人教版 (2019)第五章 化工生产中的重要非金属元素第二节 氮及其化合物同步训练题

这是一份人教版 (2019)第五章 化工生产中的重要非金属元素第二节 氮及其化合物同步训练题，共12页。试卷主要包含了请注意保持试卷整洁，下列离子方程式错误的是，下列实验方案能达到探究目的的是，下列装置不能达到预期目的的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请注意保持试卷整洁
一、单选题（共50分）
1．（本题5分）用酒精灯给装有少量下列固体的试管加热，试管底部固体能完全消失的是
A．B．C．D．
2．（本题5分）在加入铝粉产生氢气的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
3．（本题5分）下列离子方程式错误的是
A．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的
B．和浓硝酸反应：
C．使酸性溶液褪色：
D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：
4．（本题5分）下列实验方案能达到探究目的的是
A．AB．BC．CD．D
5．（本题5分）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．（本题5分）水合肼是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为。下列装置和操作不能达到实验目的的是
A．装置甲用于制备，试剂X是氯化钙
B．用装置乙作为反应过程的安全瓶
C．制备水合肼时从装置丙的a口通入
D．用装置丁吸收反应中过量的
7．（本题5分）下列离子组在指定溶液中能大量共存的是
A．FeCl2溶液中：H+、、
B．pH=1的溶液中：K+、Br-、ClO-
C．KI溶液中：Mg2+、Fe3+ 、Cl-
D．中性溶液中：、Cl-、Na+
8．（本题5分）下列有关NH3的尾气处理装置最恰当的是
A．B．C．D．
9．（本题5分）下列装置不能达到预期目的的是
A．图1：喷泉实验B．图2：干燥氯气
C．图3：收集SO2D．图4：制备NH3
10．（本题5分）相同条件下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的、HCl、气体，做喷泉实验，所得三种溶液溶质的物质的量浓度比为
A．B．C．D．无法比较
二、判断题（共20分）
11．（本题4分）用红色石蕊试纸检验氨气的性质时，试纸不能润湿。( )
12．（本题4分）王水是浓硝酸和浓盐酸体积比为1∶3的混合物，能溶解金和铂。( )
13．（本题4分）实验室用图装置制取少量氨气。(_______)
14．（本题4分）判断下列气体的吸收或收集方法是否正确。
(1)吸收NH3
(2)吸收Cl2
(3)吸收SO2
(4)收集NH3
15．（本题4分）N2在高温条件下与O2发生化学反应生成NO2 。(________)
三、解答题（共30分）
16．（本题10分）为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如图所示的装置(图中夹持装置均已去)。
实验操作：
①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗中注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，A中有氢气产生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。
②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如上图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。
③用酒精灯加热反应管E，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。
回答下列问题：
（1）检验氢气纯度的目的是 。
（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是 ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是 ，C瓶内气体的成分是 。
（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是 。反应管E中发生反应的化学方程式是
17．（本题10分）喷泉实验是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。试根据图，回答下列问题：
(1)甲装置为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中盛有液体。下列组合不可能产生喷泉的是_______(填标号，下同)。
A．和B．和C．和D．和溶液
