四川省成都七中万达学校2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题

这是一份四川省成都七中万达学校2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题，共7页。试卷主要包含了下列有关说法正确的是，下列叙述正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
满分100分 考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Fe56 Cu 64 Zn 65
选择题（每小题只有一个最合理答案共20小题每小题2分）
1．化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列说法不正确的是
A．能有效提高通信效率的光导纤维可用高纯硅来生产
B．制造芯片的氮化铝属于新型陶瓷
C. 为手机配备的昆仑玻璃属于无机非金属材料
D．“神舟十一号”飞船使用的半导体材料可用代替
2．下列有关说法正确的是
A．铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气
B．用活性炭漂白红墨水和用臭氧漂白纸浆，二者漂白原理相同
C．可以用84消毒液和淀粉检验加碘盐中添加的是碘化钾还是碘酸钾
D．向还原得到的黑色固体中，先加入盐酸再加入溶液，溶液不显红色，说明黑色固体中无
3．下列叙述正确的是
A．向某待测液中先加入适量稀硝酸，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明原待测液中含有
B．食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
C．向BaCl2溶液中通入少量的SO2气体，有白色沉淀生成
D．碳酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称钡餐
4．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列离子方程式书写正确的是
A．实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨气： + OH－ NH3↑ + H2O
B．用足量的NaOH溶液吸收SO2尾气：2OH－+ SO2 = + H2O
C．SO2气体通入溴水中：SO2 + Br2 + H2O = 2H+ + 2Br－+
D．硫化亚铁溶于稀硝酸：
5.利用Pt/a-MC催化剂实现氢气的低温制备和存储的科研成果获得“2017年度中国科学十大进展”之一，涉及的化学反应为。不同反应条件下测得反应速率如下，反应速率最快的是
A．B．
C．D．
6．和在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，用、、分别表示、、，下列说法正确的是
A．②到③过程中，需要释放能量
B．催化剂可以加快化学反应的速率，但是并不参加化学反应
C．因反应中化学键断裂吸收的能量小于形成新化学键放出的能量，故该反应为放热反应
D．N原子和H原子形成了含有非极性键的
7.某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是
A．若X为Fe，Y为Cu，铁为正极
B．若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片
C．若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出
D．若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应
8．下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)
A．标况下22.4L的HBr含有NA个H+
B. 56g Fe与足量硫黄加热后反应，转移的电子数为3NA
C．常温常压下，46克 NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA
D．已知N2(g)和H2(g)反应生成2 ml NH3(g)时放出的热量为Q kJ，那么1 ml N2(g) 和3 ml H2(g)在适宜的条件下混合后发生反应生成NH3(g)时，放出的热量为Q kJ
9．合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图如图，下列说法错误的是
过程①属于氮的固定
氧化炉中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶5
