化学人教版 (2019)第二节 化学品的合理使用同步达标检测题

这是一份化学人教版 (2019)第二节 化学品的合理使用同步达标检测题，共12页。试卷主要包含了请注意保持试卷整洁，下列说法合理的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请注意保持试卷整洁
一、单选题（共50分）
1．（本题5分）“下列食品添加剂与类别对应正确的是
A．着色剂苯甲酸钠B．调味剂亚硝酸盐
C．营养强化剂粮食制品加赖氨酸D．防腐剂--胭脂红
2．（本题5分）下列物质与用途对应不正确的是
A．苯甲酸钠：食品防腐剂B．氧化钙：吸氧剂
C．碳酸氢钠：膨松剂D．阿司匹林：解热镇痛药
3．（本题5分）下列关于药物的使用，说法正确的是
A．包装上印有“OTC”标志的药品属于处方药
B．药物的服用剂量越大，效果越明显
C．氢氧化铝可作为抑酸剂，治疗胃酸过多
D．阿司匹林是最重要的抗生素
4．（本题5分）化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．75%的酒精溶液可作消毒剂B．催化转化器可有效降低汽车尾气中CO、NOx等的排放
C．铁粉放在食品袋中作抗氧化剂D．蓝矾可作饮用水的净水剂
5．（本题5分）化学与工农业生产、与人类生活都有密切相关，下列说法中正确的是
A．“地沟油“经加工处理后，可用于生产肥皂和生物柴油
B．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料
C．蚊虫叮咬时释放出的蚁酸使人觉得不适，可以用肥皂水氧化蚁酸处理
D．李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”
6．（本题5分）化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是
A．氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同
B．制造普通玻璃的原料为石英砂、石灰石和纯碱
C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D．可以用钢瓶储存液氯和浓H2SO4，因为它们对钢瓶发生了钝化
7．（本题5分）下列描述不是食品中加入营养强化剂目的的是
A．适应军事及特殊职业群体的需要
B．获得好的口感和味道
C．弥补天然食物的缺失
D．补充食品在加工贮存及运输中的损失
8．（本题5分）化学与生产生活密切相关。下列有关说法正确的是（ ）
A．食品包装袋内放置铁粉与放置硅酸干凝胶的作用相同
B．以地沟油为原料生产的生物柴油与以石油为原料生产的柴油化学成分相似
C．工业生产玻璃和高炉炼铁均需用到石灰石
D．氯气用于自来水消毒杀菌与医用酒精用于皮肤表面消毒杀菌原理相似
9．（本题5分）下列说法合理的是
A．NaOH能促进油脂水解，可用含NaOH的洗涤剂去除人体皮肤表面的油性物质
B．新冠肺炎抗疫中使用的干雾过氧化氢空气消毒机，利用了过氧化氢的氧化性
C．工业生产中常把原料粉碎成小颗粒，可以提高原料的平衡转化率
D．增大氮肥、磷肥、钾肥使用量，不会改变生态平衡且能提高农作物产量
10．（本题5分）下列说法正确的是
A．尼龙是天然纤维
B．食品添加剂应禁止使用，实现零添加
C．电影放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应
D．铅笔芯的原料是重金属铅，不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒
二、判断题（共20分）
11．（本题4分）碳酸钠可以作馒头、面包等食品的膨松剂，因为其受热分解，产生气体使食品疏松。(__)
12．（本题4分）安眠药可以帮助睡眠，因此每当失眠时就可以服用安眠药。( )
13．（本题4分）氢氧化铝可作胃酸的中和剂。(_____)
14．（本题4分）将碘单质加到普通食盐中可制成加碘食盐，经常食用可消除碘缺乏贫。
15．（本题4分）小苏打片可以治疗胃病，主要是可以中和过多的胃酸，缓解胃部不适。( )
三、解答题（共30分）
16．（本题10分）碳酸钠和碳酸氢钠在食品工业中均可用作食品添加剂，它们也是生活中常见的日用化学品。
