浙江省2024届高三下学期5月选考适应性考试化学试卷（Word版附解析）

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本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。考试时间90分钟。
考生注意：
1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时先用2B铅笔，确定后再使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4.本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Al-27，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Cu-64，Fe-56，Ag-108，Ba-137。
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质不属于电解质的是
A. HNO2B. ClO2C. NaI3D. 冰水混合物
2. 实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是
A. 稀盐酸：配制溶液
B. 稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解
C. 稀硝酸：清洗附有银镜的试管
D. 浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化
3. 下列表示不正确的是
A. 中子数为10的氧原子：
B. SO3是极性分子
C. 用电子式表示的形成过程：
D. 此有机物命名：2-戊烯
4. 金星大气中如存有PH3，据此推断金星或许存在生命。利用P4与足量浓KOH溶液反应可制备PH3：
P4+ 3 KOH(浓)+ 3 H2O =3KH2PO2 + PH3↑。下列说法正确的是
A. 0.1 ml P4参加反应，转移0.3 ml电子B. P4是氧化剂
C. PH3的电子式为D. KH2PO2是强电解质，属酸式盐
5. 在溶液中能大量共存的离子组是
A. 0.1ml·L-1酸性高锰酸钾溶液中：Na+、、、F-
B. 1.0ml·L-1氯化铁溶液中：K+、Fe(CN)、、Ca2+
C. 1.0ml·L-1氨水溶液中：Cu2+、Fe3+、、CH3COO-
D. 0.1ml·L-1碳酸钠溶液中：Cl-、CN-、、
6. 为了自制肥皂，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是

A. 步骤Ⅰ中，加入试剂Ⅰ的作用是提供均相溶剂
B. 步骤Ⅰ中，涉及到加热操作，为了加快反应速率
C. 步骤Ⅲ中，可用多组纱布进行过滤操作
D. 步骤Ⅱ中，加入饱和食盐水，降低了NaOH的溶解度，使得固体析出
7. 根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列实验装置使用不正确的是
A. 图1装置用于色谱法，可确定有机物的结构
B. 图2装置用于1-溴丁烷的消去反应
C. 图3装置用于用于酯化反应，其中长直导管起冷凝作用
D. 图4装置用于中和反应反应热的测定
9. 核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象
A. 16O、31P、 119SnB. 元素周期表中IIIA族所有元素原子
C. 27Al 、19F、14CD. 元素周期表中第三周期所有元素的原子
10. 下列方程式的书写，不正确的是
A. 溶液暴露在空气中：
B. 铅酸蓄电池放电的负极反应：
C. 葡萄糖与新制氢氧化铜反应：
D. 煅烧黄铁矿制
11. 一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径如下：

下列说法不正确的是
A. TFAA是非极性分子B. E→H发生了重排(异构)反应
C. TFAA结构简式可能为D. G分子中存在碳氟键和酰胺键
12. A、B、C、D、E、F为六种原子序数依次增大的短周期元素，A、B、D位于同一主族，且D的原子半径在短周期元素原子中最大，C是周期表中电负性最大的元素，基态E原子的核外电子有7种空间运动状态，基态F原子有3个未成对电子。下列说法正确的是
A. C的最低价氢化物的沸点低于F的最低价氢化物
B. A元素形成的离子半径小于B元素形成的离子半径
C. A、B、E形成化合物中阴离子中心原子的杂化方式为sp2
D. C、D、E形成的某种化合物能降低冶炼E单质的能耗
13. 一种高效的除去废水中的的电化学装置如图所示，一般认为溶液中某离子浓度小于1.0×10-5 ml·L-1时，该离子已除尽[已知常温下，Ksp(FePO4)=1.3×10-22]。下列说法错误的是
A. 光伏电池中，a极为正极，b极为负极
B. 废水中发生的总反应为4Fe2++O2+4H++4=4FePO4↓+2H2O
C. 电路中有6 ml电子通过时，理论上最多可除去2 ml
D. 当废水中c(Fe3+)=1.0×10-15 ml·L-1时，已除尽
14. 烯烃可与卤素发生加成反应，涉及环正离子中间体，历程如下：
已知：
①反应机理表明，此反应是分两步的加成反应，卤素离子从背面进攻。
②反应中，能否形成环正离子与卤素电负性，半径相关。
下列说法不正确的是
A. 若顺-2-丁烯与Br2单质发生加成反应，所生成的产物是一对对映异构
B. 乙烯与溴水反应，产物存在BrCH2CH2OH
C. 烯烃与HOCl的加成也可能通过环正离子机理进行
D. 此加成过程，顺式产物与反式产物含量相当
15. 室温下，向浓度均为的和的混合溶液中逐滴加入的溶液。已知：的，，，，。下列说法不正确的是
A. 加入的溶液后，在上层清液中滴加溶液无明显现象
B. 溶液中存在关系，
C. 在和的混合溶液加几滴稀盐酸，几乎不变
D. 向和混合溶液加入溶液，可能生成碱式碳酸镁
16. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，方案设计或结论不正确的是
A AB. BC. CD. D
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分。)
17. 硼族元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题
（1）基态Ga原子的电子排布式为___________。
（2）常温下，F2与硼单质反应生成BF3，BF3为缺电子结构，通入水中产生三种酸分别为HBF4、HF和___________(填化学式)。NF3和NF3BF3中F-N-F的键角大小是NF3___________NF3BF3(填“>”、“