工业生产中可选择铁作为罐体材料盛装大量浓硝酸
D．吸收塔中通入过量A的目的是提高硝酸的产率
10．在一定条件下，、、、的能量关系如图所示，下列说法错误的是
A．与反应生成属于放热反应
B．1ml硫粉在足量的中燃烧，能一步生成并放出 能量
C．硫酸工业中用98.3％的浓硫酸吸收
D．和均属于酸性氧化物
11．A、B、C、D是含同一元素的四种物质，所含有的元素都位于元素周期表前20位。A是单质，D是该元素最高价氧化物对应的水化物。相互之间有如图所示的转化关系。下列说法错误的是
A．C可能为红棕色气体
B．B→C→D的转化过程一定会发生电子的得失或偏移
C．若A为黄色固体，则将过量铜丝插入含溶质2ml的D的浓溶液中，加热并完全反应，获得的B的物质的量小于1ml
D．D为某种弱酸时，该转化关系也能成立
12．下列关于物质的制备、分离提纯或性质检验叙述正确的是
A．甲装置：可用石英坩埚或陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体
B．实验室中可在乙装置中用CaF2与浓硫酸加热条件下制HF气体
C．可用丙装置分离固体食盐和碘
D．通过丁装置试管中下层液体呈紫红色，一定可以说明非金属性：Cl＞Br＞I
13．油气开采的废气含有，一种处理方法是高温将其分解：(正反应为吸热反应)，在2L恒容密闭容器中充入发生该反应。下列说法正确的是
A．反应达平衡后充入Ne气体总压强增大，反应速率加快，平衡逆向移动
B．调控反应温度，可使浓度达到
C．的能量高于和的总能量
D．当气体的平均摩尔质量不变时，反应达平衡
14．下列反应图像中，符合题意的是
A B C D
向1L0.5ml·L-1H2S溶液中缓慢通入SO2（标准状况）
向纯碱溶液中缓慢滴加过量的盐酸
向溶液中缓慢滴加NaHCO3溶液
D．向溶液中缓慢滴加NaOH溶液
15．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。下列说法正确的是
充分放电后左、右两侧溶液中的盐酸浓度基本不变
正极反应为Cl2+2e- +2Ag +=2AgCl
放电时，交换膜左、右两侧溶液都会有白色沉淀生成
D．当电路中转移时，经过交换膜的H+离子是
16．在容积为的恒容密闭容器内进行反应，经的浓度减小。对此反应速率的正确表示是
A．用A表示的反应速率是
B．当B、C的浓度比为3:2时反应达到平衡状态
C．在这内，用单位时间内A的物质的量变化表示的平均速率是
D．在末时的反应速率，用反应物B来表示是
17．下列关于化学反应速率的说法错误的是
A．恒容时，，向密闭容器内充入He，化学反应速率不变
B．锌与稀硫酸反应时，加入氯化钠溶液，化学反应速率减小
C．制氯气时，增加二氧化锰的用量，能加快反应速率
D．恒容时，，升高温度，正逆反应速率都增大
18．干重整反应可将两种相对廉价的含碳化合物和转变成具有高附加值的合成气，
其主要反应为 （正反应吸热）。
一定温度下，将1ml和1ml充入容积为2L的恒容密闭容器中充分反应。下列说法错误的是
A．体系的压强不再变化时，反应达到化学平衡状态
B．平衡后充入0.2mlCH4，再次达到平衡时，转化率：
C．若升高温度，和均增大，再次达到平衡时，的产率增大
D．若增大容器体积，再次达到平衡时，反应混合物的平均摩尔质量减小
19．下列关于各图象的解释或得出的结论不正确的是
A．由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂
B．由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态
C．由丙图可知，反应过程中的点是C点
D．由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时
20．只含有和的合金与一定量的稀硝酸反应，固体完全溶解且无硝酸剩余，常温常压下得到只含有、的混合气体甲（常温常压下，）。将生成的、与0.075mlO2同时通入水中，气体恰好被全部吸收。将吸收气体后的溶液稀释为，得到溶液乙。下列说法正确的是
A．原合金中，和的物质的量之比为
B．生成的混合气体甲的总质量为
C．溶液乙中，
D．原硝酸溶液中含有的物质的量为
第II卷 非选择题（共60分）
21．(12分）工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气（主要成分为和），其反应的化学方程式为，请回答下列问题：
(1)上述反应的能量变化图像如图所示。下列反应的能量变化与上述反应相同的是__________。
A.盐酸与氢氧化钠的反应B．氯化铵与的反应
C．锌片与稀硫酸的反应D．盐酸和碳酸氢钠的反应
