液，所需水的质量：硝酸钾＜氯化钠
【答案】BD
【解析】
【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，故错误；
B、由图可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中含有少量氯化钠，常用降温结晶法提纯硝酸钾，故正确；
C、将60℃时硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温至10℃时，降温后，硝酸钾和氯化钠溶解度均减小，均是饱和溶液，10℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，则该温度下，硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数：氯化钠大于硝酸钾，故错误；
D、由图可知，60℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，溶解度越大，等质量的溶质配成饱和溶液，所需溶剂质量越小，故60℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠分别配成饱和溶液，所需水的质量：硝酸钾<氯化钠，故正确。
故选BD。
14. 下列实验设计不能达到实验目的是
A. 探究二氧化碳与水是否发生反应
B. 探究铁、镁金属活动性强弱
C. 测定空气中氧气的含量
D. 探究反应物浓度对反应速率的影响
【答案】BC
【解析】
【详解】A、干燥的紫色石蕊试纸在二氧化碳中不变色，潮湿的紫色石蕊试纸在二氧化碳中变红色，说明二氧化碳与水接触生成酸性物质使紫色石蕊变红，选项正确；
B、探究铁、镁金属活动性强弱，应将形状、质量相同的铁、镁放到等浓度的同一种酸溶液中，选项中酸分别为硫酸和盐酸，即酸的种类不同，则该实验不能探究铁、镁金属活动性强弱，选项错误；
C、该实验中选择碳与氧气反应来消耗氧气，该反应生成二氧化碳气体，生成的气体导致实验前后气体的体积差不正确，会影响实验结果，导致实验结果不准确，选项错误；
D、空气中氧气的浓度低，铁丝在空气中不燃烧，氧气中氧气的浓度高，铁丝能够在氧气中燃烧，说明反应物浓度对反应速率有影响，选项正确；
故选BC。
15. 下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是
①②③④
A. ①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温
B. ②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Mg（OH）2和MgO固体
C. ③表示向一定量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钠溶液
D. ④表示将等质量的铁粉和锌粉同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中
【答案】D
【解析】
【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，因此将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温，硝酸钾的溶解度降低，有硝酸钾晶体析出，故溶质质量先不断减小，最后保持不变，溶质质量不可能为零，故A错误；
B、稀盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，该反应方程式为，每73份质量盐酸与58份质量氢氧化镁反应，生成95份质量的氯化镁；氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应方程式为，每73份质量盐酸与40份质量氧化镁反应，生成95份质量的氯化镁；由于稀盐酸质量及质量分数都相同，所含HCl的质量也相同，根据两个反应方程式可知，HCl的质量相同，当氧化镁和氢氧化镁过量时，生成的氯化镁的质量最终也相同的，且反应恰好完全反应时，消耗的氢氧化镁的质量会更多，即消耗相同质量的氧化镁和氢氧化镁，得到氯化镁质量更多的是氧化镁，故B错误；
C、向一定量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，然后氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以刚开始加入氢氧化钠没有沉淀生成，消耗完稀盐酸后才会有沉淀生成，故C错误；
D、 铁和锌金属活动性：锌＞铁，因此生成H2速率：锌＞铁；使用的是两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸，根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应方程式为，每56份质量的铁能生成2份质量的氢气，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应方程式为，每65份质量的锌能生成2份质量的氢气，故等质量的铁粉和锌粉同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，最终铁生成的氢气的质量多，故D正确。
故选D。
三、理解与应用(本题包括4个小题。共31分)
16. 化学使人类生活变得更美好。
（1）化学与健康：豆浆已成为众多家庭的饮品。
①豆浆中含有_______元素可以预防青少年佝偻病和老年人骨质疏松。
