2024年四川省泸州市江阳区适应性考试九年级理科综合试题-初中化学（原卷版+解析版）

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说明：
1.本次考试是物理、化学、生物合卷，试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题部分)。
2.考试时间为150分钟，试卷满分200分。
I卷 选择题(共80分)
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目填写在答题卡上，考试结束，监考人员将试卷和答题卡一并收回。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案，不能答在试卷上。
一、选择题(本大题26个小题，1-6小题为生物单选题，每题3分，共18分；7-14小题为化学单选题，每题3分，共24分。15-26小题为物理题，其中15-24题为单选题，每题3分，第25、26为多选题，每题4分，共38分。)
1. 下列有关物质的用途说法中，错误的是
A. 将氮气充入食品袋中以防食品变质B. 用氢氧化钠改良酸性土壤
C. 用餐具洗涤剂除去油污D. 用活性炭除去水中的异味
2. 化学和生活中的资源、材料、生活、健康、安全等密切相关，下列说法错误的是
A. 我国海洋资源丰富，可以随意开发
B. 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
C. 为减少污染，应合理使用化肥和农药
D. 为均衡膳食，应摄入合理均衡营养
3. 下列实验操作错误的是
A. 检查气密性B. 量取9.5mL液体
C. 测溶液的酸碱度D. 铁丝在氧气中燃烧
4. 我国民间有端午节挂艾草的习俗，艾草含有丰富的黄酮素(化学式为C15H10O2)，有很高的药用价值。下列有关C15H10O2的说法错误的是
A. C15H10O2有机化合物
B. 相对分子质量为222
C. 碳、氢、氧三种元素的质量比为15：10：2
D. 碳元素的质量分数最大
5. 今年春节泸州各地烟花绽放，营造了欢乐样和的节日氛围。下列有关烟花说法中错误的是
A. 燃放烟花时能够闻到火药味是分子运动的结果
B. 烟花中含有金属镁，所以会发出耀眼的白光
C. 烟花燃放时会产生污染空气的物质：NO2、CO2、SO2和PM2.5
D. 烟花燃放导致火灾发生时，一般情况下可以用水扑灭
6. 下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是
A 铜生锈原理：Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 化合反应
B. 《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 置换反应
C. “要留清白在人间”的化学反应原理：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 复分解反应
D. 工业上制取二氧化碳原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应
7. 图1是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，图2是30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况。下列说法正确的是
A. 甲物质的溶解度比丙物质的溶解度大
B. 将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲=丙
C. 加入试管1的固体是乙
D. 若要使试管1的固体溶解，可以向烧杯中加入硝酸铵固体
8. 芯片是用高纯硅制成。如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程(石英砂主要是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3)。下列说法错误的是
A. 操作①的名称是过滤
B. 溶液a中的溶质是HCl、FeCl3和AlCl3
C. ③中反应需要在无氧环境下进行
D. 该流程中可以循环利用的物质是CO和HCl
五、(本大题共3个小题，化学方程式为2分，其余每空1分，共12分)
9. 陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一。某校在课后服务中开设了陶艺课程，让我们一起来学习有关陶瓷的相关化学知识。
（1）在化学实验室中，材质为陶瓷的是______(填标号)。
A. 烧杯B. 集气瓶C. 蒸发皿D. 坩埚钳
（2）烧制陶瓷的原料为黏土，某黏土的成分如表，所列出的四种氧化物中属于非金属氧化物的是_______。(写化学式)
（3）手工制作陶瓷，过程如图。
①在制陶过程中一定涉及到化学变化的是_______。
②陶瓷在窑内燃烧，为使木炭燃烧更旺，通常会用鼓风机吹气，目的是______。
③“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。青瓷的“翠色”来源十分复杂，涉及窑体内的CO和瓷器表面釉料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁，化学方程式为______。
10. 最近北航化学教授关于“虫子吃塑料”的演讲引发关注。研究表明，某种虫子能以成分为聚乙烯的塑料为食，能将塑料的聚乙烯同化为虫体脂肪。如图是乙烯(C2H4)燃烧的微观示意图：
（1）请写出该反应的化学方程式为：______。
（2）在此反应中两种产物的质量比为：______。
11. 神舟十六号航天员在进行“天宫课堂”太空授课时，介绍了梦天实验舱，梦天实验舱里的一个仪器“太空安瓶”，装有硒化铟(化学式为In2Se)，这是新一代新型半导体材料。
