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江苏省盐城市东台市2023-2024学年九年级下学期4月期中化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份江苏省盐城市东台市2023-2024学年九年级下学期4月期中化学试题（原卷版+解析版），文件包含江苏省盐城市东台市2023-2024学年九年级下学期4月期中化学试题原卷版docx、江苏省盐城市东台市2023-2024学年九年级下学期4月期中化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。
满分：70分，考试时间：60分钟
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Ca:40 Zn:65
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分）
1. 中国梦•小康梦。我市新农村建设如火如荼，许多村庄道路两侧安装了太阳能路灯，关于太阳能路灯下列叙述正确的是
A. 太阳能是可再生能源
B. 路灯的灯罩属于热塑性塑料
C. 硅电池板中的硅是地壳中含量最多的非金属元素
D. 灯柱通常由纯金属制成并在表面刷一层防锈漆
2. “化学史给人以智慧”，下列化学史不符合事实的是
A. 道尔顿提出“原子论”B. 门捷列夫编制出元素周期表
C. 侯德榜测定铟元素的相对原子质量新值D. 拉瓦锡最早提出空气由氮气、氧气组成
3. 下列排序正确是
A. 空气中气体的含量：B. 溶液的pH：
C. 利用金属的年代：D. 硫元素的质量分数：
4. 配制100.0g25%的NaOH溶液，下列操作正确的是
A. B. C. D.
阅读材料，回答下面小题：
锂电池广泛应用于新能源汽车行业、锂是一种活泼的金属，在空气中极易与氮气和气反应生成氮化锂（Li3N）和氧化锂（Li2O），锂还能与水反应，生成氢氧化锂和气。
5. 如图是锂在元素周期表中的部分信息，下列描述中错误的是
A. 锂属于金属元素B. 锂的原子质量为6.941g
C. 锂原子序数为3D. 锂原子核外有3个电子
6. Li3N中N元素的化合价为
A. -1B. -3C. +1D. +3
7. 如图是电解水实验的改进装置，反应前注射器活塞均在0刻度处，下列说法不正确的是
A. 该实验说明水分子可以再分
B. 注射器I中气体可以使燃着木条燃烧的更旺
C. 电解液中加少量硫酸钠是为了增强水的导电性
D. 一段时间后，注射器I活塞移动至4mL刻度处，则理论上注射器Ⅱ活塞应移动至2mL刻度处
8. 被称为“快乐因子”的多巴胺（化学式：C8H11NO2）是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列关于多巴胺的说法不正确的是
A. 碳、氧元素质量比为3：1B. 多巴胺中碳元素的质量分数最大
C. 一个多巴胺分子由22个原子构成D. 多巴胺分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成
9. 现有质量相同的三种金属粉末X、Y、Z，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀盐酸中，X不发生反应，Y、Z发生反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是
A. B. C. D.
10. 在明代宋应星所著的《天工开物》记载了火法炼锌的方法，总反应的化学方程式为：。下列关于该反应的叙述中，不正确的是
A. 该反应属于置换反应B. 生成物X的化学式是CO
C. 所有元素化合价都发生改变D. 参加反应的ZnCO3和C的质量比为125：24
11. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是
A. 能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度升高
B. 守恒观：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素
C. 证据推理：中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应
D. 态度责任：用红磷测定空气中氧气含量，实验结果小于五分之一，直接修改实验数据
12. 如图为甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线。其中说法错误的是
A. P点表示t2℃时，甲、乙物质的溶解度相同都为30g
B. t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶质质量分数由大到小的顺序为甲＞乙＞丙
C. t1℃时，接近饱和丙溶液，可通过恒温蒸发溶剂的方法将其转化为饱和溶液
D. t3℃时，等质量甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温到t1℃，丙的溶液中溶剂质量最大
13. 下列实验设计合理的是
A. AB. BC. CD. D
14. 密闭容器内a、b、c、d四种物质，在一定条件下反应。一段时间后测得反应前后各物质的质量如表中所示，下列说法正确的是
A. x>3时，d可能是单质B. y=8，b一定为该反应的催化剂
C. 反应过程中，参与反应的c与d质量之比为1∶4D. y>8时，反应一定是复分解反应
15. 以下说法中正确的有
①金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的单质；