②豆浆所含的营养素中不能供给人体能量，但能起到调节新陈代谢作用的是_______(填序号，下同)。
A.蛋白质 B.油脂 C.糖类 D.维生素
（2）化学与农业：为促进作物生长，需追加化肥，下列属于复合肥的是_______(填序号)。
A. CO(NH2)2B. KClC. Ca3(PO4)2D. NH4H2PO4
（3）化学与材料：材料对我们的生活影响越来越大。
①汽车表面的烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用，其原理是_______。
②有一种“冰蚕丝”面料做的衣服，面料的主要成分是合成纤维。鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝的化学方法是_______(填字母)。
A.观察外观 B.灼烧闻气味
（4）化学与能源：化石燃料的大量使用，带来了环境的污染和资源的枯竭等问题。乙醇汽油已在多地推广使用。乙醇(C2H5OH)燃烧的化学方程式是_______。
【答案】（1） ①. 钙##Ca ②. D （2）D
（3） ①. 隔绝氧气和水 ②. B
（4）
【解析】
【小问1详解】
①豆浆中含有钙元素，可以预防青少年佝偻病和老年人骨质疏松；
②A、蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长和修复受损组织的原料，蛋白质能提供能量，不符合题意；
B、油脂备用能源，能提供能量，不符合题意；
C、糖类是主要的供能物质，不符合题意；
D、维生素能起到调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康的作用，不能提供能量，符合题意。
故选D；
【小问2详解】
A、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、氯化钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
C、磷酸钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、磷酸二氢铵含N、P、K中的氮元素和磷元素，属于复合肥，符合题意。
故选D；
【小问3详解】
①铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，汽车表面的烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用，其原理是：隔绝氧气和水；
②天然蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，“冰蚕丝”的主要成分是合成纤维，灼烧有特殊的刺激性气味，气味不同，可用灼烧闻气味的方法区分。
故选B；
【小问4详解】
乙醇燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
17. 2023年12月16日我国商用大型客机C919首次翱翔香港上空。结合如图信息填空：
（1）钛是制造大型客机C919重要材料。钛原子的核电荷数是_______。图中X=_______。已知二氧化钛的化学式为TiO2，则相同价态钛的氯化物的化学式为_______。
（2）飞机外壳采用铝锂合金制造是利用该合金_______的性质(写一点)。
（3）飞机轮胎由合成橡胶制成，合成橡胶属于_______材料。
（4）飞机使用的燃料是利用石油中各成分的_______不同分离制得的，石油属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。
【答案】（1） ①. 22 ②. 2 ③. TiCl4
（2）硬度大 （3）合成
（4） ①. 沸点 ②. 不可再生
【解析】
【小问1详解】
由图知，钛元素原子序数为22，原子序数=质子数=核电荷数，则钛原子核电荷数为22。原子中，质子数=核外电子数，则。
二氧化钛的化学式为TiO2，其中氧元素的化合价为-2，化合物中各元素正负化合价代数和为0，则钛元素的化合价为+4，所以相同价态钛的氯化物的化学式为TiCl4。
【小问2详解】
飞机外壳采用铝锂合金制造是利用该合金硬度大的性质，故填：硬度大。
【小问3详解】
合成橡胶属于合成材料，故填：合成。
【小问4详解】
飞机使用的燃料是利用石油中各成分的沸点不同分离制得的，石油短时间内无法得到补充，属于不可再生能源。
18. 第十九届亚洲运动会在杭州成功举办，亚运会充满了“化学元素”。
（1）运动员需要补充蛋白质来促进肌肉的增长和修复，下列食物中含有的主要营养物质为蛋白质的是_______(填标号)。
A. 鸡蛋B. 胡萝卜C. 馒头
（2）运动员公寓装有自动感温喷淋头，当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，会自动喷水灭火。用水灭火的主要原理是_______。
（3）场馆地板加入石墨烯防滑剂，以提高地面的安全性。石墨烯是一种碳单质，它的化学性质与金刚石_______(填“相似”或“不相似”)。
（4）开幕式上，“桂花鼓”为各个代表团运动员加油助威，桂花是杭州市市花，从微观角度解释花开时能闻到香味的原因_______。
（5）杭州亚运会各场馆的所有电力供应均为“绿电”，“绿电”的主要来源为新能源。下列不可作为“绿电”来源的是_______(填序号)。
A. 风能B. 煤炭C. 太阳能
（6）亚运会上能歌善舞的机器狗等中国科技力量震撼世界。机器狗芯片主要由单晶硅片构成，单晶硅片由硅元素组成，属于_______(填“单质”或“化合物”)
【答案】（1）A （2）降低温度至可燃物的着火点以下
