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    3.3 水的离子积和溶液的pH(课件)-【中职专用】高中化学(高教版2021通用类)

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    中职化学高教版(2021)化学通用类第三节 水的离子积和溶液的pH完美版课件ppt

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    这是一份中职化学高教版(2021)化学通用类第三节 水的离子积和溶液的pH完美版课件ppt,共28页。PPT课件主要包含了学习目标,情境与问题,一水的离子积,水的离子积常数,溶液的酸碱性,酸性溶液,中性溶液,碱性溶液,例题1,溶液的pH等内容,欢迎下载使用。
    主题三 溶液与水溶液中的离子反应 3.3 水的离子积和溶液的pH
    1.通过水的导电实验认识水的解离,了解水的离子积常数,发展宏观辨识与微观探析等化学学科核心素养。2.通过比较溶液中[H+]和[OH-]的相对大小,判断溶液的酸碱性,认识溶液的酸碱性与 pH 的关系,掌握用试纸测定溶液 pH 的方法;发展现象观察与规律认知等化学学科核心素养。3. 通过实践活动了解国家标准对生产、生活用水及污水、工业废水等关于pH的规定,讨论溶液酸碱性对生产、环境和生活的影响,知道溶液 pH 的调控在工农业生产和科学研究中的应用,发展科学态度与社会责任等化学学科核心素养。
    洁厕灵和食醋常被视为生活中的除垢利器,但两者的除垢能力有很大差别。想一想,其中的原因是什么?
    洁厕灵和食用醋都能去除污垢,区别是洁厕灵的主要成分是盐酸,属于强酸,食用醋的主要成分是醋酸,是弱酸。
    安全用电常识中指出,不能用湿手触摸带电的家用电器,否则可能导致触电事故。
    水为什么会导电?其中是否含有自由移动的离子?
    水能导电,说明水中存在自由移动的离子,即水可以发生解离。而纯水的导电性很差,说明水中离子的量很少,解离程度很微弱。
    精确的实验证明:水是一种极弱的电解质,能微弱的解离。
    H2O H++OH-
    实验测得,在25 ℃时,1 L纯水中解离出的H+和OH-都是1×10-7 ml,根据弱电解质的解离平衡的相关知识,计算水的解离常数。
    根据弱电解质的解离平衡理论,水的解离常数表达式为:
    由于水的解离程度极小,相对1 L的水来说,已解离部分可以忽略不计,因此,表达式中[H2O]几乎不变,可以视为常数
    水的解离平衡常数表达式可以改写成:
    Kw是水中[H+]和[OH–]的乘积,叫作水的离子积常数,简称水的离子积。
    在25 ℃时,每升水中有1×10–7 ml的水分子解离。则在纯水中:
    [H+] = [OH–] = 1×10–7 ml/L
    = 1×10–7×1×10–7 = 1 ×10–14
    在稀溶液中,溶质的浓度很小。[H2O]同样可以看成是个常数,因此不管是在纯水还是稀溶液中,[H+]和[OH–]的乘积都是一个常数。Kw不仅适用于纯水中,还适用于任何以水作溶剂的稀溶液。
    观察表3-3-1中的水的离子积常数,说说你的发现?
    表3-3-1不同温度下水的离子积常数
    Kw = 1×10–14
    2.水的离子积常数的影响因素
    依据弱电解质解离平衡的影响因素和水的离子积,小组合作讨论影响水的解离的因素,并填写表3-3-2。
    表3-3-2 影响水解离平衡的因素(25℃)
    加酸或加碱都对水的解离有抑制作用
    二.溶液的酸碱性和pH
    即[H+]和 [OH–]的关系是此消彼长的关系。
    在纯水和任何稀溶液中, [H+]和 [OH–] 之间存在下列关系:
    由于Kw在一定温度下是一个常数,而溶液中的[H+]和 [OH–]又是此消彼长的关系。那么,溶液的酸碱性与溶液中的H+和OH-浓度有何关系?小组交流看法。
    中性溶液,是指[H+]和 [OH–]相等的溶液,酸性溶液是指[H+] 大于 [OH–]的溶液,碱性溶液是指[OH–]大于 [H+]的溶液。所以,常温下,溶液的酸碱性与[H+]、[OH-] 的关系可以表示为: 中性溶液 [H+] = 1×10-7 ml/L= [OH-] 酸性溶液 [H+] >1×10-7 ml/L> [OH-] 碱性溶液 [H+]

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