四川省成都市锦江区嘉祥外国语高级中学2023-2024学年高三下学期第二次诊断性考试化学试题

这是一份四川省成都市锦江区嘉祥外国语高级中学2023-2024学年高三下学期第二次诊断性考试化学试题，共9页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A．加酶洗衣粉不可用于洗涤羊绒衫
B．补铁剂与维C共服，能促进铁元素的吸收
C．“无糖”食品通常加入糖醇等甜味剂作为蔗糖的替代物
D．用锡焊接的铁质器件，焊接处不易生锈
2．治疗Ⅱ型糖尿病的某种药物结构如下图所示。下列有关该物质的说法正确的是
A．分子式为
B．分子中有4种官能团
C．所有原子可能共平面
D．该物质可发生氧化反应
3．下列气体可用如图所示方法收集的是
A．NOB．HClC．SO2D．NH3
4．X、Y、Z三者均为短周期元素，已知X元素有一种同位素不含中子，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列化学式①XYZ3、②X2YZ2、③X2YZ3、④X2Y2Z2、⑤X2Y2Z4、⑥X4Y2Z2中，并非都存在的一组分子是
A．①②B．④⑥C．③⑤D．②④
5．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH­3CH2OH – 4e-+ H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是
A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
B．若有0.4ml电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2= CH3COOH + H2O
D．正极上发生的反应为：O2+ 4e-+ 2H2O = 4OH-
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．高温下，0.2ml Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA
7．室温下，某溶液体系中满足，现利用平衡移动原理，研究在不同pH的体系中的可能产物。图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2为沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合，不同pH下由图1得到。下列说法错误的是
A．由图1，的水解平衡常数的数量级是
B．图2中M点，溶液中存在
C．图2中P点，存在
D．沉淀制备时，选用溶液比溶液效果好
二、解答题
8．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Ⅲ的处理工艺流程如下：
已知硫酸浸取液中的金属离子主要是，其次是、、和。
(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 、 答出两点。
(2)的作用是将滤液 Ⅰ中的转化为Cr2O，则此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 。
(3)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的如下：
①用调节溶液的不能超过，其理由是 。
②当时，是否开始沉淀溶液中镁离子浓度不超过。 填“是”或“否”已知。并说明理由 。
(4)上述流程中，加入溶液后，溶液呈碱性，转化为，写出上述流程中用进行还原时发生反应的离子方程式： 。
9．氯化六氨合钴{}是合成多种钴基功能材料和催化剂的中间体。已知：、、；电对的标准电极电势()越大，在水溶液中越容易发生还原反应，、。某学习小组在实验室中制备氯化六氨合钴的步骤如下：
步骤一：称取3.0g CCl2·6H2O，研磨后与4.0g NH4Cl混匀后溶于适量蒸馏水中，加入1.5g活性炭，搅拌均匀并冷却至室温；
步骤二；继续加入7mL浓氨水充分反应，再冷却至10℃后逐滴加入7mL 6%的双氧水，控制温度55℃充分反应；
步骤三：将反应后所得体系迅速冷却至2℃，过滤、洗涤；所得沉淀转入烧杯，加入20mL 80℃蒸馏水和1mL浓盐酸，趁热过滤，收集滤液；
步骤四：将滤液浓缩后加入3.5mL浓盐酸，并迅速冷却至2℃，抽滤、乙醇洗涤、干燥，收集得1.9g产品。
回答下列问题：
(1)步骤一中，下列仪器不需要使用的是 (填仪器名称)。
(2)步骤二中，加入浓氨水和双氧水的顺序不宜调换的原因为 ；控制反应温度在55℃的原因为 。
(3)相同条件下，氯化六氨合钴在稀盐酸中的溶解度 (填“大于”“小于”或“等于”)在浓盐酸中的。
(4)与步骤三中过滤相比，步骤四中抽滤的优点为 。
(5)制备产品的总反应方程式为 ；步骤二中双氧水可用PbO2或KMnO4代替，其中更适合选用 (填化学式)代替双氧水，原因为 。
(6)本实验所得产品的产率为 (列出计算式)。
10．、(主要指和)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的、是环境保护的重要课题。
已知：
反应1：
反应2：
反应3：
反应4：
回答下列问题：
(1)计算 ，已知反应3的，则该反应自发进行的最高温度为 (取整数)K。
(2)已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。
① (填“”或“”)0.
②该反应历程的决速步骤为 。
③可提高该反应中平衡转化率的措施有 (填两条)。
(3)向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为，发生反应4.当时的平衡转化率随温度以及下NO的平衡转化率随投料比的变化关系如图：
①能表示此反应已经达到平衡状态的是 (填标号)。
A．气体的密度保持不变
B．的浓度不变
C．
②表示时的平衡转化率随温度的变化关系曲线是 (填“＂或“II")，理由是 。
③a、d两点对应的平衡常数大小比较为 (填“>”“<”或“=”)。
④b点对应条件下的压强平衡常数 (为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。
11．甲醇是一种用途广泛的基础有机原料和优质燃料。
(1)甲醇可以在铜做催化剂的条件下直接氧化成甲醛。
①基态原子的价层电子的轨道表示式为 。
②甲醛中碳原子的杂化方式为 杂化，其组成元素的电负性由小到大的顺序为 。
(2)在一定条件下，甲醇可转化为乙酸甲酯，一个乙酸甲酯分子中键和键个数之比为 。
(3)由制备的可用于检验醛基。中配位原子为 ，的空间构型为 。
(4)图中银晶胞的边长为，该晶胞中的配位数为 ；该晶胞密度为 (用含、的代数式表示)。
阳离子
开始沉淀时的
沉淀完全时的
溶解
溶解