(1)为了解碳酸钠和碳酸氢钠的性质，请根据以下提示设计实验并完成实验报告。
①观察二者的颜色和状态；
②观察其在冷水和热水中的溶解情况；
③测定其饱和溶液的pH；
④向其溶液中分别逐滴加入盐酸，观察现象。
(2)根据以上实验的结果和已学过的知识，列表比较碳酸钠和碳酸氢钠性质的异同。
(3)举例说明碳酸钠和碳酸氢钠在日常生活或食品工业中的用途，根据二者的性质进行解释，并与同学讨论。
17．（本题10分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取溴和碘的过程如下。
（1）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如图实验装置。
①图中仪器B的名称是 ，冷却水的出口为 。（填“甲”或“乙”）
②C中液体的颜色为 。
③D装置中NaOH溶液的作用是 。
（2）如图是工业上从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是 。
②电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸汽在特定的环中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸汽的冷却剂的是 。（填字母）
A．Ar B．CO2 C．氮气 D．O2 E.水蒸气
（3）海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如图所示。
①灼烧海带时所用的主要仪器名称是 。
②向酸化的滤液中加H2O2溶液，写出该反应的离子方程式 。
②向酸化的滤液应该再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈 色。
18．（本题10分）某实验室设计实验比较碳酸氢钠片与铝碳酸镁片两种抗酸药的效果。
【资料1】人体胃液的主要成分有盐酸、胃蛋白酶原、黏液。在盐酸作用下胃蛋白酶原转化为胃蛋白酶，起到消化食物的作用。当pH超过5.0时，胃蛋白酶完全失活，会导致消化不良。当盐酸过多，会产生大量的胃蛋白酶，分解胃壁蛋白，引起疼痛。抗酸药的主要作用机理是对过多的胃酸进行适量中和，控制胃液pH值处于3～5之间缓解疼痛。
【资料2】pH越低，c(H+)越大，酸性越强
实验准备：
①在烧杯中放入100mLpH为1.5盐酸，模拟胃环境。
②用自动注射器可向烧杯中以1mL/min的速度滴入盐酸，模拟人体胃酸的分泌过程。
实验操作：
按照抗酸药说明书上的使用剂量，将药片研磨成粉末，向烧杯中加入抗酸药粉末，打开自动注射器，向烧杯中滴入盐酸。同时通过传感器采集烧杯中溶液pH随时间变化的数据。
请回答下列问题：
(1)碳酸氢钠片与盐酸反应的离子方程式是 。
(2)铝碳酸镁片(有效成分为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O)能消耗盐酸的原因是其组成中含有 。
(3)0～500秒内与盐酸反应的平均速率更快的是 (填抗酸药名称)，理由是 。
(4)该实验表明铝碳酸镁片的抗酸效果比碳酸氢钠片更佳，理由是 。
题号
一
二
三
总分
得分
参考答案：
1．C
【详解】A项、苯甲酸钠具有防腐性，可以用作防腐剂，不作着色剂，故A错误；
B项、亚硝酸盐有毒，不能作为调味剂使用，可做防腐剂，故B错误；
C项、赖氨酸是人体必需氨基酸之一，能促进人体发育、增强免疫功能，并有提高中枢神经组织功能的作用，用作食品强化剂和饲料添加剂，故C正确；
D项、胭脂红不具有抑制细菌生长的作用，不能作防腐剂，可作着色剂，故D错误；
故选C。
2．B
【详解】A．苯甲酸钠可防止食品变质，延长保质期，是常用的食品防腐剂，故A正确；
B．氧化钙不和氧气反应，不能作吸氧剂，氧化钙能吸收水，常用作干燥剂，故B错误；
C．碳酸氢钠加热分解产生二氧化碳，常用作膨松剂，故C正确；
D．阿司匹林是常用的解热镇痛药，故D正确；
故答案选B。
3．C
【详解】A．包装上印有“OTC”标志的药品属于非处方药，故A错误；
B．是药三分毒，药物有毒副作用，不能过量服用，故B错误；