②质子数相同的粒子一定是同种元素；
③一定质量的某气体充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该气体可能是甲烷；
④K+、Na+、Cu2+、、五种离子可以在pH=10的溶液中共存；
⑤向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，洗涤，得到滤渣和滤液。则滤渣中一定有Ag，滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个
二、非选择题（每空1分，其中化学方程式2分，计算2分，共40分）
16. 化学与我们的生活息息相关。现有：①钛合金、②碳酸氢钠、③食醋、④氢氧化钙、⑤纯碱、⑥硝酸钾、⑦生石灰、⑧聚乙烯等八种物质，选择合适的物质进行填空(填序号)。
（1）属于复合肥料的是__________。
（2）常用作食品干燥剂的是_________。
（3）pH小于7的厨房调味品的是_________。
（4）用于改良酸性土壤的是_________。
（5）可用于包装食品的材料是__________。
（6）常用作发酵粉的是_________。
（7）常用作人造骨的是______。
（8）用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的是_______。
17. 周末，小明同学积极参加家庭劳动实践，提升了自己的生活技能，同时感受到化学与生活息息相关。请回答下列问题。
（1）小明准备为家人做一顿丰盛的午餐：小米粥、馒头、油焖大虾、红烧排骨。从营养均衡的角度分析，该午餐缺少的一种营养素，为补充该营养素建议增加_______。（选填字母序号）
A. 凉拌黄瓜B. 可乐鸡翅C. 酱牛肉
（2）做菜过程中使用的铁锅，铁与空气中的_____同时接触会生锈。防止铁锅生锈的方法是_____（写一条）。
（3）小明闻到冰箱内有异味，放入活性炭包除味，这是利用活性炭的______性。
（4）小明菜做好后，通过关闭阀门的方法熄灭燃气灶，灭火原理是______。
（5）厨房中的铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是______。（用化学方程式解释）
（6）餐具上的油污可以用洗洁精来洗掉，这是利用了洗洁精的______ 作用。
18. 化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。(固定装置略)。
（1）写出上图中仪器①的名称：___________。
（2）实验室可用A装置来制取二氧化碳，其原理用化学方程式表示为___________；实践中可以用G装置代替A，G和A装置相比最显著的优点是___________。
（3）兴趣小组还利用上图装置对CO还原Fe2O3粉末的实验进行研究。
①在先通入干燥CO2一段时间后，先点燃___________处酒精喷灯(填“B”或“E”)。
②实验过程中，发现B装置中粉末减少，E装置中___________，F装置中观察到的现象为___________，证明CO与Fe2O3发生了化学反应。其中E处反应的化学方程式为___________。
③实验装置C的作用是___________。
④某同学认为上述装置有缺陷，需进行改进的方法是____。
19. 火锅店通常使用块状“固体酒精”作为燃料对食材加热，同学们决定对其成分进行研究。
【查阅资料】
1 块状“固体酒精”是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。
2 NaCl、CaCl2、Ba(NO3)2溶液为中性溶液。
【提出问题】
①酒精的水溶液是不是显碱性？
②固体酒精中的氢氧化钠是否会变质？
【实验探究】
（1）从实验室取少量酒精溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，未观察到无色酚酞溶液变色，说明酒精溶液中不含___________(填微粒符号)，所以不显碱性。
（2）取一块包装已破损的“固体酒精”放入足量水中按如图所示进行实验，发现有沉淀生成，说明氢氧化钠___________(选“已”或“没”)变质，生成沉淀的化学方程式为___________。
【拓展探究】为进一步确定该破损“固体酒精”中氢氧化钠的变质程度，进行如下实验。
甲同学取图实验中上层清液并滴加酚酞试液，观察到酚酞试液变红，甲同学得出结论：氢氧化钠已经部分变质。
（3）乙同学认为甲同学实验结论不准确，理由是_______。同学为此重新设计了实验。取实验中的上层清液加入过量的CaCl2溶液，至沉淀不再产生为止，再滴入氯化铁溶液，若发现出现_______（填现象），证明氢氧化钠确实是部分变质。
（4）反思：加入过量CaCl2溶液的目的是___________。
（5）乙同学认为除了使用CaCl2溶液，还可以用以下_______溶液代替。
A. Ca(OH)2B. CaCO3C. Ba(OH)2D. Ba(NO3)2
（6）丙同学则打开一块包装完好的“固体酒精”放在水中进行实验，他同学发现烧杯中液体温度升高了，其原因是___________。
【反思交流】通过上述探究，实验室中氢氧化钠应密封保存。
20. 过氧化钙（）是一种鱼类运输时的制氧剂。过氧化钙与水反应的化学方程式为。
（1）把21.6g过氧化钙加入足量水中，最多能生成氧气的质量是多少？（写出计算过程）
（2）当水中溶氧量大于时，大多数鱼类能够正常代谢同时自由活动；溶氧量低于时，鱼类有窒息和死亡风险。21.6g过氧化钙加入1吨水中，______（选填“能”或“不能”）将其溶氧量从提升至甚至超过5mg/L。理由是______。(通常情况下，水的密度为1g/mL)实验目的