(2)一定条件下，焦炭和水蒸气在体积一定的密闭容器中进行反应，下列有关说法正确的是__________。
A．充入使容器压强增大，提高反应速率
B．，说明反应达到平衡状态
C．容器中焦炭的质量不再变化，说明反应达到平衡状态
D．容器中水蒸气与氢气的体积比为时，说明反应达到平衡状态
(3)在体积均为的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和水蒸气，在不同温度下反应的过程如下图所示：
①甲容器中，内的平均反应速率 。
②甲容器中，A点正反应速率 B点的逆反应速率（填“”或“=”）。
③反应过程中，两个容器温度：甲 乙（填“”或“=”）。
④乙容器中C点时，的物质的量百分数为 。
(4)成都顺利通过了创文明城的验收，文明驾驶就是其中的一条。一种基于碱性燃料电池原理设计的CH3CH2OH（酒精）检测仪，负极上的反应为 。
22.(13分）化学与生产、生活密切相关，回答下列问题。
工业生产过程中氨在分离器中进行分离，分离器中压强约为15 MPa，温度约为-20℃，分离氨应用了氨的 的性质。
(2)工业上用氨氧化制取硝酸的流程如下：

①氧化炉中发生反应的化学方程式为 。
②如果没有“尾气处理装置”，可能产生的环境问题是 。
③实验室中硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因 。
（3）下列物品或设施：①陶瓷餐具 ②砖瓦 ③混凝土桥墩 ④门窗玻璃 ⑤水晶镜片 ⑥石英钟
⑦水晶项链 ⑧硅太阳能电池 ⑨石英光导纤维 ⑩计算机芯片
含有硅单质的是 （填序号）含有硅酸盐的是 （填序号）
（4）.火力发电厂烟气中的二氧化硫等气体会造成一系列的环境和生态问题。为实现绿色环保、废物利用等目的，现探究控制和治理二氧化硫的有效途径。
碘、水吸收二氧化硫，具体流程如图所示。已知：易挥发。
①在反应器中，控制温度不超过100℃的目的是 。
②碘、水吸收二氧化硫的总反应方程式为 。
23.（12分）在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。
Ⅰ．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下：
(1)黄铁矿中硫元素的化合价为 ，黄铁矿燃烧的化学反应方程式为 。
Ⅱ．硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。
(2)A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为 ；请写出碳参与反应的化学方程式 。
(3)若观察到 现象时，说明有CO2气体生成。
实验过程中观察到 现象时，说明反应产物中还有H2生成。
(4)装置I中碱石灰的作用 。
24.（12分）I.某实验小组利用压强传感器，数据采集器和计算机等数字化实验设备组成数据采集系统，探究外界条件对双氧水分解速率的影响。实验装置(下图)和所完成实验编号如下。请回答下列问题。
资料显示：通常情况下，较稳定，不易分解。
实验药品：、、、
(1)用化学方程式表示实验原理 。
(2)编号①和②的实验目的是 。
(3)编号③④⑤探究的是不同催化剂条件下双氧水的分解速率，实验结果如图所示，由图得出的结论是 。
Ⅱ.近期，我国科学家在实验室中成功用二氧化碳合成了淀粉，反应速率大小是评价该研究成果的重要依据。为探究影响反应速率的因素，某同学在实验室中寻找合适试剂进行实验。
(4)为比较和对分解的催化效果，设计了以下实验：
若该实验中反应速率①>②，能否说明对分解的催化效果一定比Cu2+好，给出你的判断
(填“是”或“否”）并简要说明理由 。
和I-的反应是有限度的请设计实验证明，
选用试剂0.1ml/L溶液、 1ml/LKI溶液、KSCN溶液、淀粉溶液 仪器任选
25.（11分）碱式氧化镍是镍电池的正极活性材料。利用镍渣(主要含NiO，及少量、CuO、CaO、等杂质)制备碱式氧化镍的流程如下：
(1)为了提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有_____(填标号)。
A．研磨废料B．加入大量水C．搅拌D．适当升高温度
(2)浸渣的主要成分是 。
(3)“沉铜”过程中生成单质S的离子方程式为 。
(4)“氧化”中的目的是将氧化为，试剂R可选用 (填标号)。
写出“氧化”时反应的离子方程式（任写一组）： 。
A．氯水 B．酸性溶液 C．
(5)碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，电池的总反应为，其工作时的正极电极反应式为 。
实验编号
实验药品
催化剂
①
溶液
②
溶液
③
溶液
无催化剂
④
溶液
⑤
溶液