C．胃酸的主要成分为盐酸，胃酸过多为盐酸过多，氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应，可做抑酸剂，故C正确；
D．阿司匹林是解热镇痛药，不是抗生素，故D错误；
故答案为C。
4．D
【分析】A.酒精可使蛋白质发生变性；
B.化剂条件下CO与NOx反应生成CO2和N2；
C.Fe具有还原性；
D.蓝矾溶于水含有毒的铜离子。
【详解】A.酒精可使蛋白质发生变性，且酒精浓度小杀菌不彻底，浓度太大在细胞壁上形成一层膜阻止酒精进入，消毒效果也差，因此常用75%的酒精可作消毒剂，A正确；
B.在催化剂条件下汽车尾气中CO与NOx会反应生成无毒、无害的CO2和N2，因此催化转化器可有效降低汽车尾气中CO、NOx等的排放，B正确；
C.Fe具有还原性，铁粉放在食品袋中可与包装袋内的氧气反应，从而可阻止食品氧化变质，作抗氧化剂，C正确；
D.蓝矾溶于水电离产生有毒的Cu2+，不能用于净水；而明矾溶于水，电离产生的Al3+是轻金属阳离子，没有毒性，Al3+水解产生氢氧化铝胶体吸附水中悬浮的固体物质，使之形成沉淀除去，起净水作用，可以作饮用水的净水剂，D错误；
故合理选项是D。
【点睛】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途为解答的关键，注意元素化合物知识的应用，侧重考查学生的分析与灵活应用能力，难度不大。
5．A
【详解】A、地沟油是对生活中存在的各类劣质油的统称，长期食用可能会引发癌症，对人体的危害极大。其主要成分仍然是高级脂肪酸甘油酯，经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用，选项A正确；B、碳纤维是指由有机合成材料和碳纤维通过加工制成的具有特殊性能的材料，属于无机高分子材料，选项B错误；C、蚊虫叮咬时释放出的蚁酸使人觉得不适，由于肥皂水显碱性，因此可以用肥皂水中和蚁酸进行处理，选项C错误；D、诗句选自李白的《望庐山瀑布》，这句诗的意思是由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛有座顶天立地的香炉冉冉升起了团团紫烟（“香炉”是指庐山的香炉峰。此峰在庐山西北，形状尖圆，像座香炉）。而不是描写碘的升华，选项D错误。答案选A。
6．B
【详解】A.氯水杀菌是利用了次氯酸的强氧化性，食盐水消毒是利用了高浓度的盐水导致细胞脱水杀菌，原理不同，故A错误；
B.制造普通玻璃的原料为石英砂、石灰石和纯碱，涉及反应为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，故B正确；
C.防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，应该用还原性物质例如铁粉，而生石灰或硅胶只能起到干燥剂的作用，故C错误；
D.液氯不能使钢瓶钝化，故D错误；
答案选B。
7．B
【详解】食品中加入营养强化剂是为了补充食品中缺乏的营养成分或微量元素。加入营养强化剂，可以弥补天然食物的某些营养物质的缺失，以及补充食品在加工贮存及运输中某些营养物质的损失，还可以满足适应军事及特殊职业群体对某些营养物质的特殊需要，要使获得好的口感和味道，需要加入调味剂，故选：B。
8．C
【详解】A.食品包装袋内放置铁粉是作脱氧剂，防止食品氧化变质；而放置硅酸干凝胶是作干燥剂，它们的作用不同，A错误；
B.以“地沟油”为原料生产的生物柴油含油脂，而以“石油”为原料生产的柴油含烃，化学成分不相似，B错误；
C.制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱等；冶炼生铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石，均需要用石灰石为原料，C正确；
D.氯气用于自来水消毒杀菌是由于氯气云水反应产生的HClO具有强氧化性，可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒；而酒精是使蛋白质变性，失去生理活性，所以医用酒精可用于杀菌消毒， 二者作用不相似，D错误；
故合理选项是C。
9．B