(2)在乙装置的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是_______。
A．与稀盐酸B．与溶液
C．石灰石与稀硫酸D．与稀盐酸
(3)在乙装置的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质不可能是_______。
A．浓硫酸B．生石灰C．硝酸铵D．烧碱
(4)城市中常见的人造喷泉的原理与上述 装置的原理相似。
(5)如果只提供丙(烧瓶内充满)装置，引发喷泉的操作是 。
(6)丁装置能不能喷烟或产生双喷泉呢？实验前a、b、c活塞均关闭，烧杯中的水中提前加了几滴紫色石蕊溶液。
①若要使该装置中产生喷烟现象，该怎样操作？ 。
②若要使该装置中产生双喷泉现象，该怎样操作？ 。
18．（本题10分）某小组探究的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白雾和白烟。完成下列填空：
(1)下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质，能达到实验目的的是_______。
A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收氨气
(2)若②中只有是否能制备，说明原因： 。
(3)下列变化过程中，仅有共价键被破坏的是_______。
A．干冰升华B．溶于水
C．高温融化D．固体受热分解
(4)欲检验固体物质含有的，一定用不到的试剂或试纸是_______。
A．溶液B．浓盐酸C．稀硫酸D．湿润的红色石蕊试纸
(5)④中白烟的成分是： 。
(6)一段时间后，⑤中溶液变蓝色，写出使得转变为的离子方程式 。
题号
一
二
三
总分
得分
选项
实验方案
探究目的
A
向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况
Fe2+能否催化H2O2分解
B
用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色
溶液中是否存在钠盐
C
向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热
观察产生的气体能否使蓝色石蕊试纸变色
溶液中是否存在NH4+
D
向盛有SO2水溶液的试管中滴加石蕊，观察颜色变化
SO2水溶液是否具有酸性
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体
浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热
Ⅰ对，Ⅱ对；有
B
Cu能与浓HNO3反应
由于Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化性，生成的气体是NO
Ⅰ错，Ⅱ错；无
C
硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成
部分二氧化硫被氧化为SO3
Ⅰ对，Ⅱ对；无
D
硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备NH3
铵盐与碱能发生复分解反应
Ⅰ对，Ⅱ对；有
参考答案：
1．C
【详解】A． 受热分解得到锰酸钾、二氧化锰和氧气，因此试管里面有固体剩余，A不符合；
B． 受热分解得到碳酸钠、水和二氧化碳，因此试管里面有固体剩余，B不符合；
C． 受热分解生成氨气和氯化氢气体、氨气和氯化氢气体又结合生成氯化按固体析出在试管壁上、因此试管底部无固体剩余，C符合；
D． 受热分解生成氧化钙和二氧化碳，因此试管里面有固体剩余，A不符合；
答案选C。
2．A
【分析】溶液中加入铝粉后能产生氢气，说明该溶液为非氧化性的酸溶液或呈强碱性，以此解题。
【详解】A．、、、四种离子在酸性或碱性溶液中都不发生反应，即一定能大量共存，A项符合题意；
B．在碱性溶液中会生成氢氧化铝沉淀或偏铝酸根，不能大量存在，另外在含有的酸性溶液中，铝粉发生反应不会生成氢气，所以酸性条件下不能有，B项不符合题意；
C．与氢离子或氢氧根离子都会发生反应，都不能大量共存，C项不符合题意；
D．在碱性条件下会生成弱电解质，所以在碱性条件下不能大量共存，D项不符合题意；
答案选A。
3．A
【详解】A．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的，离子方程式为：+5I-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，故A错误；
B．和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为：，故B正确；
C．与酸性溶液发生氧化还原反应生成硫酸根离子和锰离子，离子方程式为：，故C正确；
D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应生成氮气和水，离子方程式为：，故D正确；
故选：A。
4．D
【详解】A．H2O2具有氧化性，会把亚铁离子氧化为三价铁离子，无法达到探究目的，A错误；
