2024年天津市第三十二中学中考化学模拟试题（七）

这是一份2024年天津市第三十二中学中考化学模拟试题（七），共10页。试卷主要包含了下列过程中，发生化学变化的是，3～6，下列实验现象描述正确的是等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷（选择题 共 30 分）
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn
65 Ag 108 Ba 137
一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分）每小题给出的四个选项中，
只有一个符合题意。
1.下列过程中，发生化学变化的是( )
A. 海水晒盐 B. 风力发电 C. 瓷碗破碎 D. 煤气燃烧
2.空气中体积含量为 78%的气体是( )
A. 氧气 B. 稀有气体 C. 氮气 D. 二氧化碳
3.从环境保护角度考虑，下列燃料中最理想的是( )
A. 酒精 B. 氢气 C. 汽油 D. 沼气
4.生活中一些食物的近似PH如下，其中显碱性的食物是( )
A. 柠檬汁(2.0～3.0) B. 苹果汁(2.9～3.3)
C. 牛奶 (6.3～6.6) D. 鸡蛋清(7.6～8.0)
5.下列实验操作正确的是( )
A.
B. C.
D.
6.海水中富含氯元素，氯元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正
确的是( )
A. 氯原子的质子数是 17
B. 氯元素是一种非金属元素
C. 氯原子的核外电子数为 17
D. 氯元素的相对原子质量是 35.45g
7.把甲、乙、丙三种金属分别放入稀硫酸中，只有乙表面无明显变化；把甲放入丙 的硝酸盐溶液中， 甲的表面有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的
顺序是( )
A. 甲 乙 丙 B. 甲 丙 乙 C. 乙 甲 丙 D. 丙 甲 乙
8.下列实验现象描述正确的是( )
A. 红磷在空气中燃烧时，产生大量的白色烟雾
B. 铁钉放入硫酸铜溶液中，一段时间后溶液由蓝色变为黄色
C. 将点燃的硫伸入盛有氧气的集气瓶中，发出蓝紫色火焰
D. 高温加热木炭和氧化铜的混合物，固体由黑色变成红色，同时生成二氧化碳
9.下列有关燃烧与灭火说法不正确的是( )
A. 森林起火时可砍伐树木形成隔离带
B. 洒在桌面上的酒精着火时可用湿抹布盖灭
C. 可燃物与氧气接触就能燃烧，发生的是氧化反应
D. 夜间闻到厨房煤气气味，不应立即开灯检查
10.在反应 A +3B = 2C +2D 中，已知A和B的式量之比为 7:8 ，当 2.8gA 与一定量 B
恰好完全反应后，生成 3.6gD ，则生成 C 的质量为( )
A. 9.6g C. 6.8g
二、选择题（本大题共 5 小题，每小题 2 分，共 10 分.每小题给出的四个选项中，
有 1-2 个符合题意，多选或错选不得分；少选的 1 分。）
11.化学影响着我们的生活，它在工农业生产和日常生活中起到了非常重要的作用。
下列有关化学与生活的说法中正确的是( )
A. 微量元素在人体内的需求量很小，不需要从外界摄取
B. 金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
C. “ 白色污染 ”是指白色垃圾产生的污染，会对环境造成严重危害
D. 某食谱中有红烧肉、米饭、凉拌黄瓜，从营养均衡角度分析还应摄入糖类
12.下列实验方案能达到实验目的的是 ( )
13.推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是( )
A. 同一温度下，硝酸钾的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大
B. 活泼金属与酸反应有气体生成，与酸反应有气体生成的物质一定是活泼金属
C. 中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应不一定是中和反应
D. 单质是由一种元素组成的物质， 由一种元素组成的纯净物不一定是单质
14.“化学链燃烧 ”是新的燃烧概念，即燃料不直接与空气接触燃烧，而是以载氧体 在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。该过程具有无火焰、
低污染、高效率等特点。氧化镍（NiO）作载氧体的“化学链燃烧 ”过程如图，相
比直接燃烧甲烷，对该技术的评价不正确的( )
N2 等 H2O+CO2
燃料反应器
空气反应器
A.反应更充分、能源利用率高
B. 较安全，减少爆炸风险 NiO(固体)
Ni（固体）
C. 消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少
空气 CH4
D. 氧化镍（NiO）中镍元素的化合价为+2 价
15.某 NaOH 固体样品，可能含有固体 KOH 和 NaCl，取 5.6g 该样品与 50g 一定溶质
质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成 m g 。下列说法正确的是( )
A. 若样品不含 NaCl ，则 m 乙>丙；②丙；③降温结晶；④28.6%
选项
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
B
D
D
D
B
C
C
D
选项
11
12
13
14
15
答案
B
AD
AC
C
BD
四、简答题
19.（6 分）
（1）C +O2 点燃 CO2
（2） 2H2O 通电 2H2↑ + O2 ↑
（3）NaOH + HCl== NaCl + H2O
20. （7 分）
（1）煤 （2）D （3）可再生 C2H5OH + 3O2
点燃
2CO2 + 3H2O 12.6
21.（7 分）
（1）导电（2）氧气 （3）3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 （4）AD （5）26%
五、实验题
22.（7 分）
（1）长颈漏斗 （2）AC 或 AE KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑
（3）CaCO3 +2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2↑ a
23.（8 分）
（1）①7.5 42.5 ③加快溶解速率 偏小 （2）①CO2 ②CaO + H2O == Ca(OH)2
③复分解
24.（5 分）
（1） CuSO4 （2）Na2CO3 和 KOH K2CO3
（3）CO2 + 2NH3 高温高压 CO(NH2)2 + H2O
六、计算题
25.（4 分）
（1）15﹕22﹕5（2）282 （3）70.5
26.（6 分）
解：（1）生成碳酸钙沉淀的质量为 11g + 100g +141g -242g=10g。
设原混合物中 Na2CO3 的质量为 x ，生成 NaCl 的质量为y。
Na2CO3 + CaCl2 ==CaCO3 ↓ +2 NaCl
106
x
106 x
=
100 10g
100 10g
=
117 y
100
10g
x = 10.6g
y = 11.7g
117
y
纯碱样品中碳酸钠的质量分数= × 100% = 96.4%。
（2）反应后所得滤液中氯化钠的质量= 11.7g + (11g– 10.6g) = 12. 1g。
所得溶液中溶质的质量分数= . × 100% = 5%。