（3）相似 （4）分子在不断运动 （5）B
（6）单质
【解析】
【小问1详解】
A、鸡蛋中的主要营养物质为蛋白质，A正确；
B、胡萝卜中的主要营养物质为维生素，B错误；
C、馒头中的主要营养物质为糖类，C错误。
故选A。
【小问2详解】
用水灭火的主要原理是：降低温度至可燃物的着火点以下。
【小问3详解】
石墨烯和金刚石的化学式都是C，化学性质相似。
【小问4详解】
闻到气味是因为分子在不断运动。
【小问5详解】
A、风能属于新能源，较为环保，可作为“绿电”来源，A不符合题意；
B、煤炭属于传统能源，燃烧时会产生SO2、可吸入颗粒物等有害物质，不可作为“绿电”来源，B符合题意；
C、太阳能属于新能源，较为环保，可作为“绿电”来源，C不符合题意。
故选B。
【小问6详解】
只含一种元素的纯净物属于单质，单晶硅片由硅元素组成，属于单质。
19. 海水制镁：
（1）在过程①中所加石灰乳的主要成分是_______(填化学式)。
（2）电解熔融氯化镁的过程中，电能转化为_______能。
（3）请写出过程②所发生的化学方程式_______，该反应属于_______反应(填基本反应类型)。
Ⅱ如图为“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇(CH3OH)的流程图。
已知：
①当温度高于35℃时，NH4HCO3可分解为NH3、H2O和CO2。
②氨气在水中溶解度比二氧化碳大。
（4）“氨吸室”反应的化学方程式为_______。
（5）为了提高二氧化碳在“氨吸室”中的吸收率，可先将______通入水中。
（6）“合成室”中，在一定温度、压强和催化剂作用下，二氧化碳和氢气可生成甲醇和水。参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为______。
（7）“碳捕集”还可以使用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的二氧化碳，该反应的化学方程式为：_______。
【答案】（1）Ca(OH)2
（2）化学 （3） ①. ②. 复分解
（4）
（5）氨气##NH3 （6）1∶3
（7）
【解析】
【小问1详解】
石灰乳的化学式为Ca(OH)2。
【小问2详解】
电解过程消耗电能，电能转化为化学能。
【小问3详解】
过程②中，Mg(OH)2与盐酸发生的化学反应为，该反应是两种化合物相互交换成分，产生两种新的化合物的复分解反应；
【小问4详解】
由流程图可知，“氨吸室”的反应为氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，该反应的化学方程式为：。
【小问5详解】
CO2能溶于水，NH3极易溶于水，先通入NH3可以使溶液呈碱性，促进CO2的吸收。
【小问6详解】
在一定温度、压强和催化剂作用下，二氧化碳和氢气可生成甲醇和水，反应方程式为，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1∶3。
【小问7详解】
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：
四、实验与探究(本题包括4个小题。共34分)
20. 根据如图，回答问题。
图一中：
（1）仪器①的名称是_______。
（2）实验室B装置制取氧气的化学方程式为_______。
（3）实验室制取和收集二氧化碳气体，应选用的装置组合是_______(填字母序号)。
图二中：
（4）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了一个家庭简易制氧机。
①利用可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是_______(答一点)。
②若想利用B装置监测产生氧气的速度，B中有一处不足之处，你的改进措施是_______。
【答案】（1）分液漏斗
（2）2H2O22H2O+O2↑
（3）B和C （4） ①. 可以控制发生的发生与停止 ②. 将a导管口伸入到水面以下
【解析】
【小问1详解】
仪器①的名称是分液漏斗；
【小问2详解】
实验室B装置制取氧气，装置B为固液常温型，即为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：；
【小问3详解】
实验室利用石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，可选择C向上排空气法收集，故制取和收集二氧化碳气体，应选用的装置组合是BC；
【小问4详解】
①利用可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样可以控制反应的发生和停止；
②氧气不易溶于水，氧气密度比水小，若想利用乙装置监测产生氧气的气流速度，则可将a导管口伸入到水面以下，通过观察产生气泡的快慢，监测产生氧气的气流速度。
21. 某兴趣小组的同学为探究金属的化学性质以及锈蚀的条件进行了以下系列实验。请回答下列问题：
（1）实验一：小明按图1所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是_______；铝与稀盐酸刚接触时反应缓慢，一段时间后剧烈，产生气泡速率随着加快，其原因可能是_______。
实验二：为探究铁、铜、银三种金属活动性的顺序，小红提出按图2进行两步实验，即可证明三种金属活动性顺序。
（2）通过试管①中现象得到的结论是_______。
（3）试管②中发生反应的化学方程式为_______。