操作或所用试剂
A
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加过量的铁粉，过滤
B
分离Na2CO3粉末和CaCO3粉末
加足量水，过滤，烘干
C
鉴别氮气和二氧化碳
分别伸入燃着的木条
D
除去KCl固体中少量KClO3
加少量二氧化锰，加热
物质
a
b
c
d
反应前质量/g
15
8
8
1
反应后质量/g
x
y
4
17
满分：70分，考试时间：60分钟
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Ca:40 Zn:65
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分）
1. 中国梦•小康梦。我市新农村建设如火如荼，许多村庄道路两侧安装了太阳能路灯，关于太阳能路灯下列叙述正确的是
A. 太阳能是可再生能源
B. 路灯的灯罩属于热塑性塑料
C. 硅电池板中的硅是地壳中含量最多的非金属元素
D. 灯柱通常由纯金属制成并在表面刷一层防锈漆
2. “化学史给人以智慧”，下列化学史不符合事实的是
A. 道尔顿提出“原子论”B. 门捷列夫编制出元素周期表
C. 侯德榜测定铟元素的相对原子质量新值D. 拉瓦锡最早提出空气由氮气、氧气组成
3. 下列排序正确是
A. 空气中气体的含量：B. 溶液的pH：
C. 利用金属的年代：D. 硫元素的质量分数：
4. 配制100.0g25%的NaOH溶液，下列操作正确的是
A. B. C. D.
阅读材料，回答下面小题：
锂电池广泛应用于新能源汽车行业、锂是一种活泼的金属，在空气中极易与氮气和气反应生成氮化锂（Li3N）和氧化锂（Li2O），锂还能与水反应，生成氢氧化锂和气。
5. 如图是锂在元素周期表中的部分信息，下列描述中错误的是
A. 锂属于金属元素B. 锂的原子质量为6.941g
C. 锂原子序数为3D. 锂原子核外有3个电子
6. Li3N中N元素的化合价为
A. -1B. -3C. +1D. +3
7. 如图是电解水实验的改进装置，反应前注射器活塞均在0刻度处，下列说法不正确的是
A. 该实验说明水分子可以再分
B. 注射器I中气体可以使燃着木条燃烧的更旺
C. 电解液中加少量硫酸钠是为了增强水的导电性
D. 一段时间后，注射器I活塞移动至4mL刻度处，则理论上注射器Ⅱ活塞应移动至2mL刻度处
8. 被称为“快乐因子”的多巴胺（化学式：C8H11NO2）是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列关于多巴胺的说法不正确的是
A. 碳、氧元素质量比为3：1B. 多巴胺中碳元素的质量分数最大
C. 一个多巴胺分子由22个原子构成D. 多巴胺分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成
9. 现有质量相同的三种金属粉末X、Y、Z，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀盐酸中，X不发生反应，Y、Z发生反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是
A. B. C. D.
10. 在明代宋应星所著的《天工开物》记载了火法炼锌的方法，总反应的化学方程式为：。下列关于该反应的叙述中，不正确的是
A. 该反应属于置换反应B. 生成物X的化学式是CO
C. 所有元素化合价都发生改变D. 参加反应的ZnCO3和C的质量比为125：24
11. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是
A. 能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度升高
B. 守恒观：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素
C. 证据推理：中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应
D. 态度责任：用红磷测定空气中氧气含量，实验结果小于五分之一，直接修改实验数据
12. 如图为甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线。其中说法错误的是
A. P点表示t2℃时，甲、乙物质的溶解度相同都为30g
B. t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶质质量分数由大到小的顺序为甲＞乙＞丙
C. t1℃时，接近饱和丙溶液，可通过恒温蒸发溶剂的方法将其转化为饱和溶液
D. t3℃时，等质量甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温到t1℃，丙的溶液中溶剂质量最大
13. 下列实验设计合理的是
A. AB. BC. CD. D
14. 密闭容器内a、b、c、d四种物质，在一定条件下反应。一段时间后测得反应前后各物质的质量如表中所示，下列说法正确的是
A. x>3时，d可能是单质B. y=8，b一定为该反应的催化剂
C. 反应过程中，参与反应的c与d质量之比为1∶4D. y>8时，反应一定是复分解反应
15. 以下说法中正确的有
①金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的单质；
②质子数相同的粒子一定是同种元素；
③一定质量的某气体充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该气体可能是甲烷；
④K+、Na+、Cu2+、、五种离子可以在pH=10的溶液中共存；