B．可以通过焰色反应确认是否含有钠元素，但溶液中不一定是钠盐，B错误；
C．检验铵根离子应该用湿润的红色石蕊试纸，C错误；
D．向盛有SO2水溶液的试管中滴加石蕊，溶液会变红色，证明SO2水溶液有酸性，D正确；
故选D。
5．A
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，所以可以用浓硫酸和浓盐酸混合制取氯化氢，故A正确；
B．如浓硝酸浓度降低，变为稀硝酸，则稀硝酸与铜反应生成NO，故B错误；
C．硫与氧气反应生成二氧化硫，故C错误；
D．硝酸铵在加热时易爆炸，实验室用氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气，故D错误。
故选：A。
6．A
【详解】A．浓氨水加入氧化钙才能分解产生，不能使浓氨水分解，不能制备氨气，A符合题意；
B．化学实验装置中的安全瓶的进气管和出气管均较短，B不符合题意；
C．氨气密度比空气小，为了有利于氨气与溶液反应，应从装置丙的a口通入氨气，C不符合题意；
D．氨气会污染环境，用装置丁可吸收过量的，并能防倒吸，D不符合题意；
故答案为：A。
7．D
【详解】A.Fe2+、与一定浓度的氢离子能发生氧化还原反应而不能大量共存，例如：，A错误；
B. pH=1的溶液中，氢离子能与ClO-发生反应生成HClO而不能大量共存，B错误；
C. KI溶液中，Fe3+与I-之间能够发生氧化还原反应而不能共存，C错误；
D. 中性溶液中：、Cl-、Na+互不反应，可以共存，D正确；
答案选D。
8．D
【详解】A． ，该装置中氨气容易把水排出U形管， A不适合；
B．，该装置中小漏斗伸入水中过多，容易引起倒吸，B不适合；
C．，该装置中导气管伸入水中，容易引起倒吸，C不适合；
D．，该装置中有两个球形容器，既可以防止倒吸，又可以防止将水排出，故D最恰当。
本题选D。
9．B
【详解】A．HCl易溶于水，内外可以形成压强差，产生喷泉，A正确；
B．碱石灰主要成分氧化钙和氢氧化钠，氯气会和氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥氯气，B错误；
C．SO2密度比空气大，用图3装置收集时长管进，短管出，C正确；
D．浓氨水和生石灰反应方程式：可以用图4制备NH3，D正确；
故选B。
10．A
【详解】在容积相同的三个烧瓶内，分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，所以V（NH3）∶V（HCl）∶V（NO2）=1∶1∶1，同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以n（NH3）∶n（HCl）∶n（NO2）=1∶1∶1，令n（NH3）=nml、n（HCl）=nml、n（NO2）=nml，各自体积为V（NH3）=V（HCl）=V（NO2）=VL，对于氨气，溶液体积等于氨气气体体积，所以c（NH3）=ml/L；对于氯化氢，溶液体积等于氯化氢气体体积，所以c（HCl）= ml/L；对于二氧化氮，与水发生反应∶3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根据方程式可知溶液体积为二氧化氮体积的，生成的硝酸的物质的量为二氧化氮物质的量的，所以c（HNO3）= ml/L，所以c（NH3）∶c（HCl）∶c（HNO3）=1∶1∶1；
故选A。
11．错误
【详解】氨气可以使红色石蕊试纸变蓝，用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在，故答案为：错误。
12．正确
【解析】略
13．错误
【详解】浓氨水和生石灰反应可生成氨气，但装置处于密闭状态，无法收集氨气，故错误。
14．(1)错误
(2)错误
(3)错误
(4)错误
【详解】（1）氨气极易溶于水，如图装置会引起倒吸，故错误；
（2）因为Cl2是一种黄绿色的有毒气体，故用NaOH溶液吸收Cl2，饱和食盐水不能除去尾气Cl2，故错误；
（3）SO2与NaHSO3溶液不反应，故不能用NaHCO3溶液除去SO2，应该用NaOH除去尾气SO2，故错误；
（4）NH3的密度比空气小，收集NH3时导管应该短进长出，故错误。
15．错误
【详解】N2在高温条件下与O2反应生成NO，故该说法错误。
16． 防止发生爆炸 固液分离 让C内气体进入D和E 氮气和氢气的混合物 使催化效果更好 N2+3H22NH3
【分析】实验室制备氨气，适宜选用的是：固态氯化铵与氢氧化钙混合加热；检验氢气纯度的目的是：防止发生爆炸；C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是：固液分离，防止了实验装置中压强过大；此时再打开弹簧夹b的原因是：让C内气体进入D和E；C瓶内气体的成份是：氮气和氢气的混合物；在步骤③中，先加热铁触媒的原因是：使催化效果更好，氮气和氢气在铁触煤和加热的条件下生成氨气。
【详解】（1）检验氢气纯度的目的是：防止发生爆炸；故答案为：防止发生爆炸；