实验三：铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”【化学式为Cu2(OH)2CO3】。
【查阅资料】铜绿能与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳。
【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品(除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质)，进行如图操作：
请回答下列问题：
（4）操作I的名称是_______。
（5）气体a中含有_______(填化学式)。
（6）溶液A中的溶质有_______。
【答案】（1） ①. 选取酸的种类不同 ②. 铝表面存在氧化膜
（2）铁的金属活动性强于铜
（3）
（4）过滤 （5）CO2、H2##H2、CO2
（6）硫酸锌、硫酸铜、硫酸##ZnSO4、CuSO4、H2SO4
【解析】
【小问1详解】
①用控制变量法来探究金属的活动性强弱，金属片的形状、厚薄 应该完全相同；应该选择同浓度、同体积的同一种酸；小明按图1所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是选取酸的种类不同；
②铝片表面有一层致密、结实的氧化铝薄膜，稀盐酸先与氧化铝反应，然后再与铝发生反应产生氢气。
【小问2详解】
试管①中铁比铜活泼，现象是铁片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，结论是铁的金属活动性强于铜。
【小问3详解】
铜能置换出硝酸银中的银，反应方程式为。
【小问4详解】
经过操作Ⅰ，得到了滤渣和溶液A，推断出操作Ⅰ是过滤。
【小问5详解】
铜样品中锌和铜绿能与稀硫酸发生反应，锌与稀硫酸反应放出氢气，反应方程式为，铜绿与稀硫酸反应放出二氧化碳，反应方程式为。故填：CO2、H2。
【小问6详解】
操作Ⅰ中稀硫酸过量，因此有稀硫酸剩余，根据上述分析，溶质还有ZnSO4和CuSO4。
22. 小组同学以酸碱中和反应为项目开展如下研究，请你一同完成下列问题。
【任务1】有现象的中和反应的探究
（1）小组同学向少量Fe(OH)3沉淀中加入稀盐酸，观察到的现象是沉淀逐渐消失和_______，可判断发生了反应。
【任务2】无现象的中和反应的探究
某化学兴趣小组的同学设计如图甲所示装置对氢氧化钾溶液和稀盐酸反应进行探究。他们在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，并滴入3滴酚酞试液，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。
回答下列问题：
（2）烧杯中的X溶液是_______，实验过程中烧杯内溶液的颜色变化：_______。
（3）实验过程中发生反应的化学方程式是_______。若使用的KOH溶液已经部分变质，则实验时还可观察到烧杯中出现的现象是_______。
（4）结合图像分析上述实验，下列说法正确的是______(填序号)。
A. a点溶液显碱性B. 加入20mLY溶液时恰好完全反应
C. 该反应是放热反应D. 烧杯中KCl的质量分数一直增大
（5）若敞口放置的氢氧化钾溶液已经全部变质，再滴入硝酸钡溶液会发生反应的方程式为：_______。
【答案】（1）溶液变为黄色
（2） ①. 稀盐酸 ②. 由无色变为红色
（3） ①. HCl+KOH=KCl+H2O ②. 烧杯中出现气泡 （4）C
（5）Ba(NO3)2+K2CO3=BaCO3↓+2KNO3
【解析】
【小问1详解】
氢氧化铁和稀盐酸反应产生氯化铁和水，稀盐酸为无色，氯化铁溶液为黄色，故还会观察到溶液由无色变成黄色；
【小问2详解】
从图乙可以看出，烧杯中初始溶液pH<7，显酸性，故烧杯中的X溶液是稀盐酸；无色酚酞在酸性溶液和中性溶液中都不变色，在碱性溶液中变红，稀盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，反应结束继续加入氢氧化钾溶液，溶液变为碱性，溶液由无色变为红色；
【小问3详解】
氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，反应的化学方程式为HCl+KOH=KCl+H2O；
若使用的KOH溶液已经变质，则溶液中含有碳酸钾（氢氧化钾和二氧化碳反应生成），碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水、二氧化碳，故实验时还可观察到烧杯中出现气泡；
【小问4详解】
A、a点溶液的pH小于7，溶液显酸性，故说法错误；
B、中和反应放热，反应恰好结束时溶液温度达到最高值，从图丙可以看出，加入10mLY溶液时恰好完全反应，故说法错误；
C、反应中溶液的温度升高，故该反应是放热反应，故说法正确；
D、反应结束后，再加入氢氧化钠溶液，烧杯中KCl的质量分数会减小，故说法错误。
故选C；
【小问5详解】
氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，反应的化学方程式为：。
23. 某化学兴趣小组同学将二氧化碳通入室温下(20℃)氢氧化钠饱和溶液中，观察到有白色沉淀生成，过滤得到白色固体。他们对白色固体的成分进行探究：
【查阅资料】①Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。②碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠不易分解。③通常情况下，CaCl2溶液与NaHCO3的稀溶液混合无明显现象。