⑤向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，洗涤，得到滤渣和滤液。则滤渣中一定有Ag，滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个
二、非选择题（每空1分，其中化学方程式2分，计算2分，共40分）
16. 化学与我们的生活息息相关。现有：①钛合金、②碳酸氢钠、③食醋、④氢氧化钙、⑤纯碱、⑥硝酸钾、⑦生石灰、⑧聚乙烯等八种物质，选择合适的物质进行填空(填序号)。
（1）属于复合肥料的是__________。
（2）常用作食品干燥剂的是_________。
（3）pH小于7的厨房调味品的是_________。
（4）用于改良酸性土壤的是_________。
（5）可用于包装食品的材料是__________。
（6）常用作发酵粉的是_________。
（7）常用作人造骨的是______。
（8）用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的是_______。
17. 周末，小明同学积极参加家庭劳动实践，提升了自己的生活技能，同时感受到化学与生活息息相关。请回答下列问题。
（1）小明准备为家人做一顿丰盛的午餐：小米粥、馒头、油焖大虾、红烧排骨。从营养均衡的角度分析，该午餐缺少的一种营养素，为补充该营养素建议增加_______。（选填字母序号）
A. 凉拌黄瓜B. 可乐鸡翅C. 酱牛肉
（2）做菜过程中使用的铁锅，铁与空气中的_____同时接触会生锈。防止铁锅生锈的方法是_____（写一条）。
（3）小明闻到冰箱内有异味，放入活性炭包除味，这是利用活性炭的______性。
（4）小明菜做好后，通过关闭阀门的方法熄灭燃气灶，灭火原理是______。
（5）厨房中的铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是______。（用化学方程式解释）
（6）餐具上的油污可以用洗洁精来洗掉，这是利用了洗洁精的______ 作用。
18. 化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。(固定装置略)。
（1）写出上图中仪器①的名称：___________。
（2）实验室可用A装置来制取二氧化碳，其原理用化学方程式表示为___________；实践中可以用G装置代替A，G和A装置相比最显著的优点是___________。
（3）兴趣小组还利用上图装置对CO还原Fe2O3粉末的实验进行研究。
①在先通入干燥CO2一段时间后，先点燃___________处酒精喷灯(填“B”或“E”)。
②实验过程中，发现B装置中粉末减少，E装置中___________，F装置中观察到的现象为___________，证明CO与Fe2O3发生了化学反应。其中E处反应的化学方程式为___________。
③实验装置C的作用是___________。
④某同学认为上述装置有缺陷，需进行改进的方法是____。
19. 火锅店通常使用块状“固体酒精”作为燃料对食材加热，同学们决定对其成分进行研究。
【查阅资料】
1 块状“固体酒精”是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。
2 NaCl、CaCl2、Ba(NO3)2溶液为中性溶液。
【提出问题】
①酒精的水溶液是不是显碱性？
②固体酒精中的氢氧化钠是否会变质？
【实验探究】
（1）从实验室取少量酒精溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，未观察到无色酚酞溶液变色，说明酒精溶液中不含___________(填微粒符号)，所以不显碱性。
（2）取一块包装已破损的“固体酒精”放入足量水中按如图所示进行实验，发现有沉淀生成，说明氢氧化钠___________(选“已”或“没”)变质，生成沉淀的化学方程式为___________。
【拓展探究】为进一步确定该破损“固体酒精”中氢氧化钠的变质程度，进行如下实验。
甲同学取图实验中上层清液并滴加酚酞试液，观察到酚酞试液变红，甲同学得出结论：氢氧化钠已经部分变质。
（3）乙同学认为甲同学实验结论不准确，理由是_______。同学为此重新设计了实验。取实验中的上层清液加入过量的CaCl2溶液，至沉淀不再产生为止，再滴入氯化铁溶液，若发现出现_______（填现象），证明氢氧化钠确实是部分变质。
（4）反思：加入过量CaCl2溶液的目的是___________。
（5）乙同学认为除了使用CaCl2溶液，还可以用以下_______溶液代替。
A. Ca(OH)2B. CaCO3C. Ba(OH)2D. Ba(NO3)2
（6）丙同学则打开一块包装完好的“固体酒精”放在水中进行实验，他同学发现烧杯中液体温度升高了，其原因是___________。
【反思交流】通过上述探究，实验室中氢氧化钠应密封保存。
20. 过氧化钙（）是一种鱼类运输时的制氧剂。过氧化钙与水反应的化学方程式为。
（1）把21.6g过氧化钙加入足量水中，最多能生成氧气的质量是多少？（写出计算过程）
（2）当水中溶氧量大于时，大多数鱼类能够正常代谢同时自由活动；溶氧量低于时，鱼类有窒息和死亡风险。21.6g过氧化钙加入1吨水中，______（选填“能”或“不能”）将其溶氧量从提升至甚至超过5mg/L。理由是______。(通常情况下，水的密度为1g/mL)实验目的
操作或所用试剂
A
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加过量的铁粉，过滤
B
分离Na2CO3粉末和CaCO3粉末
加足量水，过滤，烘干
C
鉴别氮气和二氧化碳
分别伸入燃着的木条
D
除去KCl固体中少量KClO3
加少量二氧化锰，加热
物质
a
b
c
d
反应前质量/g
15
8
8
1
反应后质量/g
x
y
4
17
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