【详解】A．NaOH有强腐蚀性，不能用于人体皮肤表面，故A错误；
B．过氧化氢具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，所以干雾过氧化氢空气消毒机在新冠抗疫中被广泛使用，故B正确；
C．原料粉碎成小颗粒，只能加快反应速率，不能提高原料的平衡转化率，故C错误；
D．大量使用氮肥、磷肥、钾肥，会影响生态平衡，需要合理使用，故D错误。
答案选B。
10．C
【详解】A．尼龙是合成纤维，A错误；
B．食品添加剂应合理使用，B错误；
C．胶体具有丁达尔效应，当光穿过胶体时形成光柱，电影放映机到银幕间产生光柱是因为气溶胶的丁达尔效应，C正确；
D．铅笔芯的主要成分是石墨，不是金属铅，D错误；
故选C。
11．错误
【解析】略
12．错误
【详解】安眠药为处方药，必须在医生的指导下服用，不能滥用，故错误；
13．正确
【详解】氢氧化铝可以与胃液中的盐 酸反应，所以可以作为胃酸的中和剂。
14．错误
【详解】碘酸钾加到普通食盐中可制成加碘食盐，加碘盐中所含碘元素是化合态碘，不是碘单质，故错误；
15．正确
【解析】略
16．(1)
(2)
(3)碳酸钠不易分解，而碳酸氢钠受热易分解，常用作食品添加剂中的膨松剂；碳酸钠碱性较强，生活中常作洗涤剂，用于去除油污，而碳酸氢钠碱性较弱，一般用于治疗胃酸过多。
【详解】（1）根据提示信息可设计4组实验，实验具体方案、现象与结论如下：
（2）根据实验并结合已学过的知识，碳酸钠和碳酸氢钠的异同如下：
（3）根据二者的性质，碳酸钠不易分解，而碳酸氢钠受热易分解，常用作食品添加剂中的膨松剂；碳酸钠碱性较强，生活中常作洗涤剂，用于去除油污，而碳酸氢钠碱性较弱，一般用于治疗胃酸过多。
17． 直形冷凝管 甲 深红棕色或红棕色 吸收尾气，防止污染环境 Ca(OH)2 A 坩埚、酒精灯、泥三角、三脚架 2H++2I-+H2O2=I2+2H2O 紫红
【分析】本题通过三组实验分别从海水中提取溴、镁、碘，第一组实验为工业溴的提纯实验，因为溴是一种极易挥发的液体，故在热水浴中可以将溴挥发出来，通过冷凝管的冷凝作用将纯净的溴收集起来，达到提纯的效果；第二组实验为海水提镁实验，向海水中加入氢氧化钙溶液将海水中的镁提取出来，后经过盐酸的溶解、蒸发得到固体氯化镁，通过电解熔融的氯化镁得到纯净的镁，在电解过程中需通入惰性气体以保护镁不被氧化；第三组实验为海带提碘实验，将干海带灼烧呈灰后加水溶解，含有碘的物质就转移到溶液中，向溶液中加入少量酸化过的过氧化氢，碘离子可以与酸化的过氧化氢反应生成碘单质，在通过萃取的方式将单质提纯，即得到纯净的碘单质。
【详解】(1)①图中仪器B的名称是直形冷凝管，为达到较好的冷凝效果，采用逆流原理，冷却水的出口为甲，故答案为：直形冷凝管；甲；
②由题中信息可知，C中液体为液态溴，颜色为深红棕色或红棕色，故答案为：深红棕色或红棕色；
③溴有毒性和强腐蚀性，D装置中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染环境，故答案为：吸收尾气，防止污染环境；
(2)①石灰乳便宜易得，则工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是Ca(OH)2，故答案为：Ca(OH)2；
②电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸汽在特定的环境中冷却后即为固体镁，Mg与二氧化碳、氮气、氧气、水蒸气均反应，只有Ar可以用作镁蒸汽的冷却剂，故答案为：A；
(3)①灼烧海带时所用的主要仪器名称是坩埚、酒精灯、泥三角、三脚架，故答案为：坩埚、酒精灯、泥三角、三脚架；
②向酸化的滤液中加H2O2溶液，碘离子被氧化为碘单质，该反应的离子方程式为2H++2I-+H2O2=I2+2H2O，故答案为：2H++2I-+H2O2=I2+2H2O；
②酸化的滤液中含有碘，碘易溶于有机溶剂，向滤液中再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈紫红色，故答案为：紫红。