（1）硒化铟中铟元素化合价为+3价，则硒元素化合价为______。
（2）如图是是硒原子的结构示意图，其中y=______，据此可判断硒元素在元素周期表中位于第_______周期。
六、(本大题共3个小题，化学方程式2分，其余每空1分，共14分)
12. 阅读下列短文，回答相关问题。
飞行的金属
现代先进的飞机与飞行器要飞得高、快、远、省，就必须靠轻、强、美的材料。铝、镁、锂、钛这些金属及其合金被称之为“飞行的金属”。铝、镁、锂、钛等金属在自然界中以化合物的形式存在，铝土矿含有Al2O3，光卤石含有MgCl2，锂辉石含有LiAl（Si2O6），金红石含有TiO2。元素的存在形态与环境条件有关，铝元素在pH<4的溶液中以Al3+存在，在pH为4~7时以Al（OH）3的形态沉淀，在pH>7的溶液中以[Al（OH）4]-存在。
铝、镁、锂、钛的冶炼有电解法和还原法等。冶炼钛的部分生产流程如图1所示。

金属及其合金的性质决定其用途。钛在盐酸、硫酸、硝酸溶液中耐腐蚀，在碱性溶液中可稳定存在。将1mm厚的不锈钢、钛浸在海水中，不锈钢4年后完全腐蚀，钛几十年不腐蚀。钛合金、铝合金、铜合金的耐海水腐蚀性能试验结果如图2所示。航空航天材料的选择，既要轻又要有足够的强度。铝、镁、锂、钛、铁的密度（g·cm-3）的值分别为2.7、1.74、0.54、4.51和7.87。比强度（MPa·cm3·g-1）越大，材料的性能越好。不锈钢、铝合金和钛合金的比强度分别为79、167和218。
铝，姗姗来迟，给世界带来勃勃生机。镁、锂让飞行器变得更快更省。钛，力大无比的巨人，“全能”的钛帮助人类飞出地球，飞向太空！
（1）Mg—Al合金属于______。
a．金属材料 b．合成材料 c．复合材料
（2）铝制品在空气中耐腐蚀的原因是______。
（3）锂和镁、铝相比，能让飞行器变得更快的原因是______；钛、铜镍合金、铝黄铜中耐腐蚀性最好的是______。
（4）写出由TiO2转化为TiCl4的化学反应方程式：______。
（5）下列叙述正确的是______（填序号）。
a．自然界中，在酸性条件下，铝元素的存在形式有Al3+或Al（OH）3
b．作为航空航天材料，与铝相比，钛在密度和强度方面都具有明显优势
c．金属的冶炼与金属活动性、金属矿物的储量等因素有关
13. 要治富，先修路，农村道路已经实现了户户通，而且已经安上太阳能路灯。太阳能属于新能源，光伏发电的关键元件是太阳能电池(主要材料为晶体硅)和铅酸蓄电池。铅酸蓄电池的反应原理为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O。
（1）放电过程中化学能转化为_______。
（2）充电过程中的酸液的pH_______(填“变大”或“减小”)。
14. 气体的制取和性质实验是初中化学实验的重要内容。某课外兴趣小组利用下列实验装置进行气体的制取和性质实验。
（1）写出编号①所指仪器的名称：_______。
（2）若要用上述仪器收集到干燥的氧气，则连接顺序是a_______。
（3）利用上述装置A、B、D可以进行二氧化碳的性质实验探究。
①可证明CO2能与水反应的现象是_______，密度比空气大的现象是_______。
②燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质是_______。
七、(本大题共3个小题，化学方程式2分，48题(2)小题3分，其余每空1分，共计15分)
15. 为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。请回答下列问题。
（1）若要验证金属活动性Fe＞Cu，应该选择实验______(填图中序号，下同)
（2）若实验④中X为Ag，Y为H2SO4，可利用______验证出金属活动性强弱的是Fe＞(H)＞Ag。
（3）若实验④中X为Cu，Y为AgNO3，可利用实验______验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag。
（4）上述方法(3)比较复杂，请你设计一种简单方法来验证Fe＞Cu＞Ag：______。
16. 学习完酸碱中和反应后，某化学研究小组在对稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应产生了兴趣，在老师的指导下进行了下列探究活动。
（1）按图1所示进行实验，证明了稀硫酸和NaOH溶液能发生反应，依据的实验现象是______。
（2）图2是图1反应的微观示意图，反应后“”表示的微观粒子是______(用化学符号表示)。
（3）实验结束后得到无色溶液，研究小组的同学对溶液的成分进行了进一步探究。
【提出问题】溶液中溶质的成分有哪些？
【作出猜想】猜想一：Na2SO4；猜想二：Na2SO4和H2SO4；猜想三：Na2SO4和NaOH。
你认为猜想_______不正确，原因是_______。
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。
【进行实验】为了验证猜想，研究小组同学分别设计实验进行如下探究：
【实验结论】
通过实验探究，同学们认为猜想二正确。
反思交流】
研究小组同学讨论交流后，认为方案二是不合理的，理由是_______(用化学方程式解释)。
17. “侯氏制碱法”是我国著名制碱专家侯德榜经过多年研究做出的杰出贡献，其最大的优点是降低了成本，大大提高了NaCl的利用率。
（1）“侯氏制碱法”的原理可表示为：X+NaCl+NaHCO3=NH4Cl+Na2CO3，X的化学式为______。
（2）用585tNaCl制碱，理论上能生成多少tNa2CO3？成分
二氧化硅
氧化铝
氧化铁
氧化镁
其它
质量分数/%
69.51
14.15
2.55
1.31
12.48
实验操作
实验现象
实验结论
方案1：取少量待测液于试管中，加入锌片
______
溶液中含有硫酸
方案2：取少量待测溶液于试管中，滴加氯化钡溶液
有白色沉淀生成
溶液中含有硫酸