④20℃时NaOH、Na2CO3、NaHCO3在水中的溶解度：
【提出问题】白色固体的成分是什么？
【作出猜想】
（1）猜想一：_______；猜想二：NaHCO3；猜想三：Na2CO3和NaHCO3。
（2）【实验探究】
【拓展延伸】为进一步确定白色固体中Na2CO3的质量分数，兴趣小组另取5.00g白色固体完成如图实验。
（3）装置A中发生反应的化学方程式为_______。
（4）装置B中盛装的药品是_______。
（5）装置D的作用是_______。
（6）实验结束后测得装置C增重0.22g，则白色固体中Na2CO3的质量分数为_______%(结果精确到0.1%)。
【反思与评价】
（7）兴趣小组成员小明认为：取5.00g白色固体，充分加热至质量不再改变(气体物质全部逸出)，隔绝空气冷却后，只需称量剩余固体的质量为_______g，也可得到与上述实验一致的结果。
【答案】（1）碳酸钠##Na2CO3
（2） ①. 二 ②. 有气泡产生
（3）
（4）浓硫酸##浓H2SO4
（5）防止空气中的CO2进入C装置影响测量结果
（6）
83.2 （7）4.69
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，如二氧化碳较多，反应会生成碳酸氢钠，所以白色固体的成分是Na2CO3、NaHCO3或Na2CO3和NaHCO3，故填：Na2CO3。
【小问2详解】
取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加入过量CaCl2溶液，产生白色沉淀，发生的反应是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明该白色固体中含有碳酸钠，所以猜想二不成立，故填：二；
实验一中过量氯化钙将碳酸钠完全反应，则实验一中的上层清液中不含碳酸钠，取实验一中的上层清液滴加适量稀盐酸，猜想三成立，即溶液中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到有气泡产生，故填：有气泡产生。
【小问3详解】
由上述可知，固体中含有碳酸钠和碳酸氢钠，装置A中发生的反应是碳酸氢钠在加热的条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：。
【小问4详解】
装置B中盛装的药品是浓硫酸，利用浓硫酸的吸水性吸收气体中的水分，故填：浓硫酸。
【小问5详解】
装置D的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止空气中的CO2进入C装置影响测量结果，故填：防止空气中的CO2进入C装置影响测量结果。
【小问6详解】
装置C增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为0.22g
解：设固体中碳酸氢钠的质量为x，反应生成水的质量为y
x=0.84g
y=0.09g
则白色固体中碳酸钠的质量分数为：
答：白色固体中碳酸钠的质量分数为83.2%；
【小问7详解】
固体减少的质量是碳酸氢钠分解后生成的二氧化碳和水的质量和，反应后剩余固体的质量=5.00g−0.22g−0.09g=4.69g，可计算出碳酸氢钠的质量，进而计算出碳酸钠的质量，故填：4.69。
五、分析与计算(本题包括1个小题。共5分)
24. 化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用pH计等电子设备采集信息并绘制成图，请据图回答相关问题。(杂质可溶但不参加反应)
（1）如图乙，a点溶液中含有的溶质是_______。
（2）请计算废液中硫酸的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确至0.01%)
【答案】（1）硫酸钠和氢氧化钠
（2）解：设废液中H2SO4的质量为x。
=
x=1.96g
废液中H2SO4的质量分数为×100%=3.92%
答：废液中H2SO4的质量分数为3.92%。
【解析】
【小问1详解】
如图乙，a点溶液的pH>7，显碱性，说明加入的氢氧化钠溶液已过量，则溶液中含有的溶质是硫酸钠和氢氧化钠；
【小问2详解】
过程见答案。选项
劳动项目
化学知识
A
铵态氮肥不能与草木灰混用
发生反应，降低肥效
B
醋酸除去水壶内壁的水垢
醋酸可与水垢成分反应
C
炒菜时油锅起火，立即加入备炒的蔬菜
降低可燃物的着火点
D
用洗洁精洗去餐具上的油污
洗洁精具有乳化作用
选项
实验目的
实验操作
A
除去二氧化碳中的一氧化碳
将气体点燃
B
除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸
加入过量的CaCO3固体，过滤
C
除去KNO3溶液中泥有的少量K2SO4
加入适量 BaCl2溶液，过滤
D
除去CaO中混有的少量的CaCO3
加入适量的稀盐酸，过滤
成分
蛋白质
油脂
糖类
钙
铁
维生素
质量分数/%
1.8
0.7
1.1
0.01
0.0005
0.015
物质
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度
109g
21.5g
9.6g
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加入过量CaCl2溶液
产生白色沉淀
猜想_______不成立
实验二
取实验一中的上层清液滴加适量稀盐酸
_______
猜想三成立
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