（2）A装置内发生的现象是：固液分离，防止了实验装置中压强过大；此时再打开弹簧夹b的原因是：让C内气体进入D和E；C瓶内气体的成份是：氮气和氢气的混合物；故答案为：固液分离；让C内气体进入D和E；氮气和氢气的混合物；
（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是：使催化效果更好，氮气和氢气在铁触煤和加热的条件下生成氨气，反应方程式为：N2+3H22NH3；故答案为：使催化效果更好；N2+3H22NH3。
【点睛】本题考查化学方程式的书写、气体的验纯和氨气的合成等，掌握相关基础知识是解答的关键。
17．(1)B
(2)D
(3)C
(4)乙
(5)打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热(或烧瓶上覆盖冷毛巾或淋洒冷水或在烧瓶上涂抹无水乙醇)
(6) 挤压胶头滴管，然后打开a、c活塞 在①的基础上打开b活塞
【详解】（1）A．HCl在水中溶解度很大，能形成喷泉；
B．在水中溶解度很小，不能形成喷泉；
C．在水中溶解度很大，能形成喷泉；
D．和NaOH溶液可发生反应且不产生气体，能形成喷泉。
答案：B；
（2）能在锥形瓶内反应产生气体，使锥形瓶内的压强大于圆底烧瓶内的压强，即可产生喷泉， A．Cu与稀盐酸不反应；B．与NaOH反应没有气体生成；C．与稀硫酸反应生成微溶物，附着在表面，阻止反应继续进行，产生气体的量较少，故应选与稀盐酸。答案：D；
（3）浓硫酸溶于水放出大量的热，生石灰与水反应放出大量的热，烧碱溶于水放热，都能使锥形瓶内的酒精汽化而引发喷泉。硝酸铵溶液水吸热，温度降低，不会引发喷泉，答案：C；
（4）城市中常见的人造喷泉的原理是通过增大喷泉下面的压强而产生压强差，形成喷泉，和乙装置形成喷泉原理相似，答案：乙；
（5）如果只提供丙(烧瓶内充满)装置，引发喷泉的方法是打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热，压强增大，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，引发喷泉；或烧瓶上覆盖冷毛巾或淋洒冷水，使烧瓶内温度降低，压强减小，从而引发喷泉；或在烧瓶上涂抹无水乙醇，由于乙醇挥发带走热量使烧瓶内温度降低，压强减小，引发喷泉。答案：打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热(或烧瓶上覆盖冷毛巾或淋洒冷水或在烧瓶上涂抹无水乙醇)；
（6）①挤压胶头滴管，滴管中的水溶解右边烧瓶中的部分使瓶内压强减小，打开a、c活塞，左边烧瓶中的HCl进入右边烧瓶生成固体而产生喷烟现象。答案：挤压胶头滴管，然后打开a、c活塞；
②在①的基础上，打开b活塞，则烧杯内的水会被压入左右两个烧瓶中，在左边烧瓶中产生红色喷泉，在右边烧瓶中产生蓝色喷泉。答案：在①的基础上打开b活塞。
18．(1)C
(2)不能，分解生成和，和遇冷又重新化合生成
(3)B
(4)C
(5)NH4NO3
(6)
【分析】氯酸钾和二氧化锰混合固体加热制取氧气，氯化铵与氢氧化钙固体混合加热制取氨气，氨气和氧气经碱石灰干燥后，进入③中发生催化氧化反应，反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，气体进入⑤中与水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成NO，据此分析解答。
【详解】（1）A. 氢氧化钠溶液与氯化铵溶液混合反应生成一水合氨，故A错误；
B.浓硫酸与氨气反应，因此不能干燥氨气，故B错误；
C. 氨气具有还原性，氧化铜具有氧化性，加热条件下两者反应生成铜单质，通过观察固体颜色变化可验证氨气具有还原性，故C正确；
D. 导管直接通入水中会引起倒吸，故D错误；
故答案为：C；
（2）不能只用氯化铵制取氨气，因受热分解才能生成，同时也生成，和遇冷又重新化合生成，故答案为：不能，分解生成和，和遇冷又重新化合生成；
（3）A. 干冰升华只破坏分子间作用力，不破坏化学键，故A不选；
B. 溶于水，发生电离，共价键被破坏，故B选；
C. 高温融化，破坏离子键，不破换共价键，故C不选；
D. 属于离子化合物，受热分解过程既破坏离子键也破坏共价键，故D不选；
故答案为：B；
（4）检验固体物质含有的，需将固体遇强碱溶液混合，加热反应，检验生成的氨气，氨气检验用湿润的红色石蕊试纸，也可用蘸有浓盐酸的玻璃棒，因此可用到ABD，用不到稀硫酸，故答案为：C；
（5）氨气和氧气催化剂加热条件下反应生成NO和H2O，NO与氧气反应会生成NO2，NO2与H2O反应生成硝酸，硝酸溶于水会出现白雾，硝酸与过量的氨气反应生成硝酸铵，因此在④中可观察到白烟，故答案为：NH4NO3；
（6）催化氧化反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，气体进入⑤中与水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成NO，转变为的离子方程式为：，故答案为：。