18． HCO + H+ = H2O + CO2↑ OH-、 碳酸氢钠片 0～500秒内，碳酸氢钠片对应的pH的变化量大于铝碳酸镁片对应的pH变化量 碳酸氢钠片导致胃液的pH较长时间大于 5，易导致消化不良，且pH处于3-5之间的时间较短。而铝碳酸镁片可使胃液的pH迅速处于3-5之间，且较长时间保持在3-5之间
【分析】已知当盐酸过多，胃蛋白酶分解胃壁蛋白，引起疼痛，pH超过5.0时，胃蛋白酶完全失活，会导致消化不良。通过对比碳酸氢钠片与铝碳酸镁片与盐酸中和反应时pH的变化判断药的效果。
【详解】(1)碳酸氢钠片与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，拆分为钠离子、碳酸氢根离子，离子方程式为HCO+H+ =H2O+CO2↑；
(2)根据铝碳酸镁片的化学式，含有的氢氧根离子及碳酸根离子均能与氢离子反应；
(3)根据图像可知，0～500秒内与盐酸反应的平均速率更快的是碳酸氢钠片；碳酸氢钠片的pH变化明显大于铝碳酸镁片，碳酸氢钠片的平均速率更快；
(4)对比碳酸氢钠片与铝碳酸镁片的pH变化，碳酸氢钠片的pH迅速大于5，且较长时间的保存pH＞5，导致消化不良；而铝碳酸镁片能快速中和胃酸，且pH在3~5间，故铝碳酸镁片的抗酸效果比碳酸氢钠片更佳。
实验序号
具体操作
实验现象
结论
1
分别取碳酸钠和碳酸氢钠固体于滤纸上，观察二者的颜色和状态
碳酸钠为白色粉末状固体，碳酸氢钠为白色细小晶体状固体
2
将碳酸钠和碳酸氢钠固体分别放于在冷水和热水中，观察现象
在冷水中，两者均溶解，但碳酸钠溶解的更多，在热水中溶解速率更快，但碳酸钠仍然溶解的更多
溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠
两者的溶解度均随温度升高而增大
3
取碳酸钠和碳酸氢钠固体溶于水中配制成饱和溶液，常温下分别滴加1~2滴酚酞溶液，观察现象
碳酸钠和碳酸氢钠的饱和溶液均变红，但碳酸钠饱和溶液的颜色更深
两者的水溶液均显碱性，且碱性：碳酸钠＞碳酸氢钠
4
取等量实验3中制得的饱和溶液于两支试管中，再向试管中加入等浓度、等体积的稀盐酸，观察现象
两支试管均有气泡产生，盛有碳酸氢钠溶液产生气泡的速率更快
名称
Na2CO3
NaHCO3
色态
白色粉末(Na2CO3·10H2O为晶体)
白色细小晶体
溶解性
易溶于水
较易溶于水
热稳定性
不易分解
2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O
与酸反应
Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O
NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O(产生等量气体耗酸比Na2CO3少)
实验序号
具体操作
实验现象
结论
1
分别取碳酸钠和碳酸氢钠固体于滤纸上，观察二者的颜色和状态
碳酸钠为白色粉末状固体，碳酸氢钠为白色细小晶体状固体
2
将碳酸钠和碳酸氢钠固体分别放于在冷水和热水中，观察现象
在冷水中，两者均溶解，但碳酸钠溶解的更多，在热水中溶解速率更快，但碳酸钠仍然溶解的更多
溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠
两者的溶解度均随温度升高而增大
3
取碳酸钠和碳酸氢钠固体溶于水中配制成饱和溶液，常温下分别滴加1~2滴酚酞溶液，观察现象
碳酸钠和碳酸氢钠的饱和溶液均变红，但碳酸钠饱和溶液的颜色更深
两者的水溶液均显碱性，且碱性：碳酸钠＞碳酸氢钠
4
取等量实验3中制得的饱和溶液于两支试管中，再向试管中加入等浓度、等体积的稀盐酸，观察现象
两支试管均有气泡产生，盛有碳酸氢钠溶液产生气泡的速率更快
名称
Na2CO3
NaHCO3
色态
白色粉末(Na2CO3·10H2O为晶体)
白色细小晶体
溶解性
易溶于水
较易溶于水
热稳定性
不易分解
2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O
与酸反应
Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O
NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O(产生等量气体耗酸比Na2CO3少)